高中化学二轮复习专题十一 常见非金属元素

专题十一

常见非金属元素

I

［考纲要求］1.理解常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质并了

解其应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

考点一碳、硅及其重要化合物

W知迟捷讲

1.树立物质转化思想

(1)理清知识主线

~40+2+4

CH4C—>co—>co2

~40+4+4

SiH4Si―>SiO2(H2SiO3)

(2)形成网络构建

2.扫除易忘知识盲点

(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2

不导电，是制作光导纤维的材料。

⑵工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是C02,该反应

必须在隔绝空气的条件下进行。

(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiCh不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF

反应。

(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅

胶(mSiChwH?。)是一种很好的无毒干燥剂。

，

(6)H2co3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3+CO2(^a-)+H2O=H2SiO3；+Na2co3但高温下

Na2cCh+SiO?支鼠NazSiCh+CO2t也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化

学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiCh制得低沸点易挥发的CO2o

(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

X题组集也

题组一重要反应必练

1.用方程式回答下列问题。

(l)Mg在C02中燃烧。

2Mg+CO2^=2MgO+C。

(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)

CaCCh+C02+H2O=Ca2++2HC0方。

(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)

CaCCh+CO2+H2O=Ca(HCC>3)2,

Ca(HCO3)20=CaCC)3I+CO2t+比0。

⑷向饱和Na2cCh溶液中通入过量C02的离子方程式

2Na++COF+CO2+H2O=2NaHCO33。

(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。

SiCh+4HF=SiF4t+2氏0。

(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。

SiC)2+2OH—=SiC^+H2O。

(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。

CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCC>31+NH4ch

题组二准确判断物质性质

2.正误判断，正确的划“，错误的划“X”

(1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应(J)

(2015・重庆理综，1C)

(2)P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强(V)

(2015•重庆理综,2B)

(3)硅胶可用作食品干燥剂(J)

(2015•全国卷n,7A)

(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2(X)

(2015・天津理综，2D)

⑸可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(X)

(2015.海南,7B)

(6)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性(X)

(2015・江苏，4C)

(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(X)

(2015・安徽理综，9D)

(8)除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥(7)

(2015・安徽理综，8B)

(9)NH4F水溶液中含有HF,因此NKF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(V)

(2014•天津理综，3B)

(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化(J)

(2014・重庆理综，1C)

(ll)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2(X)

(2014・重庆理综，3C)

(12)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料(X)

(2014・江苏，4A)

(13)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品(X)

(2014•海南，1C)

(14)玻璃容器可长期盛放各种酸(X)

(2014•海南，9A)

(15)Si和Si。?都用于制造光导纤维(X)

(2014.海南,10D)

(16)石英只能用于生产光导纤维(X)

(2013•福建理综，6A)

(17)高温下用焦炭还原SiO?制取粗硅(V)

(2013•广东理综，11C)

(18)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(X)

(2013・江苏，4B)

题组三硅及其化合物间的转化

3.(2015•海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的

氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：

因普国X国4国

(1)能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为

(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为____________________________________________________

____________________，Y分子的电子式为__________________________________________

______________________O

(3)Z、X中共价键的类型分别是、o

答案⑴氢氟酸(HF)SiO2+2Mg=^O2t+Mg2Si

H

H:Si:H

(2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4tH

(3)非极性键极性键

解析根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO?可与氢氟酸反应；根据

流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成MgzSi,MgzSi与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相

似，则Y的分子式是SiH4,加热分解可得到Si单质。

考点二卤素及其重要化合物

事知迟揖讲

1.树立物质转化思想

(1)理清知识主线

-1+1+3+5+7

HC1—>C12—>HC1O―>HC1O2―>HC1O3—>HC1O4

(2)形成网络构建

2.扫除易忘知识盲点

(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

(2)1molCL参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(CL和H2O的反应为可逆反应)。

⑶实验室制C12,除了用MnC>2和浓盐酸反应外，还可以用KMnCU、KCIO3、NaClO与浓盐酸反应且都不

需要加热，如C1O「+C「+2H+=C12t+H2。。

⑷酸性KMnCU溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。

(5)CKT不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如CRT与SOH、Fe?+均不能大量共

存；

C1CT体现水解性，因HC1O酸性很弱，C1CT水解显碱性，如Fe3++3CKT+3H2O=Fe(OH)3I+3HC1O,

所以C1CT与Fe3+、AF+均不能大量共存。

(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3,其离子方程式为

2+

Ca+3C1O+SO2+H2O=CaSO4I+CT+2HC1O(少量SO2)

