2020-2022河南省信阳市三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

PAGEPAGE1河南省信阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①1．（2020春·河南信阳·高二统考期末）以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是A．日常使用84消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果B．医用消毒酒精其纯度为75%指的是体积分数C．N95型口罩是指能完全过滤直径小于9.5μm胶粒的防护口罩D．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒2．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列有关物质归类正确的是选项ABCD名称分类高分子化合物强电解质有机物多糖A．A B．B C．C D．D3．（2020春·河南信阳·高二统考期末）往铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量FeCl3做催化剂，并持续通入空气即可生成CuCl2。在制得的CuCl2溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜〖CuaClb(OH)c·xH2O〗，下列说法错误的是A．生成CuCl2的总反应离子方程式为：2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2OB．FeCl3实际参与了反应过程，并只起到氧化剂作用C．在FeCl3和CuCl2混合溶液中加入过量铁粉后，滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀D．碱式氯化铜化学式中a，b，c的关系式为2a=b+c4．（2020春·河南信阳·高二统考期末）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，0.1mol/L醋酸溶液，醋酸分子的数目一定小于0.1NAB．标况下，11.2L空气中含有0.5NA个单质分子C．3gNO2和43gN2O4的混合气体中所含原子数为3NAD．1molC12参加反应转移的电子数一定为2NA5．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOB．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SOC．0.1mo1/LFeCl3溶液：Fe2+、Na+、SCN-、I-D．通入足量CO2的溶液中：Na+、NH、ClO-、CH3COO-6．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列实验装置能达到相应实验目的的是A．用装置①分离沸点不同的液体混合物B．用装置②于吸收HCl气体，能够防止倒吸C．用装置③加热硫酸铜溶液制得硫酸铜固体D．用装置④收集NO2气体7．（2020春·河南信阳·高二统考期末）某同学欲在学校实验室配制220mL1mol/LNaOH溶液，进行如下操作，其中正确的是A．在放置烧杯的托盘天平上迅速称取NaOH固体8.8gB．选用蒸馏水洗过的250mL容量瓶进行配制C．为防止变质，NaOH固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中D．定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切8．（2020春·河南信阳·高二统考期末）某离子反应体系中涉及H+、SO、MnO、S2O、Mn2+、H2O六种粒子。其中c(Mn2+)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是A．该反应的还原产物为Mn2+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5C．反应后溶液的酸性明显增强D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为8mol9．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是A．Li B． C．1s22s1 D．10．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．1mol配合物〖Zn(NH3)4〗Cl2中含有σ键的数目为14NAC．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X—射线衍射实验11．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列“最值”描述情况正确的是A．第二周期所有元素的第一电离能：最大的是F，最小的是LiB．第三周期主族元素离子半径：最大的是Clˉ，最小的是Al3+C．第三周期元素最高价氧化物的水化物：酸性最强的是HClO，碱性最强的是NaOHD．第VIA族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是H2O，最低的是H2S12．（2020春·河南信阳·高二统考期末）元素周期表中铟元素相关数据如图，下列说法正确的是A．In元素的质量数是115B．In元素最高价氧化物的水化物的碱性比RbOH强C．In原子最外层有3个能量相同的电子D．