高中化学方程式书写练习(附答案)

高中化学方程式书写练习一

1.钠块在空气中变暗：____________________________________

2.钠在空气中燃烧：______________________________________

3.钠与熔融四氯化钛(TiCL)反应：

4.钠与水反应：_______________________________________

离子方程式：_____________________________

5.钠与硫酸反应：__________________________

离子方程式：_______________________

6.钠与硫酸铜溶液：______________________________________

7.氧化钠与水反应：_____________________________________

8.氧化钠与盐酸反应：__________________________

离子方程式：______________________

9.过氧化钠与盐酸反应：________________________________

离子方程式：_______________________

10.过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________

氧化剂：还原剂：

11.过氧化钠与水反应：___________________________________

离子方程式：________________________

12.过氧化钠与二氧化硫反应：_____________________________

13.电解熔融氯化钠：______________________________________

14.NaOH溶液中通入少量C02：

离子方程式：__________

15.NaOH溶液中通入过量C02：

离子方程式：____________________

16.碳酸钠与氢氧化钙：_________________________

离子方程式：_______________________________________________

17.碳酸氢钠与盐酸：____________________________

离子方程式：_______________________________________________

18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：

离子方程式：____________________________________________

19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：

离子方程式：______________________________________________

20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：

离子方程式：_______________________________________________

22.用碳酸钠溶液吸收过量S02：___________________________

离子方程式：_______________________________________

23.用碳酸钠溶液吸收少量SOz：___________________________

离子方程式：____________________________________________

24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：

离子方程式：_______________________________________________

25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：

离子方程式：_______________________________________________

26.碳酸钙与醋酸反应：_____________________________________

离子方程式：_______________________________________________

高中化学方程式书写练习二

1.铝与氧气的反应：____________________________

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：

氧化剂：还原剂：

3.铝和稀盐酸：_____________________________________

离子方程式：_

4.铝和NaOH溶液：____________________________________

离子方程式：.

5.氧化铝和稀硫酸：___________________________________

离子方程式：—

6.氧化铝和NaOH溶液：_______

离子方程式：—

7.氢氧化铝和盐酸：____________________________

离子方程式：—

8.氢氧化铝和NaOH溶液：_____________________________

离子方程式：—

9.氢氧化铝受热分解：____________________________

10.硫酸铝与过量氨水反应：____________________________

离子方程式：___________________________________

11.A1C13溶液中加入少量NaOH溶液：

离子方程式：__________________________________________

12.A1CL溶液中加入过量NaOH溶液：

离子方程式：____________________________________

13.偏铝酸钠溶液中加入少量HC1：

离子方程式：.

14.偏铝酸钠溶液中加入过量HC1：

离子方程式：__________________________________

15.往偏铝酸钠溶液中通入少量C02：

离子方程式：.

16.往偏铝酸钠溶液中通入过量C02：

离子方程式：___________________________________

17.电解熔融氧化铝：_________________________________________

18.明矶净水原因：___________________________________________

19.明矶溶液中加入少量氢氧化领溶液：

离子方程式：___________

20.明矶溶液中加入过量氢氧化铁溶液：

离子方程式：.

21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

离子方程式：一

22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

离子方程式：一

23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：_____________________________

离子方程式：__________

24.电解熔融氯化镁：_______________________________________

25.镁与热水反应：_________________________________________

26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：________________________________

离子方程式：___________________________________

高中化学方程式书写练习三

1.铁与氧气反应：___________________________________

2.铁与硫反应：_____________________________

氧化剂：还原剂：一

3.铁在氯气中燃烧：____________________________________

氧化剂：还原剂：

4.铁与碘反应：___________________________

5.铁与盐酸反应：___________________________________

离子方程式：____________________________

6.铁与氯化铜溶液：.

离子方程式：____________________________

7.铁和水蒸气：―

氧化剂：还原剂：

8.氧化亚铁与盐酸反应：

离子方程式：__________________________________________

9.氧化铁与盐酸反应：______________________________

离子方程式：_

]0.CO还原氧化铁：_______________________________________

]1.磁铁矿与一氧化碳反应：_____

12.氯化铁与氢氧化钠溶液：

离子方程式：________________________________

12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：—.

