2020-2022广东省梅州市三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

PAGEPAGE1广东省梅州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·广东梅州·高二统考期末）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成(或1)。下列说法错误的是A．放电时，多孔碳材料电极为正极B．放电时，电子由锂电极经过外电路流向多孔碳材料电极C．充电时，Li+向锂电极区迁移D．充电时，总反应为（2021春·广东梅州·高二统考期末）燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是A．∆H为-91kJ·mol-1 B．I：正反应的活化能为419kJ·mol-1C．II：催化剂增加了活化分子数 D．其他条件相同时I比II先达到平衡（2021春·广东梅州·高二统考期末）以电石渣〖主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质〗为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．“浸渍”时，为提高Ca2+浸取率可不断提高浸取温度B．滤渣I中主要成分为SiO2C．滤液II浓缩后可以循环利用D．“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为：（2021春·广东梅州·高二统考期末）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A向蛋白质溶液中加入饱和食盐水出现白色沉淀蛋白质发生了变性B1-溴丙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液未出现淡黄色沉淀1-溴丙烷未水解C向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热未产生砖红色沉淀蔗糖未发生水解A．A B．B C．C D．D（2021春·广东梅州·高二统考期末）常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKspA．常温下，溶解度：CuCl＞CuBrB．向含同浓度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象D．反应的平衡常数很小，反应几乎不进行（2022春·广东梅州·高二统考期末）2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法不正确的是A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料B．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，二氧化碳是极性分子C．冬奥会用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒，是利用紫外线使蛋白质变性D．核酸检测是确认是否感染新冠病毒的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸（2022春·广东梅州·高二统考期末）企炉饼是梅县区松口镇的特产之一，也是老一辈客家人关于下南洋的回忆，其制作原料主要有面粉、橙糖、白芝麻、白砂糖、黑芝麻、油脂等。下列有关说法正确的是A．面粉的主要成分为淀粉 B．糖类都能水解C．油脂属于高分子化合物 D．烘烤企炉饼过程发生的是物理变化（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列化学用语的表达不正确的是A．2-甲基丁烷又称为异戊烷 B．乙酸的结构简式：C．葡萄糖的实验式： D．苯分子的空间填充模型：（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列关于原子结构与元素周期表的说法不正确的是A．“电子云”中的小黑点描述的是电子在原子核外空间出现的概率密度B．某基态原子的价电子排布式为，则该元素位于周期表第四周期第ⅢA族C．表示3p能级有2个轨道D．焰色试验是与原子核外电子跃迁有关的物理现象（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列晶体分类正确的是选项分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体A普通玻璃金刚石CuBSSiHgCArFeDAgA．A B．B C．C D．D（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列说法不正确的是A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是C．晶体与非晶体的本质区别是有无固定熔点D．的分子立体构型为，由此可知为极性分子（2022春·广东梅州·高二统考期末）配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是A．配体是和，配位数是9B．该配合物中提供孤电子对的是中心离子C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键D．向其溶液中加入足量溶液，所有都能转化为沉淀（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列变化规律正确的是A．微粒半径： B．碳碳键键长：碳碳单键＜碳碳双键＜碳碳三键C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．键角：（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列实验不能达到实验目的的是A．制备并接收乙酸乙酯B．