高考化学一轮复习-强酸与强碱的中和滴定

2022届高考化学一轮复习一一强酸与强碱的中和滴定

一、单选题(共19题)

1.下列图示与对应的叙述相符的是()

PH4

CH,COONa

A.图匚二-表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

TTC

,导电性HF(25*C)

B.图表示氢氟酸为弱酸’且a点4的数值比b点Kw的数值大

反

应

物

图

%表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)导3c(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

图

D.表示0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL】醋酸溶液的滴定曲线

r(NaOl0/mL

2.常温下，用O.lmol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随

NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是()

A.水解常数:X>Y-B.10.00mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)

C.pH=7时，c(Y)>c(X)D.a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH)

3.如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是()

V/mL

A.可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为lmol-r1

B.p点为滴定终点（两者恰好完全反应），溶液呈中性

C.酚配不能用作该滴定的指示剂

D.曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线

4.下列有关滴定操作的说法正确的是（）

A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结

果偏低

C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏

高

D.月未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致

测定结果偏高

.常温下，用的溶液滴定的酸滴定过程中加入溶液的体

50.010mol/LNaOH10.00mL0.010mol/LH2A,NaOH

积（V）与溶液中1g的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是（）

,gd0TT)

0

220nNaOH)mL

A.H2A^H*+HA-

B.KJHA）的数量级为10s

C.滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液

D.V（NaOH）=15mL时的溶液中：c（Na*）＞c（A2）＞c（HAj

6.某氢氧化钠溶液的实际浓度为0.1000mol/L.A同学的实验测定值为0.095mol/L,则他测定的相对误差为

（）

A.5.26%B.-5.26%C.5%D.-5%

7.用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）

A.以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C.滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D.振荡时锥形瓶中的液滴溅出来

8.用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）

①碱式滴定管用蒸储水洗净后未用标准溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸储水，再加待测液

③酸式滴定用蒸储水洗净后，未用盐酸润洗

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线

A.①④B.①③C.⑦③D.④⑤

9.25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH38OH溶液，溶液的pH变化如下图

所示，下列分析的结论中正确的是()

A.B点的横坐标a=12.5B.C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3C00-)>c(H+)>c(0H-)C.D点

时溶液中有：c(CH3C00-)+c(CH3C00H)=2c(Na+)D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都

有：c(Na+)>c(CH3C00一)>c(OH一)>c(H+)

10.25'C时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,

滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是()

A.滴定XOH时可用酚酸作指示剂B.YOH是强减

C.X'+HzO会XOH+H+的平衡常数K=10-4D.[V(盐酸)/V(碱)]=。.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

11.下列有关叙述正确的是()

MH

A.如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯

B.若用50mL0.55moi的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50molL」的盐酸和50mL0.25moLL】的硫酸充

分反应，两反应测定的中和热不相等

C.在中和滴定实验中，滴定管用蒸储水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D.进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液

液面的变化

12.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的出5。4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系

如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）

A.1.0mol/L,20mLB.0.5mol/L,40mLC.0.5mol/L,80mLD.1.0mol/L,80mL

13.有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是（）

A.滴定管和锥形瓶都需要使用蒸储水和待装液润洗

B.滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度

C.滴定至终点时，溶液一定呈中性

D.测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值

14.下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

w

c

s

l分子

事、、电鸟与舄子

/宗T”金力

“七

反应■♦反应年间但港池的ItM

甲乙

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

15.用0.1mol・「iNaOH溶液滴定O.lmol・l/i盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴

溶液的体积约为0.05mL）.继续加水至50mL,所得溶液的pH是（）

A.4B.7.2C.10D.11.3

16.两人用i瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管

取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸储水的锥形瓶中，其他操作

及读数全部正确。你的判断是（）

A.甲操作正确B.乙操作有误C.甲测定值一定比乙小D.乙测定值准确

.已知:・时，二元酸的时，用溶液滴定

17pK=lgK,25℃H2ApK.1.85,pK2=7.19o25℃O.lmol/LNaOH

20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点所得溶液中:Vo=10mLB.C点所得溶液中:c（A2）=c（HA）

C.b点所得溶液中:c（H）A）+c（H+）=c（HA-）+cQH-）D.d点所得溶液中:A?一的水解平衡常数K^lxlO749

18.测定浓硫酸试剂中猱彝胆含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测

液；③移取勃JIQ；侬儿待测液，用QJOQQ侬期FL的冷心日’溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪

器为（）

19.下列有关说法正确的是（）

A.Na2c。3和NaOH都能抑制水的电离

B.0.1mol・L】Na2c。3溶液加水稀释，CChz的水解程度增大，溶液pH减小

C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2〜3次后，再加入待测液

D.常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n

二、综合题（共9题）

20.质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL〜5g/100mL）,需配制

•定质量分数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋中酸量测定.请回答相关问题.

