2020-2022广西桂林市三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1广西桂林市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题（2020春·广西桂林·高一统考期末）图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题（1）元素C在周期表的位置是_______（2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的_______（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______（3）能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。（4）元素G、H、I形成的简单离子中，半径最大的是______（填离子符号）。（5）E单质在H单质中燃烧的现象是_______，生成物的电子式为_______（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是__________（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是_______（2022春·广西桂林·高一统考期末）探究化学反应中各种能量变化及化学反应速率是科学研究重要的主题。(1)下列变化属于吸热反应的是___________。(填序号)。A．碳和二氧化碳在高温下反应 B．钠与水反应C．氢氧化钠和盐酸反应 D．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌(2)在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。的化学反应可用如图表示：若有1mol完全反应，该化学反应在理论上应放出___________kJ能量。(3)某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置，如图所示。该电池工作时，正极产生的现象是___________，负极的电极反应式为___________。(4)t℃时，在某2L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如下表所示：时间(min)012345的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06①用表示从0~3min内该反应的平均速率___________。②可使该化学反应速率增大的措施有___________。a．缩小容器体积

b．升高温度c．恒容条件下通入氢气

d．恒容条件下通入氦气（2022春·广西桂林·高一统考期末）氮元素形成的化合物种类繁多。(1)请根据以下工业制硝酸及硝酸铵的流程图，回答相关问题。①和通过红热的铁纱网(起催化作用)发生反应，该反应的氧化剂是___________。②B装置是氧化炉，发生反应的化学方程式为___________。③写出D中合成硝酸铵的化学方程式___________。④吸收塔C中通入空气的目的是___________。(2)某化学实验小组利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为___________。(3)用如图装置收集氨气：打开a、b，关闭c，氨气由___________(选填“a”或“b”)进入烧瓶。氨气收集满后，关闭a、b，打开c，做喷泉实验，烧瓶内产生红色喷泉，该现象说明了氨气具有的性质是___________。（2022春·广西桂林·高一统考期末）乙酸乙酯可用淀粉或纤维素为原料进行制备，合成路线如图所示。(1)M是一种单糖，M的分子式为___________。(2)乙酸的官能团名称为___________。(3)下列试剂中，能用来检验乙醇已被氧化成乙酸的是___________。A．紫色石蕊溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钙固体 D．饱和食盐水(4)反应IV的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。(5)某同学用如图装置制取乙酸乙酯，其中饱和溶液的作用是___________。(6)工业上用某烃X和水加成制备乙醇，该加成反应的化学方程式为___________。（2020春·广西桂林·高一统考期末）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：(1)仪器A的名称是__________；冷凝水应从______(填“a”或“b")进入冷凝管。(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为______，其反应类型为________。(3)部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在______℃左右。乙醇乙酸乙酸乙酯熔点/℃-114.516.6-83.6沸点/℃78.4118.177.2(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________(填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。(5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8g，则乙酸乙酯的产率为________。（2022春·广西桂林·高一统考期末）某学习小组制备并探究其性质，回答下列问题：(1)仪器m的名称为___________。(2)若用铜和浓硫酸反应制备，可选择如图中的装置___________(填字母)作发生装置，该反应的化学方程式为___________。(3)与装置E中的溶液充分接触后，溶液变浑浊，则该溶液可能是___________。A．溶液 B．溶液C．氯水 D．溶液(4)若与装置E中的100mL0.2酸性溶液恰好完全反应，则被氧化的的质量为___________g。(已知：)(5)若选用装置F进行尾气吸收，则该反应的离子方程式为___________。（2020春·广西桂林·高一统考期末）某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。已知部分金属离子沉淀的pH如下表:金属离子Fe3+Fe2+Mg2+开始沉淀的pH2.77.69.6沉淀完全的pH3.79.611.1回答以下问题:(1)流程①通入Cl2反应的离子方程式为_________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围_____＜pH＜____。(2)沉淀A是_________________；分离沉淀A和滤液的操作名称是______，该滤液中的主要溶质为_______和_______(填化学式)。(3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确〖答案〗的字母）。A．物理分离法B．电解法.C．热还原法D．热分解法(4)流程④产生的气体是CO2，其反应的化学方程式为_________。（2021春·广西桂林·高一统考期末）硫酸镁广泛应用于建材、医药、工业、农业等方面，工业上常用纯橄岩制硫酸镁。纯橄岩是含镁的硅酸盐矿物，含有、、、和一些有机物等杂质，其制备工艺流程如下：已知：①不溶于水，可溶于硫酸溶液②不溶于稀硫酸③时，以形式完全沉淀(1)酸浸时，将纯橄岩粉碎的目的是_______。(2)酸浸时温度控制在，可采用的合适加热方式是_______。(3)滤渣Ⅰ中的主要成分是_______，实验室中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______。(4)加入溶液，可将滤液I中的氧化成，同时也将氧化成。生成反应的离子方程式是_______。检验滤液Ⅱ是否还含有：取适量溶液于试管中，加入试剂，观察现象。X最好选择_______(填正确选项的字母编号)。A．溶液

