高中化学物质的状态和颜色

高中化学物质的状态和颜色

1,黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2,Fe3O4

2、红色固体：Cu、C112O、Fe2O3、HgO、红磷

3、淡黄色固体：S、附2。2、AgBr

4.紫黑色固体:KMnO4、

5、黄色固体：Agl、Ag3Po4

6、绿色固体:CU2（OH）2co3（铜绿）

7、蓝色晶体：CUSO4-5H2O

8、蓝色沉淀CU（OH）2

9、红褐色沉淀：Fe（OH）3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（0H）2、KCIO3、KCI、Na2co3、

NaCk无水C11SO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡

含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSCU、AgCI

13、不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCC）3（溶于酸）、AI（OH）3>

Mg（OH）2等

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCI（皆为无色）

（2）无色无味的气体：02、H2、N2、CO2、CH*C0（剧毒）

（3）红棕色气体：Br2（气体）N02

（4）黄绿色气体：Cl2

（5）臭鸡蛋气味气体：H2s

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的：气体：COSO2H2S液体：CH30H固体：NaNO2

CuS04（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

中学常见物质颜色归纳

2、单质

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

Cu紫红Au黄S黄

B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑

CI2黄Br2红棕C（金刚石）无

Si灰黑l2紫黑P白、黄、红棕

3、氧化物

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

N02棕红CI02黄Na2O2浅黄

高中化学常见物质的颜色和状态

K20黄Pb3O4红MnO绿

CuO黑MnO2黑Ag2O保黑

里

FeO黑ZnO白Fe3O4八、、

Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄

Cu2O红

4、氧化物的水化物

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

Fe（OH）3红褐HNO2亮蓝CU(OH)2蓝

5、盐

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

CuFeS2黄ZnS白Ag2s黑

FeS黑棕FeS2黄Sb2s3黑或橙红

HgS红PbS黑CuS黑

Cu2s黑FeCl3-6H2O棕黄FeSO49H2。蓝绿

棕黄灰

Fe2(SO4)3.9H2OFe3cFeCO3灰

Ag2co3黄Ag3PCU黄CuCI2棕黄

AgF黄CuC127H2。蓝绿AgCI白

CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2。蓝

Agl黄CU2（OH2）CO3暗绿

6、盐溶液中离子特色：

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

Cu2+蓝MnO4紫红[Cu。4r黄

CnO产橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄

7、非金属互化物

物质颜色物质颜色物质颜色

氯水黄绿澳水黄-橙碘水黄褐

澳的有机溶液橙红-红棕12的有机溶液紫红

8、其它：

蛋白质遇浓硝酸变黄、碘遇淀粉变蓝、TNT淡黄色、遇酚醐溶液变紫

高中化学常见物质的颜色和状态

黄色：AgKAg3Po4、P4（黄磷）、滨水（黄一橙）、FeS2,Al2s3、甲基橙在

弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：S、Na2O2>TNT、PCk、AgBr、浓HNO3（混有N02）、浓HCI（混

有Fe3+）、硝基苯（溶有N02）o

灰黄色：Mg3N2

棕黄色：FeCb溶液、碘水（深黄-褐）

黑色：CuS、Ag2S,CU2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3C>4、

MnCh、CuO、Ag2O,I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnCU（紫黑）、石

油

绿色：CuCl2溶液、CU2（OH）2co3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、

Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）

红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性

环境中、酚猷:在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2

在CCI4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）

棕色：固体FeCb、固体C11CI2、N02（红棕）、Fe2O3（红棕）

紫色：KMnO4溶液、12在CCI4溶液中

灰色：As、Sn、Fe3c

褐色:碘酒、2Fe2C>3/3酒0、Fe(OH)3(红褐)

蓝色：CUSO4/5H2O.CU(OH)22、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,

Cu?’的稀溶液

有色反应

产生的沉淀有颜色

红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3

浅绿色沉淀：Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀：CU(OH)2

白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4,(其中BaSCU、AgCI是不溶于HNO3的

白色沉淀,CaCC>3BaC03是溶于HN03的白色沉淀),Mg(0H)2.

