高中化学关于化学平衡的练习题

商中化学关于化学平衡的练习题

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学关于化学平衡的练习

题》的内容，具体内容：在化学的学习中，学生会学习到很多关于平衡的

知识点，下面的我将为大家带来关于化学平衡的练习题的介绍，希望能够

帮助到大家。和答案一、选择题1.N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说

法中正确的是（）。

A.N2和H2不再化合

B.［N2］>［H2］、［NH3］相等

C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就

不再变了

D.［N2］、［H2］、［NH3］保持不变

答案:D

2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的

是（）。

A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等

3.在密闭容器中进行X2（气）+3Y2（气）学2Z（气）的反应，其中X2、Y2、Z

的起始浓度分别为0.Imol/L、0.3mol/L.0.2mol/L,当反应达到平衡时，

各物质的浓度可能的是（）。

A.Z=0.5mol/LB.Z=0.41noi/I。

C.Y2=0.5mol/L或X2=0.Imol/LD.X2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L

答案:B

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4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是（）。

A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

D.反应物浓度一定等于生成物浓度

C.混合物中各组分质量分数是一定的

D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比

答案:C

5.在一定条件下反应：A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）。

A.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolAB

B.容器内的压强不随时间而变化

C.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2

D.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolB2

答案:C

6.在2N02N204的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是（）。

①正二逆0时的状态②N02全部转变成N204的状态③[N02]=[N204]的

状态④N204不再分解的状态⑤混合物中，N02的百分含量不再改变的状

态⑥N02的分子数与N204分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不

再发生变化的状态

A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦

答案:B

二、填空题

7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：

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3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)。经5min达到平衡时,测知D的浓度为

0.5mol/L,[A]：[B]=3：5,C的平均反应速率是0.lmol/(Lmin)«A的平

衡浓度为；B的平均反应速率为；x值是

答案：0.75mol/L;0.05mol/(Lmin);2

三、计算题

8.在常压和500℃时，将02和SO2按1：2体积比混合，如果混合前02

的物质的量为10moL平衡混合气中S03占总体积的91%o

求：(1)平衡时转化的02的物质的量是多少？

(2)S02的转化率是多少？

(3)混合气中S02的体积分数是多少？

(4)若在相同条件下只通人20molS03,则平衡时02占混合气的总体积的

百分数是多少？

答案：(1)9.38mol(2)93.8%(3)6%(4)3%

综合练习

一、选择题

1.在可逆反应2A+3BxC+yD中，A、B、C、D均为气态物质，已知起始浓

度A为5moi/L,B为3moi/L,C的反应速率为0.5mol/(Lmin),反应开始

达到平衡需2min,平衡时D的浓度为0.5mol/L。关于此反应下列说法中

正确的是()。

A.A和B的平衡浓度之比为5：3B.A和B的平衡浓度之比为2：3

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C.x=lD.x：y=2：1

答案:D

2.可逆反应H2（气）+12（气）2Hl（气）已达到平衡状态的标志是（）。

A.当温度和压强一定时，混合气体平均式量不再改变

B.当温度和压强一定时，混合气体总体积保持不变

C.当温度和压强一定时，反应生成HI的速率和生成H2的速率相等

D.当温度和压强一定时，反应生成HI的速率和HI分解的速率相等

答案:D

3.在密闭容器内，N2、H2起始的物质的量分别为lOmol、30moL达到

平衡时H2的转化率为25%,若改从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各

成分的百分含量与前者相同，则应加入NH3的物质的量和NH3的转化率为

A.15mol和25%B.20mol和50%C.20mol和75%D.40mol和80%

答案:C

4.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）。

A.1个NN键断裂的同时,有3个H—H键形成

B.1个NN键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C.1个NN键断裂的同时,有6个N—H键断裂

D.1个NN键断裂的同时,有6个N—H键形成

答案:AC

5.在反应2S02+022S03的平衡体系中，当放射性同位素180以02的形

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式引入后，再达到平衡时，下列说法中正确的是（）。

A.只有S02中有180B.只有02和S03中有180

C.只有S02、S03中有180D.三种物质中均有180

答案:D

6.把6molA气体和5molB气体混合后放入4L容器中，在一定条件下发

生如下反应:生（气）+B（气）2C（气）+xD（气）,经5min达到平衡，此时生成

2moiC,测定D的平衡反应速率为0.lmol/（Lmin）,下列说法中错误的是（）。

A.A的平均反应速率为0.15mol/（Lrmin）B.恒温平衡时容器内压强为

开始时的85%

C.B的转化率为20%D.平衡时A的浓度为0.8mol/L

答案:BD

7.10L密闭容器中有lmolN204,在一定条件下反应，进行到4min达到

平衡。N2042N02,测得容器内每100mL混合气中含N020.368g,下列说法

中正确的是（）。

A.N204的分解率为80%

B.若温度不变，平衡体系的压强为原来的1.4倍

C.前4minN02的平均速率为0.02mol/（Lmin）

D.平衡时N204和N02的物质的量之比为1：2

答案:BC

二、填空题

8.298K时，合成氨反应的热化学方程式为：

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N2（气）+3H2（气）2NH3（气）+92.4kj,在该温度下，取lmolN2和3molH2放

