高中化学：钠和氯复习与检测

人教版（2019）化学必修一第二章海水中的重要元素一钠和

氯复习与检测

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.固体化合物X由3种元素组成，X可以与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶

解，得到蓝色溶液。某学习小组进行了如下实验：

pH混合气体|（现象IsCuSO4由白色变蓝色）

因干燥爵里"_____________M固体单质I（现象2：呈紫红色）

（23803固体混合物Y褊（1.28g）

3碱性溶液|（现象3：焰色反应呈黄色）

（恰好中和，消耗0.0200molHCI）

下列说法不正确的是

A.CuSO4由白色变蓝色是化学变化

B.由现象1得出化合物X含有氧元素

C.固体混合物Y的成分为Cu和Na

D.X与浓盐酸反应的化学方程式为：2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuC12+C12T+4H2。

2.下列溶液中c（cr）最大的是

A.0.3mol/LNaCl溶液B.O.lmol/LMgCL溶液

C.LOmol/LKClCh溶液D.0.2mol/LAlCb溶液

3.下列说法正确的是

A.32go2的体积为22.4L

B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮气分子

C.在标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol

D.在0℃、1.01x105Pa下，22gCCh和16go2混合后的体积约为22.4L

4.某同学利用如图装置制备一定量的KC1O3并探究氯气的某些性质，下列有关说法中

错误的是

①②③④

A.若②中有0.1molKClCh生成，理论上应有0.5molKC1生成

B.若④中溶液显橙色，则可证明CL的氧化性强于B"

C.若③中溶液先变红后褪色，则说明氯气有酸性、漂白性

D.该套装置在实验中会造成空气污染

5.除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体先通过(),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

A.澄清石灰水B.饱和碳酸氢钠溶液

C.饱和食盐水D.苛性钠溶液

6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和

气体密度相等时，下列说法正确的是

A.两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6)B.C2H4比C3H6的质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氢原子数目相等

7.将一小块金属钠投入滴有酚酰试液的冷水中，下列实验现象描述不正确的是

A.钠先沉入水底，后浮出水面B.钠熔化成闪亮的小球

C.钠在水面上四处游动D.钠与水反应后溶液变红

8.已知3.2g某气体中含有3.01x1022个分子，此气体的摩尔质量是

A.16g-mol1B.32g-mol1C.64g-mol1D.80g-mol1

9.下列有关钠及其化合物说法正确的是

A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出

B.NazCh是一■种碱

C.Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物不相同

D.NazCh中阴、阳离子的个数比为1：2

10.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

ABCD

试卷第2页，共8页

浓硫酸

H2s。4密度

碳酸氢钠药片

1.84g-mL-1

射性物?/

浓度98.0%A

贴有该标志的

该药品物质的量浓度该药是抗酸药，服用看到有该标志的丢

物品是可回收

为18.4moLL-i时喝醋能提高药效弃物，应远离并报警

物

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

11.下列实验方案中，能测定Na2c。3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数的是

A.取ag混合物充分加热，减重bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体全部被碱石灰吸收，质量增加bg

C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热蒸干，得到bg固体

D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体

12.如图实验装置，在A处通入湿润的氯气，如果先关闭B,C中红色布条颜色无变化，

当打开B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A.浓H2so4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓盐酸

13.取一定量的NaOH溶液通入C02后，再继续向该溶液中逐滴加入O.lmol/L的盐酸,

产生co2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B.通入CCh后所得的溶液溶质成分为NaHCCh和Na2c。3