B．酸性溶液

C．溶液(5)取洗净并已干燥的滤渣II，加入足量稀硫酸，充分反应后得4.65g固体，则滤渣II中铁元素的质量分数为_______。（2020春·广西桂林·高一统考期末）甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。I.一定条件下，在5L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应:xCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。（1）x=_______；0~3min内H2的平均反应速率v（H2）=________mol/（L·min）。（2）下列措施能提高正反应速率的是_______（填正确〖答案〗的字母）。A降低温度

B增加CO2的量

C使用催化剂

D及时分离出甲醇II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O-12e-=12H+2CO2

3O2+12H++12e-=6H2O（3）该装置的负极是电极______（填“A”或“B”）；c处通入的物质是________（填“CH3OH”或“O2”）。（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为______（5）当该装置消耗0.2mol甲醇时，转移电子的数目为_______；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气__________L（标准状况）（2021春·广西桂林·高一统考期末）根据所学知识，回答下列问题。I.铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应速率加快，下列措施可行的是_______(填正确选项的字母编号)。A．改用铁粉

B．改用98%的硫酸

C．适当升高温度II.以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2(1)该实验目的是研究水果种类和_______对水果电池电流大小的影响。(2)该实验装置中，正极的材料是_______，负极的电极反应式是_______。当有参与反应，转移的电子数目为_______。Ⅲ.某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______。(2)4min时容器内的压强与起始压强之比为_______。(3)不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。A．容器内压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．X气体与Y气体的浓度不再变化D．容器内混合气体平均摩尔质量不再变化（2021春·广西桂林·高一统考期末）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：元素特征元素特征A常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱D在地壳中含量最多B常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态E单质为黄绿色有毒气体C在短周期主族元素中，原子半径最大F原子的核外电子只有1个(1)元素D在元素周期表中的位置为_______，其原子的结构示意图为_______。(2)A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是_______(用离子符号表示)。(3)B的最简单氢化物的稳定性_______(填“>”、“<”或“=”)的稳定性。(4)溶液中存在的化学键类型有_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。A的最高价氧化物的水化物与溶液反应的离子方程式为_______。(5)用电子式表示化合物的形成过程_______。(6)已知是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在。在碱性条件下，和恰好完全反应，该反应的离子方程式为_______。（2021春·广西桂林·高一统考期末）烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H2的14倍，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)：(1)A的分子式是_______，A转化成B的反应类型是_______。(2)B分子中的官能团名称是_______；鉴别B和D可选用的试剂是_______(填正确选项的字母编号)。A．溶液

B．酸性溶液

C．蒸馏水(3)F是一种高分子材料，其名称是_______，结构简式为_______。(4)B生成C的化学方程式是_______。(5)现用3.0gD与4.6gB制取E，其装置如图2所示。甲试管盛有滴加了酚酞的饱和溶液。①实验中溶液的作用是吸收乙醇、中和______、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分层析出。②实验结束后，观察到试管中上层为透明、不溶于水的油状液体。但仔细对比，甲试管溶液的颜色比实验前要浅一些，你认为可能的原因是_______。③若实验中乙酸乙酯的产率为67%，则实际得到的乙酸乙酯的质量为____g(结果保留两位小数)。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：

第二周期VA族

C2H4

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

Al

S2-

发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量

H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖祥解〗从表中信息可知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为S，H为Cl，I为K。〖详析〗(1)从表中可知元素C为N元素，故在周期表的位置为第二周期VA族，故〖答案〗为：第二周期VA族；(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的重要标志，故该化合物是乙烯，其化学式为C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故〖答案〗为：C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(3)Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱溶液反应，是两性氢氧化物，故能形成两性氢氧化物的元素是Al，故〖答案〗为：Al。(4)元素G、H、I形成的简单离子分别为S2-、Cl-、K+它们的核外电子排布完全相同，核电荷数越大，离子半径越小，半径最大的是S2-，故〖答案〗为：S2-；(5)E单质是Na，H单质是Cl2，钠在氯气中燃烧的现象是发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；生成物NaCl为离子化合物，电子式为；故〖答案〗为：发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；；(6)元素C是N，D是O，二者分别形成的最简单氢化物中，由于平均每个H2O周围可以形成2个氢键，而每个NH3周围只能形成1个氢键，故H2O沸点比NH3高，故沸点更高的是H2O；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故〖答案〗为：H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(1)AD(2)183(3)

铜片上产生气泡

(4)

0.07

abc〖解析〗（1）A.碳和二氧化碳在高温下反应为吸热反应，A符合题意；

B.钠与水反应为放热反应，B不符合题意；C.氢氧化钠和盐酸反应为放热反应，C不符合题意；

D.氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，D符合题意；故选AD；（2）1molH2(g)完全反应生成HCl(g)的反应热为：，放出的热量为183kJ；（3）该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故正极的现象为：铜片上产生气泡；负极为锌，电极反应为：；（4）0~3min内氮气的物质的量变化为0.14mol，根据方程式氢气的物质的量变化为0.42mol，用氢气表示的化学反应速率为：；a．缩小容器体积可使各物质浓度增大，反应速率增大，a正确；

b．升高温度可使化学反应速率增大，b正确；c．恒容条件下通入氢气，反应物浓度增大，反应速率增大，c正确；

d．恒容条件下通入氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，d错误；故选abc。(1)

