高中化学十年高考题汇编总结

《化学反应原理》十年高考试题汇编

【2005北京】CO、CH4均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH,在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是0

(2)己知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/moL相同条件下，若2molCH4

完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，

CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：o

(3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在6mLO2中完全燃烧后，恢复到原

温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为

(保留2位小数)。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b关系的数学表示式是。

【答案】⑴1：4

(2)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；AH=-891KJ/mol

⑶①0.33②b25a/4

【2000全国】在一密闭容器中，反应aA(气)三与B(气)达平衡后，保持温度不变，将容

器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%,则

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了(A、C)

C.物质B的质量分数增加了D.a>b

【2000广东】同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是(A)

A.2NH3(g=TN(g)+3H(g)

22二H化M浓度与H词的关奈

B.2NO(旃=N2(g)+O2(g)

C.2NO3(g)^^4NO2(g)+O2(g)

D.2NO2(g)^^2NO(g)+O2(g)

[2000上海】二氧化氮在加热条件下能够分解成一

氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡

(NO2浓度约为Q0125mol/L)。右图中的吗线表示

二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度：

(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25

秒至70秒的反应进程曲线。

(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不

变)，请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：

【答案】(1)5.5X10-4mol•L-1•s-1(2)图中实践

(3)图中虚线

(4)k=WOf[Q]

[NOJ

【2001上海】某化学反应2A==±B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A

的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

邓

实

验

浓

序号\HJ

0102030405060

\温度47ss

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃C?0.600.500.500.500.500.50

3800℃C,0.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L-min)„

(2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中

还隐含的条件是«

(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V|,则V3Vi(填＞、=、＜),且

C31.Omol/L(填＞、=、＜)

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。理由

是O

【答案】(1)0.013(2)1.0催化剂(3)＞＞

(4)由吸热温度升高时，平衡向右移动

[2001上海】利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是o

(2)nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2moL

(3)K2cO3(aq)和CO?反应在加压下进行，加压的理论依据是。

(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理

(4)由KHCO3分解得到的CO,可以用于

（写出CO2的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe（0H）3循环，二是K2c。3（aq）循环，请在上述流程图中标出

第三处循环（循环方向、循环物质）。

【答案】（1）3H2S+2Fe（OH）3-*Fe2S3+6H2O（2）27n（3）b

（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

(5)

【2003江苏】I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A（气>+B（气〉rJ。<

（1）若开始时放入ImolA和ImolB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物质

的量为molo

（2）若开始时放入3moiA和3moiB,到达平衡后，生成C的物质的量为mol。

（3）若开始时放入xmolA,2rnolB和ImolC,到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和

3amol,贝!Ix=mol,y=mol。

平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）

（甲）大于2mol（乙）等于2mol

（丙）小于2moi（T）可能大于、等于或小于2moi

作出此判断的理由是o

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3moiC,待再次到达平衡后，C的物质的量分数

是O

II.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入ImolA和ImolB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较—

（选填一个编号）。

（甲）a<b（乙）a>b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是o

【答案】（1）（1-0）（2）3a（3）23—3a丁

若3a>1,B的物质的量小于2mol；若3a=1,B的物质的量等于2mol；

若3a<1,B的物质的量大于2moi

（4）_E_

2-a

（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题

的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡

后a>b»

[2003上海】钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:

Na(1)+KC1(1)^=^NaCl(1)+K(g)一Q

该反应的平衡常数可表示为：K=C(K),各物质的沸点与压强的关系见下表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的压强(kPa)13.3353.32101.3

最低温度约为,而反应的最高温度应低K的沸点(C)590710770

于。Na的沸点(C)700830890

的沸点(七)

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采KC11437

NaCl的沸点(U)1465

取的措施是o

(3)常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=

【答案】(1)770℃890℃(2)降低压强或移去钾蒸气适当升高温度

(3)K=c(K)1c(Na)

【2004北京】在一定迪度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：

(气)+12(气)^^2印(气)已知和b的起始浓度均为01mol•I?时，达平衡时HI

的浓度为0.16mol-L\若玲和12的起始浓度均变为0.2mol•!?,则平衡时H2的浓度(mol•!?)

