高中化学选修3 物质结构与性质第二章 分子结构与性质人教版复习特训

高中化学选修3物质结构与性质第二章分子结构与性质人教版复习特训

>第1题【单选题】

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的

透明溶液。下列对此现象说法正确的是()

A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后CS2+的浓度不变

B、沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4『2+一定难电离

C、向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生

D、在[Cu(NH3)4卜2+离子中，既存在离子键，又存在共价键

【答案】：

B

【解析】：

【分析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水形成难溶物CU(0H)2,继续添加氨水,难溶物溶解得到配合物[CU(NH3)4]

(0H)2.[CU(NH3)4]2+是通过配位键形成的难电离的深蓝色离子，因此溶液中的c(CM+)变小.在继续加HCI后，H+会破坏

2+

[CU(NH3)4],溶液从深蓝色变为天蓝色.所以正确的选项为B.

【点评】由于配位离子很难电离,所以形成配位键的两种离子不能大量共存，比如Fe3+和SCN-离子不能大量共存.

>第2题【单选题】

下列物质中只含有共价键的是()

A、H202

B、NaCI

C、NH4CI

D、AI2O3

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.H2O2中氧原子和氢原子之间只存在共价键，。与。之间也存在共价键，故A正确；

B.氯他中钠离子和氯离子之间只叱离子键,故Bg；

C.氯化钱中氯离子与铁根离子之间存在离子键，故C错误；

D.氧化铝中只存离子键，即。与Ai之间存在离子键，故D错误；

蝇A.

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键,第IA族、第IIA族和第VIA族、

第VUA族元素之间易形成离子键

第3题【单选题】

下列现象与氢键有关的是()

①NH3的熔沸点比同族磷、碑元素氢化物熔沸点高

②小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④HF在标况下为液态

⑤H20比H2S稳定.

A、①②③

B、①②③④

C、①②③④⑤

D、①②

【答案】：

【解析】：

【解答】解：①因①VA族中，N的非金属性最强,氨气中分子之间存在氢键，则氨气的焰、沸点比VAS?其他元彩氧化物的

高，故①正确；②因乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢

键,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④®准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢

健,故④正确；⑤氧的非金属性强于疏，所以出0比H2s稳定,与氢键无关，故⑤错误；故选B.

【分析】①VA族中，N的非金属性最强，氨气中分子之间存在氢键；②乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键；③冰中存在氢

键,其体积变大；④^准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键；⑤氧的非金属性强于硫，所以H2。比H2s稳定；

第4题【单选题】

向盛有少量CuCI2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()

A、开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时,形成无色溶液

B、Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3-[Cu(NH3)4]A2++2OHA-

C、开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液

D、开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物

【答案】：

A

【解析】：

解答：向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液发生反应CU2++2OH-——Cu(OH)21,Cu(OH)2沉淀为蓝色再加入适量浓氨水发生

反应CU(OH)2+4NH3——[Cu(NH3)4)2++2OH-,形成深蓝色溶液故A错误.分忻:本题考查铜氨络离子的形成过程,熟练掌握

配合物的合成是解题的关键.

第5题【单选题】

当碘升华时，下列各项不发生变化的是()

A、分子间距离

B、分子间作用力

C、聚集状态

D、分子内共价键

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、碘升华时,分子间距离变大,故A不选；

B、确属于分子晶体，碘升华时需要克服分子间作用力，故B不选；

C、确升华时，由固态变为气态,聚集状态变化，故C不选；

D、升华时碘分子中的化学键没有变化，即分钟内共价键没有变化,故D选；

婕D.

【分析】碘属于分子晶体，碘升华时需要克服分子间作用力，但碘分子中的化学键没有变化，以此来解答.

