2022-2023学年四川省乐山市沫若中学高二上学期第一次月考化学试题

沫若中学2021级高二上期第一次月考化学试题第I卷(选择题共50分)一、选择题(共20小题，每小题2.5分，满分50分)1.下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是（）A.E(1s)<E(2s)<E(3s) B.E(3s)<E(3p)<E(3d)C.E(4s)>E(3d)>E(3p) D.E(6s)>E(5p)>E(4d)【答案】C【解析】【详解】A．同能级电子能层大的能量高，E(1s)<E(2s)<E(3s)，故A正确；B．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以E(3s)<E(3p)<E(3d)，故B正确；C．不同能级的电子会出现能级交错，E(3d)>E(4s)>E(3p)，故C错误；D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s，故D正确；选C。2.下列说法不正确的是（）A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.锗和硅都可用作半导体材料C.同周期主族元素（除零族元素）的原子半径从左到右逐渐减小D.1mol气态氢化物断键所需能量由大到小：HF>HCl>HBr>HI【答案】A【解析】【详解】A．不同周期ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，比如金属锂的金属性不如第二主族的钡强，同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；B．锗、晶在金属与非金属的分界线附近，晶体锗、晶体硅材料具有半导体性质，锗和硅都可用作半导体材料，故B正确；C．同周期主族元素的电子层数相同，从左到右质子数增大，原子核对电子的吸引力增大，原子半径从左到右逐渐减小（除零族元素外），故C正确；D．原子半径越小键能越大，1mol气态氢化物断键所需能量由大到小的顺序是HF>HCl>HBr>HI，故D正确；选A。3.下列叙述正确的是A.基态铝原子核外有三个单电子 B.铜原子的外围电子排布式是：3d94s2C.[Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布 D.铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5【答案】C【解析】【详解】A．基态铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1个单电子，故A错误；B．铜原子的价电子排布式是3d104s1，而不是3d94s2，故B错误；C．钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，故C正确；D．Cr为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误；故选C。4.下列说法正确的是A.化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键B.最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素C.SO2、CS2、HBr都是直线形分子D.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等【答案】A【解析】【详解】A．氯化铵分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，化合物NH4Cl可以形成配位键，Fe(CO)5中Fe原子提供空轨道，CO提供孤对电子，可以形成配位键，A正确；B．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能为Mg、Zn、He等，可能在IIA族、副族或零族，可能为金属元素也可能为非金属元素，B错误；C．SO2的中心原子S的价层电子对数=2+=3，含有一个孤电子对，空间构型为V型，CS2与CO2互为等电子体，结构为S=C=S，空间构型为直线型，HBr分子中H原子与Br原子间共用一对电子对，空间构型为直线型，C错误；D．主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价等于其族序数，但形成阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如氧离子、氯离子，D错误；故答案为：A。5.下列化合物中含有手性碳原子的是（）A.1,2−二溴乙烷 B.甘油 C.CH3CH2Cl D.【答案】D【解析】【详解】A．1,2−二溴乙烷(BrCH2CH2Br)中每个碳连了两个氢原子，因此碳不是手性碳原子，连的原子相同，故A不符合题意；B．甘油(HOCH2CHCH2OH)中第一个碳原子和第三个碳原子都连了两个氢原子，连的原子相同，第二个碳原子都连了两个相同的—CH2OH，因此所有碳不是手性碳原子，故B不符合题意；C．CH3CH2Cl中第一个碳原子连了三个氢原子，第二个碳原子连了两个氢原子，连的原子相同，因此不是手性碳原子，故C不符合题意；D．中第二个碳原子连了四个不相同的原子或原子团，是手性碳原子，故D符合题意。综上所述，答案为D。6.下列说法正确的是A.N2、O2和Cl2分子中均既含有σ键，又含有π键B.Na的核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C.氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹D.电离下列状态的铝的最外层一个电子：1s22s22p63s1比1s22s22p63s2所需能量更少【答案】B【解析】【详解】A．N2的结构式为N≡N，既含有σ键，又含有π键，O2的结构式为O=O，既含有σ键，又含有π键，Cl2的结构式为Cl-Cl，只含σ键、不含π键，A错误；B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化，为钠原子形成钠离子，吸收能量，B正确；C．氢原子的电子云图中，小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，不表示电子的运动轨迹，C错误；D．1s22s22p63s2为铝的+1价气态离子，1s22s22p63s1为铝的+2价气体离子，则+2价铝失去电子需要的能量多，D错误；故选B7.元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（）A.1 B.2 C.3 D.4【答案】C【解析】【详解】第一电离能一般变化规律：周期表往右往上第一电离能逐渐增大，出现反常的有：IIA、VA价电子属于全满、半满稳定结构，第一电离能比相邻原子大，故B<Be(IIA)<C<O<N(VA)，所以介于B、N之间的有三种元素，故答案选C。8.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°【答案】B【解析】【详解】A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子可能是正四面体结构，如CH4，也可能不是正四面体结构，如H2O是V型分子，NH3是三棱锥型，正确；B．杂化轨道只能用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键，错误；C．