高中化学教案 第六章阶段提升测评

JIEDUANTISHENG娜懈

（本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！）

第I卷（选择题，45分）

一、选择题（每小题3分，共45分）

1.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）

A.向铁粉中加入稀硝酸

B.向NaOH溶液中通入S02气体

C.向稀NaOH溶液中滴入少量的A1C13溶液

D.向MgSCU、H2sO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液

2.为了保护臭氧层，可采取有效措施是（）

A.减少二氧化硫的排放量

B.减少氟氯代燃的排放量

C.减少含铅废气的排放量

D.减少二氧化碳的排放量

3.将S02通入悬浮着棕褐色PbO2（强氧化剂）的热水中，过一会

儿，对发生的现象及解释合理的是（）

A.悬浮物由棕褐色变为白色，因为S02具有漂白作用

B.悬浮物由棕褐色变为白色，因为反应生成的PbSCU是白色难

溶物

C.有黄色沉淀生成，因为有硫产生

D.观察不到任何明显现象，因为两者不会发生反应

4.

标准状况下，某同学向100mLH2s饱和溶液中通入S02,所得

溶液的pH变化如图所示。下列分析中，正确的是（）

A.ab段反应是：SO2+2H2S==3S；+2H2O

B.亚硫酸的酸性比氢硫酸弱

C.原H2s溶液的物质的量浓度为0.05mol-L-1

D.b点对应的溶液导电性最强

BaCb溶液

5.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体

Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如右图所示装置）。下列

有关说法正确的是（）

A.气瓶中产生的沉淀是碳酸领

B.Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.气瓶中产生的沉淀是硫酸领

D.Z导管口没有红棕色气体出现

6.二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的

叙述中正确的是（）

A.为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

B.为提高S02的转化率，接触室内反应温度选定在400〜500℃

C.为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收

D.为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3

7.食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对

健康有害的是（）

①用乙烯催熟水果②在沥青公路上翻晒粮食③用甲醛浸泡

海产品保鲜④用硫黄熏制使粉丝变白⑤用苏打粉作发酵粉炸油

条

A.②③④B.①③⑤

C.①②③④D.全部

8.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万

户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在

包装袋中应放入的化学物质是（）

A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁

C.无水氯化铝、硫酸亚铁D.生石灰、食盐

9.（2011.广州综合测试）海水提澳过程中，将澳吹入吸收塔，使

滨蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+

SO2+2H2O==2HBr+H2SO4,下列说法正确的是（）

A.Bn在反应中表现氧化性

B.SO2在反应中被还原

C.Bn在反应中失去电子

D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

pH

10.(2011.广东惠州模拟)取某地酸雨水样进行分析，发现其pH

随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是()

A.亚硫酸的电离程度增大

B.亚硫酸缓慢被氧化

C.酸雨中的水分被蒸发

D.测定的pH有误差

11.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却再加

入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组

成是(n代表物质的量X)

A.n(Fe)<n(S)总质量等于44g

B.n(Fe)〉n(S)总质量等于44g

C.n(Fe)=n(S)总质量大于44g

D.n(Fe)〉n(S)总质量小于44g

12.(2011.甘肃嘉峪关)为除去SO2中少量的SO3,最好选用下列

物质中的()

A.NaHSOs的饱和溶液B.Na2sCU溶液

C.Ba(OH)2溶液D.品红溶液

13.(2011.哈尔滨质量检测)下列说法正确的是()

