高中化学：钠的重要化合物说课稿

说课案

课题：《钠的重要化合物〉课业类别：实验探究课

课时安排：一课时教学手段：多媒体辅助教学

一、教材分析：

（-）教材的地位和作用

钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着

非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为

铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节

教材具有承上启下的作用。

（二）学生情况分析

高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分

析、归纳和解决问题的能力。虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、

观察、思考、分析和探究。在教师引导下，学生可以小组合作探究、合作学习、

对比分析问题。

（三）教学目标

1、知识与技能

①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反

应及其应用。

②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

2、过程与方法

学生通过小组合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学

问题的能力。

3、情感、态度与价值观

通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养

学生严谨求实的科学态度。

（四）教学重点与难点

重点:过氧化钠的化学性质。

难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

二、教法分析

根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。首先创设

情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过小组合作探究实验，教师

演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的小组合作探究能力和自学能力。

三、学法分析

小组合作探究观察分析现象

小组对比讨论分析归纳总结

巩固延伸拓展综合运用知识

四、过程设计

本节课的总体设计思路是：

分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A一组长、B—操作员、C一观察

员、D—记录员、E一交流员），各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课

堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员

负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。小组成员

分工合作各负其责共同完成实验探究。

计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡（用来记录发言最多

的小组），最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。

本节课按以下八个环节进行教学:

1.利用影片,引入新课2.小组探究,归纳填表

3.拓展探究,培养能力4.培养自学,获取新知

5.课堂小结,总结知识6.目标检测,巩固知识

7.布置作业,发散思维8.板书设计,强化记忆

第一环节：利用影片，引入新课

【新课导学】播放Na。用途的影片，引入新课。

一、钠的重要化合物

1、氧化钠和过氧化钠

【思考与交流】：课本P55

1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。

2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na20与H20>C02>

盐酸反应的化学方程式。

3.Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？

碱性氧化物+水一

碱性氧化物+酸___________________

碱性氧化物+酸性氧化物一

【创设情景】：都说水火不相容，其实水也能点火,接着我给学生演示“滴水生火”

实验。

【演示实验】：

①“滴水生火”实验探究（约2分钟）

第二环节：小组探究，归纳填表

【探寻新知】学生小组合作探究实验（10个小组）

学生活动1：探究过氧化钠的性质（约5分钟）

【小组合作探究一】：【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立

即把带火星的木条（用线香代替木条实验效果会更好）放在试管口，检验生成的

气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚醐

溶液，有什么现象发生？

【设问】酚醐试液变红后褪色的原因是什么？

化学方程式：____________________________________________________

离子方程式：o

【设问】图中消防员正在灭火，想一想常用什么物质来灭火?

【演示实验探究一】：NaM的化学性质

②“吹气生火”实验探究（约3分钟）

【设问】脱脂棉为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？

脱脂棉能燃烧的原因：___________________________________________

化学方程式:。

【设问】如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？

【设问】Na2O能与盐酸反应，NaQ能否与盐酸反应？若能反应试推测该反应的

实验现象及其产物？

③岫2。2与盐酸的反应

化学方程式：________________________________________________________

【思考与交流】：思考1.岫2。2是否是碱性氧化物？

思考2.过氧化钠有哪些用途？应该如何保存？

【总结归纳】：列表对比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。

【过渡】图片展示：生活中食物（蛋糕、馒头和油条）的图片。

【思考】：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的

主要成分是什么，俗称是什么？

2、碳酸钠和碳酸氢钠

【投影】图片展示：碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠俗名叫,也叫,碳酸氢钠俗名叫,

碳酸钠晶体的化学式是,碳酸钠晶体在干燥的空气中容易

失去变成碳酸钠粉末。

学生活动2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（10个小组）（约15分

钟）

【小组合作探究二】:碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性差异及水溶液的酸碱性。

（约6分钟）

【演示实验探究二】：Na2c与NaHCOs的热稳定性。（约5分钟）

【演示实验探究三】：Na2c。3、NaHCOs与盐酸反应速率的快慢比较。（约4分钟）

【课后思考、讨论与交流】：

1.Na2c和NaHCOs各有什么用途？

2.如何除去Na2c。3固体中的NaHC03?如何除去NaHCOs溶液中的Na2C03?