原子轨道发生杂化时，轨道数不变，但轨道的形状发生了改变，正确；D．sp3杂化轨道夹角是109°28′；sp2杂化轨道夹角是120°；sp杂化轨道的夹角为180°，正确。9.现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中只含极性键C.该物质的分子是极性分子D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A．分子中原子完全属于分子自己，不涉及共用问题，故该化合物分子式为：S4N4，A错误；B．分子中含S—N极性键，也含N—N非极性键，B错误；C．该分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确；D．同素异形体指同种元素的不同单质，描述对象是单质，而不是化合物，D错误故答案选C。10.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A.碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3 B.第一电离能：Na<Mg<AlC.还原性：Na>Mg>Al D.电负性：Na>Mg>Al【答案】C【解析】【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，第一电离能呈增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，以此解答该题。【详解】A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al＞Na，B错误；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应金属单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na>Mg>Al，C正确；D．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，D错误；答案选C。11.下列说法正确的是A.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间有氢键B.Na2O与水反应过程中，有共价键的断裂和形成C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.将盐酸加入Na2CO3溶液中，产生的气体能使Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性：Cl>C>Si【答案】B【解析】【详解】A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于氧元素的非金属比硫元素强，其形成的简单氢化物就越稳定，A项错误；B．Na2O与水反应过程中，水中H-O键断裂，生成氢氧化钠，B项正确；C．HCl属于共价化合物，溶于水可以电离出离子，使得溶液具有导电性，C项错误；D．将盐酸加入Na2CO3溶液中，产生的气体主要是CO2，存在杂质HCl，能使Na2SiO3溶液变浑浊可能是HCl，所以D项错误；故答案选B。12.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体结构的分子白磷分子中P—P键间的键角是109.5°C1体积水可以溶解约700体积氨气氨是极性分子且存在氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．SO2溶于水形成的溶液能导电是由于SO2和水反应生成H2SO3，电离出阴阳离子，但SO2本身不电离出离子，故SO2为非电解质，故A错误；B．白磷为为正四面体结构，两个P−P间的键角是60∘，与甲烷中碳氢键的键角不同，故B错误；C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；D．HF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，键长的长短影响物质的稳定性，与化学键无关，故D错误；答案选C。13.下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（）A.CH4、NH3、H2O B.CO2、BF3、SOC.C2H4、SO2、BeCl2 D.NH3、PCl3、N2H4【答案】D【解析】【详解】A.CH4、NH3、H2O中心原子都为sp3杂化，CH4中没有孤电子对，NH3中有一对孤电子对，H2O中有2对孤电子对，A不和符合题意。B.CO2中心原子为sp杂化没有孤电子对，BF3中心原子为sp2杂化没有孤电子对，SO中心原子为sp3杂化没有孤电子对，B不合符题意。C.C2H4中心原子为sp2杂化没有孤电子对，SO2中心原子为sp2杂化有一个孤电子对，BeCl2中心原子为sp杂化，没有孤电子对，C不符合题意。D.NH3、PCl3、N2H4中心原子都为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对，D符合题意。14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（）A.X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性B.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易C.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强D.XW3的空间构型为三角锥形【答案】B【解析】【分析】若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，则Z的最外层电子数为6，Z为硫(S)；由图中元素的相对位置，可确定W为氯(Cl)，Y为氧(O)，X为氮(N)，据此分析解答。【详解】A．X(N)的最常见气态氢化物（NH3）的水溶液为氨水，显碱性，A选项正确；B．非金属性S<O，则Z(S)的单质与氢气反应没有Y(O)单质与氢气反应容易，B选项错误；C．W（Cl）和Z（S）为同周期元素，W（Cl）在Z（S）的右边，所以非金属性W（Cl）>Z（S），从而得出最高价氧化物对应水化物的酸性W(Cl)比Z(S)强，C选项正确；D．XW3（NCl3）氮是第五主族的元素，最外层有5个电子，和氯形成3个键之外，还保留着一对电子（孤对电子），N为sp3杂化，有一对孤电子，所以NCl3的空间构型为三角锥形，D选项正确。答案选B。15.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A.X元素可能为+4价B.X的最高价氢氧化物一定为强碱C.X为第五周期元素D.X与氯气反应生成化合物为XCl3【答案】D【解析】【分析】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素。【详解】A．X元素最外层有3个电子，可能为+3价，故A错误；B．X元素最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，则X的最高价氢氧化物不可能是强碱，故B错误；C．周期数=核外电子层数，图象中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素位于第几周期，故C错误；D．