高中化学同步必修第一册：氯水与氯离子的检验（精练）解析版

2.2.2氯水与氯离子的检验（精练）

题组一氯水

1.（2022・天津和平•高一学业考试）下列关于氯气、液氯、氯水的叙述正确的是

A.氯气的液态形式可称为氯水或液氯

B.氯水放置数天后，溶液漂白性会增强

C.向NaOH的酚酗溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色

D.纯净的H?在C"中安静地燃烧，集气瓶口产生白色烟雾

【答案】C

【解析】A.氯气的液态形式可称为液氯，氯水是混合物，A错误；

B.氯水放置数天后，HC1O分解生成HC1和02,溶液漂白性会减弱，B错误；

C.氯水显酸性，滴入氯水后氯气、盐酸、次氯酸均可与氢氧化钠反应，溶液从碱性变为酸性，红色褪去,

溶液颜色由红色变为无色，C正确；

D.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，生成HC1气体，遇空气中的水分形成小液珠，集气瓶口能看到白雾，

不是白烟，D错误；

故选C。

2.（2022.上海市松江二中高一期末）氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多

重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A.新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的C12

B.新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有C1-

C.久置氯水酸性将增强

D.新制氯水能使有色布条褪色是因为Cb具有漂白性

【答案】D

【解析］氯水中含有三分子（压0、Cl2、HC1O）、四离子（H+、Cl\CIO、OH-）,因此氯水具有漂白性（HC1O）、

强氧化性（HC1O、Cb）、酸性（HC1）,久置的氯水中，HC1O分解生成HC1和02,HC1溶于水形成盐酸，

氯水酸性增强。据此解答。

A.新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色,

故A项正确；

B.新制氯水中存在HC1分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与C1-反应产生白色沉，故B项正确；

C.氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HC1气体，HC1溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C

1

项正确；

D.新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HC1O具有漂白性，故D项错误。

故答案为：D。

3.（2022.广西.南宁市第五十六中学高一期中）氯气是黄绿色气体，新制氯水也呈黄绿色，使新制氯水呈黄

绿色的粒子是

A.ChB.H+C.CIOD.Cl

【答案】A

【解析】氯气中只含C12分子，氯气是黄绿色气体，说明C12分子呈黄绿色，新制氯水也呈黄绿色，使新制

氯水呈黄绿色的粒子是C12分子，故选A。

4.（2022•山东枣庄•高一期末）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列

实验现象和结论一致且正确的是

A.将足量新制氯水加入到滴有酚献的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明溶液中NaOH被氯水中的HC1