是(C)

A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02

【2004理综】某温度下在密闭容器中发生如下反应：

2M(g)+N(g)、、2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压

强比起始时增大了20%；若开始时只充入2moiM和ImolN的混合气体达平衡时M的转化率

A.20%B.40%C.60%D.80%(C)

【2004全国】恒温下，将amolN2与bmol外的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生

如下反应生成氨气：

(1).若反应达平衡时某时刻f时，〃,(N2)=13mo1,M,(NH3)=6mol,计算a的值

⑵.反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计

算平移时NE的物质的量。

⑶.原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同),〃(始)：〃(平)=o

(4).原混合气体中，a：b=o

⑸.达到平衡时，用和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=。

⑹.平衡混合气体中，〃网2)：几(a)：H(NH3)=o

【答案】⑴fl=16(2)«平(NH3)=,g%=32moix25%=8mol

一、22.4L・molt

(3)5:4(W^-3⑸1：2(6)3：3：2

【2004广东】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NC)2(g)^N2O4(g),达平衡是，

再向容器内通入一定量的NOXg)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A.不变B.增大C.减小D.无法判断(C)

【2004广东】一定温度下，反应2so2+O2一定。3,达到平衡时，”(SO2)：〃(。2)：H(SO3)=2：3：

4o缩小体积，反应再次达到平衡时，«(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物的量应是

A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol(A)

【2004上海】在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)-2s03(g)

(△H<0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=0

(2)降低温度，该反应K值_______,二氧化碳转化率,化学反应速度(以上

均填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO?、Ch、SO3物质的量

变化如图，反应处于平衡状态的时间是。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是-

____________________________________________(用文字表达)

lOmin至U15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)。

a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量

【答案】(1)c2(S«)(2)增大增大减小

2

C(SO2)C(O2)

(3)15—20min和25—30min(4)增加了O2的最ab

【2005广东】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)彳二O2(g)+2NO

(g)；AH>0,达到平稳。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是(AB)

A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示。2的物质的量

【2005全国】右图是温度和压强对X+Y反应

影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡

混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(C)

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D.上述反应的逆反应的△H〉。

温度

【2005江苏】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g),若反应

开始时充入2molA新台iolB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种

配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

(AB)

A.2molCB.2moiA、ImolB和1molHe(不参力口反应)

C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC

【2005北京】在一定温度不同压强(尸'巳)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成

物Z在反应混合物中的体积分数(虫)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

(B)

【05广东】、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的银(Ni)粉。在一

定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：

330k470k

砧⑸+4C%)V53-473KNi(CO),(g)

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别

稳定在350K和470K,经过足够长时间后，右端的主要物质是

(B)

A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.纯Ni(s)和CO(g)

C.不纯Ni(s)和CO(g)D.不纯Ni(s)和Ni(CO)

4(g)

[05上海]在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的氏和0.6mol

的b，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)。2HI(g)+Q

(Q>0),反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为O

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为.

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不

变)印浓度的变化正确的是(用图2中a-c的编号回答)

②若加入b，氏浓度的变化正确的是，(用图2中d-f的编号回

答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图

3中画出8分钟后HI浓度的变化情况

c?(HI)

【答案】(1)K=

C(H2)-C(I2)

(2)0.167mol/L-min

⑶①减小c②f

(4)见右图

[05广东]在密闭容器中，由一定起始浓度的敬(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成

物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(己知气体的分压之比等于物质的量之比)。

(D420K时，发生反应的化学方程式为：；若反应中消耗1mol

Xe,则转移电子molo

(2)600〜800K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)+F,(g),其反应热WH0(填

“=“或理由是o

(3)900K时，容器中存在的组分有o

【答案】⑴Xe+3F2===XeF66

(2)>随着温度的升高，XeF6(g)XeFMg)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升

高平衡向吸热反应方向移动的原理,则该反应的AH>0。

(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2

【2006重庆】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol、285.8

kJ/moK890.3kJ/moK2800kj/mol,则下列热化学方程式正确的是(D)

A.C(s)+-0(g)=C0(g);=-393.5kj/mol

22

B.2H2(g)+02(g)=2H20(g);=+571.6kj/mol

C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);AJ7=-890.3kj/mol

D.-CHI0(S)+30(g)=3C0(g)+3H,0(1);400kj/mol

2626一2一2^

【2006上海】(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示,

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大

也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H20,在850℃时发生如下反应：CO(g)

十H2O(g)0CO2(g)+H2(g)十Q(Q>0)

