高中化学金刚石教案设计

高中化学金刚石教案设计

高中化学金刚石教案设计「篇一」

教学目标

【知识与技能】

1、了解烷烧、烯烧、焕煌的物理性质的规律性变化。

2、了解烷烧、烯煌、快煌的结构特点。

3、掌握烯燃、快燃的结构特点和主要化学性质；乙快的实验室制法

【过程与方法】

注意不同类型脂肪煌的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、

计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充

分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

【情感、态度与价值观】

根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质

反映结构”的思想。

教学重点

烯烧、快燃的结构特点和主要化学性质；乙快的实验室制法

教学难点

烯煌的顺反异构

课时安排

2课时

教学过程

★第一课时（烷烧、烯燃）

【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容一一烧和卤代

煌。在高一的时候我们接触过几种烧，大家能否举出一些例子？

众生：能！甲烷、乙烯、苯。

师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳

氢化合物，又称烧。根据结构的不同，煌可分为烷煌、烯煌、焕煌和芳香煌等。而

卤代煌则是从结构上可以看成是燃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是燃的衍

生物的一种。我们先来学习第一节一一脂肪燃。

【板书】第二章煌和卤代煌

第一节脂肪燃

师：什么样的'嫌是烷烧呢？请大家回忆一下。

（学生回答，教师给予评价）

【板书】一、烷煌

1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烧，又叫烷烧。（若

C—C连成环状，称为环烷烧。）

烷—的通式:CnH2n+2(n-l)

师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得

到什么信息？

表2—1部分烷煌的沸点和相对密度

名称

结构简式

沸点/C

相对密度

甲烷

CH4

-164

0.466

乙烷

CH3CU3

-88.6

0.572

丁烷

CH3(CH2)2CH3

-0.5

0.578

戊烷

CH3(CH2)3CH3

36.1

0.626

壬烷

CH3(CH2)7CH3

150.8

0.718

十一烷

CH3(CH2)9CH3

194.5

0.741

十六烷

CH3(CH2)14CH3

287.5

0.774

十八烷

CH3（CH2）16CH3

317.0

0.775

（教师引导学生根据上表总结出烷烧的物理性质的递变规律，并给予适当的评

价）

【板书】2、物理性质

烷烧的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，

相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态（nW4）逐渐过渡到液态、固态。

还有，烷煌的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烧具有与甲烷相似

的化学性质。

【板书】3、化学性质（与甲烷相似）

（1）取代反应

光照

如：CH3CH3+C12-*CH3CH2C1+HC1

3n+l

2

点燃

(2)氧化反应

CnII2n+2+—02-nC02+(n+l)H20

烷煌不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯煌。

(由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价)

【板书】二、烯煌

1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链煌叫做烯/至。

通式:CnH2n(nN2)

例：

乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯

师：请大家根据下表总结出烯燃的物理性质的递变规律。

表2—1部分烯燃的沸点和相对密度

名称

结构简式

沸点/C

相对密度

乙烯

CH2=CH2

-103.7

0.566

丙烯

CH2=CHCH3

-47.4

0.519

「丁烯

CH2=CHCH2CII3

-6.3

0.595

1-戊烯

CH2=CH(CH2)2CH3

30

0.640

1-己烯

CH2=CH（CH2）3CH3

63.3

0.673

1-庚烯

CH2=CH（CH2）4CH3

93.6

0.697

（教师引导学生根据上表总结出烯妙的物理性质的递变规律，并给予适当的评

价）

【板书】2、物理性质（变化规律与烷煌相似）

师：烯烧结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。

【板书】3、化学性质（与乙烯相似）

（1）烯燃的加成反应：（要求学生练习）

;1,2一二漠丙烷

;丙烷

2----卤丙烷

（简单介绍不对称加称规则）

(2)