检验1-溴丁烷的消去产物C．证明乙炔可使溴水褪色D．鉴别乙醇和乙醚A．A B．B C．C D．D（2022春·广东梅州·高二统考期末）Y是合成一种治疗帕金森症药品的反应中间体，合成Y的反应见下图。下列说法正确的是A．1molX最多能与反应B．用溴水能鉴别X和YC．X分子中所有碳原子不可能处于同一平面D．Y能发生氧化反应、加成反应、取代反应、消去反应（2022春·广东梅州·高二统考期末）将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成和，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1：2：3。下列说法正确的是A．该有机物的相对分子质量为31B．该有机物可用于提取碘水中的碘C．1mol该有机物含有的键数目为D．该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而增大（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是选项实验操作和现象结论A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯环使得甲基活化B在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，有不溶于水的沉淀析出溴乙烷在碱性条件下能水解C向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清苯酚的酸性强于的酸性D将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇发生了消去反应A．A B．B C．C D．D（2022春·广东梅州·高二统考期末）制备重要的有机合成中间体I的反应如图所示。下列说法正确的是A．该反应属于取代反应B．可用少量酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮C．中间体I的一氯代物有10种D．中间体I分子中含有1个手性碳原子（2022春·广东梅州·高二统考期末）“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是A．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中也一定有共价键B．是直线形分子，则也是直线形分子C．极易溶于水，也极易溶于水D．中的N原子是杂化，中的B原子也是杂化（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是选项M组N组A酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大B的沸点高于因为分子间范德华力更大C的稳定性大于的分子间作用力更大DHI的沸点比HCl的高H-I键的键能大于H-Cl键的键能A．A B．B C．C D．D（2022春·广东梅州·高二统考期末）下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。下列说法不正确的是A．1mol冰晶体中可含有2mol氢键B．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石＞MgO＞碘单质D．MeO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：D〖祥解〗由图可知，可充电锂—空气电池放电时，锂电极为电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，多孔碳材料电极为正极，氧气在锂离子作用下得到电子发生还原反应生成Li2O2—x，电极反应式为(1—)O2+2Li++2e—=Li2O2—x，充电时，锂电极与直流电源的负极相连做阴极，碳材料电极与正极相连做阳极。〖详析〗A．由分析可知，放电时，多孔碳材料电极为电池的正极，故A正确；B．放电时，电子由负极锂电极经过外电路流向正极多孔碳材料电极，故B正确；C．充电时，Li+离子向阴极区移动，由分析可知，充电时，锂电极与直流电源的负极相连做阴极，则Li+离子向锂电极区迁移，故C正确；D．由分析可知，放电时，电池的总反应为，故D错误；故选D。C〖详析〗A．∆H的计算应该是初态-末态，∆H=510kJ·mol-1-419kJ·mol-1=+91kJ·mol-1，A项错误；B．活化能是从基态到活化状态所需要的能量，因此Ⅰ中正反应活化能为510kJ·mol-1，B项错误；C．催化剂是降低反应的活化能，使活化分子数增多，C项正确；D．催化剂加快反应速率所以II比I先达到平衡，D项错误；〖答案〗选C。A〖详析〗A．温度升高导致氨挥发，促进反应平衡向右移动，从而提高Ca2+的浸取率，A错误；B．NH4Cl溶液呈酸性，不溶杂质含有SiO2，B正确；C．滤液II含有氯化铵，浓缩后可以循环利用，C正确；D．跟据元素，电荷守恒离子方程式为：，D正确；〖答案〗选A。C〖详析〗A．蛋白质溶液中加入轻金属盐，可以使蛋白质发生盐析，加入重金属盐，蛋白质会发生变性。NaCl是轻金属盐，所以蛋白质发生了盐析，选项A错误；B．1－溴丙烷与氢氧化钠溶液共热后，应加硝酸至酸性再检验溴离子，否则碱溶液中生成AgOH干扰溴离子检验，选项B错误；C．往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，苯酚钠和碳酸反应生成溶解度较小的苯酚，根据强酸制取弱酸的性质知，能说明苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚，选项C正确；D．向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热后，溶液呈酸性，应用氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，选项D错误；〖答案〗选C。C〖详析〗A．