In原子核外有49种运动状态的电子13．（2020春·河南信阳·高二统考期末）Co3+的八面体配合物为〖CoC1a(NH3)b〗C1c，若1mo1该配合物与足量AgNO3作用生成2mo1AgC1沉淀，则a、b、c的值为A．a=2，b=5，c=1 B．a=1，b=5，c=2C．a=3，b=3，c=2 D．a=2，b=4，c=314．（2020春·河南信阳·高二统考期末）S2Cl2是一种常用的橡胶硫化剂，易水解产生酸性悬浊液，其分子结构如图。下列说法错误的是A．其电子式为，为非极性分子B．S2Cl2里的共价键的电子云图全是“头碰头”重叠形成C．S2Cl2水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中S原子采取sp3杂化，其分子空间构型与H2O2类似15．（2020春·河南信阳·高二统考期末）已知CN-与N2互为等电子体，则下列有关HCN的说法正确的是A．HCN分子的立体构型为V形B．HCN分子中σ键与π键个数比为1:2C．已知HCN标况下为液态，与水、乙醇互溶，则其固态时为分子晶体D．HCN制备：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有2种16．（2020春·河南信阳·高二统考期末）铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子B．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3C．三种晶胞α、β、θ的边长之比为::D．三种晶胞α、β、θ堆积方式空间利用率由大到小的顺序为α>β>θ17．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列各化学图示均能表示乙烯分子，其中更能真实反映乙烯分子结构的是A． B．C． D．18．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列说法正确的是A．含有苯环的有机物属于芳香烃B．官能团相同的物质一定是同一类物质C．等物质的量的

和OH消耗氢氧化钠物质的量之比为1:1D．沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷19．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列有机物的命名正确的是A．CH2=CH—CH=CH—CH3

1，3—二戊烯B．1，2，4—三甲苯C．3—甲基—5—庚烯D．2—羟基丁烷20．（2020春·河南信阳·高二统考期末）已知M产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，结合图，有关说法错误的是A．M物质在核磁共振氢谱中只有一组峰B．M分子中共面原子数与Q物质中最多共面原子数相等C．M无同分异构体，Q有同分异构体D．若P为卤素单质，则Q可以发生取代反应、消去反应、氧化反应21．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列选用的装置和操作能达到实验目的的是ABCD分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液

蒸馏时馏分的接收检验反应生成的气体中含有乙烯制乙炔的发生装置A．A B．B C．C D．D22．（2020春·河南信阳·高二统考期末）有机物转化生成路线如图，下列说法正确的是：(M)⟶(N)⟶(W)A．有机物N、W互为同系物B．等质量的M、N、W完全燃烧，耗氧量最大的是MC．W能在碱性条件下水解发生皂化反应D．M的二氯代物有6种

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖详析〗A．84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，洁厕净的有效成分为HCl，有还原性，二者混合发生氧化还原反应，杀菌效果减弱，故A错误；B．医用消毒酒精为体积分数为75%的酒精溶液，故B正确；C．N95型口罩对空气动力学直径0.075µm±0.02µm的颗粒的过滤效率达到95%以上，故C错误；D．注射消毒液可使人体蛋白质变性，危害人体健康，故D错误。〖答案〗选B。2．B〖详析〗A．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B．胆矾是CuSO4·5H2O，溶于水能完全电离，是强电解质，故B正确；C．瓷器为硅酸盐材料，属于无机物，故C错误；D．真丝主要成分为蛋白质，故D错误。〖答案〗选B。3．B〖详析〗A．反应物有铜、盐酸和空气，氯化铁作为催化剂，产物有氯化铜，根据元素守恒和电子守恒可得总反应方程式为2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O，故A正确；B．该过程中FeCl3先将Cu氧化成Cu2+，自身被还原成Fe2+，之后氧气又将Fe2+氧化成Fe3+，所以FeCl3除了作为氧化剂，还是总反应的催化剂，故B错误；C．在FeCl3和CuCl2混合溶液中加入过量铁粉后，溶液中存在大量Fe2+，所以滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，故C正确；D．化合物中正负化合价的代数和等于0，可知2a=b+c，故D正确；综上所述〖答案〗为B。4．C〖详析〗A．常温下，0.1mol/L醋酸溶液，未给定溶液的体积，则无法确定醋酸分子的数目，A叙述错误；B．标况下，11.2L空气中既含有单质、又含有化合物，则含有0.5NA个分子，B叙述错误；C．