（3）加聚反应：

聚丙烯聚丁烯

【板书】△二烯燃的加成反应：（1,4一加成反应是主要的）

【板书】4、烯煌的顺反异构

师：烯煌的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之

外，还可能出现顺反异构。

顺一2一丁烯反一2一丁烯

师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中

原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

小结：本节课主要学习了烷煌和烯煌的结构特点和性质，结构的相似性决定了

性质的相似性；并了解了二烯煌的1,4一加成和烯煌的顺反异构。

★第二课时（焕燃）

环节

教师活动

学生活动

设计意图

课前

准备

上课前，播放焕煌的flash主题动画。

欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。

烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。

新课

学习

展示一瓶用排水法收集的乙焕气体。

通过观察、掌握乙块的物理性质。

培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆。

引导分析乙快的组成和结构特点。

书写乙快的电子式和结构式。

巩固书写电子式与结构的知识

对比烷、烯、快的结构特点，推测乙快其化学性质。

思考：1、焕煌有无顺反异构。2、乙焕可能具有的化学性质及验证方法。

培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。

分析实验室制取乙快时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。

思考：如何选择气体实验室制取装置？

培养学生知识迁移能力。

探究实验：乙快的制取与性质

观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙焕的化学性质）

培养学生观察能力和分析问题的能力。

归纳总结乙焕的化学性质：

1、可燃性：

2、使酸性高镒酸钾溶液褪色

3、加成反应：

乙焕与澳加成

播放乙块与漠发生加成反应机理（动画）。

理解和掌握乙快的化学性质

写出化学化学方程式。

加深理解加成反应机理。

引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识一乙焕的化学性质。

运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。

巩固练习

设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。

运用本节知识解答练习中的问题

巩固乙快的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。

本节知识总结（突出乙焕结构与化学性质的关系）

回顾总结，明确主次，突出重点。

新旧知识比较，使知识系统化、条理化。

布置课后练习题。

课后完成作业

及时巩固知识

环节

教师活动

学生活动

设计意图

课前

准备

上课前，播放快燃的flash主题动画。

欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。

烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。

新课

学习

展示一瓶用排水法收集的乙焕气体。

通过观察、掌握乙块的物理性质。

培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆。

引导分析乙块的组成和结构特点。

书写乙焕的电子式和结构式。

巩固书写电子式与结构的知识

对比烷、烯、焕的结构特点，推测乙焕其化学性质。

思考：1、焕煌有无顺反异构。2、乙焕可能具有的化学性质及验证方法。

培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。

分析实验室制取乙快时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。

思考：如何选择气体实验室制取装置？

培养学生知识迁移能力。

探究实验：乙快的制取与性质

观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙焕的化学性质）

培养学生观察能力和分析问题的能力。

归纳总结乙快的化学性质：

1、可燃性：

2、使酸性高镒酸钾溶液褪色

3、加成反应：

乙焕与溟加成

播放乙快与漠发生加成反应机理（动画）。

理解和掌握乙焕的化学性质

写出化学化学方程式。

加深理解加成反应机理。

引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识一乙焕的化学性质。

运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。

巩固练习

设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。

运用本节知识解答练习中的问题

巩固乙快的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。

本节知识总结（突出乙块结构与化学性质的关系）

回顾总结，明确主次，突出重点。

新旧知识比较，使知识系统化、条理化。

布置课后练习题。

课后完成作业

及时巩固知识

高中化学金刚石教案设计「篇二」

教学目标

1.使学生了解硅的结构特点、性质、用途、存在及制备方法。

2.使学生了解二氧化硅的存在、性质和用途。

3.培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。

教学重点

硅和二氧化硅的化学性质