第6题【单选题】

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()

A、CH4与C2H4

B、BF3与NH3

C、BeCI2与SCI2

D、H20与H2S

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.CH4中C原子杂化轨道数为1x(4+4)=4,采取sp3杂化方式,C2H4中C形成3个。键,无孤电子对，为sp2

杂化,中心原子杂化轨道的类型不相同，故A错误；B.N国中N原子杂化轨道数为1x(5+3)=4,采取sp3杂化方式,BF3

中B原子杂化轨道数为1x(3+3)=3,采取sp2杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不相同，故B错误；

C.BeCb中Be原子杂化轨道数1(2+2)=2,采取sp杂化方式,SCI2中S原子杂化轨道数为1(6+2)=4,采取sp3杂化方

式，中心原子杂化轨道的类型不同，故C错误;

D.出0中0原子杂化轨道数为1x(6+2)=4,采取sp3杂化方式,H2s中S原子杂化轨道数为1x(6+2)=4,采取sp3杂

化方式，中心原子杂化轨道的类型相同，故D正确；

【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=显个数+孤电子对个数,喀个数=配原子个数，

孤电子对个数=1(a-xb),a指中心原子价电子个数,演配原子个数,b指配原子形频定结构需要的电子个数.根据n值

判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2,sp杂化；n=3,sp2杂化；n=4,sp3杂化.

第7题【单选题】

下列说法正确的是()

A、N2、。2和分子中既含有。键，又含有Tt键

B、PCI3分子中，中心原子采取sp"杂化方式

C、CS2、H20、C2H2都是直线型分子

D、CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.单键中只有Gi,双键中含有Gt和n键,。2分子中只含有燧,N2、。2分子中既含有罐,又含有n键，故A

错误；B.PCI3分子中P原子的价层电子对数=3+1(5-3x1)=4,中心原子采取sp3杂化方式,故B正确；

C.CS2.C2H2都是直线型分子，出0为V形分子,故C错误；

D.CH4中只含有C-H极性键,C6H6中含有碳碳三漱性键,故D错误.

蝇B.

【分析】A.单键中只有。键,双键中含有。键和n键；

B.分子中心原子的价层电子对数=孤电子对+斑电子对，再判断杂化类型；

C.&0为；

D.C6H6中含有碳碳时土.

第8题【单选题】

下列关于范德华力的叙述中，正确的是()

A、范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

B、任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

C、范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

D、范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，故A镯吴;

B、当分子间的距离足够远时,分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力，故B错误；

C、化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题,

故C正确；

D、虽然范德华力非常微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，故D错误.

婕C.

【分析】A、范德华力不是化学键；

B、当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力；

C、化学键是强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力；

D、破坏范德华力要消耗能量.

第9题【单选题】

下列叙述中正确的是（）

A、NH3、CO、C02都是极性分子

B、CH4、CCI4都是含有极性键的非极性分子

C、分子晶体熔点越高，其稳定性越增强

D、CS2、H2。、C2H2都是直线形分子

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.82是直线结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为三腺性分子,NH3、CO为极性分子,故A错误；B.

CH*CCI4都含有极性键，二者的分子结构都是正四面体，结构对称，正负电荷的中心重合，为三感性分子，故B正确；

C.共价键越强,分子越稳定,分子的稳定性与暗点无关，故C错误;

D.H2。分子中含有2个孤电子对，分子构型是V形，CS2、C2H2都是直线形分子，故D错误.

【分析】A.结构对称，正负电荷的中心重合,则为三感性分子；

B.由不同种非金属元素的原子间易形成的极性共价键；

C.共价键越强,分子越稳定;

D.出0是V形行.

第10题【单选题】

下列关于氢键的说法正确的是（

A、HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键

B、每个水分子内有两个氢键

C、分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高

D、氢键是一种特殊的化学键

【答案】：

C

【解析】：

【分忻】正确答案：c

氢键是介于化学键和分子间作用之间的一种独特的分子间作用力，比化学键弱，但比一般的分子间作用力强，常存在与分子

间，主要影响物质的物理性质,使物质的焰沸点升高.

A.由于HF中H-F键能较大,则HF较稳定，与氢键无关，故A错误;

B.水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故B错误；

C.由于氢键作用力较一般分子间作用力强，则氢键能使物质的熔点和沸点升高，故C正确；

D.氢键不属于化学键,属于分子间作用力的一种,故D错误.

第11题【单选题】

下列现象与氢键有关的是（）

①HF的熔、沸点比第VDA族其他元素氢化物的熔、沸点高

②小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的溶、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低

⑥水分子在较高温度下也很稳定.

A、①②③④⑤⑥

B、仅①②③④⑤

C、仅①②③④

D、仅①②③

【答案】：

B

【解析】：

【薛答】解：①因第WA族中，F的非金属性最野，HF中分子之间存在氢键,则HF的烙.沸点比VHA®?其他元素氧化物的高，故

①正确；②NH3与水分子之间能形成氢键，则NH3易溶于水，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大,则相同质量时冰的密

度比液态水的密度小，故③正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多,尿表的帽、沸点比醋酸的高，故

④正确；⑤对羟基率甲醛易形成分子之间氢键，而邻羟基萃甲醛形成分子内氢键，所以邻羟基装甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲

醛的低，故⑤正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤错误；故选B.