使NO全部转化成(2)(3)

a

氨极易溶于水，溶于水形成的溶液呈碱性〖祥解〗氮气和氢气在催化剂作用下反应生成氨气，氨气在催化剂作用下雨氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵。（1）①和通过红热的铁纱网(起催化作用)发生反应生成氨气，氮气化合价降低，氮气是氧化剂，氢气化合价升高，氢气是还原剂；故〖答案〗为：N2。②B装置是氧化炉，是氨气发生催化氧化的装置即发生反应的化学方程式为；故〖答案〗为：。③根据图中信息D中合成硝酸铵是氨气和硝酸反应生成硝酸铵，其反应的化学方程式；故〖答案〗为：。④吸收塔C最终变为硝酸，NO和氧气变二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此C中通入空气的目的是使NO全部转化成；故〖答案〗为：使NO全部转化成。（2）某化学实验小组利用如图装置制备氨气，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，其反应的化学方程式为；故〖答案〗为：。（3）用如图装置收集氨气：打开a、b，关闭c，由于氨气易溶于水，密度比空气小，因此用向上排空气法收集氨气即氨气由a进入烧瓶。氨气收集满后，关闭a、b，打开c，做喷泉实验，烧瓶内产生红色喷泉，说明溶液显碱性，该现象说明了氨气具有的性质是氨极易溶于水，溶于水形成的溶液呈碱性；故〖答案〗为：a；氨极易溶于水，溶于水形成的溶液呈碱性。(1)(2)羧基(3)AC(4)

取代反应(或酯化反应)(5)反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出(6)〖祥解〗淀粉或纤维素在硫酸作用下水解，最终水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，二氧化碳被氧化为乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。（1）淀粉和纤维素最终水解为葡萄糖，M是一种单糖，M的分子式为；故〖答案〗为：。（2）乙酸的官能团名称为羧基；故〖答案〗为：羧基。（3）A.紫色石蕊溶液遇乙酸变红，遇乙醇无现象，故A符合题意；B.稀硫酸与乙醇、乙酸都不反应，故B不符合题意；C.碳酸钙固体遇乙酸生成气泡，遇乙醇无现象，故C符合题意；D.饱和食盐水与乙醇、乙酸都不反应，故D不符合题意；综上所述，〖答案〗为：AC。（4）反应IV是乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，其反应的化学方程式为，该反应的反应类型为取代反应(或酯化反应)；故〖答案〗为：；取代反应(或酯化反应)。（5）根据题意得到饱和溶液的三个作用是反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出；故〖答案〗为：反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出。（6）工业上用某烃X和水加成制备乙醇，则该烃为乙烯，该加成反应的化学方程式为；故〖答案〗为：。

蒸馏烧瓶

b

C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

酯化反应(或取代反应)

77.2

除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸杂质

分液

70%〖祥解〗实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下反应制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，乙酸和乙醇易溶于水，而乙酸乙酯难溶于水，结合蒸馏的实验原理分析解答。〖详析〗(1)根据图示，仪器A为蒸馏烧瓶；蒸馏装置中，冷凝水应该下进上出，即从b进入冷凝管，故〖答案〗为：蒸馏烧瓶；b；(2)仪器A中发生的反应是乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，该反应属于酯化反应，也是取代反应，故〖答案〗为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应(或取代反应)；(3)根据表中数据可知，馏分乙酸乙酯的沸点为77.2℃，故收集产品应控制温度在77.2℃左右，故〖答案〗为：77.2；(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸杂质，乙酸乙酯在水中的溶解度较小，与饱和碳酸钠溶液分层，洗涤后，可以通过分液的方法分离乙酸乙酯和洗涤液，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯，故〖答案〗为：除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸；分液；(5)30g乙酸的物质的量为=0.5mol，理论上得到0.5mol乙酸乙酯，质量为0.5mol×88g/mol=44g，则乙酸乙酯的产率为×100%=70%，故〖答案〗为：70%。〖『点石成金』〗明确乙酸乙酯的制备方法和注意事项是解题的关键。本题的易错点为(4)，要注意实验中饱和碳酸钠溶液的作用。(1)长颈漏斗(2)

C

(3)AD(4)3.2(5)〖解析〗（1）根据装置信息得到仪器m的名称为长颈漏斗；故〖答案〗为：长颈漏斗。（2）若用铜和浓硫酸反应制备，需要加热才能生成二氧化硫气体，因此可选择如图中的装置C作发生装置，该反应的化学方程式为；故〖答案〗为：C；。（3）A.溶液和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，故A符合题意；B.溶液和二氧化硫不反应，故B不符合题意；C.氯水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液不变浑浊，故C不符合题意；D.溶液通入二氧化硫，生成亚硫酸，亚硫酸提供了氢离子，氢离子硝酸根、亚硫酸反应生成硫酸根，因此最终生成硫酸钡沉淀，故D符合题意；综上所述，〖答案〗为AD。（4）若与装置E中的100mL0.2酸性(物质的量为0.02mol)溶液恰好完全反应，根据方程式得到被氧化的二氧化硫物质的量为0.05mol，则被氧化的的质量为0.05mol×64g∙mol−1＝3.2g；故〖答案〗为：3.2。（5）若选用装置F进行尾气吸收，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，其反应的离子方程式为；故〖答案〗为：。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3.7