（1）用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水_mL（水的密度为lg/crrP）.

若陈醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下：

(2)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,

现有每瓶500mL的老陈醋，从中取出10mL加入指示剂,共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g,恰好完全反应.请

通过计算判断该食醋是否合格？

21.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol・「i的HCI标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作

指示剂).

请回答下列问题：

(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_.

(2)盛装标准盐酸的仪器名称为—.

(3)滴定至终点的颜色变化为_.

(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图，则此时消耗标

准溶液的体积为_.

A.锥形瓶用蒸储水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸慵水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数.

22.室温下，用0.100】NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL】的盐酸和醋酸，如图所示。

(1)表示滴定盐酸的曲线是(填I或II)

(2)当醋酸中滴入10mLNaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：_；溶液中离子浓度由大到小顺序为：

(3)当醋酸中滴入20mLNaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确

的是(填序号)

a.加热促进水的电离和醋酸钠水解

b.加热使溶液碱性减弱

c.加热使溶液中c（H+）/c（OH）比值减小

23.某学生用0.100mol・L1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步:

A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2〜3滴酚酸；

B.用标准溶液润洗滴定管2〜3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度"0〃以上2〜3cm处；

E.谎节液面至"0〃或"0"以下刻度，记下读数：

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）—.

（2）上述B步骤操作的目的是_.

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_（填“偏高"、“偏低”或"不变”）.

（4）判断到达滴定终点的实验现象是—.

24.FeCI3具有净水作用，而高铁酸钠（NazFeO#易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCb

高效（：请回答下列问题：（已知25℃,Ksp[Fe（OH）3]=4.0xlO-38,lg2=0.3）

（1）FeCb净水的原理是_（用离子方程式表示），除3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂

质，常温下此水解反应的平衡常数为_（填写数值）。

（2）某酸性CuCb溶液中含有少量的FeCb，为得到纯净的CUC52H2。晶体，加入一，调至pH=4,

使溶液中的F/+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）-―。

（3）工业上由CUCI2-2H2O晶体制备无水CuCI2的合理方法是在HCI气氛中加热，若在空气中直接加热

CUCI2-2H2O晶体得不到纯的无水CuCI2,原因是—（用化学方程式表示）。

（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CUCI2-2H2O晶体的试样（不含能与「发生反应的氧化性杂质）的纯

度，过程如下①取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2QJ2++4I=2CulJ+l2,生成白色

沉淀c②用0.100。010匹他25203标准溶液滴定生成的12，到达滴定终点时，消耗Na2s2。3标准溶液

20.00mLo（已知：l2+2S2O32=SQ62+2厂）

①滴定过程可选用_作指示剂，滴定终点时的现象是

②该试样中CUCI2-2H2O的质量分数为

25.室温下向lOmLO.lmohL1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol・L1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所

示.

(1)酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带蝴蝶夹)、_.

(2)a点(横坐标为10)所示溶液中，溶质是_,溶液中c(Na*)、c(A)、c(H+)>c(OH)从

大到小的顺序为—，其中c(Na+)—c(A)+c(HA)(填或“=")

(3)c点所示溶液中，c(Na*)—c(A)(填”>”"V〃或〃=")

(4)b点所示溶液中，c(A)—c(HA)(填〃或"=〃)

(5)a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是_.

(6)以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是—.

A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B、锥形瓶洗涤后没有干燥

C、滴定时锥形瓶中有液体溅出

D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下

E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视.

