第二章 化学物质及其变化课件

第二章

化学物质及其变化第一节物质的分类第二章化学物质及其变化一、简单分类法及其应用第二章化学物质及其变化1、交叉分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3

第二章化学物质及其变化2、树状分类法物质

纯净物混合物

化合物

单质

金属单质

非金属单质

稀有气体有机化合物

无机化合物酸碱盐氧化物第二章化学物质及其变化酸的分类

按是否含氧：酸按提供氢离子数目：按挥发性：按酸性强弱：无氧酸:含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4

、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2S二元酸:一元酸:多元酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

挥发性酸:难挥发性酸:HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4强酸:中强酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF第二章化学物质及其变化碱的分类碱按溶解性按提供OH-

的数目按强弱强碱：弱碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2Fe(OH)3、NH3.H2O可溶性碱：难溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2二元碱:一元碱:多元碱:NaOHBa(OH)2Fe(OH)3第二章化学物质及其变化盐的分类盐按是否可溶于水:按组成分：可溶性盐:难溶性盐:KCl、NaNO3、(NH4)2SO4CaCO3、AgCl、BaSO4

正盐：酸式盐：碱式盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子是酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3

是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.

KAl(SO4)2·12H2O(明矾)

第二章化学物质及其变化氧化物的分类氧化物金属氧化物:非金属氧化物:CuO、MgO、CaOCO2

、SO2碱性氧化物:酸性氧化物:两性氧化物：不成盐氧化物：能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物Na2O、CaO、Fe2O3、MnO2能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水Al2O3

既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2第二章化学物质及其变化

例:用树状分类法对HCl、CO2、CaO、NaOH、

Na2SO4

、CaCO3

、Ca(OH)2

、H2SO4进行分类

化合物酸碱盐氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2

CaO第二章化学物质及其变化二、分散系及其分类1、分散系定义：一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形成的体系。2、分散系的分类：分散质分散剂气液固气液固（按分散质和分散剂的状态来分）第二章化学物质及其变化固固液固气液固液液液气气固气液气气分散剂分散质九种组合方式实例实例空气云、雾烟、灰尘泡沫糖水、油漆珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金固牛奶的水溶液泡沫塑料第二章化学物质及其变化分散系(液态分散剂)溶液(＜1nm)胶体(介于1-100nm)浊液(＞100nm)当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：第二章化学物质及其变化三、胶体2.胶体的分类根据分散质微粒的构成粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶1.定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。第二章化学物质及其变化气溶胶晨雾烟白云第二章化学物质及其变化固溶胶烟水晶有色玻璃第二章化学物质及其变化思考：如何分离胶体、溶液和浊液？盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中：烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；烧杯中的溶液加入碘水无现象。悬浊液能用滤纸过滤；溶液或胶体不能用滤纸过滤。第二章化学物质及其变化3.胶体的性质

1、丁达尔现象(光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。第二章化学物质及其变化浊液分散系入射光发生反射而无散射，光线不能通过。胶体分散系入射光发生散射，每个微粒好象一个发光体，无数发光体散射结果形成光的通路。溶液分散系入射光直接通过。颗粒直径＞100nm1nm＜颗粒直径＜100nm第二章化学物质及其变化2、布朗运动(动力学性质)

；（1）定义：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。（2）原因：分散剂分子（水分子）从各个方向撞击分散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变。因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律性的。（3）作用：布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，是胶体稳定的原因之一。布朗运动并不是胶体特有的性质。第二章化学物质及其变化3、渗析定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。第二章化学物质及其变化定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极

(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳4、电泳现象(电学性质)原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动---带正电荷

-阴极+阳极○○第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化a.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。5、胶体的聚沉第二章化学物质及其变化2加入带相反电荷的胶粒的胶体

3加热

加速运动，使易于形成大颗粒中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒

1加入电解质溶液

中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒胶体聚沉的方法：第二章化学物质及其变化1.“纳米材料”是粒子直径为1---100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③