2020-2022贵州省遵义市三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1贵州省遵义市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题（2020春·贵州遵义·高二统考期末）苯乙酮()又名乙酰苯，是一种重要的有机溶剂、增塑剂、有机合成中间体，常用于制造香皂和纸烟，实验室可用苯和乙酸酐(C4H6O3)为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：I.催化剂无水AlCl3的制备：无水氯化铝在178℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。(1)将上述仪器连接成套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：a接h，i接d，e接b，c接f，g接____(填j或k)。(按气流方向，用小写字母表示)(2)D装置的作用是_____，c接f的导管不宜过细的原因为______。(3)装置A中发生的离子反应为：_____。(4)现将无水AlCl3配制成1×10-3mol/LAlCl3溶液，然后与4×10-3mol/LAgNO3溶液等体积混合生成氯化银沉淀。若该温度时Ksp〖AgC1〗=1.8×10-10，则反应后溶液中c(Cl-)=___mol/L。Ⅱ.苯乙酮的制备+(CH3CO)2O+CH3COOH相关物理常数和物理性质如表：名称相对分子质量密度/(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性苯780.885.580.1难溶于水，易溶于乙醇乙酸酐1021.08-73140与水反应无水氯化铝133.52.44190178(升华)遇水水解，微溶于苯苯乙酮1201.0320.5202难溶于水，易溶于苯①在烧瓶中加入经金属钠干燥过的30mL苯和适量无水AlCl3由滴液漏斗滴加6mL乙酸酐，控制反应温度在90～95℃，反应约60min。②将反应后的混合物依次用冷却的稀盐酸、10%NaOH溶液和H2O洗涤分离。③在所得产物中加入少量无水Na2SO4固体，静止、过滤。④常压蒸馏收集195～202℃的馏分，得苯乙酮3.6g。(5)步骤①中苯应经金属钠干燥后使用的原因是_______，合成反应中应采用_____加热。(6)下列玻璃仪器中，步骤②中需使用的有_____(填标号)，不需使用的______(填名称)。(7)无水Na2SO4的作用是_____________。（2021春·贵州遵义·高二统考期末）化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。本实验是通过A、B装置的质量改变，确定有机物M的组成。回答下列问题：(1)装置的连接顺序(从左到右)是_______(填序号，装置不能重复使用)。(2)C装置的作用是_______(3)E装置中反应的化学方程式为_______(4)F装置(燃烧管)中CuO的作用是_______(5)本实验中，F装置反应完全后继续通入一段时间O2的目的是_______(6)若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，M的相对分子质量小于150，准确称取2.44gM，经充分反应后，A管质量增加6.16g，B管质量增加1.08g。①该样品M的实验式为_______②能否确定M的分子式_______(填“能”或“不能”)。（2020春·贵州遵义·高二统考期末）大气污染是由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康、福利和环境的现象。大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。(1)汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。①使用稀土等催化剂能将CO、NOx转化成无毒物质。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1=a

kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2=b

kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3=

c

kJ/mol写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________。(2)汽车尾气中常含有NO，是因为高温下N2和O2发生反应，N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)。①如图是在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此回答下列问题：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)为_____(填“吸热"或“放热”)反应。②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K=

___。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1

mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。(3)O3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟买称为光化学烟雾。来研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。则下列说法正确的是________(填序号)A．

