高中化学浙江2020编知识点训练三第一单元氯溴碘及其化合物

第一单元氯、溟、碘及其化合物

考点考试内h考试要求

(1)氯气的工业制Lb

(2豉验室制取氯气的反应原理及其装置b

(3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理b

(4)氤气的物理性质及用途a

(5)氯气的化学性质(跟某些金属、上、HO碱的反应)，HC10的漂

氯、澳、碘及其化合物c

白作用

(6)漠、碘单质的物理性质a

(7)氯、漠、碘单质间的置换反应b

(8)海水中提取漠；碘b

(9)检验BF、「的常用方法b

考点一氯气及其化合物的性质与应用

1.判断正误,正确的画“J”，错误的画“X”。

(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()

(2)Cb具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂()

(3)Cb与水反应的离子方程式:Cb+HzO——2H++cr+ciox)

(4)口2通入由0口溶液中反应的离子方程式为。2+201!^—Cl+C10+H20()

(5)标准状况下，11.2LCh与水充分反应转移电子数为0.5NA()

(6)“84”消毒液的消毒原理与H◎的相同，都是利用强氧化性()

(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClCT+COz+HzO~=HC10+HC0；()

1.3答案⑴，(2)X(3)X(4)V(5)X(6)J(7)X

2.下列说法中，正确的是()

A.液氯和氯水都含有氯离子

B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色

C,盐酸和氯水都含有氯离子

D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

2.金答案CA项,液氯中不含有CF,错误;B项,CL和液氯均不能使干燥的有色布条褪色,错误;D项,盐酸不

能使有色布条褪色,错误。

1.氯气的性质

(D物理性质

颜色状态气味密度毒性溶解性

常温下，1体积水溶解④

①黄绿色气体②刺激性比空气③大有毒

2体积Cl2

提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的口2飘进鼻孔。

(2)化学性质

A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。

a.与钠反应的化学方程式:⑤2Na+CL占燃*2NaCl。

现象:剧烈燃烧,有⑥白烟(NaCl小颗粒)生成。

占燃

b.与铜反应的化学方程式:⑦Cu+C12=JCuCV。

现象:红热的铜丝剧烈燃烧,生成⑧棕黄色的烟(CuCk小颗粒)，溶于水呈⑨绿色,逐渐加水稀释,

溶液颜色经历⑩绿色一⑪浅绿色f浅蓝色的变化。

c.与铁反应的化学方程式:⑫2Fe+3cl2、2FeCL。

现象:铁丝燃烧,生成⑬棕色的⑭烟（FeCh小颗粒），溶于水得⑮黄色溶液。

B.与非金属反应

点燃或光照

与H反应:Hz+Ck2HClo

燃烧时，安静燃烧，发出⑯苍白色火焰,

i瓶口有⑰白雾

现象一

।光照时剧烈反应，发生⑱爆炸,

i瓶口有⑲白雾

C.与某些还原性物质反应（写离子方程式）

a.氯气与KI溶液：⑳CL+2「^~°I2+2CT。

b.氯气与FeCk溶液：㉑ZFeK+Ck;—2Fe"+2C「。

c.向氯水中通SO：:㉒SO?向I2+2H2O4H*+2cl+S0；_。

D.与H20反应

化学方程式:㉓CL+HQuHC1+HC1O。

离子方程式:㉔5+40=H++Cl+HClO（CL既是氧化剂又是还原剂）。

E.与强碱的反应

2NaOH+CL,^=NaC1+NaC10+H2Oo

离子方程式:㉕C12+2OIT—CI+CO+Hz。。

2.氯的重要化合物

⑴次氯酸（HC1O）

a.弱酸性：比碳酸酸性㉖弱，电离方程式为㉗HC1O=IT+C1O。

b.不稳定性:见光易分解,化学方程式为㉘2HC1O查32HC学,氯水要现用现配,保存在㉙棕色

试剂瓶中。

c.强氧化性:能使有色布条褪色,能杀菌消毒,用作漂白剂、消毒剂。

（2）漂白粉

a.制取原理：㉚2clz+ZCaSH)?-CaCk+Ca(C10)2+2H2

b.漂白粉的主要成分是㉛Ca(C10C和CaCk,有效成分是㉚Ca(C10)z。

c.水解呈®碱性,其水解的离子方程式为竹(210一+凡0-HC10式F。

d.作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为®CaGlO'+COz+HzO——CaCCVZHClO。漂白粉

