高中化学必修一专题复习-第四章-非金属及其化合物

第一课时碳、硅及其典型化合物

考点一碳、硅单质及氧化物

1.c、Si单质的存在形态、物理性质及用途

（1）自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有

态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有和

________________两大类。

（2）单质的结构、物理性质与用途比较

碳硅

金刚石：_______结构

结构晶体硅：与金刚石类似的________结构

石墨：层状结构

物理金刚石熔点高、硬度大晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬

性质石墨熔点高、质—，有滑腻感度大、熔点—

金刚石用作切割刀具，________用作晶体硅用作__________材料、硅芯片和

用途

电极、铅笔芯硅太阳能电池

2.碳、相&单质的化学性质——还原性

碳、硅的最外层都是一个电子，位于元素周期表的第族，不容易失也不容易得

电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为

还原性（如图，并在右侧完成转化的化学方程式）。

SiCl,

硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气田2）、、反应,

不能与氢气、氧气、氯气、、反应，加热时能与氧气、氯气反应。

完成上图转化关系中⑥〜⑧的化学方程式。

3.二氧化硅和二氧化碳的比较

物质二氧化硅二氧化碳

结构____________结构，不存在单个分子存在单个CO2分子

主要物理性硬度大，熔、沸点—，常温下为固体，熔、沸点低，常温下为气体，微溶

质不溶于水于水

化与水反应不反应

学与酸反应只与氢氟酸反应：__________________不反应

性CO2少量：_______________、

与碱反应

质（盛碱液的试剂瓶用________塞）CCh过量：__________________

与Na2co3反应：

NazSiOs反应：

与盐

____________________________或

反应与CaC03反应：

(足量)_________________________

与碱性氧

与CaO反应：__________________与Na2O反应：

化物反应

用途光导纤维、光学仪器、电子部件等制饮料、制碳酸盐

例1.写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：

(i)co(co2)：o

(2)C02(CO)：»

(3)C02(02)：。

(4)C02(SO2)：»

(5)CO2(HC1)：。

例2.如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答

案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)o

可供选择的试剂：A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氧气D.水E.二氧化碳

可选用的操作：①水洗②加热③高温灼烧④过滤⑤结晶

粉末状混合物选择的试剂选用的操作

(1)CaCO3(SiO2)

(2)NaCl(SiO2)

(3)SiO2(Fe2O3)

(4)SiO2(CaCO3)

(5)SiO2(NH4CI)

例3.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要

的用途。a〜e是对①〜⑤反应中SiCh所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是

()

①SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②SiCh+2C=^Si+2cot

③SiCh+4HF=SiF4f+2H2O®Na2CO3+SiO2=^=Na2SiO3+C02f

⑤SiCh+3C更鼠SiC+2cot

a.反应①中SiCh作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b.反应②中SiCh表现出氧化

性c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d.反应④符合用难挥发性的酸酎制取易

挥发性的酸酎的道理e.反应⑤中SiCh未参加氧化还原反应

A.aceB.bdeC.cdeD.ab

例4.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）

选项操作及现象溶液

A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2cCh溶液

B通入CO2,溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液

C通入CO2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液

通入C02,溶液变浑浊，继续通C02至过量，浑浊消失，再

D澄清石灰水

加入足量NaOH溶液，又变浑浊

例5.利用“强酸制弱酸”的规律，尝试设计一个实验方案，来证实酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸。

①试验中必须用到的药品有o

②必须用到的仪器有：o

③绘出实验装置图。

总结：硅及其化合物的特殊性质

①Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si：；

②非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si能与HF反应：；

③非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。

④SiOz是HzSiOs的酸酎，但它不溶于水，与水作用制备HzSiOs;

⑤酸性氧化物一般不与酸反应，但SiOz能跟HF反应：；

⑥无机酸一般易溶于水，但HzSiOs难溶于水；

⑦因H2c的酸性大于HzSiOs,所以在NazSiOs溶液中通入少量CO2能发生下列反应：_

,但在高温下也能发生。

考点二硅酸盐及无机非金属材料

1.硅酸和硅酸钠

⑴硅酸：硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸（填“能”或“不能”）使紫色石

蕊溶液变红色。

①硅酸不稳定,受热易分解:o

②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为o

③硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。

⑵硅酸钠（NazSiCh）

①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称,有黏性，水溶液显碱性。

②它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下化学方程式：

与盐酸反应:。

与C02水溶液反应:。

③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。

2.无机非金属材料

(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。

①常见硅酸盐材料比较

水泥玻璃陶瓷

生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土

主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑

②玻璃生产中的两个重要反应：Na2cCh+SiCh更®；CaCO3+

(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。

例1.青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式

为Na2Fe5Si8O22(OH)2o青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法不正

确的是()

