高中化学：《碱金属》测试题

碱金属测试题

A卷基础训练

选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共30分）

1.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子（）

A.Mg2-B.Ca2+C.Na+D.Fe3+

2.下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（）

A.都是原子半径大于其离子半径

B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C.碱金属单质与水反应都生成碱和氢气

D.单质的熔点都较低，导热、导电性良好

3.下列离子方程式正确的是（）

2-+

A.小苏打与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2t

2

B.向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-CO3+H2O

+

C.小粒钠投入冷水中：Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

2+2

D.硫酸铁与氮氧化钢溶液反应：Ba+SO4^=BaSO4I

4.把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1：100,则所需要

水的质量是（）

A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g

5.等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（）

A.CsB.KC.NaD.Li

6.欲观察匕燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）

A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管

7.有四种含钠的化合物W、X,Y、Z,根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应

的一组是（）

W->X+CO2T+H2OZ+CO2-X+O2TZ十H2O一Y十02TX+Ca（OH）2->Y+CaCO31

A.Na2co3、NaHCO3>NaOH、Na2O2B.NaOH、NazCh、Na2co3、NaHCO3

C.NaHCO3>Na2co3、NaOH、Na2O2D.NaHCCh、Na2co3、Na2O2^NaOH

8.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（）

A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同

B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

9.对于①ag纯净的Na2CC）3②agNaHCCh，下列各种情况的描述正确的是（）

A.分别与足量盐酸反应时，①放出的C02多

B.分别与盐酸反应时，②耗酸量大

C.分别与盐酸反应时，②反应快

D.分别滴入CaCb溶液中，能产生等量的沉淀

10.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变

化的曲线如上图所示，则下列说法中正确的是（）

A.投入Na、K一定等质量B.投入Na的质量小于K的质量

C.曲线a为Na,b为KD.稀盐酸一定不足量

填空题（共20分）

11.（12分）为除去下列物质中含有的少量杂质（括号内物质），请按要求填空

-----------------------------------------—~~/------------------------

物质加入试剂7/b化学方程式

/卜

NaCI(NaHCO3)

Na2SO4(Na2S)c

K2CO3(KOH)

NaHCO3(Na2CO3)

12.（8分）比较下列物质的性质（用“>”或符号）

（1）稳定性：①Na2c。3___NaHCChH2cO30Na2O2Na2O

⑵熔点：KNa____Li

⑶溶解度：NaHCOj___Na2cCh

⑷氧化性：Li+Na+____K+

三.计算题（10分）

13.（10分）10g由CO和H2组成的混合气与足量氧气充分燃烧后，将全部燃烧产物通入足

量的NazCh固体中，求固体增加的质量为多少？

B卷能力提升

选择题（每小题只有一个选项正确，每题4分，共24分）

1.由Na?。、Naz"、Na2c5、NaHCCh、NaCI中的某几种组成混合物，将放出的气体x通过过

量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，

且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是（）

A.混合物中一定含有Na2O,Na2O2^NaHCO3

B.混合物中一定不含Na2c。3和NaCI

C.混合物中也含有Na2cO3和NaCI

D.混合物中一定不含有Na2。2和NaCI

2.有8gNa2。、Na2C»2、Na2CO3^NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，

蒸干溶液，最终得到固体质量为（）

A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算

3.背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg,

长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，

使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；

④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运科技奥运人文奥运”

的理念下列相应说法不氐确的是（）

A.钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可摄取少于2000mg的金属钠

B.干冰可用于人工降雨

C.加大石油煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设

D.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一

4.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通

入少量C02,丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后，所需盐

酸的体积是（）

A.甲＞乙＞丙B.丙＞乙＞甲C.乙＞丙＞甲D.甲=乙=丙

5.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100mL水，然后分别放入含有3.9g钾元素的金属钾、