和HC1O完全反应掉

B.先加入盐酸酸化，再加入AgNCh溶液产生白色沉淀，说明有C1一存在

C.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在

D.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cb存在

【答案】C

【解析】A.将足量新制氯水加入到滴有酚配的NaOH溶液中，CL与水反应产生HC1、HC1O,反应产生的

酸会中和NaOH,使溶液的碱性减弱，红色变浅；当加入氯水足量时红色逐渐消失，可能是溶液中NaOH

被氯水中的HC1和HC1O完全反应掉，也可能是氯水中的HC1O、CIO将有色物质氧化为无色物质，A错误；

B.加入盐酸酸化时，HC1电离产生cr,cr与加入的AgNC>3溶液中Ag+变为AgCl沉淀，因此不能说原溶

液中有C1-存在，B错误；

C.C12与水的反应是可逆反应，氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在，C正确；

D.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有氧化性的微粒，可能是HC1O,也可能是CIO、而

不能说明其中含有C12存在，D错误；

故合理选项是C„

5.（2022•辽宁•高一学业考试）下列关于HC1O的性质叙述错误的是

A.HC1O是一元弱酸B.HC1O不稳定，见光易分解

C.HC1O具有强氧化性D.HC1O中氯元素的化合价为-1价

【答案】D

2

【解析】A.HC10是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确；

B.HC1O不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确；

C.HC1O中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确；

D.HC1O中CI元素的化合价为+1价，D错误；

答案选D。

6.(2021・湖南・益阳市箴言中学高一期末)某化学兴趣小组将氯气通入水中制得新制氯水，并对新制氯水的

成分和性质进行了研究，实验过程如下：

［实验一］加入、一段时间、

2滴紫色石蕊溶液UH

红色溶液红色褪去

［实验二］在太阳光加入一段时间

下放置.长时间~>2滴紫色石蕊溶施

2mL新无色溶液红色溶液红色不褪去

制氯水I~~I

［实验三］加入适量

NaOH溶液

无色溶液

(1)实验一的现象表明，新制氯水具有性和性。

(2)实验二中“红色不褪去”的原因______(用化学方程式表示)。

(3)实验三中可以得到一种常见的杀菌消毒剂，其有效成分为(填化学式)。

(4)为了验证新制氯水中是否存在CL在滴加AgNCh溶液之前，往往先用硝酸酸化，以排除等离子

的干扰(填离子符号)。

【答案】(1)酸强氧化(或漂白性)

光照

(2)2HC1O^=2HC1+O2T

(3)NaC10

(4)CO,或OH-

【解析】新制氯水中氯气和水生成盐酸和次氯酸，体现出酸性和强氧化性，能使石蕊试液变色后褪色；次

氯酸不稳定，受热或见光容易分解为盐酸和氧气，导致其强氧化性消失。

(1)酸性溶液能使石蕊试液变红色，一段时间颜色褪去，说明新制氯水具有酸性和漂白性(或强氧化性)；

3

光照

(2)氯水中次氯酸不稳定，受热或见光容易分解为盐酸和氧气，导致强氧化性消失,2HC1O^2HC1+O2T；

(3)氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠是杀菌消毒剂的有效成分，故为NaClO；

(4)银离子和氢氧根离子、碳酸根离子也会生成银的沉淀，实验先用硝酸酸化以排除COj或OH-等离子的干

扰。

7.(2022•海南•高一期末)某化学小组采用下图所示装置制备Cb并探究其化学性质。回答下列问题:

(1)连接好装置，加入药品之前，应进行的操作是o

(2)装置B中应加入的药品为,以除去C12中的HCL

(3)装置A中发生反应的离子方程式为o

(4)装置D、E中观察到的现象依次是,由此可得出的结论是。

(5)装置C中反应后溶液中的氯以两种形式存在，其中一种为KCIO3,该反应的化学方程式为.

(6)装置F的作用为o

【答案】(1)检查装置的气密性

(2)饱和食盐水

+2+

(3)MnO2+4H+2CF=Mn+2H2O+C12T

(4)干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色CL无漂白性，次氯酸有漂白性

A

(5)3C12+6KOH=KC1O3+5KC1+3H2O

(6)吸收多余的氯气，防止污染空气

【解析】本题以微型实验的方式模拟实验室制氯气并探究其性质，装置A为氯气的发生装置，反应原理为：

MnO2+4HCl(^)MnCh+Cht+2H2O,装置B为装有饱和食盐水，作用是除去Cb中的HC1,C装置为CL

4

与热的KOH溶液反应的性质实验装置，D装置为先通入浓硫酸干燥CL,在经过干燥的有色布条，检验氯

气是否有漂白性，E装置为将氯气通入湿润的有色布条，检验氯水的漂白性，最后通入盛有NaOH溶液的

试管进行吸收过量的氯气，进行尾气处理，防止污染环境，据此分析解题。

(1)制备气体或与气体有关的实验时需连接好装置后应该先检查装置的气密性，再装入药品，故答案为：检

查装置的气密性；

(2)由分析可知，装置B中应加入的药品为饱和食盐水，以除去CL中的HC1,故答案为：饱和食盐水；

A

(3)由分析可知，装置A中发生反应的反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCb+CbT+2H20,则其离子方程

