高中化学第二轮导学案作业纸

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第1讲物质的组成、变化、分类(含胶体)和化学用语

()1.下列对化学知识概括合理的是

A,酸性氧化物都是非金属氧化物

B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C.在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

()2.以下表示氢原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A.:HeB,吟C.Is2D.HI

()3.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是

(+18)288

A.HF的电子式：H+[:F：]一B.CL离子的结构示意图：

14J

C.8个中子的碳原子的核素符号：6CD.CH4分子的球棍模型：

()4.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

()5.下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是

A.少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失

B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末

C.木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热

D.石灰水中通入少量CC)2后变浑浊；.室温下的饱和石灰水加热后变浑浊

()6.下列观点你认为正确的是

A.某单质固体能导电，该单质一定是金属

B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C.某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物

D.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

()7.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是

A.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，.云、雾均能产生丁达尔效应

B.明矶可用于水的消毒、杀菌；碳酸钢可用于钢餐透视

C.用浸泡过高铳酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

D.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

)8.下列物质在一定条件下，能生成盐的是

①金属单质②非金属单质③酸④金属氧化物⑤碱⑥酸性氧化物

A.③⑤B.③④⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部

()9,下列关于水的说法正确的是

A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水

C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大

()10.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚

()11.化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的

A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B.钢铁厂用热还原法冶炼铁

C.硫酸厂用接触法生产硫酸

D.炼油厂用分储法生产汽油

12.化工生产中常用到“二酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱

和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是(填物质名称)。

(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用

离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：(酸过量时)、

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量

浓硝酸的是O

A.AuB.CuC.AlD.Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.10101岫011的溶液吸收一定量。)2后，将溶

液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：

①②岫2«)3,③@NaHC03o

13.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，其中A所处的周期序

数与主族序数相等，请回答下列问题：

BC

AD

(DA的原子结构示意图为o

(2)元素B、D形成的化合物的化学式为其中元素B的化合价为o

(3)D的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中

一种是气体，反应的化学方程式为。

(4)原子序数比C多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应

的化学方程式是。

(5)C有.多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与

0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成

的C的含氧酸盐的化学式是。

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第2讲化学常用计量

()1.设4表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1molCI2溶于水，转移的电子数目为0.1M

B.常温常压下，18gH20中含有的原子总数为34

C.标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有的分子数目为0.54

D.常温常压下，2.24LC0和C02混合气体中含有的碳原子数目为0.1M

()2.用曲表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.8g重水(D2O)中含M个中子

B.标准状况下，2.24LC12与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2仇

C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.54

D.足量的铜与含2molH2sO4的浓硫酸充分反应，可生成仇个S02分子

()3.下列叙述正确的是

A.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半

B.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3mol

C.标准状况下，11.2LN()2气体中含氧原子数大于18g水中含有的氧原子数

D.20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol'L-1

()4.设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.标准状况下，11.2L氢气中含有1mol质子

B.12g金刚石含有的共价键数为4%

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为34

D.1molNa与足量O2反应，生成Na?。和g2。2的混合物，钠失去私个电子

()5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①常温常压下，17g甲基(-Mem)所含的中子数为9NA

②常温常压22.4LN0气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL0.5moi叱一的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05L

硫酸化学纯(CP)

⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA(500mL)

品名：硫酸

⑥常温常压下，Imol氨气含有的核外电子数为4NA化学式：

H2SO4

相对分子质量：98

A.①②B.③④C.②④D.⑤⑥

密度:1.84g-cm3

质量分数：98%

()6.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸

剂标签上的.部分内容。据此，下列说法正确的是

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol-L-1

B.1molZn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4L

气体时，转移的电子数为血

C.配制200mL4.6mol,厂1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等

于9.2mol,

()7.下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏

大的是

A.要配制100mL1mol-L-1NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量

速度较慢

B.称量时托盘天平的祛码已被锈蚀C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D.定容.时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸储水使液面重新达

到刻度线

8.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L1mol•I7】的NaCIO溶液中含有C1(F的数目为M