9.6

Fe(OH)3或氢氧化铁

过滤

MgCl2

NaCl

C

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑〖祥解〗卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，加水溶解，通入Cl2，将FeCl2氧化为FeCl3，得到溶液B，在溶液B中加入NaOH溶液，调pH为3.7~9.6，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，经过滤，得到沉淀AFe(OH)3和滤液，将Fe(OH)3灼烧得到Fe2O3，再用还原剂还原Fe2O3得到铁单质；滤液中溶质主要是MgCl2、NaCl，在滤液中加入Na2CO3溶液沉淀Mg2+，生成MgCO3沉淀，将MgCO3加水煮沸，得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2得到MgO，据此分析解答。〖详析〗(1)由以上分析知，流程①通入Cl2的目的是将FeCl2氧化为FeCl3，该反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；流程②加入NaOH溶液调pH，是为了将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，从而将Fe3+与Mg2+分离，则调pH的适宜范围为3.7＜pH＜9.6；(2)由以上分析知，沉淀A是Fe(OH)3；通过过滤的方法分离沉淀A和滤液，该滤液中的主要溶质为MgCl2和NaCl；(3)工业上通常用CO等还原剂冶炼金属铁，该方法属于热还原法，故选C；(4)流程④将MgCO3加水煮沸，得到Mg(OH)2和CO2，再进一步灼烧Mg(OH)2得到MgO，故流程④反应的化学方程式为MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。〖『点石成金』〗金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更加充分。

水浴加热

玻璃棒

A

28%〖详析〗纯橄岩用硫酸溶液酸浸、、杂质均溶于酸，得到、、，过滤得到滤渣1，加入溶液氧化生成除去，氧化生成，调pH生成氢氧化铁除去，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。(1)酸浸时，将纯橄岩粉碎可以增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更加充分。故〖答案〗为：增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更加充分。(2)酸浸时温度控制在，可采用水浴加热，故〖答案〗为：水浴加热(3)硫酸溶液酸浸、、杂质均溶于酸，得到、、，不溶于酸，过滤得到滤渣，滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故〖答案〗为：、玻璃棒(4)加入溶液，可将滤液I中的氧化成，同时也将氧化成。生成反应的离子方程式是，调pH生成氢氧化铁除去，检验滤液Ⅱ是否还含有可以取适量溶液于试管中，加入试剂溶液，观察如果溶液不变红说明已经除净，故选A。故〖答案〗为：，A(5)滤渣II的成分为和，不溶于稀硫酸，加入足量稀硫酸，充分反应后得4.65g固体，，，则滤渣II中铁元素的质量分数为：，故〖答案〗为：28%

1

0.1

BC

B

CH3OH

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

1.2NA或

13.44〖详析〗I（1）根据图象分析可知，相同时间内，甲醇与二氧化碳的变化量之比为：1:1，则甲醇与二氧化碳的系数比为1:1，故x=1；氢气与二氧化碳的系数比为3:1，则等时间内氢气与二氧化碳的变化量之比为3:1，故在0~3min内氢气的变化量为1.5mol，则0~3min内H2的平均反应速率mol/（L·min）；（2）降低温度会减小反应速率，A不正确；增加CO2的量可以加快反应速率，使平衡正向移动，B正确；使用催化剂可以加快反应速率，C正确；及时分离出甲醇可使反应正向进行，但会减小反应速率，故D错误；〖答案〗选BC；II（3）由原电池的工作原理图可知，电子由电极B流向电极A，则电极A作正极，电极B为负极；c处通入CH3OH，发生氧化反应；故〖答案〗为：B；CH3OH；（4）甲醇燃料电池是甲醇和氧气发生氧化还原反应，故总反应方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；（5）甲醇的电极反应式为：2CH3OH+2H2O-12e-=12H+2CO2，当该装置消耗0.2mol甲醇时，转移电子1.2mol，转移电子的数目为1.2NA或；电解水时，1molH2对应2mol电子，则产生氢气0.6mol，氢气的体积为：。

放热

AC

电极间距离

Cu或铜

0.1NA

4：5

B〖详析〗I.(1)该反应反应物能量高，产物能量低，为放热反应；(2)A.改用铁粉后接触面积增大，反应速率加快，A正确；B.铁和98%的硫酸会钝化，之后反应停止，B错误；C.适当升高温度，反应速率加快，C正确；故选AC；II.(1)通过图表可以发现，该实验目的是研究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响，〖答案〗为：电极间距离；(2)该实验装置中，Zn比较活泼，作负极，所以正极的材料是Cu或铜，负极的电极反应式是，根据负极的电极反应式可知，当有即，所以参与反应，转移的电子数目为0.1NA，〖答案〗为：Cu或铜，，0.1NA；Ⅲ.(1)由图可知，Y的物质的量减少，则Y为反应物，而X的物质的量增加，可知X为生成物，，则方程式为：。(2)压强之比等于气体物质的量之比，所以4min时容器内的压强与起始压强之比为。(3)A.该反应左右气体计量系数不同，压强不再变化可以证明反应达到平衡，A不符合；B.反应物产物都是气体且容器为恒容，故密度不是变量所以，混合气体的密度不再变化不能证明反应达到平衡，B符合；C.反应过程中，X气体与Y气体的浓度一直在变化，故当其不再变化时可证明反应达到平衡，C不符合；D.该反应左右气体计量系数不同，故气体平均摩尔质量是变量，其不再变化可证明反应达到平衡，D不符合；故选B。