离子方程式：________________________________

14.氢氧化铁加热分解：

15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：_

16.除去FeCk中的FeCl3：___________________

离子方程式：一

氧化剂：还原剂：

17.FeCl2和CL反应：_______________________

离子方程式：__________

18.FeCL和Cu反应：_______________________

离子方程式：_

氧化剂：一_____还原剂：—

19.氯化铁与硫氧化钾溶液反应：_____________

20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：.

离子方程式：______________________________

21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：一

离子方程式：______________________________

22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：一

离子方程式：______________________________

23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：一

离子方程式：______________________________

24.镁在二氧化碳中燃烧：—

氧化剂：还原剂：

25.镁与氮气反应：____

氧化剂：还原剂：

26.硫酸溶液跟氢氧化钢溶液反应：

离子方程式:

高中化学方程式书写练习四

1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：—

2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：______________________________

离子方程式：______

3.硫化亚铁与盐酸反应：___________________________________

4.四氧化三铁溶于浓盐酸：_____________________________

离子方程式：__________________________________________

5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

离子方程式：_

6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锦酸钾溶液：

离子方程式：______________________________________________

7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：__________________________________

离子方程式：_____________________________________

8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：

离子方程式：_____________________________________

9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：

离子方程式：_____________________________________

10.硅与氧气加热：__________________________

11.硅与氟气：_______________________

12.硅单质与氢氟酸反应：__________________________

13.硅与氢氧化钠溶液反应：____________________________

14.二氧化硅与氢氟酸反应：_________________________________

15.二氧化硅与氧化钙高温反应：.

16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

离子方程式：.

17.二氧化硅与碳反应：____________________________

氧化剂：还原剂：

18.硅酸钠与盐酸反应：____________________________

离子方程式：.

19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

离子方程式：.

20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

离子方程式：.

21.二氧化硅与纯碱反应：__________________________

22.二氧化硅与石灰石反应：________________________

23.加热硅酸：____________________________

24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

离子方程式：.

25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:

离子方程式：_

26.碳酸氢铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液.

离子方程式:

高中化学方程式书写练习五

1.水煤气的制取：.

2.用氢气还原四氯化硅：______________________________

3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：

离子方程式：__________________________________

4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：

离子方程式：__________________________________

5.实验室制氯气：______________________________________

离子方程式：__________________________________

氧化剂：还原剂：

6.高锦酸钾固体加入浓盐酸：_______________________________

离子方程式：一

7.钠在氯气中燃烧：____________________________________

8.铜在氯气中燃烧：.

9.氢气在氯气中燃烧：__________________________

氧化剂：还原剂：

10.磷与少量氯气反应：_______

11.硅与氯气在高温下反应：—

12.氯气和水反应：_____________________________

离子方程式：一

氧化剂：还原剂：

13.次氯酸光照分解：_________________________________

14.氯水中通入二氧化硫：______________________________

离子方程式：_____________________________________

氧化剂：还原剂：—

15.氯气与冷氢氧化钠溶液：.

离子方程式：___________

16.氯气与热的氢氧化钠溶液：__________________

离子方程式：.

17.工业生产漂白粉：__________________________

18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：_____

离子方程式：_________________________________

19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：.

离子方程式：_________________________________

20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：一

离子方程式：_________________________________

21.次氯酸钙溶液中通入SO?：______

离子方程式：_________________________________

22.氯气通入碳酸氢钠溶液：____________________

离子方程式：__________

23.氯气通入澳化钾溶液：.

离子方程式：_________________________________

24.氯气通入碘化钾溶液：.

离子方程式：_________________________________

25.滨水和碘化钾溶液反应：____________________

离子方程式：_________________________________

26.一氧化碳和一氧化氮反应:

高中化学方程式书写练习六

1.氯化钠和硝酸银溶液：____________________________

离子方程式：_____________________________

2.漠化钠和硝酸银溶液：.

离子方程式：_____________________________

3.碘化钠和硝酸银溶液：________________________

离子方程式：_____________________________

4.氟气与水反应：________________________________

5.氟气与氢气反应：________________________________

6.F2与NaOH溶液反应：________________________________

离子方程式：_____________________________

7.澳化银分解：______________________________________

8.氯酸钾与浓盐酸：______________________________________

离子方程式：__________

氧化剂：还原剂：

9.澳化亚铁溶液通入足量氯气：

离子方程式：_____________________________

10.澳化亚铁溶液通入少量氯气：

离子方程式：_____________________________

n.等物质的量的澳化亚铁溶液与氯气：.