B.78g苯含有C=C双键的数目为3M

C.常温常压下，14g由M与C0组成的混合气体含有的原子数目为M

D.标准状况下，6.72LNO?与水充分反应转移的电子数目为0.1凡

9.（2019江苏）硫酸银钱［（NHOxNiyfOQm•11坨0］可用于电镀、印刷等领域。某同学

为测定硫酸保镂的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL

溶液A；②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol•厂】的EDTA（Na2H2丫）标准溶液

滴定其中的Ni2+（离子方程式为即2++%丫2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液31.25mL；

③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状

况）。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的22+含量将（填

“偏高”、或“偏低”或“不变”）。

（2）氨气常用检验，现象是o

（3）通过计算确定银硫酸银镂的化学式（写出计算过程）。

10.（2020江苏）碱式碳酸铝镁［］^2八14011）式（：03）「*比0］常用作塑料阻燃齐上

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需

吸收大量热量和O

（2）MgaAlb（0H）e（C03）d•X时中abed的代数关系式

为O0200400600800

温度/匕

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成C020.560L（已换算成标准状况

下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样

品的起始质量X100%）随温度的变化如右图所示（样品在270°C时已完全失去结晶水，600°C

以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

2

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的M0IF）：/2（C03"）（写出计算过程）。

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第3讲两种重要的化学反应

)1.下列反应与Na202+S02->Na2s。4相比较，由2。2的作用相同的是

A.2曲2。2+2C02T2Na2cO3+。2B.2Na2()2+2S03T2Na2s。4+。2

C.2Na2()2+H2s€)4->Na2sO4+比。2D.3Na2()2+Cr203-ZNazCrOd+Na?。

()2.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol♦「1的KNO3溶液：H+、Fe2+,CL、SOt

B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCOi，NO?

C.由水电离产生的c(H+)=l()T3moi•『1的溶液：NH：、Ba2+.AIO?、CL

-

D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3C00.Br"

()3.下列离子方程式正确的是

2+-

A,碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HC05+Ca+0H=CaC031+H20

B.氯气溶于水：CI2+H2++cr+cio-

+

C.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+HS0^=S02T+H20

+3+

D.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(0H)3+3H=Fe+3H20

()4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中

能发生反应：3NF3+5H20=2N0+HN03+9HF,下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，比0是还原剂

B.HF是还原产物

C.还原剂和氧，化剂的物质的量之比是2：1

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

223+

()5.某溶液可能含有C「、S04\C03\NH4\Fe\A产和Ko取该溶液100mL,

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼

烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由

此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.C「一定存在，且c(C1-)>0.4mol/L

2

C.S04\NH4：一定存在，C「可能不存在

2

D.C03\A,+一定不存在，K+可能存在

()6.下列离子方程式书写正确的是

A.等体积等物质的量浓度的NaHC03和Ba(0H)2两溶液混合：

2+-2-

2HC03"+Ba+20H=BaCO31+C03+2H20

B.明矶溶液中加入Ba(0H)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：

3+2-2+-

Al+2S04+2Ba+40H-=A102+2BaS043+2H20

C.向Ba(0H)2溶液中滴加NH4HsO4溶液至刚好沉淀完全：

2++2-

Ba+20H~+NH4++H+S04=BaS04i+NH3-H2O+H2O

D.向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至中性：

H++SO42+0H+Ba2+=BaS04i+H2O

)7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

+2-2-

A.0.1mol■「1的NaOH溶液:腰、Na>S04>C03

2+

B.0.1mol•L的Na2cO3溶液：K+、Ba,N03",Cl"

++

C.0.1mol-「iFeCL溶液：K,NH4,「、SCN一

+

D.C(H+)/C(0H-)=1X1()14的溶液：ca2+、Na.CIO",N03"

