高考化学总复习专题七化学反应速率教案苏教版

第一单元化学反应速率

考点1化学反应速率

［教材基础一自热身］

1.化学反应速率

化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增

A

加来表示，其计算公式为-(A)单位为小。1・「1・111逐7或111。1・广1・57。

一△t------------------------------------------------------

Ac

［注意］由丫=仄7计算的化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是生成物表

示均取正值。

2.常用关系式

对于反应：“(g)+nB(g)凶(g)+d(g),反应速率之比=化学计量数之比=物质的量变化之比=

物质的量浓度变化之比，即r(A):K(B)：7(C)：r(D)=/〃：n：p：夕=△〃(A)：△〃(B):A〃(C)：△〃(D)

=Ac(A)：Ac(B)：Ac(C)：△c(D)。

［知能深化一扫盲点］

对于反应而(g)+/?B(g)HXg)+㈤(g),开始(区)时A的浓度为amol•1「，B的浓度为bmol•L

，反应进行到某一时刻(法)时，A消耗了xmol•「'，则化学反应速率可计算如下：

zzA(g)+〃B(g)凶(g)+业g)

起始(mol•l/i)ab00

nvpxqx

转化(mol•L-1)x—

mmm

nvPXqx

某一时刻(mol•L-1)a—xb—~

mmm

V

贝！1：K(A)—,mol•L•s,

K(B)=一>mol••s-1,

niltz—t\l

MC)="J",>mol•L'•s~',

成上一ti?

［对点练］

1.NH,和。2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2L

密闭容器中充入4molNHs和3mol02.4min后反应达到平衡，测得生成的友0占混合气体体积的40%,则

下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()

A.y(Nz)=0.125mol,L',min-;

11

B.K(H20)=0.375mol•L•min

C.pQ)=0.225mol•L-1•min-1

D.r(NHs)=0.250mol•L-1•min-1

解析：选C设转化的NHs的物质的量为xmol,

4NHs(g)+302(g)2N2(g)+6H20(g)

〃(始)/mol4300

〃(变)/molx0.75x0.5x1.5x

〃(平)/mol4—x3—0.75x0.5x1.5x

］5x

由^io.7.~I~~i-i~c-X100%=:40%>

4—x+3—0.75x+0n.5Kx+l.5x

2mol

2L

解得x=2,r(NH)=--—=0.250mol,L1,min则y(0)=0.1875mol,L1,minr(N)=

34min22

!

0.125mol,L,minr(H20)=0.375mol,L',min'»

(1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

(2)比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA+加R+d),比较

WA'>WB?己A?WB?

一，与一厂，若—>亍，则A表示的化学反应速率比B表示的大。该方法可以理解为假设某种反应物或

abab

产物P,其化学计量数为1,然后把题目中每种物质的化学反应速率都折算成P的反应速率，然后进行比

较大小，当然v(P)大的反应速率就大。

(3)归一法。当化学反应速率单位一致时，可用各物质的速率除以该物质前面的化学计量数，即全部

“归一”，然后比较，数值大的反应速率最大。

［对点练］

2.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①*A)=0.45mol-L-1-s

1②r(B)=0.6mol,L1,s-1③“C)=0.4mol•L,s-1@r(D)=0.45mol,L',s!»下列有关

反应速率的比较中正确的是()

A.④遮=②>①B.①>④g=③

C.①〉②遍>④D.④>③溜>①

-1-1

解析：选B用比值法进行反应速率大小的比较，r(A)=0.451noi•L"•s；1r(B)=0.2mol•L-s

'；^r(C)=0.2mol•L1•s-'；^v(D)=0.225mol,L',s故①>④>②=③，B项正确。

［题点全练一过高考］

题点一化学反应速率的计算

1.在弗+3比高器鲁压2N%的反应中，在5s内帆的浓度变化了8moi•「'，则NM的平均反应速

率()

