高三化学高考备考一轮复习考点强化 化学平衡综合测试题（二）

高三化学高考备考一轮复习考点强化化学平衡综合测试题(二)【原

卷】

一、单选题(共15题)

1.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：

3A(g)+6B(g)=cC(g)AW=-ekJ/mol(0>O),12s时生成C的物质的量为0.8mol

(反应进程如图所示)。下列说法正确的是()

时间/s

A.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

B.0〜2s内,用A表示的反应速率为0.15mol/(L•s)

C化学计量数之比6：c=i：4

D.2s内，反应放出。2。kJ热量

2.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入也和

_«(co2)

0

co,»在一定条件卜发生反应：2CO,(g)+6H2(g)<C2H4(g)+4H2O(g)AHCO,

的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()

9

8o

7o

6o

5o

4O

30

20

393453513573633693753

T/K

A.AW>0

B.氢碳比：①〈②

C.氢碳比为2.0时，Q点:

%〈国

D.若起始时82、凡的浓度分别为0.5mol.LT和L0mol.LT，则可得P点的平

衡常数K(P)=512

3.在2L的恒容密闭容器中充入2moiSO2和ImoQ,发生反应:

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)下列有关说法正确的是（）

S。,含量

0T[T2T3温度T

①

A.由图①可知，该反应的

B.在图②中的1时充入少量瀛气，容器内压强增大，平衡右移

c.图③所示条件下，平衡常数为2

D.图④中的y可以表示平衡常数或密度

4.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应

为：

"YTpV—义/UcHQH

TOMEMTP

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲

醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度

为amol/L-l反应过程中的液体体积变化忽略不计一。下列说法错误的是()

A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等

B.X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)

C.若Z点处于化学平衡，则210C时反应的平衡常数K="篙詈mol.L

0.0267

D.190C时，0~150min内平均反应速率>，(MTP)=^moi.LT.疝不

5.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用

“A(g)+bB(g)=cC(g)表示］的化学平衡的影响，得到如下图像(图中〃表示压

强，7■表示温度，〃表示物质的量，c表示平衡转化率)。根据图像，下

列判断正确的是()

A)

«n(C)

A.如图I：若四>"2,则此反应只能在高温下自发进行

B.如图n：此反应的凶<0,且

c.如图m：表示4时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D.如图W：表示4时刻增大B的浓度对反应速率的影响

6.在2L的密闭容器中充入3moiZ,发生反应：

3Z(g)嗒92X(g)+Y(g)AW<0,反应过程中持续升।同温度，测得混合体系中Z

的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

.呐

t

*

o1TfK

A.升高温度，平衡常数增大

B.W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率

C.Q点时，Z的转化率最大

D.平衡时在相同条件下再充入Z,则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡

时Z的体积分数大

7.在一体积不变的密闭容器中充入2moiNH，，并放入一定量的Feq,,发生

化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)<?>2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)AW,实验测得在压强分