3gNO2和43gN2O4的混合气体中所含原子的物质的量为+=3mol，则原子数为3NA，C叙述正确；D．若1molC12与NaOH反应转移的电子数目为NA，则1molC12参加反应转移的电子数不一定为2NA，D叙述错误；〖答案〗为C。5．A〖详析〗A．弱碱性溶液中，四种离子可以大量共存，故A正确；B．与A1反应能放出H2的溶液，可以显酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，碱性环境下，亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故B错误；C．铁离子具有强氧化性，能够把碘离子氧化为单质，铁离子与硫氰根离子不能大量共存，不能大量共存，故C错误；D．碳酸的酸性大于次氯酸，因此次氯酸根离子与二氧化碳反应生成次氯酸，不能大量共存，故D错误；故选A。6．C〖详析〗A．用装置①分离沸点不同的液体混合物时，温度计的水银球部位要与蒸馏烧瓶的支管口保持水平，测量蒸气温度，A错误；B．装置②中导管口直接伸入水中，会引起倒吸，B错误；C．硫酸铜溶液通过蒸发结晶可得硫酸铜固体，C正确；D．NO2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，D错误。〖答案〗选C。7．B〖详析〗A．容量瓶的规格有250mL，配制时体积为250mL，则在放置烧杯的托盘天平上迅速称取NaOH固体质量=1mol/L×250mL×40g/mol=10.0g，A错误；B．选用蒸馏水洗过的250mL容量瓶进行配制，B正确；C．为防止变质，NaOH固体在烧杯里溶解后要冷却至室温后，再转移到容量瓶中，C错误；D．定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到刻度线下1~2cm处，再用胶头滴管滴加至液体凹液面恰好跟刻度线相切，D错误；〖答案〗为B。8．C〖祥解〗c(Mn2+)随反应进行逐渐增大，则Mn元素化合价降低，MnO是氧化剂，Mn2+是还原产物，S2O是还原剂，SO是氧化产物，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得该反应的离子方程式为：8MnO+5S2O+14H+=8Mn2++10SO+7H2O，据此解答。〖详析〗A．Mn元素化合价降低，被还原，该反应的还原产物为Mn2+，A正确；B．结合分析可知，MnO是氧化剂，S2O是还原剂，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比=8:5，B正确；C．由总反应可知，H+被消耗，溶液的酸性明显减弱，C错误；D．若有1mo1还原剂(S2O)参加反应，转移电子的物质的量=2×(6-2)mol=8mol，D正确。〖答案〗选C。9．D〖详析〗A．Li为锂的元素符号，没有描述核外电子的运动状态；B．表示原子结构示意图，描述了核外电子是分层排布的；C．1s22s1为锂原子的核外电子排布式，描述了核外电子的能层、能级；D．为锂原子的核外电子排布图，描述核外电子的能层、能级、原子轨道和自旋方向；描述最详尽的是D，〖答案〗为D。10．D〖详析〗A．两种元素组成的分子中也可以含有非极性键，如H2O2、C2H6等，故A错误；B．配体NH3分子有3个σ键，NH3分子和锌离子形成的配位键也属于σ键，所以1mol配合物〖Zn(NH3)4〗Cl2中有σ键(3×4+4)mol=16mol，故B错误；C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐属于离子化合物，故C错误；D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故D正确；综上所述〖答案〗为D。11．D〖详析〗A．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，所以第二周期中第一电离能最大的Ne元素，故A错误；B．同周期中阴离子的半径大于阳离子，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以S2-的半径就比Cl-的大，故B错误；C．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，第三周期中非金属性最强的元素为氯元素，最高正价为+7价，所以酸性最强的是HClO4，故C错误；D．第VIA族元素的最简单氢化物中，水分子之间存在氢键，其沸点最高，其它氢化物之间不形成氢键，结构相似，相对分子质量越大沸点越高，所以H2S沸点最低，故D正确；综上所述〖答案〗为D。12．D〖详析〗A．In元素的相对原子质量是114.8，无法确定其原子的质量数是多少，A说法错误；B．In元素为IIIA族元素，与IA的Rb同周期，则其最高价氧化物的水化物的碱性比RbOH弱，B说法错误；C．In原子最外层有3个电子，其中5s2的两个电子能量相同，5p的电子能量与其不同，C说法错误；D．In原子核外所有电子的运动状态均不相同，则有49种运动状态的电子，D说法正确；〖答案〗为D。13．B〖详析〗已知1mol该配合物与足量AgNO3作用生成2molAgC1沉淀，可确定c=2；配合物中Co为+3价，外界离子为2个Cl-，配合物化合价的代数和为零，则a=1，配合物为八面体，说明中心原子的酯位数为6，则b=5，〖答案〗为B。14．A〖详析〗A．其电子式为，S2Cl2是展开书页形结构，Cl−S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，A说法错误；B．S2Cl2里的共价键均为单键，其电子云图全是“头碰头”重叠形成，B说法正确；C．