久置失效,必须密封保存。

1.CL+H201HCI+HCIO平衡移动的应用

向氯水中加入平衡移动

浓度变化应用

的物质或条件的方向

可溶性①用饱和食盐水除Cb中的HC1

c(cr)增大左移

氯化物②用排饱和食盐水法收集Ck

c(H+)和

盐酸左移次氯酸盐与浓盐酸反应制ci2

c(cr)增大

NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Ch

Ca(OH)2c(H*)减小右移制漂白粉

CaCOsC®)减小右移制备高浓度的HC1O溶液

光照c(HC10)减小右移氯水避光保存或现用现配

2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

类别纯净物混合物混合物

微粒Cl2庆0、ci?、HCIO、cio\cr、H\oirHQ、Cl\H\OH

颜色黄绿色淡黄绿色无色

性质氧化性酸性、氧化性酸性

题组一氯气及其化合物的性质

i.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行氯、澳、碘的性质实验。玻璃管内分别

装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

④fG?-NaOH溶液

③一⑤一淀粉-KI溶液

②f望―NaBi•溶液

①

KCIO3

浓盐酸

A.①黄绿色②橙色③蓝色④白色

B.①无色②橙色③紫色④白色

C.①黄绿色②橙色③蓝色④无色

D.①黄绿色②无色③紫色④白色

1.金答案A常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Ch,①处充满黄绿色的Ch;氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶

液发生置换反应生成Br2,②处的棉球变为橙色;氯气与③处KI溶液反应置换出1%L遇淀粉变蓝,所以③处的

棉球变为蓝色;④处氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应后溶液仍为无色,所以④处的

棉球仍为白色。

2.下列有关氯气的说法正确的是（）

A.氯气是黄绿色气体,有毒,有刺激性气味,氯水还可消毒杀菌

B.液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色

C.红热的铁丝在CL中燃烧产生棕色的雾;压在CL中燃烧火焰呈淡蓝色

D.氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发,剩下的是水

2.M答案AA项,氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，有消毒杀菌作用，正确;B项,液氯是液态的CL,是纯净

物,没有漂白性,错误;C项,生成的氯化铁为固体粉末,所以产生棕色的烟,压在Ch中燃烧,火焰为苍白色,错

误;D项,氯水长时间放置,HC10分解,氯水最终变成盐酸,错误。

名师点拨

含氯物质间的转化关系图（部分物质和反应条件已略去）

题组二从平衡移动角度分析氯水的性质

3.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是（）

A.再通入少量氯气,一^减小

（C10-）

B.通入少量SO2,溶液的漂白性增强

C.加入少量的碳酸氢钠粉末,pH增大,溶液的漂白性增强

D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱

3.9答案C饱和氯水不能再溶解Cl2,各成分的浓度不变,A错误;SO2+C12+2H2O-2HC1+H2SO4,Ck+HQ-

H++Cr+HC10平衡左移,HC1O浓度减小,漂白性减弱,B错误;加入少量NaHCOs粉末,消耗H；使口计401H.+CF

+HC1O平衡正向移动,HC1O的浓度增大,C正确;光照过程中HC1O分解,生成和HC1,溶液中的离子浓度增大,

导电性增强,D错误。

4.新制氯水中含有多种粒子,某校化学学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：

（DHC1O不稳定,见光易分解生成HC1和02„请设计实验证明有生

成

____________________________________________________________________。(2)氯气能使湿润的红色布

条褪色。对于使湿润的红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请

你设计实验，得出正确结论。

提出收集提出验证得出

问题资料假设假设结论

①氯气有强氧化

氯水中何性；实验①:把红色干布条放入充满

①_____________________;—

种物质能②氯气与冷水反氯气的集气瓶中,布条不褪色；

②_____________________;

