高中化学专题训练 【水的电离和溶液的pH】

水的电离和溶液的pH

题组一：水的电离与离子积常数

(建议用时：20分钟)

1,将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

【解析】选D。水的电离为吸热过程，升温促进其电离，c(H+)、c(OH-)均增大,

故pH变小，依据Kw=c(H+>c(OH-),知Kw也变大；由水电离出的H+与OH-

始终是相等的，即c(H+)=c(OH-),故纯水始终显中性。

2.某温度下，向c(H+)=1x10-6moi1一］的蒸储水中加入NaHSO4晶体，保持温

度不变，测得溶液中c(H+)=1x10-2moi1下列对该溶液的叙述不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度为1x10-^ol-L-1

C.加入NaHSO4晶体后抑制水的电离

D.加水稀释，溶液中的c(OH-)减小

【解析】选D。A.某温度下，蒸储水中c(H+)=1x10-6moiL-'则蒸储水中c(OH

-)=lxlO-6moiL-i,该温度下水的离子积Kw=c(H+)xc(OH-)=1x10-6x1x10-6

=1x10-12>1x10-14,则溶液温度高于25℃,故A正确；B.该温度下水的离子

1x10-12

积-12,则+-1的溶液中-1

Aw=10c(H)=1x102moi1-c(OH-)=-1--x--1-0---r2mol-L

=1x10-10mol-L-1,由于酸溶液中OH-来自于水的电离，所以水电离出来的H+

的浓度c(H+冰=c(OH)=lxlO-i°molL-i，故B正确；C加入NaHSCU晶体时，

NaHSCU属于强电解质，完全电离，即NaHSO4==Na++H++SO/-,电离的H

+抑制水的电离，故C正确；D.取该溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，促进了水

的电离，溶液中的c(OH-)增大，故D错误。

c(H+)

3.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=1g-----------,室温下实验室

c(0H-)

中用0.01mol-L-'的氢氧化钠溶液滴定20.00mLO.Olmol]-]醋酸，滴定过程如

图所示，下列叙述正确的是()

fAG

“NadH溶液)/mL

A.室温下，A点的溶液显酸性

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00mL

C.室温下，AG=7溶液的pH=3.5

D.从。到B,水的电离程度逐渐减小

c(H+)c(H+)

【解析】选CA.A点的AG=lg^-―-=0,即:;一-二1,则c(H+)

oc(OH-)c(OH-)

=c(OH-),此时溶液显中性，故A错误；B.A点时溶液显中性，当加入氢氧化

钠溶液20.00mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，该物质

是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，说明A点时加入氢氧化钠溶液的

体积小于20.00mL,故B错误；C.在室温下，0点时，醋酸溶液的AG=

c(H+)c(H+)

lg--—7=7，即工—T=107,而水的离子积用=c(H+)c(OH-)=10-

14,两式联立可知：c(H+)=10-35mol-L1,即溶液的pH=3.5,故C正确;D.

酸或碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，0点为醋酸溶液，水的电

离被抑制，从。到A点，醋酸的量逐渐减少，醋酸钠的量逐渐增多，溶液由酸

性变为中性，水的电离程度逐渐增大，当V(NaOH)=20mL时，溶液变为醋酸

钠溶液，此时水的电离程度最大，继续加入氢氧化钠，水的电离程度又逐渐减

小，即从。到B,水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误。

4.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确

的是()

c(H+)/molL''

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0x10-13

C.该温度下，加入FeCh可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【解析】选CoA.图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)

和c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能

由c变到b,,故A错误；B.根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+)c(OH

-)=lxlO-7xlxlO-7=lxlO-14，故B错误；C.该温度下，加入FeCb水解显酸性,

氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C正

确；D.该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成

由c向d的变化，故D错误。

5.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.温度：b>c>a

B.仅升高温度，可从a点变为c点

C.水的离子积常数Kw：b>c>d

D.b点对应温度下,0.5mol-L-1H2SO4溶液与1mol-L-1KOH溶液等体积混合,

充分反应后，所得溶液中c(H+)=1.0x10-7mol-L一1

【解析】选A、Co水的电离是吸热过程，温度越高越有利于正向移动，c(H+)