别为外生时，平衡体系中NH,的体积分数随温度的变化曲线如图所示。已

知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压义该

气体的物质的量分数。下列说法错误的是（）

A.该反应的M>0

B.气体压强：p?>p、

c.平衡后再加入Fe。,，NH3的转化率增大

(由x0.1875)x3x0.5625)3

D.M点的平衡常数K=

(PixO.25)2

8.在保持体系总压为"'Pa的条件下进行反应1、欠.，原料

SO2（g）+-O2（g）^?>SO3（g）

气中so,和。2的物质的量之比〃（so,）不同时，so,的平衡转化率与温度

m=-

«（02）

⑺的关系如图所示。图中A点原料气的成分是〃（so,）=10mol，

n（O2）=24.4mol»n（N2）=70mol»下列看关说法正确的是（已知：用分压表示

的平衡常数为K，分压=总压*物质的量分数）（）

P

A.该反应是吸热反应

P

D•仆<m2Vm3

C.A点时so2的分压p(soj=4.0xl()3Pa

D.在500℃、啊的条件下，该反应的平衡常数Kp=5.2xlO＜PaF

9.若只改变某一条件，化学反应〃人⑺・小。、一的平衡变化图象如图1、

2所示（图中"表示压强，T表示温度，夕表示平衡转化率，v表示反

应速率，，表示反应时间），据此分析下列说法正确的是（）

图1图2

A.由图1可以判断该反应为吸热反应

B.在图1中，若ppp/贝l+l＜c

C.在图2中，,°时刻改变的条件为移走部分生成物C

D.在图2中，a、b、c、d点中正反应速率最大的点是d点

10.温度为TC,向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1

molNO2,发生反应：2C（s）+2NO2（g）^N2（g）+2CO2（g）o反应相同时间，测得各

容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示（匕＜匕＜匕）。下列说法正确

的是（）

线

M8o

军6o

辨4o

S

2o

O'NO

A.对c点容器加压，缩小容器体积，则此时％逆户用正）

B.TC时，a、b两点时反应的平衡常数（＜Kb

C.向a点体系中充入一定量NO-达到新平衡时，NO?转化率将增大

D.图中a点所示条件下匕正尸阳

11.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）U2NH、（g）达到平

衡的标志是（）

①反应速率%：%/％H,=1：3：2

②各组分的物质的量不变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变(相同状况)

⑤体系的温度不再发生变化

⑥2岷(N2)=%(N&)

⑦单位时间内3molH-H键断裂参加反应，同时2molN-H键也断裂参加反

应

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

12.对于可逆反应电值)+3凡&)=21^3®“H<0,下列各项对不意图的解释与

图像相符的是()

A.①压强对反应的影响(0>pjB.②温度对反应的影响

C.③平衡体系增加^对反应的影响D.④催化剂对反应的影

响

13.2020年是勒夏特列诞辰170”0周年，他发现的平衡移动原理在工农业

生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是

()0

A.2Hl(g)=H2(g)+l2(g)2HI(g)BH2(g)+b(g)，加压，体系颜色变深

B.已知反应MCg)+3H2(g);2NH3(g)N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<0,高温比低温