O3具有强氧化性B．200

min左右O3生成PAN的反应速率最快C．二次污染物只有醛类物质D．NO的消失速率比烃类快(4)TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性自由基OH，OH能将NO、NO2氧化，如图所示，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3。请根据图中给出的信息，写出OH与NO反应的化学方程式：________。(5)如图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。则阳极区的电极反应式为____________，产生的可以用于吸收NO2。（2021春·贵州遵义·高二统考期末）铬是一种重要的金属元素，它有很多用途，如镀层、合金、鞣革等。含铬废水有较大的毒性，必须处理达标后才能排放。某工业废水呈较强酸性，主要含Cr3+，同时含有少量的等。处理该废水并制备的主要流程如图所示。该工艺条件下，几种金属离子完全沉淀时的pH如下表所示：离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+完全沉淀时的pH3.29.011.15.09.0回答下列问题：(1)流程图中①的实验操作名称是_______，②的名称是_______(2)加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为，另一方面是为了除去_______等金属离子。(3)钠离子交换树脂可将溶液中重金属离子和高价阳离子交换吸附，则被交换的杂质离子是_______(填序号)(4)与转化为，该反应的化学方程式为_______(写离子方程式不给分)。(5)工业上也常用电解法处理含铬废水，先将转化成，再利用如下图所示装置处理含铬废水。回答下列问题：①电解时_______(填“能”或“不能“)用Cu代替Fe电极。②阳极附近转化为的离子方程式为_______。③金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是_______。（2021春·贵州遵义·高二统考期末）I.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其反应如下：反应1(主)：反应2(副)：温度高于300C则会同时发生反应3：，回答下列问题：(1)反应1能够自发进行的原因是_______。(2)升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是_______。II.甲制取低碳烯烃技术(DMTO)项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。回答下列问题：(1)煤的气化。用化学方程式表示煤的气化的主要反应_______。(2)煤的液化。下表中某些反应是煤的液化过程中的反应：热化学方程式平衡常数500℃700℃I.2.00.2II.1.02.3III.K34.6①反应I的平衡常数表达式K1=_______；②b_______0(填“>”“<”或“=”)，c与a、b之间的定量关系为_______。③K3=_______，若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率_______(填“>”“<”或“=”)CH3OH的消耗速率。④对于反应III，在一容积不变的密闭容器中，下列措施可增加甲醇产率的是_______A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大(3)烯烃化阶段。图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性：指生成某物质的百分比。图中I、II表示乙烯，III表示丙烯)。①为尽可能的获得乙烯，控制的生产条件为_______②一定温度下某密闭容器中存在反应：。在压强为P1时产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_______(保留三位有效数字)。（2022春·贵州遵义·高二统考期末）氮的氧化物是造成大气污染的主要气体。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中按物质的量n(NO)：n(CO)=1：1投料，发生的反应为：，25min时反应达到平衡状态，该过程中部分物质的量随时间的变化如下图所示：回答下列问题：(1)曲线B表示_______(写化学式)的变化曲线。(2)若0~25min内，用CO表示的平均反应速率v(CO)=_______。(3)原料气CO可来源于煤的气化，写出煤(用碳单质表示)气化制备水煤气的化学方程式：_______。(4)可以和氮的氧化物反应生成无害物质，若该反应能在原电池中进行，则氮的氧化物()通入的电极是电池的_______(“正极”或“负极”)，电池总反应是_______。（2020春·贵州遵义·高二统考期末）以烃A为原料合成化合物I的流程如图所示，A可以衡量一个国家的石油化工发展水平，被成为“石油化工之母”。已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2为烃基或H)请回答下列问题：(1)B的名称是：______，J中的官能团名称是_______。(2)G的结构简式是_________，其核磁共振氢谱共有________组吸收峰，峰面积之比为______。(3)C→D的反应类型是______，G→H的反应类型是_______。(4)写出B→C的化学反应方程式：______。(5)H和E在一定条件下通过发生缩聚反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式_____。(6)I的同分异构体中满足下列条件的有_______种。(不考虑顺反异构物)①每种同分异构体1mol能与2mol碳酸氢钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成1molH2。②能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。（2020春·贵州遵义·高二统考期末）有机化合物是工业上合成锅炉防腐剂的中间体，E()的一种合成路线如下：已知：①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH；②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2回答下列问题：(1)有机物A的化学名称为___________。(2)1mol有机物C最多能与2molNaHCO3反应，C的结构简式为_____，有机物B中含有官能团的名称为_______。(3)有机物D能发生的化学反应有____(填字母)。a.加成反应b.消去反应c.水解反应d.氧化反应(4)写出E在一定条件下生成聚酯的化学方程式：_______。(5)有机物F分子比化合物B多了一个CH2原子闭，满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_______。①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。(6)已知：CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯为原料（其他无机物任选）涉及制备化合物C的合成路线__________________________。（2021春·贵州遵义·高二统考期末）某天然有机物A遇碘水变蓝，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC：D是可再生能源，同时D的溶液是常用的饮料之一，且D的质谱图(图一)和核磁共振氢谱图(图二)如下所示；E的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：1：1：1；F是一种高分子材料。它们之间的转化关系如下图所示，回答下列问题：(1)B的名称是_______，E中官能团的名称是_______(2)X的结构简式为_______(3)H→I的化学方程式为_______，反应类型是_______(4)I与K生成高分子化合物的化学方程式为_______(5)已知某芳香烃的质谱图中最大质荷比与Y的相对分子质量的数值相等，则该芳香烃满足下列条件的同分异构体有_______种；①同一碳原子上不能连两个碳碳双键②只含苯环，不含其他环状结构写出其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式_______(6)写出由E制备的线路图(其他试剂任选)____________。（2022春·贵州遵义·高二统考期末）氯乙酸甲酯()是一种重要的含氯化合物，在医药、农药、有机合成等领域有着广泛的用途。工业上可利用石油化工产品经过一系列转化合成氯乙酸甲酯，其合成工艺如下。已知：。请回答下列问题。(1)反应④的反应类型是_______，E中官能团的名称是_______。(2)①~⑧中原子利用率为100%的反应是_______(填序号)。(3)写出由B→C的化学反应方程式：_______(4)反应⑦用于实验室中制取乙酸乙酯，实验装置图如下：(加热装置未画出)仪器a的名称是_______。（2020春·贵州遵义·高二统考期末）铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)黄铜矿(CuFeS2)是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是___________。试比较组成黄铁矿的三种组成元素的电负性的相对强弱__________。(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①则X是__________(填名称)，X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为___。②X的沸点比水的沸点____(填“高”、“低")，主要原因是___________。(3)〖Cu(NH3)4〗2+中，提供孤对电子的是_________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中种可溶于水，则此种化合物是_____(填“极性"或“非极性")分子，由此推知〖Cu(NH3)4〗2+的空间构型是____________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_____nm。(设NA代表阿伏加德罗常数)（2020春·贵州遵义·高二统考期末）金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为___________。(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与____个氮原子相连，氮化铝晶体属于_____晶体。(3)铜可以形成一种高子化合物〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4，若要确定〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行___实验，其中电负性最高的元素是_____，阴离子的中心原子杂化类型为________，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因__________。(4)氮化铁品体的晶体结构示意图如图所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为__________。(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知:氧化亚铁品体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为_____pm。（2021春·贵州遵义·高二统考期末）明矾〖〗是生活中重要的净水剂，回答下列问题：(1)基态S原子核外有_______个运动状态不同的电子，其M层电子排布式为_______。(2)中硫原子的杂化轨道类型为_______，非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(3)已知A1的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因是_______。(4)O、S在周期表中位于同一主族，其简单氢化物的键角大小H2O_______H2S(填“大于、小于或等于”)，原因是_______。(5)向盛有少量明矾溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察到先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是，中所含的化学键类型有_______(用序号填空)。①离子键