A.SO3溶于水可导电，所以是电解质

B.BaSCU难溶于水，所以是弱电解质

C.H2s和NH3均是价电子总数为10的极性分子

D.向氯水中加入CaCO3固体可以提高HC1O的浓度

14.下图是一套实验室制气装置，用于发生干燥、收集和吸收有

毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（）

浓硫酸NaOH溶液

A.MnO2和浓盐酸B.Na2s。3⑸和浓H2so4

C.Cu片和稀HNO3D.电石和水

15.将一定量的锌与100mL18.5moll」浓硫酸充分反应后，锌

完全溶解，同时生成气体A16.8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释

到1L,测得溶液的pH=O,则下列叙述中错误的是（）

A.气体A为SO2和H2的混合物

B.气体A中SO2和H2的体积比为4：1

C.反应中共消耗锌97.5g

D.反应中共转移电子1.5mol

第n卷（非选择题，55分）

二、非选择题（共55分）

16.（15分X2010•四川）短周期元素形成的常见非金属固体单质A

与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生

成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量

空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被

足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Fo溶液F在空气中长期放置发

生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其

溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中第周期，第

族。

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该

反应的氧化产物为,当生成2moi二氧化氯时，转移

电子molo

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为o

17.(12分)(2007・上海)将磷肥生产中形成的副产物石膏

(CaSO42H2。)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经

济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下

是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

CaSO4.2H2O

眈二|吸收|(NH，)2C01|转_"过.CaCO,

NH3|(NH4)2SO4

H®0二I蒸氨卜NH©1转1111T转石叶—KC1

CaCl2-6H2OK2SO4

⑴本工艺中所用的原料除CaSO4-2H2O.KC1外，还需要

_______________________等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸镂溶液后发生反应的离子方程式

(3)过滤I操作所得固体中，除CaCCh外还含有(填化学

式)等物质，该固体可用做生产水泥的原料。

(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO：

的方法是-

(5)已知不同温度下K2s。4在100g水中达到饱和时溶解的量如下

表：

温度(℃)02060

K2s。4溶解的量(g)7.411.118.2

60℃时K2s。4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2s。4晶体

________g。

(6)氯化钙结晶水合物(CaCb6H2。)是目前常用的无机储热材料，

选择的依据是o

a.熔点较低(29℃熔化)b.能导电c.能制冷d.无毒

(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是0

18.(10分)如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化

关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知(a)A、B、C、D

是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②

是化工生产中的重要反应。⑹化合物E是形成酸雨的污染物之一，

化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cb与NaOH

溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为

32o

6

H2O一K|H2sol

H2S0,^gTiTI

rD-p

-MZT}里一回

请按要求填空:

(1)反应③的化学方程式o

(2)C的结构式；H的化学式-

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式o

(4)化合物J的化学式。

19.(10分)某校活动小组用图所示装置及所给药品(下图所示中

夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下

二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质mmol,假设气体进入

C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的C02。

请回答下列问题：

(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态S03,放出49.15kJ热量，

反应的热化学方程式为o

(2)检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的

操作是____________

(3)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡

速率相近，其目的是;装置C中浓

硫酸的作用为;装置D中盛放的溶液是足量的(

选填字母)。

a.BaCh溶液b.NaOH溶液c.NaHSCh饱和溶液

(4)停止通入SO2,熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3

被充分吸收，操作方法是。

(5)实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCL

溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag,则此条

件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表

示，结果可不化简)。

20.(8分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X2,Y一均与Y的气

态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是o

(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式

是，

此液体具有的性质是(填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被氧化放热98.0kJo若2

mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量

是176.4kJ,则该气体的转化率为。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸

的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一

种强酸和一种氧化物，若有1.5X6.02X1()23个电子转移时，该反应的

化学方程式是o

解析与答案

第I卷(选择题，45分)

一、选择题(每小题3分，共45分)

