高考化学知识清单25 有机化合物（必修）- 高考化学 复习知识清单

知识清单25有机化合物（必修）

思维导图

纤维素、蛋白质、

天然高分子材料

天然橡胶有机高

分子材料12CH£HqH+2Na---------2CH£HQNa+H2t

塑料、合成纤维、一合成高分子材拜P

r@-{CH3CH2OH+3O228广3凡0]

,合成橡胶.

Y2CH3CHQH+O2△*CH3cHp+2HQ

[CH4+2O2CO?+2H0(

从

「CH3COOH+2O22co2+2HQ]

(CH,+Cb-冬CHQ+HE?"Sh化

石

饮

燃CH3copH+CHOH产譬CHCOOCM+Hq

食

::HzYFh+Br?—<H2BrCH^|料

中

中

［2CH,COOH+NaCO,--------2CHCOONa+HO+CO

的

CH2=CH?+35-^^C5+2H：oj~一获J22

有

取

C0前萄糖（C6H1O6）:能与新制Cu（OH）2悬浊

机；

与酸性KMnO,溶液反应：使其褪色有液反应生成砖红色沉淀

化

机糖,

合

化J类一■（低聚阑一

1mo低聚辘能水解为2Tomol的单臂

：2C6H6+1502点燃-12co)+6HQ物

合X✓

)+BnFc什H叫物底翩淀粉、纤维素：水解的堆终产物是葡萄糖）

〕

Q+HO-NOZ^BQ-NOZ+HQ)~C¥V〈酯和油脂在酸或碱存在的条件下，可发生水解反应

Q+3H*O

［蛋白质｝最终水斛产物.圉基阙

厂（有机物的一般性质）

认识有机-（有机物的结构特点）

化合物T官能团）

（简单的有疝化合物）J［同分异构体）

知识梳理

知识点01认识有机化合物

知识点02乙烯和石油的综合利用

知识点03苯和煤的综合利用

知识点04乙醇和乙酸

知识点05酯和油脂

知识点06糖类和蛋白质

知识点07高分子化合物

知识点08燃烧法测定有机物的分子式

知识点09典型有机物的转化和检验

知识点01认识有机化合物

一、有机物概述

1.有机物的概念：大部分含有碳元素的化合物

（1）组成元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷及卤素等

（2）有机物中一定含碳元素

（3）含碳元素的化合物不一定是有机物

①碳氧化物：CO、CO2

②碳酸（盐）：H2co3、Na2c。3、NaHCO3、CaCO3

③虱化物、硫氟酸盐：KCN、KSCN、Fe（SCN）3

④碳化物：SiC、CaC2

2.碳元素的成键特点

（1）成键数目：每个碳原子可以形成生个共价键

（2）成键方式：碳原子间可形成里铤、双铤、叁铤

II\/

十f一/C=C、-

（3）成键原子：碳原子之间或碳与其他原子之间

（4）连接方式

O状：碳氢键数最多

②坯状：碳碳犍数最多

（5）在由〃个碳原子组成的有机物中最多可以形成&个碳碳单键

（6）“键线式”表示有机物的分子结构

①不连其他原子的点代表碳原子，线代表共价键。

②氢原子数据缺键数来计算，缺〃个键用4个H补

③举例

有机物00CO-O*X\

分子式C10HI8C10H8G0HI4N2

C9H8CM2。

3.有机物的通性

（1）种类：多达上亿种，世界上种类最多的化合物

（2）溶解性：多数不溶于水,易溶于有机溶剂

（3）耐热性：多数不耐热,受热易分解

（4）熔沸点：一般较低，挥发性强，常温下多为液体或固体

（5）可燃性：多数亘以燃烧

（6）电离性：多数是非电解质,不电离

（7）化学反应：比较复杂,副反应直，连接符号用“一”，反应速率较慢

4.有机物和无机物的关系

（1）有机物和无机物之间没有明显的界限

（2）有机物和无机物间可以相互转化

