高中化学化学反应的速率习题及答案

高中化学化学反应的速率习题及答案

1.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是0

a.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

b.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快

c.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示

d.化学反应速率的单位有moll—Is—1或moll—lmin—1

2.下列措施一定能使化学反应速率增大的是0

a.增大反应物的量b.增大压强

c.升高温度d.使用催化剂

3.甲、乙两容器内都在进行a玲b的反应，甲中每分钟减少4mola,

乙中每分钟减少2moia,则两容器中的反应速率0

a.甲快b.乙快c.相等d.无法确定

4.把下列四种x溶液,分别加入盛有10ml2moi1-1盐酸的烧杯中，

均加水稀释到50ml,此时x和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率

最大的是0

a.20ml3moiI—1的x溶液

b.20ml2moiI—1的x溶液

c.10ml4moll—1的x溶液

d.10ml2moiI—1的x溶液

5.100ml6moi1—1的h2so4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要

想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物

中加入适量的0

a.硫酸钠固体b.稀盐酸

c.硫酸钾溶液d.硝酸钾溶液

6.为比较fe3+和cu2+对h2o2分解反应的催化效果，甲、乙两

位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()

a.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大

小

b.若图甲所示实验中反应速率为①②，则一定说明fe3+比cu2

+对h2o2分解催化效果好

c.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及

反应时间

d.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处活塞，将注射器活

塞拉出一定距离，一

段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

练方法技巧一一化学反应速率的计算技巧

向容器中充入和末测得剩余

7.4.010.70molso20.40molo2z4s

so20.30mol,则v(o2)为()

a.O.lOmoll—1s—1

b.0.025moll-ls-l

c.0.50moll—Is—1

d.0.0125moll-ls-l

8.将5.6g铁粉投入盛有100ml2moi1—1稀硫酸的烧杯中，2min

时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平

均速率可表示为0

a.v(fe)=0.5moll—lmin—1

b.v(h2so4)=lmoll—lmin—1

c.v(h2)=lmoll—lmin—1

d.v(feso4)=0.5moll—lmin—1

9.化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物

浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4〜8min间的平均反应速

率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()

a.2.5|imoll—lmin—1^02.0|imoll—1

b.2.5|imoll—lmin—1^02.5|imoll—1

c.3.0|imoll—lmin—1^03.0|imoll—1

d.5.0|imoll—lmin—13.0|imoll—1

10.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫

酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

⑴上述实验中发生反应的化学方程式有

⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

(3)实验室中现有na2so4、mgso4>ag2so4、k2so4等4种溶液，可

与上述实验中cuso4

溶液起相似作用的是;

⑷要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

_________________(答两种)；

⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设

计了如下一系列的实

验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应

瓶中，收集产生的气

体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液abcdef

4moll—Ih2so4/ml30vlv2v3v4v5

饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620

h2o/mlv7v8v9vl0100

①请完成此实验设计，其中：vl=,v6=,

v9=o

②该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢

气的速率会大大提高,

但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速

率下降的主要原因o

参考答案

1.C

2.c［外界条件（反应物用量、压强）对化学反应速率的影响与物质的

聚集状态有关，分析化学反应速率的变化时，既要考虑条件的变化，

还要考虑物质的聚集状态。反应物为固态或纯液态时，增加反应物的

量，不影响反应速率的改变；若反应物为固态或纯液态，增大压强也

不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态

无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学

反应速率。］

3.d［由化学反应速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积未知，

则无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中a的化学反应速率。］

4.a［化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。

分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际

上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。

由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出x的浓度最大的

即可。因为混合后溶液的体积均为50ml,所以x的物质的量最大者

即为浓度最大者。通过计算可知a选项中x的浓度最大。］

5.c［锌与6moi1—1的h2s04反应,其实质为zn+2h+===zn2++

h2个，若减小生成h2的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中h

+的浓度，而不改变h+的物质的量。a项中na2so4溶于水电离出的

na+和so2—4对h+浓度无影响，不影响反应速率，a项不正确；b

项引入h+会影响h2的生成量；c项相当于加入水，可使h+浓度减

小，化学反应速率减小，但h+的物质的量未改变，生成h2的量不

变，c正确；d项kno3溶液中的no—3在酸性条件下可与zn反应生

成no,消耗h+,减少了h2的生成量。］

6.b［图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没

有实验cl一和so2-4对应的影响，故该实验不能确定fe3+和cu2+

对h2o2分解的催化效果。］

7.d［An(so2)=0.7mol—0.3mol=0.4mol则v(so2)=AnAtv=

0.4mol4sx4.0l=0.025moll-ls-li^v(o2)=12v(so2)=0.0125moll-ls

—1。］

8.d

9.b［据图可知，4min时化合物bilirubin的浓度为20|imoll—1,8min

时其浓度为10|imoll-1,因此4~8min间的平均反应速率为20阳。11

—1—10|imoll—14min=2.5|imoll—lmin—lo进一步分析图像可知

0〜4min间的平均分解速率为40|imoll—1—20|imoll—14min=

5.0(imoll—lmin—1,由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本

呈等比递减变化，因此可估算8〜12min间平均分解速率为1.25|imoll

—lmin—1,12〜16min间平均分解速率为0.625|imoll—lmin—1,因此

16min时反应物的浓度大致应为10|imoll—l—1.25|imoll—lmin—

lx4min—0.625|imoll—lmin—lx4min=2.5nmoll—1,故b项正确。］

10.

(I)cuso4+zn===znso4+cu,zn+h2so4===znso4+h2个

(2)cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cu—zn微电池，加快了氢

气产生的速率

(3)ag2so4

(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答

两种即可)⑸①301017.5②当加入一定量的cuso4后，生成的单质cu

会沉积在zn的表面，降低了zn与h2so4溶液的接触面积

解析

(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：cuso4+zn===znso4

+cu、zn+h2so4===znso4+h2个。

(2)由于zn与反应生成的cu及硫酸铜溶液组成了cu—zn微电池，

大大加快了生成氢气的反应速率。

(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以

加快生成氢气的反应速率,故在所给的物质中只有ag2so4符合题意。

⑷要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、

适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。