2022-2023学年四川省峨眉文旅综合高一上学期第一次月考化学试题

峨眉文旅综合高中2022-2023学年上期高一(22级)月考(1)化学试题第I卷(选择题)一、单选题(本题共16小题,每小题3分,共48分)1.科学合理的分类能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。实验室中药品也均按某种方式分类摆放，以便于查找取用。某学校化学实验室的4个药品橱已经存放了下表中的物品，实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在药品橱甲乙丙丁药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱、【答案】C【解析】【详解】实验室的药品应分类摆放，同时注意安全，碘属于非金属单质，应放在红磷、硫所在的药品橱，故C符合；故选C。2.下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3Na2O2CO2BNaOHNaHSO4NaClNa2OCOCNa2CO3NH3CaCl2MgOSO2DBa(OH)2HNO3CaCO3CaOSO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐，故A错误；B．NaHSO4属于盐，故B错误；C．NH3不属于酸，故C错误；D．D中物质分离正确，故D正确；故答案选D。3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否透明 B.分散质粒子的大小C.能否透过滤纸 D.是否具有丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】根据分散质微粒直径大小，将分散系中分散质微粒直径小于1nm的称为溶液，大于100nm的称为浊液，在1-100nm之间的称为胶体，所以分散系可分为溶液、胶体和浊液三种不同类别，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，答案选B。4.下列物质中，属于电解质的是A.CO2 B.Cl2 C.BaSO4 D.NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A．CO2是非金属氧化物，自身不能电离，不属于电解质，A不符合题意；B．Cl2是单质，不属于电解质，B不符合题意；C．BaSO4是盐，盐都属于电解质，C符合题意；D．NaOH溶液是混合物，不属于电解质，D不符合题意；故选C。【点睛】电解质主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O（极弱），电解质一定是化合物（前提是纯净物），单质、混合物一定不是电解质。5.下列叙述中，正确的是A.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质B.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质【答案】C【解析】【详解】A．铜丝、石墨都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯化钠在溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故B错误；C．熔融的氯化镁能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于电解质，故C正确；D．硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，属于电解质，故D错误；故选C。6.下列电离方程式不正确的是A.NaHCO3=Na++H++ B.Ba(OH)2=Ba2++2OH－C.HNO3=H++ D.CaCl2=Ca2++2Cl－【答案】A【解析】【详解】A．碳酸氢根是弱酸酸式盐，因此NaHCO3=Na++，故A错误；B．氢氧化钡是强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确；C．硝酸是强酸，其电离方程式HNO3=H++，故C正确；D．氯化钙是盐，其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl－，故D正确。综上所述，答案为A。7.离子方程式H＋+OH－=H2O可以表示的反应是A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应D.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应【答案】C【解析】【详解】H＋代表强酸溶液，OH－可溶性的强碱溶液两者反应生成H2O和可溶性的盐，故C符合题意。综上所述，答案为C。8.下列反应不能用离子方程式：表示的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑不能用离子方程式

表示，故A选；

B．K2CO3、HNO3都可拆成离子，反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，可以用离子方程式

