2020-2022河南省南阳市三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

PAGEPAGE1河南省南阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·河南南阳·高一统考期末）下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是选项操作现象结论A在乙酸乙酯粗产品中加入含酚酞的氢氧化钠溶液，振荡液体分层，下层溶液变浅红色或无色乙酸乙酯粗产品中一定含有乙酸B在溴的四氯化碳溶液中加苯溶液分层，上层呈橙色苯与溴发生取代反应C在酒精中加入一小块钠有气泡产生酒精中一定含水D在少量、溶液中分别滴加足量溶液前者产生白色沉淀且不溶解，后者先沉淀后溶解碱性：A．A B．B C．C D．D（2021春·河南南阳·高一统考期末）已知：决定有机化合物化学性质的原子或原子团叫官能团，常见的官能团有碳碳双键()羟基()、羧基()、酯基()等，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质。某有机物的结构为，该有机物不可能具有的性质是A．该有机物可以和反应B．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应D．标准状况下，22.4L该有机物与足量的反应，生成氢气的质量大于2g（2021春·河南南阳·高一统考期末）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是。A．反应①、②均是取代反应B．反应③、④的原子利用率均为100%C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别（2021春·河南南阳·高一统考期末）某气态烃能与完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被完全取代，则此气态烃可能是A． B．C． D．（2021春·河南南阳·高一统考期末）利用甲烷可消除的污染：。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。组别温度010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.180.15下列说法正确的是A．组别①中，内，的消耗速率为B．由实验数据可知实验控制的温度：C．时，表格中对应的数据为0.18D．内，组别②中的转化率：25%（2022春·河南南阳·高一统考期末）近日，中国科学家首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉，这一原创性的突破在国际上引起轰动。人工淀粉代谢合成途径(ASAP)由11个核心反应组成。以下说法错误的是A．该合成法中第一步将CO2转化为甲醇，CO2发生了还原反应B．植物合成的淀粉与人工合成的淀粉均为混合物C．淀粉与葡萄糖都属于糖类，二者互为同系物D．该成果可有利于碳中和又可助力太空探索（2022春·河南南阳·高一统考期末）五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学原理A社区服务：将社区垃圾进行分类回收垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝B学工活动：通过铝热反应冶炼锰活泼金属能置换相对不活泼金属C家务劳动：学习炒鸡蛋高温使蛋白质变性D学农劳动：在存储水果的仓库中放入浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土高锰酸钾吸收水果释放出的酯A．A B．B C．C D．D（2022春·河南南阳·高一统考期末）下列化学用语不正确的是A．S2-的离子结构示意图：B．甲烷的空间充填模型：C．正丁烷的球棍模型：D．氮气的电子式：（2022春·河南南阳·高一统考期末）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是A．钠的密度比液氨大B．溶液的导电性增强C．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑（2022春·河南南阳·高一统考期末）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．A B．B C．C D．D（2022春·河南南阳·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NAB．乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为10NAC．14g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NAD．5gCO(NH2)2与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA（2022春·河南南阳·高一统考期末）如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是A．该物质是芳香烃B．1mol该物质，最多可以与1molH2发生加成反应C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：1：1D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2022春·河南南阳·高一统考期末）氢氧化铈〖Ce(OH)4〗是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．过程④中消耗11.2LO2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023（2022春·河南南阳·高一统考期末）化合物X3〖Q(Y2Z4)3〗是制备负载活性催化剂的主要原料。其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法正确的是A．Q在自然界主要以游离态存在B．简单气态氢化物的稳定性：Z>YC．前20号元素中简单离子半径最大的是XD．X的单质可在水溶液中置换出Q（2022春·河南南阳·高一统考期末）某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（

