2020-2022云南丽江市三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题

高中期末考试/复习精品试卷PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1云南丽江市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题（2020春·云南丽江·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________。(填元素符号)。(2)①②③元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序___________(请用化学式描述)，请写出①的氢化物的电子式___________。(3)在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：___________，___________，___________。（2021春·云南丽江·高一统考期末）一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L−1，填写下列空白：(1)2min内用A表示的平均反应速率为_______。(2)平衡时B的物质的量浓度为_______。(3)平衡时A的转化率是B的转化率的_______倍。(4)能说明该反应达化学平衡的是：_______。A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率B．消耗1molA的同时生成0.5molBC．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2D．C的物质的量不再变化(5)在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：_______(写两种)。（2021春·云南丽江·高一统考期末）硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：(1)Si是良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途：_______。(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。(3)Na2SiO3溶液俗称_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的现象是：_______。(4)工业上常用焦炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为_______。（2022春·云南丽江·高一统考期末）某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_______。(2)反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示)，Y的体积分数为_______。(3)下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。A．X、Y、Z的反应速率相等B．体系的压强保持不变C．混合气体的密度不变D．生成1molZ的同时生成2molXE.混合气体的平均分子质量不变(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。A．其他条件不变，及时分离出产物B．适当降低温度C．其他条件不变，增大X的浓度D．保持温度不变，将容器体积压缩为1LE.恒容条件下冲入氦气，使压强增大（2020春·云南丽江·高一统考期末）为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示两组对比实验：第1组第2组(1)第1组：实验目的是探究___________对化学反应速率的影响；装置___________(填“①”或“②”)中化学反应速率更快。(2)第2组：装置中能量转化的形式是___________能转化为___________能；乙中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率___________(填“越大”、“越小”或“无影响”)。(3)第2组：装置乙中锌片为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________，溶液中H+向___________极(填“锌”或“铜”)迁移；当装置中放出2.24L(标准状况)气体时，理论上消耗的锌的质量是___________g，通过导线的电子有___________mol。（2021春·云南丽江·高一统考期末）氨气是一种重要的化工原料。实验室一般用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应制备少量氨气，请按要求填写下列空白。(1)若采用浓氨水和生石灰来制氨气，那么下面的发生装置图中应选用的装置是_______(填“A”或“B”)(2)干燥氨气时，常使用的干燥剂是_______(填名称)。不能使用浓硫酸作为氨气干燥剂的原因是：_______。(3)用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气时，反应的化学方程式是：_______。(4)若用集气瓶收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是：_______。(5)若需要收集标况下11.2L的氨气，则理论上至少需要氯化铵的质量是：_______g(保留两位小数)。（2022春·云南丽江·高一统考期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______。(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。(4)SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但是将两者等体积通入品红后，品红却不能褪色，用离子方程式解释原因_______。(5)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______。（2020春·云南丽江·高一统考期末）石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；（2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：步骤③_____________________________________；步骤④_______________________________________；（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。（2021春·云南丽江·高一统考期末）乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生如下转化：试回答下列问题。(1)B、C、D的结构简式分别是：B_______C_______D_______。(2)B、C、D中官能团名称分别是：B_______C_______D_______。(3)反应①和②的反应类型分别是：①_______②_______。(4)写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式：_______。（2022春·云南丽江·高一统考期末）完成下列问题。I.(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。①下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是_______(填字母，下同)；a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列有机化合物易溶于水的是_______。a.苯b.乙烷c.乙醇(2)在CH2=CH2、、CH3CH2OCH3、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、甘油6种物质之中，其中：①能通过化学反应使溴水褪色的是_______；②能发生水解反应的是_______；③为油脂水解产物的是_______；④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______；⑤与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是_______。II.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢；E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(3)B的官能团名称为_______(4)反应④的反应类型为_______(5)写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应⑤_______；有机物B遇到红热的铜丝在空气中反应的化学方程式为_______。（2020春·云南丽江·高一统考期末）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：I.海水淡化人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有___________、___________等。Ⅱ.海水制盐(1)过程Ⅰ采用的操作是___________；(2)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是___________。Ⅲ.海水提溴(1)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为___________；(2)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________；(3)溴在元素周期表中的位置是___________。Ⅴ.海水提镁(1)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为___________；(2)写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式___________。（2021春·云南丽江·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，Z与W最外层电子数之和等于10。根据题目信息回答下列问题。(1)X的原子结构示意图为：_______。(2)由X和Y两种元素组成的化合物有_______和_______两种(填化学式)，其中常用作呼吸面具的供氧剂的这种化合物的电子式是：_______。(3)Z的单质与稀盐酸反应的离子方程式：_______。(4)常温下，W的单质是一种_______色的气体，实验室制取该气体的化学反应方程式为：_______。83．（2022春·云南丽江·高一统考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是_______和_______。画出⑩的原子结构示意图_______。(2)上述元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，氢化物的稳定性最强的是_______。(填化学式)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_______，写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。(4)⑥、⑦、⑩三种元素原子半径由大到小的顺序排列的为：_______。(5)写出①的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。(6)用电子式表示③的氧化物的形成过程_______。高中期末考试/复习精品试卷▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：