更有利于NH3NH3的生成

C.工业上用SOz合成SO3SO3,增加氧气的量可提高$。”02的利用率

D.工业上合成氨，使用铁触媒可提高NH3NH,的日产量

14.下列描述中可以说明2NO?（g）=i2NO（g）+C）2（g）已达到平衡的是（）

A.温度和体积一定时，混合气体的颜色保持不变

B.C（NO）:C（O2）=2:1

C.单位时间内生成nmol（%的同时，生成2nmolNO

D.用NO。、NO和③的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1

15.如图所示装置中，向容器甲内充入0.1molNO气体。干燥管内装有一

定量N%。”从A处缓慢通入co?气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D

处向左移动，当移至C处时容器容积缩至最小，为原容积的9,干燥管中

To

物质的质量增加了2.24g。随着co?的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

下列说法正确的是（）

N0

5容器甲

A.活塞从D处移动到C处的过程中，通入的co2气体为2.24L（标准状况）

B.NO?转化为NQ4的转化率为20%

C.容器甲中NO已反应完

D.活塞移至C处后，继续通入amolCQ，此时活塞恰好回至D处，则〃小

于0.01

二、填空题（共3题）

16.用co?制备CH3OH可头现co2的能源化利用，反应原理为

CO2+3H2UCH3OH+H2O0

(1)温度为523K时，测得上述反应中生成8.0gCHQH(g)放出的热量为

12.3kJo该反应的热化学方程式为o

(2)在实验室模拟上述反应。一定温度下(各物质均为气态)，向体积

为1L的恒容密闭容器中充入3mHe。2和6m。叽，加入合适的催化剂进行反

应。已知该温度下该反应的化学平衡常数的值为工。某时刻测得

40

C(CH3OH)=lmol/L,此时反应______(填“已经达到”或“未达到”)化学

平衡状态。

(3)工业上用coa制备CH3OH的过程中存在副反应：

CO2(g)4-H2(g)=CO(g)+H2O(g)A//=+41.2kJ/molo

将反应物混合气按进料比〃(CO2)：〃(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化

剂，发生反应。

①不同温度和压强下，CHQH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图

i.图1中，压强“P2(填“>”"二”或)，推断的依据是

五.图2中，压强为P2,温度高于503K后，co?平衡转化率随温度升高而

增大的原因是o

②实际生产中，测得压强为小时，相同时间内不同温度下的CH30H产率如

图3。图3中523K时的CHQH产率最大，可能的原因是_____(填字

母)。

a.此条件下主反应限度最大

b.此条件下主反应速率最快

C.523K时催化剂的活性最高

17.近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大

气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要

而艰巨的工作。

I氮氧化物的研究

⑴⑵一定条件下，将2moiNO2m“NO与2molO"mo/O)置于恒容密闭容器中

发生反应：2NO(g)+O2(g)^2NO2(g)o下列状态能说明该反应达到化学平衡

的是((填字母编号))。

a.NC)8.N0的转化率保持不变

b.混合气体的密度保持不变

C.NONO和。20,的物质的量之比保持不变

d.o200的消耗速率和畋明的消耗速率相等

n.碳氧化物研究

(2)工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NOo

氧化法：沥青混凝土可作为反应2co(g)+Q(g)U2CO式g)的催化剂。下图表示

在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质

量的不同沥青混凝土(a型、B型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

co的转化率

B型

(X型

10203040506070温度/七

①在a、b、c、d四点中，一定未达到平衡状态的是_______o

②已知C点时容器中moiC浓度为0.04moi.LT,则50c时，在a型沥青混

凝土中CO转化反应的平衡常数K=(用含X的代数式表示)。

③CO转化反应的平衡常数：K(a)K(c)。

④在均未达到平衡状态时，同温下(填“a”或"B”)型沥青混凝

土中CO转化速率大。

⑤e点转化率出现突变的原因可能是o

18.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降

40%〜50%。co2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器

中，充入1molcc)2和3moiH,,一定条件下反应：

CO,(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g),测得CO。和CH30H(g)的浓度随时间变化

如下图所示。

e/(mol•L-')

1.00

0.75

0.50

0.25

(1)从3min到9min,v(co2)=moimin-(计算结果保留2位有

效数字)；

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号)。

A.反应中co?与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成lmol小，同时生成ImolCHQH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时co。的转化率为%0

(4)平衡混合气体中co?(g)和H?(g)的质量之比是0

⑸第3分钟时吃(CH,OH)第9分钟时也(CH,OH)(填

或“无法比较")。

2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化化学平衡综合测试题(二)

【含答案】

一、单选题(共15题)

1.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：

3A(g)+6B(g)UcC(g)AW=-ekJ/mol(0>O),12s时生成C的物质的量为0.8mol

(反应进程如图所示)。下列说法正确的是()

A.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

B.0〜2s内,用A表示的反应速率为0.15mol/(L•s)

