高中化学必修二课后习题答案

高中化学必修二课后习题答案

参考答案：

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

1.1；1；Cs；Li；7；1；F；Fo2.C3.C4.A

5.(1)63Li73Li；(2)146C147N；(3)2311Na2412Mgo

6.7.8.略

9.(1)4Li4C.=^==2Li.O氧化剂：0；、还原剂：Li:~

(2)2K+2K0=2K0H+H2T氧化剂：H0还原剂：K"

(3)Br.+2KI：^2KBr+L氧化剂：Br一还原剂：KI"

(4)CL+2FeCl.=2FeCL氧化剂：C1；还原剂：FeCl^

10.⑴甲：C二IVA:乙：0二VIA;丙:Na三IA;丁:A1三IIIAP

占燃△

(2)甲与乙：CH).<0,乙与丙：4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2=Na2O2一

△

=

乙与丁：4AI+30i^^2AI20J©♦

11.不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在

这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种

第二节元素周期律

1.减小；减弱；增强；Na；NaOH；AI(OH)3；HCIO4。

2.B

3.C4.⑴金属性K>Na⑵金属性AI>B(3)非金属性Cl>P

(4)非金属性CI>S(5)非金属性0>S

5.(1)酸性HNO3>H3PO4(2)碱性KOH>Mg(OH)2(3)碱

性Mg(OH)2>AI(OH)3

6.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼

7.(1)钢比被剧烈；(2)电贝应该用煤油液封后密封保存。

8.(1)X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；

(2)画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子

数=族序数

占燃占燃

(3)2C-4).--COC^O；---CO.4Na+O,^=2Na.O川

△△

2Na+0.Na.O.4A1-30.2ALO”

9.错、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位

置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以

金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10.略。

11.7个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IVA族；金属

元素。

第三节化学键

，仆K+［iCI«］-小©：CI：CI：

1.\1x••\2/\3/••••

H

：:

（4）N：：N（5）H：。：H（6）H

2.C3.D4.D

5.共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没育电子的得失，只可能有电

子对的偏移♦商子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失♦

6.稀有气体中最外层电子已经达到2个或8个电子的稳定结构。

7.《1）：——►［：C1：］-Nlg:*［：ci：］'

8.（1）非极性键（2）非极性键（3）极性键（4）极性键（5）极性键

9.<1）HCECtt、HQ、CL中存在极性共价键，NaF、MgCb、CaO中存在商子键，NaOH中含

有离子键和极性共价键，H：、CL中含有非极性共价键。

（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价

化合物的有：HCI、CO2>电0、CH40

复习题

1.(1)A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：

Cl；

(2)AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O

(3)K>Na>Mg(4)H2O2K+2H2O=2KOH+H2T>(5)NaBr

黄(6)18

2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A

9.(1)A：Na；B：。2；C：CI2；D：H2；E：N2；F：Na?O2；

G：N82^03；

I：HCI；J：NH3o

(2)A和B2Na+Oi==Na2O2~

F和CO?2Na；O；+2CO；=2NaCO-0.D和E3H.+N.===2NH

I和JHC1+NH=NH1C1«

(3)CO-+2H=H.0-C0,t。

10.(1)原子结构示意图：，

化学式：-sHSeH.Te“

稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定“

氧化物化学式：0

氧化物的水化物化学式：H50HSO.HS30.HTeO.

（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。~

<3）从电子层数、原子半径的角度来分析.，

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大

2.热量；放出。3.C、H；CO2H2。。4.②③④⑤⑥；①。

5.D6.C7.AD8.(1)D(2)C

9.反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要

放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能

量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用

于破坏反应物中的化学键。

10.同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键

吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。

11.结论1：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相

等，吸收与放出相反；

结论2：一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比;

结论3：一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态

有关。

12.(1)3.97x104KJ

(2)约101Kg

第二节化学能与电能

1.氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导

电。

2.(1)B(2)C(3)D(4)B>A>C>D3.B4.C5.D

6.一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不

能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的

氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。

7.从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属(或石墨)作

正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应

的电极是正极。

第三节化学反应的速率和限度

1.略2.D3.BD

4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，

非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。

5.(1)提高温度或使用催化剂都可以促进KCI03的分解。

InO2

<2)2KC1O3△2KC1+3O2t

6.略

复习题

1.（1）化学反应（2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化;

③热能转化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④

2.（1）洗净、擦干（2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并

混合均匀加热引发反应3.C4.C

5.（1）12g碳充分燃烧生成CO?比它不充分燃烧生成CO要多放

出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气

污染物CO和煤炭粉尘等。

（2）提示：从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大

小。

6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实

验室制取的合适浓度。

7.（1）负极锂是非常活泼的金属（2）体积、重量轻、电压高（可

达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿

命长（可达5~10年）。

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物——甲烷

1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8.D

9.（1）天然气（2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。

（3）严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供

气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。

10.CO2：0.5molH20：1mol

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

1.石油乙烯中含有碳碳双键烯烧酸性高锌酸钾溶液修的四氯化

碳溶液等

2.取代反应条件加成反应条件3.⑤④①③

4.B5.D6.C7.AD

8.