②共价键

③配位键

④氢键

⑤金属键(6)金属K内部原子的堆积方式是体心立方堆积，若其晶胞的边长为acm，则钾原子的半径为_______cm。（2021春·贵州遵义·高二统考期末）碳、氟、钛及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)CO2分子中σ键、π键数目之比为_____，与CO2互为等电子体的离子的化学式为______(只写一种)。(3)下图是邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式，已知它们的沸点相差很大，其沸点较高的是_______，原因是_______。(4)是一种储氢材料，可由和反应制得。①由和构成，的空间构型是_______②熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于_______晶体。(5)在冶金、化工和建材等行业用途广泛，晶胞结构如图所示，其边长为bnm，代表阿伏加德罗常数的值。已知1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)，则2号原子的坐标为_______；在晶胞中的配位数是_______，该晶体密度_______(用含b、的代数式表示)。（2022春·贵州遵义·高二统考期末）下图为短周期元素的部分信息(图象中数值代表最高正化合价或最低负化合价)，其中e的原子半径是短周期元素中最大的，y元素所构成的化合物已超过1亿种。回答问题：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。(2)画出e元素原子结构示意图_______。(3)g元素的最高正价为_______。(4)d、e元素能形成淡黄色的固体，该固体与水反应的化学方程式为_______。(5)某探究小组探究镁与铝金属性强弱的关系，进行如下实验设计：〖实验操作〗分别向装有少量溶液、溶液的试管中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，如下图：〖实验现象〗①中产生白色沉淀且不溶解；②中先产生白色沉淀后沉淀溶解。〖实验结论〗不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显示两性，故碱性：大于。证明金属性：_______。（2022春·贵州遵义·高二统考期末）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：回答下列问题：(1)从海水中提取NaCl固体时，为先后除去、、，除杂试剂应依次加入、_______、_______(填化学式)；(2)生成的总反应的化学方程式为_______。(3)向母液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。(4)对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为_______g。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：

j

冷却氯化铝蒸汽，接收氯化铝

防止氯化铝冷凝为固体而堵塞导管口

4H＋+2Cl－+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O

1.2×10－7

防止水和乙酸酐反应

水浴加热

AB

CF

吸水剂（干燥剂）〖详析〗(1)实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用装置A，根据题意装置E用于除去氯气中的氯化氢，装置4用于干燥氯气，由于无水氯化铝遇潮湿空气极易吸水而潮解，所以装置F可防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气，则仪器的连接顺序为a接h，i接d，e接b，c接f，g接j。(2)无水氯化铝在178℃以上升华，则D装置的作用是冷却氯化铝蒸汽，接收氯化铝，温度降低后氯化铝容易冷凝为固体而堵塞导管口，所以c接f的导管不宜过细。(3)装置A制备氯气，其中发生的离子反应为4H＋+2Cl－+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O。(4)现将无水AlCl3配制成1×10-3mol/LAlCl3溶液，然后与4×10-3mol/LAgNO3溶液等体积混合生成氯化银沉淀，反应后剩余银离子的浓度是=0.0015mol/L，该温度时Ksp〖AgC1〗=1.8×10-10，则反应后溶液中c(Cl-)==1.2×10－7mol/L。(5)由于乙酸酐易于水反应，则步骤①中苯应经金属钠干燥后使用的原因是防止水和乙酸酐反应，由于控制反应温度在90～95℃，所以合成反应中应采用水浴加热。(6)由于苯乙酮难溶于水，将反应后的混合物依次用冷却的稀盐酸、10%NaOH溶液和H2O洗涤分离后需要分液操作，则需要分液漏斗和烧杯，不需要普通漏斗和容量瓶，〖答案〗分别是AB、CF。(7)洗涤后加入少量无水硫酸钠固体，目的是吸收产品中少量的水分。