使湿润的应生成盐酸和次实验②:______________;

③_____________________;

红色布条氯酸；实验③:把红色布条放在水里,布

@H20使红色布条褪色

褪色③次氯酸有强氧条不褪色

化性

4.拿答案(1)将盛满氯水的矿泉水瓶倒置在水槽中,光照一段时间后,瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来,

把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃,证明HC10分解生成氧气

(2)提出假设:①氯气使红色布条褪色②HC10使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色

验证假设:②把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色

得出结论:次氯酸使红色布条褪色

金解析(2)提出假设是根据收集到的资料并结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条

褪色;氯气和水生成盐酸和次氯酸,假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色。实验②把红色布条放到稀盐酸中，

红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色,说明是HC10使红色布条褪色。

归纳总结

氯水的多重性质

考点二氯气的制法及卤素的性质

1.判断正误,正确的画“J”，错误的画“X”。

(1)实验室制CL时,必须用浓盐酸,血。2与稀盐酸不反应()

(2)为了减少制得的CL中HC1的含量,加热温度不宜过高，以减少HC1的挥发()

(3)除去CL中少量HC1气体,可用饱和食盐水,也可用饱和碳酸氢钠溶液()

(4)检验氯气可用湿润的淀粉-KI试纸()

(5)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()

(6)用NaOH溶液吸收多余的CL时，导气管不能伸到液面以下()

1.*答案⑴J(2)V(3)X(4)V(5)V(6)X

2.下列有关卤素的说法错误的是()

A.从HF、HCKHBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B.HF、HCKHBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

C.淀粉KI-溶液在空气中变蓝:4F+()2+2H2O——2L+4OH

D.I在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

2.9答案A元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关,A错误。

1.工业制取

⑴原料:工业上通常用①电解饱和食盐水的方法制取C12,称为氯碱工业。

⑵反应原理:2NaCl+2H2。——2NaOH+Cl2f+H2fo

2.实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置

除HC1除收集吸收多余家气

发生装置净化装置干燥装置装置尾气处理装置

先用⑤饱和食盐水除去HC1,再用

|净化方法|一

⑥浓硫酸除去水蒸气

|收集方法|一⑦向上排空气法

用强碱溶液(如Na()H溶液)吸收，反应的离子方

|尾气吸收|一

程式为⑧Cl+2()H-~C1+Cl。-+

(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cb的

瓶口，观察到试纸立即⑨变蓝，则证明已集满

|验满方阂一

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，

观察到试纸立即发生⑩先变红后褪色的变

化•则证明已集满

3.卤素的性质

卤素位于元素周期表中第⑪VI1A族，包括：⑫氟(F)、氯(C1)、澳(Br)、碘(I)、破(At)。卤素原

子最外层都有⑬7个电子,都是典型的非金属元素,其单质具有相似的化学性质。

(1)递变性

FClBrI2

立工红浅2黄绿色2黄绿色2深红棕色紫黑色二、一

颜色:--------------------------►逐渐⑭加徐

气体气体液体固体,

熔、沸点:(常温下状态)"逐渐⑮升高

密度:一"逐渐增大

I、〜反应溶解溶解微洛R、K、#,

水溶性:-----------------►逐渐减小

与Hz化合或与水反应

氧化性:逐渐⑯减弱

还原性(1):一逐渐⑰增强

⑵相似性

一定条件

a.都能与H2反应：⑱X,+压'2Hx

b.都能与大多数金属反应,如Fe和Br2>L反应的化学方程式分别为⑲2Fe+3Br?^、2FeBn;⑳

Fe+L^=FeL。

c.都能与H20反应:2F2+2H20i^=®4HF+02,

d.都能与碱溶液反应：㉒X/ZNaOH—NaX+NaXO+HQ(J例外)。

(3)卤素间的置换反应

将氯气通入澳化钠溶液：㉓CL+2NaBr^^2NaCl+Br?。

将澳水滴入碘化钾溶液：㉔Brz+2KI-L+2KBr。

(4)特殊性

卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。

(1)无正价,㉕氧化性最强,F的还原性最弱

(2)2F2+2H2O—4HF+0?;压与握混合，暗处即爆炸

F2

(3)HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或塑料瓶中,有毒,在HX中沸点最高(由于分子间存在