C.化学计量数之比江c=l：4

D.2s内,反应放出0.2。kJ热量

1.答案：B

解析：某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：

3A(g)+AB(g)UcC(g)△”=-QkJ/mol(Q>0)。12s时达到平衡，生成C的物质的

量为0.8mol。A项，图中所示交点反应未达到平衡状态，A的消耗速率不

等于A的生成速率，A项错误；根据图像可知，。〜2s内，A的浓度变化

=0.8mol/L-0.5moI/L=0.3moL,反应速率出\)=竺=丝吧匹=0」5moi/(Ls),B

Ar2s

项正确；12s时反应达到平衡，A的浓度变化=0.8mo/L-

0.2mol/L=0.6mol/L,A表示的反应速率="空小=0.05m°i/(Ls),B的浓度变

12s

化=0.5mol/L-0.3moi/L=0.2mol/L,B表示的反应速率

0.8mol

_0.2mol/L__1_/（L-s）,C表示的反应速率=———=—mol/（L-s），速率之比等

12s6012s30

于化学方程式中化学计量数之比，3Wc=0.052」，解得力=1,c=2,化学

6030

计量数之比4C=1：2,C项错误；12s内反应掉A的物质的量=（0.8mol/L-

0.2mol/L）X2L=1.2moL结合3A（g）+B（g）u2c（g）△“=-Qkj.moLs知1.2molA

完全反应放出热量0.4°kJ,D项错误。

2.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入为和

HC°2）J

0

8」在一定条件下发生反应：2CC）2（g）+6H2（g）港珍C2H4（g）+4H2（Xg）AHCO2

的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.A//>0

B.氢碳比：①〈②

C.氢碳比为2.0时，Q点：v<v

D.若起始时co2、氏的浓度分别为0.5m〃L和l.Omol.L，则可得P点的平

衡常数K（P）=512

2.答案：D

解析：由图可知，相同氢碳比时，随温度升高CO?的平衡转化率减小，说

明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故A项错误；

相同条件下，氢碳比越大，二氧化碳的平衡转化率越大，故由图可知，氢

碳比：①〉②，B项错误；相同温度下，在氢碳比为2.0时，Q点二氧化碳

转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未达到平衡，反应向正反应方向进

行，故Q点：餐＞“，C项错误；P点时co?的平衡转化率为50%,则：

2CO2(g)+6H2(g)__C2H4(g)+4H2O(g)

起始量/mol0.51.000

转化量/mol0.250.750.1250.5

平衡量/mol0.250.250.1250.5

K*粽怨32,D项正确。

3.在2L的恒容密闭容器中充入2moiSO2和ImoQ,发生反应:

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)下列有关说法正确的是（）

SO3含量

T2T3温度r

①

A.由图①可知，该反应的M＞（）

B.在图②中的1时充入少量瀛气，容器内压强增大，平衡右移

C.图③所示条件下，平衡常数为2

D.图④中的y可以表示平衡常数或密度

3.答案：D

解析：分析图像①可知心前反应未达到平衡状态，”时反应达到平衡状

态，温度升高平衡逆向进行，可推出其逆反应为吸热反应，正反应为放热

反应，M<0,A项错误；恒容容器中充入少量虢气，容器内压强增大但

分压不变，平衡不发生移动，B项错误；由题图③可知平衡时二氧化硫转

化率为50%,结合化学反应列三段式如下：

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)

起始浓度(mol/L)1.00.50

转化浓度(mol/L)0.50.250.5

平衡浓度(mol/L)0.50.250.5

平衡常数K=r^—=4,C项错误；反应平衡常数随温度变化而变化，温

0.52X0.25

度不变平衡常数不变，反应前后气体质量和体积不变，密度始终不变，④

图像变化符合，D项正确。

4.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应

为：

广广于雌火儿6<33

TOMEMTP

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲

醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度

为amol/LZ反应过程中的液体体积变化忽略不计二下列说法错误的是()

哪2

O工

8%0

史X190

Y.

艳X

3

辞40

20：

°50100150200250300

反应时间/min

A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等

B.X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>u(Z)

C.若Z点处于化学平衡，则210。。时反应的平衡常数K=常:mol.L

D.190C时，0〜150min内平均反应速率v(MTP)=^^moi.LT.疝力

4.答案：C

解析：由图可知，X、Y两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓

度相等，A项正确；由图可知，X点曲线斜率大于Z点曲线斜率，则X、

Z两点的瞬时速率大小为v(x)>v(z),B项正确；反应过程中甲醇被不断从

体系中移走，若Z点处于化学平衡，则210c时甲醇的浓度不等于

则反应的平衡常数公%』。山，C项错误；190C

时，0~150min内MTP的浓度增加了0.67。mob厂,则

v(MTP)=mol-IT1-min-1,D项正确。

150

5.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用

“A(g)+匕B(g)=cC(g)表示］的化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压

强，T表示温度，〃表示物质的量，a表示平衡转化率)。根据图像，下

列判断正确的是()