①第一次人工合成有机物：NH4CNO（银酸镂）Aco（NH2）2（尿素）

光照

②世界上最大的化学反应：6CO：+6HO-Z-；；>C6Hl2O6+6O2

2叶球体

③有机燃料燃烧：CH3CH2OH+3O2^>2CO2+3H2O

二、重要的有机概念

1.烧：只含碳、氢两种元素的有机化合物,又叫碳氢化合物

2.芳香烧：含有苯环的煌,如（^>_CH=CH2、00等

3.炫的衍生物

（1）概念：烧分子中的氢原壬被其他原子或原子团取代后所得的有机物

（2）判断：除了碳、氢两种元素外，还含有其他元素

（3）烧的衍生物找烧：将杂原子或原子团换成氢原子即可

OH0H

①<^^>—CH-COOH=CH2

@CH7=CH-Cl=>CH2=CH2

③<（^-CH3=不是煌的衍生物

4.高分子化合物

（1）概念：相对分子质量很大（几万、几十万、几百万、上千万）的有机物

（2）判断：化学组成中含有“（）/或“王土”

①小分子化合物：（Cl7H35coO）3c3H5、Cl29H223N3O54

0

②高分子化合物：（C6H10O5）八

5.官能团

（1）概念：决定有机物化学性质的原子或原子团

（2）常见的官能团

类别代表物名称符号

烯碳碳双键>=c(

CH2=CH2

块CH三CH恢感恢感二一餐如一oc-

卤代崎CH3CH2-CI碳卤键-C-X

醇CH3CH2-OHas-OH

0

醛II醛基

CH3-C-H

0

酮皴基

CH3-C-CH3-C-

00

陵酸「基II

CH3-C-0H一C-OH

00

酯酯基一J-OR

CH3-C-OC2H5

胺CH3-NH2氨基一NHz

（3）注意

①官能团呈电中性，离子不属于官能团

②苯基（（^>—）、烷燃基（一C,H2向）都不是官能团，只是取代基

6.同系物

（1）判断依据

①结构：相似（同一类有机物、官能团种类和个数相同）

②组成：相差1个或多个也，相对分子质量相差14〃

（2）根据分子式判断同系物

①符合通式C“H2〃+2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物

②符合其他通式的含不同碳原子的有机物不一定互为同系物

7.同分异构体

（1）概念：分子式相同,结构不同的化合物

（2）物理性质：丕同

（3）化学性质：同一类有机物：相似；不同类有机物：不同

CH>—CH

II2

CH2-CH2、CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3

三、烷垃

1.烷建的结构和分类

（1）结构：碳原子间全部以单键结合，剩余价键被氢原子饱和

（2）分类

CH3

①链状烷燃：乙烷（CH3cH3）、异丁烷（CHa—6H-CH3）

CH2-CH2

②环状烷烧：环丁烷（CH2—CH2）、环己烷

2.链状烷是的结构

（1）甲烷的组成和结构

分子模型

/\

小球表示球棍模型比例模型用不同体积的小球

原子,棍表示不同大小的原

表示共价子，更能反映分子

键的结构

（2）甲烷的空间构型：正四面体形,证明方法：二氯甲烷没有同分异构体

早早

Cl-C-ClH-C-C1

HC1

（3）链状烷短的结构特点

①所含元素：只含碳和氢两种元只

②碳原子结合方式：碳碳单键

③氢原子数：达到“饱和”，即最多

④空间构型：四个共价单键呈四面体构型,整个烷危分子呈锯齿形

（4）链状烷煌的通式：C”H2〃+2

（5）命名

①碳原子数170

N(C)12345678910

代号里乙3I成a&至王癸

②碳原子数10以上：以汉字数字代表

（6）几种链状烷点的结构简式

烷烧乙烷丙烷十一烷

结构简式)