EDFBAC

防止空气中的水蒸气和CO2进入A影响有机物生成的CO2质量的测定

2H2O22H2O+O2↑

使有机物被充分氧化生成CO2和水

将生成的CO2和水蒸气赶入后续装置中被充分吸收

C7H6O2

能〖祥解〗E装置中产生氧气，经浓硫酸干燥后通入装有样品的F中，样品被氧化为CO2和水，水被CaCl2吸收，CO2被NaOH溶液吸收，在A后连接C，防止空气中的水蒸气和CO2进入A影响有机物生成的CO2质量的测定。〖详析〗(1)先用E装置制取氧气，氧气氧化有机物，但在通入F之前，需要将氧气中的水蒸气用浓硫酸除去，干燥的氧气氧化样品，生成CO2和水。要先通过CaCl2吸收水蒸气，因为NaOH既能吸收CO2，也能吸收水蒸气，再通入A中，装置的最后连接C，所以装置的连接顺序(从左到右)是EDFBAC。(2)C装置的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入A影响有机物生成的CO2质量的测定。(3)E装置中用双氧水在MnO2催化下制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。(4)CuO具有氧化性，可以使有机物被充分氧化生成CO2和水。(5)本实验中，F装置反应完全后继续通入一段时间O2，目的是将生成的CO2和水蒸气赶入后续装置中被充分吸收。(6)①A管质量增加6.16g，即生成的CO2为6.16g，物质的量为0.14mol，说明有机物中C有0.14mol，C的质量为1.68g；B管质量增加1.08g，即生成的水为1.08g，物质的量为0.06mol，说明有机物中H有0.12mol，H的质量为0.12g，1.68g+0.12g＜2.44g，说明该有机物中有氧元素，O的质量为2.44g-1.68g-0.12g=0.64g，物质的量为0.04mol，则该有机物中C、H、O的个数比为0.14:0.12:0.04=7:6:2，则该样品的实验式为C7H6O2。②M的实验式为C7H6O2，实验式的相对分子质量为122，已知M的相对分子质量小于150，所以M的分子式即为实验式，能确定M的分子式。

△H=(2c-b-a)kJ/mol

吸热

14.29%

AB

NO+3OH═HNO3+H2O

〖祥解〗(1)①已知：(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1=a

kJ/mol，(2)2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2=b

kJ/mol，(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3=

c

kJ/mol根据盖斯定律，(3)×2-(2)-(1)可得热化学方程式；(2)①根据图像分析，先拐先平数值大，说明温度T2>T1，纵坐标是氮气的体积分数，T2是氮气的体积分数比T1的少，证明平衡向正向移动，因此正反应方向是吸热；②根据题干信息2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，列三段式即可解题；(4)依据图象可知NO、NO2均被OH氧化为HNO3，依据原子守恒可得化学方程式；(5)上述电解装置二氧化硫在阳极失电子生成硫酸分析即可。〖详析〗(1)①已知：(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1=a

kJ/mol，(2)2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2=b

kJ/mol，(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3=

c

kJ/mol根据盖斯定律，(3)×2-(2)-(1)可得：△H=(2c-b-a)kJ/mol，故〖答案〗反应热化学方程式为：△H=(2c-b-a)kJ/mol；(2)①根据图像分析，先拐先平数值大，说明温度T2>T1，纵坐标是氮气的体积分数，T2是氮气的体积分数比T1的少，证明平衡向正向移动，因此正反应方向是吸热；故〖答案〗为：吸热；②根据题干信息2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，列三段式(2L)：则此刻反应的平衡常数，该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1

mol，列三段式(2L)：则此刻反应的平衡常数，解得x=(舍负)，则达到平衡后N2的转化率为，故〖答案〗为：；14.29%；(3)A．

臭氧是淡蓝色气体，化学式为O3，具有强氧化性，故A正确；B．斜率越大，生成PAN的反应速率最快，根据图上显示，在200min左右，故B正确；C．图上显示，二次污染物除了醛类物质，还有O3、NO2、PAN物质，故C错误；D．NO的消失速率，烃类的消失速率，可知NO的消失速率比烃类慢，故D错误；〖答案〗选：AB；(4)由图象可知NO、NO2均被OH氧化为HNO3，依据原子守恒得到，NO+3OH═HNO3+H2O，故〖答案〗为：NO+3OH═HNO3+H2O；(5)上述电解装置二氧化硫在阳极失电子生成硫酸，电极反应为：，故〖答案〗为：。

过滤

还原

Fe3+和Al3+

DE

3SO2+Na2Cr2O7+11H2O=2+Na2SO4

不能

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

阴极反应是H+得到电子，c(H+)降低，促使水的电离平衡H2OH++OH-向右移动，从而使阴极区c(OH-)增大，OH-可与Fe3+、Cr3+结合生成沉淀，使金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全〖祥解〗较强酸性的工业废水主要含Cr3+，同时含有少量的，加入过量的H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调pH=8，一方面是在碱性条件下用过量的H2O2将三价铬氧化为，另一方面是可将Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去。滤液通过钠离子交换树脂，Na+将Mg2+和Ca2+交换，得到的溶液调pH后含Na2Cr2O7，通入SO2将Na2Cr2O7中的+6价铬还原为+3价，得到。〖详析〗(1)流程图中①是将Fe(OH)3和Al(OH)3过滤除去，实验操作名称是过滤，②是将Na2Cr2O7中的+6价铬还原为+3价，得到，故填“还原”。(2)根据给出的几种金属离子完全沉淀的pH可知，加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为，另一方面是为了将Fe3+和Al3+金属离子转化为Fe(OH)3和Al(OH)3而除去。(3)根据以上分析可知，通过钠离子交换树脂前，已经将Fe2+转化为Fe3+，连同Al3+一起转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，溶液中没有Cr3+，所以被交换的杂质离子是Mg2+和Ca2+，故选DE。(4)与Na2Cr2O7发生氧化还原反应，SO2将Na2Cr2O7中的+6价铬还原为+3价，生成，SO2被氧化，+4价硫被氧化为+6价，该反应的化学方程式为：3SO2+Na2Cr2O7+11H2O=2+Na2SO4。(5)①电解池中铁作阳极，铁失去电子变为Fe2+，Fe2+有还原性，能将还原为，若用Cu代替Fe电极，则生成的Cu2+不能还原，所以不能用Cu代替Fe电极。②阳极生成了Fe2+，酸性溶液中Fe2+和反应生成和Fe3+，离子方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。③阴极反应是H+得到电子，c(H+)降低，促使水的电离平衡H2OH++OH-向右移动，从而使阴极区c(OH-)增大，OH-可与Fe3+、Cr3+结合生成沉淀，使金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全。