CO和H20浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)=mol/(L-min)

“七时物质浓度(mol/L)的变化

时间

COH2OCO2H2

(min)

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

3CiGGG

4

Gc2GG

50.1160.2160.084

60.0960.2660.104

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于状态；Ci数值________0.08mol/L(填大于、小于

或等于)。

②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是(单选)，

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是(单选)。

a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度

【答案】(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小

(2)0.03(3)①平衡>②da

【2006四川】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是

+2-+2-

A.C(NH4)==C(SO4)B.C(NH4)>C(SO4)(B)

+2--2­++

C.C(NH4)<C(SO4)D.C(OH)+C(SO4)==C(H)+C(NH4)

[2006重庆】温度相同、浓度均为0.2mol的①(NR)2so4、@NaNO3,③NH4HSO4、@NH4NO3.

—ONa

⑤、=/⑥CH3coONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是(A)

A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤

C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

【2006广东】水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2\Pb(OH)\

2

Pb(OH)2、Pb(OH)3\Pb(OH)4',各形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示：

0.8

0.6

a0.4

【1表示Pb?+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(0H)2，4表示Pb(0H)3、5表示Pb(0H)4T

⑴Pb(NC)3)2溶液中，C(NQ12_______2(填往该溶液中滴入氯化镂溶液后，,畋)

c(Pb2+)c(Pb2+)

增加，可能的原因是。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na*除外)有

，pH=9时，主要反应的离子方程式为。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子Pb2+Ca2+Fe3+Mi?+CF

处理前浓度/(mgL')0.10029.80.1200.08751.9

处理后浓度/(mg-L」)0.00422.60.0400.05349.8

上表中除Pb?+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。

⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+『二E2Pb(s)+2H+,则

脱铅的最合适pH范围为(填代号)。

A.4-5B.6-7C.9-10D.11—12

【答案】:(D>Pb?+与CF发生反应，使C(Pb2+)减小。

(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+Pb2++2OH==Pb(OH)^

(3)Fe3+⑷阿

[2007广东】黄铁矿(主要成分为FeS?)是工业制取硫酸的重要原料,其燃烧产物为SO?和Fe3O4o

(1)将0.050molS02(g)和0.030mol02(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)

3

+O2(g)=^2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol-L-«计算该条件

下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中

有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)

A.升高温度B.降低温度C.增大压强

D.减小压强E.加入催化剂G.移出氧气

(3)SO2尾气用饱和Na2s。3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式

为。

(4)将黄铁矿的煨烧产物Fe3C>4溶于H2s。4后，加入铁粉，可制备FeSCU。酸溶过程中需保持溶

液足够酸性，其原因是。

【答案】(1)1.6X103L/mol80%(计算过程略)(2)B、C

(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3

(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+

[2007江苏】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH30H(g)+HQ(g)=C02(g)+3H2(g)；AH=+49.0kJ-mol

@CH3OH(g)+1/202(g)=C02(g)+2H2(g)；AH=-192.9kJ-mol

下列说法正确的是(D)能■

婆

1反应物的C♦H2rm

A.CH30H的燃烧热为192.9kJ-moF总

B.反应①中的能量变化如右图所示

C.CH30H转变成上的过程一定要吸收能量

生成■的

D.根据②推知反应：CH30H(l)+l/202(g)=C02(g)+3H典)

+2压(g)的△!!=—192.9kJ•mol-1反应过程

[2007年江苏】一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)-2C(g)+D(g)；AH<0o现将ImolA和2molB

加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，

如时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是(BD)

A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入ImolA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度

是乙中C的浓度的2倍

B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人

C.保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是

甲中C的体积分数的2倍

D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氯气后，甲、乙中反应速

率变化情[口八%I*口囱°工口反I°而『品帖内由洁宓加n小畋'

A

*

*

V"X;4

#唯二唯

1234、活富

0时同1

IR1M2

【2007江苏】酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、

增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工

浓硫酸

业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H50H-------------*

CH3co0C2H5+H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、

_______________________________________等。

（2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可

为、等O

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,

且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

同一反应时间同一反应温度

反应温度/七转化率（%）选择性（%）*反应时间/h转化率（%）选择性（%）*

4077.8100280.2100

6092.3100387.8100

8092,6100492.3100

12094.598.7693.0100

*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。

A.120℃,4hB.80℃,2hC.60℃,4hD.40℃,3h

②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为

[2007宁夏】一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,

与反废朝的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（A）

A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%

【2007宁夏】氮化硅（SisNQ是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通

过以下反应制得：—SiO2+—C+—N2=_Si3N4+—CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是,其还原产物是；