3.如何鉴别Na2c和NaHC03?（可以有多少种方法）

第三环节：拓展探究，培养能力

【课后拓展探究实验】学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填

写导学案。

l.Na2cCLNaHCOs与NaOH溶液、Ca（OH）,溶液反应；

2.Na2CO3,NaHCC）3与可溶性钙盐或领盐（CaCL或BaCL）溶液反应；

3.Na2c与NaHCOs如何相互转化。

【总结】列表对比总结归纳Na£03与NaHCOs的性质。

【过渡】图片展示：节日燃放的五彩缤纷的烟花。

【思考】2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多

的颜色？

第四环节：培养自学，获取新知

问题思考：1.伯丝为什么要用盐酸洗涤？

2.为什么要用蓝色钻玻璃观察钾的焰色？

3、焰色反应（认真阅读课本P57）（约2分钟）

①定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜

色，这在化学上叫O

【学生自学实验3-6]

②实验步骤及现象：

a.将伯丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）_____里

灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

b.用伯丝蘸取Na£03溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。

c.将伯丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸

取K£（）3溶液做同样的实验，此时要透过观察火焰呈o

焰色反应步骤：烧、蘸、烧（观察焰色）、洗

③注意：a.无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；

b.金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。

【思考与交流】：焰色反应是化学反应吗？焰色反应有什么用途呢？

④结论：焰色反应是,焰色反应是o

钠：;钾：（透过观察）。

⑤应用：常用于检验某些的存在，节日燃放的五彩缤纷的烟

花，就是以及—、等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色

彩。

【演示实验展示】设计简易实验演示几种金属的焰色反应。

【投影】图片展示：几种常见金属元素的焰色反应。

第五环节：课堂小结，总结知识

第六环节：目标检测，巩固知识（约5分钟，见“导学案”）

第七环节：布置作业，发散思维

课后作业：课本P必63第1、4、6题做在课本上，第12题做在课外作业本上。

附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化领），往里滴入盐酸，

得到0.05mol的二氧化碳。请问：该粉末里碳酸钠的含量（％）?

第八环节：板书设计，强化记忆

一、钠的重要化合物

1.Na20与Na202

l）Na20：白色固体、碱性氧化物

2）Na202：过氧化物

①物理性质：淡黄色、固态

②化学性质：Na?。?与此0反应：2Na202+2H20=4Na0H+02t

画。2与CO2反应：2Na202+2co2=2Na2cO3+02

Naz。?与HC1反应：2岫2。2+4HCl=4NaCl+2H20+02t

③用途：氧化剂、漂白剂、供氧剂

2.Na2c。3与NaHCOs

1）物理性质：色、态、溶解性

2）化学性质：①热稳定性2NaHC03=Na2C03+H20+C02t

②与酸反应Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t

3）用途:

3.焰色反应

1）定义：

2）步骤：烧、蘸、烧（观察焰色）、洗

3）注意：①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；

②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。

4）结论：焰色反应是元素的性质，焰色反应是物理变化。

钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钻玻璃观察）

5）应用：常用于检验某些金属元素的存在

五、教学评价分析:

本节课我遵循“以人为本”的教学理念，设置了“滴水生火”和“吹气生火”

两个趣味实验，学生通过小组合作探究实验，既能调动学生学习的积极性，又能

加强学生操作、观察和思维的能力，培养学生合作探究、合作学习的能力。学生

通过动手、动脑，发现问题，解决问题，师生互动，实现教学目标，突出重点、

突破难点，达到了预期的教学效果。.

钠的重要化合物（导学案）

泸西一中化学组闫有禄

一、教学目标：

1.知识与技能

①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应

及其应用。

②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

2.过程与方法

学生通过小组合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学

问题的能力。

3.情感、态度与价值观

通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养

学生严谨求实的科学态度。

二、教学重点与难点：

重点:过氧化钠的化学性质。

难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

三、教学过程：

【新课导学】情景导入：播放NazCh用途的影片，引入新课。

一、钠的重要化合物

1、氧化钠和过氧化钠

【思考与交流】：

1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。

氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。

2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na2。与HQ、CO?、

盐酸反应的化学方程式。

3.Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢?