C.通入CCh后所得的溶液中含有2.5xl(y3molNaHCO3

D.原溶液通入CO2标准状况下为224mL

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。

A.标准状况下，22.4LH2s与22.41凡0中所含的分子数均为NA

B.由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

C.10g49%的硫酸溶液与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数相同

D.O.lmolFe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为。.2NA

15.下列有关物质检验的实验结论正确的是

选

实验操作及现象实验结论

项

该溶液中一定含有

A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成

2-

SO4

向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红该溶液中一定含有

B

色石蕊试纸变蓝NH4

说明该溶液一定有

C灼烧某盐溶液，火焰为黄色

Na+

向某无色溶液中，先加入适量稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶该溶液中一定含有

D

液，产生白色沉淀C1-

A.AB.BC.CD.D

试卷第4页，共8页

三、有机推断题

16.现有常见金属单质A、B和气体甲、乙及C、D、E、F之间发生如下反应(图中有

些反应所需的反应条件和部分产物没有全部标出)。

按要求回答下列问题：

(1)金属A元素在周期表中的位置为一；黄绿色气体乙的分子式为一；

(2)在①〜⑤的反应中属于置换反应的有一；

(3)写出反应①的离子方程式一；

(4)写出反应④的离子方程式—；

(5)若33.6g的金属B完全反应，则在第④步反应中需消耗标准状况下_L的气体乙。

四、工业流程题

17.电石渣［主要成分为Ca(OH)2,杂质不参与反应］是氯碱工业中的废料，以电石渣为

原料制取KC103的工艺流程如图所示：

H>OCl2KJCOJ

|I4-.।।

电石渣一制CMCIO3M-转化］―过滤|———~►K1；―►KCIO,

70c以上

已知：Ca(C103)2易溶于水。

电炉

⑴工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3C=CaC2+COT，该反应中氧化剂与还原剂的

物质的量之比为=

(2)流程中的CL可由MnCh与浓盐酸反应制得，离子方程式为,其中盐酸体现

的性质有=

⑶写出CL与Ca(OH)2反应生成Ca(C103)2的化学方程式。

(4)制Ca(ClC)3)2时要控制温度70℃以上，原因可能是,反应结束以后通常会加

入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是0

(5)“转化”时加入K2cCh的目的是=

五、原理综合题

18.化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。

⑴雷雨天闪电时空气中有。3生成。。2与。3的关系是互为，等质量的和。3的

分子数之比为。

⑵高温下A1粉与FeQ3发生置换反应生成Fe,该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物

质是(填化学式)。NaOH溶液可检验反应后的固体中是否有A1残留，用离子方

程式说明其原理o

(3)阅读下列科普短文并填空。

地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理。利用

混凝剂KAl(SO4)212H2O可除去天然水中的县浮物。KAI(SO4)212H.O在水中发生电

离，产生的A13+与水反应生成Al(OH)3胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水,

还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来CIO?、O3和

NaJeO,备受关注。Na『eO4溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌,

同时生成具有良好吸附性的Fe(OH)3胶体，所以Na2FeO4具有广阔的应用前景。

①可利用证明KAl(SOj」2凡0溶于水后得到Al(OH)3胶体。

时间/s时间/s时间/s

ABC

(4)配平Na2FeO4溶于水后发生反应的离子方程式：。

-

FeO-+H2O=Fe(OH)3+O2T+OH。

每转移电子L2mol,生成标准状况下g的体积为o

19.I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧

化还原反应，有的反应是离子反应。

⑴如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是。

试卷第6页，共8页

A.①氧化物②纯净物③化合物B.①盐②正盐③钠盐

C.①单质②电解质③化合物D.①胶体②分散系③混合物

(2)请用圈画出①氧化还原反应和②离子反应的关系：0

(3)下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是o

A.Zn+2HCl=ZnCb+H2TB.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

A

C.MnCh+4HCl(浓尸M11CI2+CI2T+2H2OD.3cl2+6KOH(浓)=5KC1+KC1O3+3H2。

II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。

(4)NaC10中C1元素的化合价是0

(5)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中

的(填物质的化学式)反应生成了具漂白作用的(填物质的化学式)o

(6)若将“84”消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，

写出该反应的离子方程式:。请标出上述反应中电子转移的方向和数目，

该反应中被还原的元素是。

IILC12是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(7)化工厂可用浓氨水来检验Ch是否泄漏：3C12+8NH3=6NH4C1+N2，上述反应中当有

0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化镂时，下列说法中正确的是。

A.生成了2.24升氮气B.被氧化的氨气为0.2mol

C.反应中转移了4.8mol电子D.氯化镂是还原产物

六、结构与性质

20.根据下列有机物回答问题:

甲(染料木黄酮)乙(莽草酸)

(2)区分甲、乙有机物的试剂是(填标号)。

A.NaHCC%溶液B.NaOH溶液C.Fed?溶液D.酸性KMnC)4溶

液

(3)等物质的量的甲、乙与足量H2在一定条件下反应,消耗H2的物质的量之比为

(4)一定条件下，甲、乙都能发生的反应有(填标号)。

A.水解反应B.酯化反应C.消去反应D.加成反应

(5)等物质的量的甲、乙与足量滨水反应，消耗Br?的物质的量之比为。

(6)等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生H?、CO?的物质的量之比

为=

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.c

【分析】由现象1可知混合气体含水蒸气，且含过量的氢气，固体混合物Y溶于水，生成

紫红色固体单质应为Cu,得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，与盐酸发

生中和反应，应为NaOH,则X含有Na、Cu、O元素，X中含Cu的物质的量“(Cu)=

A28g,=0.02mol，含Na为0.02mol,含O的物质的量w(O)=

64g/mol

2.38g-1.28：,S*ol?23g/mol=004mol,则化学式为NaCuCh,以此解答该题。

log/mol

【详解】A.X与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，CuS04由白色变蓝色，硫酸铜与水结

合生成胆研，发生的是化学变化，A正确；

B.由现象1可知混合气体含水蒸气，则X含O元素，B正确；

C.由现象2和3可知，固体混合物Y的成分为Cu和NaOH,C错误；

D.X的化学式为NaCuCh，X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明盐酸被氧化生成氯气，

则反应中X作氧化剂，发生2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+C12T+4H2O,D正确；