【分析】①皿砥中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键；②乙膜水分子之间能形成氢键；③冰中存在氢键，其体积

变大；④尿素分子间可以形成多个氢键（2个N原子、1个O原子），醋酸分子间只有1个氢键（只有羟基可以形成氢键）；⑤对

羟基笨甲醛易形成分子之间氢键；⑥女性与化学键有关.

>第12题【单选题】

碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

（）

0

c人

00

\=/

A、分子式为C3H2。3

B、分子中含6个。键

C、分子中只有极性键

D、8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A,双键两踹的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2。3，故A符合题意；

B、分子中的单键为。键,一共有8个，故B不符合题意；

C、该分子中碳侬键属于非极性键,故C符合题意;

D、此选项没有说明温度和压强,所以所得二«化碳的体积是不确定的，故D不符合题意,

故答案为：C.

【分析】描述气体的体积必须限定温度与压卷,否则体积无意义.

>第13题【单选题】

如图有机物分子中带"*"碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍

含有手性碳原子的是（）

Br

CH.C()OCH2—*c-CH()

I

C1L0II

A、与乙酸发生酯化反应

B、与NaOH水溶液反应

C、与银氨溶液作用只发生银镜反应

D、催化剂作用下与H2反应

【答案】：

C

【解析】：

【解答】与乙酸、NaOH、H2反应后都会产生相同的原子团：与乙酸反应时，醇羟基与乙酸的陵基发生酯化反应生成“一

CH2OOCCH3"结构；与NaOH水溶液反应时，酯基发生水解反应得到“一CH2OH”结构；催化作用下与电加成时，醒基发

生还原反应生成CH2OH"结构.［分析】本题考查手性碳原子的判断，熟练掌握手性碳原子的结构特点是解题的关键.

>第14题【单选题】

美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了"纳米车"，每辆"纳米车”是由一个有机分子和4

个C60分子构成。"纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是()

A、人们用肉眼可以清晰看到“纳米车"的运动

B、C60分子内只存在共价键

C、C60是一种新型的化合物

D、C60与金刚石互为同位素

【答案】：

B

【解析】：

正【分析】确答案:B

A.不正确，人们无法用肉眼可以清晰看到“纳米车"的运动，具大小约10-9m；

B.正确，CGO分子内只存在C-C、C=C共价键；

C.不正确,元素只有一,是单质；

D.不正确，C6店金刚石是由碳元菽组成的两种不同的单质，互为同森异形体.

>第15题【单选题】

下列叙述中，正确的是（）

A、C60溶于CS2可用相似相溶原理解释

B、两种元素组成的分子中一定只有极性键

C、分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子

冬冬

y'?

二

D、冰结构中（如图八人》/二9H二6k二d

）每个水分子可以和二个水分子

形成氢键

【答案】：

A

【解析】：

【分析】正确答家：A

A.正确，Ceo为三咸性分子，CS2为非极性溶剂，Ceo溶于CS2可用相似相溶原理解释；

B.不正确，两种元素组成的分子中不TR有极性键，如山。2中0-0@为三艰性键；

C.不正确，分子中原子的组成和排列相同不一定是同一种分子，还存在手性异构；

D.不正确，冰结构中(如图)每个水分子可以和四个水分子形成氢键，平均每个水分子拥

有两个氢键.

第16题【填空题】

[Cr(H2O)4CI2]CI?2H2O中Cr的配位数为;已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为

【答案】：

【第1空】6

【第2空】康4

【解析】：

【解答】配离子为0(出0)4。2广，配体为出0、cr,Cr的配位数为为6,CrO5中Cr为+的，Cr与。原子之间形成5对

共用电子对，CrOs中存在-0-0-键、Cr-0键、Cr=。键，贝!)结构式为旌口,

哙案为：6;城4•

【分析】配离子为[Cr(H2O)4Cl2】+，配体为七0、Cr,Cr的配位数为为6,CrO5中Cr为+的，Cr与。原子之间形成5对

共用电子对，CrO5中存在-0-0-键、Cr-OS,Cr=。键

第17题【填空题】

I.请指出下列过程需要破坏的作用力

①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力

(1)干冰熔化;(填序号，下同)

