高考化学大一轮复习苏教专用阶段过关检测（六）化学实验

阶段过关检测（六）化学实验

（时间:90分钟满分：100分）

测控导航表

知识点题号

实验基本操作1,3

试剂的保存2

实验仪器的使用4,10,14

物质的检验、分离和提纯5,6,8

实验方案的设计7,9,11,12,13,15,16

制备综合实验17

探究综合实验18,21

分离、提纯综合实验19

化工流程综合实验20

一、选择题（共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符

合题意）

1.下列操作及其描述错误的是（B）

A.①为萃取时的振荡操作,振荡过程中应打开活塞放气

B.②为酸式滴定管排气操作,排气后记录初始读数

C.③为闻气体气味的操作,无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口

D.④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线

也不能再加水

解析:不断放气可保持压强平衡,避免分液漏斗内压强过大,A选项正确;

由图可知,带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，故B错误;因气

体性质不明，如需闻气体的气味,无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇

动，仅使极少量的气体进入鼻孔,C选项正确；定容摇匀后，由于部分溶

液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不能

再加入蒸储水,否则导致配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏低,D选项

正确。

2.下列有关试剂的保存方法，错误的是（D）

解析:浓硝酸见光或受热易分解，为了防止HN03分解，浓HN03保存在棕

色试剂瓶中并放置在阴凉处,A项正确;Na与空气中的O2、H2O（g）能发生

反应,为了隔绝空气,少量的金属Na保存在煤油中,B项正确；白磷易自

燃,为了隔绝空气，白磷放在水中,C项正确;新制的氯水中含HC10,HC10

见光会分解成HC1和02,为了防止HC10分解,新制的氯水通常保存在棕

色玻璃试剂瓶中，D项错误。

3.下列说法正确的是（C）

B.焰色反应试验火焰呈黄色,则试样中一定含Na\不含K'

C.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀

释

D.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯

净氯化钠

解析:广范PH试纸测得的pH只能是整数,A不正确;焰色反应试验火焰

呈黄色,则试样中一定含Nai但是不能确定是否含K',要确定是否含K；

必须透过蓝色的钻玻璃观察,若火焰呈紫色则有,B不正确;配制氯化铁

溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释，以抑制氯

化铁水解,C正确;氯化钠溶液中混有少量硝酸钾,可经蒸发浓缩至有大

量晶体析出、趁热过滤、冰水洗涤得较纯净氯化钠，D不

正确。

4.在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉

及的是（C）

解析：为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到

研磨操作,A不符合题意;硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要

准确称量瓷培烟的质量、瓷用烟和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷用堪

和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及称量操作，需要托盘天

平,B不符合题意;盛有硫酸铜晶体的瓷印烟放在泥三角上加热,直到蓝

色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及蒸发结晶操

作,C符合题意;加热后冷却时一，为防止硫酸铜粉末吸水,应将硫酸铜放

在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使

用干燥器,D不符合题意。

5.pH=l的某溶液X中仅含有N四、Al3\Ba2\Fe2\Fe3\C。芍、S。专、

SO24\Cl、N最中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液

进行连续实验，实验过程如图。下列有关推断不正确的是（C）

322

\Al\NHt、Fe\SO4-

3\Cl

C.沉淀H为Al（OH）3、BaC03的混合物

D.若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中

c(Fe2)=0.06mol,L1

解析:pH=l的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在(：。专、

S*-;加入过量硝酸钢生成沉淀，则该沉淀C为BaSOi,说明溶液中含有

SO24;生成气体A,贝UA只能是NO,说明溶液中含有还原性离子,则一定为

2+

Fe,溶液B中加入过量NaOH溶液,沉淀F只为Fe(0H)3,生成气体D,则

D为NH3,说明溶液中含有NT；溶液E中通入CO2气体,生成沉淀H,则H

3t

为A1(OH)3,E含NaA102,说明溶液中含有Al,再根据离子共存知识,溶

液中含有Fe",则一定不含N5;一定含有SO24;那么就一定不含Ba2+,不

能确定是否含有的离子为FT和C1。依据分析可知，溶液中一定存在中、

Al3\NHkFe"、SO24-,A正确；不能确定溶液X中是否含有Fe3\C1,B

正确;根据上述分析可知,H为Al(0H)3,BaCO3与过量的二氧化碳生成碳

酸氢钢，易溶于水，C错误；生成气体A的离子反应方程式为

2+3+

3Fe+NO5+4H'=3Fe+N0t+2H20,产生的气体A为44.8mL,物质的量为

0.0448L...人、

.,1=0.002mol,故n(Fe')=3X0.002mol=0.006

224Imo

mol,c(Fe2+)=£^P!=0.06mol•L1,D正确。

6.下列叙述不正确的是(C)