教学难点

培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力

课时安排

一课时

教学方法

引导、探究、对比、练习

教学用具

投影仪

两条干燥的布条或线绳（其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过）、酒精灯、火柴

教学过程

［引言］请大家看课本彩图中的硅单质照片。

［师］别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。大到高

科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速

发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。本节课，我们就来学习硅及其化合

物的有关知识。

［板书］第二节硅和二氧化硅

［过渡］首先，我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质的性质。

［板书］一、硅（Si）

［师］请大家阅读课本P145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构

特点、物理性质等方面的内容。

［学生阅读］

［问］硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？

［生］硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石

里。

［问］硅有几种同素异形体？分别是什么？

［生］硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。

［问］为什么晶体硅的熔沸点高、硬度大？

［生］因为它的.结构类似于金刚石。

［问］硅的导电性怎样？

［生］介于金属与非金属之间，是半导体。

［师］很好。以上内容我们可总结如下：

［板书］以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。

(1)物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。

［过渡］那么，硅单质的化学性质又有哪些？其与同主族的碳相比，是否一

样？下面，我们就来学习这个问题。

［板书］(2)化学性质

［师］请大家根据初中所学知识回答，碳单质有哪些化学性质？

［生］碳单质在常温下性质稳定，高温时可与氧气等活泼非金属反应。在化学

反应中常做还原剂。

［师］回答得很好。那么，硅的性质是否也如此呢？请大家阅读课本P146第

一自然段进行总结。

［学生阅读后回答］

常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，

如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应。加热时.，能跟一些非金属反应，如它能和氧

气反应生成二氧化硅。

［师］对。我们可把上述硅单质的化学性质归纳如下：

［讲解并板书1常温下性质稳定

Si+2F2====SiF4Si+4HF====SiF4+2H2t

Si+2NaOH+1120====Na2Si03+2H2tSi+02SiO2

［师］除此以外，硅在高温时还可分别与碳及氮气反应生成熔沸点很高、硬度

很大的金刚砂一一碳化硅(SiC)及氮化硅(Si3N4)。

［过渡］物质的用途由其性质决定，硅的这些性质决定了硅什么样的用途呢？

请大家阅读课本P146第二自然段和课本P147选学内容“硅的用途”。

［板书］(3)硅的用途

［学生阅读后回答］可以用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池，

还可以用来制造变压器铁芯及耐酸设备等。

［师］回答得很好。不过，大家需要知道的是，电子工业上所用的硅，都是纯

度很高的硅，而由我们刚才所学知识知道，自然界没有单质硅存在。那么，我们怎

样制取硅呢？请大家看课本后回答。

［板书］(4)硅的制法

［学生看书后回答］我们使用的硅，都是从硅的化合物中提取的。工业上用碳

和二氧化硅在高温下反应制取硅。

［板书］SiO2+2CSi+2C0t(工业制法)

［师］注意！上述反应中的产物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通过上

述反应所制得的硅只是粗硅，用做半导体材料时，还需将其提纯。

［过渡］硅在常温下性质稳定，但在受热条件下可与氧气反应生成二氧化硅。

接下来，我们来学习硅的最高价氧化物一一二氧化硅的性质。

［板书］二、二氧化硅(Si02)

［问］二氧化硅与二氧化碳都是第WA族元素形成的最高价氧化物，它们的性

质是否相同呢？请大家回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学

性质两方面回答。

［生］二氧化碳的物理性质是：常温常压下是无色无味的气体，能溶于水，密

度比空气大。

化学性质是：本身不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，

能与碱反应，是酸性氧化物。

［师］大家回答得很流利。请问，有没有固体的二氧化碳？

［生］有！固体的二氧化碳叫干冰。

［师］干冰可以用来人工降雨，为什么？

［生］因为干冰有易升华的性质。

［师］那么，二氧化碳所具有的物理性质二氧化硅是否具有呢？请大家看课本

有关内容，比较二氧化碳与二氧化硅的物理性质。

［板书］(1)物理性质

［学生看书后回答］二氧化硅与二氧化碳的物理性质差别很大，它是一种坚硬

难熔的固体，不溶于水。

［板书］坚硬难溶的固体，不溶于水。

［过渡］二氧化硅的化学性质与二氧化碳相比，是不是也有这么大的差异呢？

请大家阅读课本有关内容，并填写下表。

［板书］(2)化学性质

［投影展示］SiO2与C02化学性质的比较

物质二氧化硅(Si02)二氧化碳(C02)