2+-+

Ca+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4I+2CF+SOF+4H(il>SO2)。

⑺当Fe和CI2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于CL的强氧化性，产物一定是FeCb。

(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使

用，其原因是ClCr+C「+2H+=C12T+%0。

⑼由于电离常数Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3),所以向NaClO溶液通入C02,不论C02过量还是少

量均发生CO2+H2O+CIO=HC10+HC03，但C02(少)+Ca(C10)2+H20=CaC03I+2HC10。

(10)液澳需要用水封，澳蒸气呈红棕色，液澳呈深红棕色，滨水呈橙色，浪的CC14溶液呈橙红色。

X题组集也

题组一重要反应必练

1.用方程式回答下列问题。

(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取C12的化学方程式。

MnO2+4HCl(浓)^^MnC12+Cbt+2%0。

(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。

2MnQf+16H++10C「=2Mn2++5Cbt+8H2O。

(3)将Cb通入石灰乳中(用化学方程式表示)。

2cb+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O。

(4)在空气中漂白粉漂白的原理。

Ca2++2ClCT+CO2+H2C)=CaCO33+2HC1O。

(5)向FeB"溶液通入少量Cl2的离子方程式。

2Fe2++Cb=2Fe3++2C厂。

(6)向FeBn溶液中通入等物质的量CL的离子方程式。

2Fe2++2B「+2cl2=2Fe3++Bn+4C「。

⑺向FeBn溶液中通入过量Cl2的离子方程式。

2Fe2++4B「+3cl2=2Fe3++2Bn+6C「。

⑻将SO2和C12混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。

SO2+Cb+2H2O=4H++SO4+2cr。

题组二准确判断物质性质

2.正误判断，正确的划“，错误的划“X”

⑴向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，则Br还原性强于CF(J)

(2015•山东理综，11C)

(2)漂粉精作消毒剂，漂粉精起还原作用(X)

(2015・四川理综，1C)

⑶除去氯气中的HC1气体，可将混合气体通入饱和NaHCCh溶液中(X)

(2015・四川理综，3B)

(4)50mL12mol-L-1盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NA(X)

(2015・四川理综，5D)

(5)漂白粉漂白织物利用了漂白粉的氧化性(V)

(2015•海南,1D)

(6)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2(X)

(2015.海南,7A)

(7)向含「的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>l2(V)

（2015・广东理综，22C）

⑻制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体（X）

（2014•天津理综，2B）

⑼漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3（X）

（2014・新课标全国卷I,8B）

（10）验证Bn的氧化性强于12,可以将少量漠水加入KI溶液中，再加入CCL，振荡，静置，可观察到下层

液体呈紫色（J）

（2014・四川理综，4C）

（11）除去Cb中的HCl（g）可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气（J）

（2014•大纲全国卷，10C）

（12）漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张（X）

（2014•江苏，4C）

题组三氯水的性质及海水资源的开发和利用

3.（2014•江苏，13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O

答案D

解析A项，C12的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的C12,才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；

B项，C「与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，CL与水反应生成HC1和HC1O,H+与NaHCO3

反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cb也能将Fe2+氧化为Fe3+,错误。

4.（2015•全国卷H,12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

r__iICl?

|海水|■■厂陪卤（含K*：Mg"、Br等）|

曲|K+、Jg”等1沉淀剂

|Mg(OH)J

A.向苦卤中通入CL是为了提取澳

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用SO2将其还原吸收

答案C

解析A项，向苦卤中通入CL时发生反应Cb+2Br-=2C「+Br2,故其目的是为了提取浪，正确；B项，

可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，

最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca（OH）2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入

Cb后所得溶液中Bn的浓度很小，因此利用Bn的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Bn,再用SO2将其

还原为HBr进行富集，正确。

考点三硫及其重要化合物

X知野讲

1.树立物质转化思想

(1)理清知识主线

―20+4+6+6

H2S—>S-SO2—>SO3(H2SO4)

