高中化学苏教版必修2：《专题1》检测题

《专题1》检测题

（时间90分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量HlC12016

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题

只有一个选项符合题意）

1.下列叙述不正确的是（）

A.原子核外每层最多容纳的电子数为21个（〃为电子层）

B.同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多

C.如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个

D.1〜18号元素，每层电子数都满足2川个电子的元素只有2

种

解析当M为最外层时可能的电子数为1〜8,而此时的L层电

子数为8个，B项不正确。

答案B

2.下列各项中表达正确的是（）

A.F一的结构示意图：一）

B.分子的球棍模型：o~O~o

••

C.NaCl的电子式:N的Cl:

X♦♦

D.C2H2的结构式:H—C二C-H

+

解析H2O分子的空间构型为折线形；NaCl的电子式为Na

[:C1:]~;C2H2的结构式为HCCH。

答案A

3.A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原

子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成（）

A.ABB.A2B

C.B3A2D.B2A3

解析根据题意可知，A为氮元素，B为镁元素，二者形成

Mg3N2o

答案C

4.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳

离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子

层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元

素原子序数的关系是（）

A.X>Y>ZB.Y>X>Z

C.Z>X>YD.Z>Y>X

解析分析题意可知，X、Y、Z在同一周期，从左至右的位置

为X、Y、Zo

答案D

5.X、Y是元素周期表VDA族中的两种元素。下列叙述中能说

明X的非金属性比Y强的是（）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

解析元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。

答案C

6.已知33AS、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）

A.原子半径：As>Cl>P

B.热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C.还原性：As3>s2->cr

D.酸性：H3ASO4>H2SO4>H3PO4

解析原子半径：As>P>Cl,A项错误；热稳定性：

HCl>HBr>AsH3,B项错误；单质氧化性：Cl2>S>As,故阴离子的还

32

原性：As>s>cr,C项正确；酸性：H2SO4>H3PO4>H3ASO4,D

项错误。

答案c

7.下列叙述正确的是（）

A.同周期元素中VDA族元素的相对原子质量最大

B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.同周期中IA族元素的金属性比HA族元素的金属性强

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族

序数相等

解析同周期中0族元素的相对原子质量最大；原子的半径越

大，越容易失去电子；非金属阴离子的化合价和其族序数不相等。

答案c

8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②VDA族元素是

同周期中非金属性最强的元素③第二周期IVA族元素的原子核电

荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的

第三周期IIA族

A.①②B.①③

C.②④D.③④

解析①原子序数为15的元素P位于VA族，最高化合价为十

5,故①不正确；②VDA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故

②正确；③第二周期IVA族元素为C,其质子数为6,中子数有6、7、

8,可形成"C、13（2、14c三种同位素，故③不正确；④原子序数为

12的元素是Mg,故④正确。

答案C

9.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的

是（）

A.X与Y可能形成共价化合物XY

B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y不可能位于同一主族

D.X与Y不可能形成离子化合物XY

解析C与O可形成共价化合物CO,F（第2周期元素）与Na（第

3周期元素）可形成离子化合物NaF,H与Li位于同一主族，故A项

正确，B、C、D项不正确。

答案A

10.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、

M的说法错误的是（）

A.Y、Z可形成ZY6分子

B.X晶体属于原子晶体

C.原子半径：Z>M>Y

D.Z离子的结构示意图可表示为

解析根据题意可知对应元素

F、S可形成SF6分子，A项正确；X为He,其晶体属于分子晶

体，B项错误；原子半径：S>C1>F,C项正确；S?一的核电荷数为16,

具有18个电子，D项正确。

答案B

11.下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是

()

A.H2sB.P4

C.CF4D.CH2===CH2

解析判断共价分子原子满足最外层8电子结构的方法为：最外

层电子数+成价键数=8,故A、D项错误，C项正确；P4为单质，

故B项错误。

答案C

12.下列各组物质，既不是同位素，又不是同素异形体，也不是

同分异构体的是()

A.白磷与红磷B.12c与14c

C.正丁烷和异丁烷D.乙烷和乙焕

解析A项是同素异形体；B项是同位素；C项是同分异构体。

答案D

13.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相

应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是

()

A.NH5中既有离子键又有共价键

B.NH5的熔沸点高于N&

C.1molNH5中含有5moiN—H键

D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

H

[H：N：H]+[H：]-

解析由题意可知NH5的电子式为H,NH5是

离子化合物，熔沸点高于NH3,投入水中可产生NH3和H2,NH5中

既有离子键又有共价键。

答案C

14.下列物质中，化学式能准确表示物质的分子组成的是()