碱性氧化物+水一

碱性氧化物+酸_________________

碱性氧化物+酸性氧化物一

【演示实验】：1.“滴水生火”实验探究

【探寻新知】学生活动1:探究过氧化钠的性质

实验3-5：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条

（木条用线香代替）放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，

有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚醐溶液，有什么现象发生？

实验实验现象所得结论

NazCh

与水

反应

并加

酚醐

试液

【设问】酚醐试液变红后褪色的原因是什么？

①Na?。?与H20的反应：

化学方程式：_________________________________________________

离子方程式：。

【实验探究】NazCh的化学性质

课本拓展延伸实验：“吹气生火”

②“吹气生火”：NazCh与CO2的反应：

脱脂棉能燃烧的原因：__________________________________________

化学方程式：。

【设问】：如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？

【设问】Na?。?能否与盐酸反应？若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？

③NazCh与盐酸的反应:

化学方程式：____________________________________________________

【思考】想一想：l.Na2O2是否是碱性氧化物？

2.过氧化钠有那些用途？应该如何保存？

小结：氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）

比较内容NazONa2©2

颜色、状态

氧的化合价

物质类别

与水反应

与CO2反应

与盐酸反应

用途

保存

【思考】在面粉发酵和油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主

要成分是什么，俗称是什么？

2、碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠俗名叫，也叫,碳酸氢钠俗名叫。

碳酸钠晶体的化学式是,碳酸钠晶体在干燥的空气中容

易失去_______变成碳酸钠粉末。

学生活动2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质

（1）在2支试管里分别加入少量Na2c、NaHC03（各约1g）：

①观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象,

用手摸一摸试管底壁，有什么感觉？

②继续向试管内加入约10mL水，用力振荡，有什么现象。

③分别向试管内滴入1〜2滴酚醐溶液，各有什么现象？

④在下表中记录实验现象并得出初步结论。

探究二者在水中的溶解性差异及水溶液的酸碱性:

步骤碳酸钠（约1g）碳酸氢钠（约1g）

加约1mL水

手摸试管

底部

加约10mL

水用力振荡

滴入1—2滴

酚醐溶液

初步结论

探究二者的热稳定性:

物质现象化学方程式结论

澄清石灰水：

碳酸钠

澄清石灰水：

碳酸氢钠

试管口部：

探究二者与盐酸反应速率的快慢:

名称碳酸钠碳酸氢钠

反应现象

化学方程式

离子方程式

问题思考：为什么碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，速率更快?

小结：碳酸钠与碳酸氢钠性质比较（自主完成）

名称碳酸钠碳酸氢钠

俗称

化学式

色、态

水中溶解度溶解度：_________>_____________

的大小（同质

量）

水溶液中碱溶液的碱性：__________>____________

性强弱（同浓

度）

热稳定性热稳定性：____________>____________

方程式

与同浓度快慢速率：__________>____________

盐酸反应化学方程式

离子方程式

化学中的“三苏”引导有兴趣的学生去了解、拓展学生的知识面。

【课后思考、讨论与交流】：

1.Na2cOs和NaHCOs各有什么用途？

2.如何除去Na2c固体中的NaHC03?如何除去NaHC03溶液中的Na2C03?

3.如何鉴别Na2c和NaHCO3?（可以有多少种方法）

【课后拓展探究实验】让学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然

后填写导学案。

1.Na2c（X、NaHCOs与NaOH溶液、Ca（OH）?溶液反应；

2.Na2cCLNaHCOs与可溶性钙盐或钢盐（CaCL或BaCl?）溶液反应；

3.Na2c与NaHCOs如何相互转化。

学生课后探究：与NaOH溶液反应

名称碳酸钠碳酸氢钠

反应现象

化学方程式

离子方程式

学生课后探究：与Ca（0H）2溶液反应

名称碳酸钠碳酸氢钠

反应现象

化学方程式

离子方程式

学生课后探究：与CaCL溶液反应

名称碳酸钠碳酸氢钠

反应现象

化学方程式

离子方程式

Na2c与NaHCO3如何相互转化:

3、焰色反应（认真阅读课本P57）

问题思考：1.伯丝为什么要用盐酸洗涤？

2.为什么要用蓝色钻玻璃观察钾的焰色？

1）定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的

颜色，这在化学上叫。

实验3-6：

2）实验步骤及现象：

①将伯丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）_____里

灼烧，至与原来的火焰颜色_____时为止。

②用伯丝蘸取Na2c溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为____色。

③将伯丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸

取K2CO3溶液做同样的实验，此时要透过观察火焰呈。

焰色反应步骤：烧、蘸、烧（观察焰色）、洗

3）注意：①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；

②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。

【思考与交流】：焰色反应是化学反应吗？焰色反应有什么用途呢？

4）结论：焰色反应是,焰色反应是。

钠：;钾：（透过观察）。

5）应用：常用于检验某些的存在，节日燃放的五彩缤纷的烟花，

就是以及—、等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。

随堂巩固与目标检测

A组题（基础检测）

1.下列物质可用于宇宙飞船和潜水艇中供氧的是（）

A.Na20B.Na202C.NaHC03D.NaOH

2.用洁净的伯丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄

色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（