重庆市涪陵高级中学2017-2018高一下学期4月月考化学试卷

涪高中高2020级高一（下）统一测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分:100分考试时间:90分钟命题人：审题人：注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Fe56第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。请将每小题最符合题意的一个选项填涂在答题卡上。)1.下列说法正确的是（）A．PH值小于7的雨水称为酸雨B．工厂将烟囱造高能减小对环境的污染C．油电混动车的大量推广可减轻环境的污染D．全球气温变暖是因为SO2的大量排放2．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．NO2B．NOC．CO2D．SO23．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：（）A．Cu2S B．NO2 C．SO2 D．FeCl34．下列物质中，不能用作漂白剂的是：（）A．浓H2SO4 B．SO2 C．Ca(ClO)2 D．H2O25．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是：（）A．SO2 B．Cl2 C．H2 D．HI6．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．H2O与D2O互称同素异形体 B．1H与D互称同位素C．氘(D)原子核外有1个电子 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同7．下列现象中SO2表现出漂白性的是（）A．将SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫红色褪色B．将SO2通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入到碘的淀粉溶液中，溶液蓝色褪去D．将SO2通入到品红溶液中，溶液红色褪去8．下列排列顺序错误的是（）A．酸性H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．碱性KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3C．氢化物的稳定性H2O＞PH3＞SiH4D．沸点HI＞HCl＞HBr＞HF9．下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）：A．常温下铁与浓H2SO4不反应，所以可用铁罐车来储运浓H2SO4B．浓H2SO4为酸性干燥剂，可干燥H2S、HCl、SO2等酸性气体，不能干燥NH3C．浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性D．浓H2SO4加入蔗糖中固体变黑，主要体现了浓H2SO4的脱水性10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故NH3的稳定性比AsH3的稳定性强C．已知Cs是第六周期第=1\*ROMANIA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Tl是第六周期第=3\*ROMANIIIA族的元素，故Tl(OH)3具有两性11．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．简单离子半径：X>Y>ZB．氢化物的稳定性：Z＜YC．原子半径：W>Z>XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z12．下列关于85号元素的叙述不正确的是()①位于第七周期；②是非金属元素；③氢化物比HBr稳定；④单质颜色可能为黑色；⑤属于氧族；⑥属于卤素。A．②④⑥B．①③C．①③⑤D．③④⑤13．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是()A．B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，可能有Cl－14．以下情况能说明Cl比S的非金属性强是()①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HCl酸性比H2S的酸性强；④HCl比H2S稳定⑤Cl2熔沸点比S的低A．②③⑤B．①②③④C．③⑤D．①②④15．下列物质中既含离子键又含极性键的是()A．NH4ClB．H2O2C．Na2O2D．CaCl216．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）=1\*GB3①标准状况下1.8gH2O中电子总数为NA=2\*GB3②7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移电子的数目为0.2NA=3\*GB3③1L18mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，生成的SO2分子数为9NA=4\*GB3④常温常压下4.6gNO2与N2O4的混合气体中O原子数为0.2NA=5\*GB3⑤标准状况下2.24LHF中电子总数为NA=6\*GB3⑥5.6gFe与Cl2完全反应转移的电子总数可能为0.2NAA．①④B．①②④=5\*GB3⑤C．=2\*GB3②③⑤D．③④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥17．已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子序数：A＞B＞C＞DB．原子半径：B＞A＞D＞CC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．还原性：C3﹣＞D18．下列各组粒子,具有相同质子数和电子数的正确组合是()①Na＋、Mg2＋、Al3+②N3－、O2－、F－③H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋④CH4、NH3、H2O。A．①③B．②③C．②④D．③④第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、填空题(本题有4小题，共46分)19.（8分）将标况下560mLNO2和NO的混合气体通入到适量水中，充分反应后剩余气体为360mL。(1)原混合气体中V(NO2)：V(NO)=。(2)若要剩余气体完全溶解需O2mL；最终溶液为100mL，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为。(3)汽车尾气中的主要有毒气体为CO和NO，为了减少对环境的污染通常在排气管部位安装了净化装置，在高温条件下催化剂能将有毒气体转化为两种无毒的气体。请写出该反应的化学方程式：。20．(11分)某同学设计实验根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究C、N、Si元素非金属性递变规律，实验装置如图所示。已知：A中为固体NaHCO3,试回答：(1)仪器A的名称：_______________；B中试剂的化学式是___________，=3\*GB3③中试剂的化学式是_____________。(2)=1\*GB3①中反应的离子方程式为____________________________，=2\*GB3②装置的作用是_____________________________________。(3)=3\*GB3③中可观察到的现象是__________________________________。(4)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是______________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是______________。21．(15分)①～⑪在元素周期表的对应位置如图所示，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦①②3③④⑤⑧⑥(1)元素⑥的原子结构示意图____________________；②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________________。(2)向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中通入过量的①元素的氢化物，反应的离子方程式是______________________________。(3)请写出⑦的单质与⑧的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程：_______________________________________。(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物为____________（填离子化合物或共价化合物），该物质和元素⑤的单质反应的离子方程式是_________________________________。(5)元素②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有_______________（填离子键、极性键或非极性键），该化合物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式为_________________________________。22.（12分）已知氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置探究部分产物。回答下列问题：（1）写出A装置大试管反应的化学方程式。（2）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。（3）已知干燥管E中试剂为生石灰，干燥管B和D中的试剂分别是（填序号）B：，D：。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5d.CuSO4·5H2O（4）干燥管B的目的是；干燥管D中观察到的现象是。干燥管E的目的是