CH3cH3CH3cH2cH3CH3(CH29cH3

四、链状烧烧的性质

1.物理性质

（1）溶解性：都难溶于水

（2）熔沸点：随着分子中碳原子的增加而丑高

（3）密度：随着分子中碳原子的增加而增大

2.甲烷的存在

沼气生物质彘天然气

海冻土

油田气体/H煤旷气U体慧料可燃冰

油田气

坑气、瓦斯

3.化学性质

（1）稳定性：通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应

（2）可燃性：完全燃烧生成二氧化碳和水

①甲烷：CH4+2O2-^>CO2+2H2O

②丙烷：C3H8+5O2-^3CO2+4H2。

（3）高温分解：用于石油化工和天然气化工生产

4.甲烷的取代反应

（I）实验装置及现象

①无光照时，混合气体颜色不变;

②光照时，混合气体颜色逐渐变浅,集气瓶壁出现油状液滴,集气瓶内液面上升;

③饱和NaG溶液中有白色晶体析出

（2）反应特点：分步进行，每一步都是可逆反应

（3）反应方程式

光昭

①CH4+CI2兀'、CH3C1+HC1

②CH3CI+CI2光照，CH2c2+HC1

LX光昭

③CHzCb+Cb^^CHCh+HCl

④CHCI3+CI2光照-CCL+HCl

（4）产物种类：每一步的取代产物都有，最多的是旦q

（5）计算关系

①碳元素守恒：〃（CHa）=〃（CH3CD+〃（CH2cL）+〃（CHCb）+〃（CCL）

②氯元素特点：〃（Cb）=〃（HCD=〃（CBUCD+2〃（CBhCC）+3〃（CHCC）+4〃（CCL）

(6)四种氯代甲烷的比较

名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷

化学式CH3C1CH2cLCHChCC14

俗名一氯仿四氯化碳

空间构型.1

•

变形四七国体正四面体

状态气体液体液体液体

水溶性不溶不溶不溶不溶

用途有机溶剂、麻醉剂有机溶剂、灭火剂

五、姓的一元取代物同分异构体数目的判断

1.原则：分子有几种等效氢原子，其一元取代物就有几种

2.方法

(1)同二碳原子上的氢原子等效

*。站军

(2)同一碳原子上所连里基上的氢原子等效

(3)对称位置上的碳原子上的氢原子等效

3.注意原子间的连接顺序

(1)-CH3：只能连1个基团，必须连在两端

(2)-CH2-：连2个基团，必须连在中间

(3)-CH-：连3个基团，必须连在中间

(4)连4个基团，必须连在中间

4.烷屋基

(1)概念：烷烧分子中的一个氢原子被取代后剩余的原子团

(2)通式：-C“H2“+I

(3)常见的烷燃基的种类

名称甲基乙基丙基丁基戊基

化学式

一CH3-C2H5一C3H7-C4H9-C5HH

种类11248

回回腿JI竺

易错点01关于烷烧的易混易错点

（1）气态烷是为可可燃性气体，点燃之前必须检验其纯度，以防爆炸。

（2）准确理解烷燃与卤素单质反应的条件

漫射光照射

外在条件

互溶不褪色.嘴力（液态）嘴萃取覆水层褪色

纯净漠蒸气

褪色

易错点02关于同系物的易错点

（1）同系物的研究对象一定是同类有机物，根据分子式判断一系列物质是不是属于同系物时，一定要注意

这一分子式表示的是不是一类物质，如：CH2==CH2（乙烯）与（环丙烷）不互为同系物

（2）同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。对烷烧而言就是指碳原

子之间以共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同系物的结构相似，并不是相同。如；和CII3cli2cli3,