过氧化钾、超氧化钾（KO*和氢氧化钾，待固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数

大小顺序是（）

A.甲＜乙＜丙V丁B.丁＜乙=丙＜甲C.甲=丁＜乙=丙D.丙＞乙＞甲＞丁

6.联合制碱法中关键的一步是把NH,CI从几乎饱和的NaHCCh溶液中分离出来，为此根据

NaCI和NH4cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可分离

出不夹带NaHCO3的NH4CLNaCI和NH4cl共同存在是溶解度的曲线如图所示，以下操作

正确的是（）

通入气体温度控制

Aco230~40℃

Bco20~10℃

CNH330~40℃

DNH30~10℃

二.填空题（6分）

7.（6分）在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼

出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学

探索。有的科学家提出'‘金属过氧化物处理系统''即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化

物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：

①②:将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是

三.实验题（共10分）

8.（共10分）实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2c。3溶液，已知CCh气体在

通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO3,且无明显现象。

实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液②37%的盐酸③37%的硫酸④14%的盐酸⑤

大理石⑥K2c。3固体⑦CU2（OH）2co3。

实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。

已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100gH2O）

Na2cO3NaHCO3NaCINa2so4NaHSO4NaOH

15.98.43535.52040

⑴本实验应选用的仪器：除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要。

⑵为保证制得的Na2c。3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）：除①外，还需要：

⑶简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2c溶液（仪器安装可省略）。

⑷根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有

晶体析出？（写出计算步骤和必要的文字说明）。

碱金属测试题答案及解析

A卷基础训练

1.C

2.B碱金属单质，Li在空气中燃烧，产物为60;Na在空气中燃烧，产物为NazS;K、Rb、

Cs在空气中燃烧，产物越来越复杂。

3.C小苏打为NaHCCh，故A项离子方程式为：HCCV+H+=H2O+CO2个。B项注意过量的CO23.

故B项离子方程式为：C02+OH^=HCO3\D项方程式不完整，正确的书写为：2Fe3++3SCV-

2+-

+3Ba+6OH=3BaSO4I+2Fe（OH）3l。

4.水包括两部分，反应的水为1.8g,溶剂水为180g,共181.8g（.

5.A所给选项均为碱金属，Cs最活泼，而且相对原子质量最大。

6.排除法，A、B、D的金属均有焰色反应，故选C。

7.W能发生分解反应，故为NaHCCh，生成的X为NazCCh。Z与水反应生成Y和O2,故Z

为NazCh，Y为NaOH。

8.过氧化钠和二氧化碳或水发生反应，不是化合反应。2co2+2Na2O2=2Na2co3+。2t

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t

++

9.CNa2cO3与盐酸反应时分两步进行，aV-+H=HCO3,HCO3>H=H2O+CO2t,而NaHCOs

只进行一步反应HCO3+H+=H2O+CO2t，故NaHC03与盐酸反应快。106gNa2cO3消耗含HCI73g

的盐酸，生成44gCO2；168gNaHCC）3消耗含HCI73g的盐酸，生成88gCC）2,故等质量的Na2cO3

与NaHCO?分别与盐酸反应时，Na2c。3耗酸量大，NaHCCh生成CO?多。Na2c。3与CaCb产生沉淀,

而NaHCCh与CaCL不反应。

10.钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体的量，只与金属有关。因为钠、钾除了与酸反

应，还能与水反应。由图像可知，二者生成等量的氢气，钾的质量一定比钠大，但钾反应快，

故a为钾。

11.加入试剂分别为(1)盐酸(2)稀硫酸(3)KHCO3(4)82、H2。。

化学方程式：HCI+NaHCO3=NaCI+CO2t+H20Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2St

KOH+KHCO3=K2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

12.(D>>X2)<«3)<(4)>>

13.答案：10go

解析:本题是一道看似条件不足的题目，但由方程式：28+5=282,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

相加得Na202+8=Na2CO3(由此看出相当于质量增加部分是8)。由方程式：

2H2+O2=2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2相力□得Na2C)2+H2=2NaOH(不难看出：质量增加部分