02/26

A.2.4mol,L’•s-1B.0.8mol・L'•s-1

C.1.6mol,L-1•s-1D.0.08mol•L-1•s-1

Q-It-1

解析：选C在5s内NH的浓度变化了8mol,L则r(NH)----------=1.6mol,L,s

335s

2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol•L，对此反应速率

的正确表示是()

A.用A表示的反应速率是0.8mol-L-'•s-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3：2：1

C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol•L-,•min-1

D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

解析：选BA项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；化学反应速率之

比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为3：2：1,B正确、D错误；C项，*B)=*mol•厂,•min

T=0.3mol•L--min、，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误。

3.已知：4NH;1(g)+502(g)4N0(g)+6HQ(g),若反应速率分别用r(NH3),r(02),r(N0)、

1

7(H20)/(mol•L_•mirT)表示，则正确的关系式是()

5

A.eqr(NH3)=r(02)B.eqB.^r(02)=r(H20)

24

C.-r(NH3)=r(H0)D.rr(0)=r(N0)

3252

解析:选D根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，0S2)=~K(NH3).r(H20)=^r(02),r(H20)

4□

34

=-r(NH3)>r(N0)=Tr(0)o

/o2

4.在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应的反应物和生成物分别是，

反应方程式为。

(2)0-10s的平均反应速率r(H2)=________________________________________

r(HI)=o

答案：(1)比和12、111H2(g)+I2(s)2HI(g)

(2)0.0395mol,L-1•s-10.079mol•L-1•s-1

［规律方法］解化学反应速率题的3点注意

(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，对于固体或纯液体的反应物，其浓度视为常数，故一般

不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

(2)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应.

(3)计算反应速率时，若给出的是物质的量变化值，要转化为物质的量的浓度的变化值(计算时一定要

除以体积)再进行计算。

题点二化学反应速率大小的比较

5.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3。根据在相同时间内测

定的结果判断，生成氨的速率最快的是()

-1

A.r(ll2)=0.01mol,L,s"

1!

B.r(N2)=0.3mol,L',min

;

C.r(NH3)=0.15mol•L,mirT'

1!

D.K(H2)=0.3mol,L',min

解析：选B在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者，反应速率快。A

111-1

项，r(H2)=0.01mol•L•s-'=0.6mol,L,min~r(H2)=0.2mol,L•min；B项，r(Nz)=0.3

o

mol•L1•minC项，~r(NH)=0.075mol•L1•min-1,I)项，-r(H)=0.1mol•L1•min\由此可

乙3o2

知，B项中表示的反应速率最快。

6.已知反应：4C0+2N0?健壁%2+4C02在不同条件下的化学反应速率如下，请按化学反应速率由大

到小的顺序进行排序。

①。(C0)=1.5mol•L-1,min-1

②MNO2)=0.7mol•L1•min!

③MN2)=0.4mol•L-1•min-1

④/(CO?)=1.1mol,L1•min1

--1

(§)r(N02)=0.01mol•L'•s

解析：换算成同一物质再比较，如以弗为标准，①②④⑤项分别换算为0.375mol•r'•

min0.35mol,L:•minl>0.275mol•L1•min\0.3mol,L1•min，

答案：③①②⑤④

■考点2影叫化学反应速至的因素

［教材基础一自热身］

i.内因(决定因素)

反应物本身的性质.

2.外因

若其他条件不变，改变下列条件对化学反应速率的影响如下：

04/26

条件的改变(其他条件不变)速率的改变

增大反应物浓度速率加快

浓度

减小反应物浓度速率减慢

压强(对于有气增大压强速率加快

体参加的反应)减小压强速率减慢

升高温度速率加快

温度

降低温度速率减慢

速率加快,若为可逆反应，则

催化剂加入正催化剂

等倍数加快正逆反应速率

反应物接触面积增大接触面积速率加快

光辐射、放射线、

其他因素可能加快也可能减慢速率

超声波等

［知能深化一扫盲点］

1.相关概念

(1)有效碰撞：分子间可以发生化学反应的碰撞。

(2)活化分子：能量较高，可以发生有效碰撞的分子。

(3)活化能：分子从常态转变为活化分子所需要的能量。

如图所示，

图中：E、为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为笈，反应热为反二(注：氏为逆反应的活化

能)