熵增或

进一步产生CO有害气体或CO含量升高(破坏燃料电池的交换膜)

c=a+b

2.5

A、B

530℃，0.1Mpa

85.7%〖详析〗I(1)反应的焓变△H=+49kJ/mol，反应I为熵增的反应，能使、反应1能够自发。故〖答案〗为熵增或。(2)升温会促进反应1(主)平衡右移、促进反应3的发生，则有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是：反应1(主)平衡右移导致二氧化碳和氢气浓度增加、导致反应2(副)平衡右移、进一步产生CO有害气体或CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜，故〖答案〗为：进一步产生CO有害气体或CO含量升高(破坏燃料电池的交换膜)。II(1)煤的气化是指煤与水蒸气反应生成CO与H2的过程，反应的化学方程式为。(2)①根据反应Ⅰ的化学方程式知其平衡常数表达式为K1=。②对于反应Ⅱ来说，温度越高平衡常数越大，说明正反应为吸热反应，b0；按盖斯定律知，反应③=反应①+反应②，则③的焓变=①的焓变+②的焓变，故c=a+b。③反应③=反应①+反应②，则③的平衡常数K3=①与②的平衡常数的乘积=2.5×1=2.5，若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时，此时CH3OH的生成速率CH3OH的消耗速率。④反应Ⅲ的△H>0，，在一容积不变的密闭容器中，升高温度和将CH3OH(g)从体系中分离都可使平衡右移，增加甲醇产率，而使用催化剂和恒容条件下通氦气，平衡均不发生移动，不影响甲醇的产率，则选项A、B符合题意；故〖答案〗为：A、B。(3)①由图1知，530℃，0.1Mpa时乙烯、丙烯的的选择性最大，为尽可能的获得乙烯，控制的生产条件为530℃，0.1Mpa。②由图知：，则此时甲醇乙烯化的转化率(1)N2(2)0.05(3)C+H2O(g)CO+H2(4)

正极

8NH3+6NO2=7N2+12H2O〖详析〗（1）由图象可知，A减少了2.5mol，B增加了1.25mol，由方程式2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)可知，N2的系数为1，CO和NO的系数为2，因此N2的物质的量的变化为CO或NO的一半，故B曲线为N2的变化曲线；（2）由方程式可知，反应物CO和NO的系数相同，因此CO与NO的物质的量的变化也相同，均为2.5mol，v(CO)====0.05mol/(L∙min)；（3）C与H2O在高温下反应生成CO和H2，方程式为C+H2O(g)CO+H2；（4）NH3可以和氮的氧化物（NO2）反应生成无害物质，则产物为N2和H2O，NO2中N的化合价由+4价降为0价，发生还原反应，因此NO2在正极反应；总反应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

1，2－二溴乙烷

羟基

HOCH2CH2CHO

4

1：2：2：1

氧化反应

加成反应

CH2BrCH2Br+2NaOH2NaBr+HOCH2CH2OH

5〖祥解〗A可以衡量一个国家的石油化工发展水平，被成为“石油化工之母”，A是乙烯。A和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B为CH2BrCH2Br，B发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH，C发生催化氧化反应生成D为OHCCHO，D继续发生氧化反应生成E为HOOCCOOH，乙烯发生氧化反应生成C2H4O为乙醛，乙醛和氢气发生加成反应生成J是乙醇，乙醇和钠反应生成K是乙醇钠；乙醛和甲醛发生已知信息中的反应生成G是HOCH2CH2CHO，G和氢气发生加成反应生成H是HOCH2CH2CH2OH，H和E发生酯化反应生成I，I为七元环状结构，结构简式为，据此解答。〖详析〗(1)B为CH2BrCH2Br，B的名称是1，2－二溴乙烷，J是乙醇，J中的官能团名称是羟基。(2)根据以上分析可知G的结构简式是HOCH2CH2CHO，其核磁共振氢谱共有4组吸收峰，峰面积之比为1：2：2：1。(3)C→D是羟基的催化氧化，反应类型是氧化反应，G→H是醛基的加成反应，即反应类型是加成反应。(4)B→C的化学反应方程式为CH2BrCH2Br+2NaOH2NaBr+HOCH2CH2OH。(5)H含有羟基，E含有羧基，在一定条件下通过发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。(6)I为，分子式为C5H6O4，I的同分异构体中满足下列条件①每种同分异构体1mol能与2mol碳酸氢钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成1molH2，说明含有2mol羧基；②能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有碳碳双键，相当于是丙烯分子中的2个氢原子被2个羧基取代，1CH32CH=3CH2，若1个羧基取代1号碳原子上的氢原子，另一个羧基有3种位置，若1个羧基取代2号碳原子上的氢原子，另一个羧基只能取代3号碳原子上的氢原子，若1个羧基取代3号碳原子上的氢原子，另一个羧基只能取代3号碳原子上的氢原子，符合条件的共有5种。