+2+

式为MnC)2+4H++2cl?Mn2++2H2O+C12T,故答案为：MnO2+4H+2CF=Mn+2H2O+C12T；

(4)干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性，因此装置D中干燥的有色布条不褪色，装置E中湿润的有色布

条褪色，故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；CL无漂白性，次氯酸有漂白性；

(5)根据信息可分析出反应产物为KCIO3和KC1,利用化合价升降相等可配平方程式：

AA

3C12+6KOH=KC1O3+5KC1+3H2O,故答案为：3C1,+6K0H=KC1O3+5KC1+3H2O；

(6)氯气有毒，需要考虑尾气处理，一般用NaOH溶液处理，由分析可知，装置F的作用为吸收多余的氯气，

防止污染空气，故答案为：吸收多余的氯气，防止污染空气。

8.(2022•天津和平•高一期末)采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

A浓砂酸

甲乙内丁

(1)在装入药品前应进行的操作。

(2)写出丁装置中发生反应的离子方程式为o

(3)用制得的氯水分别进行下列实验：

①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是；

②滴到蓝色石蕊试纸上的现象为。

(4)久置的氯水漂白效果明显不足或消失的原因，用化学方程式表示：

5

⑸某同学欲用上述实验中所用的12moi/L浓盐酸和蒸储水配制500mLO.3mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸

___________mLo

(6)已知高锦酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下：

2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

反应中被氧化的元素是，8moiHC1被氧化时，被还原的KMnC)4为mol。

【答案】(1)检查装置气密性

(2)Cl2+2OH-=Cl+CIO+H2O

(3)H+蓝色石蕊试纸先变红，后褪色

光昭

(4)2HC10^^2HCl+02f

(5)12.5

(6)Cl1.6

【解析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锌与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的

氨气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中氯气溶于水制备

氯水，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。

(1)该实验涉及气体的制备与反应，则在装入药品前应检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；

(2)丁装置中发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为

Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O,故答案为：Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O；

(3)①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，碳酸的酸性强于次氯酸，弱于盐酸，滴入碳酸钠溶液中，有气体生

成，说明氯水中盐酸电离出的氢离子与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故答案为：H+；

②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，溶液中次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，

则氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象为蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，故答案为：蓝色石蕊试纸先变红，后

褪色；

(4)久置的氯水漂白效果明显不足或消失的原因是氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，次氯酸溶液的

光昭

浓度减小，漂白能力降低或消失，分解反应的化学方程式为2HCl()q2HCl+C)2t,故答案为：

光照，

2HC1O^2HC1+O2t；

6

⑸设需要量取浓盐酸的体积为VmL,由稀释定律可得：12moi/LxVxlO—3L=0.3mol/Lx500xl0—3L,解得V=12.5,

故答案为：12.5；

(6)由反应方程式可知，反应中氯化氢中氯元素化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，若反应

中有8moi氯化氢被氧化，设被还原的高镒酸钾的物质的量为amol,由得失电子数目守恒可得：

8molxl=amolx5,解得a=1.6,故答案为：C1；1.6。

题组二氯气与碱反应

1.(2021・山东•临沂第十九中学高一阶段练习)氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设

计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。

JLMoth「]______________________________

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6Fu^lI11|/)rlSfc||KJX?

卜■二-J卜・"・二4IIIxZjAifIa务5•口

ABCDEFG

已知：氯气易溶于CC14等有机溶剂。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是-A中发生反应的离子方程式为