S2Cl2易水解产生酸性悬浊液，即生成不溶于水的固体和酸，硫的化合价部分升高为二氧化硫，部分降低为单质硫，水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，C说法正确；D．S2Cl2分子中S原子采取sp3杂化，H2O2分子中O−O为非极性键，H−O键为极性键，S2Cl2分子空间构型与H2O2类似，D说法正确；〖答案〗为A。15．C〖详析〗A．HCN分子中CN-与N2互为等电子体，则C与N之间为三键，中心C原子为sp杂化，HCN的立体构型为直线形，A说法错误；B．HCN分子中σ键与π键个数均为2，比值为1∶1，B说法错误；C．已知HCN标况下为液态，与水、乙醇互溶，HCN为共价化合物，则其固态时为分子晶体，C说法正确；D．HCN制备：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有C2H4、CH4、H2，共有3种，D说法错误；〖答案〗为C。16．B〖详析〗A．铁元素基态原子M层电子排布式为3s23p63d6，则M层上有5对成对电子，故A错误；B．Fe形成的单质有α、β、θ三种同素异形体，分别为体心立方堆积、面心立方最密堆积、简单立方堆积，原子配位数分别为8、12、6，三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3，故B正确；C．设铁原子的直径为a，根据晶胞结构图可知，α晶胞的边长为，β晶胞的边长为,θ晶胞的边长为a，所以α、β、θ三种晶胞的边长之比不等于题给数值之比，故C错误；D．体心立方堆积，空间利用率为68%，面心立方最密堆积空间利用率为74%，简单立方堆积空间利用率为52%，所以，三种晶胞α、β、θ堆积方式空间利用率由大到小的顺序为β>α>θ，故D错误；故〖答案〗选B。17．A〖详析〗乙烯的比例模型，体现了原子的相对大小及连接形式，体现了乙烯的平面结构，更接近分子的真实结构，因此比例模型最能真实反映乙烯的分子结构，A满足题意。〖答案〗选A。18．D〖详析〗A．含有苯环的烃称为芳香烃，A错误；B．官能团相同的物质可能不是同一类物质，如官能团为-OH的物质可能属于醇，也可能属于酚，B错误；C．OH不能和NaOH反应，C错误；D．醇类分子之间存在氢键，羟基越多，氢键越强，故沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷，D正确。〖答案〗选D。19．B〖详析〗A．CH2=CH—CH=CH—CH3中含有2个碳碳双键，名称为1，3-戊二烯，A命名错误；B．为苯环上含有3个甲基，要求甲基位置的数字之和最小，名称为1，2，4—三甲苯，B命名正确；C．要求碳碳双键的位置数字最小，名称为5-甲基-2-庚烯，C命名错误；D．名称为2-羟基丁醇，D命名错误；〖答案〗为B。20．B〖祥解〗根据球棍模型的反应，及M产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可确定M为乙烯，P为卤素单质如氯气、Br2。〖详析〗A．M为乙烯，在核磁共振氢谱中只有一组峰，A说法正确；B．M为乙烯，分子中共面原子数为6，Q物质中最多共面原子数为4，不相等，B说法错误；C．乙烯无同分异构体，若P为氯气，则Q为1，2-二氯乙烷，其有同分异构体1，1-二氯乙烷，C说法正确；D．若P为卤素单质，则Q为卤代烃，可以发生取代反应、消去反应、氧化反应，D说法正确；〖答案〗为B。21．A〖详析〗A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以用分液的方法分离，故A能达到实验目的；B．接收馏分的锥形瓶不能密封，故B不能达到实验目的；C．由于乙醇挥发，同时乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能直接把反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙烯，应先通过水，除去乙醇，然后再通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙烯，故C不能达到实验目的；D．由于电石和水反应非常剧烈，所以应该用分液漏斗滴加水（通常用饱和食盐水代替水，以减慢反应速率）来控制反应速率，若使用用长颈漏斗加水，则无法控制加水的速率，反应过于剧烈，且生成的气体容易从长颈漏斗中逸出，故D不能达到实验目的。故选A。22．B〖详析〗A．N属于羧酸，M属于酯类，结构不相似，不互为同系物，A错误；B．M的分子式为C7H8，N的分子式为C7H6O2，W的分子式为C8H8O2，三者燃烧消耗氧气的关系为：，，，设三者的质量为122g，则M消耗氧气的物质的量大于9mol，N消耗氧气的物质的量为9mol，W消耗氧气的物质的量小于9mol，即等质量的M、N、W完全燃烧，耗氧量最大的是M，B正确；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，W不属于油脂，C错误；D．M的二氯代物有、(编号处分别代表另一氯原子的位置)、(编号处分别代表甲基的位置)、(编号处分别代表甲基的位置)、共10种，D错误。〖答案〗选B。PAGEPAGE1河南省信阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①1．（2020春·河南信阳·高二统考期末）以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是A．日常使用84消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果B．医用消毒酒精其纯度为75%指的是体积分数C．N95型口罩是指能完全过滤直径小于9.5μm胶粒的防护口罩D．