()8.右图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、恤心声箕吗

smw^^Na0H+9ft

是浸有相关溶液的滤纸。向KM11O4晶体滴加一滴浓盐酸后，

立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCI=2KCl+5cl2T+2MnCl2+8H20

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选

实验现象解释或结论

项

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性:Fe2+>C1-

()9.向等物质的量浓度的NaOH和Na2c。3的混合液中加入稀盐酸。下列离

子方程式与事实不相符的是

2-+-2+

A.0H^+C03+2H^HC03~+H20B.20H+C03-+3H^HC03"+2H20

2+2-+

C.20H-+C03~+4H^C021+2H20D.OH"+C03+3H^C02T+2H2O

10.完成下列情境中信息氧化还原反应方程式的书写。

(1)在酸性含Fe3+的溶液中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2：而本身被氧化

为SCV,写出有关的离子方程式：o

(2)在Ba(N03)2溶液中通入少量的S02气体，产生的气体遇空气变成红棕色，请完成

该反应的化学方程式_______________________________________________________

(3)人们可利用Fe2(S()4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到

铜，该过程中发生的离子反应方程式(请将①补充完整)：

①口Cu2S+DFe3++DH20=ttDCu2++DFe2++D()+DSO?"

②Q

(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的

水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化领溶液，发现有

白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式

为O

(5)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2s和KM11O4

反应生成S、MnS04,K2sO4和丛0,写出该反应的化学方程式。

(6)将黑色的Fe2s3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有.

。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是

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第4讲物质结构和元素周期律

)1.下列说法中不正确的是

①质子数相同的微粒一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量就是其质量数

A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②0D.①②⑤⑥

化+8

合+6

价+4

()2.右图是部分短周期元素化合价与Z

原

子

原子序数的关系图，下列说法正确的是序

数

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：R>W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物

能相互反应

()3.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.第IA族元素葩的两种同位素137cs比133cs多4个质子

B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C.第VHA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

()4.下列说法正确的是

A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B.VIA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强

C.离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键

D.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小

()5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内

层电子总数的3倍，丫原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主

族。下列叙述正确的是

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱

C.化合物YX、ZX"WX3中化学键类型相同

D.原子半径的大小顺序：rY>rz>rw>rx

)6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z

为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A.工业上电解Z%饱和溶液冶炼金属Z

B.元素X的最高正价与W的最高正价相同

C.简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X-)

D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

()7.短周期元素MX、丫和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池

的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素丫是地壳中含量最丰富的

金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素丫的单质与氢氧化钠溶液或.盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

)8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所

处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C.原子半径：T>Q>R

D.含T的盐溶液一定显酸性

()9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、丫是金属元素，X的焰

色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化

物的方法获得丫的单质，则下列说法不正确的是

A.月X、丫形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为12和13的共价化合物

C.丫和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、丫和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

()10.已知爪X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态

氢化物的稳定性的大于Z的气态氢化物的稳定性，X、丫为金属元素，X的阳离子的氧化性

小于丫的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与丫的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为丫2W3

()11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C

同主族，

A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下

列推断中

正确的是

A.原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)

B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>D

C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

12.右表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：

(1)其中元素(填字

母)可以形成硬度最大的单质。,：

(2)“神舟”五号飞船内需要有一---------------------；---------------；一

种化合物来吸收宇航员呼出的C02,你

认为该物质应该是由上表中的和元素(填字母)组成的。飞船中需要制

造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气

体分子的电子式是O

(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型

为；该物质溶于水后的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(4)现有另一种元素X,其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都

要大，则X是元素(填名称)，其在周期表中位于族。

(5)含f元素且f质量分数最高的化合物的电子式是.