前者有支链，而后者无支链，结构不尽相同，但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故为同系

物。

（3）根据物质的结构简式判断物质是不是属于同系物，要注意所给的物质是不是分子式相同，如：

CH3CH2CH2CH3和CH3cH（CH3）2属于同分异构体

（4）同系物一定具有不同的分子式

（5）同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数的增加而发生规律性的变化

【典例01】下歹IJ物质中：@CH3（CH2）3CH3②CH3cH2cH2cH2cH3③CH3cH2cH2cH2cH2cH3

⑤CH3CH,（严也CH3

CH3CH,

CH

It

⑥CH3CH2CH2CHCH,⑦CH3CHCHCHJ

CH,CHJ

其中，属于同系物的是;属于同分异构体的是;属于同种物质的是

A.®®B.②③C.③D.E.③F.④⑥

【答案】BDEAF

【解析】7种物质均为烷足，若碳原子数不同，则互为同系物；若碳原子数相同，而结构不同，则互为同分

异构体；若碳原子数相同，且结构也相同，则为同一种物质。7种物质的分子式分别为①C5H12、②C5H12、

③C6日4、④C6H14、⑤C6H14、⑥C6H14、⑦C6H14。所以①②中任一物质与③④⑤⑥⑦中任一物质均属于同

系物：©©结构相同；属于同种物质，④⑥结构相同，属于同种物质；③④⑤⑦或③⑤®@互为同分异构

体。

CHCHCHCH

II

【典例02]⑴有机化合物中，碳原子之间可以形成或碳环。某有机物的结构式为(H(H,,

请按照碳原子的成键方式指出该分子中各共价键的类型：，该有机物_____(填“属于”或“不属于”)

烷烧

(2)观察下面几种烷烧的球棍模型

oAo廨Q踊啜。

oooooooooooo

ABcD

①A的结构简式为,B的同分异构体的结构简式为

©C的名称为,D的分子式为

③随碳原子数增加，烷煌的熔、沸点依次,液态时密度依次

④烷烧分子中碳原子间以相连，碳原子的其他价键被H原子饱和。假设烷烧分子中碳原子个数

是〃，则烷炫的通式是

a.C〃H2n-2B.C1H2”C.C“H2n+2D.CJH4〃

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种性各为1mol,在足量O2中燃烧，消耗。2最多的是(填

化学式，下同)，上述四种短各为1g,在足量O2中燃烧，消耗。2最多的是o在烷燃分

子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷燃完全燃烧需要多消耗氧气

a.1molB.1.5molc.2molD.2.5mol

(4)取一定质量的丙烷完全燃烧，产生的C6的物质的量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HzO的物质的

量。

【答案】(1)碳链碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、碳氢键不属于

CH：,—CH—CH,

I

⑵①CH3YH2—C%CIL②正戊烷C5H12③升高增大④碳碳单键c

(3)C4HloCH4b

(4)小于

【解析】：(3)设此气态燃的分子式为CH),其完全燃烧的化学方程式为CxH广斯元MXh+^比O。若

yy

同为1mol瓶消耗。2的多少取决于CH中“x+2”的大小，的值越大，消耗。2越多，C4HIO耗

yV

氧量最多。若同为1g烧，消耗02的多少取决于CHv中心'的大小，咬’的值越大，消耗。2越多，CH4消耗

02最多。烷烧分子中，每增加一个碳原子，就增加一个一CHL原子团，则1mol烷烧增加1mol-CH2

原子团，完全燃烧多消耗1.5molO2o

(4)丙烷的分子式为C3H8，其完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量之比为3：4,所以CO2的物质的量比

的小。

H2O

【典例03］如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10mLCH4,同温同压下

乙管中注入50mLe招将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，试管放在光亮处一段时间。

(D下列是某同学预测的实验现象：①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁

有油珠：④产生火花。其中正确的是

(2)甲管中发生化学反应的类型为

(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是

A.水B.NaOH溶液C.AgNCh溶液D.饱和食盐水

(4)反应后，若将甲中的物质全部推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中，会观察到：若再向其中

滴入几滴石蕊溶液，又观察到

【答案】(1)②③

⑵取代反应

⑶B

(4)液体分为两层，产生白色沉淀溶液先变红后褪色

-

【解析】在光照条件下，甲烷与氯气发生反应：CH4+C12}t^CH3Cl+HCI,CH3CI+CI2一花""CH2cb+

-->

HC1,CH2C12+C12^CHCh+HC1,CHCh+C12-^CC14+HC1o(1)理论上，甲烷与氯气体积比为1：

4时，二者恰好完全反应，而甲中甲烷与氯气体积比为1：5,说明氯气过量，反应后仍有氯气剩余。该反

应进行缓慢，不会产生火花。产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，所以气体的总物质的量减小，内部压