同类型的难溶化合物的溶度积越大，溶解度越大，由表格数据可知，氯化亚铜的溶度积大于溴化亚铜，则氯化亚铜的溶解度大于溴化亚铜，故A正确；B．由表格数据可知，氢氧化铜的溶度积小于小于氢氧化亚铁，则向含同浓度的氯化铜和氯化亚铁混合溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，铜离子优先反应，溶度积小的氢氧化铜先生成沉淀，故B正确；C．由表格数据可知，硫化铜溶液中铜离子浓度小于氢氧化铜溶液中的铜离子浓度，则向氢氧化铜悬浊液中加入氯化钠溶液能发生反应Cu(OH)2+S2—=CuS+2OH—，氢氧化铜蓝色沉淀会转化为黑色沉淀，故C错误；D．反应的平衡常数为==≈2.8×10—37，反应的平衡常数很小，反应几乎不进行，故D正确；故选C。B〖详析〗A．聚氨酯材料是一种人工合成有机高分子材料，A正确；B．二氧化碳分子呈直线形、正负电荷中心重叠、是非极性分子，B不正确；C．紫外线能使蛋白质变性，故可用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒，C正确；D．核酸是有机高分子化合物，可以由核苷酸缩合聚合得到，D正确；〖答案〗选B。A〖详析〗A．面粉是一种由小麦磨成的粉末，主要成分为淀粉，A正确；B．糖类中的单糖，如葡萄糖不能水解，B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；D．烘烤企炉饼过程，饼干变熟，有新物质生成，发生的是化学变化，D错误；故选A。B〖详析〗A．2-甲基丁烷主链4个碳原子、2号位有1个甲基，又称为异戊烷，A正确；B．乙酸的分子式为、结构简式即实验式：，B不正确；C．葡萄糖的分子式为、实验式：，C正确；

D．苯分子为正六边形平面结构，空间填充模型：，D正确；〖答案〗选B。C〖详析〗A．用小黑点来描述电子在原子核外空间出现的概率密度称为“电子云”，A项正确；B．基态原子的价电子排布式为，则该元素有4个电子层，且最外层电子数为3，则该元素位于周期表第四周期第ⅢA族，B项正确；C．表示3p能级轨道中有2个电子，C项错误；D．焰色试验主要利用原子发射光谱，是与原子核外电子跃迁有关的物理现象，D项正确；故〖答案〗选C。D〖详析〗A．玻璃是混合物，属于非晶体，不是分子晶体，A项错误；B．是分子晶体，不属于离子晶体，B项错误；C．稀有气体Ar是分子晶体，不属于共价晶体，C项错误；D．、、Ag、分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体，D项正确；故〖答案〗选D。C〖详析〗A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和，具体为：将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀，A正确；B．该元素第三电离能猛增，说明最外层有2个电子，为第ⅡA族的元素，与氯气反应易失去最外层2个电子，形成X2+离子，B正确；C．晶体与非晶体的本质区别是整块固体内微粒是否有序排列、表现在性质上：晶体有固定熔点、非晶体无固定熔点，C不正确；D．由的分子立体构型可知其正负电荷中心不重叠，由此可知为极性分子，D正确；〖答案〗选C。C〖详析〗A．根据配合物化学式可知，配体是和，中心离子的配位数为6，A项错误；B．该配合物中提供孤电子对的是配体，是和，中心离子提供空轨道，B项错误；C．阳离子与之间以离子键结合，在阳离子中的中心离子与配体和以配位键结合，在配体中存在H-O极性共价键，因此该配合物中存在离子键、配位键和极性键，C项正确；D．向该配合物溶液中加入足量溶液，只有外界都能转化为沉淀，而配离子中的与中心离子结合牢固，不能转化为沉淀，D项错误；故〖答案〗选：C。D〖详析〗A．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以微粒半径：，A项错误；B．碳碳键键长：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键，B项错误；C．金刚石、碳化硅、硅均为共价晶体，且硅原子半径大于碳原子半径，即键长C-C键<C-Si键<Si-Si键，所以键能金刚石>碳化硅>硅，即硬度：金刚石>碳化硅>硅，C项错误；D．由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，孤电子对的排斥作用更大，导致键角逐渐减小，则键角：，D项正确；故〖答案〗选D。C〖详析〗A．在浓硫酸作用下，乙醇、乙酸共热发生酯化反应制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，装置能达到实验目的，A不符合题意；B．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，而挥发出的乙醇与溴的四氯化碳溶液不反应，能检验1-溴丁烷的消去产物，能达到实验目的，B不符合题意；C．电石和食盐水反应生成乙炔气体，含有硫化氢等杂质，硫化氢能与酸性高锰酸钾反应而褪色，无法判断是否为乙炔与高锰酸钾反应，C符合题意；D．乙醇含有羟基，可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，会看到无色气泡，而乙醚所含醚键和钠不反应，没有明显现象，可以通过和钠反应观察气泡鉴别乙醇和乙醚，D不符合题意；〖答案〗选C。D〖详析〗A．苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，1molX最多能和4mol氢气反应，故A错误；B．X中有醛基，能被溴水氧化，Y中有碳碳双键，能和溴加成，X和Y都能使溴水褪色，故B错误；C．苯环是平面结构，醛基的碳氧双键也是平面结构，碳碳单键可以旋转，所以X分子中所有碳原子有可能处于同一平面，故C错误；D．Y中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能和溴等发生加成反应，含有溴原子，具有卤代烃的性质，能发生取代反应和消去反应，故D正确；故选D。