A.如图I：若化>小,则此反应只能在高温下自发进行

B.如图II：此反应的AH<0,且汇<石

c.如图m：表示4时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D.如图IV：表示4时刻增大B的浓度对反应速率的影响

5.答案：B

解析：若n>P2由图1可知，增大压强，A的平衡转化率增大，平衡正向

移动，说明正反应是燧减的反应，升温，A的平衡转化率下降，即升温平

衡逆向移动，故该反应的正反应是放热反应，根据AG=M-TAS可知，该反

应在较低温时更容易自发进行，A项错误；由图H可知7]<《，升高温度，

C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，B

项正确；若该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强和加催化剂

都不会引起化学平衡的移动，八时刻可以是增大压强或是使用催化剂的情

况，C项错误；八时刻增大B的浓度，加入的瞬间，正反应速率突然加

快，逆反应速率不变，不会离开原来的速率点，D项错误。

6.在2L的密闭容器中充入3moiZ,发生反应：

3Z(g)噜诊2X(g)+Y(g)AH<O,反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z

的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

.筋)

7Q

*r

}17VK

A.升高温度，平衡常数增大

B.W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率

C.Q点时，Z的转化率最大

D.平衡时在相同条件下再充入Z,则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡

时Z的体积分数大

6.答案：C

解析：A项，升高温度，平衡逆向移动，所以平衡常数减小，错误；B

项，W点时，反应并未达到平衡状态，错误；C项，Q点时，Z的体积分

数最小，故Z的转化率最大，正确；D项，因该反应是反应前后气体分子

数不变的反应，相同条件下再充入Z,则达到的新平衡与原平衡互为等效

平衡，故新平衡时Z的体积分数与原平衡时Z的体积分数相同，错误。

7.在一体积不变的密闭容器中充入2moiNH一并放入一定量的FeQ,发生

化学反应：Fe2O,(s)+2NH3(g)e?>2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)AH,实验测得在压强分

别为外生时，平衡体系中NH,的体积分数随温度的变化曲线如图所示。已

知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压X该

气体的物质的量分数。下列说法错误的是()

卓

、

毅

々

本

及

£

x

k

A.该反应的

B.气体压强：Pi>Pi

C.平衡后再加入Fe。，，NH3的转化率增大

(Pix0.1875)x(7?1x0.5625)3

D.M点的平衡常数K=

(巧x0.25)2

7.答案：C

解析：A项，由图可知，随温度升高，氨气的体积分数降低，平衡正向移

动，则正反应是吸热反应，该反应的正确；B项，由于

Fe2O3(S)+2NH3(g)<?>2Fe(s)+2也)+3也0(9是气体体积增大的反应，加压平衡逆

向移动，氨的体积分数增大，则气体压强：P2>P1,正确；C项，FezJ是

固体，增加FeQ?的量对平衡没有影响，平衡后再加入Fe。、，NH、的转化率

不变，错误；D项，设平衡时生成xmolN?,则

Fe2O3(s)+2NH3(g)^.2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)

起始量/mol200

变化量/mol2xX3x

平衡量/mol2-2xX3x

由图可知M点时氨气的体积分数为25%,则(2-2x)/(2+2x)=0.25,x=0.6,平

衡时气体的总物质的量=(2+2x)mol=3.2mol,图中M点的平衡常数

0.60.6x33

(P|X及)X(P|Xm)_(px0i875)x(P1XO.5625)3

K=一遍匹=而而芬’正确。

8.在保持体系总压为io、Pa的条件下进行反应1，原料

SO2(g)+-O2(g)<?>SO3(g)

气中SO,和。2的物质的量之比”(SO、)不同时，SO、的平衡转化率与温度

〃(5)

(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是〃(so,)=10mol，

n(O2)=24.4mol»n(N2)=70mol»下列有关说法正确的是(已知：用分压表示

的平衡常数为K，分压=总压x物质的量分数)()