苯酚

HOOCCH2COOH

羟基、醛基

ad

n+(n－1)H2O

13

CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2ClCH2CH2CH2ClHOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHOHOOCCH2COOH〖祥解〗E的分子式为C9H8O3，D的分子式为C10H8O5，D和E的分子式相差CO2，根据已知②，可知D到E发生脱羧反应，结合E的结构简式，可知D的结构简式为。根据已知①，可知C的结构简式为HOOCCH2COOH，B的结构简式为，结合B和A的分子式，可知A和CO发生加成反应，生成B，A的结构简式为。〖详析〗(1)A的结构简式为，名称为苯酚；(2)1molC能和2molNaHCO3反应，说明其有2个－COOH，结合已知②，可知C的结构简式为HOOCCH2COOH；B的结构简式为，其官能团名称为羟基和醛基；(3)D的结构简式为，含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应；酚羟基不能发生消去反应；分子中没有酯基，也没有卤素原子，不能发生水解反应；分子中含有碳碳双键，可以发生氧化反应；综上能发生的反应有ad；(4)E的分子中具有羟基和羧基，在发生缩聚反应时，－OH脱去H，－COOH脱去－OH，化学方程式为n+(n－1)H2O；(5)有机物F分子比化合物B多了一个CH2原子闭，满足下列条①遇氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明分子中有－CHO；苯环上的取代基有可能为－OH、－CHO、－CH3，有10种同分异构体；苯环上有－OH、－CH2CHO，有3种同分异构体；则共有13种；其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为；(6)－COOH可由－CH2OH经过连续2次氧化得到，－OH可由－Cl水解得到，结构C的结构简式，需要在丙烯的1号和3号碳上引入氯原子，利用已知的反应和碳碳双键的加成反应，可引入氯原子，则合成路线为CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2ClCH2CH2CH2ClHOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHOHOOCCH2COOH。

麦芽糖

羟基、羧基

或

CH2BrCH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr

水解反应(取代反应)

nHOCH2CH2OH＋nHOOCCOOH(2n－1)H2O＋

5

、

CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOCH3〖祥解〗A遇碘水变蓝，则A为淀粉,淀粉在酶作用下水解生成B即麦芽糖，1molB水解可生成2molC：C为葡萄糖，D是可再生能源，同时D的溶液是常用的饮料之一，且由D的质谱图可知、D的相对分子质量为46、由核磁共振氢谱图可知D分子内有3种氢原子，则D为乙醇；由图知，C即葡萄糖在乳酸菌下得到E即乳酸、D在浓硫酸、加热下得到G、G能与Br2反应，则G为乙烯、H为1,2-二溴乙烷，H在加热、氢氧化钠溶液中发生水解反应生成I即乙二醇、乙二醇催化氧化为J即乙二醛，乙二醛被新制的氢氧化铜氧化、酸化后得到K即乙二酸，乙二醇和乙二酸在浓硫酸、加热下发生酯化反应得到六元环状酯Y即，据此回答。〖详析〗(1)由分析知，B的名称是麦芽糖，E为乳酸，E在浓硫酸、加热下发生酯化反应得到六元化合物X为一种环状酯，则E所含官能团的名称是羟基、羧基。(2)E为乳酸，含羟基和羧基，E的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：1：1：1，则E为，2分子E在浓硫酸、加热下发生酯化反应得到六元环状酯X，X的结构简式为或(3)H→I，即1,2-二溴乙烷在加热、氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙二醇，化学方程式为CH2BrCH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，反应类型是水解反应(取代反应)。(4)I与K生成高分子化合物，即乙二醇和乙二酸之间的缩聚反应，化学方程式为：nHOCH2CH2OH＋nHOOCCOOH(2n－1)H2O＋。(5)Y为，已知某芳香烃的质谱图中最大质荷比与Y的相对分子质量的数值相等，则该芳香烃的相对分子质量为116，分子式为C9H8，不饱和度为6，其同分异构体满足下列条件：①同一碳原子上不能连两个碳碳双键②只含苯环，不含其他环状结构，则只有1个侧链时，侧链为或，当含2个侧链时，分别为-CH3和，二者可处以邻间对位，故满足条件的同分异构体共有5种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3，则分子内含有甲基、且只有4种氢原子，则满足条件的结构简式为、。(6)由E制备，由逆合成分析法可知，可由CH2＝CHCOOCH3发生加聚反应得到。CH2＝CHCOOCH3可由CH2＝CHCOOH和甲醇在浓硫酸加热下发生酯化反应得到、CH2＝CHCOOH可由在浓硫酸加热下发生消去反应得到。故合成线路为：CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOCH3。(1)