A.青石棉是一种硅酸盐材料B.青石棉中含有一定量的石英晶体

C.青石棉的化学组成可表示为Na2O-3FeO-Fe2O3-8SiO2-H20

D.1mol青石棉能使1molHNO3被还原

例2.(2013・上海，25)硅与铝同周期。SiCh是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6Oi4)的主要成分，

Na2CaSi6Oi4也可写成Na2O-CaO-6SiO2»盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形

成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为=

长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8

可推知钙长石的化学式为。

例3.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()

c.ci.।IfA.SiCh属于两性氧化物

高温-SiC14I高温

.旦尸一回可B.盛放Na2c03溶液的试剂瓶能用玻璃塞

[1叵干小区产!-切千rs.*He|C-硅胶吸水后可重复再生

总结：①熟悉几种常见饰品的主要成分：水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主

要成分是CaC(h；钻石是金刚石；宝石的主要成分是AI2O3。

②硅酸盐改写成氧化物形式的方法

(1)氧化物的书写顺序：,不同氧化物间以“•”隔开。

(2)各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来

的组成。

(3)当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：KAlSisOs不能写成,

应写成。

课后练习

1.在实验室里熔化NaOH固体，不能选用的用锅是（）（多选）

A.铁用锅B.瓷用锅C.铝生锅D.石墨用锅

2.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太

阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是（）

A.地壳中硅的含量稀少B.自然界中存在大量单质硅

C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片D.光导纤维的主要成分是Si

3.Si。?和CO2的共同点是（）

A.都能溶于水B.常温下都是固体

C.都能与水化合生成相应的酸D.都能与强碱溶液反应生成盐和水

4.CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）

A.水玻璃B.石灰水C.饱和Na2cO3D.CaCl2

5.下列物质：①氢氟酸；②浓H2s（X；③烧碱溶液；④Na£03固体；⑤氧化钙；

©浓HNO3,其中在一定条件下能与SiOz反应的有（）

A.①②⑥B.全部C.②③⑥D.①③④⑤

6.下列离子方程式书写不正确的是（）

+2+

A.大理石与盐酸反应CaCC）3+2H==Ca+H20+CO2t

++

B.水玻璃中加入硫酸NazSiCV2H==H2SiO3I+2Na

C.二氧化硅与苛性钠反应Si02+20H-==Si（V.+H20

2+

D.将二氧化碳通入过量的澄清石灰水中C02+Ca+20H^==CaC03I+H20

7.由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出前两步反应的离子方程式：

（1）用氢氧化钠溶液溶解石英：;

（2）过滤，向滤液中加入盐酸：；

（3）微热浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，得到硅胶。

8.生石灰中往往含有杂质CaC03和Si02,要检验是否存在这两种杂质，最好选

用（）

A水B盐酸C硫酸D烧碱溶液

9.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家

进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钢（化学式：BaCuSi。,，Cu为+2

价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）

A.用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B.易溶于强酸、强碱

C.用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2D.性质稳定，不易褪色

10.现将6.9g钠和4.2g硅同时投入足量水中充分反应后，测得溶液体积为500mL,求

产生的氢气在标准状况下的体积为多少升？所得溶液的物质的量浓度为多少？

第二课时富集在海水中的元素一一卤素

考点一氯及其化合物的性质和应用

1.卤素元素的存在：在自然界中以存在，氯元素主要以形式存在于海

水和陆地的盐矿中。

2.卤素原子结构示意图为,最外层有一个电子，在化学反应中很容易

形成8电子的，故氯气具有0

3.氯气的物理性质

颜色、状态气味水溶性毒性密度(比空气)

氯气在低温和加压条件下可以转变为和=

注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量

气体飘进鼻孔。

4.氯气的化学性质：

(1)CL与金属非金属的反应:

反应现象化学方程式

Na

Cu

Fe

H2

P

思考：过量的铁在氯气中燃烧生成什么，工业上如何制盐酸，燃烧的要素是什么？

(2)与其它物质的反应，氯气具有很强的,能与一些具有的物质反应，如

碘化钾、二氧化硫、氯化亚铁、碘化亚铁的反应。

(3)CL与水的反应

①常温下溶于水的氯气约1/3与水反应，氯水呈,得到的水溶叫

离子方程式为：_____________________________________

—|能够氧化Fe"、BL、卜等|

-Cl2—

-Cl--—|加入AgNO；,溶液产生白色沉寂］

-HC1O—T在强光照射下新制氯水中有气泡痒星

4使湿润的有色布条或品红溶液褪色］

-HCIO

，使紫色石蕊溶液先变红后褪色|

-H*>

加活泼金属、碳酸盐等产生气泡I

(4)次氯酸(HC10)的性质：

①弱酸性：酸性比碳酸弱，电离方程式为:

②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程

式为：O

③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用，能漂白o

(5)与碱反应

①与烧碱反应：O

②制取漂白粉：0

漂白粉的主要成分是,有效成分是。漂白粉漂白原理

变质原理=如

何保存O

例1.新制氯水中加入下列物质

反应现象化学方程式

so2

Na2S03

Fe2+

H2S

S2-

Na2cO3

AgN03

镁粉

石蕊试液

有色布条

例2.饱和氯力K与石灰石的反应是制取较浓的HC1O溶液的方法之一。某同学运用这一方法，

尝试制取HC10溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡

产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HC1O的原因:。

(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份;

第二份。

（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有

的其他溶质为（写化学式）o

总结：氯水溶解平衡的应用

加入的物质浓度变化移动的方向应用

①用________除CL中的HC1

可溶性氯化物

c(cr)——

②用排____________法收集CL

C(H+)和c(Cl-)____次氯酸盐与浓盐酸反应制—

盐酸—

NaOHC(H+)—用_____溶液吸收多余CL

—

Ca(0H)C(H+)—制______

2—

C(H+)____制高浓度的____溶液

CaCOs—

氯水______或________

光照c(HC10)_____—

考点二氯气的实验室制法

1.原理：自然界中氯元素主要以C「形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将

邕•（方制

氯离子氧化成氯气单质:2cr--------->ci2t。

①实验室制氯气的化学方程式：,离子方程

式：，HC1在反应中的作用,用足量的MnO2与含4mol

HC1的浓盐酸加热充分反应，制得氯气标准状况下_22.4L。

②MnO?也可被KMnO4>KC1O3>NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可

以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。写出反应的化学方程式和离子方程式：

2.净化:

①除杂：可先将制得的口2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去o饱和食盐

水中水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。

②干燥：用除水（常用的干燥剂有氯化钙、浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷等）。

3.收集：。

4.验满：①观察法（黄绿色）；

②湿润的淀粉KI试纸，L使淀粉变蓝，反应；

③湿润的石蕊试纸，试纸—

5.尾气处理：用NaOH溶液（不能用水、Ca（OH）2溶液代替）:

一

6.实验装置图：

霞m南

7.氯气的工业制法：___________________________________________

例L下图是用KMnCU与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

例2.某同学用下列装置制备并检验Cb的性质，下列说法正确的是（）

A.I图中：如果MnCh过量，浓盐酸就可全部被消耗

B.II图中：量筒中发生了加成反应

C.III图中：发生的反应不是燃烧反应

D.IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有

C12生成

例3.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnCU

晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论”正

确的是（）已知：2KMnO4+16HC1（浓）=2KC1+5C12t+2MnCl2+8H2O

淀粉-KIFeCl2+KSCN

NaBr—-KMnOt+浓盐酸

湿润蓝色石蕊试纸NaOH+酚酝

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

BC处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变血红色还原性：Fe2+>CF

考点三卤素的住U质和X-的检验

1.卤素单质的物理性质及递变规律

I2

F2Cl2Br2

颜色

气味

熔沸点

常温下状态

2.卤素单质的化学性质及递变规律

（1）与金属的反应

（2）与氢气的反应

（3）与水的反应

（4）与碱的反应

（5）相互间的置换的反应

（6）与还原性粒子（S2\SO2、I-、Fe2+）的反应

2.卤素离子的检验方法

（DAgNOs溶液一一沉淀法

.色沉淀，则有C「

土印加滴加AgN03溶液3出

未知液和稀畸生成—色沉淀，则有Br-

.色沉淀，则有「

（2）置换一一萃取法

加适量新制饱和氯水加入CCL（下层）或汽油（上层）

未知液振弱

红棕色或橙红色，表明有—

有机层呈・

紫色、浅紫色或紫红色，表明有

（3）氧化一一淀粉法检验r

土如击加入适量新制饱和氯水（双氧水）淀粉溶液存内击主用后广

未知液藏'«____色溶液，表明有I

例1.鉴别NaCl、NaBr、Nai可以选用的试剂是（）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③澳水、苯④稀硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、苯