氢键)

(1)B版㉖深红棕色液体觞㉗挥发

Br2

(2)Be易溶于有机溶剂

(3)盛液澳的试剂瓶中加水,进行水封,保存液澳时不能用㉘橡胶塞

(1)L遇淀粉溶液变㉙蓝色

(2)L加热时易㉚升华

(3)1,易溶于有机溶剂

(4)食用盐中加入KIOs,可防治甲状腺肿大

4.卤素离子的检验方法

(1)银盐法

加入AgNOs洛奥(产生白色沉淀再加稀硝酸,

未知液一振荡、静置一"<产生淡黄色沉淀―振荡’

(产生黄色沉淀

白色沉淀不溶解,有cr

淡黄色沉淀不溶解,有Bi-

黄色沉淀不溶解,有「

(2)置换一萃取法

加适量新制氯水一加入CClj

未知液赢"—振荡’

士1门□(橙色或橙红色，有Br-

有机n层呈｛

(紫色或浅紫、紫红色，有厂

卤素单质在不同溶剂中的颜色：

常温下水苯CCL乙醇

F2浅黄绿色剧烈反应反应反应反应

Cl2黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色

Bn深红棕色黄色一橙色橙色一橙红色橙色一橙红色橙色f橙红色

I2紫黑色深黄色一褐色浅紫色一紫色紫色一深紫色棕色f深棕色

海水中提取漠、碘

1.海水提漠

(1)流程

(2)发生反应的化学方程式依次为

2NaBr+C12:---Br2+2NaCl;

:

Br2+S02+2H20-2HBr+H2S04;

2HBr+Cl2-2HC1+Br2o

2.海水提碘

(1)流程

焙烧水氧化剂

I；I军取

干海带一海带灰一浸泡液料滤液筋粗碘型碘单质

工业生产中，氧化剂用CL,而实验室中，氧化剂用皿2(还可用MnO,等)，加入氧化剂后,用CCL萃取得到粗

碘。

(2)分别写出Cb、与滤液反应的离子方程式：

C12+2I--l2+2cr；

+

2r+H202+2H_I2+2H20O

题组一氯气的制法

1.某化学兴趣小组利用MnOz、浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()

A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.①中缺少加热装置

C.②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

D.④中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

L*答案C氯气能与氢氧化钠溶液反应，故②中不能盛放氢氧化钠溶液。

2.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是（）

A.25℃,NaHC03在水中的溶解度比Na£03的大

B.石灰乳与Cl2的反应中,CL既是氧化剂,又是还原剂

C.常温下干燥的Ck能用钢瓶贮运,所以CL不与铁反应

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

2.M答案BA项,25℃时,Na£Os在水中的溶解度比NaHCO,的大;C项,CL与铁在点燃条件下能发生反应;D

项,制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。

题组二卤素的性质

3.碘在地壳中主要以NalOs的形式存在,在海水中主要以F的形式存在,几种粒子之间有如图所示转化关系,下

列推测不正确的是（）

适量ClzNaHSO3I------1

途径I0

足量ci?