故合理选项是C。

2.D

【详解】A.0.3mol/LNaCl溶液中c(CD=0.3mol/L；

B.O.lmol/LMgCL溶液中c(Cl')=0.2mol/L；

C.l.Omol/LKClCh溶液中为CIO；,不含Ch

D.0.2mol/LAlCb溶液中c(Cl)=0.6mol/L；

综上所述，c(C「)最大的为0.6mol/L,

答案为：D。

3.D

【详解】A.32go2的物质的量为：但未告知气体所处的状态，故无法

计算其体积，A错误；

B.未告知气体所处的状态，故无法计算22.4LN2含有氮气分子的数目，B错误；

C.由于H2O在标准状况下为液态，故在标准状况下，22.4L水的物质的量大于1mol,C

错误；

D.在0℃、1.01x105Pa下，22gCCh和16go2混合后气体的物质的量之和为：

答案第1页，共10页

222162

44g?^14+32g?mol-''=1mO1,故混合气体的体积约为lmolx22.4L-moE=22.4L,D正确;

故答案为：D。

4.C

【详解】A.在装置①中制取CI2,Cb与KOH溶液混合加热，发生氧化还原反应3cl2+6KOH

A_

=

5KC1+KC1O3+3H2O,根据方程式可知②中有0.1molKCIO3生成，理论上应有0.5molKC1

生成，A正确；

B.若④中溶液显橙色，则可说明在④中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,由于氧化剂的

氧化性大于氧化产物，因此可以证明Cb的氧化性强于Br2,B正确；

C.若③中溶液先变红后褪色，则说明氯气与水反应产生了酸性物质及具有漂白性的物质，

而不能证明氯气有酸性、漂白性，C错误；

D.02及C12与NaBr反应产生的母2都是大气污染物，该装置没有尾气处理装置，因此会

导致大气污染，D正确；

故合理选项是C。

5.C

【详解】除去氯气中混有的氯化氢气体，应该选用既能溶解或反应氯化氢，又尽可能不减少

氯气的物质，澄清石灰水、饱和碳酸氢钠和苛性钠溶液都会和氯气反应，减少氯气的量，都

不符合题意，饱和食盐水可以溶解氯化氢，且因为存在平衡CL+HqH++cr+HCio,氯离

子会抑制氯气和水反应，故答案为：c

6.D

【详解】C2H4和C3H6的体积相同，密度相等,则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6

的摩尔质量依次为28g/mol、42g/moLC2H4和C3H6的物质的量之比为3:2,所含分子数目

之比为3:2；所含氢原子数之比为(3x4)：(2x6)=1:1,即所含氢原子数目相等；同温度同

体积，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，C2H4与C3H6的压强之比为3:2,P(C2H4)

>P(C3H6)；正确的为D,答案选D。

7.A

【详解】A.钠的密度比水小，会一直浮在水面上，A错误；

B.钠与水反应放热，钠的熔点低，熔化成小球，B正确；

C.钠与水反应放出氢气，使钠球受力不均匀，四处游动，C正确；

D.钠与水反应生成氢氧化钠，使溶液呈碱性，酚酰遇碱变红，D正确；

答案第2页，共10页

答案选A。

8.C

【详解】含有3.01X1022个分子的物质的量为：n=网吧吗=0.05mol,该气体的摩尔质量为：

6.02xlO23

M==64g/mol,故答案为Co

0.05mol

9.D

【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉

淀，而不能与CuSCU溶液发生置换发应生成Cu单质，故A错误；

B.NazCh和水反应生成NaOH和。2,不属于碱性氧化物，也不属于碱，而是一种过氧化物，

故B错误；

C.NazCh和NazO长期置于空气中，最终都生成Na2co3，故C错误；

D.NazCh中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2,故D正确；

故答案选D。

10.B

♦、*w.1000/AV1000x1.84x98%.,,十普

【详解】A.c=-----------=----------------------=18o.4m4ol/Ln,故AA正确；

M98

B.碳酸氢钠能够由于治疗胃酸过多，醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，服用时喝醋会降

低药效，故B错误；

C.该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并

报警，故c正确；

D.该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；

故选B。

11.AD

【详解】A.在Na2cCh和NaHCCh中，加热能分解的只有NaHCCh，所以能测定混合物中

Na2c。3的质量分数，故A正确；

B.碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，所以不能测定混合物中Na2cCh的质量分数，故B