(2)形成网络构建

2.扫除易忘知识盲点

(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精。

(2)SCh使含有酚猷的NaOH溶液褪色，表现SCh酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SCh的漂白性;

能使澳水、酸性KMnCU溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2s反应，表现SCh的氧化性；SCh和CL

等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

⑶把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCL改成Ba(NO3)2

均有白色沉淀生成，前两者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

(4)浓HNCh和Cu(足量)、浓H2s。4和Cu(足量)、浓盐酸和MnC)2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发

生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2sCU的反应。

(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSC)4确定水一品红溶液确定SO2-酸性KMnO4

溶液除去SO2f品红溶液检验SO2是否除净一澄清石灰水检验C02o

X题组集剪

题组一重要反应必练

1.用方程式回答下列问题。

(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)。

3s2s2-+SO芬+3比0。

⑵将SO2气体通入到FeCb溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)。

SO2+2Fe3++2H2O=SO—+2Fe2++4H+。

(3)S2一和SO「可以大量共存，但加入H2sCU后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)。

2-+

2S+SOF+6H=3SI+3H2OO

⑷将S02通入到BaC12溶液中无现象，若加入KN03则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)。

3so2+3Ba2++2NO亍+2H2O=3BaSC>4I+2NOt+4近。

(5)书写下列反应的化学方程式。

①将H2s气体通入到CuSO4溶液中o

H2S+CUSC）4=CUSI+H2so4。

②将SO2通入H2s溶液中。

2H2S+SO2=3SI+2比0。

③Cu和浓H2s04混合加热。

Cu+2H2so4（浓）=^=CuSC）4+SO2t+2日0。

④C和浓H2s。4混合加热。

C+2H2so4（浓）^=CC）2t+2SO2t+2丘0。

⑤实验室利用Na2sCh和浓H2sCU制SO2o

NazSCh+H2so4(浓)=Na2SC)4+H2O+SO2t。

题组二准确判断物质性质

2.正误判断，正确的划“J”，错误的划“X”

(l)S02和S03混合气体通入Ba(N03)溶液可得到BaSCh和BaS04(X)

(2015・重庆理综，2D)

(2)在未知液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解，说明该未知液中存在S0广或SOF(X)

(2015•浙江理综，8C)

(3)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3(X)

(2015・天津理综，1A)

(4)浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗(X)

(2015,山东理综，7C)

(5)1molCu和足量热浓硫酸反应可生成"A个S03分子(X)

(2015•广东理综，10B)

(6)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中(X)

(2014•大纲全国卷，6B)

(7)SO2使滨水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(V)

(2014•大纲全国卷，8A)

(8)利用U②圈③，根据①浓硫酸，②蔗糖，③澳水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性(J)

(2014・新课标全国卷I,13B)

QV①

(9)利用U②圈③，根据①稀盐酸，②Na2s。3,③Ba(NO3)2溶液，证明SC)2与可溶性钏盐均可生成白色

沉淀(X)

(2014・新课标全国卷I,13C)

3.(2015•上海，5)二氧化硫能使滨水褪色，说明二氧化硫具有()

A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性

答案A

解析二氧化硫能使澳水褪色，是由于发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr0二氧化硫中的S元

素的化合价升高，失去电子，表现还原性。

4.(2015・上海，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()

A.硫酸铜B.氢氧化钠

C.硫酸亚铁D.二氧化硫

答案A

解析A项，CuSC)4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSCU+H2S=CuSI+H2so外产生

黑色沉淀，正确；B项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH+H2S=Na2S+2H2。，

产生的Na2s是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫

酸〉氢硫酸，所以二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+

2H2S=3SI+2H2O,产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。

考点四氮及其重要化合物

X知迟精讲

1.树立物质转化思想

(1)理清知识主线

-30+1+2+4+5

NH3—>N2—>*NzO—>NO—>NCh—^HNCh

(2)形成网络构建

催化剂Cu

Ca(OH)I

2^HNO,

NH4cl<--------NO^NO2

HCI||-CuH浓

△||H20NaOHH2sO4

NH-HO^^NH：+OH-

32NaNO3

2.扫除易忘知识盲点

(1)NO只能用排水法或气囊法收集。

(2)NC)2或NO与。2通入水的计算中常用到4NO+3O2+2H2O=4HNO3>4NO2+O2+2H2O=4HNO3M

个方程式。

⑶浓HN03显黄色是因为溶有N02,而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3+。

(4)硝酸、浓H2so八次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HC1O见光或受热易分解。

(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2so。与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NCh，而金属和