离子方程式：_____________________________

12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：

离子方程式：_____________________________________

13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：

离子方程式：.

14.硫在空气中燃烧：_________

氧化剂：还原剂:

15.硫与氢气加热：___________

氧化剂：还原剂:

16.硫与铜反应：_

17.二氧化硫与水：___________

18.二氧化硫与氧化钙：.

19.少量SO?与氢氧化钠：.

离子方程式：________________

20.过量SO?与氢氧化钠：______

离子方程式：__________

21.澄清石灰水通入少量SO?：—

22.澄清石灰水通入过量S02：.

23.二氧化硫与硫化氢：_______

氧化剂：还原剂:

24.SO2的催化氧化：__________

氧化剂：还原剂:

25.Na2s。3与氧气反应：_

26.硫酸铜与氢氧化钢溶液反应：一

离子方程式:

高中化学方程式书写练习七

1.亚硫酸钠和硫酸反应：_____________________________________

2.三氧化硫和水反应：____________________________________

3.三氧化硫与氧化钙：.

4.三氧化硫与氢氧化钙：__________________________

5.铜与浓硫酸反应：一

氧化剂：还原剂：

6,碳与浓硫酸反应：_________________________________________

氧化剂：还原剂：

7.硫与浓硫酸反应：_

8.硫化氢与浓硫酸反应：______________________________________

氧化剂：还原剂：

9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：_______________________________

离子方程式：—

10.锌与稀硫酸：_________________________________

离子方程式：—

11.锌与浓硫酸：__________________________________

12.亚硫酸溶液中加入氯水：.

离子方程式：_____

13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：—

离子方程式：_________________________________

14.亚硫酸溶液中加入双氧水：—

离子方程式：_________________________________

15.亚硫酸钠溶液中加入澳水：_________________________________

离子方程式：.

16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：—

离子方程式：.

17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：.

离子方程式：.

18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：

离子方程式：.

19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：_________________________________

20.用氨水吸收少量二氧化硫：—

离子方程式：_________________________________

21.用氨水吸收过量二氧化硫：.

离子方程式：_________________________________

22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：.

离子方程式：.

23.等物质的量氢氧化钢溶液与碳酸氢钱溶液混合：

离子方程式：_________________________________

24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至中性：

离子方程式：_________________________________

25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至硫酸根完全沉淀：.

离子方程式：_________________________________

高中化学方程式书写练习八

1.氮气和氧气反应：.

2.工业合成氨：_____________________________-______

氧化剂：还原剂：

3.一氧化氮与氧气反应：_____________________--

4.N02溶于水：___________________________________

氧化剂：还原剂：

5.氨气和氯化氢：―

6.氨的催化氧化：______________________________________

氧化剂：还原剂：

7.氯化镂受热分解：___________________________________

8.碳酸氢镂受热分解：

9.硝酸镂和NaOH：_________________________________

离子方程式：__________

10.实验室制氨气：______________________________________

]1.浓硝酸与铜反应：

离子方程式：__________________________________

12.稀硝酸与铜反应：一

离子方程式：_______________________________—

13.碳与浓硝酸反应：____________________________________

氧化剂：还原剂：

14.浓硝酸见光分解：__________________________________

15.N0,、混合气通入水中无剩余气体：

16.NO、O2同时通入水中无剩余气体：

17.少量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：

离子方程式：____________________________________________

18.过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：

离子方程式：一

19.Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：一

离子方程式：.