C〖祥解〗2.3g该有机物中，n（C）=n（CO2）=0.1mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1mol×12g•mol-1=1.2g，氢原子的物质的量为：n（H）=0.15mol×2=0.3mol，氢原子的质量为m（H）=0.3mol×1g•mol-1=0.3g，该有机物中m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n（O）==0.05mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以该有机物的实验式是：C2H6O，有两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，结构式为CH3CH2OH。〖详析〗A．在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，选项A错误；B．乙醇能与水任意比互溶，不能用于提取碘水中的碘，选项B错误；C．CH3CH2OH中只存在单键，1mol该有机物含有的键数目为，选项C正确；D．该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而减小，选项D错误；〖答案〗选C。A〖详析〗A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，苯环使甲基活化，A正确；B．在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，需要加硝酸中和氢氧化钠，最后滴入几滴硝酸银溶液，有不溶于水的沉淀析出，证明溴乙烷在碱性条件下能水解，B错误；

C．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清，是由于溶解度较小的苯酚转化成了溶于水的苯酚钠，同时生成NaHCO3，没有生成碳酸，该反应能说明苯酚的酸性强于，不能说明苯酚的酸性强于碳酸，C错误；D．加热乙醇和浓硫酸的混合液，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，通入酸化的高锰酸钾溶液中的气体除了生成的乙烯，还有挥发的乙醇蒸气，乙烯和乙醇都能将高锰酸钾还原使其褪色，所以不能证明产生的气体为乙烯，D错误；〖答案〗选A。D〖详析〗A．对比苯甲醛、2-环己烯酮与有机合成中间体I的结构简式，该反应属于加成反应，A项错误；B．苯甲醛中含醛基，2-环己烯酮中含碳碳双键，苯甲醛和2-环己烯酮均能被酸性KMnO4溶液氧化，均能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮，B项错误；C．中间体I的等效氢有9种，一氯代物有9种，C项错误；D．图中“*”所示碳原子为手性碳原子，即中间体I中含有1个手性碳原子，D项正确；〖答案〗选D。B〖详析〗A．部分分子晶体例如Ar的晶体中没有共价键，离子晶体中一定有离子键，A错误；B．CO2与分子中，中心原子C上的孤电子对数为(4-22)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，故与均为直线形分子，B正确；C．极易溶于水是因为氨分子与水分子间形成了氢键，分子与水分子间不能形成氢键，但PH3是极性分子、水是极性溶剂，故PH3比氨气在水中的溶解度小得多，C错误；D．NCl3中中心原子N上的孤电子对数为(5-31)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，NCl3中N为sp3杂化，BCl3中中心原子B上的孤电子对数为(3-31)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，BCl3中B为sp2杂化，D错误；〖答案〗选B。A〖详析〗A．由于F的电负性大于Cl的电负性，所以三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，即三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，A项正确；B．易形成分子间氢键，熔沸点较高，易形成分子内氢键，熔沸点降低，所以的沸点高于，B项错误；C．由于O的非金属性强于S，所以的稳定性大于，C项错误；D．HI和HCl均为分子晶体，且HI的相对分子质量大，分子间作用力更强，所以HI的沸点比HCl的高，D项错误；故〖答案〗选A。B〖详析〗A．每个水分子周围都有4个水分子和它形成氢键，每个氢键被2个水分子共有，所以1mol冰晶体中可含有2mol氢键，故A正确；B．碘晶体的构成粒子是碘分子，分子间以分子间作用力结合，属于分子晶体，在碘晶胞中，碘分子位于晶胞的顶点和面心，每个碘晶胞中实际占有4个碘分子，8个碘原子，故B错误；C．金刚石是共价晶体，原子间以共价键结合成网状，熔点很高；MgO是离子晶体，阴阳离子间以离子键结合，熔点也很高，但没有金刚石高；碘单质属于分子晶体，熔点相对来说很低，则三者熔点：金刚石＞MgO＞碘单质，故C正确；D．MgO晶胞中b的坐标参数为(1，1，0)，则a的坐标参数为(0，0，0)，c位于立方晶胞的后侧面正方形的上边的中心，则c坐标参数为(，1，1)，故D正确；故选B。PAGEPAGE1广东省梅州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·广东梅州·高二统考期末）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成(或1)。下列说法错误的是A．放电时，多孔碳材料电极为正极B．放电时，电子由锂电极经过外电路流向多孔碳材料电极C．充电时，Li+向锂电极区迁移D．充电时，总反应为（2021春·广东梅州·高二统考期末）燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是A．∆H为-91kJ·mol-1 B．