强减小，甲管活塞向内移动。

(2)甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一取代，故甲管中发生的是取代反应。(3)剩余气体中含有氯气和

氯化氢，可用氢氧化钠溶液吸收剩余气体。(4)生成的HC1会与AgNCh溶液反应生成AgCl白色沉淀，同时

因CH2CI2、CHCb、CCL难溶于水而看到液体分为两层，因Cb有剩余，若加入几滴石蕊溶液，溶液会先变

红后褪色。

知识点02乙烯和石油的综合利用

一、烯煌的结构和性质

1.结构

(1)特点：分子中含1个或多个:

（2）乙烯的分子结构

HH

GFL分子式电子式H：■:

；〉=（1；；结构式结构简式CH2—CH?

（3）空间构型：双键碳上的6个原子处于同一至面内

X购

①CH2=CHC1所有原子是否一定共平面？一定

②CH3cH=CH2所有原子是否一定共平面？丕

0

③H—X—H所有原子是否一定共平面？二£

2.乙烯的氧化反应

（1）可燃性

①方程式：C2H4+302-^雪2co2+2H2O

②现象：产生明亮火焰,并有黑烟产生

（2）酸性KMnCh溶液

①反应：CH2=C。KMrQ（汗）1CO2

②现象：酸性KMnCh象液紫红色褪去

③应用：鉴别烷烧和烯足

3.烯睡的加成反应（自由加成）

（1）与卤素单质加成

®CH2=CH2+Br2—>BrCHzCHiBr

②CH3cH=CFb+B"-CFhCHBrCIhBr

③与滨水混合现象：溟水褪色，液体分层，下层为油状液体

④与浜的四氯化碳溶液混合现象：澳的四氯化碳溶液褪色，液体不分层

⑤应用：鉴别烷燃和烯*至

（2）与氢气加成

©CH2=CH+H-，CH3CH3

22△

②CH3cH=CH2+H2邂竺”CH3cH2cH3

△

（3）与卤化氢加成

催仆却I

®CH=CH+HBr>CHCIIBr

22△----32-

或

@CH3CH=CH2+HBr：A,CH一3一一cH2-1cH-z一BrCH—一3—CHBrCH―3一

(4)与水加成

@CH2=CH2+H2O.4CH3cH20H

OH

②CH3cH=飙+比0催剂，CH3cH2cH20H或CH3-CH-CH3

1△

4.烯忌的加聚反应

(1)加聚原理

a

①〃CH2=CH?引发剂、"ECHLdH年”

产3

②〃CH3cH=CH，引发芥L±CHz-CH一士”

CH3CH3

③〃CHCH=CHCH?引物-ECH-CHf

9

④〃引发4CH2-GH)

⑤〃CF2=CF.3llgL^CF2-CF2a-w

(2)产物特点：属于混合物

二、石油的综合应用

1.石油的分储

(1)原理：石油中各组分的递点不同

(2)操作：先加热,再冷凝

(3)产品

l特点-各镭分均为港a物

石油气(C〜C)沸

点

逐

汽油(C5-C|2)

渐

煤油(C12〜CG(

—种类-升

柴油(。5〜。8)高

)

润滑油(。6〜G。)

JE油(C2。以上)