(2)氢氧化钠溶于水;

(3)过氧化钠溶于水;

(4)氯化氢气体溶于水:

(5)冰熔化;

II.写出下列物质的电子式：

(1)N2(2)Na2O2（3）NH4C（4）MgF2（5）C02

【答案】：

【第1空】⑤

【第2空】①

【第3空】①③

【第4空】②

【第5空】

【第6空】：N”N：

【第7空】尉f：0：0：12-Na+

L♦♦♦♦」

+

【第8空】［H：H：H］［；C1：］'

【第旬［4丁M商［左丁

【第吟6：心6：

【解析】：

【解答】I,(1)干冰熔化是分子晶体，熔化属于物理变化，需要破坏分子间作用力，

故答案为：⑤；

(2)氢氧化钠是离子化合物，溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，

故答案为：①；

(3)过氧化钠是含有离子键和三限性共价键的离子化合物，溶于水生成氢氧化钠和氧气，需要破坏离子键和三瑚性共价键，

故答案为：①0；

(4)氯化氢气体含有极性共价键H-Q键，溶于水发生电离，破坏了极性共价键,

故答龛为：②；

(5)冰属于分子晶体，分子间含有氢键和分子间作用力，焙化时需要破坏氢键和分子间作用力,

故答案为：④0；

n.(1)氨气中存在氨血三键r版原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电』为：N《N：，

故答墓为：：N4N：；

(2)Naz。2是离子化合物,由Na+离子和。2-离子构成，Na2。2的电子式为Na+F：o：0：12一Na.，

L♦♦♦♦」

2~+.

故答案为：Na+F：0：0：1Na.，

L♦♦♦♦」

(3)氯化钱是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成,电子式为：

［H轲网，

故答案为：H：NM：可

(4)镁原子失去2个电子形成镁离子，氟原子得到1个电子形成氟离子，1个镁离子与2个辐离子通过离子键结合形成氟化镁，

电作为：［：F^Mg'F］，哙案为：［：［/Fj'

(5)二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：.6.*c-•6.，

【分析】I.(1)干冰焙化是分子晶体，熔化属于物理变化，需要破坏分子间作用力；

(2)氢氧化钠是离子化管物,溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子,破坏离子键；

(3)过氧化钠是含有离子键和m噬性共价键的离子化合物,溶于水生成氢氧化钠和氧气，需要破坏离子键和三咸性共价键；

(4)氯化氢气体含有极性共价键H-CI健，溶于水发生电离，破坏了极性共价键；

(5)冰屋于分子晶体，分子间含有氢键和分子间作用力，焙化时需要破坏氢键和分子间作用力；

n.(1)氮气中存在3对共用电子对，题原子最外层达到8个电子；

(2)过氧化钠中两个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个殖原子通过共用1对电子结合；

(3)氯你为离子晶体,由氨根离子与氯离子i®3离子一合在T械凝合;

(4)MgF2属于离子化管物，1个镁离子与2个氟离子通过离子键结合形成氟化镁

(5)二氧化碳中存在两个碳氧键，C、。原子最外层都达到最外层8个电子.

第18题【填空题】

分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。

A、NH3B、H20C、HCID、CH4E、C2H6F、N2

①所有的价电子都参与形成共价键的是;

②只有一个价电子参与形成共价键的是;

③最外层有未参与成键的电子对的是;

④既有a键又有n键的是。

【答案】：

【第1空】D、E

【第2空】C

【第3空】A、B、C、F

【第4空】F

【解析】：

【解答】NH3中N原子与3个H原子形成3个o键，还有一对不成键电子；H2。中0原子与2个H原子形成2个o键,还有两对不成

键电子；HCI中Q原子与1个H原子形成1个斑,还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个o键，所有价电子都参

与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个a键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个a

健，2个n键，还有一对不成键电子.

【分析】本题考查共价键的形成以及类型,熟练掌握共价键和。键、TT键的形成是解题的关键.

>第19题【实验探究题】

［化学一一选修3］AI、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

基态Fe的价电子排布图为。

［第1空］...3d....4s.