）A．在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+D．当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL（2022春·河南南阳·高一统考期末）下列有关有机物结构数目的叙述中不正确的是选项有机物结构数目AC5H12O中能被催化氧化成醛的有机物5种B能与NaHCO3溶液反应的C5H10O24种CC8H10中属于芳香烃的有机物4种D分子式为C5H123种A．A B．B C．C D．D（2022春·河南南阳·高一统考期末）下列关于营养物质说法正确的是A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．可用碘水检验淀粉是否水解完全D．蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解（2022春·河南南阳·高一统考期末）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应的离子方程式为B．该反应在的平均反应速率C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果（2022春·河南南阳·高一统考期末）在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④B的质量不变⑤容器内C、D两种气体的浓度相等A．②③④ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤（2022春·河南南阳·高一统考期末）海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是A．可以通过物理方法从海水中得到粗盐B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为C．用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，以富集溴D．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁（2022春·河南南阳·高一统考期末）某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)A．原溶液中一定存在NH、Fe2+、SOB．原溶液中可能含有NO和Al3+C．白色沉淀C可能是Al(OH)3D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：D〖详析〗A．乙酸乙酯与NaOH反应，则加入NaOH溶液后不分层，故A错误；B．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，有机物之间互溶，溶液不分层，故B错误；C．酒精含乙醇、水均与Na反应生成氢气，由操作和现象不能检验是否含水，故C错误；D．产生的Al(OH)3能继续和NaOH碱反应，而Mg(OH)2不能反应，说明碱性：，故D正确；故选：D。C〖详析〗A．该有机物有苯环和碳碳双键，所以1

mol该有机物可以和4

mol

H2反应，A正确；B．苯环、碳碳双键为平面结构，烷基为空间结构，碳碳单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面，B正确；C．有机物中有-OH可以发生酯化反应(取代反应)，有碳碳双键可以发生加成反应，不能发生水解反应，C错误；D．-COOH、-OH均与Na反应生成氢气，1mol该有机物与足量Na反应生成1mol氢气，其质量为2g，而标准状况下，22.4L该有机物(液体)的物质的量大于1mol，则生成氢气的质量大于2g，D正确；故选C。D〖祥解〗考查乙酸乙酯的多种制备方法。〖详析〗A．②反应中乙醛的氧化过程，不是取代反应，故A错误；B．④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B错误；C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯(2种)、丙酸甲酯等，故C错误；D．乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则可用碳酸钠溶液鉴别，故D正确。故选D。B〖详析〗0.5mol烃能与0.5molHCl完全加成，说明烃中含有1个C=C键，加成后产物分子中的氢原子又可被4.5molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有4.5molH原子，则0.5mol烃中含有4molH原子，即1mol烃中含有8molH原子，并含有1个C=C键，符合要求的只有，故选B。D〖详析〗A．组别①中，0～20min内，甲烷的物质的量减少0.25mol，反应速率之比等于系数比，NO2的消耗速率为，故A错误；B．起始物质的量相同，T1对应CH4的平衡时物质的量小，且T1对应的反应速率小，则实验控制的温度T1<T2，故B错误；C．表格中T2对应40min时甲烷的物质的量在0.18mol～0.15mol之间，则40min时，表格中T2应填的数据小于0.18，故C错误；D．由表中数据可知，0～10min内，②中CH4的减少了0.20mol，则NO2减少了0.40mol，转化率，故D正确；故选：D。C〖详析〗A．CO2中C为+4价，甲醇中C为-2价，化合价降低，CO2发生了还原反应，A项正确；B．因为淀粉是高分子化合物，高分子化合物在形成高分子链时，链的长短不尽相同，所以植物合成的淀粉与人工合成的淀粉均为混合物，B项正确；C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，葡萄糖的化学式为C6H12O6，虽然两者都属于糖类，但结构不相似，化学式上也不是相差n个CH2，所以二者不互为同系物，C项错误；D．二氧化碳人工合成淀粉，淀粉发酵可生成乙醇，乙醇可以作为燃料，则该成果可有利于碳中和又可助力太空探索，D项正确；〖答案〗选C。D〖详析〗A．垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝，劳动项目与所述的化学知识有关联，A项不符合题意；B．铝的活泼性比锰强，可用铝热反应冶炼锰，劳动项目与所述的化学知识有关联，B项不符合题意；C．炒鸡蛋过程中高温使蛋白质变性，劳动项目与所述的化学知识有关联，C项不符合题意；D．高锰酸钾主要吸收水果释放出的乙烯，劳动项目与所述的化学知识没有关联，D项符合题意；〖答案〗选D。D〖详析〗A．S2-核外有18个电子，离子结构示意图为，故A正确；B．甲烷的分子式为CH4，空间构型为正四面体，空间充填模型为，故B正确；C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，故C正确；D．氮气的电子式为，故D错误；选D。C〖详析〗A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确，不符合题意；B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确，不符合题意；C．