2.表现

单位体积内

有效碰化学反

活化能分子活化活化分

撞次数应速率

总数分子数子百分数

\增大浓度不变增加增加不变增加增大

增大压强不变增加增加不变增加增大

升高温度不变不变增加增加增加增大

加入催化剂减小不变增加增加增加增大

［对点练］

1.(2018•长沙模拟)在恒容条件下，能使N(Ug)+CO(g)COz(g)+NO(g)的正反应速率增大且活

化分子的百分数也增加的措施是()

A.增大NO?或CO的浓度

B.减小CO2或NO的浓度

C.通入Ne使气体的压强增大

D.升高反应的温度

解析：选DA、B为改变浓度，可改变反应速率，但活化分子的百分数不变；通入Ne使气体的压强

增大，不改变参加反应气体的浓度，反应速率不变；升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，

D正确。

1.影响化学反应速率最主要的因素是反应物本身的性质。

2.升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率都加快，但吸热方向速率增大的幅度更

大，温度每升高10°C,化学反应速率增加2〜4倍。

3.压强及惰性气体对化学反应速率的影响

(1)改变压强，实质是通过改变浓度来实现化学反应速率的改变。若压强改变导致了反应物浓度增大

或减小，则化学反应速率会增大或减小。

(2)根据上述第(1)条原则，充入惰性气体对化学反应速率的影响可分为以下两种情况：

充入“惰性气体”理总压强增大，但各物质的浓度不变(活化分子浓度不

恒温恒容

变)，反应速率不变

充入“惰性气体”强体积增大或各反应物浓度减小(活化分子浓度减

恒温恒压

小)理反应速率减慢

(3)对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，则化学反应速率不变。

4.固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。

5.在比较溶液中物质的浓度对反应速率的影响时不能只看起始加入时物质的浓度，应该看加入后其

在混合液的浓度。

6.不特别指明，催化剂一般是加快反应速率。

［对点练］

2.(1)形状、大小相同的镁、铝、铁、铅四种金属与浓度相同的盐酸反应，生成的速率快慢顺序

是。

(2)对于Fe+2HCl=FeCl2+H2t,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减

小”“不变”或“不产生”)

①升高温度：;②增大盐酸浓度：;

③增大铁的质量：;④增加盐酸的体积：;

⑤把铁片改成铁粉：.；⑥滴加几滴CuSO,溶液：；

⑦加入NaCl固体：；⑧增大压强：；

⑨将反应中的稀盐酸改为浓PLS。,：。

06/26

(3)Zn与盐酸反应，真正影响反应速率的是的浓度，而与的浓度无关。

(4)一定温度下，反应Nz(g)+Oz(g)2N0(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的

影响。(填“增大”“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大：;②恒容充入岫：；③恒容充入He：；④恒压充入

He：o

答案：(l)/Mg)>r(Al)>y(Fe)>r(Pb)

(2)①增大②增大③不变④不变⑤增大

⑥增大⑦不变⑧不变⑨不产生

(3)H+cr

(4)①增大②增大③不变④减小

［题点全练一过高考］

题点一浓度对化学反应速率的影响

1.对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50

mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•「'的A、B溶液各10mL④0.5mol•的A、B溶液各

50mL

四者反应速率的大小关系是()

A.②>①泡>③B.®>@>(g)>@

C.①〉②泡>③D.①X§)>③〉④

解析：选A①中c(A)=c(B)=„2m,=也5mo1,

,/、/、0.05mol_

②中c(A)=c⑻=-^^=1mol-L;

