高中化学必修一-金属与碱的反应化学计算第五课时

高一化学必修1导学案班级：姓名：组号：

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教师评价：

【使用说明与学法指导】

1.请同学们认真阅读教材51到53面，熟练掌握重点知识，规范完成课前预习案内容并熟记基础

知识，用红色笔做好疑难标记。

2.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法的规律，及时整理在典型题本

上，多复习记忆。

3.激情投入，全力以赴。

课题：第三章1金属的化学性质（第五课时）

铝与氢氧化钠、物质的量的应用的反应

【学习目标】

1.知识目标：

①学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应；

②初步掌握物质的量的相关概念应用于化学方程式的计算方法和格式

③深刻理解化学方程式的意义。

2.技能目标：

①通过对化学方程式多角度地理解提高对各种化学量相互转化的运用能力

②通过对例题的分析、讲解培养综合运用知识和综合计算能力

③通过一题多解培养思维的多样性和灵活性。

3.情感态度价值观：通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训

练培养严谨、认真的科学态度。

课前预习案

【知识回顾】笔记栏：

1.极活泼金属（K、Ca、Na）投入酸溶液中，先与______反应,若过量再与________反

应。

2.极活泼金属（K、Ca、Na）投入盐溶液中，先与______反应，再看生成的—是

否与______反应。

3.钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为______状态，钠可以置换出较不活泼的

金属,如：4Na+TiCL==4NaCl+Tio

4.写出钙与水反映的化学方程式：________________________________

【新课预习】

1.写出铝与稀酸盐、氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：并改写为离子反应

【预习检测】

1.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同

压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）

A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6

2.镁粉中混进少量铝粉，将A1粉除去，可选用的试剂是（）

A.盐酸B.CuSCU溶液C.NaOH溶液D.H2O

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液A1+20H-=AK）2-+H2T

C.金属铝溶于盐酸中：2A1+6H』2A13++3H2T

D.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2T

4.用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镶子夹住放入水中，钠与水反应

的化学方程式为___________________________________，试管中收集到的气体是_____，

验证方法是__________________________________________________________________,

实验过程中还可能发生另一个反应，其化学方程式为：__________________________o

【展示点评】-------我自信

具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律

④面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。

课堂探究案

【实验探究1】金属与碱的的反应

1.在2支试管里分别加入5ml盐酸5ml氢氧化钠溶液，在分别放入一小段铝片，

观察现象：_____________________________________________，一段时间后，将

___________________观察现象^____________________________

2.在2支试管里分别加入5ml盐酸5ml氢氧化钠溶液，在分别放入一小段铝片，

观察现象：_____________________________________________,一段时间后，将

___________________观察现象;____________________________

【思考】

铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？

【练习】

①铝与盐酸反应的化学方程式j______________________________________

②铝与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________

③铝与氢氧化钠反应的离子方程式：_________________________________

④双线桥表示反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂

【总结】

A1既能与________反应，又能与________反应，都生成________,这是A1

区别于其他金属的特殊性质。

【化学计算】

回顾分析下列反应方程式表示的量的意义：

2CO+O2===2CO2

化学计量数（系数）之比：

粒子数目之比：

物质的量之比：

气体体积之比：

质量之比：

【计算的一般步骤和方法】

进行物质的量应用于化学方程式的计算时，应根据题意，明确已知条件是什么，

求解什么，从而合理选择比例量的单位。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可

以不同，原则是“上下单位二致，.左右单位相当“o

计算时须按以下步骤进行：

(1)写出有关反应方程式

(2)找出相关物质的计量数之比

(3)对应计量数，找出相关物质的物质的量

(4)根据原理进行计算

【例题解析】

例1、向500mLNaOH溶液中投入10.8gA1,二者恰好完全反应后，计算：

(1)A1的物质的量。

(2)参加反应的NaOH的物质的量和原溶液物质的量浓度。

(3)生成标准状况下H2的体积。

例2、把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得至U5.6LH2(标准状况)。试计

算：

(1)该合金中铝的质量分数；

(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。

【整合提升】-------我能做

具体要求①构建本节课的知返体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。

课堂练习案

【目标检测】-------一定行(对所学内容进行巩固、深化)

1.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该化合物四份，分别加到足量的下列溶

液中，充分反应后放出氢气最多的是()

A.3mol•L^HClB.4mol•L'HNOs

C.8mol•L'NaOHD.18mol•厂历2so4

2.有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL4moi•1/1的盐酸里，若要使沉淀

质量达到最大值，则需要2moi•L-的氢氧化钠溶液的体积为()

A.l000mLB.500mLC.100mLD.l500mL

3.将铝粉放入烧碱溶液充分反应，放出氢气。若在反应过程中有1.5mol电子发生

转移，则参加反应的水为()

A.9gB.18gC.0.5molD.l.8mol

4.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉末的质

量与原加铁粉的质量相同，则原溶液中H+与SOf的物质的量浓度之比为()

A.1：4B.2：7C.1：2D.3:8

5.将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢

气，则钠和铝的物质的量之比为()

A.1：3B.3：1C.4：1D.1：4

6.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出压，试判断下列离子：Mg2+、Cu2\Ba2\

H+、Ag+、SO7、SO：、HCOj>OH，NO3,哪些可能是构成此溶液的成分？

(1)生成AF+时，可能存在___________；

(2)当生成A1OW时，可能存在___________；

7.用铝箔包裹O.lmol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镜子夹住，放入水中，

待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为()

A.1.12LB.0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L

8.将0.5mol钠放入200mL水中，计算：

(1)参加反应的水为mol0

(2)生成氢气的体积(标况下)为升

(3)生成的溶液的溶质质量为g

(4)若反应后溶液体积仍为200mL,则溶液的物质的量浓度是

A

9.已知3Cu+8HNC)3—=3CU(NO3)2+2N0f+4H2O,现反应生成4.48LNO(标准状

况下)，求：

(1)消耗Cu的质量_____go

(2)若反应后溶液的体积为150mL,求生成的Cu(NC)3)2的物质的量