高中化学必修二模块综合测试题

中学化学必修二模块综合测试题

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题）

1.废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严峻。下列对电子垃

圾处理应予提倡的是（）

①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，削减有害物质运用③依法要求制造商回

收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理

A.①③B.②④C.②③D.①④

2.下列试验指定运用的仪器必需预先干燥的是（）

①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制肯定物质的量浓

度溶液中所用的容量瓶④喷泉试验中用于收集氨气的烧瓶

A.①②B.②③C.①④D.③④

3.在肯定温度下，可逆反应2A（g）+B（g）—=C（g）+D（g）达到平衡的标记是（）

A.C的生成速率和B的消耗速率相等B.v正（A）=2v正（B）

C.2v1(A)=v®(B)D.反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生改变

4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（)

H+

所含离子N03S04落M

浓度/(mol,L2121

T)

A.crB.Ba2+C.FD.

+-

5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H(aq)+0H(aq)==H20(1)AH=—

57.3kJ/mol,分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③

AH,（）

稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△用、AH2>3它们的关系正确的是

A.AHj>AH2>AH2B.AHi<AH3<AH2C.AH!=AH2=AH2D.AHi<A

H3<AH2

6.下列事实中，不能用勒夏特列原理说明的是（）

A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B.试验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D.向稀盐酸中加入少量蒸储水，盐酸中氢离子浓度降低

7.下列叙述中，正确的是（）

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO,溶液能提高反应速率②镀层破损后，

白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe203・〃H2。

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④

8.2006年，科学家们独创了一种能够给电子设备供应动力的生物电池。该电池包括两个

涂覆着酶的电极，它们处于充溢空气和少量氢气的槽中。由于气夕齐。体

可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。用，下

列说法正确的是（）02耳

A.左边为该电池的负极B.该电池可在高温环境下运用

+-2

C.该电池负极反应为：H2—2e-==2HD.该电池正极反应为：02+4e==20

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项

符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项,

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味

10.下列各选项中所述的两个量，前者肯定大于后者的是（）

11

A.1L0.3mol•L_CH3C00H溶液和3L0.2mol•L_CH3C00H溶液中的M数

B.纯水在25℃和80℃时的pH

C.在NM+NO-Nz+H?。反应中，被氧化和被还原的N原子数

D.相同条件下，比分别与Fz、Cb反应的反应速率

11.下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）

A.用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

B.目前合成氨，没有采纳更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的

C.采纳电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

D.生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体

12.下列化学用语书写正确的是（）

A.次氯酸的电离方程式：HC10——If+ClCr

B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+20H-==A10r+H2f

C.电解精炼铜的阴极反应式：Cu-2e-==Cu2+

D.已知中和热为57.3kJ•mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶c%|液反

1

应的热化学方程式：H2S04（aq）+2NaOH（aq）==Na2S04（aq）+2H2O（）

AH=—114,6kJ,mol1

13.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B-=2c（气），平衡时P（Pa）C的

体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列推断正确的是（）

A.若正反应方向AHC0,贝UTAT2

B.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C.B肯定为气体

C.A肯定为气体

14.下面是关于中和滴定的试验叙述：取25mL未知浓度的HC1溶液。在横线标明的操作

中，有错误的是（）

a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸僧水洗净。b.并将该瓶用待测液润洗过。

c.加入几滴酚只作指示剂。d.取一支酸式滴定管,经蒸僧水洗净。

e.干脆往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。

f.一旦发觉溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇，登记数据。

A.d、e>fB.b、d、e>fC.b、d、eD.b、c、e>f

15.下列关于溶液中离子的说法正确的是()

+2

A.0.1mol・L-的Na2cO3溶液中离子浓度关系:c(Na)=2c(C03-)+c(HCO3")+c(H2C03)

_11

B.0.1mol«L的NH4C1和0.1mol•L_的NH3•H20等体积混合后溶液中的离子浓度

关系：

++

c(cr)>c(NH4)>C(H)>C(OH")

C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中，离子浓度关

系：

c(Na+)=c(MCOCF)

+2-

D.0.1mol・L」i的NaHS溶液中离子浓度关系:c(0H")=c(H)-c(S)+c(H2S)

16.在恒温、恒压下，反应N?(g)+3H2(g)^^2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：

I.N2,比的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；

II.N”的起始浓度为4mol/Lo下列有关叙述不正确的是()