.,、0.1mol,L1,

③中c(A)=c(B)=-----------=0.05mol,L；

④中c(A)=c(B)J"。——=0.25mol,L1,>

在其他条件一定的情况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以v|____反应速率由大

到小的顺序为②>①>④>③0

2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间

(t)内产生气体体积(D的数据如图。根据图示分析实验条件，下列说法母一定不正确的兔()

c(HCl)/

组别对应曲线反应温度/℃铁的状态

(mol•L-1)

1a30粉末状

2b30粉末状

3c2.5块状

4d2.530块状

A.第4组实验的反应速率最慢

B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol-L-1

C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol-L-'

D.第3组实验的反应温度低于30℃

解析：选D从图中四条曲线可判断a反应最快，d反应最慢，A项正确；第1、2、4组实验温度相

同，1、2组铁为粉末状，反应速率：1>2>4,故第1组实验中盐酸浓度大于2.5mol•「'，第2组实验中

盐酸的浓度等于2.5molB、C正确；若第3组实验的温度低于30°C,在其他条件都相同的情况下

反应速率应该比第4组慢，与实验事实不符，1）项错误。

题点二温度、压强、催化剂、固体表面积等因素对化学反应速率的影响

3.已知下列各组反应的反应物（表中的物质均为反应物）及温度，则反应开始时，放出H?速率最快的

是（）

金属（大小、形状相同

选项酸的浓度及体积反应温度/℃

的粉末）的物质的量

3mol•L-1

AMg0.1mol60

的硝酸10mL

3mol•L-1

BMg0.1mol30

的盐酸10mL

3mol•L-1

CFe0.1mol60

的盐酸10mL

3mol•L-1

DMg0.1mol60

的盐酸10mL

解析：选I）HNOs与Mg反应不能产生上而产生NO,A错误；B中温度为30C,低于C、D两项，反

应速率较小；C、D相比，温度、酸的浓度一样，Mg比Fe活泼，反应速率较大。

4.反应C（s）+IW）（g）C0（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应

速率几乎无影响的是（）

①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入心使体系压强增大④保持压强

不变，充入帖使容器体积变大

A.①©B.②®

C.@（3）D.②@

解析：选C增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。

5.草酸与高镭酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnOi+H2C2O1+H*—*-Mn"1+CO2t+上0（未配平）

用4mL0.001mol•L-1KMnO,溶液与2mL0.01mol•H2c2。,溶液，研究不同条件对化学反应速

率的影响。改变的条件如表所示:

08/26

组别10强硫酸体积/mL温度/℃其他物质

I220—

n22010滴饱和MnSOi溶液

in230—

IV1201mL蒸储水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和(用I〜IV表示，下同)；

如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和

(3)对比实验I和IV,可以研究时化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸储水的目的是

解析:(1)根据电子守恒列式可得：〃(MnO］)X(7—2)=〃(H£2()4)X2X(4—3),则〃(MnOI)：n(H2c2(h)

=2：5。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比I和IV,反应

的温度、溶液的体积等都相同，仅是c(H+)不同，故可研究c(H+)对化学反应速率的影响。

答案：(1)2：5(2)IIIIIII

(3)c(H')(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO.,)、c(H2C2O..)不变和溶液总体积不变

■考点3化学反应速率图像

［知能深化一扫盲点］

物质的量(或物质的量浓度)一时间图像

例如：某温度时，在定容(/L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图像得出的信息

①X、Y是反应物,乙是产物。

②打时反应达到平衡，X、Y没有全部反应。

(2)根据图像可进行如下计算

①某物质的平均反应速率、转化率，如："X)=受-mol••s?Y的转化率

②确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为("一让)：(之一

［对点练］

1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,

下列描述正确的是()

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol,L-'•s^1

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol-L-1

C.反应开始到10s,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

解析：选CA项，由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol,用Z表示的反应速率为y(Z)

1.58mol

~~\~

——=0.079mol•L-'•s-',错误；B项，由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol,X