第二周期第ⅥA族

<

共价键

〖祥解〗A最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱，则A为Al；B常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则B为N；C在短周期主族元素中，原子半径最大，则C为Na；D在地壳中含量最多，则D为O；E单质为黄绿色有毒气体，则E为H；F原子的核外电子只有1个，则F为H，据此解答。〖详析〗(1)元素D为O，是8号元素，其在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，其原子的结构示意图为；(2)A、C、D对应的简单离子的半径分别为Al3+、Na+、O2-，它们的核外电子排布相同，这时原子序数越小半径越大，则由大到小的排序是；(3)O的非金属性强于N，B的最简单氢化物的稳定性小于的稳定性；(4)溶液中存在的化学键类型只有共价键（注意：氢氧化钠溶液而不是氢氧化钠晶体）；A的最高价氧化物的水化物与溶液反应的离子方程式为；(5)用电子式表示化合物的形成过程；(6)在碱性条件下，和恰好完全反应，该反应的离子方程式为。

C2H4

加成反应

羟基

AB

聚乙烯

乙酸

乙酸与溶液发生了反应。(乙酸乙酯与溶液发生反应或乙酸乙酯萃取了溶液等)

2.95〖祥解〗烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H2的14倍，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，所以烃A的摩尔质量为：28g/mol，则A为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B：乙醇，乙醇先发生催化氧化生成C：乙醛，乙醛继续被氧化生成D：乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E：乙酸乙酯，据此分析答题。〖详析〗(1)根据上述分析可知A为乙烯，A的分子式是C2H4；乙烯和水发生加成反应生成B：乙醇，A转化成B的反应类型是加成反应，〖答案〗为：C2H4；加成反应；(2)B为乙醇，分子中的官能团为：羟基；乙酸可以和碳酸氢钠产生二氧化碳气体，乙醇可以使酸性高锰酸钾褪色，二者均和水互溶，所以鉴别B和D可选用的试剂是AB，〖答案〗为：羟基；AB；(3)乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F：聚乙烯，所以F名称是聚乙烯，结构简式，〖答案〗为：聚乙烯；；(4)乙醇被催化氧化生成乙醛，化学方程式是，〖答案〗为：；(5)①实验中溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分层析出，〖答案〗为：乙酸；②碳酸钠和乙酸发生反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，实验结束后，观察到试管中上层为透明、不溶于水的油状液体，甲试管溶液的颜色比实验前要浅一些，可能的原因是乙酸与溶液发生了反应，〖答案〗为：乙酸与溶液发生了反应；③3.0g乙酸的物质的量为：0.05mol，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，可知乙醇过量，乙酸乙酯的产率为67%，则实际得到的乙酸乙酯的质量为0.05×67%×88=2.95g，〖答案〗为：2.95gPAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1广西桂林市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题（2020春·广西桂林·高一统考期末）图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题（1）元素C在周期表的位置是_______（2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的_______（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______（3）能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。（4）元素G、H、I形成的简单离子中，半径最大的是______（填离子符号）。（5）E单质在H单质中燃烧的现象是_______，生成物的电子式为_______（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是__________（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是_______（2022春·广西桂林·高一统考期末）探究化学反应中各种能量变化及化学反应速率是科学研究重要的主题。(1)下列变化属于吸热反应的是___________。(填序号)。A．碳和二氧化碳在高温下反应 B．钠与水反应C．氢氧化钠和盐酸反应 D．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌(2)在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。的化学反应可用如图表示：若有1mol完全反应，该化学反应在理论上应放出___________kJ能量。(3)某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置，如图所示。该电池工作时，正极产生的现象是___________，负极的电极反应式为___________。(4)t℃时，在某2L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如下表所示：时间(min)012345的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06①用表示从0~3min内该反应的平均速率___________。②可使该化学反应速率增大的措施有___________。a．缩小容器体积