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒2．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列有关物质归类正确的是选项ABCD名称分类高分子化合物强电解质有机物多糖A．A B．B C．C D．D3．（2020春·河南信阳·高二统考期末）往铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量FeCl3做催化剂，并持续通入空气即可生成CuCl2。在制得的CuCl2溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜〖CuaClb(OH)c·xH2O〗，下列说法错误的是A．生成CuCl2的总反应离子方程式为：2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2OB．FeCl3实际参与了反应过程，并只起到氧化剂作用C．在FeCl3和CuCl2混合溶液中加入过量铁粉后，滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀D．碱式氯化铜化学式中a，b，c的关系式为2a=b+c4．（2020春·河南信阳·高二统考期末）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，0.1mol/L醋酸溶液，醋酸分子的数目一定小于0.1NAB．标况下，11.2L空气中含有0.5NA个单质分子C．3gNO2和43gN2O4的混合气体中所含原子数为3NAD．1molC12参加反应转移的电子数一定为2NA5．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOB．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SOC．0.1mo1/LFeCl3溶液：Fe2+、Na+、SCN-、I-D．通入足量CO2的溶液中：Na+、NH、ClO-、CH3COO-6．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列实验装置能达到相应实验目的的是A．用装置①分离沸点不同的液体混合物B．用装置②于吸收HCl气体，能够防止倒吸C．用装置③加热硫酸铜溶液制得硫酸铜固体D．用装置④收集NO2气体7．（2020春·河南信阳·高二统考期末）某同学欲在学校实验室配制220mL1mol/LNaOH溶液，进行如下操作，其中正确的是A．在放置烧杯的托盘天平上迅速称取NaOH固体8.8gB．选用蒸馏水洗过的250mL容量瓶进行配制C．为防止变质，NaOH固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中D．定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切8．（2020春·河南信阳·高二统考期末）某离子反应体系中涉及H+、SO、MnO、S2O、Mn2+、H2O六种粒子。其中c(Mn2+)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是A．该反应的还原产物为Mn2+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5C．反应后溶液的酸性明显增强D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为8mol9．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是A．Li B． C．1s22s1 D．10．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．1mol配合物〖Zn(NH3)4〗Cl2中含有σ键的数目为14NAC．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X—射线衍射实验11．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列“最值”描述情况正确的是A．第二周期所有元素的第一电离能：最大的是F，最小的是LiB．第三周期主族元素离子半径：最大的是Clˉ，最小的是Al3+C．第三周期元素最高价氧化物的水化物：酸性最强的是HClO，碱性最强的是NaOHD．第VIA族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是H2O，最低的是H2S12．（2020春·河南信阳·高二统考期末）元素周期表中铟元素相关数据如图，下列说法正确的是A．In元素的质量数是115B．In元素最高价氧化物的水化物的碱性比RbOH强C．In原子最外层有3个能量相同的电子D．In原子核外有49种运动状态的电子13．（2020春·河南信阳·高二统考期末）Co3+的八面体配合物为〖CoC1a(NH3)b〗C1c，若1mo1该配合物与足量AgNO3作用生成2mo1AgC1沉淀，则a、b、c的值为A．a=2，b=5，c=1 B．a=1，b=5，c=2C．a=3，b=3，c=2 D．a=2，b=4，c=314．（2020春·河南信阳·高二统考期末）S2Cl2是一种常用的橡胶硫化剂，易水解产生酸性悬浊液，其分子结构如图。下列说法错误的是A．其电子式为，为非极性分子B．S2Cl2里的共价键的电子云图全是“头碰头”重叠形成C．S2Cl2水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中S原子采取sp3杂化，其分子空间构型与H2O2类似15．