的物质的量浓度减少量Ac=£=°,=0.395mol•错误；C项，反应开始到10sB寸，Y消耗1.0

mol-0.21mol=0.79mol,Y的转化率=100%=79.0%,正确；D项，由图像可知，随反应进

"1；.，0mol

行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，X、Y是反应物，Z是生成物，10s后X、Y、Z的物质的量

为定值，不为0,反应是可逆反应，且A〃(X)：AHY)：△〃(Z)=(1.20—0.41)mol：(1.00-

0.21)mol：1.58mol=l：1：2,故化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),错误。

2.某酸性工业废水中含有LCrO。光照下，草酸(HG0,)能将其中的CmOT转化为Cr计。某课题组研

究发现，少量铁明帆［ALFe(S03-24HQ］即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率

的影响，探究如下：

(1)在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓

度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

草酸溶蒸储水

初始废水样品体

实验编号液体积体积

pH积/mL

/mL/mL

①4601030

②5601030

③560

测得实验①和②溶液中的Cr20?浓度随时间变化关系如图所示。

10/26

(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。

(3)实验①和②的结果表明；

实验①中0〜乙时间段反应速率，(Cr")=mol•L-1-mirT'(用代数式表示)。

解析：(1)实验①、②中初始pH不同，为探究pH对反应速率的影响，则实验②、③为探究一定浓度

草酸溶液用量对反应速率的影响，则实验②、③中试剂总用量应相同。(2)草酸中C为+3价，则其被氧化

3+

为CO?。(3)实验①和②表明pH越小，则转化为+的反应速率越快；r(Cr)=27(Cr20D=义尸X2

2?co—Ci?

mol,L1,min1<.

答案：(1)2020(其他合理答案也可)(2)C02(3)溶液pH对该反应的速率有影响

速率一时间图像

如Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示①情况。

原因解释：45段(「增大)，因反应为放热(填“放热”或“吸热”)反应，随反应的

进行，温度逐渐升高,化学反应速率逐渐增大；8c段(y减小)，主要因为随反应的

进行，溶液中c(H')逐渐减小,化学反应速率减小。

［对点练］

3.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N,发生反应：M(g)八—+2N(g)3P(g)

+Q(1),如图是M的正反应速率MM)随时间变化的示意图，下列说法J1正确的是()

A.反应物M的浓度：a点小于b点

B.可能是某种生成物对反应起到催化作用

C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度

D.平均反应速率：段大于6c段

解析：选BA项，反应物M的浓度一直减小，错误；C项，达到反应限度时，MM)不变，错误；D

项，速率的快慢可通过斜率判断，儿段大于数段，错误。

4.用纯净的CaCOs与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图］V(CO»)/«L所示(Cd的