K

F

HF＞H2O＞NH3

HClO4

KOH

Al(OH)3

H＋＋OH-=H2O

3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O(顺序不限)〖祥解〗根据题目所给的元素周期表来确定①~⑩号元素分别为N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，而后再根据元素周期律、元素化合物的相关知识进行解题。〖详析〗(1)根据元素周期律，最活泼的金属元素应该在周期表的左下方寻找，最活泼的非金属元素应该在元素周期表的左上方（除稀有气体外）寻找，因此最活泼的金属元素是K、最活泼的非金属元素是F；(2)根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐变弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱可知，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3；NH3分子中N原子与每个H原子共用一对电子，所以电子式为(3)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物对于水化物的碱性越强，所以碱性最强的是KOH；呈两性的应该在金属与非金属的分界线上寻找，应为Al(OH)3；这三种物质之间两两反应的方程式分别为：H＋＋OH－=H2O、3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O、

Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。(1)0.4mol/(L·min)(2)0.6mol/L(3)2(4)BD(5)升高温度，缩小容器体积〖祥解〗一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L−1，则可得到三段式:，据此回答。(1)2min内用A表示的平均反应速率为。(2)据分析，平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。(3)平衡时A的转化率，B的转化率,则平衡时A的转化率是B的转化率的2倍。(4)A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率，但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否相等，因此不符合；B．消耗1molA的同时生成0.5molB，则正逆反应速率相等，因此符合；C．同一个方向的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。所以假如都是正反应速率始终满足：分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2。因此不符合；D．C的物质的量不再变化，满足平衡特征，因此符合；〖答案〗为：BD。(5)增加反应物的浓度、升温温度、增大气体的压强、使用催化剂等等，均可加快化学反应速率。则：在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：升高温度，缩小容器体积。(1)做计算机的芯片或太阳能电池(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)

水玻璃

有白色不溶物生成(4)2C+SiO2Si+2CO↑〖祥解〗(1)Si是良好的半导体材料，故硅单质可用于做计算机的芯片或太阳能电池。(2)SiO2是酸性氧化物，可以与等碱溶液反应发生盐和水，SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O。(3)Na2SiO3溶液俗称水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生的现象是：有白色不溶物生成。(4)焦炭和二氧化硅在高温条件下反应得到CO和硅，该反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。(1)2X⇌3Y+Z(2)