（2020春·河南信阳·高二统考期末）已知CN-与N2互为等电子体，则下列有关HCN的说法正确的是A．HCN分子的立体构型为V形B．HCN分子中σ键与π键个数比为1:2C．已知HCN标况下为液态，与水、乙醇互溶，则其固态时为分子晶体D．HCN制备：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有2种16．（2020春·河南信阳·高二统考期末）铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子B．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3C．三种晶胞α、β、θ的边长之比为::D．三种晶胞α、β、θ堆积方式空间利用率由大到小的顺序为α>β>θ17．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列各化学图示均能表示乙烯分子，其中更能真实反映乙烯分子结构的是A． B．C． D．18．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列说法正确的是A．含有苯环的有机物属于芳香烃B．官能团相同的物质一定是同一类物质C．等物质的量的

和OH消耗氢氧化钠物质的量之比为1:1D．沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷19．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列有机物的命名正确的是A．CH2=CH—CH=CH—CH3

1，3—二戊烯B．1，2，4—三甲苯C．3—甲基—5—庚烯D．2—羟基丁烷20．（2020春·河南信阳·高二统考期末）已知M产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，结合图，有关说法错误的是A．M物质在核磁共振氢谱中只有一组峰B．M分子中共面原子数与Q物质中最多共面原子数相等C．M无同分异构体，Q有同分异构体D．若P为卤素单质，则Q可以发生取代反应、消去反应、氧化反应21．（2020春·河南信阳·高二统考期末）下列选用的装置和操作能达到实验目的的是ABCD分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液

蒸馏时馏分的接收检验反应生成的气体中含有乙烯制乙炔的发生装置A．A B．B C．C D．D22．（2020春·河南信阳·高二统考期末）有机物转化生成路线如图，下列说法正确的是：(M)⟶(N)⟶(W)A．有机物N、W互为同系物B．等质量的M、N、W完全燃烧，耗氧量最大的是MC．W能在碱性条件下水解发生皂化反应D．M的二氯代物有6种

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖详析〗A．84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，洁厕净的有效成分为HCl，有还原性，二者混合发生氧化还原反应，杀菌效果减弱，故A错误；B．医用消毒酒精为体积分数为75%的酒精溶液，故B正确；C．N95型口罩对空气动力学直径0.075µm±0.02µm的颗粒的过滤效率达到95%以上，故C错误；D．注射消毒液可使人体蛋白质变性，危害人体健康，故D错误。〖答案〗选B。2．B〖详析〗A．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B．胆矾是CuSO4·5H2O，溶于水能完全电离，是强电解质，故B正确；C．瓷器为硅酸盐材料，属于无机物，故C错误；D．真丝主要成分为蛋白质，故D错误。〖答案〗选B。3．B〖详析〗A．反应物有铜、盐酸和空气，氯化铁作为催化剂，产物有氯化铜，根据元素守恒和电子守恒可得总反应方程式为2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O，故A正确；B．该过程中FeCl3先将Cu氧化成Cu2+，自身被还原成Fe2+，之后氧气又将Fe2+氧化成Fe3+，所以FeCl3除了作为氧化剂，还是总反应的催化剂，故B错误；C．在FeCl3和CuCl2混合溶液中加入过量铁粉后，溶液中存在大量Fe2+，所以滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，故C正确；D．化合物中正负化合价的代数和等于0，可知2a=b+c，故D正确；综上所述〖答案〗为B。4．C〖详析〗A．常温下，0.1mol/L醋酸溶液，未给定溶液的体积，则无法确定醋酸分子的数目，A叙述错误；B．标况下，11.2L空气中既含有单质、又含有化合物，则含有0.5NA个分子，B叙述错误；C．3gNO2和43gN2O4的混合气体中所含原子的物质的量为+=3mol，则原子数为3NA，C叙述正确；D．若1molC12与NaOH反应转移的电子数目为NA，则1molC12参加反应转移的电子数不一定为2NA，D叙述错误；〖答案〗为C。5．A〖详析〗A．弱碱性溶液中，四种离子可以大量共存，故A正确；B．与A1反应能放出H2的溶液，可以显酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，碱性环境下，亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故B错误；C．铁离子具有强氧化性，能够把碘离子氧化为单质，铁离子与硫氰根离子不能大量共存，不能大量共存，故C错误；D．碳酸的酸性大于次氯酸，因此次氯酸根离子与二氧化碳反应生成次氯酸，不能大量共存，故D错误；故选A。