加成反应

羟基(2)④⑥(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)圆底烧瓶〖祥解〗石油分流得到丙烷，根据元素守恒，丙烷发生反应①裂解得到甲烷和物质A乙烯，甲烷发生反应②取代反应生成的D为CH3Cl，物质D发生水解反应，即反应③，生成物质E，即甲醇，物质A和水发生反应④，即加成反应，生成物质B，B为乙醇，乙醇发生反应⑤，即催化氧化，生成物质C即乙醛，乙醛再发生反应⑥，即催化氧化生成乙酸，以此解题。（1）由分析可知反应④的反应类型是加成反应；物质E为甲醇，官能团的名称是羟基；（2）反应④为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应⑥为乙醛催化氧化反应生成乙酸，故原子利用率为100%的为④⑥；（3）B→C为乙醇催化氧化生成乙醛，故化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）仪器a为圆底烧瓶。

离子键

S＞Cu＞Fe

硫化氢

V形

sp3

低

水分子间存在氢键

NH3

极性

平面正方形

3：1

〖详析〗（1）CuFeS2中硫为非金属元素，铁和铜为金属元素之间形成的化学键为离子键；非金属性越强，电负性越大，故电负性强弱顺序为S＞Cu＞Fe，故〖答案〗为：离子键；S＞Cu＞Fe；（2）①在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生，则X为H2S，名称为硫化氢。S原子形成2个S-H键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，S原子采取sp3杂化，分子空间构型为V形结构，故〖答案〗为：硫化氢；V形；sp3；②水分子间形成氢键，所以H2S的沸点比水低，故〖答案〗为：低；水分子间存在氢键；（3）〖Cu(NH3)4〗2＋中，铜离子提供空轨道，氨气分子中的氮元素提供孤电子对；Cu(NH3)2Cl2的同分异构体可溶于水，根据相似相溶原理，水是极性分子，所以该分子应该为极性分子；既然存在两种同分异构体，所以〖Cu(NH3)4〗2＋的空间构型应该是平面正方形；故〖答案〗为：NH3；极性；平面正方形；（4）①由晶胞结构图可知，Ni原子处于立方晶胞的顶点，Cu原子处于立方晶胞的面心，根据均摊法，每个晶胞中含有Cu原子的个数为6×=3，含有Ni原子的个数为8×=1，故晶胞中Cu原子与Ni原子的数量比为3：1，故〖答案〗为：3：1；②根据m=ρV可得，1mol晶胞的质量为（64×3+59）g=a3×dg•cm-3×NA，则a=，故〖答案〗为：。

1s22s22p63s23p63d74s2

4

原子

X－射线衍射

O

sp3

O的电负性比N的强，对孤电子对吸引更强，H20与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的配位键弱

3：1

12

×1010〖详析〗（1）Co的原子序数是27，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2。（2）氮化铝晶体与金刚石类似，因此根据金刚石的晶胞结构可知每个Al原子与4个氮原子相连，氮化铝晶体属于原子晶体。（3）铜可以形成一种高子化合物〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4，若要确定〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行X－射线衍射实验，非金属性越强，电负性越大，则其中电负性最高的元素是O，阴离子为硫酸根离子，为正四面体形，所以中心原子杂化类型为sp3，O的电负性比N的强，对孤电子对吸引更强，H20与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的配位键弱，加热时首先失去的组分是H2O。（4）氮化铁晶体为六棱柱，顶点贡献率为，面点贡献率为，依据晶胞结构可知，12个铁原子位于顶点，2个铁原子位于面心，3个铁原子位于体内，2个氮原子位于体内，1个晶胞含有铁微粒数为：12×+2×+3=6，含氮原子数为2，所以该晶体中铁、氮的微粒个数之比为6：2=3：1；（5）依据图可知，上、中、下三层各有4个氧离子与中心的氧离子紧邻且等距离，而氧化亚铁中氧离子、亚铁离子个数比为1：1，所以有12个二价铁离子与二价铁离子相邻且等距离；氧化亚铁晶胞结构类似氯化钠晶胞，棱上3个离子相切，晶胞棱长等于相邻的Fe2+与O2-最短核间距的2倍。1个氧化亚铁晶胞含有二价铁离子数目为：8×+6×=4，含有氧离子数目为：12×+1=4，所以1个氧化亚铁晶胞含有4个FeO，晶胞质量=g，设Fe2+与O2-最短核间距为dpm，氧化亚铁晶体的密度为ρg⋅cm-3，可知：g=（2d×10-10cm）3×ρg⋅cm-3，解得d=×1010。