I：正反应的活化能为419kJ·mol-1C．II：催化剂增加了活化分子数 D．其他条件相同时I比II先达到平衡（2021春·广东梅州·高二统考期末）以电石渣〖主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质〗为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．“浸渍”时，为提高Ca2+浸取率可不断提高浸取温度B．滤渣I中主要成分为SiO2C．滤液II浓缩后可以循环利用D．“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为：（2021春·广东梅州·高二统考期末）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A向蛋白质溶液中加入饱和食盐水出现白色沉淀蛋白质发生了变性B1-溴丙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液未出现淡黄色沉淀1-溴丙烷未水解C向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热未产生砖红色沉淀蔗糖未发生水解A．A B．B C．C D．D（2021春·广东梅州·高二统考期末）常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKspA．常温下，溶解度：CuCl＞CuBrB．向含同浓度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象D．反应的平衡常数很小，反应几乎不进行（2022春·广东梅州·高二统考期末）2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法不正确的是A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料B．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，二氧化碳是极性分子C．冬奥会用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒，是利用紫外线使蛋白质变性D．核酸检测是确认是否感染新冠病毒的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸（2022春·广东梅州·高二统考期末）企炉饼是梅县区松口镇的特产之一，也是老一辈客家人关于下南洋的回忆，其制作原料主要有面粉、橙糖、白芝麻、白砂糖、黑芝麻、油脂等。下列有关说法正确的是A．面粉的主要成分为淀粉 B．糖类都能水解C．油脂属于高分子化合物 D．烘烤企炉饼过程发生的是物理变化（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列化学用语的表达不正确的是A．2-甲基丁烷又称为异戊烷 B．乙酸的结构简式：C．葡萄糖的实验式： D．苯分子的空间填充模型：（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列关于原子结构与元素周期表的说法不正确的是A．“电子云”中的小黑点描述的是电子在原子核外空间出现的概率密度B．某基态原子的价电子排布式为，则该元素位于周期表第四周期第ⅢA族C．表示3p能级有2个轨道D．焰色试验是与原子核外电子跃迁有关的物理现象（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列晶体分类正确的是选项分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体A普通玻璃金刚石CuBSSiHgCArFeDAgA．A B．B C．C D．D（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列说法不正确的是A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是C．晶体与非晶体的本质区别是有无固定熔点D．的分子立体构型为，由此可知为极性分子（2022春·广东梅州·高二统考期末）配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是A．配体是和，配位数是9B．该配合物中提供孤电子对的是中心离子C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键D．向其溶液中加入足量溶液，所有都能转化为沉淀（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列变化规律正确的是A．微粒半径： B．碳碳键键长：碳碳单键＜碳碳双键＜碳碳三键C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．键角：（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列实验不能达到实验目的的是A．制备并接收乙酸乙酯B．检验1-溴丁烷的消去产物C．证明乙炔可使溴水褪色D．鉴别乙醇和乙醚A．A B．B C．C D．D（2022春·广东梅州·高二统考期末）Y是合成一种治疗帕金森症药品的反应中间体，合成Y的反应见下图。下列说法正确的是A．1molX最多能与反应B．用溴水能鉴别X和YC．X分子中所有碳原子不可能处于同一平面D．Y能发生氧化反应、加成反应、取代反应、消去反应（2022春·广东梅州·高二统考期末）将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成和，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1：2：3。下列说法正确的是A．该有机物的相对分子质量为31B．该有机物可用于提取碘水中的碘C．1mol该有机物含有的键数目为D．