淡黄色沉淀(水溶液中)--S

微溶于水--------Ca(OH)2,CaSO4,

生成的溶液或气体有颜色

1、水溶液中含有Fe3+的为黄色.如:Fe2(SO"3、FeCI3、Fe(NO3)3溶液

2、水溶液中含有Cu2+为蓝色，如:CuCb、CU(NO3)2、CUSCU溶液；但是，

CuSO4-5H2O是蓝色，无水CuS04是白色

3、红棕色液体:Br2

4、红棕色的气体：N02；

S02,无色有刺激性的气体；WS,有臭鸡蛋气味的气体

物质名称化学式颜色和状态

金属镁Mg银白色固体

铜粉Cu红色固体粉末

铁粉Fe黑色固体粉末

硫磺S淡黄色粉末

木炭C黑色固体

氯气Cl2黄绿色气体

氧化铜CuO黑色粉末

氧化铁Fe2O3红色粉末

四氧化三铁Fe：。”黑色固体

二氧化锌MnO2黑色粉末

氢氧化铜蓝色粉末

CU(OH)2

氢氧化铁Fe(0H)3红褐色固体

氢氧化镁Mg(OH)2白色固体

无水硫酸铜CuSO4白色粉末

胆研CuSO4-5H20蓝色固体

硫酸铜溶液CuSO)蓝色溶液

碱式碳酸铜绿色固体粉末

CU2(0H)2C03

硫酸亚铁溶液FeSOi淡绿色溶液

高锌酸钾KMnO,t紫色晶体

氢氧化铝Al(OH)3白色固体

沾上铜离子，就记住蓝绿色(铜溶液)铜的沉淀也是蓝色

沾上亚铁离子，就记住浅绿色(亚铁溶液)氢氧化亚铁是白色

沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的

二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被

氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）

黑色固体有二氧化锌，铁粉，高铳酸钾（紫黑色），四氧化三铁

红色固体有氧化铁（铁锈）

红褐色固体有三价铁离子沉淀

淡黄色固体有硫单质、过氧化钠

蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等

CP蓝色（稀）绿色（浓）Fe3+黄色Fe2+浅绿MnO4一紫色，紫红色

沉淀的颜色Mg（OH）2,AI（OH）3,AgCI,BaSCU,BaCO3,BaSO3,CaSO4等均为白色

沉淀Cu（OH）2蓝色沉淀Fe（OH）3红褐色沉淀AgBr淡蓝色Agl,Ag3PCU黄色

CuO黑Cu2O

Fe2O3红棕FeO黑

Fe（OH）3红褐

CU（OH）2蓝

FeS2黄

PbS黑

FeCOa灰

Ag2c03黄

AgBr浅黄

AgCI白

CU2（OH）2CO3暗绿

氢氧化铜（蓝色）；

氢氧化铁（红棕色）

氯化银（白色）

碳酸领（白色）

碳酸钙（白色）2Mg+O2点燃或△2Mg。剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.

放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或△2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2CU+O2点燃或△2CuO红色金属变为黑色固体

4AI+3O2点燃或△2Al2。3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+

302高温2Fe2O3

C+02点燃C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+02点燃S02剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝

紫色火焰

2H2+。2点燃2H2。淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSCU变蓝的液体（水）高

能燃料

4P+5O2点燃2P2。5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中

氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无

水CuS04变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2c2H2+502点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊

气体和使无水CuSCU变蓝的液体（水）氧快焰、焊接切割金属

2KCIO3MnO2△2KCI+3O2f生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备

氧气

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气

体实验室制备氧气

2HgO△2Hg+02T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡

实验

2H2。通电2H21+02T水通电分解为氢气和氧气电解水

CU2(OH)2co3△2CUO+H2O+CO2T绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰

水变浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3△NH3T+H2O+CO2T白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变

浑浊气体碳酸氢钱长期暴露空气中会消失

Zn+H2so4=ZnSCU+H2T有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2so4=FeSO4+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2s。4=MgS04+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2AI+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金

属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利

用氢气的还原性

WO3+3H2△W+3H2。冶炼金属铝、利用氢气的还原性

MOO3+3H2△MO+3H2O冶炼金属铝、利用氢气的还原性

2Na+CI2△或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、

制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒

定律实验

2C+02点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2co+02点燃2c。2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO高温2Cu+CO2T黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气

体冶炼金属

2Fe2O3+3C高温4Fe+3co2T冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe+2co2T冶炼金属