与水反应

与酸反应

与碱反应

与碱性氧化物反应

与碳反应

［找一个同学把答案填写在胶片上，不足部分由教师和学生共同补充］

注：［上表答案］

不反应C02+H20H2C03

SiO2+4HF====SiF4t+2H20不反应

SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2OC02+2Na0H====Na2C03+H20

CO2+NaOH====NaHCO3

SiO2+CaOCaSiO3

C02+Na20====Na2c03

Si02+2CSi+2C0t

C02+C====2C0

［师］从上表可以看出，二氧化硅能与碱反应生成相应的盐和水，是一种酸性

氧化物，它不能溶于水得到相应的酸一一硅酸。

酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这

也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属二氧化硅的特性。

由此，我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：

［讲解并板书］不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

［问题探究］为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

［生］因为玻璃中含有Si02,Si02是酸性氧化物，能和碱起反应，容易使玻

璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。

［师］很正确。

［过渡］二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二

氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，

水晶是纯度较高的二氧化硅。请大家看课本有关内容，了解它们的用途。并总结出

来。

［板书］(3)用途

［学生看书后回答］二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英

表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工

艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和

装饰品等。

［师］大家回答得很全面。

［师］确实，二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途，但有

时也会对人体造成危害，使人患硅肺病，请大家阅读课本P148“二氧化硅粉尘的

危害”的内容。

［学生阅读后］

［师］希望大家努力学习，并能在将来发明和创造一些新的技术，新的设备以

控制空气中粉尘的含量，从而为人类的健康和生存环境做出贡献。

［过渡］刚才我们提到二氧化硅不能溶于水得到相应的酸一一硅酸。那么，硅

酸是怎样的一种酸？它怎样制得呢？下面我们就来学习这个问题。

［板书］三、硅酸(H2SiO3)

［师］从上一节我们比较同主族元素的性质知道，硅酸是一种比碳酸还要弱的

酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。

［板书］不溶于水，酸性比碳酸弱。

［师］硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到，如：

［讲解并板书］Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4I+2NaCl

Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4I+Na2C03

［讲解］生成的H4SiO4叫原硅酸，是一种白色胶状物质，不溶于水，在干燥

的空气中易失水变成硅酸。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。

［板书］H4Si04====H2Si03+H20H2SiO3S102+H20

［过渡］刚才我们提到的硅酸钠，是一种可溶性的硅酸盐，而其他硅酸盐多数

是不溶于水的。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸

盐矿物，约占地壳质量的5虬

［板书］四、硅酸盐

［师］请大家看以下实验。

［演示实验］取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰

上燃烧。

［问］两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？

［生］不一样。一根很容易燃烧，一根不燃。

［师］是什么原因造成了这样的差别呢？答案在这里！

［板书］硅酸钠(Na2SiO3)

［讲解］不燃的布条是由于我预先在硅酸钠溶液中浸泡并晒干的。这也是硅酸

钠的用途之一。硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很广，建筑工业及造纸工

业用它做粘合剂。

木材或织物用水玻璃浸泡过后既防腐又不易着火。浸过水玻璃的鲜蛋可以长期

保存。水玻璃还用作软水剂，洗涤剂和制肥皂的填料P它也是制硅胶和分子筛的原

料。

硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来

表示其组成。书写时，应把金属元素的氧化物写在前面，若有多种金属元素，按活

泼性依次减弱的顺序写出其氧化物，然后写SiO2,最后写H20,且各氧化物之间要

用隔开。如：

［板书并讲解］Na2SiO3Na20Si02

A12(Si205)(Oil)4A12O32SiO22H2O

［师］粘土的主要成分也是硅酸盐，是制造陶瓷器的主要原料。

［投影练习］阅读下文，完成广3题。

硅晶体结构类似于金刚石，低温下单质硅不活泼，与空气、H2O、酸均无作

用，但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成

四卤化硅，高价态硅的化合物可在高温下被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅；工

业上也可用硅石与焦炭在高温下制金刚砂(SiC),某高纯硅炼制厂利用食盐、石

英、水、焦炭为原料制取用作半导体材料的高纯硅。

1.假设根据每步反应建立一个生产车间，该高纯硅厂家需要几个车间

A.3个B.4个

C.5个D.6个

2.生产原理中没有涉及到的反应是

A.置换反应B.复分解反应

C.化合反应D.电解反应

3.该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是

A.产量太低B,产品中含SiC

C.产品中含有过量的硅石和焦炭D.耗能太大

答案：1.C2.B3.B

4.A12O32SiO22H2O是

A.混合物B.硅酸盐

C.两种氧化物的水化物D.铝酸盐

解析：硅酸盐的种类繁多，结构复杂，人们通常用金属氧化物和二氧化硅的形

式来表示组成，如Na2SiO3改写成Na2OSiO2。解此类题时，先把题目所给氧化物

反写过来则为A12(Si205)(OH)4,为高岭石，即为硅酸盐，不是混合物，也不

是两种氧化物的水化物，更不是铝酸盐。

答案：B

板书设计

第三节硅和二氧化硅

一、硅(Si)