和c(OH-)都会变大，所以温度:b>c>a,故A正确；仅升高温度，c(H+)和c(OH

一)都会变大，而从a点变为c点,c(OH-)不变，显然矛盾，故B错误；根据Kw

=c(H+)c(OH),分别代入b、c、a点数据，可计算出相应温度下的水的离子积

常数Kw分别为10"、I。一&I。一%又a点和d点在同一条曲线上，水的离子

1

积常数Kw相等，因而水的离子积常数Kw：b>c>d故C正确。5mol-L-H2SO4

溶液与1mol-L-1KOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成硫酸钾和水，而硫

酸钾郊蹩虽碱盐不水解，溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-，则c(H+)二际

6

=,1x10-12=i.oxlO-mol-L-1,故D错误。

_c(H+)

6.已知AG=lg--------------25℃时用0.100moll-的盐酸滴定20.00mL0.100

c(OH')0

mol-L」某一元弱碱MOH溶液，AG与所加盐酸的体积(V)关系如图所示。下列

说法错误的是()

A.Kb(MOH)约为lO-^mol-L-1

B.a点时,由水电离出来的c(H+)水为1x10-a75moi

C.b点时，加入盐酸的体积大于20.00mL

D.由b点到c点的过程中水的电离平衡逆向移动

c(H+)

【解析】选C、D。由a点(-7.5,0)知，该碱溶液中，—-----;

c(OH-)c2(OH-)

Kw

=10-75,C2(OH-)==10-65(mol-L-,c(OH-)=10-125moll-，贝口

io-75

c(M+)c(OH-)c2(OH-)

MOH为弱碱,Kb(MOH)=---------------------------x-------------------=10-55mol-L-

c(MOH)0.100mol-L-1

1,A正确；a点时，c(OH)=10-325mol-L-1,c(H+)=lxlO-10.75.mol-L-1,溶

液中H+就是水电离产生的，所以水电离出的c(H+)水为1x10-10.75mol-L-1,B

正确;b点时,AG=0,则c(OH-)=c(H+)=lxlO-7mol.L-1,溶液呈中性,MCI

为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，则所得为MCI和MOH的混合溶液，反应

还未完全中和，加入盐酸的体积小于20.00mL,C错误；由于b点尚未完全中

和，故由b点到c点的过程中，要继续中和，之后不断加入的盐酸就过量，则

水的电离平衡先被促进再被抑制，即先平衡右移再逆向移动，D错误。

题组二：溶液的酸碱性、pH计算

(建议用时：20分钟)

1.常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性

的描述正确的是()

A.可能显中性B.一定显碱性

C.不可能显碱性D.可能显酸性

【解析】选Bo常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水，盐酸中c(H+)=氨水

中c(OH-)=0.001mol-L-1,等体积混合，这部分H+与OH-中和生成水，但氨

水中还有大量未电离的NH3H2O,溶液混合且发生反应均会促使NH3H2O进一

步电离产生新的OH-，使得稳定后的溶液中c(OH)>c(H+),溶液显碱性。

2.下列说法正确的是()

A.25℃时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B.25℃时，某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.25℃时，稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

D.常温下，在1L0.1molL一醋酸溶液，加入少量CH3coONa固体后，溶液

的pH降低

【解析】选AoA.Kw只受温度影响，温度不变，除不变，故A正确；B.25℃

时，某物质的溶液pH<7,说明溶液呈酸性，可以是酸的溶液，酸电离使溶液呈

酸性；也可以是盐的溶液，盐类水解使溶液呈酸性，盐可以是强酸弱碱盐或弱

酸弱碱盐，也可能是强酸的酸式盐，故B错误；C.稀醋酸加水稀释，醋酸电离

程度增大，溶液的c(H+)减小，溶液的pH增大，故C错误；D.加入少量

CH3coONa,C(CH3COO-)增大，会使CH3COOH电离平衡逆向移动，溶液的pH

会增大，故D错误。

3.已知pH可以表示溶液的酸碱度，pOH也可以，且pOH=-lgc(OH-)0则下

列溶液，不一定呈中性的是()

A.c(H+);IxlO-moLL-i的溶液

B.c(H+)二病

C.pH=pOH的溶液

D.pH=6的蒸储水

【解析】选A°KWW10-14时，c(H+)=lxlO"moi.LT的溶液中c(H+)忿(0H-),

溶液不呈中性，故A正确；Kw=c(H+)c(OH1,c(H+)二花,即c(H+)c(OH-)