(4)变化类型：物理变化

2.石油的催化裂化

(1)原料：石油分储产品

(2)过程：发生化生变化

相对分子质里士］

沸点高一叵产翳叵卜沸点低

!——＞相对分子质量小

（3）反应：G6H34，，CXH16+CHH1K（十六烷裂化）

△

（4）目的：提高汽泡等轻质油的产量和质量

（5）石蜡的催化裂化可以用碎瓷片或镁或氧化铝等作催化剂

3.石油的催化裂解

（1）过程：长链足舞线短链烧净化、分离，气态的烯装

△

（2）反应

①C8Hls催1剂，C4H10+C4H8

△----------

②C4H10催）剂,C2H6+C2H4

③C4H1。催g剂,CMC3H6

（3）目的：获得乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料

4.分谭汽油和裂化汽油

（1）成分

①分储汽油：含液态烷烧、环烷烧和芳香是

②裂化汽油：含液态烯煌和烷煌

（2）鉴别：试剂澳水

①分馈汽油：分层，上层颜色深，下层颜色浅

②裂化汽油：溟水褪色，液体分层，下层是油状液体

（3）萃取卤素单质：不能用裂化汽油

三、石油分储实验

1.实验装置

2,蒸谭烧瓶规格的选择：液体体积占烧瓶容积的1/3

3.温度计水银球的位置：蒸馈烧瓶支管口处

4.冷却水的进出口：下进上出，采用逆流原理冷却效果好

5.蒸谣过程：开始时，先通冷蠢水，再加热；结束时，先停热，再停通冷凝水

6.加热液液混合物的实验安全措施

(1)防暴沸方法：预先加入沸石或碎逢片

(2)忘记加沸石：先停热，再冷却，后补加

SB®®

化学中的“三微，，，两裂，，比较

⑴化学中的“三

名称干镭蒸储分偏

隔绝空气，在高温下根据液态混合物中各组分沸

原理与蒸馆原理相同

使物质分解点不同进行分离

产物为沸点相近的各组分组成

产物产物为混合物产物为单一组分的纯净物

的混合物

变化类型化学变化物理变化物理变化

(2)化学中的“两裂”

名称裂化裂解

在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高在高温下，使具有长链的烧断裂成各

定义

的烧断裂为相对分子质量小、沸点低的燃种短链的气态意和少量液态垃

目的提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量获得短链短

变化类型化学变化化学变化

SHO®

【典例01】下列关于乙烯的说法正确的是()

A.乙烯使酸性高镭酸钾溶液及滨的四氯化碳溶液褪色的原理相同

B.工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应

C.水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnOi溶液的硅藻土

D.乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并带有浓烟、

【答案】C

【解析】乙烯使酸性高锈酸钾溶液褪色是发生氧化反应，使漠的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应，原理

不同，A错误；乙烯水化法制取乙醇，发生了加成反应，B错误；乙烯是果实的催熟剂，能被酸性高镭酸钾

溶液氧化，所以可以用酸性高钵酸钾溶液除去乙烯，以延长果实成熟期，C正确；乙烯燃烧时火焰明亮，伴

有黑烟，D错误。

【典例02】下列有关煤的粽合利用和石油化丁的说法错误的是

A.煤的气化、液化和煤的焦化均为化学变化

B.石油裂解可能获得甲烷、乙烯、丙烯等物质

C.石油的催化重整可获取苯、甲苯等化工原料

D.化石燃料均为碳氢化合物组成的简单混合物

【答案】D

【解析】A.煤的气化、液化和煤的焦化、煤的干幅均为化学变化，故A正确；

B.石油裂解可能获得甲烷、乙烯、丙烯等物质，石油裂化主要提高汽油、煤油等轻质油的产量，故B正确;