26.某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数，现进行如下操作

己知+2+

：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O-5O2

操作①：取lO.OOmLHzCh溶液(密度为LOOg^mL】)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

操作②：用0.2000mol・L】KMnO4溶液滴定；

操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19S8mL、20.02mL、

22.00mL.请回答下列问题:

(1)滴定时盛装KMnCU溶液应选取的仪器是(填序号).

A.SOmL酸式滴定管

B.50mL碱式滴定管

C.25mL酸式滴定管

D.25mL碱式滴定管

(2)是否需要选用指示剂—(填"是"或"否")达到滴定终点的现象是—.

(3)分析数据，计算该H2O2溶液中溶质的质量分数为—(保留三位有效数字).

27.某学生用0.2000mol・LT的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①月蒸储水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0〃刻度线以上；

②同定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

(3)调节液面至"0〃或"0〃刻度线稍下，并汜下读数：

(4)移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酰溶液；

⑤月标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）_,该错误操作会导致测定结果（填“偏大"、”偏小〃或“无影

响〃）一。

（2）判断滴定终点的现象是：_o

（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。

根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

（4）_mol/Lo

滴定次数|待测体积（）

mL标准烧碱体积（mL）

滴定前读数滴定后读数

第一次20.000.4020.40

第二次20.002.0024.10

第三次20.004.0024.00

28.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品.将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需

要—•

（2）取10.00mL待测液，用—量取.

（3）用0.2010mol・Li标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活

塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视—的现象时即到达滴定终点.

（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：_.（保留四位有效数字）

滴定次数|待测液体积

标准盐酸体积（ml）

（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）

第一次10.000.5020.40

第二次10.000.1022.10

第三次10.004.0024.10

（5）以下操作会造成测量结果偏高的是—

①用蒸储水冲洗锥形瓶；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；

④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管.

答案解析部分

一、单选题(共19题)

1.【答案】A

【解析】【解答】A.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH>7,盐的水解是吸热反应，升高温度，

会促进盐的水解，因此，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；

B.溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，

HF中离子浓度变化小，但比盐酸要大，溶液的导电能力比HCI强，由于温度相同，所以降的数值相同，

故B不符合；

C.可逆反应2A(g)+2B(g)得3c(g)+D⑸是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物

的百分含量减小，与图象不符，故C不符合；

D.醋酸为弱酸，0.10mol・L』醋酸，其pH大于1,而图中开始pH=l,故D不符合。

故答案为：

Ao

【分析】B.水的离子积常数是一个温度常数，a点和b点温度相等，因此两点的Kw值是相等的；

C.对于有气体参加的可逆反应，当增大压强，反应会向气体体积之和小的方向进行；

D.醋酸是弱酸，在水溶液中是部分电离的，因此0.1000moH/】醋酸溶液pH是大于1的。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.对于HX和HY,酸性越弱，电离出的H+的数量越少，初始时刻根据图象，pH越小的

酸酸性越强，酸性越弱，盐的水解程度增大，水解常数越大，故水解常数:X〈Y-，选项A不符合题意；

B.当V(NaOH)=10.00mL时，滴定HX的溶液中存在HX和NaX,物质的量之比为1：1,此时溶液均为酸

性，根据电荷守恒：c(Na+)>c(X»c(HX)>c(H+),选项B不符合题意；

C、pH=7时，溶液中c(H*)=c(OH),根据电荷守恒，分别存在c(Na+)=c(X),c(Na*)=c(Y),

但HX和HY此时消耗的NaOH的量前者大，c(Yj<c(Xj,选项C不符合题意；

D、.a、b两点溶液混合后是完全中和反应后得到的NaX、NaY溶液,根据质量守恒有

c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH),选项D符合题意。

故答案为：Do

【分析】结合酸碱中和滴定和pH随NaOH溶液体积变化图像分析；

A、根据pH越小的酸酸性越强，酸性越弱，盐的水解程度增大，水解常数越大判断：

B、分析此时溶液中的溶质，再根据电荷守恒解答；

C、运用pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH)求解；

D、根据质量守恒解答；

3.【答案】B

【解析】【解答】A.由图像可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13,所以其浓度均是,而

不是ImohL1,A项不符合题意；

B.P点时，溶液pH为7,则说明中和反应完全，溶液呈中性，B项符合题意；

C.强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚猷，C项不符合题意；

D.曲线b的pH随反应的进行逐渐减小，为盐酸滴定氢氧化钠的曲线，D项不符合题意：

故答案为

【分析】本题考查了酸碱中和滴定的曲线及原理分析等知识。指示剂选择的基本原则：

变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致.(1)不能用石蕊作指示剂。

(2)滴定终点为碱性时，用酚酷作指示剂；滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂；滴定终点为中性