6．C〖详析〗A．用装置①分离沸点不同的液体混合物时，温度计的水银球部位要与蒸馏烧瓶的支管口保持水平，测量蒸气温度，A错误；B．装置②中导管口直接伸入水中，会引起倒吸，B错误；C．硫酸铜溶液通过蒸发结晶可得硫酸铜固体，C正确；D．NO2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，D错误。〖答案〗选C。7．B〖详析〗A．容量瓶的规格有250mL，配制时体积为250mL，则在放置烧杯的托盘天平上迅速称取NaOH固体质量=1mol/L×250mL×40g/mol=10.0g，A错误；B．选用蒸馏水洗过的250mL容量瓶进行配制，B正确；C．为防止变质，NaOH固体在烧杯里溶解后要冷却至室温后，再转移到容量瓶中，C错误；D．定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到刻度线下1~2cm处，再用胶头滴管滴加至液体凹液面恰好跟刻度线相切，D错误；〖答案〗为B。8．C〖祥解〗c(Mn2+)随反应进行逐渐增大，则Mn元素化合价降低，MnO是氧化剂，Mn2+是还原产物，S2O是还原剂，SO是氧化产物，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得该反应的离子方程式为：8MnO+5S2O+14H+=8Mn2++10SO+7H2O，据此解答。〖详析〗A．Mn元素化合价降低，被还原，该反应的还原产物为Mn2+，A正确；B．结合分析可知，MnO是氧化剂，S2O是还原剂，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比=8:5，B正确；C．由总反应可知，H+被消耗，溶液的酸性明显减弱，C错误；D．若有1mo1还原剂(S2O)参加反应，转移电子的物质的量=2×(6-2)mol=8mol，D正确。〖答案〗选C。9．D〖详析〗A．Li为锂的元素符号，没有描述核外电子的运动状态；B．表示原子结构示意图，描述了核外电子是分层排布的；C．1s22s1为锂原子的核外电子排布式，描述了核外电子的能层、能级；D．为锂原子的核外电子排布图，描述核外电子的能层、能级、原子轨道和自旋方向；描述最详尽的是D，〖答案〗为D。10．D〖详析〗A．两种元素组成的分子中也可以含有非极性键，如H2O2、C2H6等，故A错误；B．配体NH3分子有3个σ键，NH3分子和锌离子形成的配位键也属于σ键，所以1mol配合物〖Zn(NH3)4〗Cl2中有σ键(3×4+4)mol=16mol，故B错误；C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐属于离子化合物，故C错误；D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故D正确；综上所述〖答案〗为D。11．D〖详析〗A．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，所以第二周期中第一电离能最大的Ne元素，故A错误；B．同周期中阴离子的半径大于阳离子，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以S2-的半径就比Cl-的大，故B错误；C．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，第三周期中非金属性最强的元素为氯元素，最高正价为+7价，所以酸性最强的是HClO4，故C错误；D．第VIA族元素的最简单氢化物中，水分子之间存在氢键，其沸点最高，其它氢化物之间不形成氢键，结构相似，相对分子质量越大沸点越高，所以H2S沸点最低，故D正确；综上所述〖答案〗为D。12．D〖详析〗A．In元素的相对原子质量是114.8，无法确定其原子的质量数是多少，A说法错误；B．In元素为IIIA族元素，与IA的Rb同周期，则其最高价氧化物的水化物的碱性比RbOH弱，B说法错误；C．In原子最外层有3个电子，其中5s2的两个电子能量相同，5p的电子能量与其不同，C说法错误；D．In原子核外所有电子的运动状态均不相同，则有49种运动状态的电子，D说法正确；〖答案〗为D。13．B〖详析〗已知1mol该配合物与足量AgNO3作用生成2molAgC1沉淀，可确定c=2；配合物中Co为+3价，外界离子为2个Cl-，配合物化合价的代数和为零，则a=1，配合物为八面体，说明中心原子的酯位数为6，则b=5，〖答案〗为B。14．A〖详析〗A．其电子式为，S2Cl2是展开书页形结构，Cl−S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，A说法错误；B．S2Cl2里的共价键均为单键，其电子云图全是“头碰头”重叠形成，B说法正确；C．S2Cl2易水解产生酸性悬浊液，即生成不溶于水的固体和酸，硫的化合价部分升高为二氧化硫，部分降低为单质硫，水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，C说法正确；D．S2Cl2分子中S原子采取sp3杂化，H2O2分子中O−O为非极性键，H−O键为极性键，S2Cl2分子空间构型与H2O2类似，D说法正确；〖答案〗为A。15．C〖详析〗A．HCN分子中CN-与N2互为等电子体，则C与N之间为三键，中心C原子为sp杂化，HCN的立体构型为直线形，A说法错误；B．HCN分子中σ键与π键个数均为2，比值为1∶1，B说法错误；C．已知HCN标况下为液态，与水、乙醇互溶，HCN为共价化合物，则其固态时为分子晶体，C说法正确；D．HCN制备：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及