以化合态存在于自然界；有两种同素异形体。

(1)物理性质：熔沸点高、硬度大、半导体。

(2)化学性质

常温下性质稳定

Si+02Si02

(3)硅的用途

(4)硅的制法

Si02+2CSi+2C0t(工业制法)

二、二氧化硅(Si02)

(1)物理性质：坚硬难溶的固体，不溶于水。

(2)化学性质：不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

(3)用途

三、硅酸(H2S103)

不溶于水，酸性比碳酸弱

Na2Si03+2HC1+H20====H4Si04I+2NaCl

Na2Si03+C02+2H20====H4Si04I+Na2C03

H4Si04====H2Si03+H20H2Si03Si02+H20

四、硅酸盐

硅酸钠(Na2Si03)Na20Si02A12(Si205)(OH)4A12032Si022H20

教学说明

本节课采用了学生自学、教师引导归纳，并同已学知识相比较的教学方法，目

的是为了让学生更多地参与教学，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结

和探究的能力。由于在初中已学过有关碳及其化合物的知识，采用对比的学习方

法，可以使学生温故而知新。

学生在了解Si02的用途时，教师同时引导他们了解SiO2粉尘的危害。这可以

培养学生在以后的实践中能辩证地看问题。

本课时增加了一个有关水玻璃的实验。一是引起学生学习的兴趣；再就是学生

会印象深刻；更重要的是消除学生对陈述性知识的乏味感，也希望能对后面硅酸盐

工业的介绍，做一个很好的引子。

另外，如果授课时间允许，最好能专用一个课时来学习和整理碳及其化合物的

有关知识，以使碳族元素的知识更加丰富和条理化。

［注］碳及其化合物的有关知识可参考备课资料的知识补充部分。

高中化学金刚石教案设计「篇三」

【学海导航】

1、掌握含硫化合物的制备方法

2、掌握硫及其化合物的相互转化

【主干知识】

一、硫的性质

1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质：

①做氧化剂：H2+S-*Fe+SfCu+Sf

②做还原剂：S+2H2s04（浓）△3S02t+2H20

③既做氧化剂，又做还原剂3S+6K0H△2K2S+3K2S03+3H20

（此反应用于除去试管中残留的硫）

④特性：Hg、Ag在常温下虽跟02不反应，但却易跟S反应

Hg+S=HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）

5、硫及其化合物性质比较：

SH2SS02H2S04

色态味

溶解性

化学

性质

制

取

不同价态硫的相互转化

-20+4+6

SSSS

转化关系图：

H2SS02S03

FeSSH2S03H2S04

HgSNa2S03Na2S04

【巩固练习】

一、选择题

1.有Na2S、Na2s03和Na2s04的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为

32%o则此混合物中氧的质量分数为

A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算

2.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是

A.02B.FeC.H2D.Zn

3.下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是

A.氯化银溶液和盐酸B.硝酸银溶液和硝酸

C.氢氧化钢溶液和硝酸D.硝酸钢溶液和盐酸

4.某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高镒酸钾溶液褪色，也能使溟水

褪色并出现浑浊，该气体是

A.IIBrB.S02C.H2SD.C02

5.下列说法正确的是

A.硫可溶于水

B.硫易溶于二硫化碳

C.硫单质在与Cu、Fe、02的反应中均作氧化剂

D.硫在自然界中仅以化合态存在

6.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收

160kgS02,则1公顷柳杉每月吸收的S02的物质的量为

A.164kgB.2.5molC.2500molD.2500g/mol

7.为了提高S02的转化率，通常通入过量的空气，使S02充分和02反应，则

从接触室导出的混合气体含有

A.S03、02B.S03,02,N2

C.S03,S02,02,N2D.S03,N2

8.将下列性质的番号，填入各小题后面对应的'括号中：

（A）脱水性；（B）强酸性；（C）二元酸；（D）氧化性；（E）吸水性

（1）将胆帆放入装有浓H2s04的干燥器中，过一段时间胆矶变白色。（）

（2）NaOH与H2s04反应，可生成Na2s04和NaHS04这两种盐。（）

（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2s04变黑，并产生大量气体。（）

（4）在稀HN03中放入铝片就产生N0。（）

（5）在稀H2s04中放入铝片就产生H2。（）

（6）在冷浓HN03中放入铝片没明显现象。（）

（7）浓H2s04敞口久置会增重。（）

（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）

9.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是

A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应

C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应

10.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是

A.亚硫酸是S02的水溶液，显酸性

B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和S02

C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D.亚硫酸对人体有害，所以用S02漂白过的食品不能食用