1.解析：向铁粉中加入稀硝酸，所得溶液中可能含有

Fe(NO3)3>Fe(NO3)2；向NaOH溶液中通入SCh气体，所得溶液中可

能含有Na2s。3、NaHSO3;向稀NaOH溶液中滴入少量的A1C13溶液,

所得溶液中可能含有NaAlCh、NaOH;向MgSChi、H2sO4的混合液中

滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得溶液中的溶质只有Ba(OH)2o

答案：D

2.解析：SO?的排放引起酸雨；C02的排放引起温室效应；

含铅废气的排放引起铅中毒；氟氯代烧的排放导致臭氧层的破坏，故

答案为Bo

答案：B

3.解析：PbCh能将SO2氧化，PbO2被还原，最终生成PbSCU

白色沉淀。

答案：B

4.解析：ab段反应是：SO2+2H2S=3SI+2H2O,导致溶液

酸性减弱，pH升高；当H2s完全反应后，通入的S02与水反应生成

H2so3,H2sO3比氢硫酸的酸性强，溶液的pH减小；b点溶液中离子

浓度最小，导电能力最弱；b点通入的S02为0.005mol,则溶液中含

-1

有0.01molH2S,原H2s溶液的物质的量浓度为0.1mol-Lo

答案：A

5.解析：碳与浓硫酸共热的反应为：C+2H2so4（浓）上CO2t

t

+2SO2+2H2O,气体X是CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸的

t

反应为：Cu+4HNC）3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2+2H2O,气体Y是

NCh气体，将气体通入BaCb溶液中，由于NCh与水反应生成HNO3,

同时产生NO气体，NO与。2在Z管口处生成红棕色NO2气体，故

D不对。而HNO3的强氧化性可将H2s。3氧化成H2s。4,所以洗气瓶

中生成的沉淀是BaSCU,CO2与BaCb不能产生沉淀，故CO2气体从

Z管口逸出。

答案：c

6.解析：升高温度不利于提高S02的转化率，为了提高反应

速率才将反应温度选定在400〜500℃,且该温度下催化剂的活性较

高，B项错误。用NaOH溶液吸收尾气中的SO2不经济，工业生产中

大多选用石灰乳，C项错误。用稀硫酸吸收SO3会产生酸雾，D项错

、口

沃。

答案：A

7.解析：甲醛、SO?均有毒；沥青公路上翻晒粮食，会使粮

食中掺有有毒的有机物，故②③④均对人体有害。

答案：A

8.解析：无水硫酸铜能吸水，但C/+有毒；硅胶易吸水，

可防潮；硫酸亚铁易被氧化，可防止食品氧化变质；无水氯化铝遇水

易水解生成A1(OH)3和HC1,不利于食品贮存；生石灰易吸水生成

Ca(OH)2可防潮，不利于食品保质；食盐易使食品脱水，不利于食品

的保鲜。

答案：B

9.解析：本题考查氧化还原反应，中等题。Bn作为氧化剂，

在反应中得到电子，表现出氧化性，A对，C错。SO2作为还原剂，

在反应中被氧化，B错；根据Bn—->2Br,1mol氧化剂在反应中得

到2mol电子，D错。

答案：A

10.解析：本题考查元素化合物知识，较易题。亚硫酸可被

空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，致使溶液pH减小，选项B正确。

答案：B

11.解析：根据反应：Fe+S^^FeS

FeS+H2SO4==FeSO4+H2St

若Fe相对于硫过量，则产物还应发生Fe+H2SO4==FeSO4+

H2to但只要Fe相对于硫恰好反应或过量，则n(Fe)与n(气体)的关

系是ImolFe—,-1mol气体，此气体为标准状况下11.2L,则Fe的

物质的量必为0.5mol,故D正确。

答案：D

12.解析：含有少量SO3的SO2通入NaHSCh的饱和溶液中，

发生反应：NaHSO3+SO3==NaHSO4+SO2o

答案：A

13.解析：本题考查电解质、分子极性判断，试题难度较易；

电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使溶液导电，SO3溶于

水能导电，不是它本身电离出离子，而是由于其与水作用生成的

H2s。4电离所致，SO3是非电解质，A项错误；硫酸领虽然难溶于水，

但溶解的部分能全部电离，故硫酸领为强电解质，B项错误；H2s和

NH3为极性分子，价电子是指元素原子的最外电子层中的电子，H2S