该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去3个电子形成X3+，所以X与氯反应时可能生成XCl3，故D正确；故答案选D。16.据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（）A.二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子B.二氧化碳与硫化羰均无还原性C.固体硫化羰是分子晶体D.硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳直线形对称结构，属于非极性分子，结构为S=C=O，含极性键，但结构中正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A正确；B.二氧化碳中C元素是最高价+4价，没有还原性，COS中S是-2价，具有还原性，故B错误；C.硫化羰是由分子构成的，是分子晶体，故C正确；D.二氧化碳是直线形分子，硫化羰与CO2的结构相似，所以硫化羰分子中三个原子位于同一直线上，故D正确；故选B。17.已知4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，它们分别用a、b、c、d表示。现有以下排列顺序：①b＞a＞c＞d②c＞d＞a＞b③b＞a＞d＞c④d＞c＞a＞b则4种离子的半径、原子序数大小顺序均正确的是A.②③ B.①④ C.③② D.④①【答案】D【解析】【详解】4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，假设核外电子为y，则原子序数分别为：y+1、y+2、y-1、y-2，因此原子序数的大小顺序为：b＞a＞c＞d，电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，因此离子半径的大小顺序为：d＞c＞a＞b，答案选D。18.下列现象与氢键有关的是①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高②水分子高温下也很稳定③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④【答案】B【解析】【详解】①水分子之间能形成氢键，所以常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其它元素氢化物的高，①正确；②水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，②错误；③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，③正确；④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，④正确；正确的是：①③④；故选B。19.已知：断开或形成1mol共价键吸收或放出的能量数据如下表。共价键H-HC-HC≡C能量变化/kJ▪mol-1436413.4812反应2CH4(g)→HC≡CH(g)+3H2(g)(单位：kJ·mol-1)中，2molCH4参与反应时，该反应A.放热360.4kJ B.吸热360.4kJ C.放热720.8kJ D.吸热720.8kJ【答案】B【解析】【详解】根据反应热=反应物的总键能－生成物的总键能=413.4×8－812－413.4×2－436×3=+360.4kJ·mol－１；故选B。20.下列叙述正确的是A.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对B.最外层电子排布式为ns1的原子一定属于ⅠA族元素，也一定属于S区C.(HO)2HPO为二元弱酸D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的【答案】C【解析】【详解】A．配位键在形成时，中心原子提供空轨道，配体提供孤对电子，所以共用电子对是由配体提供的，A错误；B．29号Cu的价电子排布式为:3dl104s1，位于周期表ds区，B错误；C．P的含氧酸中，磷酸是最强酸，但却是弱酸，根据(HO)2HPO结构可知，其为二元弱酸，C正确；D．CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的，D错误；故选C。第Ⅱ卷(非选择题，共50分)二、解答题(共5小题，满分50分)21.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）上述八种元素中，电负性最强的元素符号是_______，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物电子式是_______。（2）①和③形成的共价键，如果按照电子云重叠方式将其叫作_______键；按照共用电子对是否偏移，将其叫作_______共价键。（3）④的气态基态原子2p能级电子排布如图：，违反了_______。（4）⑦的基态原子核外电子有_______种运动状态，其最高能量的能级轮廓图形状为_______，其电子云在空间有_______种伸展方向。（5）根据“对角线规则”，Be与⑥具有相似的化学性质，请写出Be(OH)2与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。【答案】（1）①.O②.（2）①.σ②.极性（3）泡利原理（4）①.14②.哑铃形③.4（5）Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①-⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，据此解答。【小问1详解】元素的非金属性越强，电负性越大，则上述八种元素中，电负性最强的元素符号是O，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物为NaOH，电子式是。【小问2详解】①为H、③为N，电子云以“头碰头”方式重叠的为σ键，形成H-N共价键，如果按照电子云重叠方式将其叫作σ键，由于共用电子对偏向N，则按照共用电子对是否偏移，将其叫作极性共价键。【小问3详解】根据每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子可知，违反了泡利原理。【小问4详解】⑦为Si，核外有14个电子，每个电子运动状态不同，则基态原子核外电子有14种运动状态，Si元素基态原子中最高能级为2p，2p能级轮廓图形状为哑铃形，其最高能量的能级轮廓图形状为哑铃形，Si核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，基态原子中能量最高的电子处于3p能级，有2个电子，s轨道有1个伸展方向，p轨道有3个伸展方向，则其电子云在空间有4种伸展方向。【小问5详解】氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，则Be(OH)2与⑤（Na）的最高价氧化物的水化物（NaOH）反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。22.根据信息回答下列问题：（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为___________＜Al＜___________(填元素符号)；②图中Ge元素中未成对电子有___________个；③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个π键。