=/(H+),得出c(H+)=c(OH-),溶液一定呈中性,故B错误；pH=pOH的溶

液,c(H+)=c(OH),溶液一定呈中性，故C错误；蒸储水一定呈中性，故D

错误。

4.某温度下，测得蒸储水pH=6,以下过程均在该温度下发生。下列说法中正

确的是()

A.某溶液中水电离出的c(H+)=1.0x1012mol-L_1,其pH一定是12

c(OH')

B.向氨水中通入CO，随着CO2的通入，—---------不断增大

2C(NH3H2O)

C.取pH=5.5的盐酸100mL,加水稀释到1L,则溶液pH变为6.5

D.pH为2的NaHSCU与等体积pH=10的NaOH溶液充分反应后恰好呈中性

【解析】选D。某温度下,测得蒸储水pH=6,可知:c(H+)=c(OH)=1.0x10

61_,2

-moLL_,KYN—1.0x100A.该温度下,某溶液中水电离出的c(H+)=1.0x10

-12mol-L-^l.OxlO-6,说明水的电离被抑制，可能是酸溶液或碱溶液，pH可能

是12或0,故A错误；B该温度下，NH3-H2。一NH：+OH-，通入CO2平衡

c(OH-)

向正向移动，c(NH/)不断增大，而平衡常数K不变，则:-------=

c(NH3H2O)

K

,、不断减小，故B错误；C.该温度下,pH=6,则溶液为中性，而pH

c(NH：)

=5.5的盐酸不管怎么稀释，溶液最终还是酸性，pH不会超过6,故C错误；

D.该温度下，pH为2的NaHSCU中所含c(H+)=1.0x10-2moiL门，pH=10的

NaOH溶液中所含c(OH-)=l.OxlO-2*5mol-L-1,等体积混合恰好完全反应，生

成Na2s04,溶液呈中性，故D正确。

5.常温下，下列叙述正确的是()

A.pH=8的Na2cCh溶液中水电离的c(H+)=IO-8mol-L-1

B.将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

C.将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,

则强碱与强酸的体积比是10：1

D.向pH=3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的c(H+)=lxlO-7

mol-L-1时，溶液可能呈中性也可能呈碱性

【解析】选D。pH=8的Na2cCh溶液中水电离被促进，水电离出的c(H+)=c(OH

IO-14_

-)=--=10-6l.T,故A错误；将pH=4的盐酸为酸性，稀释1000倍

10-8m0L

后溶液酸性较弱，但仍显酸性，溶液的pH<7,故B错误；将pH=13的强碱溶

液中氢氧根离子浓度为01mol-L-1,pH=2的强酸溶液中氢离子浓度为0.01

mol.L-1,若所得混合液的pH=7,反应后溶液显中性，则强碱与强酸的体积比

是1：10,故C错误；向pH=3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供

的c(H+)=1x10-7moi时，溶液可能呈中性；反应生成醋酸钠能促进水的电

离，故也可能呈碱性，氢氧化钠过量对水的电离起抑制作用，导致由水提供的

c(H+)=1x10-7mol-L-1,故D正确。

6.已知温度T时，水的离子积常数为降,该温度下将VimLamol.L-1的一元

酸HA与V2mL》mol-L-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是()

A.若Vi-fl=V2-b,溶液中性，则该酸碱均为强电解质

B.若pH(HA)+pH(BOH)=14,则H=V2时，酸碱恰好完全中和

C.若混合溶液中c(OH-)二帜mol.L-1,则此溶液一定呈中性

D.此混合液中:c(A-)+c(HA)=amol-L-1

【解析】选CoA.若HA和BOH均为弱电解质，且电离平衡常数相等，则Vra

=V2-b时混合后溶液也显中性，故A错误；B.温度未知，水的离子积常数除不

一定为1x10-14,所以当pH(HA)+pH(BOH)=14时，二者浓度不一定相等，且

即使Kw=lxl0-14,HA若为较弱酸(或BOH为较弱碱),二者浓度也不相等，等

体积酸碱不能完全中和，故B错误；C.若混合溶液中c(OH')=mol-L-1,

则c(H+)也等于信mol.L-1,c(H+)=c(OH-),所以溶液一定呈中性，故C

正确；D.混合后溶液中c(A)=上二molL一，所以c(A-)+c(HA)=产y

V1+V2Vi+吻

mol-Lt,故D错误。

7.某温度下,将0.200mol-L-的HA溶液与0.200mol-L-NaOH溶液等体积混

合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表所示，下列说法不正确的是（）

微粒XYNa+A-

浓度/

8.00x10-42.50x10-100.1009.92x10-2

(mol-L-1)