该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而增大（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是选项实验操作和现象结论A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯环使得甲基活化B在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，有不溶于水的沉淀析出溴乙烷在碱性条件下能水解C向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清苯酚的酸性强于的酸性D将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇发生了消去反应A．A B．B C．C D．D（2022春·广东梅州·高二统考期末）制备重要的有机合成中间体I的反应如图所示。下列说法正确的是A．该反应属于取代反应B．可用少量酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮C．中间体I的一氯代物有10种D．中间体I分子中含有1个手性碳原子（2022春·广东梅州·高二统考期末）“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是A．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中也一定有共价键B．是直线形分子，则也是直线形分子C．极易溶于水，也极易溶于水D．中的N原子是杂化，中的B原子也是杂化（2022春·广东梅州·高二统考期末）下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是选项M组N组A酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大B的沸点高于因为分子间范德华力更大C的稳定性大于的分子间作用力更大DHI的沸点比HCl的高H-I键的键能大于H-Cl键的键能A．A B．B C．C D．D（2022春·广东梅州·高二统考期末）下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。下列说法不正确的是A．1mol冰晶体中可含有2mol氢键B．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石＞MgO＞碘单质D．MeO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：D〖祥解〗由图可知，可充电锂—空气电池放电时，锂电极为电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，多孔碳材料电极为正极，氧气在锂离子作用下得到电子发生还原反应生成Li2O2—x，电极反应式为(1—)O2+2Li++2e—=Li2O2—x，充电时，锂电极与直流电源的负极相连做阴极，碳材料电极与正极相连做阳极。〖详析〗A．由分析可知，放电时，多孔碳材料电极为电池的正极，故A正确；B．放电时，电子由负极锂电极经过外电路流向正极多孔碳材料电极，故B正确；C．充电时，Li+离子向阴极区移动，由分析可知，充电时，锂电极与直流电源的负极相连做阴极，则Li+离子向锂电极区迁移，故C正确；D．由分析可知，放电时，电池的总反应为，故D错误；故选D。C〖详析〗A．∆H的计算应该是初态-末态，∆H=510kJ·mol-1-419kJ·mol-1=+91kJ·mol-1，A项错误；B．活化能是从基态到活化状态所需要的能量，因此Ⅰ中正反应活化能为510kJ·mol-1，B项错误；C．催化剂是降低反应的活化能，使活化分子数增多，C项正确；D．催化剂加快反应速率所以II比I先达到平衡，D项错误；〖答案〗选C。A〖详析〗A．温度升高导致氨挥发，促进反应平衡向右移动，从而提高Ca2+的浸取率，A错误；B．NH4Cl溶液呈酸性，不溶杂质含有SiO2，B正确；C．滤液II含有氯化铵，浓缩后可以循环利用，C正确；D．跟据元素，电荷守恒离子方程式为：，D正确；〖答案〗选A。C〖详析〗A．蛋白质溶液中加入轻金属盐，可以使蛋白质发生盐析，加入重金属盐，蛋白质会发生变性。NaCl是轻金属盐，所以蛋白质发生了盐析，选项A错误；B．1－溴丙烷与氢氧化钠溶液共热后，应加硝酸至酸性再检验溴离子，否则碱溶液中生成AgOH干扰溴离子检验，选项B错误；C．往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，苯酚钠和碳酸反应生成溶解度较小的苯酚，根据强酸制取弱酸的性质知，能说明苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚，选项C正确；D．向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热后，溶液呈酸性，应用氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，选项D错误；〖答案〗选C。C〖详析〗A．同类型的难溶化合物的溶度积越大，溶解度越大，由表格数据可知，氯化亚铜的溶度积大于溴化亚铜，则氯化亚铜的溶解度大于溴化亚铜，故A正确；B．由表格数据可知，氢氧化铜的溶度积小于小于氢氧化亚铁，则向含同浓度的氯化铜和氯化亚铁混合溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，铜离子优先反应，溶度积小的氢氧化铜先生成沉淀，故B正确；C．由表格数据可知，硫化铜溶液中铜离子浓度小于氢氧化铜溶液中的铜离子浓度，则向氢氧化铜悬浊液中加入氯化钠溶液能发生反应Cu(OH)2+S2—=CuS+2OH—，氢氧化铜蓝色沉淀会转化为黑色沉淀，故C错误；D．反应的平衡常数为==≈2.8×10—37，反应的平衡常数很小，反应几乎不进行，故D正确；故选C。B〖详析〗A．聚氨酯材料是一种人工合成有机高分子材料，A正确；B．二氧化碳分子呈直线形、正负电荷中心重叠、是非极性分子，B不正确；C．紫外线能使蛋白质变性，故可用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒，C正确；D．核酸是有机高分子化合物，可以由核苷酸缩合聚合得到，D正确；〖答案〗选B。A〖详析〗A．面粉是一种由小麦磨成的粉末，主要成分为淀粉，A正确；B．糖类中的单糖，如葡萄糖不能水解，B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；D．烘烤企炉饼过程，饼干变熟，有新物质生成，发生的是化学变化，D错误；故选A。B〖详析〗A．2-甲基丁烷主链4个碳原子、2号位有1个甲基，又称为异戊烷，A正确；B．乙酸的分子式为、结构简式即实验式：，B不正确；C．葡萄糖的分子式为、实验式：，C正确；