时，甲基橙或酚取均可作指示剂。(3)并不是所有的滴定都必须使用指示剂，如用标准的Na2s03溶液滴

定KMn04溶液时，KMnCU颜色褪去时即为滴定终点。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.滴定管精确值为0.01mL,读数应保留小数点后2位，A不符合题意；

B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润

洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B不符合题意；

C.所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾

的物质的量，故所配的溶液的OH浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，根据冈/V阙

可知Jm偏小，C不符合题意；

D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的

盐酸体积偏小，依据C(酸)=C(端xV(碱)/V(M可知测定结果偏高，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.滴定管精确值为0.01mL；

B.滴定管水洗后需用待装液体进行润洗；

C.结合计算公式分析；

D.若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小；

5.【答案】D

【解析】【解答】A.根据A点可知，|g甥%=10.083,因为Kw=[H+]9Hl=10」4,则A点

到口田

+19585+

[H]=10mol/L=0.011mol/L,则H2A一级电离为完全电离，H2A=H+HA-,A不符合题意；

B.根据A点，[H+]=10-i9585mo|/L=0.011mol/L,因为H2A一级电离为完全电离，则第二步电离出的

[H*][A2]_IO,W3xO.OOI

[A2]={0.011-0.01)mol/L=0.001mol/L,则Ka==1.2x10^mol/L,Ka(HA)的

[HA]0.01-0.001

数量级为IO?,B不符合题意;

C.根据酸碱的数量关系10mL时，完全反应生成NaHA为强酸强碱，20mL时完全中和生成Na2A为强碱弱酸

盐，能促进水的电离，故水电离程度最大的点为完全中和时，C不符合题意;

D.V(NaOH)=15mL时的溶液中n(NaHA):n(Na2A)=l:l,又因为Ka(HA)^：10-3mol/L,HN的电离程度大于A，

的水解程度，故当n(NaHA):n(Na2A)=l:l时溶液显酸性，故c(Na+)>c(A2)>c(HA),D符合题意；

故答案为：Do

【分析】用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L的酸H2A,依次发生NaOH+H2A=NaHA+H2O>

NaHA+NaOH=Na2A+H2O,则当力口入10mL的NaOH溶液，溶液中溶质为NaHA。

6.【答案】D

0.095mol/L-0A000mol/L

【解析】【解答】解：该中和滴定的相交误差为:xlOO%--5%,

O.IOOOwoZ/L

故选D.

测定值-理论值

【分析】相对误差的表达式为:xlOO%,据此结合题中数据计算.

理论值

7.【答案】B

【解析】【解答】解：A.甲基橙变色范围为3.1-4.4,以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色，溶液变

色时溶液呈酸性，使用的NaOH溶液体积偏小，则测定结果偏低，故A错误；

B.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使用的NaOH溶液体积偏大，则测定结果偏高，

故B正确;

C.滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视，导致使用的NaOH体积偏小，则测定结果偏低，故C错

误；

D.振荡时锥形瓶中的液滴溅出来，导致待测溶液体积偏小，使用的NaOH体积偏小，则测定结果偏高，

故D错误;

故选B.

C(标注)x/(标准)

【分析】该中和滴定中(待测)=如果标准溶液浓度、标准溶液体积偏大或待测

c.待测)

溶液体积偏小，会导致测定浓度偏高；如果标准溶液浓度、标准溶液体积偏小或待测溶液体积偏大，会

导致测定浓度偏低，据此分析解答.