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第5讲化学反应与能量

)1.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ,则

A.反应的热化学方程式：2H2(g)+02(g)=2H20(g)△〃=+483.6kJ•molt

B.氢气的燃烧热为241.8kJ-mol-1

C.1mol丛0(1)的能量大于1molFbCXg)的能量

D.2mol也和1molO2的能量总和大于2mol比。8)的能量

()2.反应A+B一C(△灰0)分两步进行：①A+B一X(△於0),②X—>C(△80)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

2+2

()3.室温下，CuS04-5H2O(S)=Cu(aq)+S04"(aq)+5H20(/).//>0；

2+2-

CuS04(s)=Cu(aq)+SO4(^q)/e<0。

若C11SO4•5H2O受热分解的化学方程式为:CuS04-5H2O(S)ACUSO^S)+5H20(/),

热效应为4比。则下列判断正确的是

=

A.AHi<AH3B.rAH2>AH3C.AHi+AH3—AH2D.A比+AH2AH3

()4.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2()(g)一C0(g)+H2(g)△〃=+131.4

kJ,下列判断正确的是

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)——>C(s)+H20(l)A^=-131.4kJ

C.水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量

（）5.下列说法正确的是

A.任何酸与碱发生中和反应生成1mol丛0的过程中，能量变化均相同

B.同温同压下，H2（g）+C12（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△〃相同

C.已知：①2H2（g）+02（g）=2H20（g）-akJ•mol/②2H2（g）+

。2（8）==2比0（1）△〃=一kJ•mol•t,贝［Ia>b

D.已知：①C（s,石墨）+02（g）=C02（g）A〃=-393.5kJ-mol--1,②C（s,金刚

石）+02（g）=C02（g）△〃=-395.0kJ•mol•-1,则C（s,石墨）=C（s,金刚石）△〃=

1.5kJ-mo1-1

（）6.已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H-H

键的键能为436kJ-mol-1,N三N键的键能为945kJ-mol-1,N-H键的键能为391kJ•mol

t。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是

△〃=-93kJ-mol-1

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

-1

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△〃=+1471kJ-mol

AH—+93kJ,mo11

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

-1471kJ-moP1

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

H(g)+Cl(g)=2HCKg)AH2

)7.已知：2H2(g)+02(g)=2H20(g)AHI22

4HC1(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H20(g)AH3N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH4

2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)AH5

下列关于上述反应焰变的判断正确的是

A.AHl>0,AH2>0B.AH3>0,△H4>0

C.AH2=AH4+AH5D,AH3=AH1-2AH2

8.CH4、比、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)△〃=-890.3kJ■moL,②2H2(g)+

02(g)=2H20(l)

-1

,△〃=-571.6kJ•molt,③C(s)+()2(g)=C02(g)A^=-393.5kJ-molo

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与。2作用产生的能量存活，甲烷

细菌使1mod甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“>”、或

“=”)890.3kJ。

(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4+C02=2C0+

2H2」gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，贝I：

①下图能表示该反应过程中能量变化的是(填字母)。

,1molCH+1molCO)

1molCH4+ImolCO12molCO+2molH4

22\1

11mnlCH4\f

15.46kJ247.36kJ+1molC02\15.46kJ\247.36kJ

1VL\1

2molCO+2malH21molCH4+ImolCO22molCO+2molII22molCO+2mol1I2

反应过程反应过程反应过程反应过程

ABCD

能量/kJ

②若将物质的量均为1mol的CH4与C02充入某恒容密闭容155.8

中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化

率为0

(3)C(s)与不小)不反应，所以C(s)+2H2(g)=CHKg)的反应热

无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)+2H2(g)==CH4(g)的反应热△〃=

________O

(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究

方向中可行的是(填字母)。

A.寻找优质催化剂，使CO?与比0反应生成CH4与。2,并放出热量

B.寻找优质催化剂，在常温常压下使C02分解生成碳与。2

C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的C02与海底开采的CH4合成合成气(CO、

H2)

D.将固态碳合成为「60,以C60作为燃料

(5)以比为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△〃=—92.40kJ-mol

-1

2NH3(g)+C02(g)=NH2CO2NH4(S)△〃=-159.47kJ-mol

-1

NH2C02NH4(S)=C0(NH2)2(S)+H20(1)△〃=+72.49kJ-mol

则N2(g)、比9)与C02(g)反应生成C0(NH2)2(S)和比0(1)的热化学方程式

班级：姓名:学号：等级：

第6讲电化学基础

()1.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率

也增大

D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由血。2的氧化作用

引起的

()2.人工光合作用能够借助太阳能，用C02和出0制备化学原料。如图是通过人

e-

工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

太

阳

光

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.催化剂a表面发生氧化反应，有。2产生

C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D.催化剂b表面的反应是C02+2H++2e-=HC00H