体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(假设混合后溶液体6〃---2T!积不

变)()(

比段表示的平均速率最快

B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4molmin

OE、EF、AG三段中，该反应用CO?表示的平均反应速率之比为2：6:7

F点收集到的CO?的量最多

解析：选B应■段、〃段、尸。段中生成的CO?分别为0.01mol、0.02mol、0.005mol,则消耗HC1

的量分别为0.02mol、0.04mol、0.01mol,用IIC1表示的反应速率分别为0.2mol•L-1•min，0.4mol-L

-二min-1.0.1mol•L_1-min，所以"段平均反应速率最快，G点收集到的C02的量最多。

他速率一外界条件图像

以N2（g）+3HMg）2NH3（g）△"=-92.4kJ•mo「'为例。请填写变化并画出变化曲线。

1.速率一浓度（c）图像

条件变化速率变化速率变化曲线

增大反应VIE>P逆均增大，

物的浓度且V‘正〉v'逆

减小反应P正、。逆均减小,

物的浓度且逆〉M一

增大生成y正、”均增大,

物的浓度且V‘逆〉正

减小生成-正、/逆均减小,

物的浓度且正）逆

2.速率一温度（7）图像

条件变化速率变化速率变化曲线

P正、0逆均增大,

升高温度

且一-〉/正

。正、P逆均减小,

降低温度

且0'正>逆

3.E率一压强S）图像

条件变化速率变化速率变化曲线

P正、P逆均增大,

增大压强

且逆

P正、0逆均减小,

减小压强

且V‘正

4.速率一催化剂图像

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条件变化速率变化速率变化曲线

ViE>，逆

使用催化剂

同等倍数增大1

［重要结论］①外界条件(浓度、温度、压强等)增强，曲线在原图像的上方；条件减弱，曲线在原图

像的下方。

②浓度改变时，图像中一条曲线连续，一条曲线不连续；其他条件改变，图像中曲线不连续。

③对于反应前后气体的化学计量数之和相等的反应，改变压强时，「正、丫逆同等倍数增大或减小，速

率变化曲线如图:

［对点练］

5.密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)

△丛0,根据下列「力图像，回答下列问题：

⑴下列时刻所改变的外界条件是力；友

_____________________________________o

(2)反应速率最快的时间段是。

(3)下列措施能增大正反应速率的是一。

A.通入A(g)B.分离出C(g)

C.降温D.增大容积

⑷对于反应CO(g)+HQ(g)COMg)+Hz(g)发生了图中友时的变化时，可能改变的条件有

⑸当反应CO(g)+H2O(g)(U(g)+H2(g)的反应速率发生如图的变化时，改变的条件分别是

答案：(1)升高温度加入催化剂减小压强

(2)心〜友(3)A(4)增大了压强，使用了催化剂

(5)图中是渐变，改变的一定是浓度，力时r逆增大是增大生成物浓度；友时叭F增大是增大反应物浓

度

［题点全练一过高考］

1.在容积不变的密闭容器中进行反应：2sOz(g)+()2(g)2S03(g)△庆0。下列各图表示当其他条

件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()

A.图1表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B.图I［表示G时刻使用催化剂对反应速率的影响

c.图ni表示而时刻增大a的浓度对反应速率的影响

D.图川表示曲时升温对反应速率的影响

解析：选BA项，乙先达到平衡，反应快，温度高；C项，增大c(0j时，图像应连续；D项，升温

对吸热方向(逆方向)速率增大的多。

2.NaHS03溶液在不同温度下均可被过量KI03氧化，当NaHSOs完全消耗即有k析出，根据L析出所

需时间可以求得NaHSO：；的反应速率。将浓度均为0.020mol•的NaHSO?溶液(含少量淀粉)10.0mL、

KI03(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10〜55c间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结

果如图。据图分析，下列判断不正确的是()

A.40℃之前与400c之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中反c两点对应的NaHSO；,反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSOs反应速率为5.OXI。-'mol•L-1•s-1

D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

解析：选B由题给图像可知，温度低于40℃时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40℃

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时情况相反，A项正确；因为反。两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点所用的时

间为80s,则NaHS。,的反应速率为(0.020mol•L-,X10.0mLX10-3L•mL-1)+(50mLX10L•mL-1)4-80

s=5.OXIO-5mol•C•s-1,C项正确；由题给条件，55℃时未观察到溶液变蓝可知，温度高于40℃时，

淀粉易糊化，不宜作该实验的指示剂，D项正确。

3.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如下

图。下列说法正确的是()

B.X曲线表示NHa的物质的量随时间的变化关系

C.0-8min,比的平均反应速率

1!

r(H2)=0.75mol,L•min

D.10-12min,N?的平均反应速率

r(Nz)=0.25mol,L1min1

解析：选B第一次达到平衡时，X曲线表示的物质物质的量增加了0.6mol,Y曲线表示的物质物质

的量减少了0.9mol,77(X)：〃(Y)=2:3,则X曲线表示NH,物质的量随时间的变化关系，Y曲线表示上

物质的量随时间的变化关系，B项正确；心时刻加3、压物质的量相等，反应速率不相等，A项错误；。〜8min,

0.9mol

乩的平均反应速率“回)=0L=0.01125mol•L-1•min-1,C项错误；10〜12min,M的平均反应速