2022-2023第一学期高一期末联考化学答案

高中期末考试/复习精品试卷高中期末考试/复习精品试卷PAGE22023第一学期高一期末联考化学▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖详析〗A．使用一次性碗筷会破坏森林，不利于环保，A不符合题意；B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，提高资源利用率，B符合题意；C．节日燃放烟花爆竹会产生污染物，C不符合题意；D．大量施用农药、化肥会污染水源和土壤，应该合理使用，D不符合题意；2．C〖详析〗A．容量瓶不能直接用来配制溶液，故A错误；B．蒸发用的仪器应该是蒸发皿，故B错误；C．碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确；D．不能直接将试纸放入溶液中测量溶液的，故D错误；3．D〖详析〗A．冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mn2O7属于酸性氧化物，A不正确；B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确；C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，C不正确；D．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH)2属于难溶性碱，Na2O是氢氧化钠对应的碱性氧化物，D正确；4．A〖详析〗NO2被水吸收的反应方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合价部分从+4价降低到+2价，部分升高到+5价，因此硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则被氧化和被还原的物质的量比为2：1。5．B〖详析〗A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故B正确；C．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；6．D〖详析〗A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；B．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，B错误；C．Cl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；D．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，D正确；7．C〖详析〗A．由图示可知，X对应氢化物，化合价为-2价，故X为H2S，A正确；B．Y为氧化物，化合价为+4价，Y为SO2，硫元素化合价反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确；C．H2S与SO2反应生成硫单质和水，C错误；D．Z是酸，化合价是+6价，Z为硫酸，工业上制硫酸的主要原料是硫铁矿，D正确；8．A〖详析〗A．5.6g铁和7.1g氯气完全反应，铁有剩余，氯气完全反应生成FeCl3，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，铁粉做脱氧剂，利用了铁粉的还原性，故B正确；C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下铁能发生氧化反应被锈蚀，故C正确；D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D正确；9．A〖详析〗A.78g硫化钠和过氧化钠的物质的量为1mol，1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子和1mol硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有3mol离子，含有的离子总数为3NA，故A正确；B.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故B错误；C.10L0.1mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数目大于NA，因为水中也含有氧原子，故C错误；D.常温常压下，18g水中所含的质子数为N=×NA=×10NA=10NA，故D错误；10．C〖详析〗A．酸性条件下的硝酸根具有强氧化性与还原性的亚铁离子不共存，会发生氧化还原反应，A错误；B．三价铁离子是一个在较强酸性存在的离子，碱性溶液中三价铁离子不共存，B错误；C．离子间不发生生成沉淀、气体和弱电解质的复分解反应，也不发生氧化还原反应，各离子共存，C正确；D．三价铁离子与硫氰根离子不共存，D错误；11．BD〖详析〗A．CaCO3高温煅烧生成CaO，不能用高温煅烧的方法除CaCO3中的CaO，故不选A；

B．CuSO4和铁反应生成FeSO4和铜，加入足量的铁粉过滤，可除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，故选B；C．CaCl2溶液、HCl都能与AgNO3溶液反应，不能用AgNO3溶液除CaCl2溶液中的HCl，故不选C；D．NaCl可溶于水、泥沙难溶于水，溶解、过滤、蒸发可除去NaCl中的泥沙，故选D；12．AB〖详析〗A．根据反应方程式可知：反应消耗6molI2时，转移60mol电子，反应产生3molCl2，则产生标准状况22.4LCl2时，其物质的量是1mol，则反应中转移20mole-，A错误；B．在该反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是I2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B错误；C．Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉，故可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉，C正确；D．若食盐中含有，在酸性条件下，、I-发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确；13．BC〖祥解〗图示可知先生成，随反应放热，反应温度升高才有，由图示数据生成、，转移电子数为，利用电子守恒知，反应一定生成，利用原子守恒可知参加反应的物质的量为。〖详析〗A．图示可知先生成，随反应放热，反应温度升高才有，说明和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同的反应，故A正确；B．结合分析，利用原子守恒可知参加反应的物质的量为，故B错误；C．由图示数据生成、，转移电子数为，故C错误；D．由分析，生成物中的物质的量为，故D正确；14．500ml容量瓶

胶头滴管

未用玻璃棒引流

应使用500mL的容量瓶

AB

BC

A〖详析〗试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容；（2）图中有两处错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；（3）没有将洗涤液转移入容量瓶、转移溶液时有少量溶液溅出、溶质物质的量偏小，浓度偏低；容量瓶无需干燥，C无影响；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。（4）容量瓶水洗后不用润洗；氢氧化钠固体溶于水放热，所以应等冷却到室温时再将溶液转移到容量瓶中。（5）配制1000mL2mol/LNaOH溶液需称量氢氧化钠固体80.0g。15．Ⅰ．(1)

NH3

红棕色(2)2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)