途径in

A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘元素

B.足量CL能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是5C12+I2+6H2O_2HIO3+1OHC1

C.由图可知氧化性的强弱顺序为C12>I2>IO3

D.途径n中若生成1mol"反应中转移的电子数为IONA

3.9答案C加碘盐中含有103；其在酸性条件下可被r还原生成12)淀粉-KI试纸遇碘会变蓝,A正确;根据

转化关系可知试纸变白的原因可能是5cl2+I2+6H2O——2HIO3+1OHC1,B正确;根据途径I可知氧化性:CI2X2,根

据途径II可知氧化性:I0/L,根据途径m可知氧化性:C1DIO],C错误;根据关系式:210丁1/10葭可知,若生成1

molL,反应中转移的电子数为IONA,D正确。

1z+

4.已知:ZFe,Br?—,2Fe”+2Br「,2Fe"+2「一2Fe+I2o向FeL、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中

某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中不正确的是()

A.还原性:r>Fe2+>Br-

B.原混合溶液中FeBn的物质的量为3mol

C.当通入1molCb时，溶液中发生的反应为2F/+C12——2Fe3++2Cr

D.原溶液中n(Fe2+)：n(D：n(Br-)=2：1：3

4.*答案C由已知反应可知还原性:「汨/〉8一则通入氯气后，「最先反应,8亡最后反应。分析图像可知，原

溶液中「、Br\F尸的物质的量分别为2mol、6mol,4mol,所以原溶液中FeBn的物质的量为3mol;当通

入1molS时，发生的反应为CL+2I-I2+2Cr„

|夯基暹能作业|

A组基础题组

1.（2020浙江苍南中学质量检测）在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是

（）

A.加入AgNOs溶液后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有cr

B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2

C.将KHCOs固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HC10

D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Ch

1.也答案A加入AgNOs溶液后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生,说明有CF与反应生成氯化银沉淀,A

项正确;新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸,B项错误;将KHCO,固体加入新制的氯水中,有气泡产生,

说明有H：C项错误;光照新制氯水有氧气逸此D项错误。

2.（2020浙江金华第一中学检测）足量的二氧化锦与40mL10mol•L浓盐酸反应产生的氯气和0.1mol二

氧化镒与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（）

A.两者产生的氯气一样多

B.前者产生的氯气的量是后者的2倍

C.后者产生的氯气的量比前者多

D.后者产生的氯气的量是前者的2倍

2.3答案C浓盐酸与二氧化镒在加热条件下可生成氯气,反应的化学方程式为Mn0z+4HCl（浓）-

MnCl2+Cl2t+2H20,将足量的二氧化镒与40mL10mol-L浓盐酸反应，随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐降低,

稀盐酸与二氧化镒不反应,则生成的氯气小于0.1mol,0.1mol二氧化锦与足量的浓盐酸反应产生的氯气为

0.1mol,所以后者产生氯气的量比前者多。

3.（2019浙江竦州第一中学检测）某学生以铁丝和CL为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的

是（）

①燃烧②FeC、溶于水③FeCl,浓溶液

滴入沸水

A.实验①所涉及的物质均为电解质

B.实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径:②

C.实验③得到的物质能产生丁达尔效应

D.实验③反应制得的物质为纯净物

3.®答案C实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A项错误;实验②得到溶液，实验

③得到胶体,分散系中分散质粒子的直径:②〈③,故B项错误;实验③得到氢氧化铁胶体,能产生丁达尔效应，

故C项正确;实验③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,故D项错误。

4.（2019浙江绍兴柯桥中学月考）下列有关氯元素的单质及其化合物性质的说法正确的是（）

A.液氯是纯净物,氯水是电解质,漂白粉是混合物

B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯分子具有强氧化性

C.随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强

D.不能用pH试纸测定氯水的pH

4.M答案D氯水是混合物，不是电解质；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具

有强氧化性;次氯酸的氧化性强于高氯酸;因为氯水能将pH试纸漂白,所以不能用pH试纸测定氯水的pH。

5.（2019浙江舟山南海月考）水处理包括水的净化、杀菌消毒等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂

白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池中的水进行处理。下列说法中正确的是（）

A.臭氧、活性炭处理水的原理相同

B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水也可以用于配制化学试剂

C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,等体积的两者混合会提高漂白效率

D.漂白粉长期露置在空气中会失效

5.鱼答案D臭氧处理水是利用其氧化性,活性炭处理水则是利用其吸附性,A错误;用氯气消毒的水含有氯

气、盐酸、次氯酸等成分,配制化学试剂时可能会使试剂变质,B错误;氯气和二氧化硫等体积混合因发生反应

SO2+C12+2H2O-H2SO4+2HC1,会使其失去漂白性,C错误。

6.(2019浙江德清中学质量检测)将0.03molCL缓缓通入含有0.02molH2sO3和0.02molHBr的混合液中,

则溶液中的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的()

0.010.03n(Cl2)/mol0.020.03n(Cl2)/mol0.020.03n(Cl2)/rnol0.010.03n(Cl2)/mol

ABCD

6.金答案BH2sO3的还原性比HBr强,故向二者的混合液中通入氯气时,H2SO3先被氧化:H2sO3+CI2+HQ——

H2SO4+2HC1,C®)将增大,直至H2s被消耗完;继续通入氯气，氯气置换出澳单质：Cb+2HBr^~■2HC1+Br?,此时

溶液中H，的浓度基本不变。

7.(2019浙江温州选考适应性测试)NaClO?广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍。

工业上用C102气体制备NaClOz的工艺流程如下：

冷的NaOH溶液

C102发生器I一I吸收器I结晶'过滤》NaC10(

f1

空气双氧水

已知:NaClOz饱和溶液在低于38℃时析出NaClO?•3H。高于38℃时析出NaClO?。下列说法不正确的是

()

A.吸收器中生成NaClOz的离子方程式:2C102+20H「+H。——2C102+02+2H20

B.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率,也提高反应物的利用率

D.发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出CIO%使其被充分吸收

7.*答案C吸收器中二氧化氯、氢氧化钠、双氧水反应生成NaC10〃离子方程式为2CIO2+2OH+H2O2——

2002+。2+2&0,故A正确;低于38℃时析出NaC102-3H。所以要得到NaC102,需要蒸发结晶、趁热过滤,故B

正确;温度升高双氧水分解,降低反应物的利用率，故C错误;通入一定量空气可以驱赶出CIO?,使其被充分吸

收，故D正确。

8.(2019河南八市重点高中联考)磺酰氯(SO£k)是有机合成领域中常用的氯化剂、磺化剂，熔点-54.1℃,沸

点69.1℃,在潮湿空气中会产生酸雾，高温下容易分解。某化学小组用下图所示装置制取磺酰氯，反应原理是

SO2(g)+Cl2(g)^—SO2ck⑴AH=-97.3kj/mol,请回答相关问题。

(1)仪器组装好后首先要进行的操作是

(2)装置E的仪器名称是,所装药品是o

(3)若缺少装置B,三颈烧瓶中会发生的主要副反应的化学方程式是(任写一个)。

装置B更换为某装置后可起到同样的作用，该装置可以是。

(4)通过气体流量计测得通入CL的体积折合成标准状况下为3.36L(SO：：足量)，最终得到的SO2cL质量为8.1

g,则产率为。下列措施能提高SO£b产率的是(填选项序号)。

a.加快通入氯气的速率

b.三颈烧瓶温度过高时适当冷却

c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水

(5)某同学在实验过程中不小心将与H2s0&混合在一起,分离该混合物的方法是o

8.金答案(1)检验装置的气密性(2)(球形)干燥管碱石灰(3)SOZ+C12+2H2(>~■压SO&+2HC1或

SO2clz+2HQ——H0SO4+2HCI装有无水氯化钙的干燥管(4)40%b

(5)蒸镭

金解析(D有气体生成或参与的实验必须先检验装置的气密性。

(2)装置E的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置C与SO2cL反应,因此应选择碱石灰等具有吸水