11门t।t।t।t।nm

己知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离

能为11575kJ/moL请解释其第二电离能增幅较大的原因。

【第1空】AI原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全满状态，较稳定

已知氯化铝熔点为194℃,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于晶体。

【第1空】行

甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、。元

素电负性由大到小的顺序是:Si02中Si原子采取杂化。

【第1空】0>Si>Cu

【第2空】sp3

一种铜的溟化物晶胞结构如图所示，与澳紧邻的澳原子数目是,由图中P点和Q点的原子坐标

参数可确定R点的原子坐标参数为；已知晶胞参数为apm,其密度为g/cm3。例出计算式即可）

【第1空】12

【第2空】(1/4,1/4,1/4)

4x144

【第3空】

A^xfaxlO-10)3

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)基态Fe的原子价电子界片5式为3d64s2,其中渐道有2个，d轨道有5个，根据洪特规则可知其价电子H所图为：

3d丁I4s..

山」_U——」\TV\,

(2)Al的第二电离有维幅较大的原因是：AI失A个电子后，其3渐道上有2个电子，为全充满状书,3P和3d轨道为全空状

态，故较难失去电子，相对稳定；

(3)氯化铝的焰点较低且易升华，其在熔融状态下不能电离出离子，故氯化铝属于分子晶体；

(4)非金属性*的u安苏，其电负性越大,金属的电负性低于非金属,OfflSi为同主族元素怒，同主族元素从上至下非金属

性减弱,所以Cu、Si、0元羲的电负性由大到小的顺序为：0>Si>Cu;Si02中每个Si原子与周围的449原子形成共价键,所以

Si原子采用sp3杂化；

(5)由图可知，该晶胞中，澳原子位于晶胞的顶点和面心，所以与澳原子紧邻的漠原子分别位于"同层"4个,"上下漠

层”各4个，总数为12个；R点位于晶胞的左下前方的八分之一的休心，P点时顶点,位于坐标原点,Q点是面心，由图中P点和

Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为(L：)；已知晶胞参数为apm,心个晶胞的体积和质量分别为：

3

4x144g.NAx(axlO-l°cm),故其密度为一^!cm3；

然1Gd。产I

【分析】(1)基态Fe原子价电子并陆式为3d64s2,据此画出其价电子科丽图；

(2)AI的基态价电子升布式为3s23Pl,失去一个电子后，其价电子刊陆式为3s2;

(3)分子晶体的熔点F较低B易升华，在熔融状态下不能电离出离子；

(4)金属的电负性低于非金属，。和Si未同主族元素,结合元素周期律判断；Si。2的中心原子Si周围有4个共价键;

(5)根据晶胞结构作答；R位于晶胞的左下前方的之一的体心；根据忠度公式p=节进行计算；

>第20题【综合题】

指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型.

SCI4

AspA3<Vsup>d\u6742\u5316\uff0c\u4e09\u89d2\u53cc\u9525\u5f62

【第1空】sp3d杂化,三角双推形

BCI3______

Asp"2<Vsup>\u6742\u5316\uff0c\u5e73\u9762\u4e09\u89d2\u5f62

【第1空】sp2杂化,平面三角形

CS2______

Asp\u6742\u5316\uff0c\u76f4\u7ebf\u5f62

【第1空】sp和t,笛邰

PO4A3A-

AspA3<Vsup>\u6742\u5316\uff0c\u6b63\u56db\u9762\u4f53\u7ed3\u6784

【第1空】sp3杂化，正四面体结构

CI20______

AspA3<Vsup>\u6742\u5316\uff0cV\u5f62

【第1空】sp3剁t,V形

C6H6.

AspA2<Vsup>\u6742\u5316\uff0c\u5e73\u9762\u6b63\u516d\u8fb9\u5f62

【第1空】sp2杂化,平面正六边形

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)SCI4中S原子和氯原子形成4个0键，孤电子对个数=1X(6-4x1)=1,价层电子对数为=4+1=5,为

sp3d杂化，分子立体构型为三角双锥形,故答案为:sp3d杂化，三角双锥形；(2)BCb中价层电子对个数=显个数+孤电子

对个数=3+土料=3，所以原子杂化方式是sp2,分子形状为平面三角形，故答龛为：sp2杂化，平面三角形；(3)CS2中C

3

原子形成2个5键,孤对电子数为土第=0,则为sp杂化，为直线形，故答案为：sp杂化,直线形;(4)PO4•中P原子价

层电子对个数=4+,出声=4且不含孤电子对，所以原子杂化方式是sp3,磷酸根离子空间构型为正四面体结构，故答案

为：sp3杂化,正四面体结构；(5)CI2O中O原子价层电子对个数=2+”2=4,含2个孤电子对,所以原子杂化方式是sp3

,分子形状为V形，故答案为：sp3杂化，怫；(6)C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,分子形状为平面