20.Fe304与稀HNOs反应：

离子方程式：一

21.FeS放入稀硝酸溶液中：_______________________________

离子方程式：一

22.S0?通入BaCk和HNOs混合溶液中的反应：

离子方程式：____________________________________________

23.将N0和N02的混合气体通入烧碱溶液中：

24.N02通入氢氧化钠溶液：_

离子方程式：______

25.澄清石灰水通入少量CO?：_______

离子方程式：____________________________________________

26.澄清石灰水通入过量C02：_____________________________

离子方程式：___________________________________________

高中化学方程式书写练习一

1.钠块在空气中变暗：4Na+02=2Na：0

2.钠在空气中燃烧：2Na+64NaQ

3.钠与熔融四氯化钛(TiCL)反应：4Na+TiCLATi+4NaCl

4.钠与水反应：2岫+2比0=+比t

离子方程式：2Na+2H20=2Na++20IT+H2t

5.钠与硫酸反应：2Na+H2S04=Na2S04+H3

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t

6.钠与硫酸铜溶液：2Na+2H20+CuS04=Na2sO4+H2t+Cu(OH”3

7.氧化钠与水反应：Na2O+H3O=2NaOH

8.氧化钠与盐酸反应：NazO+ZHdNaCl+HzO

离子方程式：Na2+2H+=2Na++H2

9.过氧化钠与盐酸反应：2Na20-4HCl=4NaCl+2压0+。2t

离子方程式：2Na」02+4H+=4Na++2H20+()2t

10.过氧化钠与二氧化碳反应：ZNazOz+ZCONNazCOs+Oz

氧化剂：NazOz还原剂：NazOz

11.过氧化钠与水反应：2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2t

离子方程式：2Na2O2+2HzO=4Na++401r+。2t

12.过氧化钠与二氧化硫反应：NazOz+SO尸Na2s0&

13.电解熔融氯化钠：2NaCl(络融)电星一2Na+CLt

14.NaOH溶液中通入少量C02：ZNaOH+COQazCOs+H?。

离子方程式:20H-+C02=C0/-+H20_

15.NaOH溶液中通入过量CO?：NaOH+CC)2=NaHCO3

离子方程式：+C02=HCQ「

16.碳酸钠与氢氧化钙：NazCOs+Ca(OH)2=CaCOsI+2NaOH

离子方程式：C(V+Ca2+=CaCC)3J

17.碳酸氢钠与盐酸：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C()2t

离子方程式：HC(V+H+=H2O+CO2t

18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：NaHCO：,+CHEOOH=CHEOONa+HQ

+CO2t

离子方程式：HaV+CHsCOOHnCMCOO+lW+COzt

19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHC03+Na0H=NM+H2

离子方程式：HCCK+OHfO+CO/

20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHC()34NaEOs+LO+COzt

21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2cO3+HQ+CO2=2NaHCO3

离子方程式：0)y+压0+0)2=2HC(¥

22.用碳酸钠溶液吸收过量S02：Na2cO3+&0+2SO2=2NaHS03+CO?

离子方程式：C(V-+压0+2S02=2HS(V+CO：

23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：NaEOs+SOz=Na2sO3+CO2

离子方程式：CO广+SO2=S0产+C02-

24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2cOs+HCUNaHCOs+NaCl

离子方程式：c(V+H+=HCC)3

25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：Na2co3+2HCl=2NaCl+Hz0+C02t

离子方程式：/「+2口+=上0+段t

26.碳酸钙与醋酸反应：CaC03+2CH£00H=(CLCOOMa+HQ+COzt

离子方程式：CaCOs+方LCOOH=2cH3C00「+Ca、+上0+CO/

高中化学方程式书写练习二

1.铝与氧气的反应：4A1+30?2Al2O3

~cT

2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al+Fe?032Fe+Al，()3

氧化剂：FezOs还原剂：

3.铝和稀盐酸：2A1+6HC1=2A1CL+3H2"

离子方程式：2A1+6H+=2A1"+3Mt

4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3比t

离子方程式：2A1+20IT+2H2O=2A1(V+3H?t

5.氧化铝和稀硫酸：A1203+3HZS04=A12(S()4)3+3H20_

离子方程式：八1203+6『=2人产+3上0

6.氧化铝和NaOH溶液：_A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2。—

离子方程式：A]203+20H-=2A]0厂+时

7.氢氧化铝和盐酸：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2

离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al,"+3H2。_

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)s+NaO—NaAlOz+ZM

离子方程式：A1(OH)3+OH-=A1(V+2&0

9.氢氧化铝受热分解：2A1(OH)34ALO3+3H2Q-

10.硫酸铝与过量氨水反应：AL(S03+6NH3•H?O=2A1(OH)31+

3(NH02SO4

离子方程式：A1"+3NH3•HZO=A1(OH)33+3NHJ

11.A1CL溶液中加入少量NaOH溶液：AlC13+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCl

离子方程式：A13++3OH=A1(OH)33

12.A1CL溶液中加入过量NaOH溶液：AlC13+4Na0H=NaA102+3NaCl+

2H2Q

离子方程式：A产+40H=A102+2压0_

13.偏铝酸钠溶液中加入少量HC1：NaA102+HCl+H2Q=Al(0H)3I+

NaCl

离子方程式：AI()2-+H++H、O=AI(OH)3I

14.偏铝酸钠溶液中加入过量HC1：NaA102+4HCl=AlC13+NaCl+2H2O

离子方程式：A1O2-+4H+=A1"+2H2O_

15.往偏铝酸钠溶液中通入少量C02：2NaA10z+3H2()+C02=2Al(0H)3(

+Na2cO3

离子方程式：2A1(V+3H)O+CO2=2A1(OH)3]+C(V-

16.往偏铝酸钠溶液中通入过量C02：NaA10z+2H20+C()2=Al(0H)3I+

NaHCOs

离子方程式：A10Z-+2H2O+CO2=A1(OH)3)+HCO3-

17.电解熔融氧化铝：2Al2。3(熔融)^^lAl+302t_

18.明研净水原因：A1"+3HQ^^A1(OH)3(胶体)+3仁

19.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2KAi(S0j+3Ba(0H)2=

2Al(OH)3(+3BaS0&I+K2s04

离子方程式：2A13++3S0r+3Ba2++60H「=2Al(0H)3(+3BaSO”(

20.明矶溶液中加入过量氢氧化领溶液：KAl(SO,)2+2Ba(OH)2=KAl()2

+2BaSO4I+2上0

离子方程式：A13++2SO472Ba2++4OH「=Al(V+2BaSO「I+2氏0

21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO33+

Na2co3+2H2O

离子方程式：2Hg)3-+Ca2++20IT=CaC03I+€:0：1+2压0

22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHC03+Ca(0H)2=CaC03I+NaOH

+上0

离子方程式：HC0J+Ca、++0H=CaC03J+H?0

23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na£03+CaS=CaC03J+2NaCl

离子方程式：C0r+Ca2+=CaC03I

24.电解熔融氯化镁：MgCl?(慢删且也Ig+Clzt

25.镁与热水反应：Mg+2H2O=A=Mg(OH)z+H?t

26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO3)2+2cH3COOH=(CKCOO)£a+

2H2O+2CO2t

离子方程式：HC(V+CH3C00H=CH3C00+H2+C02t

高中化学方程式书写练习三

1.铁与氧气反应：3Fe+20z

2.铁与硫反应：Fe+S4FeS

氧化剂：—L-还原剂：Fe

3.铁在氯气中燃烧：2Fe+3cL=^=2FeS—

氧化剂：Ch还原剂：Fe

4.铁与碘反应：Fe+此=A=FeF

5.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCk+H2t

离子方程式：Fe+2H+=Fe?++H2t

6.铁与氯化铜溶液：Fe+CuCL=FeC12+Cu_

离子方程式：Fe+C/=Fe"+Cu

高温

7.铁和水蒸气：3Fe+4H2。(g)“''Fe304+4H3

氧化剂：还原剂：Fe

8.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCk+H2O

离子方程式：FeO+2H+=Fe?++H2()一

9.氧化铁与盐酸反应：Fe203+6HCl=2FeCL+3H20

离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe"+3H2。

10.CO还原氧化铁：Fe2()3+3C0―^=2Fe+3c。2.

