辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024—2025学年度（上）高三期中考试化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷选择题（45分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）1．下列物质应用错误的是（）A．活性炭可做吸附剂和还原剂 B．氧化铝可做耐火材料 C．铁粉可做食品干燥剂 D．油脂可用于制备肥皂和硬化油2．下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是（）。A．锌与硫酸 B．过氧化钠和C．溶液和氯水 D．铜和硝酸3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B．NO2易溶于水，可用于工业制硝酸C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂D．晶体Si熔点高，可用作计算机芯片4．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）化学试剂制备气体A生石灰、浓氨水NH3B二氧化锰、浓盐酸Cl2C铜片、稀硝酸NOD亚硫酸钠、浓硫酸SO2A．A B．B C．C D．D5．Na2O2常用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，可发生如下反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．11.2LCO2含σ键数目为NAB．0.1molNa2O2晶体中含离子数目为0.4NAC．每生成3.2gO2转移电子数目为0.2NAD．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含COeq\o(\s\up4(2-),\s\do3(3))数目为0.1NA6．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）。A．固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃B．从母液中经过循环1进入沉淀池的主要是、和氨水C．沉淀池中反应的化学方程式：D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染7．这周末，高中生小汪帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是（）。选项劳动项目化学原理A用盐卤和豆浆制作豆腐胶体的聚沉B用加水稀释的“84”消毒液拖地面氧化还原反应C用白醋清洗水壶中的水垢分解反应D用热的纯碱溶液洗涤餐具水解反应A．A B．B C．C D．D8．氯化亚铜是难溶于水的盐，广泛用于石油化工和染料工业，由工业废铜泥主要成分为CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3（含Fe等金属杂质）为原料制备氯化亚铜的流程如图。下列说法错误的是（）A．灼烧步骤是为了将CuS、Cu2S等转化为CuO B．除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率 C．滤渣中含Fe（OH）3 D．还原步骤中发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O═2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO49．X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z2Q3Y10]·3X2Y。下列叙述正确的是（）A．第一电离能：Y＞Q＞Z＞W B．X与Y形成的粒子中一定不含配位键C．Q、W单质的晶体类型相同 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：B．向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色：C．惰性电极电解氯化镁溶液：D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：11．由白磷和过量氢氧化钠生成的次磷酸钠（NaH2PO2）是常用的还原剂，可用于化学镀铜，反应的化学方程式为H2+Cu2++OH﹣→+Cu+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A．如制备次磷酸钠的同时还生成PH3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B．NaH2PO2的溶液中存在：H2⇌H++ C．在镀铜后的溶液中，一定存在c（Na+）＝c（）+c（）+c（H2） D．在镀铜反应中，每生成1molCu，需消耗0.5molNaH2PO212．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（）。序号实验操作实验现象解释或结论①用大理石和稀硝酸反应制取气体，将制得的气体立即通入一定浓度的溶液中出现白色沉淀的酸性比的酸性强②向某溶液中加入浓溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体放出刺激性气味气体且试纸变红原溶液中一定含有③少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色铝热剂中可能含有④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为与至少有一种⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pHpH试纸先变为红色后褪色饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性①③④ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．①②③⑤13．下列各组离子能大量共存，通入后，不能大量共存的是（）。A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、14．一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度（H2A、HA﹣、A2﹣、H+、OH﹣）的负对数（用Pc）表示，与溶液PH变化的关系如图,错误的为（）A．0.01molNa2A的溶液，Kh1的数量级为10﹣10 B．随着pH增加，c（H2A）•c（OH﹣）一直增大 C．X点对应的pH＝﹣（lgKa1+lgKa2） D．Z点溶液中c（Na+）＜2c（A2﹣）+2c（OH﹣）15．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。已知：ⅰ．与反应时，转化为和。ⅱ．为强酸。下列说法不正确的是（）。A．酸化海水通入提取溴的反应：B．脱氯过程和均具有脱氯作用C．酸化后重新得到的反应：D．用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是第Ⅱ卷填空题（共55分）16．（12分）短周期主族元素T的一种氧化物为。根据下列信息回答相关问题：（1）若气体具有刺激性气味，通入酸性溶液中，溶液由紫红色变为无色。食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用，则的化学式为__________，还可以使品红褪色，则体现了它的__________（A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的通性）常温下，与T的简单氢化物不能大量共存，原因是__________（用化学方程式表示）。（2）若T位于第三周期ⅣA族，含有的材料在碱性土壤中会“短路”，其原因是__________（用离子方程式表示）。（3）常温下，若是红棕色气体。在针管实验中，乙管中充满，使甲管中物质和乙管中物质反应。启动实验后，下列叙述正确的是__________（填标号）。A．若甲管中充满KI－淀粉溶液，则溶液变蓝B．若甲管中充满，则颜色无明显变化C．若甲管中充满溶液，则溶液变黄色（4）若将无色无味的气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。在点燃条件下和镁单质能发生反应，且生成黑色固体。写出反应的化学方程式__________。将通入棉花包裹的粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来。由此推知，和反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。17．（14分）高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图：已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Fe²+Fe³+Mn²+Mg²+Al³+开始沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全(c=1.0×10-⁵mol·L-1)的pH8.33.210.110.94.7回答下列问题：（1）基态Fe2+的价层电子排布图为________。（2）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是________。（3）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后酸浸过程中主要反应的离子方程式为：2FeS2+3MnO2+12H+==2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O2Fe2++MnO2+4H+==2Fe3++Mn2++2H2O ①已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是________。 ②矿粉颗粒表面附着物被破除后，H2O2还可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是________。（4）“调pH”操作中需调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为_____、_____（填化学式）。（5）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为________。（6）利用惰性电极电解H2SO4-MnSO4-H2O体系获得MnO2的机理（部分）如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol·L-1时，电流效率降低的原因是________。18．（16分）某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。（1）仪器a名称。（2）实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，测得实验数据如图。（3）实验二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为.，应加入mL蒸馏水，再测定溶液pH。（4）若实验二最终pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为，原因是。19．（13分）、为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。（1）利用工业废碱渣（主要成分为）来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示：①操作1和操作2中均包含的分离技术为__________。（1分）②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该气体是__________（填化学式）。（2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示：①反应a的化学方程式为__________。②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。（3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，一定时间内，温度对、NO脱除率的影响如图1所示，酸碱性对NO脱除率的影响如图2所示：图1 图2已知烟气中与NO的体积比为，且吸收后转化为：、。①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是__________。②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为__________。③由图2可知溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是__________。

化学试题参考答案123456789101112131415ABBDCCCBADDCDBD16．（12分）（1）C（2） （3）AC（4）放热17．（14分）（1）（2分）（2）增大反应物的接触面积，以提高后续“酸浸”速率，提高原料利用率（2分）（3）①Fe3+或Mn2+或MnO2等作催化剂（2分）②MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O（2分）（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，答对1个得1分）（5）Mn2++2HCOeq\o\al(－,3)MnCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（6）硫酸浓度高，与MnOOH反应，导致MnOOH被消耗，电流效率降低（2分）18．（16分）某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。（1）仪器a名称三颈烧瓶。（2）实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，测得实验数据如图溶液中离子浓度增大，电导率增大。（3）实验二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导