0.1mol钠反应失去0.1mol电子，C错误，符合题意；D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，D正确，不符合题意；故选C。A〖详析〗A．生石灰与水反应产生离子化合物Ca(OH)2，Ca(OH)2与乙醇沸点相差较大，可通过蒸馏方法分离得到乙醇，A符合题意；B．乙酸与NaOH反应产生的乙酸钠能够溶于水，乙醇也溶于水，二者互溶不分层，因此不能通过分液的方法分离提纯，B不符合题意；C．杂质乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，而使乙烷中混入新的杂质气体，不能达到除杂净化的目的，C不符合题意；D．溴与KI反应产生的I2也容易溶于溴苯中，不能通过分液的分离提纯，D不符合题意；故合理选项是A。D〖详析〗A．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，则0.1mol二氧化硫与过量空气反应转移电子数目小于0.2NA，A项错误；B．一个羟基中还有9个电子，则1mol羟基中含有的电子数为9NA，B项错误；C．乙烯分子中含有4个碳氢极性共价键，则14g乙烯中含有极性共价键数目为×4×NAmol-1=2NA，C项错误；D．尿素和乙酸的摩尔质量都为60g/mol，含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为×4×NAmol-1=2NA，D项正确；〖答案〗选D。C〖详析〗A．烃：仅含碳氢两种元素，此有机物中含氧元素，故错误；B．1mol苯环需要3molH2，1mol碳碳双键需要1molH2，羧基不与氢气发生加成反应，1mol该物质，最多共需要4molH2，故错误；C．能和钠反应的是羟基和羧基，能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2:1:1，故正确；D．醇羟基也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。〖答案〗选C。C〖祥解〗该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品。〖详析〗A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；D.过程④中消耗11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正确；故〖答案〗为C。B〖祥解〗Q是使用最广泛的金属元素，则Q为Fe元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等，则可得X为K元素，Y为C元素，Z为O元素，据此分析作答。〖详析〗A．Q为Fe元素，Fe在自然界主要以化合态存在，A项错误；B．Y为C，Z为O，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，非金属性：C小于O，简单氢化物的热稳定性：Z＞Y，B项正确；C．X为K元素，位于第四周期，前20号主族元素中原子半径最大的是K，简单离子的电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，如Cl-半径大于K+，C项错误；D．K的单质加入溶液中，会与水反应，则钾单质不可在水溶液中置换出Fe，D项错误；〖答案〗选B。C〖详析〗A．根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即向负极移动，A错项误；B．电子不能通过电解质溶液，电子移动方向应为电极a→负载→电极b，B项错误；C．根据电池总反应式及电解质溶液是磷酸溶液，可写出负极反应式：CH2=CH2＋2H2O-4e-===CH3COOH＋4H＋，C项正确；D．根据负极的电极反应式可知，当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为0.01mol，但题中没有给出气体所处的状态，故无法计算气体的体积，D项错误；〖答案〗选C。A〖详析〗A．C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物，说明含有-CH2OH，满足条件的有：HOCH2CH2CH2CH2CH3、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，总共4种，A项错误；B．能与NaHCO3溶液反应的C5H10O2，说明含有-COOH，满足条件的有：HOOCCH2CH2CH2CH3、HOOCCH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH，总共4种，B项正确；C．C8H10中属于芳香烃的有机物，如果苯环上为两个甲基，则有三种结构(分别为邻间对位取代)，如果苯环上为一个乙基，则只有一种结构，总共为4种，C项正确；D．分子式为C5H12，其结构为正戊烷、异戊烷和新戊烷共三种结构，D项正确；〖答案〗选A。C〖详析〗A．葡萄糖中含醛基和羟基，能发生氧化反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A项错误；B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，B项错误；C．淀粉遇碘变蓝，水解后的溶液中(酸性)加入碘水，变蓝则未全部水解，不变蓝则证明全部水解，因此可用碘水检验淀粉是否水解完全，C项正确；D．醋酸铅为重金属盐，向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液发生变性，为不可逆过程，再加水不溶解，D项错误；〖答案〗选C。D〖详析〗A．根据题意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反应生成Cl-，Cl元素化合价降低，KClO3为氧化剂，则NaHSO3为还原剂，被氧化生成Na2SO4，该反应的离子方程式为，故A正确；B．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，，故B正确；C．由图象可知：在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，故C正确；D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能温度升高，可能生成的Cl-对反应有催化作用，可能溶液酸性增强，加快了化学反应速率，故D错误；故选D。