正六边形,故答案为：sp2杂化，平面正六边形.【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型，价层电子对个

数=渊杂效+孤电子对个数,。键个数=配原子个数，孤电子对个数=1(axb),a指中心原子价电子个数,渝配原子个

数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数.根据n值判断杂化类型:一般有如下规律：当n=2,sp杂化;n=3,sp2杂化；

n=4,sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2,说明该分子中心原子的价层电子对个数是3,无孤电子对数,空间构型是平面三

角形；单键中只有建,双键中有一个5建和一个n键，三键中有一个5建和两个n键，据此分析解答.

＞第21题【综合题】

乙酸镒可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸镒：4Mn(NO3)2?6H2O+26CCH3CO)

20=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2个+40CH3coOH

Mn"3+基态核外电子排布式为o

【第1空】【Ar]3d4

N031中氮原子轨道的杂化类型是。

【第1空】sp2

与HN02互为等电子体的一种阴离子的化学式为o

【第1空】HCOO-

配合物[Mn(CH30H)6r2+中提供孤对电子的原子是。

【第1空】0

CH3C00H能与H20任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有。

【第1空】CH3COOH分子与电8子间可形成氢键

镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构(如图所示)，图中原子位于顶点或面

心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。

【第1空】8

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)礴25/森，色卜电子并为Is22s22P63s23P63d54s2,贝!IMn3+=出卜电子内为

Is22522P63s23P63d4或［Ar］3d4,故答》:Is22s22P63523P63d4或［Ar］3d4;

(2)NC>3-中N原子的价层电子对数=3+.比与凶=3,氮原子采用sp2杂化，故答案为:sp2;

(3)与HN02互为等电子体的f阴离子为HCOO-,故答案为：HCOO-;

(4)配合物［Mn(CH3OH)6F+中的中心原子为Mn,配体为CH30H,提供孤对电子的原子是羟基中的。原子，故答案为：0;

(5)CH3co0H分子与也055子都是极性分子,另外CH3COOH分子与出8子间可形成氢键，使得CH3COOH能与电0«意比

混溶，故答案为：CH3COOH分子与H28子间可形成氢键；

(6)根据镁铝合金的晶胞结构可知，图中原子位于顶点或面心，其中镁原子顶点和其中2个面心，铝原子位于其中2个面心，每个

铝原子周围距离最近的镁原子有8个,包括同一侧面的4个顶点和4个面心,距离均为晶胞面对角线长度的一半，故答案为：8.

【分析】(1)根据原子的核外电子并陆式确定Mn3+基态核外电子科陆式;

(2)计算NO3-的价层电子对数，从而确定其杂化类型；

(3)互为等电子体,则其原子个数相同、所含电子数相同；

(4)配合物［Mn(CH3OH)6】2+中的中心原子为Mn,配体为CH30H;

(5)氢键的形成能够增强水溶性；

(6)根据镁铝合金的晶演构分析；

>第22题【综合题】

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4CI(用R代表)。回答下列问

题：

氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为O

【第1空】®®cp®

N元素和0元素的第一电离能较大的是(填元素符号)。

【第1空】N

与。3分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。

【第1空】N02-

月井(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，N2H4

分子中氮原子轨道的杂化类型是。

【第1空】Sp3

H3CP+中H-O-H键角比H20中H-O-H键角大，原因为。

【第1空】H2。中。原子价层有两对孤电子对，H3O+中。原子只有一对孤电子对，排斥力较小

R中两种阳离子的相同之处为(填标号)。

A、中心原子的杂化轨道类型

B、中心原子的价层电子对数

C、空间构型

D、共价键类型

A,B,D

R的晶体密度为dg・cmV3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个［(N5)6(H3O)3(NH4)4CI］单元,

该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为o

【第1空】

M

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)价层电子数为最外层电子数,限原子的价层电子为5,其价层电子刘陆式为2522P3,则箕电子科丽式为：