稀HNO3反应一般生成NOo

(6)实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4C1反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，

而检验NH。须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH：的存在。

(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用

稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3O

(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的N02,而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气

体。

⑼浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HC1和NH3的相互检验。

(10)NH3,HC1、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进

行喷泉实验。

X题组集也

题组一重要反应必练

1.用方程式回答下列问题。

(1)书写离子方程式。

①将NH3通入到A1C13溶液中。

3NH3+3H2O+AF+=A1(OH)33+3NH日。

②将N02通入到NaOH溶液中。

2NO2+2OH-=N0T+N0T+H2。。

③将Fe粉逐渐加入到稀HN03中。

Fe+4H-+NO3=Fe3++NOt+2丘0；

2Fe3++Fe^=3Fe2+。

④将炽热的炭放入浓HN03中。

C+4H++4NO}^=CC>2T+4N02t+2丘0。

(2)书写化学方程式。

①实验室用Ca(OH)2和NH4C1制氨气。

Ca(OH)2+2NH4Cl^^CaCb+2N吐t+2丘0。

②将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。

2NH3+3CuO=^=N2+3Cu+3H2。。

③用NH3可以检验CI2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。

8NH3+3cb=N2+6NH4ch

④制硝基苯。

+H0—NO2浓7s04>^y-N02+H20

题组二准确判断物质性质

2.正误判断，正确的划“J”，错误的划“X”

(1)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，则有气体生成，溶液呈血红色，可以得出稀

HN03将Fe氧化成Fe3+(X)

(2015•全国卷I,10A)

(2)六水氯化钙可用作食品干燥剂，CaCb也可干燥NH3(X)

(2015•全国卷II,7c改编)

(3)将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体(X)

(2015•全国卷II,13B)

(4)加热盛有NH4C1固体的试管，试管底部固体消失，则NH4C1固体可以升华(X)

(2015・山东理综，11D)

(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜(J)

(2015.海南,7C)

(6)检验溶液中是否含NHh可以取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸

检验产生的气体(J)

(2015•福建理综，8C)

(7)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气(X)

(2014•天津理综，2D)

(8)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(V)

(2014・重庆理综，1B)

(9)NH3能使酚麟试液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验(X)

(2014•广东理综，9C)

(10)浓氨水可检验氯气管道漏气(V)

(2014•海南，9C)

(IDP2O5可用于干燥Cb和NH3(X)

(2014•海南，10A)

堂n①

(12)利用U②圈③，根据①浓硝酸，②Na2co3,③Na2Si€)3溶液可证明酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸(X)

(2014・新课标全国卷I,13D)

①I

（13）利用凹，根据②中酚醐试液变红，能证实①中加热NH4cl和Ca（0H）2混合物发生反应生成

NH3（V）

（2014•北京理综，11B）

3.（2015•全国卷I,7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性

最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

答案B

解析根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。

题组三装置判断与利用

4.正误判断，正确的划“，错误的划“X”。

NH4cl和CaO

（2015・重庆理综，4C）

湿润红色

NH,

石蕊试纸

(5)NH3的收集、检验装置（X）

5.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提

供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

c中收集d中的

选项a中的物质b中的物质

的气体物质

浓氨水

ACaONH3H2O

NaOH

B浓硫酸Na2sO3so

2溶液

稀硝酸

CCuNO2H2O

NaOH

D浓盐酸MnO2Cl

2溶液

答案B

解析NH3的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集NH3,A错误；SO2可通过Na2sCh固体与浓硫酸

