高中化学【元素周期表的应用】第一课时学案

元素周期表的应用(第1课时)预习学案NO.5

【学习目标】

1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初

步解释这些规律。

2、了解原子结构、元素性质及该元素在同周期表中的位置三者之间的关系，并初步学会

运用元素周期表。

【重点难点】同周期、同主族元素性质的递变规律及“位、构、性”之间的关系

【课前预习】

【预习要求】①请同学们认真阅读课本20-22页，勾划重点知识，确定自己的疑点难点，记

熟基础知识。

一、认识同周期元素性质的递变规律：

1.通过自学，你知道判断元素的原子失去或得到电子能力的强弱依据有哪些吗？

(1)元素原子失电子能力的判断依据有：

①比较元素的单质与反应置换出的难易程度。置换反应越容易发生，失

电子能力越O

②比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，失电子能力越―O

(2)元素原子得电子能力的判断依据有：

①比较元素的单质与氢气化合的难易。反应越容易发生，得电子能力越。

②比较氢化物的稳定性。氢化物越稳定，得电子能力越O

③比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，得电子能力

越______

2.

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

元素符号NaMgAlSiPSCl

最高正价

最高价氧化物对应

水化物的化学式

最低负价

气态氢化物化学式

3.第三周期的元素，从左到右，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐

【预习检测】

1.下列各元素中，原子得电子能力最强的是（）

A.SiB.SC.PD.C1

2.按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律正确的是（）

A.原子半径逐渐增大B.元素原子的得电子能力逐渐减弱

C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.最高化合价逐渐降低

3.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）

A.金属间发生的置换反应

B.lmol金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度

第3节元素周期表的应用（第1课时）探究学案NO.5

【课堂探究】

【探究一】原子失电子能力、得电子能力强弱的判断依据

【例1】下列有关叙述，能说明M比N的非金属性强的是（）

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质No

②M的阴离子比N的阴离子容易失电子。

③单质M跟比反应比N跟比反应容易得多。

④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnNo

⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy。⑥熔点M>N。

【交流与研讨】（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？

（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的

相对强弱O__________________________________________________________________

【探究二】钠、镁、铝原子失电子能力的相对强弱

问题1、根据原子失电子能力的判断依据，请利用P21“活动・探究”所提供的试剂和仪器，试

设计实验探究钠、镁、铝原子失电子能力的相对强弱。

元素钠镁铝

与水反应的

剧烈程度

与同浓度的酸反应的

剧烈程度

最高价氧化物化学式

对应的水化物碱性

结论失电子能力：____>_____>_____

归纳：同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越,最高价氧化物对应水

化物的碱性越来越,失电子能力越来越0

【探究三】硅、磷、硫、氯原子得电子能力的相对强弱

问题2:阅读P21-22材料，试完成下表，验证你对硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相

对强弱的预测：

元素硅磷硫氯

单质与氢气反应情况

化学式

气态氢化物

稳定性

最高价氧化物化学式

对应的水化物酸性

结论得电子能力：_____>_____>_____>_____

归纳：同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越,单质与氢

气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，得电子能力越来

越O

问题3：同周期元素原子得失电子能力递变的原因是什么呢？

【本节知识归纳】同周期元素性质的递变规律:

项目同周期（从左到右）

最外层电子数依次_________

原子半径依次__________（惰性气体除外）

失电子逐渐_______单质的还原性逐渐_________

得失电子能力

得电子逐渐______单质的氧化性逐渐_________

最高价氧化物对应水化物

碱性逐渐_______酸性逐渐___________

的酸碱性

非金属的气态氢化物生成由______到______，稳定性由______到_______

【随堂检测】

1.下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）

A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定

C.盐酸酸性比氢硫酸（H2s溶液）强D.浓硫酸具有脱水性，高氯酸无

2.下列各组元素，按原子半径逐渐增大，元素最高正化合价逐渐降低的顺序排列的是（）

A.FClBrB.NSClC.AlMgNaD.SiSP

3.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序

为：HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是（)

A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性X>Y>Z

C.元素原子得电子能力X>Y>ZD.单质与氢气反应的难度X>Y>Z

4.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是()

A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+l也为强碱

B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2,贝比的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，己知X最外层电子数为2,则

下列叙述中正确的是

A.Z一定是活泼的金属元素

，B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C.ImolX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2moi

D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

第3节元素周期表的应用（第1课时）拓展学案NO.5

A组【基础巩固】

1.下列各组中，判断正确的是（

A.碱性：Mg（OH）2>NaOHB.酸性：H2SO4>HC104

C.失电子能力：Al>NaD.得电子能力：O>N

2.下列气态氢化物中最不稳定的是()

A.PH3B.HC1C.SiH4D.H2S

3.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（）

A硼B.氮C.氟D.碳

4.某主族元素X最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物为

A、HXB、H2XC、XH3D、XH4

5.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均

呈碱性，且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性OD；E是这五种元素中原子半径

最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为（）

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E

6.已知元素的离子aA'+、、cC『、如（"+1厂均为由同周期主族元素形成的简单离

子。下列说法正确的是（）

A.单质的还原性B>A>ODB.原子半径C>D>A>B

C.离子半径D>C>B>AD.原子序数C>D>B>A

7.下列关于元素单质及化合物性质比较不正确的是（）

A.元素单质的还原性强弱顺序是：Na>Mg>Al

B.元素单质的氧化性强弱顺序是：C1>S>P

C.对应酸的酸性从强到弱的顺序是：HC1O4>H3PO4>H2SO4

D.物质的稳定性大小顺序是：HF>H2O>NH3

8.甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的得电子能力强的是（）

①甲比乙容易与氢气化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化

物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强④与某金属反应时，

甲原子得电子数目比乙的多⑤甲的单质熔、沸点比乙的低

A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤

9.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.ImolA从酸中置换H+生成的H2比ImolB从酸中置换H+生成的H2多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表

所示，下面判断正确的是（）丁__J________

丙丁戊

A.原子半径：丙〈丁<戊B.金属性：丁>丙

C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲〉乙

ILA、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4,D能

分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（）

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成5种单质

C.A、B、C、D的原子序数依次增大

D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

B组【拓展提高】

12.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）

A.单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB.原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C.单质的氧化能力：W<X<Y<ZD.元素的最高化合价：W<X<Y<Z

13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、

Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子

数的3倍。下列说法正确的是（）

A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y与水反应不如钠与水反应剧烈

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

14.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

周口IAIIAIIIAIVAVAVIAVDAO

2①②③④

3⑤⑥©⑧⑨⑩⑪⑫

（1）写出①、②、⑧、⑨两种元素的名称

（2）最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应的水化物中酸性最强；能形成两性氢氧化

物的元素是o

（5）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小。

（6）比较⑤与⑥的化学性质，较活泼，试用实验证明（简述操作、现象和结论）：

22、有A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的

原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C

元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的核外电

子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名称—B在周期表中所处的位置_______