0.04mol·L－1·min－1

33.3%

37.5%(3)BDE(4)CD〖详析〗（1）由图象可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到tmin时，Δn(X)＝0.8mol，Δn(Y)＝1.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X⇌3Y+Z，故〖答案〗为：2X⇌3Y+Z；（2）反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率v(Z)＝＝＝0.04mol·L-1·min-1；X的转化率=；相同条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数，则Y的体积分数=，故〖答案〗为：0.04mol·L－1·min－1；33.3%；37.5%；（3）A．X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，不能反应达到化学平衡状态，A项错误；B．反应前后的物质的量改变，则当体系的压强保持不变，能说明反应达到化学平衡状态，B项正确；C．根据ρ＝，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到化学平衡状态，C项错误；D．当生成1molZ的同时生成2molX，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，D项正确；E．根据M＝，由于反应前后的物质的量改变，气体的总质量不变，则混合气体的平均分子质量改变，当混合气体的平均分子质量不变时，能说明反应达到化学平衡状态，E项正确；故〖答案〗为：BDE；（4）A．其他条件不变，及时分离出产物，减小产物浓度，反应速率降低，A项不符合题意；B．适当降低温度，反应速率移动减小，B项不符合题意；C．其他条件不变，增大X的浓度，会使反应速率增大，C项符合题意；D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L，反应体系中各组分的浓度增大，反应速率加快，D项符合题意；E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大，但是反应体系中各组分的浓度不变，反应速率不变，E项不符合题意；故〖答案〗为：CD。

温度

①

化学能

电能

越大

负极

Zn-2e-=Zn2＋

铜

6.5

0.2〖详析〗(1)第1组实验中，其他条件均相同，只有温度不同，因此探究的是温度对反应速率的影响，在其他条件相同时，温度越高反应速率越快，因此①的速率快，故〖答案〗为：温度；①；(2)第2组中组成了原电池装置，原电池能实现化学能转化成电能，乙中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，反应速率越快，形成的电流强度大，故〖答案〗为：化学能；电能；越大；(3)第2组：装置乙中的原理为Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn失电子作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋，原电池中阳离子向正极移动，则氢离子向铜电极移动，当装置中放出2.24L(标准状况)气体时，即生成0.1mol氢气，转移电子数为0.2mol，结合负极反应式可得，消耗的Zn为0.1mol，质量为6.5g，故〖答案〗为：负极；Zn-2e-=Zn2＋；铜；6.5；0.2。(1)B(2)

碱石灰

氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵和水(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色(或将湿润的无色酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白烟)(5)26.75〖祥解〗用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，用固体氢氧化钠与浓氨水反应，是固体和液体不加热制备气体的反应；氨气是碱性气体，据此分析解答。(1)在常温下用浓氨水和生石灰来制氨气，是固体和液体不加热制备气体的反应，应选择B装置；用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，应选择A装置，故〖答案〗为：B；(2)氨气为碱性气体，干燥氨气时，常使用的干燥剂是碱石灰。氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵和水，不能使用浓硫酸干燥氨气，故〖答案〗为：碱石灰；氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵和水；(3)加热NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故〖答案〗为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)氨气为碱性气体，检验氨气是否收集满的方法为：将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色(或将湿润的无色酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白烟)，故〖答案〗为：将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色(或将湿润的无色酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白烟)；(5)标准状况下，11.2L氨气的物质的量==0.5mol，根据原子守恒知，生成0.5mol氨气需要氯化铵的物质的量也是0.5mol，则氯化铵的质量=0.5mol×53.5g/mol=26.75g，故〖答案〗为：26.75。(1)

圆底烧瓶

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)

还原性

氧化性(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-(5)SO2+2OH-=+H2O〖祥解〗装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，装置B中二氧化硫还原KMnO4酸性溶液并使之褪色，证明二氧化硫具有还原性；装置C中二氧化硫与硫化钠溶液发生反应生成S单质，无色溶液中出现黄色浑浊，证明二氧化硫具有氧化性；装置D中二氧化硫使品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；最后剩余的二氧化硫用碱液吸收，避免污染空气，以此分析解答。（1）装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应，方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。〖答案〗为：圆底烧瓶；Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S，具有氧化性。〖答案〗为：还原性；氧化性；（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。〖答案〗为：品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；（5）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。〖答案〗为：SO2+2OH-=+H2O。