错误；

C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，氢氧化钠会有剩余，得到bg固体中含有过

量的氢氧化钠，不能测定混合物中Na2c03的质量分数，故C错误；

D.Na2cCh和NaHCCh与氢氧化钢反应生成碳酸钢，因此最后得到的固体全部是碳酸钢，

依据碳元素守恒可计算出碳酸钠的质量，可测定混合物中Na2cCh的质量分数，故D正确；

答案第3页，共10页

故选AD„

12.AC

【分析】已知干燥的氯气不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成HCIO,可使红色褪色，

由信息可知，D中的溶液与氯气反应，或者能干燥氯气，据此分析解题。

【详解】A.浓硫酸可干燥氯气，A正确；

B.氯气不与饱和NaCl溶液反应，也不能干燥氯气，B错误；

C.氯气与NaOH溶液反应，C正确；

D.氯气不与浓盐酸反应，也不能干燥氯气，D错误；

答案选ACo

13.BC

【分析】从图中可以看出，当加入盐酸的体积为25mL时开始生成气体，则此时发生反应

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?,n(NaHC03)=H(HCl)=0.1mol/Lx0.05L=0.005mol,则加入的

25mL盐酸发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由此可求出通入CCh后的溶液中，

加(Na2co3)=。.0。25mo1、«(NaHC03)=0.0025molo

【详解】A.依据Na+守恒，原溶液中NaOH的物质的量等于加入75mL盐酸后溶液中生成

NaCl的物质的量，即为0.0075mol,A不正确；

B.由分析可知，通入CCh后所得的溶液中，溶质成分为NaHCCh和Na2co3，B正确；

C.通入CO2后所得溶液中，”(Na2co3)=0.0025mol、n(NaHC03)=0.0025mol,则含有

3

2.5xl0-molNaHCO3,C正确；

D.原溶液中，”(Na2co3)=0.0025mol、〃(NaHCO3)=0.0025mol,依据碳原子守恒，可求出通

入CC>2的物质的量为0.005mol,标准状况下为H2mL,D不正确；

故选BC。

14.BC

【详解】

A.标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，A错误；

B.6.2gNa2。中含有O.lmolO?一,7.8gNa2O2中含有01molO22,所以混合物中阴离子总

数为0.2NA，B正确；

10gx49%102x(1-49%)

C.10g49%的硫酸溶液中所含0原子物质的量为高―rx4+^-1-—1=0.48mol,

98g/mol18g/mol

10gx49%102x(1-49%)

10g49%的H3PO4溶液中所含O原子物质的量为^^―1X4+",——=0.48mol,C

98g/mol18g/mol

答案第4页，共10页

正确；

4

D.O.lmolFe与足量氧气反应转移的电子数为^NA,D错误；

故选BC。

15.BC

【详解】A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钏溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有

硫酸根离子或是银离子，故A错误；

B.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体

为氨气，所以该溶液一定有NH；,故B正确；

C.某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，故C正确；

D.向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，引进了CL干扰了检验结果，应该用稀硝酸酸

化，故D错误；

故选：BCo

16.第三周期第IA

2+3+

族Cl2①③2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T2Fe+Cl2=2Fe+2Cr6.72

【分析】金属A能与水反应生成气体甲，则甲为H2,黄绿色气体乙为Cb,甲与乙反应生成

C为HC1,由C+TD^CE转化，结合E与F多步操作有Fe3C>4生成，可知B为Fe,则D

为FeCb、E为FeCb.可推知A为Na、F为NaOH。

【详解】金属A能与水反应生成气体甲，则甲为H2,黄绿色气体乙为CL,甲与乙反应生成

C为HC1,由CTDTE转化，结合E与F多步操作有Fe3O4生成，可知B为Fe,则D为

FeCL、E为FeCb.可推知A为Na、F为NaOH。

(1)金属A为Na,元素在周期表中的位置为:第三周期第IA族;黄绿色气体乙的分子式为Cl2；

(2)在①〜⑤的反应中Na与水的反应、Fe与盐酸的反应属于置换反应，故答案为①③；

⑶反应①是Na与水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f；

(4)反应④氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C1；

(5)n(Fe2+)=n(Fe)=33.6g4-56g/mol=0.6mol,由2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,可知n(C12)=；n(Fe?+)=；

