四川省绵阳市东辰学校2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题2

高2022级高二上期第四学月教学质量测试化学试题可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、单选题（本题包括14个小题，每小题3分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是A.用溶液和溶液反应可制取硫化铝B.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D.可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取2.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是选项粒子空间结构解释A氨基负离子()直线形N原子采取杂化B二氧化硫()V形S原子采取杂化C碳酸根离子()三角锥形C原子采取杂化D乙炔()直线形C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键A.A B.B C.C D.D3.下列关于分子性质的解释错误的是A.丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小B.H2O比H2S沸点高，是因为OH键能大于SH键能C.乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键D.沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl24.2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现再生：①②下列说法错误的是A.的燃烧热B.反应的C.反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量D.反应的ΔH=890.3kJ·mol15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.在的气流中加热制备无水B.溶液中加入少量固体后颜色变深C.一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深D.分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤沉淀，后者损失少6.设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.电解精炼铜时，若阴极析出铜，则阳极失电子数大于B.蔗糖溶液中所含分子数等于C.氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体，电路中转移电子数为D.时，的溶液中含有的数目为7.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A氯化铜溶液中通入硫化氢：B.用铜作电极电解溶液：C.向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色：D.泡沫灭火器的反应原理：8.常温下，有关下列溶液的说法正确的是A.加水稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小B.相同的和溶液中水的电离程度相同C.相同的①②③三种溶液的：③＞②＞①D.将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时，的电离平衡常数可表示为9.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是ABCD实验目的探究铁的析氢腐蚀测定中和反应的反应热比较AgCl和溶解度大小探究温度对化学平衡移动的影响实验装置A.A B.B C.C D.D10.室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象探究浓度对反应速率的影响B用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小比较HClO与HF的酸性强弱C向浓度均为0.1mol·L1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，观察沉淀颜色变化比较CuS和ZnS的Ksp大小D向3mL0.1mol·L1KI溶液中滴加0.1mol·L1FeCl3溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化探究化学反应的限度A.A B.B C.C D.D11.在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是A.该反应的B.压强：C.A、B、D三点的平衡常数关系为：D.压强为、温度为300℃的条件下，C点12.钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B.生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应：13.某元素M氢氧化物(s)在水中的溶解反应为：，，25℃时，与的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。下列说法正确的是A.曲线①代表与pH的关系B.的约为C.当溶液的pH达到13.0以上时，才开始溶解D.向的溶液中加入NaOH溶液至pH=10.0，体系中元素M主要以存在14.为一种二元弱酸，室温下，向溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH变化关系如图所示。已知室温下的，。下列说法错误的是A.当pH=4.3时，溶液中有B常温下，KHA溶液中C.常温下，溶液中D.向溶液中滴加少量的发生的主要反应为第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15.现有五种元素A、B、C、D、E,其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素．请根据下列相关信息，回答下列问题：元素相关信息A核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B原子核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为D能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈__________形，C简单离子核外有______种运动状态不同的电子．（2）难溶于，简要说明理由：________________．（3）分子的空间构型为__________，分子的模型名称为__________．（4）下列气态分子和中，其键角由大到小的顺序为_______________．16.工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图所示(已知：)。（1）铬铁矿预先粉碎的目的_______。（2）“焙烧”的目的是将FeCr2O4将转化为Na2CrO4，并产生红棕色固体和无色气体，写出该过程的化学方程式为_______。（3）焙烧中使用的纯碱可用_______代替(填物质的名称)。（4）铁元素在_______过程中除去(填操作单元名称)。（5）“酸化”的目的是_______。（6）“冷却结晶”所得母液中，除Na2Cr2O7外还含有_______，该物质在上述流程中可循环利用。（7）利用膜电解技术(装置如下图)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：。①Na2Cr2O7与_______(填“H2”或“O2”)在同一极室制得。②电解时每产生3mol气体，通过阳离子交换膜的离子数为_______。17.Ⅰ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：步骤一：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤二：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。步骤三：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/L溶液进行滴定，数据记录如表：()滴定次数溶液起始读数/mL溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是___________。（2）步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是___________。（3）步骤Ⅲ中a读数如图所示，则：①a=___________mL。②计算废水中含量为___________mol/L。（4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。A.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失B.量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度D.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗Ⅱ.佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加的溶液20.00mL()，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖，加入指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的至终点()。已知：，（5）水解方程式为___________。（6）实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18.气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一，中国作为负责任大国，自主提出力争2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。的综合利用是解决该问题的有效途径。（1）将转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下：则_______。（2）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的，溶于水的只有部分转化为。已知25℃时，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_______(用含的代数式表示)。（3）将转化为甲醇也可以实现降碳。一定条件下，发生反应。往2L恒容密闭容器中充入和，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示：①相同温度下催化剂效果更好的催化剂是_______(填“甲”或“乙”)，温度下甲醇的平均反应速率v=_______。②在甲催化作用下，甲醇的物质的量分数随温度的升高呈现如图变化的原因是_______。(不考虑催化剂失活问题)③在和温度下，平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”)。下列能够说明该反应达到平衡状态的是_______。a.混合气体的密度不变b.容器内压强不变c.d.混合气体平均相对分子质量不变④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。温度下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数_______(只列出计算式，不必化简)。19.砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。回答下列问题：（1）基态砷原子价层电子排布式为_______，As的第一电离能比Se大的原因是_______。（2）25℃时，将溶液、的水溶液和10