P

A.该反应是吸热反应

R

D・町<TH2Vm3

C.A点时SO?的分压p(sO2)=4.0xl()3Pa

D.在500℃、砥的条件下，该反应的平衡常数Kp=5.2xlO-2paW

8.答案：D

解析：由图可知，机相同时，温度越高，so2的平衡转化率越小，则升高

温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，A项错误；相同条件下，增大氧

气的量可增大二氧化硫的平衡转化率，则也越小，so,的平衡转化率越

大，则叫B项错误；A点原料气的成分是〃(SC)2)=10mol,

n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,二氧化硫的平衡转化率为88%,贝U:

SO2(g)+lo2(g)^?>SO,(g)

起始量/mol1024.40

转化量/mol8.84.48.8

平衡量/mol1.2208.8

平衡时S5、。2、SO加分压分别为葛XI。'Pa、常UPa、落KfPa,即

p(SO,)=1200Pa,C项错误;平衡常数与机无关，则500℃、砥的条件下,

I

该反应的平衡常数=5.2x102Pa^，D项正确。

9.若只改变某一条件,化学反应“A(g)+B(g)=C(g)的平衡变化图象如图1、

2所示(图中P表示压强，T表示温度，a表示平衡转化率，V表示反

应速率，，表示反应时间)，据此分析下列说法正确的是()

A.由图1可以判断该反应为吸热反应

B.在图1中，若”>P2，则a+l<c

C.在图2中，/°时刻改变的条件为移走部分生成物C

D.在图2中，a、b、c、d点中正反应速率最大的点是d点

9答案:D

解析：根据图1知，同一压强下，升高温度，A的平衡转化率降低，说明

平衡逆向移动，所以该反应是放热反应，A项错误；在图1中，若

热>外，温度相同时压强越大，WA)越大，即增大压强平衡正向移动，说

明此反应为气体分子数减小的反应，即a+l＞c,B项错误；在图2中，为

时刻耍瞬间增大，改变的条件可能为增大c的浓度、增大压强或升高温

度，若移走部分生成物C,啜会因浓度减小而减小，C项错误；在图2

中，/。时刻后，懒逐渐减小，也逐渐增大，直至啜R正，达到平衡状态，

则正反应速率最大的点是d点，D项正确。

10.温度为TC,向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1

molNO2,发生反应：2C（s）+2NO2（g）^N2（g）+2CO2（g）o反应相同时间，测得各

容器中N5的转化率与容器体积的关系如图所示（匕＜%＜匕）。下列说法正确

的是（）

/。

。

一8o

热

军6o

辨4o

S

2o

O'NO

A.对c点容器加压，缩小谷器体积，则此时维逆）〉心正）

B.T℃时，a、b两点时反应的平衡常数凡〈冬

C.向a点体系中充入一定量NO?,达到新平衡时，NO2转化率将增大

D.图中a点所示条件下用正尸鹤

10.答案：D

11.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应2区）+3凡。=2师3（切达到平

衡的标志是（）

①反应速率先：他：%由=1：3：2

②各组分的物质的量不变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变（相同状况）

⑤体系的温度不再发生变化

⑥2%（^）=&（NHJ

⑦单位时间内3molH-H键断裂参加反应，同时2molN-H键也断裂参加反

应

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

11.答案：C

12.对于可逆反应2值)+3凡值)=21^13(8)4”<()，下列各项对小意图的解释与

图像相符的是()