3时一，需先用蒸储水润湿

2：加热使12升华

D.乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液

解析:苯是良好的有机溶剂,腐蚀橡胶塞，因此贮存苯时不能用橡胶塞，

故A正确;检验ML时,用湿润的红色石蕊试纸,如果变蓝说明有NL存在,

故B正确；加热时,Fe与L发生反应生成Feb,故C不正确；乙酸的酸性

强于碳酸，因此加入饱和碳酸钠溶液，与乙酸发生反应，降低乙酸丁酯

的溶解度，故D正确。

7.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的的是(D)

解析:检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，故A错误;SO2的密度比空

气大,应采用“长进短出”的方式收集S02,故B错误;食盐水呈中性，含

有溶解的氧气,铁生锈时发生吸氧腐蚀，故C错误;锥形瓶中高锯酸钾与

浓盐酸反应生成黄绿色气体,试管中有淡黄色的固体生成,说明分别生

成了Cb和S,证明KMnO八Cl2>S的氧化性依次减弱，故D正确。

8.下列除去杂质的方法不正确的是(B)

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、

干燥

3+溶液中的少量AK

C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤，向

滤液中通入过量CO2后过滤

2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应,过滤、洗涤、干燥得到帼0

解析:镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液,加入过量烧

碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥可以除去镁粉中混有少量铝粉，故A

正确;氨水与Fe"和AV均反应生成氢氧化物沉淀,不能用氨水除去Fe3+

溶液中的少量AK,故B错误;Mg(0H)2不与烧碱反应,A1(OH)3溶于烧碱

生成NaAl(k再通入过量CO?又生成A1(OH)3,所以加入足量烧碱溶液,

充分反应,过滤，向滤液中通入过量CO?后过滤可以除去Al(0H)3中混有

少量Mg(OH)2,故C正确;AI2O3与烧碱反应生成NaA102,MgO与烧碱不反

应，加入足量烧碱溶液，充分反应,过滤、洗涤、干燥可以除去购0中混

有少量AkO%故D正确。

9.下列装置能达到实验目的的是（A）

解析：“长进短出”是收集密度比空气大的气体，如二氧化碳，“短进长

出”收集密度比空气小的气体，如氢气，故该装置能收集氢气或二氧化

碳,A符合题意;量筒不能用来稀释硫酸，故B不符合题意;用氯化锭和

氢氧化钙加热制取氨气时试管口应略向下倾斜，且氨气应用向下排空

气法收集,且收集氨气的试管口不能密封，故C不符合题意;托盘天平只

能精确到0.1g,故D不符合题意。

10.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目

的的是（B）

选

实验目的玻璃仪器

项

A分离乙醇和水的混合物分液漏斗、烧杯

鉴别NaOH、A12（SO4）3>Na2co3、KN03

B试管、胶头滴管

四瓶无色溶液

常温下，用pH=13的

100mL容量瓶、烧杯、玻璃

CNaOH溶液配制100mL、

棒、胶头滴管

pH=12的NaOH溶液

用MnOz固体和浓盐酸反应制备并收分液漏斗、烧瓶、导管、集

D

集S气瓶、烧杯

解析：乙醇和水任意比例混合,一般采用蒸储的方法进行分离，不能通

过分液的方法进行分离，故A不符合题意;将Ab(SOD3滴加到NaOH溶液

中，先发生A13++40H—A1O5+2H2。，然后发生A1”+3A1。5+6也0—

4A1(OH)3I,一段时间后出现沉淀,Ab(SO3滴加到Na2c溶液中发生相

3t2

互促进的水解反应，2Al+3CO3-+3H20=2Al(0H)3I+3C02f,出现沉淀和

气泡,硫酸铝滴加到KN03溶液,无现象，能够鉴别，故B符合题意;配制

100mLpH=12的NaOH溶液,应用量筒量取pH=13的NaOH溶液,缺少量

筒,不能完成实验，故C不符合题意;MnOz与浓盐酸反应，需要加热,所给

仪器中缺少酒精灯,不能完成实验，故D不符合题意。

11.按如图装置进行实验，下列推断正确的是(C)