B〖详析〗①该反应中温度是变量，当容器内温度不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，①项符合题意；②该反应中混合气体总质量是变量，容器容积为定值，则混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②项符合题意；③混合气体总质量为变量，混合气体的物质的量为定值，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明达到平衡状态，③项符合题意；④该反应中B的质量是变量，当B的质量不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，④项符合题意；⑤由反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g)可知，开始只加入A和B，则反应后C、D两种气体的浓度始终相等，不能根据C、D两种气体的浓度相等，判断平衡状态，⑤项不符合题意；由上分析①②③④符合题意，〖答案〗选B。D〖详析〗A．蒸发海水可得到粗盐，所以通过物理方法可以从海水中得到粗盐，故A项正确；B．苦卤中含有溴离子，氯气把苦卤中的溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为，故B项正确；C．溴易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用还原剂将其还原吸收，以富集溴，故C项正确；D．从提高经济效益的角度，工业生产中常选用作为沉淀剂提镁，故D项错误。故选D。A〖祥解〗在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在CO，且Fe2+、NO不能同时存在；向溶液X中加热硝酸钡产生气体A，气体A遇到空气变成红棕色，则A为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不含NO；生成的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化铁，气体B只能为氨气，则一定存在NH；向溶液B中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀C为碳酸钡；根据分析可知，溶液中一定含有NH、Fe2+、SO，一定不含：NO、CO，无法确定是否含有Al3+、Cl-，由于原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含Al3+，一定含有Cl-。〖详析〗A．由分析，原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO、Cl-，故A正确；B．原溶液中不含有NO和Al3+，故B错误；C．白色沉淀C为碳酸钡，不可能是Al(OH)3，故C错误；D．由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D错误；故选A。PAGEPAGE1河南省南阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·河南南阳·高一统考期末）下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是选项操作现象结论A在乙酸乙酯粗产品中加入含酚酞的氢氧化钠溶液，振荡液体分层，下层溶液变浅红色或无色乙酸乙酯粗产品中一定含有乙酸B在溴的四氯化碳溶液中加苯溶液分层，上层呈橙色苯与溴发生取代反应C在酒精中加入一小块钠有气泡产生酒精中一定含水D在少量、溶液中分别滴加足量溶液前者产生白色沉淀且不溶解，后者先沉淀后溶解碱性：A．A B．B C．C D．D（2021春·河南南阳·高一统考期末）已知：决定有机化合物化学性质的原子或原子团叫官能团，常见的官能团有碳碳双键()羟基()、羧基()、酯基()等，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质。某有机物的结构为，该有机物不可能具有的性质是A．该有机物可以和反应B．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应D．标准状况下，22.4L该有机物与足量的反应，生成氢气的质量大于2g（2021春·河南南阳·高一统考期末）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是。A．反应①、②均是取代反应B．反应③、④的原子利用率均为100%C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别（2021春·河南南阳·高一统考期末）某气态烃能与完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被完全取代，则此气态烃可能是A． B．C． D．（2021春·河南南阳·高一统考期末）利用甲烷可消除的污染：。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。组别温度010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.180.15下列说法正确的是A．组别①中，内，的消耗速率为B．由实验数据可知实验控制的温度：C．时，表格中对应的数据为0.18D．内，组别②中的转化率：25%（2022春·河南南阳·高一统考期末）近日，中国科学家首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉，这一原创性的突破在国际上引起轰动。人工淀粉代谢合成途径(ASAP)由11个核心反应组成。以下说法错误的是A．该合成法中第一步将CO2转化为甲醇，CO2发生了还原反应B．植物合成的淀粉与人工合成的淀粉均为混合物C．淀粉与葡萄糖都属于糖类，二者互为同系物D．该成果可有利于碳中和又可助力太空探索（2022春·河南南阳·高一统考期末）五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学原理A社区服务：将社区垃圾进行分类回收垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝B学工活动：通过铝热反应冶炼锰活泼金属能置换相对不活泼金属C家务劳动：学习炒鸡蛋高温使蛋白质变性D学农劳动：在存储水果的仓库中放入浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土高锰酸钾吸收水果释放出的酯A．A B．B C．C D．D（2022春·河南南阳·高一统考期末）下列化学用语不正确的是A．S2-的离子结构示意图：B．甲烷的空间充填模型：C．正丁烷的球棍模型：D．氮气的电子式：（2022春·河南南阳·高一统考期末）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是A．钠的密度比液氨大B．溶液的导电性增强C．