入一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小

于92.4kJ,其原因是______________________________

答案：热化学方程式表示生成2molNH3放热92.4kJ,由于合成氨为可逆

反应，lmolN2和3moiH2反应生成的NH3小于2mol,因此放热小于92.4kJ

9.在一固定体积的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气）在一定条件下

发生下列反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）,达到平衡后,容器内温度

不变，混合气体的压强比原来增加5队X的浓度减小。则该反应方程式

中的〃值是。

答案：6

三、计算题

10.在标准状况下，有ImolA气体发生如下反应：2A（气）B（气）+xC（气）,

在一定条件下反应达到平衡，在平衡混合气中,A的体积百分含量为58.6%,

混合气的总质量为46g,密度为1.772g/L。求：

（1）达到平衡后混合气的平均相对分子质量。

（2）达到平衡后的A的转化率。

答案：（1）39.7（2）67.8%

拓展练习

1.在一个aL的密闭容器中放入2LA（气）和1LB（气），在一定条件下发生

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下列反应:

3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气）

达到平衡时，A的浓度减小，混合气体的平均式量增大，则该反应方

程式中n值是（）。

A.1B.2C.3D.4

答案：A

2.ImolA气体和nmolB气体在密闭容器中发生如下反应：

A（气）+nB（气）mC（气），反应进行一段时间后，测得A的转化率为50%,同

温、同压下还测得反应后混合气体的密度是反应前混合气体密度的，则n

和m的数据可能是（）。

A.n=2>m=4B.n=3>m=3C.n=3>m=2D.n=l>m=l

答案：CD

3.将2.5molA和1.25molB通入容积为IL的真空密闭容器中，经5s达

到平衡状态。3A（气）+B（气）PC（气）+2D（气）,生成0.5molD,又知C的平均

反应速率是0.Imol（Ls）,则下列说法中正确的是（）。

①A的转化率为20%②B的转化率为25%③A的平均反应速率为

0.Imol/（Ls）④方程式中P=2⑤B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）

A.①②B.②③C.③④D.①⑤

答案：D

4.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：

aA（气）+B（气）=C（气）+D（气）

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5min后达到平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[b]=[C][D],

若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率

不发生变化，则B的转化率为（）。

A.4%B.24%C.40%D.60%

答案：C

高中化学反应速率的练习题和答案

一、选择题

1.决定化学反应速率的主要因素是（）。

A.参加反应的物质的性质B.加入催化剂

C.温度和压强D.各反应物和生成物的浓度

答案:A

2.一定能使反应速率加快的因素是（）。

①扩大容器的体积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温

度⑤缩小体积

A.②③B.②③④C.②③④⑤D.④

答案:D

3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。密闭容器中，反应按下

式进行：

xA2+yB22c（气），2s后反应速率如下：

A2=0.5mol/（Ls）=1.5mol/（Ls）c=lmol/（Ls）

贝IJx和y的值分别为（）。

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A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

答案:D

4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后3s末，

=0.3nol/(Ls),则3s末NH3的浓度为()。

A.0.45mol/LB.0.5mol/LC.0.6mool/LD.0.5mol/L

答案:C

5.反应N2+3H22NH3在2L密闭容器内反应，0.5min内NH3的物质的量增

加了0.6mol,有关反应速率的说法中正确的是()。

A.N2=0.005mol/(Ls)B.NH2=0.02mol/(Ls)

C.H2=vN2/3D.N2=0.01mol/(Ls)

答案:A

6.x、y、z三种气体进行下列反应：

3x+y2z

在三种不同情况下测得速率值为：

①x=lmol/(Imin)

②y=0.5mol/(Lmin)

③z=0.5mol/(Lmin)

这三种情况下能正确表达该反应的速率的是()。

A.③凌>①B.②XD>③C.①涯>③D.③XD>②

答案:B

二、填空题

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7.某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z;第二步为