⑥FeCb溶液、CC14

A.①②④B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥

例2.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀

硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2sCh溶液，蓝色逐渐

消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是（）

-+-

A.第一步反应的离子方程式CIO+2F+2H=I2+Cl+H20

B.淀粉-KI溶液变蓝是因为「被氧化为I2,12使淀粉变蓝色

C.蓝色逐渐消失的原因是Na2s。3溶液具有漂白性

D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是cio>i2>sor

例3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略

去，气密性已检验）。

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

IV.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是<

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是o

(4)为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是

(5)过程III实验的目的是o

(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,

得电子能力逐渐减弱。

考点四卤素单质的工业制取

1.氯的提取一一氯碱工业

粗盐以饱和食盐水电解|阳极产物：__________

海水——1阴极产物：

化学方程式为_____________________________________________________________

2.海水提取澳

富含BL的海水|匹,S；：国、陪的溶液|

(1)流程

通热空气和［水蒸气吹出

应昌的溶湖好施

(2)发生反应的化学方程式

①__________________________________________________________________________________________

②__________________________________________________________________________________________

3.海带中提取碘

(1)流程

(2)发生反应的离子方程式：____________________________________________________

课后练习

1.(2016•上海，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()

A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液

2.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：

a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀压S0&；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序

变化：①无色一②棕黄色一③蓝色一④无色一⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是

（）

A.加入以上药品的顺序是a—efb—c—d

B.③一④反应的化学方程式为I2+2NaOH===NaI+NaIO3+H=0

C.溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色

D.④f⑤反应的离子方程式为2：F+C12===l2+2C1-

3.已知氧化性Bn>Fe"。FeBn溶液中通入一定量的CL,发生反应的离子方程式为：

2+

aFe+bBr+cCl2fdFe"+eBr2+fCl,下列选项中的数字与离子方程式中的a,b,c,

d,e,f---对应，其中不符合反应实际的是（）

A.243226B.021012C.201202D.222214

4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C1-

C.向氯水中加入NaHCOs粉末，有气泡产生，说明氯水中含有仁

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC10

5.下列物质中不会因见光而分解的是（）

A.HN03B.AgNO3C.HC10D.NaHC03

6.自来水可以用氯气消毒，下列哪些药品不能用自来水配制（）

A.Na2sB.NaClC.AgNO3D.A1CL

7.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。

下列有关这两种液体的实验描述都正确的是（）

A.两种液体都可以使干燥的布条褪色

B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C.用这两种液体都可给自来水消毒

D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

8.0.Imol某元素的单质与CL反应后，质量增加7.1g,这种元素是（）

A.NaB.MgC.FeD.Cu

9.下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是（）

A.CuCl2B.FeCLC.FeCLD.A1C13

10.澳及其化合物广泛应用于医药，农药，纤维，塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提澳过程中，向浓缩的海水中通入,将其中的Br「氧化，再用空气吹出澳;

然后用碳酸钠溶液吸收澳，澳歧化为Br一和BrOJ,其离子方程式为。

（2）澳与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，—显正电性。BrCl与水发生反应

的化学方程式为。

11.在已经提取氯化钠、澳、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单

质碘:

(1)步骤③加Fe粉的目的是o

(2)写出步骤④中反应的离子方程式o

(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是o

(4)操作⑤的名称是，选用的试剂是o

12.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备C12的过程中有水蒸气和HC1挥发出来,

同时证明CL的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请

按要求回答下列问题。

(1)下列方法中,可制得CL的正确组合是-

①MnO?和浓盐酸混合共热；②MnOz、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混

合;@K2Cr2O7和浓盐酸混合;⑤KClOs和浓盐酸混合共热;@KMnO4和浓盐酸混合。

A.仅①②⑥B.仅②④⑥C.仅①④⑥D.全部可以

(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式:。

(3)装置B的作用是;

(4)装置C和D出现的不同现象说明的问题是;

(5)装置E的作用是。

(6)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNOs溶液中的气体只有一种，乙同学提出应

该在装置______________与之间(填装置字母序号)增加一个装置,所增加

装置里面的试剂可以为(填字母序号)o

A.湿润的淀粉碘化钾试纸B.浓硫酸C.湿润的红色布条D.饱和食盐水。

13.各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生

了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：C10-+Cl-+2H+=

CLt+压0。根据掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,

其中氯最可能的存在形式是和(填离子)，当另一种具有(性质)的

液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称(家

用洁污剂的商品名称)、o

14.有一包白色固体，它可能是KC1、K2CO3、KNOs中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNOs溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是,可能含有的成分是=