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑（2022春·河南南阳·高一统考期末）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．A B．B C．C D．D（2022春·河南南阳·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NAB．乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为10NAC．14g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NAD．5gCO(NH2)2与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA（2022春·河南南阳·高一统考期末）如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是A．该物质是芳香烃B．1mol该物质，最多可以与1molH2发生加成反应C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：1：1D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2022春·河南南阳·高一统考期末）氢氧化铈〖Ce(OH)4〗是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．过程④中消耗11.2LO2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023（2022春·河南南阳·高一统考期末）化合物X3〖Q(Y2Z4)3〗是制备负载活性催化剂的主要原料。其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法正确的是A．Q在自然界主要以游离态存在B．简单气态氢化物的稳定性：Z>YC．前20号元素中简单离子半径最大的是XD．X的单质可在水溶液中置换出Q（2022春·河南南阳·高一统考期末）某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（

）A．在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+D．当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL（2022春·河南南阳·高一统考期末）下列有关有机物结构数目的叙述中不正确的是选项有机物结构数目AC5H12O中能被催化氧化成醛的有机物5种B能与NaHCO3溶液反应的C5H10O24种CC8H10中属于芳香烃的有机物4种D分子式为C5H123种A．A B．B C．C D．D（2022春·河南南阳·高一统考期末）下列关于营养物质说法正确的是A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．可用碘水检验淀粉是否水解完全D．蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解（2022春·河南南阳·高一统考期末）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应的离子方程式为B．该反应在的平均反应速率C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果（2022春·河南南阳·高一统考期末）在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④B的质量不变⑤容器内C、D两种气体的浓度相等A．②③④ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤（2022春·河南南阳·高一统考期末）海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是A．可以通过物理方法从海水中得到粗盐B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为C．用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，以富集溴D．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁（2022春·河南南阳·高一统考期末）某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)A．原溶液中一定存在NH、Fe2+、SOB．原溶液中可能含有NO和Al3+C．白色沉淀C可能是Al(OH)3D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：D〖详析〗A．乙酸乙酯与NaOH反应，则加入NaOH溶液后不分层，故A错误；B．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，有机物之间互溶，溶液不分层，故B错误；C．酒精含乙醇、水均与Na反应生成氢气，由操作和现象不能检验是否含水，故C错误；D．产生的Al(OH)3能继续和NaOH碱反应，而Mg(OH)2不能反应，说明碱性：，故D正确；故选：D。C〖详析〗A．该有机物有苯环和碳碳双键，所以1

mol该有机物可以和4

mol

H2反应，A正确；B．苯环、碳碳双键为平面结构，烷基为空间结构，碳碳单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面，B正确；C．有机物中有-OH可以发生酯化反应(取代反应)，有碳碳双键可以发生加成反应，不能发生水解反应，C错误；D．-COOH、-OH均与Na反应生成氢气，1mol该有机物与足量Na反应生成1mol氢气，其质量为2g，而标准状况下，22.4L该有机物(液体)的物质的量大于1mol，则生成氢气的质量大于2g，D正确；故选C。D〖祥解〗考查乙酸乙酯的多种制备方法。〖详析〗A．②反应中乙醛的氧化过程，不是取代反应，故A错误；B．④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B错误；C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯(2种)、丙酸甲酯等，故C错误；D．乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则可用碳酸钠溶液鉴别，故D正确。故选D。B〖详析〗0.5mol烃能与0.5molHCl完全加成，说明烃中含有1个C=C键，加成后产物分子中的氢原子又可被4.5molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有4.5molH原子，则0.5mol烃中含有4molH原子，即1mol烃中含有8molH原子，并含有1个C=C键，符合要求的只有，故选B。