A.该温度下Kw=1.0x10-14

B.微粒Y表示H+

C.混合溶液中c(Na+)=c(A-)+c(X)

D.0.1mol-L-1的HA溶液的pH=1

+x21

【解析】选A、Doc(Na)=0.100mol-L->c(A')=9.92x10-mol-L-,则HA

为弱酸；根据物料守恒可知：c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.100mol-L-1，则c(HA)

=0.100mol-L-1-9.92xl0-2moiL-i=8.00xl0-4moi.L-i,故X为HA；根据电

荷守恒可知:c(OH)>c(H+),则Y表示H+。A.c(Na+)=0.100mol-L-1,c(A-)

=9.92x10-2mol-L-1,c(H+)=2.50x10-10mol-L-1,溶液中存在电荷守恒c(Na+)

+c(H+)=c(A-)+c(OH-),贝Uc(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(A-)=0.100mol-L-1

+2.50x10-10mol-L-1-9.92x10-2mol-L-1=8.00x10-4mol-L-1+2.50x10-10

41lo4

mol-L-M.OOx10-mol-L-,Kw=c(H+)xc(OH')=2.50x10-x8.OOxlO-=

2.0x10T3,故A错误；B微粒Y表示H+,故B正确；C.X为HA，则根据物料

守恒可知，c(Na+)=c(A-)+c(X),故C正确；D.由于HA为弱酸守！J0.1mol-L

」的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol-L-1,溶液的pH>l,故D错误。

8.在常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=lxlO」molL-i,下列说法正确

的是()

A.该溶液肯定显碱性

B.该溶液肯定显酸性

C.该溶液的pH可能是11,也可能是3

D.该溶液的pH肯定不是11

+71

【解析】选Co在常温下，纯水中水电离出的c(H)=lxlO-mol-L-,某溶液

中由水电离出的c（H+）=lxlO」mol.LT,说明电解质电离出H+或OH-抑制了

水的电离，若是电解质电离出的H+抑制水电离，则溶液中c（H+）=1x10-3moiL

-1；若是电解质电离出的OH-抑制了水电离，则溶液中c（OH-）=lxlO-3mol-L

-'0所以该溶液可能呈酸性或碱性，溶液的pH可能是11,也可能是30

题组三：酸碱中和滴定

（建议用时：20分钟）

1.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH

溶液润洗两次

②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试剂作指示剂

④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进

行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着

滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（）

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【解析】选Do①中和滴定中锥形瓶不需要润洗，因碱的物质的量一定，有蒸

储水对实验无影响，①错误；②锥形瓶中盛放待测液，标准酸滴定碱，所以锥

形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液，②正确；③石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，

但变色范围与反应终点差距大，酸滴定碱一般选择酚猷作指示剂，③错误；④

实验前滴定管需洗涤，防止残留物质对实验造成影响，④正确；⑤酸式滴定管

需要润洗，否则浓度变小，消耗酸偏大，则不能直接往酸式滴定管中注入标准

酸溶液，⑤错误；⑥滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴

定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，⑥正确；⑦滴定过程中，需要观察锥

形瓶中溶液颜色的变化，从而确定滴定终点，而不能观察滴定管内盐酸溶液液

面下降，⑦错误；错误的是①③⑤⑦。

2.室温时，向20.0mL0.10mol-L-1氨水中滴入0.10mol-L-1的盐酸，溶液的

pH与所加盐酸体积关系如图所示。（已知：NH3H2O的及=1.8x10-5）下列有关

叙述正确的是（）

a

b

2030■(盐酸)/mL

A.该滴定过程应该选择酚猷作为指示剂

B.a点溶液pH<ll

C.b点溶液中c(NHJ)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

D.a-c过程中水的电离程度先增大后减小

【解析】选D。A.由于滴定终点生成物是NH4C1,溶液显酸性，而酚猷的变色范

围是8.0-10.0,故该滴定过程应该不能选择酚猷作为指示剂，应该选用甲基橙

作为指示剂，A错误；B.a点溶液为纯氨水，根据电离平衡NH3H2O—NH；+

c(NH；)c(OH-)