高沪

11.磁铁矿与一氧化碳反应：Fe304+4C0=33Fe+4C0j

12.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeC13+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl

离子方程式：Fe"+30lT=Fe(0H)3I

12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2I+Na2s0“

离子方程式：Fe2++20lT=Fe(0H)2I

14.氢氧化铁加热分解：2Fe(0H)3=A=Fe203+3H2。—

15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3

16.除去FeCL中的FeCL：2FeCl3+Fe=3FeClz

离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe?+

氧化剂：FeCL还原剂：Fe

17.FeCk和CL反应：2FeC12+Cli=2FeCL

离子方程式：2Fe2++C12=2Fe"+2C广

18.FeCL和Cu反应：2FeC13+Cu=2FeCk+CuCl」

离子方程式：2Fe3++Cu=2Fei+Cu2+

氧化剂：FeCL还原剂：.Cu

19.氯化铁与硫氧化钾溶液反应：Fe"+3SCN-=Fe(SCN)3

20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2FeC13+2KI=2FeCL+2KCL

+I2

离子方程式：2Fe"+2「=2Fe2++l2

21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeC13+3NH3・H20=Fe(0H)3I+

3NH4cl

离子方程式：Fe^+BNK•Hz0=Fe(0H)3I+3NHJ

22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：2FeC13+Zn=2FeC12+ZnCL

离子方程式：2Fe3++Zn=2Fe2++Zr)2+

23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2FeC13+3Zn=2Fe+3ZnCL

离子方程式：2Fe"+3Zn=2Fe+3Zf

24.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO，^=2Mg0+C

氧化剂：CO2还原剂：Mg

25.镁与氮气反应：3Mg+Nz=^=MgsNz

氧化剂：Nz还原剂：Mg

26.硫酸溶液跟氢氧化领溶液反应：Ba(0H)2+H£04=BaS0N+2上0

离子方程式：Ba2++20H+2H++S0；-=BaS04I+2IW

高中化学方程式书写练习四

1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCh+3H20A水(0H”(胶

体)+3HC1

2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：2FeCL+H2s=2FeCL+SJ+2HC1

离子方程式：2F/++程S=2Fe'++S(+2H+

3.硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2HCl=FeCb+H2st

4.四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe30"+8HCl=2FeC13+FeC12+4H2。

离子方程式：FesOa+8H+=2Fe"+Fe"+4H

5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

ZFeSOa+HzOz+HzSOanFez(SO。3+2H2O

离子方程式：2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2

6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锯酸钾溶液：

1OFeSO”+2KMnO”+8H2so.1=5Fe?(SO)3+2MnS04+K2sol+8H2O

离子方程式：5Fe"+MnOJ+8H+=5Fe"+Mi?++4H?0

7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe203+6HI=2FeL+l2+3H20

离子方程式：FezO3+2F+6H+=2Fe2++L+3H2。

8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCL+Na2s=2FeCb+SI+

2NaCl

离子方程式：2Fe"+S"=S3+2Fe?+

9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeC13+3Na£=2FeS3+SJ+

6NaCl

离子方程式：2Fe"+3S2=2FeS3+SI

10.硅与氧气加热：Si+0z4si()2

]1.硅与氟气：Si+2F尸SiF”