8.【答案】A

【解析】【解答】①碱式滴定管用蒸储水洗净后未用标准溶液润洗，V(NaOH)偏大，c(HCI)偏大；②锥形

瓶中盛有少量蒸储水，再加待测液，V(NaOH)不变，c(HCI)不变；③酸式滴定管用蒸储水洗净后，未用盐

酸润洗，V(NaOH)偏小，c(HCI)偏小；④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，V(NaOH)

偏大，c(HCI)偏大；⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线，V(NaOH)偏小，c(HCI)偏低。综合以上

分析，①④操作使盐酸测定的浓度偏大，符合题意。

故答案为：A«

c(NaOH)

【分析】盐酸与氢氧化钠溶液进行反应，二者的物质的量相等,则c(HCI)=xV(NaOH),在分

V(HC1)

c(NaOH)

析误差时，不管实际情况如何，都认为口,、是一个定值,盐酸的浓度只受NaOH体积变化的影

响。取酸时产生误差，将影响盐酸的物质的量，从而影响滴加的NaOH的物质的量。如酸式滴定管用蒸储

水洗净后，未用盐酸润洗，因为所取盐酸的体积一定，所以盐酸浓度减小，必然导致所取盐酸的物质的

量减小，消耗NaOH的物质的量减小，V(NaOH)偏小，因而测定的盐酸浓度偏小。若滴定前碱式滴定管尖

端气泡未排除，滴定后气泡消失，则读取的所用V(NaOH)偏大，计算c(HCI)时，是按读取的NaOH体积进

行计算的，因而c(HCI)偏大。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml,此时由于醋

酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH=7,说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml,选项A不符合

题意，

B.根据电荷守恒c(CH3coCT)+c(OH-)=c(H)+c(Na)可知选项B不符合题意。

C.D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C符合题

意。

D.若加入的醋酸很少时，会有c(Na>c(0H)>c(CH3C0CT)>c(H),所以选项D也不符合题意。

故答案为：Co

【分析】体系中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒，根据三大守恒可以得出体系中各微粒的浓度关系。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.强酸滴定强碱，最终溶液的pH=7,可用酚酷作指示剂，故A符合题意；

B.根据上述分析，YOH是弱碱，故B不符合题意；

C.根据上述分析，XOH为强碱X+不水解，故C不符合题意；

D.M盐酸)/V(碱)]=0.5时，溶液中存在等浓度的碱和盐，XOH为强碱完全电离，且x+不水解，因此C(X+)最

大，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】本题考查酸碱中和滴定。根据图像，0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH的pH只有XOH

的为13,因此XOH为强碱，其余为弱碱，且碱性XOHAYOH>ZOH。

11.【答案】C

【解析】正确答案：C

A、不正确，起隔热作用：B、不正确，中和热是生成lmoIWO放出的热量，应相等；C、正确，减小误

差；D、不正确，眼睛要始终注视锥形迸内溶液颜色的变化

12.【答案】C

+

【解析】【解答】根据图象知，硫酸的pH=O,则c(H+)=lmol/L,c(H2SO4)=8(H)=0.5mol/L；完

全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL,根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n(NaOH)=2n(H2SO4)

=2x0.5mol/Lx0.04L=lmol/LxV,解得V(H2soJ=40mL,则》昆合溶液体积=40mLx2=80mL；

故答案为：C.

【分析】根据硫酸溶液的pH计算硫酸的物质的量浓度，结合混合后溶液pH=7时，消耗40mLNaOH计算

消耗疏酸的体积，然后得出混合后溶液的总体积即可。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.进行酸碱中和滴定实验时，滴定管需要润洗，但是盛装待测液的锥形瓶使用前不能

用待测液润洗，否则会导致待测液的物质的量偏大，影响滴定结果，A不符合题意；

B.滴定前，润洗滴定管后，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0〃或

"0"以下的某一刻度，并记下准确读数，B不符合题意；

C.滴定至终点时，若酸碱中和的产物为能水解的盐，溶液可能显酸性、可能显碱性，故溶液不一定呈

中性，c不符合题意；

D.测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值，减小误差，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A.锥形瓶不能用待测液润洗；

B.滴定前，液面可以是0刻度，也可以不是；

C.滴定至终点时，溶液的酸碱性是由溶质决定的：

D.滴定时，需要消除认为的误差因素。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，

故A符合题意；

B.酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B不符合题意；

C.弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C不符合题意；

D.强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A.燃料燃烧是放热反应；

B.催化剂可使反应速率加快，但高温能使蛋白质变性而失去催化效果；

C.弱电解质电离正反应速率逐渐降低，逆反应速率逐渐加快，最后相等建立平衡；

D.强碱滴定强酸溶液pH逐渐增大.