5

OH-，根据NHHO的Kb=1.8x10-,即-----;--------;----

32c(NH3H2。)

c(NH,)c(OH-),_

---------------------------=1.8x10-5故c(OH-)=VL8xlO-3moiL-1改pH>11,

O.lmol-L-1Y

B错误；Cb点时两溶液恰好完全反应，此时溶液为NH4cl溶液，由于钱根离子

水解而显酸性,故溶液中c(Cl-)>c(NH；)>c(H+)>c(OH),C错误；D.a点是

NH3H2O抑制水的电离，随着盐酸的加入，NH3M2O减少，NH4cl增多,故抑

制作用逐渐减弱，钱根离子对水电离的促进作用增强，所以水的电离程度逐渐

增大，b点为NH4cl溶液，此时水的电离程度最大，b到c的过程中应为盐酸过

量，导致对水的电离的抑制作用增强，水的电离程度又减弱，故a-c过程中水

的电离程度先增大后减小，D正确。

3.(2022.日照模拟)将40mL0.1mol-L-'AgNO3溶液分别滴入20mL0.1mol-L-

'NaX溶液(X-=CPxBr),所得溶液中的c(X-)的负对数［-lgc(X-)］与滴入

AgNO3溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是()

A.曲线I表示的是滴定NaCl溶液的曲线

B.A、B两点所对应的溶液中的c(Ag+)相等

C.将C、D两点所对应的溶液过滤后等体积混合，溶液无明显现象

D.根据D点坐标，可计算曲线II对应溶液中Ksp(AgX)约为1X10-9

【解析】选Co根据AgBr的右小于AgCl的Ksp,则加入相同体积的AgNO3

溶液时,NaBr溶液中c(Br-)小于NaCl溶液中c(Cl-),-lgc(Br')>-lgc(Cl'),

故曲线I表示的是滴定NaBr溶液的曲线，A项错误；A、B两点为加入20mL

AgNO3溶液，此时两溶液分别为AgBr、AgCl的饱和溶液，由于AgBr、AgCl

的&p不相等，因此溶液中c(Ag+)不相等，B项错误；将C、D两点对应的溶液

过滤后等体积混合,Br-、Cl-均减小,2c=c(Ag+MBr),Qc=c(Ag+)-c(Cl-)

均小于对应的&p,无沉淀生成，因此无明显现象，C项正确；曲线II表示的是

滴定NaCl溶液的曲线，D点加入30mLAgNO3溶液，反应后c(Ag+)=

0.1mol-L^x(0.03L-0.02L)

--------------------------------------------=0.02mol-L-1,止匕时-lgc(C「)=8,则c(Cl-)

0.03L+0.02L

=IO-8mol-L-1，则Ksp(AgCl)=c(Ag+>c(CL)=0.02mol-L8mol-L-1=2x10

-10,D项错误。

教师

专用【加固训练】

1

1.(2022.武汉模拟)室温时，用0.1000mol-L-AgNO3溶液滴定50.00mL0.050

OmoLL-iNaCl溶液。已知Ksp(AgCl)=2.0x10-10,pAg=-lgc(Ag+),pCl=-

lgc(Cl-),lg2=0.3o下列说法错误的是()

A.当V[AgNO3(aq)]=25.00mL时，恰好完全反应

B.当V[AgNO3(aq)]=10.00mL时，pAg=8.7

C.当pCl=7时，c(Ag+)>c(Cl-)

+

D.当V[AgNO3(aq)]=50.00mL时,c(Na)<c(NO3')

【解析】选Bon(NaCl)=0.0500mol-L-仪0.05L=0.0025moi，当V[AgNO3(aq)]

=25.00mL时,<AgNO3)=0.1000mol-L-'xO.025L=0.0025mol,因此NaCl

和AgNCh恰好完全反应，A项正确；当V[AgNO3(aq)]=10.00mL时，根据Ag

++cr=AgCl；,剩余«(C1-)=0.0025mol-0.1000mol-L-*x0.01L=0.0015

，人00015molKsp(AgCl)