3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+

0.6NA（5）2NO+2CON2+2CO2

〖祥解〗由题干信息可知，A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，所以B是NH3，C、D是常见的两种氧化物，且E溶液显酸性，A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，可知C是NO，D是NO2，E是HNO3，据此分析回答问题。(1)由以上分析可知，B是NH3；D是NO2红棕色(2)实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)NH3被O2氧化成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)由分析可知E为硝酸，则E的稀溶液与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+；由方程式可知消耗的硝酸和转移电子之间的对应关系式为：8HNO3~6e-，则当消耗掉0.8molE，转移的电子的物质的量是0.6mol，转移的电子数目是0.6NA。

(5)CO和NO经催化后生成对空气无污染的气体，其反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2；16．(1)

Fe

Fe3O4

FeCl3Fe(OH)3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(5)取少量溶液于试管中，加入少量硫氰化钾溶液，若溶液为血红色，证明有铁离子〖祥解〗A为常见的金属单质，且F为红褐色固体，可知上述转化为铁及其化合物之间的转化，A为Fe，F为Fe(OH)3，F是由E被氧气氧化而得来，所以推知E为Fe(OH)2，黑色晶体B与盐酸发生反应生成C与D两种主要产物，可推测B为Fe3O4，与盐酸反应生成FeCl2与FeCl3，结合上下转化关系可知，C为FeCl2，D为FeCl3。（1）由上述分析可知，A为Fe，F为Fe(OH)3，故〖答案〗为：Fe；Fe(OH)3；（2）B为Fe3O4，反应③是Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故〖答案〗为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）反应⑧为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的过程，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故〖答案〗为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）D为FeCl3，加入铁粉反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故〖答案〗为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）D中的金属阳离子为Fe3+，实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，具体操作为：取少量溶液于试管中，加入少量硫氰化钾溶液，若溶液为血红色，证明有铁离子，故〖答案〗为：取少量溶液于试管中，加入少量硫氰化钾溶液，若溶液为血红色，证明有铁离子。17．Ⅰ.(1)＋4价(2)

CO

1∶1Ⅱ.(1)FeSO4、Na2O2(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O②60.25〖祥解〗I.根据流程和问题可知，钛铁矿经过碳还原生成铁、二氧化钛和一氧化碳；高钛渣中二氧化钛和焦炭、氯气反应生成四氯化钛，四氯化钛和镁发生氧化还原反应生成金属钛。Ⅱ.(1)反应中Fe元素化合价由＋2价升高为＋6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价部分由－1价升高为0价，部分由－1价降低为－2价，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂。故该反应中的还原剂为FeSO4、Na2O2。(2)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeOeq\o\al(2－,4)为产物，Fe(OH)3为反应物，Fe元素化合价升高3，由得失电子守恒可知，ClO－为反应物，Cl－为生成物，化合价降低2，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3和FeOeq\o\al(2－,4)的系数为2，ClO－和Cl－的系数为3，根据电荷守恒可知，OH－为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。②根据Fe元素化合价变化可知，每产生1molFeOeq\o\al(2－,4)，转移3mol电子，则生成2molFeOeq\o\al(2－,4)转移6mol电子；若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为n(Cl－)＝eq\f(0.5mol,2)＝0.25mol。高中期末考试/复习精品试卷高中期末考试/复习精品试卷PAGE22023第一学期高一期末联考化学▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖详析〗A．使用一次性碗筷会破坏森林，不利于环保，A不符合题意；B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，提高资源利用率，B符合题意；C．节日燃放烟花爆竹会产生污染物，C不符合题意；D．大量施用农药、化肥会污染水源和土壤，应该合理使用，D不符合题意；2．C〖详析〗A．容量瓶不能直接用来配制溶液，故A错误；B．蒸发用的仪器应该是蒸发皿，故B错误；C．碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确；D．不能直接将试纸放入溶液中测量溶液的，故D错误；3．D〖详析〗A．冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mn2O7属于酸性氧化物，A不正确；B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确；C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，C不正确；D．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH)2属于难溶性碱，Na2O是氢氧化钠对应的碱性氧化物，D正确；4．A〖详析〗NO2被水吸收的反应方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合价部分从+4价降低到+2价，部分升高到+5价，因此硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则被氧化和被还原的物质的量比为2：1。5．B〖详析〗A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故B正确；C．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；6．D〖详析〗A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；B．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，B错误；C．Cl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；D．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，D正确；7．C〖详析〗A．由图示可知，X对应氢化物，化合价为-2价，故X为H2S，A正确；B．Y为氧化物，化合价为+4价，Y为SO2，硫元素化合价反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确；C．H2S与SO2反应生成硫单质和水，C错误；D．Z是酸，化合价是+6价，Z为硫酸，工业上制硫酸的主要原料是硫铁矿，D正确；8．A〖详析〗A．5.6g铁和7.1g氯气完全反应，铁有剩余，氯气完全反应生成FeCl3，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，铁粉做脱氧剂，利用了铁粉的还原性，故B正确；C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下铁能发生氧化反应被锈蚀，故C正确；D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D正确；9．A〖详析〗A.78g硫化钠和过氧化钠的物质的量为1mol，1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子和1mol硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有3mol离子，含有的离子总数为3NA，故A正确；B.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故B错误；C.10L0.1mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数目大于NA，因为水中也含有氧原子，故C错误；D.常温常压下，18g水中所含的质子数为N=×NA=×10NA=10NA，故D错误；10．C〖详析〗A．酸性条件下的硝酸根具有强氧化性与还原性的亚铁离子不共存，会发生氧化还原反应，A错误；B．三价铁离子是一个在较强酸性存在的离子，碱性溶液中三价铁离子不共存，B错误；C．离子间不发生生成沉淀、气体和弱电解质的复分解反应，也不发生氧化还原反应，各离子共存，C正确；D．三价铁离子与硫氰根离子不共存，D错误；11．BD〖详析〗A．CaCO3高温煅烧生成CaO，不能用高温煅烧的方法除CaCO3中的CaO，故不选A；