中价电子总数为8,NH3中价电子总数为8,C项错误；在氯水中存

+

在C12+H2OH+Cr+HC10,加入碳酸钙，使平衡向右移动，

c(H+)减少，c(HC10)增大，D项正确。

答案：D

14.解析：MnCh和浓盐酸反应需加热；NO不能用排空气法

收集；C2H2应用向下排空气法收集。所以选B。

答案：B

1

15.解析：n(H2so4)=L85mol;剩余的为1LX1mol/LXT=

0.5mol;n(气体尸0.75mol(无论是SCh还是SO?与Ha的混合物)=>反

应转移1.5mol电子=反应的Zn为0.75mol^n(ZnSO4)=0.75

mol——>i(SO2)=1.85mol-0.5mol—0.75mol=0.6mol——^n(H2)=

0.15mol=A、B、D选项正确，C选项符合题意。

答案：C

第n卷(非选择题，55分)

二、非选择题(共55分)

16.解析：(3)硫元素的低价态化合物被强氧化剂氧化时，氧

化产物通常是SO：。

答案：⑴三VIA

(2)2Al+2NaOH+2H20==2NaA102+3H2t

(3)硫酸钠(Na2so4)2

(4)4Na2s+O2+2H2O==4NaOH+2Na2s2

(或2Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2sNa2S+S==Na2S2)

(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体

17.解析：(1)从工艺流程图看出有CaCCh生成，CaCCh在高

温条件下可分解生成CO2和CaO,CO2、CaO又做原料循环利用，所

以所用原料不答C02、CaO,只答CaCO3。再根据原子守恒不难答出

NH3,H2OO

(2)CaSO4是微溶物，又是悬浊液，所以写离子方程式时不拆。

(3)根据溶解平衡原理，CaSCU微溶，不能反应完全；题干又有提

示作生产水泥的原料，所以沉淀中还有CaSOm

(4)只是检验，不是除杂，看到现象即可，所以滴加HC1有气泡

产生既可证明。

(6)固体变成液体吸热，液体变成固体放热，只有熔点较低的物质

才易于改变状态，所以选a。固体常用物质需无毒故选d。

(7)“绿色”不仅仅是指无污染，还指无浪费，一定要考虑到原子

利用率问题。

答案：(l)CaCO3>NH3、H20

-

(2)CaSO4+CO-^=CaCO31+SO/

(3)CaSO4(4)滤液中滴加盐酸产生气泡(5)54(6)ad

(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化

钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环

境中)

18.解析：突破口在于C、D常温常压下为气态的非金属单

质，反应②是化工生产中重要的反应，符合这两个条件的是H2和C12,

N2和H2,K为常用的氮肥，则F为NH3;E为造成酸雨的污染物，

可由常温常压下非气体的非金属A和B气体制得，故为S02,H即

为NH4HSO3^(NH4)2SO3O由Cb与NaOH制得的漂白性物质L为

NaClO,它与NH3反应生成J,J又可与Ch生成C等信息，可知构成

J化合物的元素是N和H,式量为32的必为N2H4,则C为N2O根据

氧化还原的原理可写出方程式。A为S,B为C为N2,D为H2,

E为SO2,F为NH3,L为NaClO,H为NH4HSO3^(NH4)2SO3,I为

NaCl,J为N2H4,K为(NH^SCU或NH4Hse)4。

答案：(1)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4(或NH3+

H2SO4==NH4HSO4)

(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3

so

(3)C1O-+SO2+2OH==CF+4+H2O

(4)N2H4

19.解析：(2)要使SO?和。2反应，则应先加热催化剂。

(3)SC>2与。2正好反应的体积比为2：1,现为1：1,显然是增大

了。2的浓度，目的是提高SO2的转化率。联系工业生产，浓H2s。4

是用来吸收SO3的，装置D是用来吸收未反应的SO2,故用NaOH

溶液。(5)计算SO2的转化率，C中生成〃(1为5()4)=9叫减去

原浓硫酸生成的BaSO4沉淀，则由SO3生成的BaSCU沉淀的物质的

量