1+

mol,剩余c(Cl')='006L-=0.025mol-L-,贝Uc(Ag)=~=

2x10-10

=8x10-9mol-L-1,pAg=-lg8xl0-9=9-lg8=9-31g2=8.1,B项错

0.025

&p(AgCl)2x10-10

误；当pCl=7时，c(C「)=lO^moi.L」，c(Ag+)=

c(cr)io-7

31

2x10-mol-L->c(Cl-),C项正确；当V[AgNO3(aq)]=50.00mL时,AgNO3

过量一倍，反应后得到等物质的量的NaNO3和AgNCh的混合溶液，c(Na

+)<c(NC)3-),D项正确。

2.(2021.天津大港区模拟)常温下，用0.1000mol-L-'NaOH溶液滴定20.00mL

同浓度的甲酸溶液，过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：

4

HCOOH溶液的Ka=1.0x10-),下列有关叙述正确的是()

提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：

变色范颜色

指示剂

围(pH)酸色碱色

甲基橙3.1~4.4红黄

酚猷8.2-10.0无红

14.00

12.00

10.00

PH8.00

6.00

4.00

2.00

0.00

%(NaOH溶液)/mL

A.当力口入lO.OOmLNaOH溶液时，溶液中：c(HCOO')>c(Na+)>c(HCOOH)

B.该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂

C.当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH=7.0

D.加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同

【解析】选A。A.当加入10.00mLNaOH溶液时，得到等浓度的甲酸钠、甲酸

混合溶液溶液呈酸性，则甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，因此c(HCOO

-)>c(Na+)>c(HCOOH),A正确；B.由图可知pH突变范围大约为6.00~11.00,

而甲基橙变色范围(pH)为3.1~4.4,则不能用甲基橙作滴定的指示剂，应选用酚

猷，B错误；C当加入20.00mLNaOH溶液时，反应后溶质为甲酸钠，显碱性,

pH>7.0,C错误；D.根据图像可知：加入5.00mLNaOH溶液时,氢氧化钠不足,

111

溶液呈酸性，抑制了水的电离，c(H+)水=c(OH)zk=10niol-L-,加入25.00

mLNaOH溶液时，NaOH过量,溶液呈碱性，抑制了水的电离，c(H+冰=10-

12moiI-】，两个点处水电离出的氢离子不同，则水的电离程度不同，D错误。

4.(2022.厦门模拟)25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol-L-NaOH溶液

调节其pH,溶液中H2A、HA-及A?-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法正确的是()

A.H2A的Ka2=lxl0-u

B.在Z点,由水电禺出的氢禺子浓度约10-mol,L-1

C.在Y点时,c(Na+)>3c(A2-)

+2

D.0.1mol-L-'NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)>c(H2A)>c(A-)

【解析】选Co图中虚线X-Y-Z表示溶液pH,加入的V(NaOH)越大，溶液

2

中c(A2-)越大、c(H2A)越小。A.Y点c(HA-)=c(A'),H2A的中二

c(H+)-c(A2')

--------;---------;-------=c(H+)=10-8mol'L-1,A错误；8在Z点时溶液pH=10,

c(HA')

说明溶液中c(H+)=10-10molL」加根据水的离子积常数可知由水电离产生的

10-14

氢离子浓度c(H+其k=c(OH)k=--mol[T=10-4moiL-i,B错误；C.Y点

10-10

c(HA-)=c(A2-),溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+

2c(A2-)该点溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-)所以存在c(Na+)>c(HA-)+2c(A2

-)，由于c(HA-)=c(A2-)所以即c(Na+)>3c(A2"),C正确;D.加入10mLNaOH

溶液时，酸碱恰好完全反应生成NaHA,此时溶液pH<7,溶液呈酸性，说明

2

HA-电离程度大于其水解程度，则c(A-)>C(H2A)，但其电离和水解程度都较

小，主要以HA-形式存在，HA-电离、水解消耗，所以c(Na+)>c(HA-)，则该

溶液中微粒浓度关系为：

2

c(Na+)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A),D错误。

5.氮化锢(SnN2)在工业上广泛用于生产荧光粉。锢与氮