12.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF&t+2H?t

13.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+HzO=Na2SiO3+2出t

14.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiQ2=SiF4f+2H2Q

高温

15.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiOz+CaO：CaSiOs

16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiOz+ZNaO—NazSiOs+HzO—

离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3~+H2O

17.二氧化硅与碳反应：SiO2+2C=g=Si+2cot

氧化剂：_Si0?_还原剂：_工—

18.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3J+2NaCl

离子方程式：Si(V-+2H+=H2SiO3(

19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：NazSiCh+COz+HzOnHzSiOs3+

Na2col

离子方程式：SiOl+COz+HzOfSiOs3+COE

20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NazSiCh+ZCOz+ZHQfSiO：,

3+2NaHC03

离子方程式：SiOl+2CO2+2H2O=H2SiO33+2HC(V

21.二氧化硅与纯碱反应：Si。2+Na2cNa2siO3+CO?」

高温

22.二氧化硅与石灰石反应：SiOa+CaCOs^^CaSiOs+COzJ

23.加热硅酸：氏$噂=2=一02+丛0

24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

Ca(HCC)3)2+2NaOH=CaCC)31+240土屿4。3

离子方程式：2HC0-+Ca2++20H-=CaC03I+2H20+CCV一

25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCC)3(+H2O土屿长。3

离子方程式：Can+HCO?+0H=CaCC)3(+H2O

26.碳酸氢镂溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4HCO3+2恒OH=NH3t+

Na2co3+2H2O

+--2

离子方程式：NH4+HC03+20H^NH3t+C03-+2H2Q

高中化学方程式书写练习五

1.水煤气的制取：C+H2o=^=co+H2

2.用氢气还原四氯化硅：2Hz+SiCLdSi+4HC1

3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：Mg(HCO3)2+Ca(OH)」=CaCO3I+

MgCOsI+2&0

离子方程式：Mg2++2HC(V+Ca2++20H-=CaC03I+MgCO：I+2H?0

4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO)2+2Ca(OH)2=2CaC()33+

Mg(OH)21+2比0

离子方程式:Mg2++2HC(V+2Ca2++40H-=2CaC03I+Mg(OH)iI+2H?0

5.实验室制氯气：Mn0z+4HCl(浓)且=_MnCk+CLt+2H，

离子方程式：Mn0z+4H++2Cl>A=Mf+Ckt+2HzO

氧化剂：MnOz还原剂：HC1

6.高铳酸钾固体加入浓盐酸：2KMIA+16HC1(浓)=2KC1+2MnCk+

5c1t+8&0

离子方程式：2Mn0J+16H++10Cl-=2M+5C12t+8H2O

7.钠在氯气中燃烧：2Na+CL=^=2NaCl

8.铜在氯气中燃烧：Cu+Ck望=CuCC

9.氢气在氯气中燃烧：出+Cb普=2HC1

氧化剂：CL还原剂：上

10.磷与少量氯气反应：2P+3C1?叁丝2PCL

11.硅与氯气在高温下反应：Si+2CL=^=SiCL

]2.氯气和水反应：CL+Hz0=HCl+HC10

离子方程式：CL+H2O=H++C1-+HC10

氧化剂：C12还原剂：Clz

13.次氯酸光照分解：2HC10=A=2HC1+(M

14.氯水中通入二氧化硫：Clz+S()2+2H20=H2so.,+2HCl

离子方程式：C12+S0/+2H20=4H++S0j+2C1

氧化剂：C12还原剂：S02

15.氯气与冷氢氧化钠溶液：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2

离子方程式：CL+2OH-=C「+C1(T+H2O一

16.氯气与热的氢氧化钠溶液：3cl2+6Na0H45NaCl+NaC103+3H20

离子方程式：3cl2+60『456-+003-+3比0

17.工业生产漂白粉：2Ca(0H)2+2C12=Ca(C10)2+CaC12+2H2。

18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(C10)2+2HCl=CaC12+2HC10

离子方程式：CI(T+H+=HCIO

19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(C10)2+C02+H20=CaC(U

+2HC10

离子方程式：Ca2++2C1(F+C02+H20=CaC03I+2HC10

20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(C10)z+2C02+2H20=

Ca(HC03)z+2HC10