D．苯分子为正六边形平面结构，空间填充模型：，D正确；〖答案〗选B。C〖详析〗A．用小黑点来描述电子在原子核外空间出现的概率密度称为“电子云”，A项正确；B．基态原子的价电子排布式为，则该元素有4个电子层，且最外层电子数为3，则该元素位于周期表第四周期第ⅢA族，B项正确；C．表示3p能级轨道中有2个电子，C项错误；D．焰色试验主要利用原子发射光谱，是与原子核外电子跃迁有关的物理现象，D项正确；故〖答案〗选C。D〖详析〗A．玻璃是混合物，属于非晶体，不是分子晶体，A项错误；B．是分子晶体，不属于离子晶体，B项错误；C．稀有气体Ar是分子晶体，不属于共价晶体，C项错误；D．、、Ag、分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体，D项正确；故〖答案〗选D。C〖详析〗A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和，具体为：将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀，A正确；B．该元素第三电离能猛增，说明最外层有2个电子，为第ⅡA族的元素，与氯气反应易失去最外层2个电子，形成X2+离子，B正确；C．晶体与非晶体的本质区别是整块固体内微粒是否有序排列、表现在性质上：晶体有固定熔点、非晶体无固定熔点，C不正确；D．由的分子立体构型可知其正负电荷中心不重叠，由此可知为极性分子，D正确；〖答案〗选C。C〖详析〗A．根据配合物化学式可知，配体是和，中心离子的配位数为6，A项错误；B．该配合物中提供孤电子对的是配体，是和，中心离子提供空轨道，B项错误；C．阳离子与之间以离子键结合，在阳离子中的中心离子与配体和以配位键结合，在配体中存在H-O极性共价键，因此该配合物中存在离子键、配位键和极性键，C项正确；D．向该配合物溶液中加入足量溶液，只有外界都能转化为沉淀，而配离子中的与中心离子结合牢固，不能转化为沉淀，D项错误；故〖答案〗选：C。D〖详析〗A．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以微粒半径：，A项错误；B．碳碳键键长：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键，B项错误；C．金刚石、碳化硅、硅均为共价晶体，且硅原子半径大于碳原子半径，即键长C-C键<C-Si键<Si-Si键，所以键能金刚石>碳化硅>硅，即硬度：金刚石>碳化硅>硅，C项错误；D．由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，孤电子对的排斥作用更大，导致键角逐渐减小，则键角：，D项正确；故〖答案〗选D。C〖详析〗A．在浓硫酸作用下，乙醇、乙酸共热发生酯化反应制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，装置能达到实验目的，A不符合题意；B．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，而挥发出的乙醇与溴的四氯化碳溶液不反应，能检验1-溴丁烷的消去产物，能达到实验目的，B不符合题意；C．电石和食盐水反应生成乙炔气体，含有硫化氢等杂质，硫化氢能与酸性高锰酸钾反应而褪色，无法判断是否为乙炔与高锰酸钾反应，C符合题意；D．乙醇含有羟基，可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，会看到无色气泡，而乙醚所含醚键和钠不反应，没有明显现象，可以通过和钠反应观察气泡鉴别乙醇和乙醚，D不符合题意；〖答案〗选C。D〖详析〗A．苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，1molX最多能和4mol氢气反应，故A错误；B．X中有醛基，能被溴水氧化，Y中有碳碳双键，能和溴加成，X和Y都能使溴水褪色，故B错误；C．苯环是平面结构，醛基的碳氧双键也是平面结构，碳碳单键可以旋转，所以X分子中所有碳原子有可能处于同一平面，故C错误；D．Y中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能和溴等发生加成反应，含有溴原子，具有卤代烃的性质，能发生取代反应和消去反应，故D正确；故选D。C〖祥解〗2.3g该有机物中，n（C）=n（CO2）=0.1mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1mol×12g•mol-1=1.2g，氢原子的物质的量为：n（H）=0.15mol×2=0.3mol，氢原子的质量为m（H）=0.3mol×1g•mol-1=0.3g，该有机物中m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n（O）==0.05mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以该有机物的实验式是：C2H6O，有两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者