是出)。从而得出结论：固体增加的质量是小、CO混合气体的质量。

B卷能力提升

1.A将混合物在空气中充分加热，有气体放出，必含NaHCO3；向混合物中加入足量盐酸，

有气体x放出，将放出的气体x通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，气体为02和

C5的混合物，必含22。2；混合物在空气中充分加热，加热后残留固体物质的质量比加热前

有所增加，必含Na2。。

2.C最终都形成NaCL可以按盐酸计算。固体质量为：200gx3.65%x58.5+36.5=11.7g

3.A不能直接摄取金属钠，每天摄取钠元素的量少于2000mg。

4.D由题给条件可知，将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时，消耗

的盐酸应与丙相同。乙通入少量C02，部分NaOH转化为NazCCh，由于存在关系：

2NaOH-Na2CO3-2HCI,生成的Na2c5消耗HCI,与变质前NaOH消耗HCI等量，故完全反应后，

所需盐酸的体积应是相等的，即甲=乙=丙。

5.B在本题中，最后都形成氢氧化钾溶液，且溶质为等量的氢氧化钾。水是足量等量的，水

起两个作用，一个是反应物，另一个是溶剂(氢氧化钾中，水只做溶剂)。如果反应耗水越多，

溶剂水就越少，溶液的质量分数就越大。所以本题的关键是看含等量钾元素的物质耗水的情

况。根据反应得关系式4K〜4H2。，2K26〜2H2。，4KO2~2H2O,4KOH~0H2O,所以可知溶液

的质量分数为丁<乙=丙〈甲。

6.D根据题意，把NH4CI从几乎饱和的NaHCCh溶液中分离出来，只能让NH4CI结晶析出。

在0~10℃NH4cl溶解度小，通入NH3可与NaHCCh反应生成NfV，增大NH&+浓度，加入NaCI

可以增大C「浓度，有利于NH4a析出。

7.2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2T2H2O+2Na2O2=4NaOH+O21

补充适量的水蒸气

8.解析：

这是一个设计性较强的实验题.从反应原理、试剂到仪器、步骤均要根据题意和已学知

识一一分析，作出合理安排。

首先，考虑根据什么反应原理，制得纯净的NazC"溶液？若在NaOH溶液中直接通入道

孽的C02，使其只发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo显然，“适量”两字是难以实际控制

的，题干也明确指出此种方法的不足。若在NaOH溶液中通入足量的C02，使其生成NaHCC>3

溶液。再将其加热蒸干灼烧，使其分解为Na2c固体，最后溶于水。此方法步骤较多，操作

复杂，且蒸干灼烧时也难以做到固体NaHCCh恰好完全分解，何况题中未给酒精灯。合理的思

路是：依据如下反应：C02+NaOH=NaHCO3,NaHCOs+NaOH=Na2cO3+H2。，两反应中消

耗的NaOH量相等.这是关键，因而必须取尊等份的NaOH同种溶液，使其中一份完全转化为

NaHCCh，然而再加入另一份NaOH溶液，又使NaHCCh刚好转化为Na2CO3o

其次，考虑怎样选择的合适的试剂和仪器？欲制C02,选用哪一种碳酸盐和哪一种酸？

因要用启普发生器，K2c固体可溶于水，不能选用。CU2（OH）2c03、大理石均为不溶于水的固

体.但CaC03、CU2（OH）2CC）3分别与HCI的反应产生等量的CO2，后者将消耗更多的HCI,故应

选用CaCCh。由于CaCCh和H2sO4反应生成CaSCU微溶物，覆盖在CaCCh固体表面，使反应速

率降低.故应选择盐酸.但现有两种不同的盐酸，该选择浓的还是稀的？由于浓盐酸具有挥

发性，使C02中混有HCI,从而与NaOH反应将有NaCI生成，最终无法制得纯净的NazCCh溶

液.故应用稀HCI。

答案：

⑴烧杯、量筒（用于量取等体积的两份NaOH溶液）。

⑵④、⑤

⑶①量取一定量的NaOH溶液，分成尊等份。

②用稀HCI和CaCCh反应制取C5（启普发生器进行），向①其中一份NaOH溶液通入口

簟的C02气体。

③将①其中另一份NaOH溶液与②所得溶液混合、摇匀。

⑷从表中可知，NaHCCh常温下的溶解度为8.4g.

设常温下100g水中溶解的NaOH质量为xg时，NaHCO?达饱和

NaOH+C02=NaHCCh

4084

x8.4

x=4（g）

4

—x100%=3.85%»

104

故溶液中NaOH的质量分数若大于3.85%,则在步骤②中会有NaHCCh晶体析出。

备用题

1.已知领的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）

A.领!可从氯化钾溶液中置换出钾

B.