表示，故B不选；C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，可以用离子方程式表示，故C不选；

D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，可以用离子方程式

表示，故D不选；故选：A。9.有甲乙丙丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是甲.Na+、K＋、OH-、NO乙.OH-、Cl-、K+、CO、丙.Cu2+、Na+、OH-、Cl-丁.Ba2+、K+、OH-、NOA.甲 B.乙 C.丙 D.丁【答案】C【解析】【详解】丙中Cu2+与OH-会发生离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，所以丙组数据一定不正确，其他甲、乙和丁组离子可大量共存，只有C项符合题意。10.下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【详解】A．为蓝色，和结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；B．、、、之间互不反应，能大量共存，且均为无色，故B符合题意；C．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．和结合生成一水合氨，两者不能大量共存，故D不符合题意；答案选B。11.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是A.是否有氧参加反应 B.化合物是否分解C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D.是否为化合或分解反应【答案】C【解析】【详解】根据氧化还原反应的定义，有元素化合价改变的反应是氧化还原反应，所以判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是同一元素的化合价在反应前后是否发生变化，故选C。12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.4Na+O2=2Na2O B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 D.NaOH+HCl=H2O+NaCl【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。【详解】A．4Na+O2=2Na2O中Na、O元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Fe、Cu元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中Cu、Fe元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．NaOH+HCl=H2O+NaCl中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意；故答案选D。13.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为C+H2O(g)CO＋H2。下列关于该反应的说法正确的是A.该反应中C失电子，被还原B.该反应中H2得电子，被还原C.该反应中，H2O是氧化剂D.该反应属于复分解反应【答案】C【解析】【分析】反应C+H2O(g)CO＋H2中，C元素化合价升高，被氧化，H2O(g)中H元素化合价由+1价降低为0价，被还原，据此结合氧化还原的概念与规律分析。【详解】根据上述分析可知，A．上述反应中，C化合价升高，失去电子，被氧化，A错误；B．上述反应中，H2是H2O(g)中H元素化合价降低得到的，属于还原产物，B错误；C．H2O(g)中H元素化合价降低，得到电子，被还原，所以H2O(g)氧化剂，C正确；D．复分解反应无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，上述反应属于氧化还原反应，不符合复分解反应的特点，D错误；故选C。14.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuO→Cu B.Fe→FeCl2 C.H2SO4→H2 D.HNO3→N2【答案】B【解析】【详解】A．CuO→Cu时Cu元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意；B．Fe→FeCl2时Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现，B符合题意；C．H2SO4→H2时H元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现，C不符合题意；D．HNO3→N2时N元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现，D不符合题意；故选B。15.反应中，氧化产物与还原产物的个数之比是A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2【答案】B【解析】【详解】反应中，NO2中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价，HNO3是氧化产物，NO2中N元素从+4价降低到NO中的+2价，NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的个数之比是2:1，故答案为：B。16.根据下面四个反应：①H2S＋I2=S↓＋2H＋＋2I－②H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O③2I－＋Br2=I2＋2Br－④H2SO3＋I2＋H2O=4H＋＋SO＋2I－判断Br－、I－、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是()AH2S＞H2SO3＞I－＞Br－ B.Br－＞I－＞H2SO3＞H2SC.H2S＞I－＞Br－＞H2SO3 D.I－＞Br－＞H2S＞H2SO3【答案】A【解析】【详解】在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，①中还原性：H2S＞I－，③中还原性I－＞Br－，④还原性H2SO3＞I－，H2SO3和H2S均有较强还原性，反应④中，，H2SO3做氧化剂，H2S做还原剂，所以还原性H2S＞H2SO3，所以Br－、I－、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是H2S＞H2SO3＞I－＞Br－，答案选A。第II卷(非选择题)二、填空题(本大题共4小题,共52分)17.现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空：（1）属于混合物的有___________。（2）属于单质的有___________，属于氧化物的有___________。（3）属于盐的有___________，属于有机物的有___________。（4）属于电解质的是___________。【答案】（1）①⑤（2）①.②⑦②.③⑥⑨（3）①.⑧⑩②.④（4）③⑧⑨⑩【解析】【小问1详解】由两种或两种以上的物质组成的物质为混合物，空气含有氮气、氧气等多种成分；稀硫酸是由水和硫酸组成的混合物，故属于混合物的有①⑤。【小问2详解】由同种元素组成的纯净物属于单质，金刚石是由C元素组成的纯净物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质的有②⑦；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，生石灰化学式为CaO，干冰化学式为CO2，水的化学式为H2O，故属于氧化物的有③⑥⑨。【小问3详解】盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，故属于盐的有⑧⑩；乙醇属于有机物，属于有机物的有④。【小问4详解】在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物属于电解质，酸、碱、盐、金属氧化物、水属于电解质，故属于电解质的是③⑧⑨⑩。18.现有下列六种物质：Fe；HCl；Na2CO3；CO2；Ca(OH)2；CaO。按要求各写一个化学反应方程式（1）置换反应_________（2）酸性氧化物与碱反应__________（3）碱性氧化物与酸反应_________（4）中和反应_______（5）盐与酸反应__________【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【解析】【小问1详解】铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【小问2详解】酸性氧化物CO2与碱Ca(OH)2反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；【小问3详解】碱性氧化物CaO与酸HCl反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O；【小问4详解】HCl与Ca(OH)2发生中和反应，生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【小问5详解】盐Na2CO3与酸HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。19.写出下列反应的离子方程式。（1）盐酸与硝酸银溶液反应：__________________________（2）实验室用大理石和盐酸制取CO2:____________________________（3）碳酸钾溶液跟足量盐酸反应:_________________________________（4）铜片插入硝酸银溶液中:______________________（5）氢氧化铜溶解于稀盐酸中:___________________（6）澄清石灰水中通入少量CO2:__________________（7）氧化铁溶于稀硫酸:_____________（8）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:______________【答案】（1）Cl-+Ag+=AgCl↓（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）CO+2H+=H2O+CO2↑（4）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（5）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（6）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（7）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（8）2Fe3++3SO+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓【解析】【分析】在书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性盐要写成离子形式，单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶的盐、气体等要写成化学式形式。【小问1详解】强酸盐酸和可溶性盐硝酸银反应生成强酸HNO3和AgCl沉淀，离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓，答案：Cl-+Ag+=AgCl↓；【小问2详解】难溶盐CaCO3和强酸盐酸反应生成可溶性盐CaCl2和水和CO2，离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，答案：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；【小问3详解】可溶性盐碳酸钾跟足量强酸盐酸反应生成可溶性盐KCl、CO2、H2O，离子方程式CO+2H+=H2O+CO2↑；答案：CO+2H+=H2O+CO2↑。【小问4详解】铜片和可溶性盐硝酸银反应生成Ag、Cu(NO3)2，离子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；【小问5详解】难溶的氢氧化铜和强酸稀盐酸生成可溶性盐CuCl2和H2O，Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2O，答案：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；【小问6详解】澄清石灰水中通入少量CO2生成沉淀CaCO3和H2O，澄清石灰水要拆成离子形式，Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，答案：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；【小问7详解】氧化铁溶稀硫酸生成可溶性盐Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小问8详解】可溶性盐硫酸铁与强碱氢氧化钡反应生成沉淀BaSO4、2Fe(OH)3，离子方