A.①压强对反应的影响(2>pjB.②温度对反应的影响

C.③平衡体系增加电对反应的影响D.④催化剂对反应的影

响

12.答案：C

13.2020年是勒夏特列诞辰17O0O周年，他发现的平衡移动原理在工农业

生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是

()。

A.2HI(g)#H2(g)+I2(g)2HI(g)^H2(g)+I2(g),加压，体系颜色变深

B.已知反应电®+3Hz(g)=2NH?(g)N式g)+3H2(g)u2NHKg)△〃<(),高温比低温

更有利于NH3NH3的生成

C.工业上用soZ合成so3s5,增加氧气的量可提高S。2sJ的利用率

D.工业上合成氨，使用铁触媒可提高NHJE的日产量

13.答案:C

14.下列描述中可以说明2N0/g）=2NO（g）+O?（g）已达到平衡的是（）

A.温度和体积一定时，混合气体的颜色保持不变

B.C（NO）:C（O2）=2:1

C.单位时间内生成nmol的同时，生成2nmolNO

D.用NO?、NO和5的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1

14.答案：A

15.如图所示装置中，向容器甲内充入0.1molNO气体。干燥管内装有一

定量Na2。”从A处缓慢通入co?气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D

处向左移动，当移至C处时容器容积缩至最小，为原容积的9,干燥管中

To

物质的质量增加了2.24g。随着co?的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

下列说法正确的是（）

NO

co,湃〉V---靛

收°，容器甲

A.活塞从D处移动到C处的过程中，通入的co2气体为2.24L（标准状况）

B.NO2转化为NQ4的转化率为20%

C.容器甲中NO已反应完

D.活塞移至C处后，继续通入amolCOj此时活塞恰好回至D处，则0小

于0.01

15.答案：D

二、填空题（共3题）

16.用CC>2制J备CH30H可实现CC>2的能源化利用，反应原理为

CO2+3H2UCH3OH+H2O。

(1)温度为523K时，测得上述反应中生成8.0gCHQH(g)放出的热量为

12.3kJo该反应的热化学方程式为o

(2)在实验室模拟上述反应。一定温度下(各物质均为气态)，向体积

为1L的恒容密闭容器中充入3moice和6m。叫，加入合适的催化剂进行反

应。已知该温度下该反应的化学平衡常数的值为，。某时刻测得

40

c(CH3OH)=lmol/L,此时反应(填“已经达到”或“未达到”)化学

平衡状态。

(3)工业上用CO2制备CH30H的过程中存在副反应：

CO2(g)4-H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/molo

将反应物混合气按进料比〃(82):〃(也)=1:3通入反应装置，选择合适的催化

剂，发生反应。

①不同温度和压强下，CHQH平衡产率和C。,平衡转化率分别如图1、图

i.图1中，压强,(填或)，推断的依据是

ii.图2中，压强为P2,温度高于503K后，co?平衡转化率随温度升高而

增大的原因是o

②实际生产中，测得压强为幺时，相同时间内不同温度下的C&OH产率如

图3。图3中523K时的CH30H产率最大，可能的原因是_____(填字

母)。

a.此条件下主反应限度最大

b.此条件下主反应速率最快

C.523K时催化剂的活性最高

16.答案：(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=T9.2kJ/mol

(2)未达到

(3)①i.>；co2制备CH3OH的反应为气体体积减小的反应，增大压强,

平衡正向移动，CH'OH平衡产率将增大，而相同温度下，小时CHQH平衡

产率较P2时高，说明RAP?

ii.co2平衡转化率为主反应和副反应的co2平衡转化率之和。副反应为吸

热反应，随温度升高co2平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升

高，co?平衡转化率降低，温度较高时，co2平衡转化率主要取决于副反应

②be

解析：(1)8.0gCH30H(g)的物质的量为上^=0.25mol,反应中生成

32g/mol

0.25molCH30H(g)放出的热量为12.3kJ,则生成ImolCH30H(g)放出的热量为

49.2k,温度为523K时，各物质均为气体，则反应的热化学方程式为

CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)A//=T9.2kJ/mol。

(2)该时刻测得c(CH3OH)=lmol/L,则消耗n(CO2)=ImoLn(H2)=3mol,生成

n(H2O)=lmol,该时刻《CO2)=2mol/L,c(H2)=3mol/L,c(CH3OH)=lmol/L,

c(HO)=lol/L,该时刻浓度商幺=<K,则说明反

2m33

、JC(CO2)C(H2)2X354

应未达到平衡状态。

(3)①i.由图可知，相同温度下，压强为小时CH3OH平衡产率高于压强

为历时的CH30H平衡产率，CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+%O(g)是反应前后气体

体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CH30H平衡产率将升