H2O

羧基

取代反应

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

饱和碳酸钠溶液

分液〖祥解〗A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2=CH2，A和X反应生成B，B能连续被氧化生成D，B、D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH、C为CH3CHO，D为CH3COOH，则X为H2O；E是最简单的芳香烃，则E为，E发生取代反应生成F为，据此分析解答。〖详析〗(1)通过以上分析知，步骤②所用试剂X为H2O，D为乙酸，D的官能团为羧基，故〖答案〗为H2O；羧基；(2)F的结构简式为，步骤①为苯和浓硝酸的硝化反应，也是取代反应，故〖答案〗为；取代反应(或硝化反应)；(3)步骤③为乙醇的催化氧化反应，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；步骤④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故〖答案〗为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)试管b中所装溶液为饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液可以溶解乙醇、可以和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠、同时抑制乙酸乙酯的溶解，使乙酸乙酯和水不互溶，所以乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是分液，故〖答案〗为饱和碳酸钠溶液；分液。(1)

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH(2)

羟基

醛基

羧基(3)

加成反应

氧化反应(4)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O〖祥解〗乙烯和水在一定条件下反应得到B，则B为乙醇，乙醇在铜、加热条件下与氧气反应得到C，则C为乙醛，乙醇和D在浓硫酸加热下反应生成乙酸乙酯，则D为乙酸、据此回答；（1）据分析，B、C、D的结构简式分别是：B：CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。（2）由结构简式知：B、C、D中官能团名称分别是：B：羟基，C：醛基，D：羧基。（3）反应①为乙烯和水在一定条件下反应得到乙醇，反应②为乙醇在铜作催化剂、加热条件下与氧气反应得到乙醛，则反应类型分别是：①加成反应②氧化反应。（4）B与D反应，即乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。(1)

b

c(2)

CH2=CH2

CH3COOCH2CH3

甘油

CH3COOH

CH3CH2OCH3(3)羟基(4)加成反应(5)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

nCH2=CH2

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〖祥解〗A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢，则A为CH3COOH；E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；CH2=CH2在一定条件下，生成F是一种常见的高分子材料，可知发生了加聚反应，则F为；乙烯和水发生加成反应，生成B为CH3CH2OH；CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3；CH3COOCH2CH3在酸性条件下水解，得到乙酸和乙醇；乙酸与碱反应，生成D为乙酸盐；CH3COOCH2CH3在碱性条件下水解，得到乙酸盐和乙醇，据此分析作答。（1）①甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃，即乙烷符合题意，故〖答案〗为：b；②含有羟基的乙醇易溶于水，苯和乙烷难溶于水，故〖答案〗为：c；（2）①CH2=CH2含有碳碳双键，能通过化学反应使溴水褪色，故〖答案〗为：CH2=CH2；②酯类物质乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)能够发生水解反应生成乙酸和乙醇，故〖答案〗为：CH3COOCH2CH3；③油脂在酸性下水解为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解为高级脂肪酸钠和甘油，故〖答案〗为：甘油；④乙酸(CH3COOH)含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸强，能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，故〖答案〗为：CH3COOH；⑤与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是CH3CH2OCH3，故〖答案〗为：CH3CH2OCH3；（3）B为CH3CH2OH，官能团名称为羟基，故〖答案〗为：羟基；（4）乙烯和水发生加成反应，生成B为CH3CH2OH，故〖答案〗为：加成反应；（5）反应①是CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和水，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑤是CH2=CH2在一定条件下发生了加聚反应生成，化学方程式为：nCH2=CH2；CH3CH2OH遇到红热的铜丝在空气中发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故〖答案〗为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；nCH2=CH2；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

蒸馏法

电渗析法、离子交换法中的两个

过滤

除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

富集Br2(由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液)

第四周期第ⅦA族

Ca(OH)2

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑〖祥解〗海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；盐卤中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。〖详析〗Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；Ⅱ．(1)过程Ⅰ可除去粗盐中不溶性杂质，应为过滤；(2)NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去SO，Na2CO3溶液可以除去除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+；Ⅲ．(1)步骤④是利用SO2将Br2还原为Br-，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；(2)由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液，实验Br2的富集；(3)Br为35号元素，位于第四周期第ⅦA族；Ⅴ．(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入某种碱，最合适的为价格较低廉的Ca(OH)2；(2)电解熔融氯化镁可以生成镁单质和氯气，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(1)(2)