离子方程式：C10-+C02+H20=HC(V+HC10

21.次氯酸钙溶液通入SOz：Ca(C10)2+S02+H20=CaS03+HC1+HC10

离子方程式：Ca2++2C10+S02+H20=CaS0N+C1+H++HC10

22.氯气通入碳酸氢钠溶液：C12+NaHC03=NaCl+C02+HC10

离子方程式：Ck+HCOs=Cl+COz+HClO

23.氯气通入漠化钾溶液：CL+2KBr=Bn+2KCl

离子方程式：Ck+2Br=Br?+2Cl

24.氯气通入碘化钾溶液：CL+2KI=A+2KC1

离子方程式：Clz+21=L+2C1

25.滨水和碘化钾溶液反应：Br?+2水=l+2KBr

离子方程式：Brr+2I-=L+2Br-

26.一氧化碳和一氧化氮反应：2c0+2N0兽髭=Nz+2c反

高中化学方程式书写练习六

1.氯化钠和硝酸银溶液：AgN03+NaCl=AgClI+NaN()3

离子方程式：Ag++C1=AgClI

2,澳化钠和硝酸银溶液：AgNC)3+NaBr=AgBr(+NaNC)3

离子方程式：Ag++Br~—=AgBrI

3.碘化钠和硝酸银溶液：AgNC)3+NaI=AgI3+NaNC)3

离子方程式：Ag++「=AgII

4.氟气与水反应：2FZ+2H20=4HF+02_

5.氟气与氢气反应：F?+与=2HF

6.F2与NaOH溶液反应：2Fz+4NaOH=4NaF+0?+2H，0

离子方程式：2Fz+40H=4F+O2+2H2O

7.漠化银分解：2AgBr=A=2Ag+Brz

8.氯酸钾与浓盐酸：KC1O3+6HC1=KC1+3cI?)+3HzO

离子方程式：C1O：「+5C「+6H+=3C12t+3比0

氧化剂：KCIOB还原剂：HC1

9.漠化亚铁溶液通入足量氯气：2FeBn+3C12=2FeC13+2Bn

离子方程式：2Fe"+4Br-+3cl2=2Fe"+2Bn+6C「

10.澳化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr2+3C12=2FeCL+4FeBr3

离子方程式：2Fe2++Clz=2Fe"+2C「

11.等物质的量的澳化亚铁溶液与氯气：

6FeBr2+6Cl,2=4FeC13+2FeBr3+3Br2

离子方程式：2Fe?++2Br-+2cl2=2Fe"+Bm+4C「

12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fel2+3Cl」=2L+2FeC13

离子方程式：2Fe2++4「+3CL=2Fe"+2L+6Cr

13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：Fel-h+FeCL

离子方程式：2「+C12=I：+2C「

14.硫在空气中燃烧：S+0?=^驾SO?

氧化剂：。2还原剂：S

15.硫与氢气加热：S+HZAHZS

氧化剂：_____匚还原剂：H?

16.硫与铜反应：2Cu+S=^Cu2s

17.二氧化硫与水：SOz+WO^——2s。3

18.二氧化硫与氧化钙：S0z+Ca0=CaS()3

19.少量SO?与氢氧化钠：2NaOH+SO?=Na2SO3+H2O

离子方程式：20H-+S02=S0l+「0

20.过量SO?与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3

离子方程式：0『+S0产HS03—

21.澄清石灰水通入少量S02：Ca(OH)2+SO2=CaSO3(十压0

22.澄清石灰水通入过量S02：Ca(0H)2+2S02=Ca(HS03)2

23.二氧化硫与硫化氢：S0z+2H£=3S3+2氏0一

氧化剂：S02还原剂：H2什

催化剂、

24.S02的催化氧化：2so2+O2、力口热’2s。3—_

氧化剂：。2还原剂：S02

25.Na2s。3与氧气反应：2Na2so3+。2=2Na2sCh

26.硫酸铜与氢氧化钢溶液反应：Ba(0H)2+CuS04=BaS04]+Cu(0H”

离子方程式：Ba2++20H+Cu2++S042-=BaS04I+Cu(0H)2l

高中化学方程式书写练习七

1,亚硫酸钠和硫酸反应：Na2s。3±H2s04=Na2s04+SO?上+H?0

2,三氧化硫和水反应：SO3+H2O5SO4

3.三氧化硫与氧化钙：S03+Ca0=CaS04

4.三氧化硫与氢氧化钙：Ca（OH）2+SO3=CaSC）4I+H2O

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2Hg（浓）金CuSO4+2H2O+SO2t

氧化剂：压S0&还原剂：.Cu

6.碳与浓硫酸反应：__C+2H2sO,（浓）星=2H2O+CO2t+2S0?t

氧化剂：HzSO,还原剂：_C

7.硫与浓硫酸反应：S+2H2s（X（浓）屋=2H2O+3SO2L

8.硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SOK浓）=2H20+S0Zt+S）

氧化剂：H2s还原剂：HzS

9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+CUS04=CUSI+H2sO4

离子方程式：HzS+Cu-CuS3+2『

10.锌与稀硫酸：Zn+HzSOHnSO”+压1

离子方程式：Zn+2H+=Zn2++压t

]1.锌与浓硫酸：Zn+2H2s（浓）=ZnS04+2H2O+SO2t

12.亚硫酸溶液中加入氯水：H2s03+C1Z+H20=2HC1+H2s0」

离子方程式：H2s03+CL+H2=4H++2Cr+S0广

13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2s。3+2FeCL+H「0=2FeCk+2HC1+

H2s0”

离子方程式：H2SO3+2Fe"+H2=+2Fe"+SO产

14.亚硫酸溶液中加入双氧水：H2sO3+H2（）2=H2sO4+H2O

离子方