选

I中试剂II中试剂及现象推断

项

A氯化镂酚酰溶液不变红色氯化钱稳定

FeSO4分解生成FeO和

B硫酸亚铁品红溶液褪色

S02

涂有石蜡油的碎酸性高镒酸钾溶液石蜡油发生了化学变

C

瓷片褪色化

铁粉与水蒸气发生了

D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡

反应

解析：氯化镀受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢

又会重新化合生成氯化镂，生成的氯化镂附着在试管口附近，所以酚献

溶液不变红色,A项错误；品红溶液褪色说明有二氧化硫生成,硫元素的

化合价由+6价降低到+4价，则依据得失电子守恒必有元素化合价升

高,B项错误;酸性高镒酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成,所以加热

石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化,C项正确;气体具有

热胀冷缩的性质，若加热试管I中的空气,肥皂水也会冒泡,D项错误。

12.下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是(C)

选

操作现象结论

项

向较浓的FeCk溶液中滴KMnO.,溶液紫色

AFe?+有还原性

入少量酸性KMrA溶液褪去

用pH试纸分别测定等浓度

pH:NaC10>

B的NaClO和NaHCOs溶液的酸性:H2c(VHC10

NaHCO3

pH

向NazSiOs溶液中通入足量产生白色胶状非金属性：

C

的C02物质OSi

向2mL

1mol•L1的NaOH溶液中先产生白色沉

溶度积常

D滴加5滴1mol•L'MgCL淀后又产生红

数:Mg(OH)2)Fe(OH)3

溶液，再滴加5滴1褐色沉淀

mol・I?的FeCh溶液

解析：酸性条件下高镒酸钾具有强氧化性，能够氧化氯离子,干扰了实

验结果,应该用硫酸亚铁溶液，故A错误;NaClO能够漂白pH试纸,不能

用pH试纸测定NaClO溶液的pH,故B错误；向NazSiCb溶液中通入足量

的C02,产生的白色胶状物质为硅酸,证明碳酸的酸性大于硅酸，则非金

属性：C>Si,故C正确；在2mL1mol・I7的NaOH滴加5滴

1mol・L'MgCb溶液,再滴加5滴1mol•U的FeCh溶液,NaOH过量,

没有实现沉淀的转化,无法比较Mg(OH)2,Fe(OH)3的溶度积的大小，故D

错误。

13.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

(A)

2O2与水反应放热

2能与烧碱溶液反应

2反应

解析:加热固体,为防止生成的水倒流,试管口应向下倾斜，故A错误;脱

脂棉燃烧，可以证明Na2()2与水反应放出大量的热，故B正确；氯气与

NaOH反应,则气球变大,可验证氯气与NaOH的反应，故C正确;钠与氯气

加热生成氯化钠,碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的

反应,故D正确。

14.仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目

的的是(B)

选

实验目的玻璃仪器

项

分离硝酸钾和氯化钠混

A烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗

合物

配制450mL2mol,L1M500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、

B

化钠溶液胶头滴管

除去氢氧化铝胶体中的

C漏斗（带半透膜）、烧杯、玻璃棒

泥沙

从食盐水中获得NaCl

D蛆烟、玻璃棒、酒精灯、泥三角

晶体

解析:分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏

斗进行过滤,选项A错误;实验室没有450mL的容量瓶,所以配制450niL

2mol-I：氯化钠溶液应该使用500mL容量瓶,用天平（非玻璃仪器）称

量氯化钠质量,转移至烧杯,用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌,转移至容量

瓶,洗涤,定容，摇匀即可，选项B正确；除去氢氧化铝胶体中的泥沙，应

该用带滤纸的漏斗直接过滤,选项C错误;从食盐水中获得NaCl晶体的

操作是蒸发,应该在蒸发皿中进行,选项D错误。

15.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（C）

C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2。迪Cu（0H）2+H2f

D.用图4所示装置可分离乙醇（沸点:78.4℃）与二甲雄（沸点：24.9℃）

的混合物

解析：图1中NO密度小于CO2的密度,应该短管进入,长管排出C02,A错

误；图2中苯密度小，漂在上层不能达到防止倒吸的目的,B错误；图3

中Cu作阳极,失电子溶解,变成C/+进入溶液,石墨电极是阴极,H'得电

子析出H2,溶液中生成CU（0H）2,C正确；图4是蒸储装置,温度计水银球

应该放于支管口处测定蒸气的温度,D错误。

、Br、I的还原性,实验如下:

实验1实验2实验3

♦①中溶液

浓Hs0,

装2②中溶液

I0

置U—NaCl固体-NaBr固体■-Nai固体

①②③

溶液颜色无明显变化；把溶液变黄；把湿KI溶液变深紫色；

现

蘸浓氨水的玻璃棒靠近试淀粉试纸靠近试管经检验溶液含单

象

管口，产生白烟口，变蓝质碘

下列对实验的分析不合理的是（C）

A.实验1中，白烟是NH4cl

B.根据实验1和实验2判断还原性:Br>Cl

C.根据实验3判断还原性:I〉Br

2sol的强氧化性、难挥发性等性质

解析:实验1,试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应

生成白烟氯化钱,故A合理;实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不

能氧化氯离子,实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化浪离子，所以判断还

原性:Br>Cl,故B合理;②中溶液含有浓硫酸和滨单质，加入碘化钠生成

碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出结论还原

性:DBr,故C不合理;实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫

酸的氧化性，故D合理。

二、非选择题（共52分）

17.（10分）如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）

以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备ChO,并用水吸收

CLO制备次氯酸溶液。

已知：ChO极易溶于水并与水反应生成HC10;CL0的沸点为

3.8℃,42℃以上分解为Ck和。2。

(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②为使反应充分进行,实验中采取的措施有

_____________________________________________________________。

③装置D的作用是________________________________________________

_____________________________________________________________。

⑵①装置B中产生C12O的化学方程式为

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②若B无冷却装置,则进入C中的Cl20会大量减少。其原因是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCk等物质还原成Clo测定C中次氯酸溶

液的物质的量浓度的实验方案为:用取20.00mL次氯酸

溶液，加入足量的,再加入足量

的,过滤,洗涤沉淀,在真空干燥箱中干燥,用电子天

平称量沉淀质量(可选用的试剂：小。2溶液、FeCb溶液、AgN03

溶液)。

解析：(1)①通过观察A中产生气泡的速率调节气体的流速,可以控制氯

气与空气体积比；②多孔球泡增加气体与溶液的接触面积可以加快反

应速率；为使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡

等;③装置D的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。

（2）①装置B中，氯气和碳酸钠反应生成CLO,化学方程式为2ck+

Na2C03=Cl20+2NaCl+C02;②由于该反应为放热反应,温度升高CbO会分

解,故进入C中的Cl20会大量减少。

⑶水吸收Cl20制备次氯酸溶液,HC1O见光易分解,故装置C中采用棕

色圆底烧瓶。

（4）次氯酸溶液既有酸性，又有强氧化性,应选用酸式滴定管；具体实验

操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的乩。2溶液,再加入足量

的AgNOs溶液,过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量

沉淀的质量。

答案：（1）①通过观察A中产生气泡的速率调节流速②搅拌、使用多

孔球泡等③吸收未反应的氯气，防止污染空气（2）①2Cb+Na2c

=Cl20+2NaCl+C02②该反应放热,温度升高Cl20会分解（3）HC10见

光易分解（4）酸式滴定管溶液硝酸银溶液

18.（10分）某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸亚铁晶体的分解反

应。

⑴该装置存在的明显缺陷:o

⑵设计实验步骤如下:①检查装置的气密性;②打开活塞Ki,通入一段

时间的N2,再关闭活塞L；③先点燃处的酒精灯,再点燃

______________处的酒精灯。

⑶实验过程中，证明分解生成C02的现象是

；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产生C0,

若只通过F中的现象证明产生CO,则需要在C和D之间增加盛有

溶液的洗气瓶。

(4)实验结束后,有同学打开K„又通入一段时间的M使装置A中分解

产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉淀过滤、洗

涤、干燥、称量,测得C中沉淀质量大约是F中的3倍,重新实验得出

的实验结果不变。小组成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，

提出三个假设：

a.CO在装置E中没有完全氧化。

b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的FezOs氧化

为世

c.草酸亚铁分解时,有部分CO被FeO氧化为C02

小组成员于是设计如下方案验证：

①验证假设a:在E之后再增加一个相同装置E,并增加E中CuO的量,

重新实验,所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果,说明假设a

不成立。

②验证假设b:取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的

溶液,无明显现象,证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立。

③验证假设c:取实验后A中固体溶于盐酸,产生,证明假设c

成立。

④实验时同时测出下列有关数据:FeCz()4・2H20的质量为10.80g,A中

剩余固体的质量为3.84g,测得实验结束后装置A中n(FeO)=

⑸根据实验分析,写出装置A中发生的总反应方程式:

________________________________________________________O

由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论,利用原有

实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的

反应方程式,请你写出改动部分的实验步骤:O

解析：(1)澄清石灰水只能检验C02气体,不能除去co的尾气,会造成大

气污染。

(2)CO是有毒气体,为防污染环境,故先点燃E处的酒精灯,再点燃A处

的酒精灯。

(3)COZ能使澄清石灰水变浑浊，则C中澄清石灰水变浑浊，即可证明有

CO2生成;欲证明CO必须排除CO2的干扰,则需要在C和D之间增加盛有

NaOH溶液的洗气瓶，除去⑩气体。

(4)②Fe，'的溶液遇KSCN溶液显血红色,则需要加入适量的KSCN溶液或

NHBCN溶液即可；

③Fe溶于稀盐酸有氢气生成,则固体溶于稀盐酸,产生气泡即可说明含

有Fe,即假设c成立；

@FeC204・2H2O的质量为10.80g,物质的量为喘需=0.06mol,设FeO

的物质的量为n,则Fe的物质的量为(0.06n)mol,72n+56(0.06n)

=3.84g,解得n=0.03mol。

⑸根据实验数据可知分解产物中CO和C02的物质的量之比为1：3,Fe

和FeO的物质的量之比为1：1,结合电子守恒和原子守恒得此反应的

化学方程式为2FeC2O4•2H2O^Fe+FeO+COt+3C02t+4乩0;为避免发生

副反应，影响实验结果，可打开活塞K”通入一段时间的M不关闭活塞

K,即可。

答案：（1）没有处理尾气中的CO气体,会造成大气污染（或没有尾气处理

装置）

（2）EA（3）C中澄清石灰水变浑浊NaOH

（4）②KSCN或NHRCN③气体（或气泡）④0.03mol

⑸2FeC20i・2H2O^Fe+FeO+COt+3C02f+4H20打开活塞Kb通入一段

时间的M不关闭活塞K1

19.（8分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

oo

又OH+k)H管

相对分子密度沸点水中

质量/(g,cm3)/℃溶解性

异戊醇880.8123131微溶

乙酸601.0492118溶

乙酸异戊酯1300.8670142难溶

实验步骤:

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片。

开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分

别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水

MgSO,固体,静置片刻,过滤除去MgSO,.固体,进行蒸储纯化,收集140〜

143℃储分,得乙酸异戊酯3.9go

回答下列问题：

⑴仪器B的名称是。

⑵在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是,

第二次水洗的主要目的是o

⑶在洗涤、分液操作中，应充分振荡,然后静置,待分层后（填

标号）。

c.先将水层从分液漏斗的下口放此再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是o

⑸实验中加入少量无水MgSO.,的目的是o

（6）在蒸馈操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）。

⑺本实验的产率是（填标号）。

a.30%b.40%c.60%d.90%

（8）在进行蒸镭操作时•，若从130℃便开始收集微分，会使实验的产率

偏（填"高"或"低“），其原因是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：（1）仪器B为球形冷凝管。（2）第一次水洗的目的是除去作催化剂