A.途径I与途径H所得混合气体的百分组成相同

B.途径I的反应速率v(N2)与途径II的反应速率v(NH3)的比值为1：2

C.途径I所得NH3的浓度与途径II所得NH3的浓度之比为1：2

D.途径I与途径H所得平衡混合气体的物质的量之比为1：2

三、试验题(本题包括2小题，共22分)

17.(12分)常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大

量气泡。

(1)对上述试验现象做出说明，说明两种理由：

①主要缘由是;

②次要缘由是;

(2)依据缘由之②，增大溶液中(填离子符号)浓度，可以加快反应速率,

试写出镁粉投入NH£1溶液中反应的离子方程式

(3)已知离子氧化性Fe">Cu2+>H+,请你写出将镁粉投入FeCL溶液中全部可能的离

子方程式(分步书写)

18.(10分)(高考题)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中一~由e性

液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状

的

的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极四周

出

液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取

电极，用搅拌棒上下猛烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几

乎无色。依据上述试验回答：

(1)阳极上的电极反应式为O

(2)阴极上的电极反应式为o

(3)原上层液体是-

(4)原下层液体是o

(5)搅拌后两层液体颜色发生改变的缘由是：

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是,现象是

四、填空题(本题包括5小题，共47分)

12-7

19.(8分)18℃时,H2A(酸)：&=4.3X10-7,K2=2.1X10~oH2B(酸)：Kx=l.0X10,

13

K2=6.3X10-,在浓度相同的两种溶液中，用或“="填空。

(1)中的浓度：H2AH2B；

(2)酸根离子的浓度：c(A2-)c(B2-)；

(3)酸分子的浓度：c(H2A)c(H2B)；

(4)溶液的导电实力：H2AH2BO

20.(9分)下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:

CDI

起始组成/mol640

某时刻组成332

/mol

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I,某温度下该反应起始和

某时刻的反应混合物组成如上表格所示。

请填写下列空白:

(1)物质H的化学式是

(2)反应①的化学方程式是

(3)反应②的化学方程式(应注明反应条件)是

21.(8分)在肯定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)——CO(g)+H20(g),

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t/℃701200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=

(2)正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能推断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。

A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(Hz)=v逆(比0)D.c(C02)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(C02)•c(比)=。(CO)•c(H20)O可推断此时

的温度为℃O

22.(12分)373K时，某1L密闭容器中生如下可逆反应：A

O..8

(g)—^2B(g)o某中物质B的物质的量改变如图所示。0..6

0..5

0..34

0.N应

(1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反0.J

0.

加

204060

速率为o

(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时(其他条件不变)，B的平衡浓度

为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的改变曲线。

(3)若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe,达到平衡

时B的转化率应。

A.等于60%B.等于40%C.小于40%D.介于40%〜60%之间

(4)已知曲线上随意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线

EF的斜率表示20s〜60s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上随意一点的切线斜率的

意义o

23.(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃25七t2

水的离子积常IXltr"aIXIO^12

数

试回答下列问题：

(1)若25VtiVt2,则a1X10』(填或“=”)，作出此推断的

理由是0

(2)25℃下，某Na2s溶液中05X10,mol•L,取该溶液1mL,加水稀释

至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)：c(01)=

(3)t2℃下，将pH=n的苛性钠溶液KL与pH=l的稀硫酸七L混合(设混合后溶液

的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2,则匕：白o此溶液中

各种离子的浓度由大到小的排列依次是。

五、计算题(本题包括2小题，共17分)

24.(8分)据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷

和丙烷混合气。

(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧复原到原状态，生成二氧化碳的体

积比为。

(2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880kJ/mol,1mol丙烷和丁烷(物质

的量之比1：1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式

(3)标准状况下，1.0口。1丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，复原至

原状态，混合气体的体积减小了70.0L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为。

(4)标准状况下，aL的某丙烷和丁烷的混合气体，在bL足量氧气中完全燃烧后，

复原到原状态体积为VL,所得气体体积V为(用a和b表示)。

25.(9分)氢氧化钢是一种运用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列试验测定某试样

中Ba(0H)2•ZYH20的含量。

(1)称取3.50g试样溶于蒸储水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶

中，加2滴指示剂，用0.100mol-f1HC1标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0mL