b．升高温度c．恒容条件下通入氢气

d．恒容条件下通入氦气（2022春·广西桂林·高一统考期末）氮元素形成的化合物种类繁多。(1)请根据以下工业制硝酸及硝酸铵的流程图，回答相关问题。①和通过红热的铁纱网(起催化作用)发生反应，该反应的氧化剂是___________。②B装置是氧化炉，发生反应的化学方程式为___________。③写出D中合成硝酸铵的化学方程式___________。④吸收塔C中通入空气的目的是___________。(2)某化学实验小组利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为___________。(3)用如图装置收集氨气：打开a、b，关闭c，氨气由___________(选填“a”或“b”)进入烧瓶。氨气收集满后，关闭a、b，打开c，做喷泉实验，烧瓶内产生红色喷泉，该现象说明了氨气具有的性质是___________。（2022春·广西桂林·高一统考期末）乙酸乙酯可用淀粉或纤维素为原料进行制备，合成路线如图所示。(1)M是一种单糖，M的分子式为___________。(2)乙酸的官能团名称为___________。(3)下列试剂中，能用来检验乙醇已被氧化成乙酸的是___________。A．紫色石蕊溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钙固体 D．饱和食盐水(4)反应IV的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。(5)某同学用如图装置制取乙酸乙酯，其中饱和溶液的作用是___________。(6)工业上用某烃X和水加成制备乙醇，该加成反应的化学方程式为___________。（2020春·广西桂林·高一统考期末）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：(1)仪器A的名称是__________；冷凝水应从______(填“a”或“b")进入冷凝管。(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为______，其反应类型为________。(3)部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在______℃左右。乙醇乙酸乙酸乙酯熔点/℃-114.516.6-83.6沸点/℃78.4118.177.2(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________(填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。(5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8g，则乙酸乙酯的产率为________。（2022春·广西桂林·高一统考期末）某学习小组制备并探究其性质，回答下列问题：(1)仪器m的名称为___________。(2)若用铜和浓硫酸反应制备，可选择如图中的装置___________(填字母)作发生装置，该反应的化学方程式为___________。(3)与装置E中的溶液充分接触后，溶液变浑浊，则该溶液可能是___________。A．溶液 B．溶液C．氯水 D．溶液(4)若与装置E中的100mL0.2酸性溶液恰好完全反应，则被氧化的的质量为___________g。(已知：)(5)若选用装置F进行尾气吸收，则该反应的离子方程式为___________。（2020春·广西桂林·高一统考期末）某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。已知部分金属离子沉淀的pH如下表:金属离子Fe3+Fe2+Mg2+开始沉淀的pH2.77.69.6沉淀完全的pH3.79.611.1回答以下问题:(1)流程①通入Cl2反应的离子方程式为_________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围_____＜pH＜____。(2)沉淀A是_________________；分离沉淀A和滤液的操作名称是______，该滤液中的主要溶质为_______和_______(填化学式)。(3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确〖答案〗的字母）。A．物理分离法B．电解法.C．热还原法D．热分解法(4)流程④产生的气体是CO2，其反应的化学方程式为_________。（2021春·广西桂林·高一统考期末）硫酸镁广泛应用于建材、医药、工业、农业等方面，工业上常用纯橄岩制硫酸镁。纯橄岩是含镁的硅酸盐矿物，含有、、、和一些有机物等杂质，其制备工艺流程如下：已知：①不溶于水，可溶于硫酸溶液②不溶于稀硫酸③时，以形式完全沉淀(1)酸浸时，将纯橄岩粉碎的目的是_______。(2)酸浸时温度控制在，可采用的合适加热方式是_______。(3)滤渣Ⅰ中的主要成分是_______，实验室中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______。(4)加入溶液，可将滤液I中的氧化成，同时也将氧化成。生成反应的离子方程式是_______。检验滤液Ⅱ是否还含有：取适量溶液于试管中，加入试剂，观察现象。X最好选择_______(填正确选项的字母编号)。A．溶液

B．酸性溶液

C．溶液(5)取洗净并已干燥的滤渣II，加入足量稀硫酸，充分反应后得4.65g固体，则滤渣II中铁元素的质量分数为_______。（2020春·广西桂林·高一统考期末）甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。I.一定条件下，在5L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应:xCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。（1）x=_______；0~3min内H2的平均反应速率v（H2）=________mol/（L·min）。（2）下列措施能提高正反应速率的是_______（填正确〖答案〗的字母）。A降低温度

B增加CO2的量

C使用催化剂

D及时分离出甲醇II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O-12e-=12H+2CO2

3O2+12H++12e-=6H2O（3）该装置的负极是电极______（填“A”或“B”）；c处通入的物质是________（填“CH3OH”或“O2”）。（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为______（5）当该装置消耗0.2mol甲醇时，转移电子的数目为_______；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气__________L（标准状况）（2021春·广西桂林·高一统考期末）根据所学知识，回答下列问题。I.铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应速率加快，下列措施可行的是_______(填正确选项的字母编号)。A．改用铁粉

B．改用98%的硫酸

C．适当升高温度II.以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2(1)该实验目的是研究水果种类和_______对水果电池电流大小的影响。(2)该实验装置中，正极的材料是_______，负极的电极反应式是_______。当有参与反应，转移的电子数目为_______。Ⅲ.某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______。(2)4min时容器内的压强与起始压强之比为_______。(3)不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。A．容器内压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．X气体与Y气体的浓度不再变化D．容器内混合气体平均摩尔质量不再变化（2021春·广西桂林·高一统考期末）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：元素特征元素特征A常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱D在地壳中含量最多B常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态E单质为黄绿色有毒气体C在短周期主族元素中，原子半径最大F原子的核外电子只有1个(1)元素D在元素周期表中的位置为_______，其原子的结构示意图为_______。(2)A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是_______(用离子符号表示)。(3)B的最简单氢化物的稳定性_______(填“>”、“<”或“=”)的稳定性。(4)溶液中存在的化学键类型有_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。A的最高价氧化物的水化物与溶液反应的离子方程式为_______。(5)用电子式表示化合物的形成过程_______。(6)已知是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在。在碱性条件下，和恰好完全反应，该反应的离子方程式为_______。（2021春·广西桂林·高一统考期末）烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H2的14倍，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)：(1)A的分子式是_______，A转化成B的反应类型是_______。(2)B分子中的官能团名称是_______；鉴别B和D可选用的试剂是_______(填正确选项的字母编号)。A．溶液