Na2O

Na2O2

(3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(4)

黄绿

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，则Y为Na元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，则Z为Al元素，Z与W最外层电子数之和等于10，Z的最外层电子数之=10-3=7，则Z为Cl元素，据此回答。（1）.X为O元素，原子结构示意图为：；（2）X为O元素，Y为Na元素，由X和Y两种元素组成的化合物有Na2O2和Na2O2两种(填化学式)，过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，则其电子式是：；（3）Z为Al元素，Z的单质与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）Z为Cl元素，常温下，W的单质是一种黄绿色的气体，实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，化学反应方程式为：。(1)

Si

Ar

(2)

KOH

HF(3)

第三周期第IIIA族

Al2O3+2OH-=2+H2O(4)Br>S>Cl(5)NH3+HNO3=NH4NO3(6)〖祥解〗根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，以此解题。（1）由分析可知⑤为Si，⑧为Ar；⑩为Br，其原子结构示意图为：；（2）金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下，金属性越强，金属性最强的是K，其氢氧化物的化学式为KOH；非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上，非金属性越强，则非金属性最强的是F，则氢化物的稳定性最强的是HF；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是铝，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高价氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高价氧化物对应水化物是KOH，两者反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；（4）由分析可知⑥为S，⑦为Cl，⑩为Br，同周期越靠右半径越小，同主族越靠上半径越小，则其原子半径由大到小的顺序是：Br>S>Cl；（5）由分析可知①为N，其简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，两者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；（6）由分析可知③为Mg，则用电子式表示氧化镁的形成过程为：。高中期末考试/复习精品试卷PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1云南丽江市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题（2020春·云南丽江·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________。(填元素符号)。(2)①②③元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序___________(请用化学式描述)，请写出①的氢化物的电子式___________。(3)在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：___________，___________，___________。（2021春·云南丽江·高一统考期末）一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L−1，填写下列空白：(1)2min内用A表示的平均反应速率为_______。(2)平衡时B的物质的量浓度为_______。(3)平衡时A的转化率是B的转化率的_______倍。(4)能说明该反应达化学平衡的是：_______。A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率B．消耗1molA的同时生成0.5molBC．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2D．C的物质的量不再变化(5)在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：_______(写两种)。（2021春·云南丽江·高一统考期末）硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：(1)Si是良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途：_______。(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。(3)Na2SiO3溶液俗称_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的现象是：_______。(4)工业上常用焦炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为_______。（2022春·云南丽江·高一统考期末）某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_______。(2)反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示)，Y的体积分数为_______。(3)下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。A．X、Y、Z的反应速率相等B．体系的压强保持不变C．混合气体的密度不变D．生成1molZ的同时生成2molXE.混合气体的平均分子质量不变(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。A．其他条件不变，及时分离出产物B．适当降低温度C．其他条件不变，增大X的浓度D．保持温度不变，将容器体积压缩为1LE.恒容条件下冲入氦气，使压强增大（2020春·云南丽江·高一统考期末）为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示两组对比实验：第1组第2组(1)第1组：实验目的是探究___________对化学反应速率的影响；装置___________(填“①”或“②”)中化学反应速率更快。(2)第2组：装置中能量转化的形式是___________能转化为___________能；乙中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率___________(填“越大”、“越小”或“无影响”)。(3)第2组：装置乙中锌片为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________，溶液中H+向___________极(填“锌”或“铜”)迁移；当装置中放出2.24L(标准状况)气体时，理论上消耗的锌的质量是___________g，通过导线的电子有___________mol。（2021春·云南丽江·高一统考期末）氨气是一种重要的化工原料。实验室一般用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应制备少量氨气，请按要求填写下列空白。(1)若采用浓氨水和生石灰来制氨气，那么下面的发生装置图中应选用的装置是_______(填“A”或“B”)(2)干燥氨气时，常使用的干燥剂是_______(填名称)。不能使用浓硫酸作为氨气干燥剂的原因是：_______。(3)用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气时，反应的化学方程式是：_______。(4)若用集气瓶收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是：_______。