高中化学实验归纳总结

高中化学实验归纳总结

1.测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的

pH。

2.有机实验中长导管的作用：导气、冷凝回流，提高反应物的利用率。

3.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸溜水中逐滴滴加饱和的FeCb溶液，当溶液变红褐色时，立即停

止加热。

4.焰色反应的操作：先将伯丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复儿次，直到与酒精灯火焰颜色接

近为止，然后用伯丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中

含Na+；若透过蓝色钻玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。

5.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下

面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

6.装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导

管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。

用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会

再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加

水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密

性良好。（4）有注射器的，采用推拉法，将注射器的活塞向外拉（向内推）一段距离，观察它能否恢复

原位，若能恢复原位，则气密性好。

7.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，

把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶

倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

8.气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气

已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指掘住管口移近

火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验

满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：①用湿润的红色石蕊试

纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。②用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口，若产生白烟说明

气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

9.浓H2s04稀释操作：将浓H2sCh沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。

10.如何检验沉淀是否完全？

静置，取上层清液，再加入沉淀剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全.

11.过滤后常要洗涤沉淀，如何操作？

向有滤渣的漏斗中注入蒸锚水至水面浸没滤渣，待水自然滤完后，重复2〜3次。

（滤渣易溶于水，常用无水乙醇进行洗涤。既可减少沉淀损失，无水乙醇又易挥发，不引入杂质。）

12.如何检验沉淀是否洗涤干净？

取最后一次的洗涤液，滴加适当的试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应或某些特征反应），如果

没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。如杂质离子为氯离子，则用硝酸银溶液检验，若杂质离子为Fe3+，

则用KSCN溶液。

13.定量实验中，若要称量沉淀质量，①若沉淀是相对难分解的（如：CaCO3.BaSO4.等受热分解温度达

800摄氏度左右），则操作为：过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，②若沉淀是难溶性的氢氧化物（如：

Fe（OH）3.Al（OH）3.Mg（OH）2.Cu（OH）2,分解温度300摄氏度以下），则操作为：过滤、洗涤、灼烧、冷

去［］、称量。且如何确保完全分解的操作：重复灼烧冷却称量，直至连续再次称量质量差小于0.1克。

14.酸碱中和滴定

步骤：滴定管验漏一一水洗涤一一标准液润洗一一加溶液一一赶气泡一一调节液面。

滴定操作方法：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，

记录标准液的体积。

终点判断：如强酸滴定强碱，用酚醐用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且

半分钟内不恢复原色即为终点。

15.如何进行结晶蒸发操作？

将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水

分。

16.晶体的获取和提纯：

（1）获得单一稳定的溶质（如从NaCl溶液中获得NaCl）：

蒸发结晶（蒸发至大部分晶体析出即停止加热）

（2）获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

（3）多种溶质中获得溶解度变化小的（如NaCl）：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤烘干。

（4）多种溶质中获得溶解度变化大的（如KNCh）：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤，烘干。

17、晶体的干燥和防止冷却吸水：放在干燥器中。

18、气体的干燥：“酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原”。

浓硫酸：干燥酸性气体、中性气体（如SO?、Ch、H?、等）

注意：1、不可以干燥碱性气体和还原性气体（如NH3、H2s等）

2、用洗气瓶装，长进短出。

碱石灰：干燥碱性气体、中性气体（如NE、H2、O2等）

注意：1、不可以干燥酸性气体和还原性气体（如CL、HC1等）

2、用球形干燥管或U形管装，大口进小口出。

CaCl2：酸性碱性中性都可以。

注意：不可以干燥NH3。（氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCb•NH3）

19、尾气处理

（1）尾气处理原则。

选择合适的方法把有毒、有害的气体，变成无毒、无害、无污染的物质。

（2）常见装置。

①吸收溶解度较小的尾气（如C12、S02等）用图A装置。

②吸收溶解度较大的尾气（如HC1、NH3等）用图B、C装置。

③CO等气体可用点燃或收集于塑料袋（气球）中的方法除去，如图D、E。

20、常见物质的溶解性表

-

NH\K*、Na'、N03\HCOJ（全部溶于水）;SO?（不溶钢和铅、银和钙微溶）

2

C1（不溶银）；、co工、P0广、S03->Si0>（溶水只有钾、钠、铁）

0H-（溶水钾、根、钙、钠、钱）

三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr.HI四大强碱:NaOHKOHBa（OH）2Ca（0H）2

21、常见分离的物理方法及所使用主要仪器

1、过滤：固液分离，用普通漏斗、烧杯、玻璃棒

2、分液：互不相混的液液分离，用分液漏斗、烧杯

3、蒸储：混溶且沸点相差较大，（至少其一的沸点较低），用蒸储烧瓶、温度计（放在蒸镯烧瓶支管口略

下文的位置）、冷凝管、牛角管、锥形瓶

4、蒸发：蒸发溶液得到晶体，（分离混溶的溶解度受温度影响不同的无机物），用蒸发皿，玻璃棒

5、高温灼烧固体，使其脱去结晶水或受热分解，用坤烟、生堀钳、泥三角、三角架

6、渗析：分离提纯胶体和溶液，用半透膜。

21、常见离子的检验

常见离子检验试剂操作及现象

KSCN溶液溶液呈红色

Fe3+

KSCN溶液、氯水开始无变化，滴氯水呈红色

Fe2+

NaOH溶液先出现白色沉淀，继续加入白色沉淀消失。

Al3+

+NaOH溶液加热、产生刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

NH4

盐酸、稀硝酸加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ag+

盐酸、稀硫酸加入稀盐酸无明显现象，加入稀硫酸后出现白色沉淀。

Ba2+

NaOH溶液出现蓝色沉淀

Cu2+

氯化钢溶液、稀盐酸加入氯化馍溶液后产生白色沉淀，加盐酸沉淀溶解，产生无色无

co2-

3味气体。

氯化钢溶液、稀盐酸加入氯化钢无明显变化，加盐酸产生无色无味气体。

HCO3-

稀盐酸和品红加入稀盐酸产生无色有刺激性气味的气体，气体能使品红褪色。

2

SO3~

氯化钢溶液、稀盐酸、加入氯化钢无明显变化，加盐酸产生刺激性气味的气体，气体能

HSO"

3品红溶液使品红褪色。

稀盐酸和氯化钢溶加盐酸无明显变化，加氯化钢产生白色沉淀。

so2-

4液。

2-稀硝酸加入稀硝酸生成白色沉淀。

Si03

硝酸银溶液和稀硝酸加入稀硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。

cr

硝酸银溶液和稀硝酸加入稀硝酸酸化的硝酸银，产生淡黄色沉淀。

Br-氯水、四氯化碳加入氯水，再滴入CC14,振荡，分层，下层为橙红色。

硝酸银溶液和