)3.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A.HCRCuCl2>Ba(0H)2B.NaOH、CuS04,H2S04

C.NaOH、H2sO4、Ba(0H)2D.NaBr、H2sO4、Ba(OH)z

()4.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含

盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oio+2AgCl,

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A.正极反应式：Ag+CP-e-=AgCIB.每生成1molNazMnsOlo转移2mol电子

C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物

()5.右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。

下列说法正确的是

A,该装置中只存在2种形式的能量转化

B.只闭合Si时，A电极发生还原反应

C闭合Si一段时间后断开，闭合S2,

-

A电极的反应式为：2田+2e=H21

D.闭合Si一段时间后断开，闭合S2,

溶液的pH升高

用饱和破酸钠、的他

)6.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是溶液浸湿的旋纸

1mol-f'ZnSO.溶液1mo|•f'CuSO4溶液

甲乙

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn-a-b-Cu路径流动

C.片刻后甲池中c(SO/)增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

()7.在1LK2s。4和CuS()4的混合溶液中c(S0/)=2.0mol-L-1,用石墨电极

电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(K

+)为

A.2.0mol•「1B.1.5mol-L-1C.1.0mol-L-1D.0.5mol-L-1

()8.如右图所小，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶

液的U型管中。下列分析正确的是

A.&闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e--H2T

悒嫉藏:溶液

B.Ki闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.%闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

电闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生O.OOlmol气体

(1)某科研小组用S02为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用S02、。2和上0来制备硫酸，该电池

|呼町溶液1H1s0M|+

用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质

溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式L4/叶"HSO,_^HSO/1

NaHSO制液

②用Na2s。3溶液充分吸收S02得NaHS03溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理

示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式

(2)在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈(铁锈的主要

成分是Fe203)而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生

锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

①原电池反应：负极：2Fe—4e・2Fe2+、正极：

2+

②氢氧化物的形成：Fe+201=Fe(OH)21，，

③氢氧化物的分解：2Fe(0H)3=Fe203+3H20o

(3)为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜

(如右图装置)，a为(填“正极”或“负极”)，

铁制品表面发生的电极反应式为

(4)在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3

溶液为电解质溶液，还原消除航天器内C02同时产生。2和新的

能源CO,总反应的化学方程式为：2C0?曳箜2C0+02,则其阳极

的电极反应式为_____________________

(5)右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动

吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则

该电池的负极反应式为

10.用吸收比后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电

池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的银氢电池。电池充放电

时的总反应为：

豫噌

NiO(OH)+MH、Ni(0H)+M

•XiV2

(1)电池放电时，负极的电极反应式为.O

(2)充电完成时，Ni(0H)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生0a02

扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极

的电极反应式为。

班级：姓名:学号：等级：

第7讲化学反应的方向、速率和平衡

()1.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁

带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是

A.①②B.③④C.①②③④D.①②③

()2.2SO2(g)+O2(g)-2s03(g)△〃<()是制备硫酸的重要反应，在固定体积

的密闭容器中达到平衡时，下列叙述正确的是

A.缩小反应体系的体积，平衡将向气体化学计量数增大的正反应方向移动

B.降低温度将向吸热反应方向即逆反应方向移动

C.平衡时单位时间内生成AmolO2同时消耗2AmolSO2

D.平衡时容器中气体的密度不再发生变化

（）3.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHC1烧杯中，加水稀释至50

niL.X和HC1进行反应，其中反应速率最大的是

A.20mL3mol/LX的溶液B.20mL2mol/LX的溶液

C.10mL4mol/LX的溶液D.10mL2mol/LX的溶液

（）4.（2020启东市期中上）［2（g）+H2（g）=2HI（g）△〃<（）,在其他条件不变

的情况下正确说法是

A,加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△〃也随之改