(5)若需要收集标况下11.2L的氨气，则理论上至少需要氯化铵的质量是：_______g(保留两位小数)。（2022春·云南丽江·高一统考期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______。(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。(4)SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但是将两者等体积通入品红后，品红却不能褪色，用离子方程式解释原因_______。(5)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______。（2020春·云南丽江·高一统考期末）石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；（2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：步骤③_____________________________________；步骤④_______________________________________；（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。（2021春·云南丽江·高一统考期末）乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生如下转化：试回答下列问题。(1)B、C、D的结构简式分别是：B_______C_______D_______。(2)B、C、D中官能团名称分别是：B_______C_______D_______。(3)反应①和②的反应类型分别是：①_______②_______。(4)写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式：_______。（2022春·云南丽江·高一统考期末）完成下列问题。I.(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。①下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是_______(填字母，下同)；a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列有机化合物易溶于水的是_______。a.苯b.乙烷c.乙醇(2)在CH2=CH2、、CH3CH2OCH3、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、甘油6种物质之中，其中：①能通过化学反应使溴水褪色的是_______；②能发生水解反应的是_______；③为油脂水解产物的是_______；④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______；⑤与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是_______。II.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢；E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(3)B的官能团名称为_______(4)反应④的反应类型为_______(5)写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应⑤_______；有机物B遇到红热的铜丝在空气中反应的化学方程式为_______。（2020春·云南丽江·高一统考期末）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：I.海水淡化人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有___________、___________等。Ⅱ.海水制盐(1)过程Ⅰ采用的操作是___________；(2)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是___________。Ⅲ.海水提溴(1)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为___________；(2)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________；(3)溴在元素周期表中的位置是___________。Ⅴ.海水提镁(1)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为___________；(2)写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式___________。（2021春·云南丽江·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，Z与W最外层电子数之和等于10。根据题目信息回答下列问题。(1)X的原子结构示意图为：_______。(2)由X和Y两种元素组成的化合物有_______和_______两种(填化学式)，其中常用作呼吸面具的供氧剂的这种化合物的电子式是：_______。(3)Z的单质与稀盐酸反应的离子方程式：_______。(4)常温下，W的单质是一种_______色的气体，实验室制取该气体的化学反应方程式为：_______。83．（2022春·云南丽江·高一统考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是_______和_______。画出⑩的原子结构示意图_______。(2)上述元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，氢化物的稳定性最强的是_______。(填化学式)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_______，写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。(4)⑥、⑦、⑩三种元素原子半径由大到小的顺序排列的为：_______。(5)写出①的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。(6)用电子式表示③的氧化物的形成过程_______。高中期末考试/复习精品试卷▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：

K

F

HF＞H2O＞NH3

HClO4

KOH

Al(OH)3

H＋＋OH-=H2O

3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O(顺序不限)〖祥解〗根据题目所给的元素周期表来确定①~⑩号元素分别为N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，而后再根据元素周期律、元素化合物的相关知识进行解题。〖详析〗(1)根据元素周期律，最活泼的金属元素应该在周期表的左下方寻找，最活泼的非金属元素应该在元素周期表的左上方（除稀有气体外）寻找，因此最活泼的金属元素是K、最活泼的非金属元素是F；(2)根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐变弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱可知，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3；NH3分子中N原子与每个H原子共用一对电子，所以电子式为(3)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物对于水化物的碱性越强，所以碱性最强的是KOH；呈两性的应该在金属与非金属的分界线上寻找，应为Al(OH)3；这三种物质之间两两反应的方程式分别为：H＋＋OH－=H2O、3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O、

Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。(1)0.4mol/(L·min)(2)0.6mol/L(3)2(4)BD(5)升高温度，缩小容器体积〖祥解〗一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L−1，则可得到三段式:，据此回答。(1)2min内用A表示的平均反应速率为。(2)据分析，平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。(3)平衡时A的转化率，B的转化率,则平衡时A的转化率是B的转化率的2倍。(4)A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率，但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否相等，因此不符合；B．消耗1molA的同时生成0.5molB，则正逆反应速率相等，因此符合；C．同一个方向的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。所以假如都是正反应速率始终满足：分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2。因此不符合；D．C的物质的量不再变化，满足平衡特征，因此符合；〖答案〗为：BD。(5)增加反应物的浓度、升温温度、增大气体的压强、使用催化剂等等，均可加快化学反应速率。则：在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：升高温度，缩小容器体积。(1)做计算机的芯片或太阳能电池(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)

水玻璃

有白色不溶物生成(4)2C+SiO2Si+2CO↑〖祥解〗(1)Si是良好的半导体材料，故硅单质可用于做计算机的芯片或太阳能电池。(2)SiO2是酸性氧化物，可以与等碱溶液反应发生盐和水，SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O。(3)Na2SiO3溶液俗称水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生的现象是：有白色不溶物生成。(4)焦炭和二氧化硅在高温条件下反应得到CO和硅，该反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。(1)2X⇌3Y+Z(2)

0.04mol·L－1·min－1

33.3%

37.5%(3)BDE(4)CD〖详析〗（1）由图象可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到tmin时，Δn(X)＝0.8mol，Δn(Y)＝1.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X⇌3Y+Z，故〖答案〗为：2X⇌3Y+Z；（2）反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率v(Z)＝＝＝0.04mol·L-1·min-1；X的转化率=；相同条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数，则Y的体积分数=，故〖答案〗为：0.04mol·L－1·min－1；33.3%；37.5%；（3）A．X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，不能反应达到化学平衡状态，A项错误；B．反应前后的物质的量改变，则当体系的压强保持不变，能说明反应达到化学平衡状态，B项正确；C．根据ρ＝，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到化学平衡状态，C项错误；D．当生成1molZ的同时生成2molX，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，D项正确；E．根据M＝，由于反应前后的物质的量改变，气体的总质量不变，则混合气体的平均分子质量改变，当混合气体的平均分子质量不变时，能说明反应达到化学平衡状态，E项正确；故〖答案〗为：BDE；（4）A．其他条件不变，及时分离出产物，减小产物浓度，反应速率降低，A项不符合题意；B．适当降低温度，反应速率移动减小，B项不符合题意；C．其他条件不变，增大X的浓度，会使反应速率增大，C项符合题意；D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L，反应体系中各组分的浓度增大，反应速率加快，D项符合题意；E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大，但是反应体系中各组分的浓度不变，反应速率不变，E项不符合题意；故〖答案〗为：CD。

温度

①

化学能

电能

越大

负极

Zn-2e-=Zn2＋

铜

6.5

0.2〖详析〗(1)第1组实验中，其他条件均相同，只有温度不同，因此探究的是温度对反应速率的影响，在其他条件相同时，温度越高反应速率越快，因此①的速率快，故〖答案〗为：温度；①；(2)第2组中组成了原电池装置，原电池能实现化学能转化成电能，乙中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，反应速率越快，形成的电流强度大，故〖答案〗为：化学能；电能；越大；(3)第2组：装置乙中的原理为Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn失电子作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋，原电池中阳离子向正极移动，则氢离子向铜电极移动，当装置中放出2.24L(标准状况)气体时，即生成0.1mol氢气，转移电子数为0.2mol，结合负极反应式可得，消耗的Zn为0.1mol，质量为6.5g，故〖答案〗为：负极；Zn-2e-=Zn2＋；铜；6.5；0.2。(1)B(2)