(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钢的物质的量。

(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09g,

求Ba(0H)2•77H20中的〃值。

(3)试样中的Ba(OH)2•T?H20的质量分数为多少？

参考答案

1.C［点拨］电子垃圾掩埋会污染水源，焚烧会产生有毒气体。

2.C［点拨］①：中和热测定中所用的小烧杯必需干燥，不然会汲取热量，产生误差。

②③：中和滴定所用的滴定管和配制肯定物质的量浓度溶液的容量瓶，不干燥也不会产生

误差，不需干燥。④：因NHs极易溶于比0,做喷泉试验用于收集N”的烧瓶，必需干燥。

3.C［点拨］化学平衡的标记是正、逆反应速率相等。A均表示正反应速率，无法推断。

B项中正确的应为v正(A)=2v逆⑻。

4.D［点拨］据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而Ba?+与SO〕不共存。

5.B［点拨］放热AH为“一”，而负值的肯定值越大，该数值越小。

6.D［点拨］A、B、C三项中分别涉与溶解平衡：

2+-+

Ca(0H)2(s)Ca(aq)+20H(aq)Cl2+H20^^H+Cr+HclOC02(aq)^^C02

(g)

加热温度上升，Ca(0H)2溶解度减小，Ca(0H)2溶解平衡向左移动，Ca(0H)2固体含量增

加。饱和食盐水中c(C厂)较大，使CL与水反应的化学平衡向左移动，减小了CL的损失。

打开汽水瓶，瓶内气压减小，CO2溶解平衡向右移动，汽水中有CO2气体逸出。稀盐酸中

HC1的电离为完全电离，不行逆，不存在平衡的问题，加水后c(M)减小与勒夏特列原理

无关。

7.B［点拨］①正确，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+,Cu与Zn构成多数微小的原电池加速Zn的溶

解。②错误，因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被爱护；而马口铁镀层破损后，铁作

负极溶解而锡被爱护，所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀。③正确，明确电镀是电

解原理的应用。④正确，用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。⑤正确，

因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是FezOs•/ft。。

+

8.C［点拨］依据题图，星失去电子应为原电池的负极：H2-2e^==2H,溶解在水中的

。2获得电子为电池的正极：-O+2e-+HO==2OH-o因电极上涂有酶，温度过高，酶会失

272

去其活性。综合上述只有选项c正确。

9.B［点拨］A选项Na2cO3+H2O-^NaHCCVNaOH,NaOH去油污。B选项铁在潮湿的环境

下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类

水解无关。C项中FeCL+3H2。—qFe（0H）3+3HCL水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。

D项中硫化钠水解：Na2S+H20^^NaHS+Na0H,NaHS+HzO^qHzS+NaOH可有臭味生成。

10.B、D［点拨］选项A,CH3C00H是弱酸，溶液中存在电离平衡，溶液越稀，CH3C00H

+

的电离实力越强，溶液中所含的数越多。1L0.3mol•ITCH3COOH溶液中含有的H

1

数小于3L0.1mol-L-CH3COOH溶液中的中数。选项B,温度越高H20的电离实力越强，

纯水在25℃时溶液中的cd）小于80℃时溶液中的。（IO,c（H。越小，溶液的pH越大,

故pH是前者肯定大于后者。选项C,配平方程式有4NH3+6NO——5N2+6H2。，N&中的N原

子被氧化，N0中N原子被还原，故被氧化的N原子数小于被还原的N原子数。选项D,F、

C1元素处于同主族，依据元素周期律，F2比CL更易与比化合，故F2与比化合的速率大

于CL与比化合的速率。

11.C［点拨］A1CL属共价化合物，熔融物不导电，工业上是用电解AU）3的方法冶铝的。

12.A、D［点拨］选项A,HC10属于弱酸，反应可逆，正确。选项B,离子方程式左右

两边的电荷数不守恒，错误。选项C,电解精炼铜的阴极是Cf获得电子：Cd+2e—==Cu。

选项D,依据中和热的定义可知正确。

13.C［点拨］A项，若「＞12,从「一12,则C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，即

正反应为吸热反应，故不正确；B项，增大压强，C%增大，即化学平衡向正反应方向移动，

即B肯定为气体，而A不肯定是气体，所以混合气体的平均相对分子质量不肯定减小，故

只有C项符合题意。

14.B［点拨］b.若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在

瓶中，再加入25mL待测液，则实际瓶内的待测液大于25mLo

d.待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。

e.碱式滴定管应先用标准NaOH溶液润洗，经蒸僧水润洗的滴定管必残留有比0于管

内，若干脆加入标准NaOH,则使标准NaOH被稀释，浓度变小。

f.在发觉溶液由无色变浅红色后，应当等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，登

记数据。

+2-

15.C、D［点拨］选项A,依据物料守恒有c(Na)=2［c(CO3)+c(HC(V)+c(H2C03)］0

选项B,因NHj的水解是微弱的，混合后溶液呈碱性，即c(0r)>c(四)，溶液中离子浓

+++

度关系为c(NH4)>C(cr)>c(or)>c(H)。选项C,依据电荷守恒有c(Na美+c(H)=c

"-

(OD+c(CH3C00),因c®)=c(or),故有c(Na+)=c(CH3COO)0选项D,依据电荷

守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS［+c(OH)依据物料守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2