B．酸性溶液

C．蒸馏水(3)F是一种高分子材料，其名称是_______，结构简式为_______。(4)B生成C的化学方程式是_______。(5)现用3.0gD与4.6gB制取E，其装置如图2所示。甲试管盛有滴加了酚酞的饱和溶液。①实验中溶液的作用是吸收乙醇、中和______、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分层析出。②实验结束后，观察到试管中上层为透明、不溶于水的油状液体。但仔细对比，甲试管溶液的颜色比实验前要浅一些，你认为可能的原因是_______。③若实验中乙酸乙酯的产率为67%，则实际得到的乙酸乙酯的质量为____g(结果保留两位小数)。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：

第二周期VA族

C2H4

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

Al

S2-

发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量

H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖祥解〗从表中信息可知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为S，H为Cl，I为K。〖详析〗(1)从表中可知元素C为N元素，故在周期表的位置为第二周期VA族，故〖答案〗为：第二周期VA族；(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的重要标志，故该化合物是乙烯，其化学式为C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故〖答案〗为：C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(3)Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱溶液反应，是两性氢氧化物，故能形成两性氢氧化物的元素是Al，故〖答案〗为：Al。(4)元素G、H、I形成的简单离子分别为S2-、Cl-、K+它们的核外电子排布完全相同，核电荷数越大，离子半径越小，半径最大的是S2-，故〖答案〗为：S2-；(5)E单质是Na，H单质是Cl2，钠在氯气中燃烧的现象是发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；生成物NaCl为离子化合物，电子式为；故〖答案〗为：发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；；(6)元素C是N，D是O，二者分别形成的最简单氢化物中，由于平均每个H2O周围可以形成2个氢键，而每个NH3周围只能形成1个氢键，故H2O沸点比NH3高，故沸点更高的是H2O；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故〖答案〗为：H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(1)AD(2)183(3)

铜片上产生气泡

(4)

0.07

abc〖解析〗（1）A.碳和二氧化碳在高温下反应为吸热反应，A符合题意；

B.钠与水反应为放热反应，B不符合题意；C.氢氧化钠和盐酸反应为放热反应，C不符合题意；

D.氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，D符合题意；故选AD；（2）1molH2(g)完全反应生成HCl(g)的反应热为：，放出的热量为183kJ；（3）该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故正极的现象为：铜片上产生气泡；负极为锌，电极反应为：；（4）0~3min内氮气的物质的量变化为0.14mol，根据方程式氢气的物质的量变化为0.42mol，用氢气表示的化学反应速率为：；a．缩小容器体积可使各物质浓度增大，反应速率增大，a正确；

b．升高温度可使化学反应速率增大，b正确；c．恒容条件下通入氢气，反应物浓度增大，反应速率增大，c正确；

d．恒容条件下通入氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，d错误；故选abc。(1)

使NO全部转化成(2)(3)

a

氨极易溶于水，溶于水形成的溶液呈碱性〖祥解〗氮气和氢气在催化剂作用下反应生成氨气，氨气在催化剂作用下雨氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵。（1）①和通过红热的铁纱网(起催化作用)发生反应生成氨气，氮气化合价降低，氮气是氧化剂，氢气化合价升高，氢气是还原剂；故〖答案〗为：N2。②B装置是氧化炉，是氨气发生催化氧化的装置即发生反应的化学方程式为；故〖答案〗为：。③根据图中信息D中合成硝酸铵是氨气和硝酸反应生成硝酸铵，其反应的化学方程式；故〖答案〗为：。④吸收塔C最终变为硝酸，NO和氧气变二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此C中通入空气的目的是使NO全部转化成；故〖答案〗为：使NO全部转化成。（2）某化学实验小组利用如图装置制备氨气，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，其反应的化学方程式为；故〖答案〗为：。（3）用如图装置收集氨气：打开a、b，关闭c，由于氨气易溶于水，密度比空气小，因此用向上排空气法收集氨气即氨气由a进入烧瓶。氨气收集满后，关闭a、b，打开c，做喷泉实验，烧瓶内产生红色喷泉，说明溶液显碱性，该现象说明了氨气具有的性质是氨极易溶于水，溶于水形成的溶液呈碱性；故〖答案〗为：a；氨极易溶于水，溶于水形成的溶液呈碱性。(1)(2)羧基(3)AC(4)

取代反应(或酯化反应)(5)反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出(6)〖祥解〗淀粉或纤维素在硫酸作用下水解，最终水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，二氧化碳被氧化为乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。（1）淀粉和纤维素最终水解为葡萄糖，M是一种单糖，M的分子式为；故〖答案〗为：。（2）乙酸的官能团名称为羧基；故〖答案〗为：羧基。（3）A.紫色石蕊溶液遇乙酸变红，遇乙醇无现象，故A符合题意；B.稀硫酸与乙醇、乙酸都不反应，故B不符合题意；C.碳酸钙固体遇乙酸生成气泡，遇乙醇无现象，故C符合题意；D.饱和食盐水与乙醇、乙酸都不反应，故D不符合题意；综上所述，〖答案〗为：AC。（4）反应IV是乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，其反应的化学方程式为，该反应的反应类型为取代反应(或酯化反应)；故〖答案〗为：；取代反应(或酯化反应)。（5）根据题意得到饱和溶液的三个作用是反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出；故〖答案〗为：反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出。（6）工业上用某烃X和水加成制备乙醇，则该烃为乙烯，该加成反应的化学方程式为；故〖答案〗为：。