x0.6mol=0.3mol,故标准状况下消耗氯气为：0.3molx22.4L/mol=6.72L。

【点睛】离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.离子方程式的书

写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号

答案第5页，共10页

表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“册『'：删去方程式两边不参加反应

的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

17.(1)2：1

A

(2)MnO2+4H++2Cr=Mn2++CbT+2H2O酸性和还原性

A

(3)6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

(4)加快反应速率，提高生产效率吸附过量的Cb

2+

(5)沉淀Ca,将Ca(C103)2转化为KC103

【分析】电石渣主要成分为Ca(OH)2,氯气和电石渣在70℃以上温度下反应生成Ca(C103)2>

CaCl2和H2O,Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KC1O3溶液，过滤后将滤液

经过一系列操作，最终得到KC103。

电炉

【详解】(1)工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3C=CaC2+COT，根据反应方程式分析

得到碳化合价既升高又降低，因此该反应中氧化剂、还原剂均为C,C生成CaC2时作氧化

剂，C生成CO时作还原剂，故物质的量之比为2：1。

(2)根据题意MnO?与浓盐酸反应生成CL、氯化锦和水，该反应的离子方程式是

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O,氯的化合价部分升高，还有一部分化合价未变，因

此盐酸体现的性质为酸性和还原性。

(3)流程中“制Ca(C103)2”主要是Cb和Ca(OH)2反应生成Ca(ClCh)2、CaCL和H2O,其化

>70℃

学方程式为6Ch+6Ca(OH)2—Ca(ClO3)2+5CaCh+6H2。。

(4)升高能加快反应速率，制Ca(ClO3)2时要控制温度70℃以上，原因可能是加快反应速

率，提高生产效率，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。氯气有毒会污染空气，

活性炭具有吸附性，则从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是吸附过量的Cl2o

(5)“转化”主要是Ca(ClC>3)2和K2c。3发生反应生成CaCO3沉淀和KC1O3溶液，则“转化”

2+

时加入K2cCh的目的是：沉淀Ca,将Ca(ClO3)2转化为KC1O3O

18.(1)同素异形体1：1

(2)Fe2c)32A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2?

答案第6页，共10页

光照

(3)丁达尔效应B2HC1OT=2HC1+O2T

(4)4；10；4；3；81.12L

【详解】(1)与5的关系是互为同素异形体，设等质量的。2和g的质量为m,其分子

数之比为*x2啧x3=l：l；

(2)高温下Al粉与Fe2Oj发生置换反应生成Fe,该反应能用来焊接钢轨，反应方程式为：A1

高温

+Fe2O3—Al2O3+Fe,Al的化合价升高为还原剂，氧化剂为FeQs，氧化剂被还原，其中被

还原的物质是FeQs；NaOH溶液可检验反应后的固体中是否有Al残留，氢氧化钠溶液与铝

反应生成偏铝酸钠和氢气，固体减少且有气泡，离子方程式：2A1+2OH-+2H2O=2A1O£+3H2f；

(3)①可利用丁达尔效应证明KA1(SO)-12H2O溶于水后得到Al(OH)3胶体；

②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的pH随时间变

化的图像是B,氯水中存在HC1O,HC1O不稳定易分解，随着分解，最终变为盐酸，氢离

光照

子浓度增大，化学方程式说明这一变化的原因：2HC1O)^2HC1+O2T；

(4)反应中铁化合价+6—+3,O的化合价-2—0,转移电子数为6,根据电荷守恒配平，

NazFeO4溶于水后发生反应的离子方程式：4FeO：+10H2O=4Fe(OH)3+3O2T+8OH-；

每转移电子L2mol,则反应了0.2molFeO;，生成标准状况下5的体积为

0.05molx22.4L/mol=1.12LO

(4)+1

(5)CO2HC1O

答案第7页，共10页

(6)Cl+C1O+2H+=Hq+ci2TCl*CIO21111.0ClTci

(7)BD

【详解】（1）A.氧化物是纯净物，纯净物是化合物，包含关系正确，故A正确；

B.盐包含正盐，钠盐不一定是正盐，包含关系错误，故B错误；

C.电解质是化合物，单质不属于电解质，包含关系错误，故C错误；

D.①胶体②分散系③混合物，③包含②，②包含①，故D正确；

故答案选AD。

（2）离子反应与氧化还原反应之间没有必然的联系，离子反应有的是氧化还原反应，有的

是非氧化还原反应，画出①氧化还原反应和②离子反应的关系为

（3）A.Zn+2HCl=ZnC12+H2T中，Zn和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符

合题意；

B.Ca（C10）2+2HCl=CaC12+2HC10中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故