D〖详析〗A．组别①中，0～20min内，甲烷的物质的量减少0.25mol，反应速率之比等于系数比，NO2的消耗速率为，故A错误；B．起始物质的量相同，T1对应CH4的平衡时物质的量小，且T1对应的反应速率小，则实验控制的温度T1<T2，故B错误；C．表格中T2对应40min时甲烷的物质的量在0.18mol～0.15mol之间，则40min时，表格中T2应填的数据小于0.18，故C错误；D．由表中数据可知，0～10min内，②中CH4的减少了0.20mol，则NO2减少了0.40mol，转化率，故D正确；故选：D。C〖详析〗A．CO2中C为+4价，甲醇中C为-2价，化合价降低，CO2发生了还原反应，A项正确；B．因为淀粉是高分子化合物，高分子化合物在形成高分子链时，链的长短不尽相同，所以植物合成的淀粉与人工合成的淀粉均为混合物，B项正确；C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，葡萄糖的化学式为C6H12O6，虽然两者都属于糖类，但结构不相似，化学式上也不是相差n个CH2，所以二者不互为同系物，C项错误；D．二氧化碳人工合成淀粉，淀粉发酵可生成乙醇，乙醇可以作为燃料，则该成果可有利于碳中和又可助力太空探索，D项正确；〖答案〗选C。D〖详析〗A．垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝，劳动项目与所述的化学知识有关联，A项不符合题意；B．铝的活泼性比锰强，可用铝热反应冶炼锰，劳动项目与所述的化学知识有关联，B项不符合题意；C．炒鸡蛋过程中高温使蛋白质变性，劳动项目与所述的化学知识有关联，C项不符合题意；D．高锰酸钾主要吸收水果释放出的乙烯，劳动项目与所述的化学知识没有关联，D项符合题意；〖答案〗选D。D〖详析〗A．S2-核外有18个电子，离子结构示意图为，故A正确；B．甲烷的分子式为CH4，空间构型为正四面体，空间充填模型为，故B正确；C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，故C正确；D．氮气的电子式为，故D错误；选D。C〖详析〗A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确，不符合题意；B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确，不符合题意；C．0.1mol钠反应失去0.1mol电子，C错误，符合题意；D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，D正确，不符合题意；故选C。A〖详析〗A．生石灰与水反应产生离子化合物Ca(OH)2，Ca(OH)2与乙醇沸点相差较大，可通过蒸馏方法分离得到乙醇，A符合题意；B．乙酸与NaOH反应产生的乙酸钠能够溶于水，乙醇也溶于水，二者互溶不分层，因此不能通过分液的方法分离提纯，B不符合题意；C．杂质乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，而使乙烷中混入新的杂质气体，不能达到除杂净化的目的，C不符合题意；D．溴与KI反应产生的I2也容易溶于溴苯中，不能通过分液的分离提纯，D不符合题意；故合理选项是A。D〖详析〗A．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，则0.1mol二氧化硫与过量空气反应转移电子数目小于0.2NA，A项错误；B．一个羟基中还有9个电子，则1mol羟基中含有的电子数为9NA，B项错误；C．乙烯分子中含有4个碳氢极性共价键，则14g乙烯中含有极性共价键数目为×4×NAmol-1=2NA，C项错误；D．尿素和乙酸的摩尔质量都为60g/mol，含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为×4×NAmol-1=2NA，D项正确；〖答案〗选D。C〖详析〗A．烃：仅含碳氢两种元素，此有机物中含氧元素，故错误；B．1mol苯环需要3molH2，1mol碳碳双键需要1molH2，羧基不与氢气发生加成反应，1mol该物质，最多共需要4molH2，故错误；C．能和钠反应的是羟基和羧基，能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2:1:1，故正确；D．醇羟基也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。〖答案〗选C。C〖祥解〗该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品。〖详析〗A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；D.过程④中消耗11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正确；故〖答案〗为C。B〖祥解〗Q是使用最广泛的金属元素，则Q为Fe元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等，则可得X为K元素，Y为C元素，Z为O元素，据此分析作答。〖详析〗A．Q为Fe元素，Fe在自然界主要以化合态存在，A项错误；B．Y为C，Z为O，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，非金属性：C小于O，简单氢化物的热稳定性：Z＞Y，B项正确；C．X为K元素，位于第四周期，前20号主族元素中原子半径最大的是K，简单离子的电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，如Cl-半径大于K+，C项错误；D．K的单质加入溶液中，会与水反应，则钾单质不可在水溶液中置换出Fe，D项错误；〖答案〗选B。C〖详析〗A．根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即向负极移动，A错项误；B．电子不能通过电解质溶液，电子移动方向应为电极a→负载→电极b，B项错误；C．根据电池总反应式及电解质溶液是磷酸溶液，可写出负极反应式：CH2=CH2＋2H2O-4e-===CH3COOH＋4H＋，C项正确；D．根据负极的电极反应式可知，当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为0.01mol，但题中没有给出气体所处的状态，故无法计算气体的体积，D项错误；〖答案〗选C。A〖详析〗A．C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物，说明含有-CH2OH，满足条件的有：HOCH2