B．CuSO4和铁反应生成FeSO4和铜，加入足量的铁粉过滤，可除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，故选B；C．CaCl2溶液、HCl都能与AgNO3溶液反应，不能用AgNO3溶液除CaCl2溶液中的HCl，故不选C；D．NaCl可溶于水、泥沙难溶于水，溶解、过滤、蒸发可除去NaCl中的泥沙，故选D；12．AB〖详析〗A．根据反应方程式可知：反应消耗6molI2时，转移60mol电子，反应产生3molCl2，则产生标准状况22.4LCl2时，其物质的量是1mol，则反应中转移20mole-，A错误；B．在该反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是I2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B错误；C．Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉，故可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉，C正确；D．若食盐中含有，在酸性条件下，、I-发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确；13．BC〖祥解〗图示可知先生成，随反应放热，反应温度升高才有，由图示数据生成、，转移电子数为，利用电子守恒知，反应一定生成，利用原子守恒可知参加反应的物质的量为。〖详析〗A．图示可知先生成，随反应放热，反应温度升高才有，说明和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同的反应，故A正确；B．结合分析，利用原子守恒可知参加反应的物质的量为，故B错误；C．由图示数据生成、，转移电子数为，故C错误；D．由分析，生成物中的物质的量为，故D正确；14．500ml容量瓶

胶头滴管

未用玻璃棒引流

应使用500mL的容量瓶

AB

BC

A〖详析〗试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容；（2）图中有两处错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；（3）没有将洗涤液转移入容量瓶、转移溶液时有少量溶液溅出、溶质物质的量偏小，浓度偏低；容量瓶无需干燥，C无影响；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。（4）容量瓶水洗后不用润洗；氢氧化钠固体溶于水放热，所以应等冷却到室温时再将溶液转移到容量瓶中。（5）配制1000mL2mol/LNaOH溶液需称量氢氧化钠固体80.0g。15．Ⅰ．(1)

NH3

红棕色(2)2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)

3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+

0.6NA（5）2NO+2CON2+2CO2

〖祥解〗由题干信息可知，A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，所以B是NH3，C、D是常见的两种氧化物，且E溶液显酸性，A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，可知C是NO，D是NO2，E是HNO3，据此分析回答问题。(1)由以上分析可知，B是NH3；D是NO2红棕色(2)实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)NH3被O2氧化成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)由分析可知E为硝酸，则E的稀溶液与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+；由方程式可知消耗的硝酸和转移电子之间的对应关系式为：8HNO3~6e-，则当消耗掉0.8molE，转移的电子的物质的量是0.6mol，转移的电子数目是0.6NA。

(5)CO和NO经催化后生成对空气无污染的气体，其反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2；16．(1)

Fe

Fe3O4

FeCl3Fe(OH)3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(5)取少量溶液于试管中，加入少量硫氰化钾溶液，若溶液为血红色，证明有铁离子〖祥解〗A为常见的金属单质，且F为红褐色固体，可知上述转化为铁及其化合物之间的转化，A为Fe，F为Fe(OH)3，F是由E被氧气氧化而得来，所以推知E为Fe(OH)2，黑色晶体B与盐酸发生反应生成C与D两种主要产物，可推测B为Fe3O4，与盐酸反应生成FeCl2与FeCl3，结合上下转化关系可知，C为FeCl2，D为FeCl3。（1）由上述分析可知，A为Fe，F为Fe(OH)3，故〖答案〗为：Fe；Fe(OH)3；（2）B为Fe3O4，反应③是Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故〖答案〗为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）反应⑧为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的过程，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故〖答案〗为：4F