碱石灰

氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵和水(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色(或将湿润的无色酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白烟)(5)26.75〖祥解〗用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，用固体氢氧化钠与浓氨水反应，是固体和液体不加热制备气体的反应；氨气是碱性气体，据此分析解答。(1)在常温下用浓氨水和生石灰来制氨气，是固体和液体不加热制备气体的反应，应选择B装置；用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，应选择A装置，故〖答案〗为：B；(2)氨气为碱性气体，干燥氨气时，常使用的干燥剂是碱石灰。氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵和水，不能使用浓硫酸干燥氨气，故〖答案〗为：碱石灰；氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵和水；(3)加热NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故〖答案〗为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)氨气为碱性气体，检验氨气是否收集满的方法为：将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色(或将湿润的无色酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白烟)，故〖答案〗为：将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色(或将湿润的无色酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白烟)；(5)标准状况下，11.2L氨气的物质的量==0.5mol，根据原子守恒知，生成0.5mol氨气需要氯化铵的物质的量也是0.5mol，则氯化铵的质量=0.5mol×53.5g/mol=26.75g，故〖答案〗为：26.75。(1)

圆底烧瓶

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)

还原性

氧化性(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-(5)SO2+2OH-=+H2O〖祥解〗装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，装置B中二氧化硫还原KMnO4酸性溶液并使之褪色，证明二氧化硫具有还原性；装置C中二氧化硫与硫化钠溶液发生反应生成S单质，无色溶液中出现黄色浑浊，证明二氧化硫具有氧化性；装置D中二氧化硫使品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；最后剩余的二氧化硫用碱液吸收，避免污染空气，以此分析解答。（1）装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应，方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。〖答案〗为：圆底烧瓶；Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S，具有氧化性。〖答案〗为：还原性；氧化性；（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。〖答案〗为：品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；（5）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。〖答案〗为：SO2+2OH-=+H2O。

H2O

羧基

取代反应

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

饱和碳酸钠溶液

分液〖祥解〗A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2=CH2，A和X反应生成B，B能连续被氧化生成D，B、D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH、C为CH3CHO，D为CH3COOH，则X为H2O；E是最简单的芳香烃，则E为，E发生取代反应生成F为，据此分析解答。〖详析〗(1)通过以上分析知，步骤②所用试剂X为H2O，D为乙酸，D的官能团为羧基，故〖答案〗为H2O；羧基；(2)F的结构简式为，步骤①为苯和浓硝酸的硝化反应，也是取代反应，故〖答案〗为；取代反应(或硝化反应)；(3)步骤③为乙醇的催化氧化反应，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；步骤④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故〖答案〗为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)试管b中所装溶液为饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液可以溶解乙醇、可以和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠、同时抑制乙酸乙酯的溶解，使乙酸乙酯和水不互溶，所以乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是分液，故〖答案〗为饱和碳酸钠溶液；分液。(1)

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH(2)

羟基

醛基

羧基(3)

加成反应

氧化反应(4)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O〖祥解〗乙烯和水在一定条件下反应得到B，则B为乙醇，乙醇在铜、加热条件下与氧气反应得到C，则C为乙醛，乙醇和D在浓硫酸加热下反应生成乙酸乙酯，则D为乙酸、据此回答；（1）据分析，B、C、D的结构简式分别是：B：CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。（2）由结构简式知：B、C、D中官能团名称分别是：B：羟基，C：醛基，D：羧基。（3）反应①为乙烯和水在一定条件下反应得到乙醇，反应②为乙醇在铜作催化剂、加热条件下与氧气反应得到乙醛，则反应类型分别是：①加成反应②氧化反应。（4）B与D反应，即乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。(1)

b

c(2)

CH2=CH2

CH3COOCH2CH3

甘油

CH3COOH

CH3CH2OCH3(3)羟基(4)加成反应(5)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

nCH2=CH2

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〖祥解〗A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢，则A为CH3COOH；E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；CH2=CH2在一定条件下，生成F是一种常见的高分子材料，可知发生了加聚反应，则F为；乙烯和水发生加成反应，生成B为CH3CH2OH；CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3；CH3COOCH2CH3在酸性条件下水解，得