(2)装置B的作用是,装置C中的试剂是(填名称)。

(3)D处收集纯净的氯气，D处装置可选用(填序号)。

(4)能够证明氯气跟水发生反应的现象是。

(5)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是

氯气与水反应产生HC10具有漂白性，使红色褪去；另一种是(请用简要文字回答)。

力口执

【答案】⑴分液漏斗MnCh+4H++2cl1^Mn2++CbT+2H2。

7

⑵吸收CL中的HC1浓硫酸

⑶ni

(4)E中布条不褪色，F中布条褪色

(5)氯气与NaOH溶液反应，使红色褪去

【解析】共热A中MnO2和浓盐酸制备Ch,因浓盐酸易挥发，水会蒸发，A中制得的Cb混有HC1、H2O,

B中盛放饱和NaCl溶液，作用是吸收C12中的HCLC中盛放浓硫酸，作用是干燥Cb,D中用向上排空气

法收集CL,E中干燥的红色布条不褪色，F中湿润的红色布条褪色，对比E、F可知CL本身没有漂白性,

Cb与H2O反应生成的HC1O具有漂白性，G中盛放滴有酚酷的NaOH溶液吸收尾气，红色变浅甚至褪色。

(1)仪器a的名称是分液漏斗；共热A中MnCh和浓盐酸制备Ch,A中发生反应的离子方程式为

力口热

+2+

MnO2+4H+2ClMn+C12T+2H2O；

(2)B中盛放饱和NaCl溶液，作用是吸收Cb中的HC1；C中盛放浓硫酸，作用是干燥CL；

⑶氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，选in；

(4)结合分析可知能够证明氯气跟水发生反应的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色；

(5)装置G中酚酷遇NaOH变红，溶液的红色逐渐褪去可能有两种，一种是氯气与水反应产生HC1O具有漂

白性，使红色褪去；另一种是氯气与NaOH溶液反应，使红色褪去。

2.(2022.天津)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO?,写出反应的离子方程式：o

(2)试管C中盛放饱和氯化钠溶液，D中盛放浓硫酸，E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、

F中的现象是,对比E和F中的现象可得出的结论及解释是。

(3)装置G处的现象为,写出发生反应的化学方程式o

(4)用离子方程式表示试剂X的作用：。

(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项：

8

1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2.密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。

