上海市新川中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷 (无答案)

新川中学2024学年度第一学期期中考试高二化学试卷（完卷时间：60min满分：100分命题人：吴燕莉审题人：张胜男2024.10.30）可能用到的相对原子质量：C-12、H-1一、化学反应中的能量变化（共20分）人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量，或者实现不同形式能量之间的转化。例如，用火枈可以取暖和照明，在这过程中化学能转化成了热能、光能等。1.下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是（）A.铝热反应 B.灼热的木炭与反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.碳酸钙的分解2.已知反应放出热量，则下列能量变化示意图正确的是（）A. B.C. D.3.如图，烧杯中是稀硫酸溶液。①当开关K断开时产生的现象为______.（双选）A.铜片不断溶解 B.锌片不断溶解 C.铜片上产生气泡D.锌片上产生气泡 E.溶液逐浙变蓝②闭合开关K，电流从______经导线流向______（填“片”或“片”）③负极的电极反应式为______。④经过一段时间后，若导线中转移了电子，则产生的气体在标况下的体积为______4.在科技节活动中，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池，下列说法正确的是（）A.铁片作负极，发生还原反应 B.铜片上的电极反应为C.电子由铜片经导线流向铁片 D.水果种类会影响LED灯的亮度5.用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生四种金属活动性由强到弱的顺序是______。6.某电池总反应为，下列与此电池总反应不符的原电池是（）A.铜片、铁片、溶液组成的原电池B.石墨、铁片、溶液组成的原电池C.铁片、锌片、溶液组成的原电池D.银片、铁片、溶液组成的原电池7.氢能源汽车的能量来源于和反应所放出的化学能。和发生反应生成的过程用如下模型表示（“—”表示化学键），下列说法不正确的是（）A.过程I、II都是吸热过程B.过程III是放热过程C.过程III中显示被氧化的是氢原子，氧原子体现氧化性D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行二、硫酸工业（共20分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。在硫酸工业生产过程如图所示：8.将黄铁矿粉碎的目的是______。9.中硫元素的化合价为______。10.制备硫酸反应中______（①、②、③）是氧化还原反应。11.右图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入（流出）的气体分别为①______，②______，③______（填字母编号）A. B.、 C.、 D.、、12.①转化阶段是硫酸生产的核心，反应温度为何维持在400-500℃，______。②在转化器中装有热交换器的作用是______。13.在硫酸工业生产中，的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是（）。A.从①处通入的气体中含大量，整个吸收操作采取逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C.从③处导出的气体只含有少量，可直接排入大气D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸14.在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收是因为（）A.易溶于浓硫酸而不易溶于水B.用浓硫酸吸收速率虽慢但损失少C.用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收D.用水吸收时得不到纯净的硫酸15.工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理______（住写出1个方程式，合理即可）。16.黄铁矿常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：，实现该反应的物质间转化如图所示。的作用______。三、速率与平衡（共24分）在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。17.①合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是（）a.使用催化剂 b.高温 c.高压 d.及时将氨气液化从体系中分离出来A.ac B.bc C.cd D.bd②在一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是（）（双选）A.容器中混合气体的密度不随时间变化B.单位时间内断裂键的同时断裂键C.、、的物质的量之比为1:3:2D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化③在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率最快的是（）A. B.C. D.18.在一定条件下，达到平衡，①若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，x、y、z关系是______。②若C是气体，且，加压时化学平衡如果发生移动，则平衡必然向______方向移动（A.正反应B.逆反应）。19.反应达到平衡后，若向反应混合物中加入适量的B，则A的转化率①______，B的转化率②______。A.增大 B.减小 C.不变20.如图所示，三个烧㽍中分别充满气体并分別放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在①中加入，在②中不加其他任何物质，在③中加入晶体，发现③中红棕色变浅。已知是放热反应，下列叙述正确的是（）A.①中红棕色变深 B.溶于水时放出热量C.烧瓶①中气体物质的量减小 D.烧瓶③中气体的压强增大21.浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的的硫酸 B.加入适量蒸馏水C.加入数滴硫酸铜溶液 D.加入适量的硫酸钠溶液22.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。①由图中数据分析，该反应的化学方程式为______。②从反应开始至，Z的平均反应速率为______。23.某化学反应速率，在时刻升高温度或增大压强，都符合如右图所示变化的反应是（）A.；放热反应B.；放热反应C.；吸热反应D.；吸热反应四、有机物（共20分）有机物是重要的化工原料和能源物资。其中，甲烷既是高效洁净的能源，又是重重的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。24.下列物质中属于烃的是（）A. B. C. D.25.下列说法中，正确的是（）A.有机物一定含C、H元素B.有机物都难溶于水，无机物都易溶于水C.碳原子个数小于4的烃在常温常压下为气体D.有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢，且常伴有副反应26.某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于______反应。②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：______。③将与发生反应，若充分反应后生成的、、、四种有机产物的物质的量依次增大，则参加反应的的物质的量为______。④反应过程中未发生的现象是（）A.反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅B.反应过程中量筒壁上有油状液体生成C.反应过程中量筒内有白雾产生D.反应完后饱和食盐水充满量筒27.某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的和，该烃在气态时的密度为相同条件下氢气的35倍，则该烃的分子式为______。甲醇（）是一种重要的燃料，1923年徳国化学家发明了一种使用催化剂，在400℃、的条件下，将合成气（主要成分是和）转化为甲醇的方法，反应原理如下：。28.已知该反应是放热反应，能正确表示该反应的图示是______。29.某小组通过实验室模拟该反应，研究温度对该反应的影响，实验结果如右图所示。请判断温度高低：______。A.> B.< C.=30.为提高燃料的利用率，可以将甲醇设计成燃料电池。该装置是将①______能直接转化为②______能。五、温室气体（16分）、和是地球大气中的主要温室气体，相同量的的增温潜能是的289倍，研究温室气体对环境保护有重要意义。31.碳元素在元素周期表中的位置______。32.碳元素有三种核素：、、。中的“13”是指______。A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.碳元素的相对原子质量I.与的处理：通过下列反应，可将与转化：（正反应为吸热反应）33.写出的电子式______。34.能判断该反应达到平衡状态的是______。（双选）A.B.、的分子数之比为1:1C.、、、的浓度相等D.、、、的浓度不随时间变化35.一定温度下，在2L密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体的物质的量随时间变化关系如图所示：①时，_____（A.>B.<