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式

14.实验室中常用MnO,氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式=

(2)如果将过量二氧化镒与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯

气明显少于0.06mol,其主要原因有①,

②O

(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是。

(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向

烧瓶中加入的溶液是，有关的离子方程式。

第三课时硫及其氧化物

硫的存在和性质

1.硫（俗称）:色固体（晶体），溶解性是：

2.硫在自然界以游离态（或）和化合态（如

硫铁矿、黄铜矿、石膏和芒硝）存在；硫还是组成

某些的生命元素。

3.单质硫的化学性质

⑴硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应，写出硫与Fe、Cu、Hg、

上、反应的化学方程式，并指明硫的作用。

⑵在加热条件下，硫可与浓硫酸、浓硝酸发生反应

⑶硫与热的强碱溶液发生歧化反应，思考内壁附着硫的玻璃仪器的洗涤方法。

二.二氧化硫

1.物理性质（一无二有二易）：SO?是_色、有的有气体，容易,易_于

水（1体积水可溶解—体积）。密度比空气，收集SO,用方法。

2.化学性质：①酸性氧化物，写出与水、氧化钙、氢氧化钠的反应

②较强的还原性，写出与氧气、卤素单质的水溶液、过氧化氢、过氧化钠、氯化铁、酸

性高铳酸钾、次氯酸钠、硝酸钢反应的离子方程式。

③漂白性，产生漂白性的原因是

__________________________________________________________,不法厂商用之加工食

品使食物增白。

④弱氧化性___________________________________

3.SO?的用途：①漂白等；②用于。

4.漂白性分类小结:

漂白类型漂白原理常见代表物漂白特点

化合反应

强氧化性

物理吸附

5.通过上面的学习，思考下列几个问题：

⑴应用什么性质可以检验S02,能使澄清石灰水变浑浊吗？

⑵SO2可以使氯水、KMnO&溶液、含有酚麟的NaOH溶液褪色褪色，是因为漂白性吗？

⑶SO?和C1z都具有漂白性，二者混合在一起，漂白性会更强吗？

⑷SO2或CO?通入氯化钢溶液，硝酸钢溶液中有和异同，为什么？

⑸尝试设计一实验方案，验证一混合气体既含有SOz,又含有CO2,请在下面画出实验装

置图。

四.三氧化硫

1.物理：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃,沸点44.8℃。

2.化学性质：属于（填物质类别）

课后习题

1.检验S02气体中是否混有C02气体，可采用的方法是（）

A.通过品红溶液B.先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水

C.通过澄请石灰水D.先通过酸性高铳酸钾，再通过澄请石灰水

2.将等物质的量的C12、SO?混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是（）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A.①②B.①③C.②③D.②④

3.关于硫的叙述正确的是（）

A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作

C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

D.硫的两种单质之间的转化属于物理变化

4.下列有关硫单质的说法，不正确的是（）

A.淡黄色的能溶于水的固体B.与铁反应生成硫化亚铁

C.在自然界中既有化合态又有游离态D.在空气中燃烧产物是二氧化硫

5.下列反应中，SO2表现氧化性的是（）

催化剂

;

A.2S02+02Z-2S03B.S02+H20=H2S03

C.2H2S+S02=3SI+2H20D.S02+2H20+C12=H2S04+2HCl

6.SO,溶于水后，所得溶液的性质是（）

A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性

C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性

7.下列说法，正确的是（）

A.SO?能使品红溶液、氯水、澳水、氢氧化钠的酚献溶液和酸性KMnO&溶液褪色均是因为

SO,具有漂白性

B.SO2、Clz都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，

可增强漂白效果

C.活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反

应

D.SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色

8.能够用于鉴别SO?和CO?的溶液是（）

A.澄清的石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液D.氯化钢溶液

9.下列对于SO?和S03的叙述，正确的是（）

A.都是既有氧化性，又有还原性B.都是酸性氧化物，水溶液都是强酸

C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D.都能与碱溶液反应

10.下列实验能证明SOz存在的是（）

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量

的NaOH溶液中，再滴加BaCk溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入澳水中能

使滨水褪色，再滴加Ba（NOs）2溶液有白色沉淀生成

A.都能证明B.只有⑤能证明C.③④⑤能证明D.都不能证明

11.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（）

A.极易溶于水，且与水反应生成HfCUB.标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SOsD.SO?、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色

12.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（）

A.都能使品红试液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水

C.都有刺激性气味D.常温下都是气体

13.试完成二氧化硫与下列物质反应的化学方程式：

（1）与氯化铁溶液反应__________________