气体颜色逐渐变浅，量筒内壁有

CH.ChCH；CL、CHCL、

取代2光照。油状液滴生成，量筒内液面上升，

CCL、HC1P

量筒内有少量白雾2

加成2无。CH.BrCH.Br^漠的四氯化碳溶液。漠水）褪色。

氧化。点燃。C0「、H6淡蓝色火焰，。

氧化。占燃小CO二、H6明亮的火焰，少量的黑烟Q

第三节生活中两种常见的有机物

1.B2.B3.AD4.B5.A6.C7.B

催化剂

8.CHi-*C.H,BrC.H.+HBr-----1~~►C.H,Br<-'

倡化剂

C.H^C.H.OHC.H.+H.0---------►CH2H。

催化剂

C,H.OH-*CHCHO2GH0H+0,----H-*2CHCHO+HQ（催化剂为铜或银〉川

2CH3CHO+H2O（催化剂为铜或银）

9.略

第四节基本营养物质

1.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C

8.(1)C(2)冷却后，向混合液中加入NaOH溶液调节至碱性,

加入银氨溶液，水浴加热。

9.(1)未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成

了葡萄糖。

(2)用碘液(碘水或碘酒等)，如变蓝则没有水解完全，若不变

蓝，则水解完全。

(3)油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂

肪酸盐和甘油。

(4)分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，

则为蚕丝。

10.5tx80%x85%-?162x180=3.78t

复习题

1.B2.C3.C4.CD5.C6.A

7.(1)不正确具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异

构体。

(2)不正确某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机

物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

(3)不正确甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯

甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。

(4)正确

8.取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液

变蓝，则含有淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。

9.提示：溟的四氯化碳溶液增重5.6g,说明乙烯的质量为5.6g,

其物质的量为0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol,所以乙烷为0.3mol,

质量为9go

2：328：45

10.2moi蔗糖水解为2moi葡萄糖和2moi果糖，因此二者的质量

均为360go

第四章化学与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源

1.提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化

合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金

属从其化合物中氧化出来。

△W0+3H=^=W+3HO'

2.SnO2+2CSn+2co322

△

2PbS+3O2=2PbO+3SO2

UFa+2MgU+2MgF2P

2

2Au(CN)2+Zn=2Au+Zn(CN)4'“

/

3.2[2CuCO3Cu(OH)2]+3C=6CU+7CO2r+2H2O^氧化还原反应“

申解

4.(1)幽,过量(2)过滤(3)盐酸(4)MgCl2=Mg+Ch住

5.海水中提取澳：CI2+2Br-=2CI-+Br2SO2+Br2+2H2O=2Br

—FSC)42-+4H+

海带中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

氧化性强弱比较：Cl2>Br2>SO2H2O2>I2

⑴Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2

(2)不反应

(3)CI2+2Nal=2NaCI+l2

(4)不反应

6.(1)AI2O34-2NaOH=2NaAlO2+H20(2)NaAIO2+2H2O+CO2=Al(OH)31+NaHCO3，

由

——一

(3)2AI(OH)3^=AI2O3+3H2O(4)2Al2O3(^)4AI+30：t

消耗能量最多的是第四步。~

7.w=76.0%X56X34-(56X3+16X4)=55%8.略。

9.(1)固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。，

(2)可以是Fe,因为铁的活泼性比铜强，可从溶满中置换出铜。，

加热蒸干，灼烧，将通过灼热的固体。

(3)CO(H2)P

昼混△

…=一

10.TiO22+2C+2CI2==TiCI4+2CO…6T.

2TiCl4+2MgMgCh+TW

稀有气体氛围是为了防止在被空气中的氧气氧化。，

第二节资源综合利用环境保护

1.B2.B3.A4.B5.D6.C7.略P

催化剂、rCH「血，上

8.nCH2=€H^△,

^^-CH=CH.

n2

9.（1）C4Hl0（2）不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正丁烷和号

工烷两种。（3）加聚反应+，

10.C3H8+50?二13（2。2+4匕0,增大空气进入量或减少液化石油气进入量。，

11.略。“

复习题

俺侬T

1.B2.CH4»8H2O3.4NH3+6NO-丁5冷+6出0.

△

:

4.（l）6PbO+O2^=2Pb3O4~

（2）涂油漆、镀铭、制成合金（不锈钢）2

（3）Pb3O4+8HCI=3PbCI2+CI21+4H2O可用湿润的淀粉碘化钾试纸检蛤氯气的生成，

5.⑴热能，

（2）CH2=CH2+CI2-►CH2ClCH2Ck'

催化剂,r:I凡

nCH3CH=CH2△，"亡f

,