15.【答案】C

【解析】【解答】解：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL,继续加水至50mL,

反应后溶液中c(0H)=4^xO.lmol.「1=104moLL1,

根据c(H+)c(OH)=1014,

则c1H+)=1010mol/L,

pH=10,

故选C.

【分析】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL,继续加水至50mL,反应后溶液中c(OH)=

,xO.lmol.L'^104mol.L1，根据c(H+)c(OH)=1014计算c(H+),进而计算所得溶液的

50

pH.

16.【答案】D

【解析】【解答】进行酸碱中和滴定操作时，锥形瓶不能用待测液润洗，而移液管使用前需要用待装液润

洗，故乙的操作正确。

【分析】本题考查酸碱中和滴定实验中误差分析。

17【答案】B

+

【解析】【解答】A、a点所得溶液中对H2A有：KI=C(H)C(HA)/C(H2A),1018S=10」85xc(HA-)/c(H2A同得喙

与H2A的浓度相等，当Vo=lOmL时，生成的NaHA和剩余的H2A的物质的量相等，a点溶液显酸性，H2A

的电离程度大于HA的水解程度，故Vo=10mL时混合溶液中的HA和H2A的浓度不会相等，VoCLOmL时才可

能相等，A不符合题意；

271971922

B、C点所得溶液中：对HA有K2=C(H*)xc(A)/c(HA),10-=10-xC(A)/c(HA)^^A'的浓度与HA的浓

度相等，B符合题意；

C、b点加入的NaOH溶液体积为20mL,NaOH与H2A恰好完全反应生成NaHA,根据质子守恒有：

+2

C(H2A)+C(H)=C(A)+C(OH),C不符合题意；

D、d点加入的NaOH的物质的量为H2A的物质的量的2倍，恰好生成NazA,此时A?-第一步水解生成

HA,第一步水解的常数与H2A的第二电离常数的乘积为水的离子积常数，故第一步水解常数

Ki=1.0xl014vl0-719=10-681,D不符合题意。

故答案为:Bo

【分析】用O.lmol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH2A溶液，根据滴定曲线分析。

A、根据电离常数及电离和水解程度大小分析；

B、根据电离常数计算

C、根据质子守恒解答；

D、根据水解常数、电离常数和水的离子积常数之间的关系。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.配制一定物质的量浓度的溶液，需用到容量瓶，该实验要配制250mL溶液，因此需用

到250mL容量瓶，A不符合题意；

B.分液漏斗常用于分液操作，该实验中不需用到分液漏斗，B符合题意；

C.进行酸碱中和滴定时，待测液应盛装在锥形瓶内，因此该实验需用到锥形瓶，C不符合题意；

D.移取NaOH溶液时，需用到碱性滴定管，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】此题是对一定物质的量浓度溶液配制和中和滴定的考查，解答此类题型时，应结合溶液配制过

程和中和滴定实验过程进行分析。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.易水解的盐促进水的电离，则Na2c03水解时促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，

所以A错误；

B.加水稀释水解程度增大，则0.1mol・「iNa2c03溶液加水稀释，CCh?一的水解程度增大，但是由于溶液

比较变化大于氢氧根离子的变化，则溶液pH减小，所以B正确：

C.中和滴定时锥形瓶不能润洗，若润洗，则锥形瓶中待测液的物质的量会偏大，滴定时消耗的标准溶液

偏多，所以锥形瓶不能润洗，所以C错误；

D.醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的pH小，若稀释后两溶

液的pH仍相同，则m<n,所以D错误；所以选B.

【分析】本题考查了盐的水解、水的电离的影响因素、中和滴定、弱电解质的电离，题目涉及的知识点较

多，侧重于基础知识的考查.