（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围____；②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3NB．PCl3C．MgCl2D．SiCI.属于离子化合物的是____；II．属于共价化合物的是____；【答案】（1）①.Na②.Mg③.2④.N≡C-C≡N⑤.4（2）①.1.2～1.8②.AC③.BD【解析】【小问1详解】①由图可知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，则铝元素的第一电离能大于钠、小于Mg，大小范围为Na＜Al＜Mg。②Ge元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期第IVA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处于不同的轨道内，有2个未成对电子。③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型分子，有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则其结构式为N≡C-C≡N，单键为σ键，三键为1个σ键、2个π键，因此1个分子中含有4个π键。小问2详解】①由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，则同周期元素中电负性Mg＜Al＜Si，同主族元素中电负性Ga＜Al＜B，Al的电负性值最小范围为1.2～1.8。②A．Li3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7，形成离子键，可知Li3N为离子化合物；B．PCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成共价键，可知PCl3为共价化合物；C．MgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7，形成离子键，可知MgCl2为离子化合物；D．SiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成共价键，可知SiC为共价化合物；综上分析，属于离子化合物的是AC，属于共价化合物的是BD。23.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。（1）Cu的价电子轨道表达式为_______；在周期表中，Cu元素属于_______区。（2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：_______。（3）向深蓝色溶液继续加入_______，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2＋含有σ键的数目为_______。（4）_______(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。（5）SO的VSEPR模型名称为_______，H3O+空间构型为_______。（6）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示。该结构中Cu2+的配位数是_______。【答案】（1）①.②.ds（2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（3）①.乙醇②.16NA（4）NH3（5）①.(正)四面体②.三角锥形（6）4【解析】【小问1详解】Cu的价电子排布式为3d104s1，其价电子轨道表达式为，在元素周期表中，Cu元素属于ds区。【小问2详解】氨水逐滴加入硫酸铜中，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，生成四氨合铜离子，沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O【小问3详解】向深蓝色溶液中继续加入乙醇，乙醇和水互溶，导致溶剂的极性降低，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，[Cu(NH3)4]2+中Cu与NH3之间形成配位键，4条配位键为σ键，NH3中N与H之间形成σ键，则1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键16mol。【小问4详解】NH3中氮原子的电负性小于水分子中氧原子的电负性，故其更容易提供孤电子对形成配位键，因此NH3与Cu2+形成的配位键更稳定。【小问5详解】中心原子S的价层电子对数为4+=4，其VSEPR模型名称为正四面体。H3O+中O原子的价层电子对数为3+=4，其空间构型为三角锥形。【小问6详解】从图中可知，Cu2+与2个O，2个NH2相连，其配位数为4。24.根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1）钴位于元素周期表的_______位置。（2）基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)_______。（3）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH3CH2OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是_______。（4）写出与NH互为等电子体的一种分子的化学式_______。（5）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为_______；Fe3+比Fe2+更稳定的原因_______。（6）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为_______。（7）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋。基态时Cu3＋的电子排布式为_______。【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（2）球形、哑铃形（3）sp3（4）CH4（5）①.②.Fe2+的价电子排布式为3d6，而Fe3+的价电子排布式为3d5，半充满，能量更低更稳定（6）SO、NH3（7）[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8【解析】【小问1详解】钴为27号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；【小问2详解】基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，s轨道核外电子云轮廓图的形状为球形、p轨道核外电子云轮廓图的形状为哑铃形；【小问3详解】乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子中碳原子均形成4个键，轨道的杂化类型是sp3；【小问4详解】与NH互为等电子体的一种分子