在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；铜与稀硝酸反应

生成物为NO,且在c中无法收集到纯净的NCh,且不能用水吸收尾气，C错误；用浓盐酸和MnCh反应

制取CL需要加热，D错误。

考点五环境污染与环境保护

X知迟搞讲

人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质

文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸

雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家

万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。

1.环境污染的主要类型

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。

2.掌握一些重要名词，如富营养化、雾霾、PM2.5、绿色化学、白色污染、光化学烟雾、酸雨、温室效应、

一次能源、二次能源、空气质量日报等。

3.二氧化硫的污染及治理

二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、

建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚

至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。

控制酸雨的根本措施是减少S02和N02的人为排放量。火力发电厂是S02主要的污染源之一。目前全世界

的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫

等方法。

生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。

4.化学中的环保

(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存

的环境。

(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。

(3)工业三废：废水、废气、废渣。

(4)粉尘：指煤、矿石、SiCh等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起

的灰尘等。

(5)破坏臭氧层的物质：S02、NO、NO2、CF2c12(氟利昂)等。

(6)氧化物：CN-有剧毒(电镀液中常含有)，含CN-的污水、废气会严重污染环境。

(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(Hg+S=HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下

部。

X题组集也

1.(2015•江苏，1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()

A.采取低碳、节俭的生活方式

B.按照规定对生活废弃物进行分类放置

C.深入农村和社区宣传环保知识

D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

答案D

解析D项，经常使用一次性筷子、纸杯会浪费木材，破坏森林，塑料袋的使用会造成“白色污染”，不

应该提倡。

2.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可

持续发展理念相违背的是()

A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展

答案D

解析可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发

展的内容。

3.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NOX能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO,的排放。

①当尾气中空气不足时，NO,在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收N。，生成盐。其吸收能力顺序如下:

i2MgO<2oCaO<3sSrO<56BaO。原因是__________________________________________________

,元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO*的吸收能力逐渐增强。

答案(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑶①2co+2NO^BN2+2cCh

②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为IIA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径

逐渐增大

解析(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NOO

(3)①NO和CO发生反应生成N2和CO2,其化学方程式为2co+2NO蹩%N2+2CC>2。

②分析i2MgO<2oCaO<38SrO<56BaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元素为IIA族元素，

且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的

知识，作出合理的解释。

专题强化练

1.(2015•山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCC)3)2溶液中同时有气体和沉淀

产生。下列化合物中符合上述条件的是()

A.A1C13B.Na2O

C.FeChD.SiO2

答案A

解析A项,A1CL可由Al与Cb反应制得，将A1C13加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2气体和A1(OH)3沉

淀，正确；B项，Na2O加入Ba(HCC)3)2溶液中没有气体产生，错误；C项，Fe与CL反应生成FeCb,

错误；D项，SiO2与Ba(HCO3)2不反应，错误。

2.(2015・上海，2)下列物质见光不会分解的是()

A.HC1OB.NH4C1

C.HNO3D.AgNO3

答案B

解析A项，HC1O不稳定，光照发生分解反应产生HC1和。2,反应方程式：2HC1O^^2HC1+O2T,

错误；B项，NH4cl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，正确；C项，HNO3不稳定，在加热

或光照时发生分解反应，反应方程式：4HNC)3(浓)=^^4NO2t+。2t+2H2。，错误；D项，AgNCh不稳

定，光照发生分解反应，方程式：2AgNO3^^2Ag+2NC>2t+。2T,错误。

3.(2015•海南,3)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol-L1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()

A.NO2B.SO2

C.SO3D.CO2

答案C

解析A项，0.1molNO2与0」molNaOH发生歧化反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2。，生成

的NaNCh是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1molSO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO3,

由于HSO5的电离程度大于HSO?的水解程度，故溶液呈酸性；C项，0.1molSO3与0」molNaOH恰好反

应生成NaHSCU,该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比

NaHSO3溶液的强，其pH更小；D项，0.1molCO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHCO3,由于HCO；的

水解程度大于HCO,的电离程度，溶液呈碱性。故选C。

4.（2015•安徽理综，10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中，H+、NHl、SOF>可以大量共存

B.该溶液中，Ag+、K+、NO?、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeS04溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClCT+2H+=Cr+2Fe3++H2。

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImolCL，转移电子约为6.02X1023个

答案D

解析A项，C1CT能氧化Br,且C1CT与H+反应能生成弱电解质HC1O,不能大量共存，错误；B项，

Ag+与能生成难溶物AgCl而不能大量共存，且C1CT能氧化CH3cHO,错误；C项，因NaClO水解，

溶液呈弱碱性，滴加FeSCU溶液反应的离子方程式为2Fe2++C10-+40H—+H2O=2Fe（OH）33+C「，错

误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为C「+Cl（r+2H+=C12t+H2O,每生成ImolCb,转移电