®axp®：

(2)限原子的价层电子并丽式为：2522P3r为半充满状态，较为稳定；氧原子的价层电子W厢式为：2522P4,易失去f

电子，形成半充壮定状态；因此阮元素的第一电离能较大;

(3)原子个数和价电子数都相等的微粒为等电子体，因此与。3互为等电子体的一种阴离子为NO?-；

HH

(4)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被小山取代，故可得N2H4的结构为：〉一(,中心原子氮原子形成3个

HH

。键，同时存在一个孤电子对，因此题原子的轨道杂化类型为sp3杂化；

(5)由于Hz。中。原子价层有两对孤电子对，出0+中。原子只有一对孤电子对，排斥力较小，因此H3O+中H-O-H键角比

出。中H-O-H的键角大；

(6)A,NH4+的中心原子N含有4个公建,孤电子对数为:上岸也=o，价层电子对数为4,杂化^为sp3;H3O+的中心原

子。含有3个。键,孤电子5(^为：罕=1,价层电子旗妫4,杂化类型为sp3;因此二者中心原子的杂化轨道类型相同，A

符合题意；

B、由A选项的分析可知，NH4+和出0+的中心原子的价层电子对数都是4,B符合题意;

C、NH4+的空间构型为正四面体、H3O+的空间构型为三角锥形，二者的空间结构不同，坏符合题意；

D、NH4+和H3O+中都只含有燧，二者的共价键类型相同,D符合题意;

故答案为：ABD

(7)由1m可知，利G10")X.VH602-

L")3y=一应—=^r-

【分析】(1)价层电子为最外层电子，结合电子H而式确定轨道表达式；

(2)第一电离能表示失去第一个电子所需要的能量,结合N、O的价层电子宫而确定箕第一电离能的大小；

(3)根台电现的;

(4)根据N2H4的结构确定其氮原子轨道杂化方式；

(5)结合键角大小的影响因素分析；

(6)结合NH4+和出0+储构进；

(7)根据由度公式J=多进行计算；

＞第23题【综合题】

［化学一一选修3：物质结构与性质］碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，

核外存在对自旋相反的电子。

【第1空】电子云

【第2空】2

碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是»

【第1空】C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构

CS2分子中，共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间

构型和键合形式的分子或离子。

【第1空】GtMTT键

【第2空】sp

【第3空】CO2、SCN-

CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。

【第1空】行

碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

石墨烯晶体金刚石晶体

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中

最多有个C原子在同一平面。

【第1空】3

【第2空】2

【第3空】12

【第4空】4

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电

子，电子并沛为Is22s22P2,其中Is、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2P轨道的电子的自旋方向相同；

(2)在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过

得或失电子达到稳定结构，所以主要通过共用电子对即形成共价键的方式来达到稳定结构；

(3)CS2分子中，3S原子形成双键，每个双键都是含有1个。键和1个n键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为。

健和TT键；C原子的最外层形成2个燧,无孤对电子，所以为sp杂化；。与S同主族,所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的

分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-,所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同；

(4)该化合物焰点为253K,沸点为376K,说明焙沸点较低，所以为分子晶体；

(5)①石割晶体中，每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6x1/3=2;

②每个C原子周围形成4个共价键，可以组合六个角，每个角延伸为两个六耐，因此每个碳原子连接有2x6=12个六元环;

单键构成的六元环，有船式和椅式两种构象。船式构象的船底四个原子是共面的；椅式构象中座板部分的四个原子是共面的。

所以六元环中最多有4个C原子共面(原解:根据数学知识，3个C原子可形成一个平面，而每个C原子都可构成1个正四面体，所

以六元环中最多有4个C原子共面.)

【分析】(1)电子云是处于一^间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述，基态原子中，核外存在

2对自旋相反的电子

(2)C有4个价电子,且半径较小，既能得到电子，又难失去电子达到稳定结构，因此ma共用电子对来打到稳定结构；

(3)硫化碳分子中,双键结合,则共价键类型为燧和TT键；无孤对电子为sp杂化,0与S同主族，故C02和CS2空间构型相

同；

(4)分子晶体焙沸点较低

(5)此类型题目可通过均摊法来计算.

＞第24题【综合题】

氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题：

基态氮原子的价电子排布图是.

A、

［第1空］应「1

2s2p

股(N2H4)分子