（3）该反应的平衡常数表达式为K=；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升

高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L.min）,则用消耗速速率为v（N2）=

mol/（L.min）o

【答案】C1)3,6,2,1,6(2)N2,Si3N4

⑶犬镯，或长嚅)

(4)小于；减小(5)逆(6)6

【2007上海】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂

为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)=^=CH30H(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常

数表达式K

=__________________，升IWJ温0.10.5110

度，K值________(填“增大”、

“减小”或“不变”)。40099.299.699.799.9

(2)在500℃,从反应开始到平

50093.596.997.899.3

衡，氢气的平均反应速率V(H)

260073.785.889.596.4

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说

法正确的是

甲

a氢气的浓度减少醇

b正反应速率加快，逆反应速率也加快的

物

c甲醇的物质的量增加质

的

d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大量nA

nBO

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为CU2。，反应体系中mo

含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：

___________________________(用化学方程式表示)。

2

【答案】(1)K=C(CH3OH)/C(CO)•C(H2)减小(2)2nB/3tBmol•(L•min)

(3)bc(4)Cu2O+CO^^=2Cu+CO2

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入100mLlmol/L的NaOH溶液恰好反应

【2008广东】将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)

AH<0,g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Bn(g)的

转化率为b。a与b的关系是(A)

A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定

【2008广东】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(AC)

A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

[2008广东】碘鸨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的鸨

可以发生反应：W(s)+I2(g)2Lwi2AH<0(温度/〈么)。下列说法正确的是(AD)

4一

A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WL(g)会分解出W1W重新沉积到灯丝上

B.灯丝附近温度越高，WL(g)的转化率越低

C.该反应的平衡常数表达式是K=以，)

。(皿)2

D.利用该反应原理可以提纯鸨

【2008广东】LiFePCU电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反

放电

应为：FePO+LiLiFePO,电池的正极材料是LiFePCU，负极材料是石墨，含U导电固体为

4砸4

电解质。下列有关LiFePCU电池说法正确的是(CD)

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B.放电时电池内部Li向负极移动.

C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

+

D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=LiFePO4

【2008年广东】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(C)

A.在NaHCCh溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO1和OH

+

B.NaHCCh溶液中:e(H)+e(H2CO3)=c(OH')

C.10mLO.lOmol•L"CH3coOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大

++

到小的顺序是：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.中和体积与pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

[2008年广东】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,

根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液<4

分别滴定HC1溶液和CH3coOH溶液的滴定曲线示意图。下列示5L/CH30H

意图中，能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HC1和CH3COOH混HQ

合溶液的滴定曲线的是(D)厂」r

KOH"

【2008年广东】科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常

温、常压、学照条件下，用在催化剂（掺有少量Fe2C）3的TiC>2）表面与水发生反应，生成的主要

产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、用压力L0X

105Pa>反应时间3h）:

T/K303313323353

NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0

相应的热化学方程式如下:

3.

1

N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+-O2（g）AH=+765.2kJ•mol

回答下列问题：

（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系

能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反

应速率且增大NH3生成量的建议：0

（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）o设在容积为2.0L的密闭容器中

充入0.60molN2（g）和1.60mol比包）,.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2

的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算

①该条件下N2的平衡转化率；

②该条件下反应2NH3（g）、、N2（g）+3H2（g）的平衡常数。

【答案】1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。

2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。

（3）①66.7%②0.005

【2007年海南】白磷与氧可发生如下反应：P4+502=P40IO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量

分别为：P—PakJ•moL、P—ObkJ•moL、P=OckJ•mol-1,0=0dkJ•mo「。该反应的WH,

其中正确的是(A)

A、(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1B(4c+l2b—6a—5d)kJ•moF1

C、(4c+l2b—4a—5d)kJ,mol1D、(4a+5d—4c—12b)kJ,mol1

【2008年海南】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中

发生如下反应：X+2YU2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总

物质的量之比为3：2,则Y的转化率最接近于：（D）

A、33%B、40%C、50%D、65%

【2008年海南】反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

⑴该反应是反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是;

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，&和E2的变化是