A.氯化钠晶体(NaCl)B.干冰(CO2)

C.水晶(SiC>2)D.氨气(AR)

解析A项是离子晶体，C项是原子晶体，这两种晶体的化学式

只表示物质的最简式；氟气是单原子分子。

答案B

15.下列说法不正确的是()

A.原子晶体中原子间以共价键相结合

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

解析干冰升华时，破坏了分子间作用力，分子内共价键没有被

破坏。金属和非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCb是

共价化合物。

答案C

16.关于晶体的下列说法正确的是（）

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

解析在金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，没有阴离子；

原子晶体硅比金属晶体鸨的燃点低；分子晶体硫比金属晶体钠的熔点

高。

答案A

第n卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括6道题，共52分）

17.（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图

所示。

AC

B

A、C两元素原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子

核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的符号：

A,B,Co

(2)B位于元素周期表中第_______周期，第族。

(3)A的原子结构示意图为。

(4)比较B、C的简单离子的半径_______,写出A的气态氢化

物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

___________________________________________________________________O

解析设A原子的质子数为x,则x+x+2=x+l+8,得x=7,

A为N,则C为F,B为S;B、C的简单离子分别为S2->F,其

半径：S2->F-O

答案(1)NSF

(2)3VIA

⑶J”

2-

(4)S>F2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4或

NH3+H2SO4===NH4HSO4

18.(7分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的

主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种

元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D

元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,E元素原子次外层电

子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：B、D、Eo

(2)写出B、F形成的化合物的电子式

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:

解析先确定D为Si,E为P,再根据给出的A、C、F的已知

条件，确定A为Na,C为Al,F为Cl,则B为Mgo

答案(l)MgSiP

(2)[:C1:]-Mg2+[:Cl:]-

(3)OH+A1(OH)3===A1O；+2H2O

19.(9分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构

TM层上电子数是K层上的电子数的3倍

X最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z元素最高正价是+7价

(1)X的原子结构示意图为

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH；,写出该微粒的电子式

(用元素符号表示)。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____(用元素符号

表示)，下列表述中能证明这一事实的是。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z

四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种

的是(写出该种元素的最高价氧化物的水化物的化学式),理

由是o

解析根据题目中，T、X的电子层上的电子数或电子数与电子

层数的关系可确定T为S,X为C;常温下Y的氢化物水溶液呈碱

性，则Y为N;Z元素最高正价为+7价(短周期中)，故Z为CL

(1)X原子的K、L层分别为2和4个电子。

(2)YH：为NH：。

(3)常温下Ch和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比

较其非金属性的强弱；HC1比H2s稳定，说明C1的非金属性比S的

强；CL和S都能与NaOH溶液反应，说明Cb和S均既有氧化性又

有还原性，不能说明C1的非金属性比S强。

(4)H2SO4>HNO3、HCIO4均为强酸，而H2c。3为弱酸。

(+6)24

答案⑴))

H

(2)[H：N；H]+

H

(3)C1b

(4)H2CO3H2cO3属于弱酸，其他三种元素的最高价氧化物的

水化物均为强酸(或其他合理答案)

20.(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常

见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z的单质

在W2中燃烧的产物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成

UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在uw2中剧烈

燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

(DV的单质分子的结构式为；XW的电子式为

;U元素在周期表中的位置是。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号，下

同),Z单质的晶体类型是_______。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、W的氢化物沸点较

低的是(写化学式),比较V、W的氢化物的稳定性(写化学

式)O

(4)YW2气体通入过量的NaOH溶液反应的离子方程式为

解析U、V、W、X、Y、Z依次是C、N、O、Mg、S、Fe;C

元素的同素异形体金刚石是原子晶体，C60是分子晶体；Fe是金属晶

体；U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3>H2O,因为

常温下CH4为气态，是液态，故沸点：CH4<H2O;。比N的非

金属性强，故稳定性：H2O>NH3O

答案⑴NNMg2+［：O：］2"

第2周期WA族

⑵①③④

(3)CH4H2O>NH3

(4)SO2+2OH===SOf+H2O

21.(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑧在表

中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)@、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

⑵②、③、⑦三种元素的非金属性由强到弱的顺序是

(3)①、④、⑤、⑧中的三种元素可形成既含离子键又含共价键

的化合物，写出其中一种化合物的电子式：o

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反

应：

的单质

X-IH20LZ—"N—>⑥

Y-LM(仅含非金属元素的盐)

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

_____________________________,N-⑥的单质的化学方程式为

解析由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对(1)(2)