蒸馏烧瓶

b

C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

酯化反应(或取代反应)

77.2

除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸杂质

分液

70%〖祥解〗实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下反应制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，乙酸和乙醇易溶于水，而乙酸乙酯难溶于水，结合蒸馏的实验原理分析解答。〖详析〗(1)根据图示，仪器A为蒸馏烧瓶；蒸馏装置中，冷凝水应该下进上出，即从b进入冷凝管，故〖答案〗为：蒸馏烧瓶；b；(2)仪器A中发生的反应是乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，该反应属于酯化反应，也是取代反应，故〖答案〗为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应(或取代反应)；(3)根据表中数据可知，馏分乙酸乙酯的沸点为77.2℃，故收集产品应控制温度在77.2℃左右，故〖答案〗为：77.2；(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸杂质，乙酸乙酯在水中的溶解度较小，与饱和碳酸钠溶液分层，洗涤后，可以通过分液的方法分离乙酸乙酯和洗涤液，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯，故〖答案〗为：除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸；分液；(5)30g乙酸的物质的量为=0.5mol，理论上得到0.5mol乙酸乙酯，质量为0.5mol×88g/mol=44g，则乙酸乙酯的产率为×100%=70%，故〖答案〗为：70%。〖『点石成金』〗明确乙酸乙酯的制备方法和注意事项是解题的关键。本题的易错点为(4)，要注意实验中饱和碳酸钠溶液的作用。(1)长颈漏斗(2)

C

(3)AD(4)3.2(5)〖解析〗（1）根据装置信息得到仪器m的名称为长颈漏斗；故〖答案〗为：长颈漏斗。（2）若用铜和浓硫酸反应制备，需要加热才能生成二氧化硫气体，因此可选择如图中的装置C作发生装置，该反应的化学方程式为；故〖答案〗为：C；。（3）A.溶液和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，故A符合题意；B.溶液和二氧化硫不反应，故B不符合题意；C.氯水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液不变浑浊，故C不符合题意；D.溶液通入二氧化硫，生成亚硫酸，亚硫酸提供了氢离子，氢离子硝酸根、亚硫酸反应生成硫酸根，因此最终生成硫酸钡沉淀，故D符合题意；综上所述，〖答案〗为AD。（4）若与装置E中的100mL0.2酸性(物质的量为0.02mol)溶液恰好完全反应，根据方程式得到被氧化的二氧化硫物质的量为0.05mol，则被氧化的的质量为0.05mol×64g∙mol−1＝3.2g；故〖答案〗为：3.2。（5）若选用装置F进行尾气吸收，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，其反应的离子方程式为；故〖答案〗为：。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3.7

9.6

Fe(OH)3或氢氧化铁

过滤

MgCl2

NaCl

C

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑〖祥解〗卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，加水溶解，通入Cl2，将FeCl2氧化为FeCl3，得到溶液B，在溶液B中加入NaOH溶液，调pH为3.7~9.6，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，经过滤，得到沉淀AFe(OH)3和滤液，将Fe(OH)3灼烧得到Fe2O3，再用还原剂还原Fe2O3得到铁单质；滤液中溶质主要是MgCl2、NaCl，在滤液中加入Na2CO3溶液沉淀Mg2+，生成MgCO3沉淀，将MgCO3加水煮沸，得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2得到MgO，据此分析解答。〖详析〗(1)由以上分析知，流程①通入Cl2的目的是将FeCl2氧化为FeCl3，该反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；流程②加入NaOH溶液调pH，是为了将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，从而将Fe3+与Mg2+分离，则调pH的适宜范围为3.7＜pH＜9.6；(2)由以上分析知，沉淀A是Fe(OH)3；通过过滤的方法分离沉淀A和滤液，该滤液中的主要溶质为MgCl2和NaCl；(3)工业上通常用CO等还原剂冶炼金属铁，该方法属于热还原法，故选C；(4)流程④将MgCO3加水煮沸，得到Mg(OH)2和CO2，再进一步灼烧Mg(OH)2得到MgO，故流程④反应的化学方程式为MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。〖『点石成金』〗金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更加充分。

水浴加热

玻璃棒

A

28%〖详析〗纯橄岩用硫酸溶液酸浸、、杂质均溶于酸，得到、、，过滤得到滤渣1，加入溶液氧化生成除去，氧化生成，调pH生成氢氧化铁除去，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。(1)酸浸时，将纯橄岩粉碎可以增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更加充分。故〖答案〗为：增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更加充分。(2)酸浸时温度控制在，可采用水浴加热，故〖答案〗为：水浴加热(3)硫酸溶液酸浸、、杂质均溶于酸，得到、、，不溶于酸，过滤得到滤渣，滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故〖答案〗为：、玻璃棒(4)加入溶液，可将滤液I中的氧化成，同时也将氧化成。生成反应的离子方程式是，调pH生成氢氧化铁除去，检验滤液Ⅱ是否还含有可以取适量溶液于试管中，加入试剂溶液