3.保质期为一年

I.NaClO有较强的(填“氧化”、“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂。

H.“消毒液与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：O

A

【答案】(1)MnO2+4H++2C「=Mn2++CLT+2H2。

(2)E中布条不褪色，F中布条褪色干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，因为氯气与水反

应可生成具有漂白性的次氯酸

(3)棉花团变为蓝色C12+2KI=I2+2KC1

(4)Ch+2OH=C1+C1O+H2O

+

(5)氧化Cl+ClO-+2H=C12t+H2O

【解析】实验室用浓盐酸与二氧化铳加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、

水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯

气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧

化钠溶液吸收尾气，以此解答该题。

(1)装置A、B是氯气的制备装置，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锦和水，

A

+

反应的离子方程式为MnO2+4H+2CF=Mn2++CLT+2H2O；

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强

氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差

异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；

(3)生成的氯气与G处碘化钾溶液反应生成单质碘，发生的反应为：C12+2KI=I2+2KC1,淀粉遇碘变蓝，所以

G处的现象是棉花团变为蓝色，故答案为：棉花团变为蓝色；C12+2KI=I2+2KC1；

(4)试剂X为氢氧化钠,可吸收多余的氯气，防止污染环境,反应的离子方程式为:C12+2OH-=C「+C1CT+H2O；

(5)I.NaClO具有较强的氧化性，所以可以常用作消毒剂和漂白剂，故答案为：氧化；

“消毒液与洁厕灵同时使用”会发生歧化反应,生成有毒的氯气,其离子方程式为:+

n.CI-+CIO-+2H=C12T+H2OO

3.(2022.河北)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为Ca(C10)2

A

+4HC1(浓)=CaCl2+2ChT+2H2O，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

9

(1)该反应中的氧化剂是，氧化产物与还原产物物质的量之比是。方程式表示漂白

粉在空气中的漂白原理o

(2)该实验中A部分的装置是(填字母)。

(3)装置B中饱和食盐水的作用是o

(4)装置C中的实验现象是o

(5)实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸储水，塞紧塞子振荡，有

色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：(用化学方程式和必要的文字说明)。

(6)装置F作用是,实验结束后为了检验溶液中含有Ch请写出实验方案：0

【答案】(1)Ca(C10)21:1Ca(C10)2+C02+H20=2HC10+CaC03；

⑵b

(3)除去C12中的HC1气体

(4)导管口有气泡，溶液变蓝

(5)加入蒸储水，Cb与HzO反应：C12+H2O=HC1+HC1O,HC10漂白有色布条

(6)吸收尾气氯气，防止污染空气取少量反应后的溶液于试管中，加入HNCh酸化的AgNCh溶液中,

若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有cr

【解析】漂白粉与盐酸混合加热反应产生C12,C12与KI在溶液中发生置换反应，产生L和KC1,12遇淀粉

溶液变为蓝色；C12经浓硫酸干燥后通入盛有干燥有色布条的D中，通过观察干燥的有色布条是否褪色验证

氯气是否具有漂白性；氯气是有毒气体，经NaOH溶液尾气处理后再进行排放。

10

A

⑴反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaC12+2Cbf+2H2O中，Ca(C10)2中Cl的化合价降低，做氧化剂，生成还原

产物氯气，4moi盐酸中2moi做还原剂生成氧化产物氯气，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1。

漂白粉使用时，在溶液中Ca(ClO)2与溶解在水中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO31«

(2)在装置A中，漂白粉与盐酸混合加热制取氯气，由于反应条件是加热，反应物的状态是固体与液体混合

物，因此应该选用装置b。

(3)装置A反应后有HC1气体过来，在装置B中放饱和食盐水可以除去CL中的HC1气体，故答案为：除去

C12中的HC1气体；

(4)在装置C中，C12与溶液中的KI会发生反应：2KI+C12=2KCl+l2,12遇淀粉溶液变为蓝色，因此在装置B

中观察到的实验现象是导管口有气泡，溶液变蓝，故答案为：导管口有气泡，溶液变蓝；

(5)实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸储水，塞紧塞子振荡，有

色布条褪色，有色布条褪色是由于C12与加入的水发生反应：C12+H2O=HC1+HC1O,生成的HC10有强氧化

性，能将有色布条氧化漂白，故答案为：加入蒸储水，Cb与H2O反应：C12+H2O=HC1+HC1O,HC1O漂白

有色布条；

(6)装置F中氢氧化钠溶液吸收尾气氯气，防止污染空气；实验结束后，可根据AgCl是既不溶于水，也不溶

于酸的性质检验溶液中含有C1,实验方案是：取少量反应后的溶液于试管中，加入HNO3酸化的AgNCh

溶液中，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl1故答案为：吸收尾气氯气，防止污染空气；取少量反

应后的溶液于试管中，加入HNO3酸化的AgNCh溶液中，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Ch

4.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量

气体。

实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：

(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

11

回答下列问题：

(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有一(写化学式)；清液中滴加碳酸

钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有一离子；清液中滴加盐酸产生的气体是一；清液加热后产生浑

浊的原因是因为生成了―(用化学式表示)。

(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用溶液。

(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式—o

2+

【答案】(1)HC10CaC02CaCO3

(2)饱和NaHCCh

(3)2CaCO3+2Cb+2H20=Ca(HC03)2+2HC10+CaC12

【解析】研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，利用反应后的溶液及产生的气体进行验证，通过分析反应

是否产生次氯酸、二氧化碳等。

(1)有极强的漂白作用，说明含有HC1O；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明该

清液中含有Ca2+；清液中滴加盐酸产生的气体应该是CO2；该清液加热后变浑浊并产生大量气体，说明含

有碳酸氢钙，加热使其分解生成了白色沉淀CaCCh和CO2;

(2)实验三中产生的气体为CCh,此时会混有挥发的HC1杂质，可以用饱和NaHCCh溶液除去，故此处填饱

和NaHCO3溶液；

(3)根据以上分析可知，反应中生成物是碳酸氢钙、氯化钙和次氯酸，方程式是2CaCO3+2Cb+

2H2O===Ca(HCO3)2+2HC1O+CaCl2。

题组三氯离子的检验

\_________________________________________________________________________________________________