子约为6.02义1023个，正确。

5.（2015•北京理综，11）某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程

式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

_

CI2+2OH=cio+cr+H2o

B.该消毒液的pH约为12：

-

CIO+H2OHC1O+OH

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒CL：

2H++C1+C1O=CLt+H2O

D.该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：

CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO

答案B

--

解析A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH=C1O+Cl"+H2O,正确；B项，NaClO

饱和溶液的pH为11,该消毒液中溶液的pH为12,是由于消毒液中还含有少量的NaOH,故pH增大是

由于NaOH电离所致，错误;C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H++C「+C1CT==C12t

-_

+H2O,正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH+C1O=CH3COO+HC1O,HC1O

浓度增大，漂白性增强，正确。

6.（2015•北京理综，8）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（）

制造蛋白质

雷电作用人工固氮，用动物排泄物被细菌

固氮作用及遗体植物遗体分解

、（豆科莒物维需强）J

A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

答案A

解析A项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；

C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和较盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的

相互转化；并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，C、D正确。

7.（2015•北京理综，12）在通风橱中进行下列实验：

步骤1

FFe稀HNO3nm

I

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气Fe、Cu接触后，其表

现象棕色气泡后，迅速

泡，液面上方变为红棕色面均产生红棕色气泡

停止

下列说法不正确的是（）

A.I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+Ch=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对UI中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

答案C

解析A项，铁与稀硝酸反应生成NO,NO与空气中O2反应生成NO2,2NO+O2=2NC）2,正确；B项，

铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比I、II,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,

错误；D项，装置III形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。

8.（2015・上海，18改编）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2-4NO+6H2。中的氨作用相同的是（）

A.2Na+2NH3—►2NaNH2+H2t

B.2NH3+3CUO—►3CU+N2+3H2O

C.NH3+HCI―>NH4cl

D.3SiH4+4NH3—►Si3N4+12H2

答案B

解析在反应4NH3+5O2―MNO+6H2。中N元素的化合价由反应前氨中的一3价变为反应后NO中的+

2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A项，在2Na+2NH3-2NaNH?+H2t反应中，H元素的

化合价由NH3中的+1价变为反应后比的。价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反

应的氨的作用不同，错误；B项，在2NH3+3CUO―WCu+Nz+BH2。中，NH3中的N化合价由一3价变

为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确；C、D项中，NH3的N元素的化合价没

有发生变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。

9.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）

A.若A为浓盐酸，B为KMnCU晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCb溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓H2so4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

答案B

解析A项，KMnO4和浓盐酸反应生成CL,CL通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B项，仪器D能防

止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH?通入AlCb溶液中生成白色沉淀Al（0H）3,

其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。

10.（2015・上海，22改编）将02和N%的混合气体448mL通过加热的三氧化二铭，充分反应后，再通过

足量的水，最终收集到44.8niL气体。原混合气体中02的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已

换算成标准状况）（）

①231.5mL②268.8mL③287.5mL④313.6mL

A.①②B.①③C.②④D.③④

答案D

解析将0,和NH3的混合气体通过加热的三氧化二错，发生反应：4NH3+5O2里察4NO+6H20。充分反

应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O2+2H2O—>4HNO3,将两个方程式叠加，可得总反应方程

式：NHa+202—>HNO3+HO,若最后得到的气体是NO,则发生4NH3+5O2上第4N0+6H2O,消耗的

2加郑！

氧气的体积是V（O2）=ly（NO）=,X44.8mL=56mL,消耗的总体积是V（总）=V（C>2）+V（NH3）=9/4X44.8

mL=100.8mL,其余的气体体积是448mL—100.8mL=347.2mL,发生反应：NH3+2O2―►HNO3+H2O,

27

反应消耗的氧气体积是："（Ch）=§丫（剩余）=］义347.2mL=231.5mL,则其中的氧气的总体积是：,（。2）（总）

=56mL+231.5mL=287.5mL。若最后剩余的气体是O2,则。2应该是发生总反应NH3+2O2—>HNCh+