性的碱性固体,装置E的仪器名称是(球形)干燥管。

(3)若缺少装置B,则有水蒸气进入三颈烧瓶与二氧化硫、氯气(或SO2C12)反应生成硫酸和盐酸,三颈烧瓶中会

发生的主要副反应是SO2+S+2H2O——H2so〈+2HC1或S0£h+2HQ——H2so&+2HC1。装置B更换为某装置后可起

到同样的作用，即干燥气体的作用，该装置可以是装有无水氯化钙的干燥管等。

(4)通过气体流量计测得通入CL的体积折合成标准状况为3.36L(S02足量)，根据反应S02(g)+Cl2(g)——

SO£L,理论上应产生S0£k的质量为1篇X135g/mol=20.25g,产率为占X100%=40%。

a.加快通入氯气的速率不利于反应物充分反应,会降低产率;b.制备反应为放热反应且S0£L高温容易分解，

因此对三颈烧瓶适当冷却会提高产率;c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水会增大S0£L的挥发

量,从而使三颈烧瓶中收集到的S0£L减少,会降低产率。

(5)S02cL沸点较低,H2s0,是高沸点难挥发的酸,二者沸点差别较大,可通过蒸播的操作进行分离。

9.(2019山东淄博阶段性检测)SzCk是有机化工中的氯化剂和中间体,为浅黄色液体,可由适量氯气通入熔融

的硫黄而得。Ch能将S2c12氧化为SC12,SCL遇水发生歧化反应,并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质SS2c12SC12

沸点/℃44513859

熔点/℃113-76-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式。

①制取氯气:=

②SCL与水反应:o

(2)为获得平稳的氯气气流,应o

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面,还是伸入熔融硫的下方?请判断并予以解释:

(4)D装置中热水浴(60℃)的作用是o

(5)指出装置D可能存在的缺点:=

9.M答案(1)①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20或KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3C12t+3HQ

@2SCl2+2H20===S1+S02f+4HC1

(2)控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下

(3)伸入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应,避免因氯气过量而生成SCL

(4)除去SC12

(5)没有吸收CL、SCI,等尾气的装置

金解析(1)①不加热条件下可用KMnCh或KClOs与浓盐酸反应制氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=~=

2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2或KCIO3+6HCI(浓)~■KC1+3CLt+3H2;②SCL与水发生反应iZSCb+ZHzOi~'

SI+S0=t+4HClo

(4)SCL的沸点是59℃,60℃时汽化而除去。

(5)Cb、SCI2等尾气有毒，污染环境。装置D可能存在的缺点:没有吸收Ck、SCI?等尾气的装置。

B组提升题组

10.(2020浙江海盐高级中学检测)空气吹出工艺是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)步骤③的离子方程式:O

(2)步骤⑤中澳蒸气冷凝后得到液澳与澳水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离

仪器的名称是。

(3)澳水混合物II中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸镭产生的气体通过(填试剂名称)溶液,

以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸储过程中，温度应控制在80~90℃o温度过高或过低都不利于生产，请解释原

因：

(5)步骤①中用硫酸酸化可提高CL的利用率,理由是。

(6)提取澳单质，采用蒸储“滨水混合物H”而不是蒸储“滨水混合物I”，请说明原

因：O

10.金答案(l)Br2+S02+2H20-4H'+ZBl+SO：

(2)分液漏斗

(3)澳化铁(或其他含Br「的盐类物质)

(4)温度过高,大量水蒸气随Bn蒸出,Br2蒸气中含水量增加;温度过低,Br2不能完全蒸出,产率低

(5)酸化可抑制Cb、Bn与水反应

(6)将“滨水混合物1”转变为“澳水混合物H”是Bn的浓缩过程,可提高效率、减少能耗、降低成本

金解析从海水中提取Bn,一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①的氯气氧化发生的反应是

Cl2+2Br-='2C1+Br：1生成的澳仍溶解在海水中，怎样才能把澳提取出来呢?根据澳的沸点比水低的性质，可以

鼓入热空气(步骤②)，使它随热空气一起挥发出来,再用SO?吸收(步骤③):Br2+S02+2H20=4H++2Br-+S0这

样可以得到较高浓度的含BE的溶液,进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2,然后蒸储便得到液澳。