1.检验某未知溶液中是否含有氯离子(C1)正确的操作是

A.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgN03溶液，有白色沉淀产生

C.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生

【答案】B

12

【解析】A.向未知溶液中加入AgN03溶液，有白色沉淀产生，则溶液中可能存在氯离子、碳酸根离子等,

A错误；B.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加AgNCh溶液，有白色沉淀产生，则未知溶液中肯定存在

氯离子，B正确；C.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失，可能存在

氯离子或银离子，C错误；D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生，因

加入试剂中存在氯离子，故此实验无法证明原溶液中肯定存在氯离子，D错误。答案选B。

2.下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是

A.硝酸银溶液，有白色沉淀

B.硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀

C.硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀

D.硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀

【答案】B

【解析】A.某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、氢氧化银、硫酸银等,

溶液中不一定含有氯离子，故不选A；

B.某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化银，溶液中一定含有氯离子，

故选B；

C.某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸银，溶液中不一定含有氯离

子，故选B；

D.某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀，由于滴加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一

定含有氯离子，故不选D；

选B。

3.能够用来鉴别BaCb、NaCl、Na2cO3三种物质的一种试剂是

A.AgNCh溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸

【答案】B

【解析】A.硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；

B.硫酸与氯化/反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，

故可以鉴别，故B符合题意；

C.HC1与氯化钢和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；

D.硝酸与氯化钢和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；

答案为B。

4.（2022.上海市青浦区第一中学高一期中）现有某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡

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黄色沉淀，则说明该溶液中存在

A.Cl-B.BrC.ID.无法确定

【答案】B

【解析】氯化银为白色沉淀，浪化银为淡黄色沉淀，碘化银为黄色沉淀，某无色溶液，向其中滴加硝酸酸

化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明生成了澳化银沉淀，溶液中含澳离子，答案选B。

题组四氯气性质的综合

X_________________________________________________________________________________________________

1(2022•青海玉树•高一期末)下列有关Cb制备或性质的说法正确的是

A.Cb是无色无味气体

B.将紫色石蕊试液逐滴滴入新制氯水中仅证明新制氯水具有酸性

C.纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰

D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，仅利用了氯气有毒的性质

【答案】C

【解析】A.Cb是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，A不正确；

B.将紫色石蕊试液逐滴滴入新制氯水中，先变红后褪色，可证明新制氯水具有酸性和强氧化性，B不正确；

C.在点燃条件下，纯净的氢气在氯气中剧烈燃烧，并发出苍白色火焰，C正确；

D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，不仅利用了氯气有毒的性质，还利用氯气的密度比空气大，D不正确;

故选C。

2.下列说法正确的是

A.将鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

C.氯气有漂白性

D.向未知溶液中加入被稀硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀产生，则未知溶液中有氯离子(C1)

【答案】D

【解析】A.氯气有毒，有强烈的刺激性气味，闻气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气

体飘进鼻孔，故A错误；

B.用排水集气法收集到的氯气中混有水蒸气，所以排水法收集的氯气不是纯净的氯气，故B错误；

C.氯气没有漂白性，氯气溶于水生成的HC1O有漂白性，故C错误；

D.AgCl是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，向未知溶液中加入被稀硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀

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产生，则未知溶液中有氯离子（C1一）,故D正确;

故选D。

3.（2022•辽宁丹东•高一期末）某同学用以下装置制备并检验Cb的性质，下列说法正确的是

0

A.图I：若MnO,过量，则浓盐酸可全部消耗完

B.图H：淀粉KI试纸变蓝

c.图m：产生白色的烟

D.图IV：干燥的有色布条褪色

【答案】B

【解析】A.图I中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，变为稀盐酸，不再与

二氧化锦继续反应，所以盐酸不能全部消耗，，A错误;

B.图n中：氯气氧化碘化钾生成碘单质，碘与淀粉作用呈蓝色，试纸变蓝，B正确;

C.图III中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，c错误;

D.图IV图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使

有色布条褪色，但干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色