的硫酸和过量的乙酸，接下来用饱和碳酸氢钠溶液进一步除去残留的

少量乙酸，第二次水洗的目的是除去过量的碳酸氢钠。（3）洗涤、分液

后有机层密度小，在上面，密度大的水层在下面，需将水层从分液漏斗

下口放出然后将有机层从分液漏斗上口倒出，d项正确。⑷制备乙酸

异戊酯的反应为可逆反应,加入过量的乙酸,能提高醇的转化率。(5)加

入少量无水Mgs。,能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。(6)蒸馆

实验中温度计水银球需和蒸储烧瓶支管口在同一高度，而c中不应该用

球形冷凝管,球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物

的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反应更彻底，故b正确。(7)根

据题中化学方程式及所给各物质的量，可知理论上应生成乙酸异戊酯

6.5g,实验中实际生成乙酸异戊酯3.9g,故乙酸异戊酯的产率为

|||X100%=60%0(8)若从130℃便开始收集微分，则收集得到的是乙酸

异戊酯和少量未反应的异戊醇的混合物,导致所测出的实验产率偏高。

答案：(1)球形冷凝管

⑵洗掉大部分硫酸和乙酸洗掉碳酸氢钠

⑶d

(4)提高醇的转化率

⑸干燥

(6)b(7)c

(8)高会收集少量未反应的异戊醇

20.(12分)银的冶炼有很多方法,在《天工开物》均有记载,而现代流行

的“氧化法”，用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。

该方法具备诸多优点:银的回收率高;对游离态和化合态的银均能浸出;

对能源消耗相对较少；生产工艺简便等,但氧化物通常有毒。其炼制工

艺简介如下：

⑴矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是

⑵写出该工艺的一个明显的缺点:_________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶用NaCN浸泡矿石(该矿石是辉银矿,其主要成分是AgzS)时,反应容

器处于开口状态,产生的银以［Ag(CN)2］形式存在,硫元素被氧化至最高

价,试写出主要反应的离子方程式:

(4)银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氧化法得到的银中往往因含有上

述金属而不纯净，需要进一步纯化,从而获得纯净的银。其中方法之一

就是进行电解精炼,在精炼过程中，含有杂质的银作(填“阴”

或“阳”)极，该电极上发生的主要反应式为

金以形式存在。

⑸有人提出了另外的提纯银的方案,先将锌粉还原后的混合金属用略

过量的硝酸溶解，通过精确调整溶液的pH来进行金属元素分离，

已知：

①溶解后的离子浓度如下表：

Zn2+Cu2+Ag,

物质的量浓度(mol•L1)

②某些金属离子的氢氧化物降如下:

Zn"Cu”Ag'.........

17208

KspX10XIOxio

(已知lg2=0.3),该设计方案(填“可行”或“不可行”)，其

原因是______________________________________________________

解析：(1)矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是增大接触面积，增大反

应速率。

⑵根据题干提示，氧化物通常有毒，所以该工艺的一个明显的缺点是

NaCN有剧毒,会污染环境。

(3)根据提示,反应的离子方程式为Ag2S+4CN+2O2==2[Ag(CN)2]+

SO24\

(4)根据电解的原理,要除去杂质，需要将银溶解，故将有杂质的银作阳

极,使其失电子，该电极上发生的主要反应式为Age—Ag'、Zn2e—Zn2\

Cu2e_Cu＞金活泼性不及Ag,金不会失电子，最终会在阳极下面以阳

极泥的形式存在。

2+2

(5)由Zn(OH)2(s)(aq)+20H(aq)得Ksp=c(Zn),c(OH),当锌离子

开始沉淀时c(OH)17mol,L1X107mol•L1,

pH=7;当Zr?♦完全沉淀时c(OH)=/mol•L'XIO6mol•L',

71。

pH=8;

由CU(OH)2(S)LCu?(aq)+20H(aq)得，当铜离子开始沉淀时

c(OH)=声慈=mol,L'X10mol•L1,pH=5.5;当Cu’完全沉淀

AJC^L»U)AJU.UU4.

时c(OH)=卜。mol,1J=J2xio—mol•L1,pH=6.65;

71。

K

由AgOH(s)=Ag'(aq)+0H(aq)得,当银离子开始沉淀时c(0H)

劲雪mol•L'XIO8mol-L；pH=6.6;当Ag*完全沉淀时c(OH)

mol-L?X10：‘mol-I?,pH=11.3;根据以上数据，该方案不可彳亍，

因为在调整溶液的pH时，各离子的沉淀pH相近，难以逐一

沉淀。

答案：⑴增大接触面积,增大反应速率（2）NaCN有剧毒，会污染环境

（生成有毒HCN,生产工艺不环保，对环境不友好等）

22

（3）Ag2S+4CN+202：=2[Ag（CN）2]-+so4-⑷阳Age=Ag\Zn2e：=Zn\

Cu2e—C/阳极泥（5）不可行在调整溶液的pH时一,各离子的沉淀pH

相近,难以逐一沉淀

21.（12分）已知:①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似,都具有还原