11.(2019浙江平湖中学月考)以粗盐(主要成分为NaCl,含少量Ca\Mg2\Fe"、SO：等)为原料制备亚氯酸钠

(NaC102)的工艺流程如下(试剂A为依次加入的过量BaCh、NaOH、NazCOs溶液):

试剂A盐酸水

残液C

回答下列问题。

(1)“精制”过程中，加入过量的Na2c03的作用是o

(2)电解时发生主要反应的离子方程式为;该过程中有少量有毒气体单质产生,可

用碱液吸收,该气体为(填化学式)。

(3)二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)吸收塔中发生反应的化学方程式为;二氧化氯气体和H202需

稍过量,其目的是.o

11.金答案⑴除Ca"和过量的Ba2+

通电_

(2)Cr+3H20—C103+3H2tCl2

(3)2：1

!

(4)2C102+H202+2Na0H==■2NaC102+2H20+02使NaOH完全反应，便于产物提纯

金解析(1)粗盐精制就是除去Ca?,、Mg"、Fe"、SO；等，应先加入NaOH、BaCL溶液，然后加入Na2cO3溶液，过

滤后加入HCE其中,Na£0s一方面要除去溶液中原有的Ca2+,另一方面要除去过量的Ba\(2)电解步骤是电

解NaCl溶液。根据流程图,产物是NaClOs和七,所以电解反应为CF+3HQ迺曳口0社3压t。再结合题目和信息

可知,产生的有毒单质气体为Cl2o(3)在二氧化氯发生器中,NaClOs转化成C102;氯元素化合价降低1价，作氧

化剂;SO,具有还原性，作还原齐!J,硫元素化合价升高2价。根据化合价升降相等,可知两者的物质的量之比为2:

lo

(4)从流程图可知,HQ与CIO?在NaOH作用下转化成NaClO”02和HQ。根据化合价升降相等,配平可

得:2ClO2+H2()2+2NaOH=~=2NaC102+2H20+02o二氧化氯和H◎稍过量,一方面能使NaOH完全反应,另一方面固体

溶质只有NaClOz,便于结晶时获得较纯的NaC102,分离方便。

12.(2019重庆西南大学附中月考)二氧化氯(C10J是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大

于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(1)在处理废水时,CIO?可将废水中的CN一氧化成C0?和瓯该反应的离子方程式是—

(2)某小组按照文献中制备C10。的方法设计了如图所示的实验装置用于制备CIO?。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二

是__________________________________________________________

②装置B的作用是。

③装置A用于生成CIO?气体,该反应的化学方程式为________________________________________________

(3)测定装置C中CIO,溶液的浓度:取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液并用HfO,酸化,然

后加入作指示剂，用0.1000mol•L的NazSzOs标准液滴定锥形瓶中的溶液(l2+2S?0；^~=2F+

SQ；),当看到的现象时,测得标准液消耗的体积为20.00mL,通

过计算可知C中C10?溶液的浓度为mol-L'o

-

12.M答案(1)2C102+2CN-2C02+N2+2Cr

(2)①稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸

②防止倒吸(或作安全瓶)

@2NaC103+H202+H2S04-2C102t+Na2SO4+O2t+2H20

(3)淀粉溶液溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色0.04

_-M

+4T+2-3

X

C解析(l)C102fCl,1molCIO2得5mol电子；CNN2,1molCW失5mol电子，故CIO2与CN-按物质的

量之比1：1恰好反应。

+5+410

⑵③装置A中NaClOsfC102,H202fo2,1molNaC103^1mol电子，1molH2O2失2mol电子，故NaClOs与

按物质的量之比2：1恰好反应。

⑶淀粉遇L变蓝色;2C10z+10r+8M==■2CF+5L+4HQ,2c10z~51210s2；,10mL溶液中CIO2物质的量为

44xlQmol-2

(20.00x10-3*o,100Ox-)mol=4X10"mol,c(C102)==4X10mol•I?。

\5/0.01L

13.(2020浙江1月选考,28,10分)I.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B为纯净物,溶

液C焰色反应为砖红色,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

(1)组成A的三种元素是,A的化学式是