二、填空题

11.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它

们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测

定结果是

(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是

__________________________O

(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是

_______________________O

(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是□

此事实说明硫有。

12.⑴下列事实反映了硫酸的什么性质：

①实验室制取氢气;

②干燥氢气;

③浓硫酸溶解金属铜;

④浓硫酸可用钢瓶贮运；

⑤硫酸使蔗糖变黑;

⑵下列事实反映了硝酸的什么性质：

①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中；

②实验室制H2或S02都不能使用硝酸

③Ag与稀硝酸作用制取AgN03;④可用稀硝酸与CaC03作用制取

C02o

答案

一、选择题

1.C

2.A

3.A

4.C

5.B

6.C

7.C

8.(1)E(2)C(3)A、D(4)B、D(5)B(6)D(7)E(8)B

9.C

10.A

二、填空题

11.(1)S8(2)S6(3)S4多种同素异形体

12.⑴・①酸性②吸水性③强氧化性和酸性④强氧化性⑤脱水性

⑵①不稳定性②强氧化性③强氧化性和酸性④酸性

高中化学金刚石教案设计「篇四」

质量守衡定律

教学目标：

知识目标：

1、识记：质量守衡定律

2、理解：从微观角度认识质量守衡定律

能力目标：

1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2、了解研究化学问题的方法。

情感目标：

1、形成实事求是的科学态度。

2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法：猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具

多媒体课件、实验必备的仪器和药品

教学过程：

—•、提出问题

师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃

烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间

有无变化呢？

二、猜想与假设

学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有

以下三种情况：

生1:参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。

生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。

生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。

师：从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不

妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理

1、制定计划

师：把学生分成三

组：

一组：进行白磷燃烧前后的'质量的测定。

二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

2、进行实验。

学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协

作、共同顺利的完成实验。

3、收集证据。

学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行

小结，自然的得出结论。

高中化学金刚石教案设计「篇五」

第二节化学计量在化学实验中的应用

一、【内容与解析】

本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器

配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理

解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过

物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配

制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反

应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化

学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是配制一定物质的量浓度

的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握

溶液配制的要点。

二、【教学目标与解析】

1.教学目标

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的•量浓度溶液配制的基本原理，初步

学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。

2.目标解析

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学

会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，

能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不规范操作进行相关的

误差分析。

三、【问题诊断分析】

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液

中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时有一定的难

度。产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的

关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关

键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量（如物质的量、质量、密度）的关系。

四、【教学支持条件分析】

在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放

器。因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验具体步骤，了解使

用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的误差，规范学生的实验操作。

五、【教学过程】

【问题1】：lmolL-1硫酸溶液的含义

设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念

师生活动：1L溶液中含有lmolH2SO4或将98gH2SO4溶于水配成1L的硫酸

溶液。

【问题2］：用现有仪器（100mL烧杯、100mL量筒，玻璃棒、胶头滴管、天

平、药匙）、蒸储水、氯化钠固体配制100mLl.OOmolNaCl溶液？

设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量

浓度，并引出新仪器一一容量瓶。

师生活动：

方案一：称取5.85g氯化钠固体移入100mL烧杯中，加水溶解至100mL刻

度,得100mL1.00mol/LNaCl溶液。

方案二：称取5.85g氯化钠固体移入100mL量筒中，加水溶解至100矶刻

度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。

方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种所用量筒只是

一种量器，不能用作反应仪器，也不能直接用来配制溶液。如果要求比较精确，就

需使用容积精确的仪器,如容量瓶。

容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等

几种。

【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明了什么？

能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？

设计意图：培养学生对知识的掌握及推理能力。

师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物

质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。

容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液

洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。

【问题4］：观看实验视频，500mL0.lmol/LNa2c03溶液的配制步骤？

设计意图：培养学生对实验的观察能力及归纳总结能力。

师生活动：1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容

7、摇匀。

仪器：天平（含滤纸）、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

【问题5