C.石油的催化重整在经过热或在催化剂的作用下，使油料中的烧类分子重新调整结构，生成大量苯、甲苯

等化工原料，故C正确；

D.化石燃料主要包括煤、石油、天然气，煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，故D错误。

综上所述，答案为D。

知识点03苯和煤的综合利用

一、苯的结构和性质

1.苯的结构

(1)分子结构

越行式、制简式。或◎

入上，、结构特点

结构式平面正六边形结构,分子中6

工个碳原子和6个氢原子共平面

(2)苯环中的化学键介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

(3)证明苯分子中无碳碳双键

①六个碳碳键的键长和键能完全相同

②邻二取代基无同分异构体

③溪水不褪色

④酸性高短酸钾溶液不褪色

2.苯的物理性质

(1)色味态：无色有特殊香味的液体

(2)密度：比水的小

(3)溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂

3.苯的氧化反应

(1)可燃性

①方程式：2c6H-1502-^12co2+6H2O

②现象：燃烧产生明亮火焰、冒浓黑烟

(2)酸性高锌酸钾溶液：不褪色

4.苯的取代反应

(1)卤代反应

①条件：三卤化铁催化、纯净的卤素单质

FeBf3

②方程式：M+Br2>Br+HBr

③苯和澳水混合的现象：分层，上层颜色深，下层颜色浅

(2)硝化反应

①条件：浓硫酸作催化剂和吸水剂、水浴加热

②方程式：0+HNCh(浓)NS>%。

5.苯的加成反应

(1)条件：在银催化剂的作用下和氢气反应

(2)方程式:Q业售a

二、掌的两个重要实验

1.实验室制硝基苯

(1)反应原理：0+HNO3(浓)<^^-NO2+H2O

(2)浓硫酸作用：催化剂和吸水剂

(3)反应温度控制在55~60℃

①加热方式：水浴加热，优点使液体受热均匀

②温度计水银球的位置：水浴中

③温度不能太高的原因：防止浓稍酸分解；防止苯和浓硝酸挥发

（4）反应液的混合顺序

①先加浓硝酸、再加浓硫酸，边加边搅拌

②冷却到55℃~60℃,再一滴一滴加入基

（5）长玻璃管的作用

①导气，平/气压

②冷凝回流苯和硝酸.提高原料的利用率

（6）制得的硝基苯常常呈现棕黄色的原因：浓硝酸分解的二氧化氮溶解在其中

（7）洗涤容器上残留的硝基苯可选乙醇或乙醛

（8）分离提纯（含硝酸、硫酸及苯）

①先加水，液体分为三层，分液取下层液体

...--3E

嘴和硫酸

t硝基壬

②水洗、壬燥、蒸馈即得纯净的硝基茶

2.实验室制澳苯

（1）反应原理:

（2）反应现象

①剧烈反应，反应液微沸，烧瓶中充满红棕色气体，烧瓶底部有褐色的油状液体产生

②导管口附近出现白写

③滴有AgNO3溶液锥形瓶中出现浅黄色沉淀

简易装置改进装置

（3）长玻璃管或冷凝管的作用

①导气」平衡气压

②冷凝回流笨和溪，提高原料的利用率

（4）尾气处理装置：锥形瓶或干燥管

①试剂：NaOH溶液或碱石灰

②目的：吸收产生的耶匚气体防止污染空气

（5）防倒吸的安全措施

①长玻璃导管位于锥形瓶中液面以上

②选用下图所示的防倒吸的安全装置

（6）证明该反应为取代反应

①将气体通入四氧化碳或基中吸收溟蒸汽

②再将剩余气体通入AgNCh溶液中，产生浅黄色沉淀

（7）分离提纯（含苯、滨、三滨苯、FeBn和HBr）

①先加水振荡、静置，液体分三层，分液

②取下层液加NaQH溶液，振荡、静置、分液

③取下层液水洗、干燥、蒸储，得无水浪茉

三、煤的综合应用

1.煤的干储

（1）概念：把煤隔绝空气加强热使其分解的过程

（2）变化类型：化学变化

（3）产品

①炉煤气

焦炉气理、CH4、C2H4、CO

粗氮水氨气、铉盐

茎、甲苯和二甲苯

②煤焦油：粗港、酚类、蔡和沥青

③焦炭

（4）从煤焦油中提取苯的方法是分储

2.煤的气化

（1）气化概念：把媒转化为可燃性气体的过程

（2）变化类型：化学变化

（3）气化反应：C+H2O（e）

3.煤的液化

（1）液化概念：把煤转化为液体燃料的过程

（2）变化类型：化学变化

（3）液化过程：水煤气液态燃和含氧有机物（如CH3OH）

四、烧燃烧的规律

1.廷（CH）完全燃烧的化学方程式CxHy+（X+?）。2至鸳）

xyXC6+、H2OS

2.烧（CxHy）完全燃烧耗氧量规律

（1）等物质的量

①（卢上）的值越大，耗氧量越多

4

②工值越大，产生的C02越多

③），值越大，生成的水越多

（2）等质量

①上的值越大，耗氧量越多