二、综合题(共9题)

20.【答案】(1)180

(2)该食醋是合格的

【解析I解答】：(1)配制200g的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=200gxl0%=20g；

则需要水的质量=200g-20g=180g；又知水的密度为：lg/cm3；则水的体积为：

~々：=故答案为：的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的

V(H2O)=180mL；180.(2)10%2.4g

乩*国1艇行上

质量为：2.4gxl0%=0.24g；设食醋中醋酸的质量为X

CH3C0OH+NaOH=CH3COONa+H2O

6040

x0.24g

60:x=40:0.24

解得：x=0.36g；

则100mL样品中含醋酸：100mLx0.36g/mL=3.6g；

100mL食醋中CHsCOOH的质量在3.5g〜5g之间;

故该食醋合格.

答：该食醋是合格的。

【分析】这是一道密切联系生活的化学题，学生通过计算可感觉到学习化学的重要性，从而也可以激发学

生学习化学的兴趣：根据公式：溶液中溶质质量分数=100%,已妇任意两个量都可计算出另外

一个量

21.【答案】(1)锥形瓶

(2)酸式滴定管

(3)溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色

(4)26.90mL

(5)0.1052mol/L

(6)A,C

【解析】【解答】解：(1)用酸式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中；

故答案为：锥形瓶：

(2)盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；

故答案为：酸式滴定管：

(3)待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的

pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，

故答案为：溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；

(4)甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图为27.40ml,滴定管

中的液面读数为27.40ml-0.50mL=26.90mL,

故答案为：26.90mL：

(5)根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V(盐酸)=

26.29mL+26.31mL

-26.30mL,

2

HCI+NaOH=NaCI+H2O

0.0263Lx0.1000mol*L10.025LxC(NaOH)

/八、0.0263Lx0.|(MX)/no/A

则C(NaOH)=-------------------------------------=0.1052mol/L；

O.O25L

故答案为：0.1052mol/L；（6）A.锥形瓶用蒸储水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量

C（标准）x/（标准）

增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）分析，造成C（待测）偏高，故A

.待测）

正确；

B.酸式滴定管用蒸储水洗净后再用标准液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

C（标准）x/（标准）

分析，造成c（待测）不变，故B错误;

.待测）

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

。（标准）x/（标准）

分析，造成c（待测）偏高，故C正确;

.待测）

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，会造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

C（标准）x/（标准）

分析，造成C（待测）偏低，故D错误;

.待测）

故选AC.

【分析】（1）待测液盛装在锥形瓶中;

（2）中和滴定中酸性溶液盛装在酸式滴定管中:

（3）根据中和滴定终点的判断方法进行回答；

（4）根据中和反应进行计算：

C（标准）x/（标准）/

（5）根据c（待测）判断误差即可.

22.【答案】（1）n

++

（2）CH3COONa＞CH3COOH；c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）

（3）a、c

【解析】【解答】（1）0.100moM5盐酸的pH为1,故曲线I表示滴定盐酸，曲线H表示滴定醋酸；（2）

向20TILO.lOOmoHJ醋酸中加入10mLO.lOOmolL1NaOH溶液，溶液中含有OOOlmolCH3COOH和O.OOlmol

++

CH3COONa,溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）：（3）当醋酸中滴入20mLNaOH

溶液时，溶液中只有CMOONa,溶液中有：H2O旱田+。代,CH3COO+H**CH3COOH,将所得溶液

加热，

a、从图中可知，加热使得水中H♦的浓度增大，则加热能促进出。水的电离；在CWCOONa溶液中，加热

促进七0水的电离，使得溶液中H+浓度增大，从而促进反应CH3COO+H+登CH3COOH正向移动，即加热

促进水的电离和醋酸钠水解•，a正确；

b、加热后，溶液中c（OH『增大，溶液的碱性增强，故b不正确;

c、加热后，溶液中型U减小，故等盘也减小，c正确;

n（OH）n口H3

故答案为：ac。

【分析】（1）考查的是强酸与弱酸的电离情况，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离

（2）考查的酸碱中和滴定的情况，加入的氢氧化钠的量少，醋酸为反应完全，根据物料守恒和电荷守恒

即可求出各粒子浓度关系

（3）考查的是温度对水解和电离的影响，盐水解和水电极都是吸热，温度升高促进水解和电离

23.【答案】（1）B、D、C、E、A、F

（2）洗去附在滴定管壁上的水，防止因冷标准液稀释而带来误差

（3）偏高

（4）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色

【解析】【解答］解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定

台上，然后调节液面记下读数.再取待测液于锥形瓶，然后加入指示