2-

)+c(H2S),由以上两式可得c(OH)-c(H)—c(S)+c(H2S)o

16.C［点拨］II.Nit的起始浓度为4moi/L相当于9、乩起始浓度分别为2moi/L、

6mol/L时所对应的建立的平衡。即H是I起始投入量的2倍，因为条件是恒温恒压，

所以H中达到平衡时各组分百分组成相同，各对应的物质的量H是I中的2倍，浓度相等，

即A、D正确，C不正确。依据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，可知B正确。

17.(1)①上升温度，化学反应速率增大

②上升温度，水的电离平衡向正反应方向移动。k增大，c(H。增大，化学反应速率

增大。

+2+

(2)HMg+2NH4==Mg+2NH3f+H2f

+2+

或Mg+2NH4+2H20==Mg+NH3•H20+H2f

(3)2Fe3++Mg==Mg2++2Fe2+

3++

Fe+2H20^^Fe(OH)3+3H

+2+

Mg+2H==Mg+H2f

Mg+Fe2+==Mg2++Fe

-

18.(1)2r-2e==I2(2)2H」2e—==H2t

(3)KI(或Nai等)水溶液(4)CCL(或CHCL等)

(5)L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分L都转移到CCL中

(6)焰色反应透过蓝色钻玻璃视察火焰呈紫色［其他合理答案同样给分。例如，若

(3)中答Nai水溶液，这里答火焰呈黄色］

［点拨］(1)运用惰性电极(石墨)电解溶液时，阳极上离子依据「、BL、、OH

一依次失电子，结合题目给出的“下层液体呈紫红色”，可知这里是「失电子生成12。所

以阳极反应是2「一2e—=口2。

(2)电解时，阴极发生得电子反应，溶液中能得电子变成气体的只有中，生成比。所

+

以负极反应是2H+2e-==H2to

(3)两种无色的互不相溶的中性液体，一为水溶液，一为有机溶剂。依据对电解过程

的分析，反应会产生L,最终L会被有机溶剂萃取。因为最终下层液体呈紫红色，所以

有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应当为含厂的盐溶液，例如KI溶液、Nai溶液等。

下层液体为CCL、CHCL等密度比水大的有机溶剂。

(4)见(3)的分析。

(5)L在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分L都转移到有机溶

剂中，有机溶剂显示出紫红色。

(6)可以通过焰色反应来检验。若前面填KL则这里正确的方法是：用伯丝蘸取少

量溶液在放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃可视察火焰呈紫色［其他合理答案同样给

分。例如，若(3)中答Nai水溶液，这里答火焰呈黄色。］。

19.(1)>(2)>(3)<(4)>

［点拨］H2A和ILB都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步，第一步比其次步电离程度

大得多，溶液的酸性(即中浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度，溶液的导电实力均

由第一步电离确定，同温同浓度的两酸H2A的第一步电离常数大于H2B的第一步电离常数,

故中浓度是IUAHZB,c(H2A)<C(H2B),溶液导电实力是IUAHZB。酸根离子的浓度确定

22

于两酸的其次步电离,H2A的其次步电离常数大于H2B的其次步电离常数，故c(A-)>c(B

一)。

20.(1)HC1(2)C12+2NaOH==NaC1+NaC10+H20

催化剂、

2NH

(3)岫+3小三高温高压3

［点拨］电解饱和食盐水生成Cb、乩、NaOH,其中能与其他两种物质反应的是Cb,所

以B为CL,A与Cb反应生成三种物质，说明A为NaOH,则C为不。

21.(1)c(C°)c(U9)(2)吸热(3)B、C(4)830

C(CO2)C(H2)

［点拨］K随温度的上升而增大，说明正反应为“吸热”反应。正逆反应速率相等，浓

度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，与两物质浓度相等都不能推断是否为平衡状

态，应选B、Co

由于c(C02)•c(H2)=C(CO)•c(H20),外CO)c(H?O)=］,查表知为830℃。

c(CO2)-C(H2)

22.(1)0.005mol/(L•s)n/mol

(2)见答图。

(曲线留意两点：A的起始与平衡时的物质的量；达到平

所需时间应小于60s