C+CO2高温2co

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2co3△CO2T+H2O石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O澄清石灰水变浑浊应用C02检验和石灰浆粉刷

墙壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2ACaCO3l+H2O+CO2t白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ANa2co3+H2O+CO2T产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒

头

CaCO3高温CaO+CO2T工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气

体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2co3+H2s04=Na2sO4+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的

气体泡沫灭火器原理

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气

体泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCI=MgCl2+H2O+CO2?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气

体

CuO+C0△Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气

体冶炼金属

Fe2O3+3CO高温2Fe+3c02冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温3Fe+4c。2冶炼金属原理

WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2cH3OH+3O2点燃2co2+4H2。

C2H5OH+3O2点燃2co2+3H2。蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放

热酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeS04=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

AI2O3+6HCI=2AICl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCI=2NaCI+H2O白色固体溶解

CuO+2HCI=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCI=ZnCI2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCI=MgCl2+H2O白色固体溶解

CaO+2HCI=CaCI2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCI=NaCI+H2O白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O白色固体溶解

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

HCI+AgNO3=AgCI|+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验C「的原理

Fe2O3+3H2s。4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

AI2O3+3H2s04=AI2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

CU(0H)2+H2so4=CUSO4+2H2。蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(0H)2+H2so4=MgSO4+2H2。白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2so4=Al2(SO4)3+3H2。白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO41+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SC^-

的原理

BaCI2+H2SO4=BaSO41+2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SC^-的原

理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4；+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SCU2-

的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解

CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

AI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2O白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3Po4=3叫0+Na3Po4

3NH3+H3Po4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2co3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾

气(S02)

FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3j+3NaCI溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AICI3+3NaOH=AI(OH)31+3NaCI有白色沉淀生成

MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCI

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2j+2NaCI溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3l+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3j+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少

量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO31+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO31+2K0H有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuS04巧H2O蓝色晶体变为白色粉末

CUSO4-5H2OACUSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCI=AgCI|+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似

反应)应用于检验溶液中的氯离子

BaCb+Na2s04=BaSO41+2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类

似反应)应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2c。3=CaCO3l+2NaCI有白色沉淀生成

MgCI2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)21有白色沉淀生成

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2T

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3T+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用

于检验溶液中的镂根离子

NH4CI+KOH=KCI+NH3T+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气

高中化学物质颜色、俗名、用途总汇

一、丰富多彩的颜色

1.红色：

Fe（SCN）3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）

红磷（暗红色固体）液澳（深红棕色）Fe（0H）3（红褐色固体）

Cu（紫红色固体）浪蒸气、N02（红棕色）品红溶液（红色）

在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液（红色）酚麟遇碱性溶液（红

色）

2.紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）h（有金属光泽紫黑色

固体）KMnC）4固体（紫黑色）MnO』（紫红色溶液）钾的焰色反

应（紫色）

b蒸气、b在非极性溶剂中（紫色）

3.橙色：澳水（橙色）K2CnO7溶液（橙色）

4.黄色：

Agl（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3Po4（黄色固体）FeS2（黄

色固体）

Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）

L的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为

L）

Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）

NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的N02

时（黄色）

久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的Nth）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）

（显黄色）

5.绿色:

CU2（OH）2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4•7H2O（绿桃）

C12、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuC12的浓溶液（蓝绿

色）

7.棕色：FeCb固体（棕黄色）CuCb固体（棕色）

6.蓝色：

CU（0H）2、CUSO4•5H2O>Cu?+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火

焰）

淀粉遇12变蓝色CU（OH）2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛

蓝色）

7.黑色：

FeO；Fe：?04；FeS；CuO；CuS；C112S；MnCh;C粉；Ag?S；Ag2。；

PbS；AgCkAgBr、AgLAgNCh光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时

呈黑色或灰黑色。

8.白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：

AgCl；Ag2co3;Ag2so4;Ag2so3;BaSO4：BaSCh;BaCOj:

Ba3(PC)4)2；BaHPC)4；CaO；Ca(0H)2；CaCC)3；MgO；

Mg(OH)；

三澳苯酚；；

MgCCh;Fe(OH)2；AgOH；PCL;SO3;CuSO4

镀盐（白色固体或无色晶体）；

Fe（OH）2沉淀在空气中的现象：白色一（迅速）灰绿色一（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时

呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物

质）

淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI-淀粉试纸：白色（用于检验氧化性

物质）

石蕊：pH<5时呈红色；pH介于5〜8时呈紫色；pH>8时呈蓝色。

酚配：pHV8.2时呈无色；pH介于&2〜10时呈粉红色；pH>10时呈红色。

甲基橙：pHV3.1时呈红色；pH介于3.1〜4.4时呈橙色；pH>4.4时呈黄色。

甲基红：pH<4.4时呈红色；pH介于4.4〜6.2时呈橙色；pH>6.2时呈黄色。

重要物质的俗名

1.生石灰（主要成份是CaO）；

消石灰、熟石灰［主要成份是Ca（OH）2］;

水垢［主要成份是CaCCh和Mg（OH）2］;

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCCh）;

波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。

碱石灰［由NaOH、Ca（OH）2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混

合物］;

2.烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；苛性钾（KOH）

3.苏打、纯碱、口碱（Na2co3）;小苏打（NaHCO3）；大苏打、海波（Na2s2O3）

纯碱晶体（Na2cCh•10H2O）；泡花碱、水玻璃、矿物胶（NazSiCh的水溶液）

4.芒硝（Na2SO4•IOH2O）重晶石（BaSOQ

石膏（CaSO4•2H2O）熟石膏（2CaSO4•H2O）

5.胆帆、蓝矶（CuSO4•5H2O）；

明帆［KA1(SC>4)2•12出。或K2SO4•AI2(SO4)3•24H2O］；

绿矶（FeSO4•7H2O）皓矶（ZnS04•7H2O）

6.菱镁矿（主要成份是MgCCh）菱铁矿（主要成份是FeCCh）

磁铁矿（主要成份是Fe3O4）赤铁矿、铁红（主要成份是FezCh）

黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）

7.磷矿石［主要成份是Ca3（PO4）2］重过磷酸钙、重钙［主要成份是Ca（H2PC）4）2］

过磷酸钙、普钙［主要成份是Ca（H2Po4）2和CaSCU］

8.光卤石(KC1•MgCl2•6H2O)9.铜绿、孔雀石［CU2（OH）2c03］

10.萤石（CaFi）；电石（CaC2）；冰晶石（NajAlFe）

水晶（SiO2）;玛瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiCh）;

硅藻土（无定形SiO2）宝石、刚玉（AI2O3）;金刚砂（SiC）o

11.草酸HOOC—COOH硬脂酸Cl7H35co0H软脂酸CI5H31COOH

油酸C”H33coOH石炭酸C6H50H蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO福尔马林（HCHO的水溶液）木精CH3OH

酒精CH3cH20H醋酸、冰醋酸CH3coOH

甘油（CH2OHCHOHCH2OH）

硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）

肥皂（有效成份是Ci7H35coONa）

火棉一一纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹

的发射药。

胶棉一一纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和

油7案o

粘胶纤维一一由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后,

得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12.尿素CO（NH2）2硫钱（NH4）2SC）4碳铉NH4HCO3

13.硫酎SO3硝酎N2O5碳酎、干冰、碳酸气C02

14.王水（浓硝酸和浓盐酸按体积牛1:3的混合物）

三、重要物质的用途

1.干冰、Agl晶体--人工降雨剂

2.AgBr——照相感光剂

3.K、Na合金（1）——原子反应堆导热

4.锄、钠——光电效应

5.钠一一很强的还原剂，制高压钠灯

6.NaHCCh、A1（OH）3——治疗胃酸过多，NaHCCh还是发酵粉的主要成分之一

7.Na2cCh一—广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8.皓矶一一防腐剂、收敛剂、媒染剂

9.明研--净水剂

10.重晶石一一“领餐”

11.波尔多液一一农药、消毒杀菌剂

12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2so4

13.白磷一一制高纯度磷酸、燃烧弹

14.红磷一一制安全火柴、农药等

15.氯气一一漂白（HC10）、消毒杀菌等

16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18.03一一漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）

19.石膏一一制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；

20.苯酚一一环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21.乙烯一一果实催熟剂、有机合成基础原料

22.甲醛一一重要的有机合成原