Y+Z=M+N+XO此反应的总的化学方程式是,反应的催化

剂是。

答案：2Y=M+N;X

8.在2A+3B=2C反应中(A、B、C都是气体),开始时,A的浓度是2mol/L,

B的浓度是4mol/L,2min内,A的浓度减少0.8mol/L,则B=。

在2min末，C的浓度是，B的浓度是

答案：0.6mol/(Lmin);0.8mol/L;2.8mol/L

三、计算题

9.在4L容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时(t>100)发生

如下反应：

C0+H20C02+H2

在最初5s内,一氧化碳的平均反应速率是0.02moi/(Ls),求：

(1)5s末时，容器内一氧化碳和水蒸气的浓度。

(2)5s末时，容器内二氧化碳的质量。

答案：⑴C0的浓度-0.02X5=0.15(mol/L)

H20的浓度-0.02X5=0.15(mol/L)

(2)C02的质量=0.02X5X4X44=17.6(g)

综合练习

一、选择题

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1.在A（气）+B（气）C（气）的反应中，已知温度升高10℃,速率应为原速

率的3倍，当温度升高50c时，反应速率应为原速率的（）。

A.9倍B.27倍C.81倍D.243倍

答案:D

2.已知：4NH3+502=4N0+6H20,若反应速率分别用表示，则正确的关系

是（）。

A.B.C.D.

答案:D

3.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C,其反应速率分别用,

A、B、C[mol/（Ls））表示，

且A、B、c之间有以下关系：

B=3AC=2A3C=2B

则此反应可表示为（）。

A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2C

答案:D

4.在密闭容器内放入5molH和5molN2,在某温度下经过反应生成

2moiNH3,此时密闭容器内压强是反应前压强的（）。

A.2倍B.1.5倍C.0.8倍D.0.5倍

答案:C

5.下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是（）。

A.对于任何化学反应，增大压强都可加快它们的反应速率

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B.对于气体反应，增大压强相当于增加反应物浓度，所以反应速率加快

C.增大压强可以加快合成氨的反应速率

D.对于固态或液态反应物，由于压强对它们的体积改变很小，可以认为

压强与它们的反应速率无关

答案:AB

6.100mL6moi/L的H2s04跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓

反应进行的速率，并不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）。

A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钠溶液D.硝酸钾溶液

答案:BC

7.下列说法中正确的是（）。

A.升高温度能够增加活化分子的总数

B.增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数

C.压强只影响有气体参加或生成的反应的速率

D.加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应

答案:AC

二、填空题

8.两个极易导热的密闭容器A和B,容器A体积恒定，容器H体积可变,

在温度、压强、体积相同的条件下，向A和B中分别充入等物质的量的二

氧化氮，发生反应：2N02N204+Q,反应起始时两容器内的反应速率，A和

B的关系为,反应过程中两容器内的反应速率A

和B的关系为o

第12页/总页数

答案：A=B;A<B

9.氯酸钾和亚硫酸氢钾间氧化还原反应的反应速率和时间t的关系如图

2-1所示。又知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度的增加而加快。

（1）反应开始阶段反应速率逐渐加快的原因是

⑵反应后期反应速率逐渐下降的原因是

答案：（1）由于生成H2s04,c（H+）增大，则反应速率加快（提示：开始

阶段，发生如下反应：2KC103+6KHS03=3K2so4+2KC1+3H2s04）

（2）随时间的延长，KC103不断消耗，并有H+和HS0反应生成H2s03,

则反应速率减慢

10.可逆反应aA（气）十bB（气）cC（气）+dD（气）。取amolA和bmolB置于

VL容器内，Imin后测得容器内A的浓度为xmol/L。这时B的浓度为

，C的浓度为,这段时间内反应的平均速

率若以物质A的浓度变化来表示应为：

答案：mol/L;（）mol/L;（~x）mol/（Lmin）

拓展练习

1.在2L容器中，加入0.4molA和0.6molB,在一定温度下，压强为P,

加入催化剂（体积忽略）发生如下反应：

2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)

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在amin后,容器中[A]=0.Imol/L

(1)若此时温度和压强均未改变，则B和x的值是多少？

(2)若温度不变，压强变为，则C和x的值是多少？

答案：(1)因温度、压强均未改变，所以反应前后体积不变。

(2)x=2

2.下表数据是在某高温下，金属镁和镇分别在氧气中进行氧化反应时，

在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

反应时间t/h1491625

MgO层厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.8a1.25a

NiO层厚y/nmB2b3b4b5b

注：a和b均为与温度有关的常数。

请填空回答：

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理

由是O

(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填〃直线〃、〃抛物线〃、

〃对数〃或〃双曲线〃等类型)；崛0氧化膜膜厚y属________型，NiO氧化膜

膜厚y属_______________型。

⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有更好的耐氧化腐蚀性?,

其理由是o

答案：(1)化学反应速率是用单位时间内反应物的减少或生成物的增加

来表示，因此金属腐蚀速率既可以用金属的消耗速率也可以用其氧化膜的