16

3s23p4

sp3

O＞S＞H

铝失去一个电子后其3s上有2个电子，为全充满状态，3p和3d为全空状态，较稳定，再失去一个电子较困难，消耗的能量增多

大于

因为O的电负性比S大而原子半径小于S，O-H上的电子更靠近O，斥力更大

①②③

a〖详析〗(1)S原子核外有16个电子，每个电子的运动状态都不同，则基态S原子核外有16个运动状态不同的电子，其M层有6个电子，有2个在s能级，4个在p能级，M层的电子排布式为3s23p4。(2)中硫原子在中，S的价层电子对数为4+(6+2-4×2)=4，所以杂化轨道类型为sp3，非金属元素有H、O、S，O和S是同一主族元素，O对键合电子的吸引力大于S，H只有一个质子，对键合电子的吸引力最小，所以电负性由大到小的顺序为O＞S＞H。(3)A1的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol。铝失去一个电子后其3s上有2个电子，为全充满状态，3p和3d为全空状态，较稳定，再失去一个电子较困难，消耗的能量增多，所以铝的第二电离能增幅较大。(4)O、S在周期表中位于同一主族，其简单氢化物分别为H2O和H2S，因为O的电负性比S大而原子半径小于S，O-H上的电子更靠近O，斥力更大，所以H2O中的键角要大于H2S中的键角。(5)是离子化合物，阳离子Na+和阴离子之间存在离子键，在阴离子内部，铝原子和其中一个氧原子之间存在配位键，构成OH-的O和H之间存在共价键，所含的化学键类型有①②③。(6)金属K内部原子的堆积方式是体心立方堆积，在体心立方堆积的晶胞里，体对角线的长度是原子半径的4倍，若其晶胞的边长为acm，则体对角线长acm，所以钾原子的半径为acm。

X−射线衍射

1:1

SCN−(或N、CNO−)(任写一种)

对羟基苯甲酸

邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使沸点偏低；而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使沸点偏高

正四面体

分子

8

〖详析〗(1)X—射线衍射法是区分晶体、非晶体和准晶体最可靠的方法，故〖答案〗为：X−射线衍射。(2)CO2分子中，碳原子与每个氧原子共用2对电子对，即含σ键2个、π键2个，则σ键、π键数目之比为1:1，CO2为三原子分子，价电子总数为16，则与CO2互为等电子体的离子为：SCN−(或N、CNO−)(任写一种)。(3)邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使沸点偏低；而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高。(4)①中心原子B原子的孤电子对数，价层电子对数=0+4=4，微粒空间构型与VSEPR模型相同，即空间构型为正四面体。②熔沸点低，溶于有机溶剂，该晶体属于分子晶体。(5)晶胞可以分割成8个完全等同的小立方体、内部的8个F−位于小立方体的体心，则2号原子的坐标为。由图知，在晶胞中的配位数是8。根据均摊法，该晶胞中钙离子的数目为，氟离子的数目为8，该晶胞的质量m=g，晶胞的体积V=nm3=×10-21cm3，所以晶胞的密度为。(1)VA(2)(3)+6(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)Mg＞Al〖祥解〗从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。〖详析〗（1）根据分析，z为N元素，位于第二周期第VA族；（2）根据分析，e为Na元素，原子结构示意图为；（3）根据分析，g为S元素，S原子最外层6个电子，最高化合价为+6价；（4）根据分析，d是O元素，e是Na元素，二者形成的淡黄色固体为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）金属对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，它的金属性越强，因此碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，金属性Mg＞Al。(1)

Na2CO3

NaOH(2)NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(3)蒸发浓缩、降温结晶(4)1.68〖祥解〗根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再加入氯化钠粉末，存在反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，据此分析解答。（1）除去加入；除去加入Na2CO3，除去应加入NaOH；（2）根据上述分析可知，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；（3）根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、降温结晶、洗涤、干燥的方法，故〖答案〗为：蒸发浓缩、降温结晶。（4）对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.28g(相当于CO的质量)时，消耗的二氧化碳的质量0.28×=0.44g，其物质的量为=0.01mol，根据关系式2NaHCO3~CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.01mol=0.02mol，所以固体NaHCO3的质量为0.02mol×84g/mol=1.68g。PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1贵州省遵义市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题（2020春·贵州遵义·高二统考期末）苯乙酮()又名乙酰苯，是一种重要的有机溶剂、增塑剂、有机合成中间体，常用于制造香皂和纸烟，实验室可用苯和乙酸酐(C4H6O3)为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：I.催化剂无水AlCl3的制备：无水氯化铝在178℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。(1)将上述仪器连接成套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：a接h，i接d，e接b，c接f，g接____(填j或k)。(按气流方向，用小写字母表示)(2)D装置的作用是_____，c接f的导管不宜过细的原因为______。(3)装置A中发生的离子反应为：_____。(4)现将无水AlCl3配制成1×10-3mol/LAlCl3溶液，然后与4×10-3mol/LAgNO3溶液等体积混合生成氯化银沉淀。若该温度时Ksp〖AgC1〗=1.8×10-10，则反应后溶液中c(Cl-)=___mol/L。Ⅱ.苯乙酮的制备+(CH3CO)2O+CH3COOH相关物理常数和物理性质如表：名称相对分子质量密度/(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性苯780.885.580.1难溶于水，易溶于乙醇乙酸酐1021.08-73140与水反应无水氯化铝133.52.44190178(升华)遇水水解，微溶于苯苯乙酮1201.0320.5202难溶于水，易溶于苯①在烧瓶中加入经金属钠干燥过的30mL苯和适量无水AlCl3由滴液漏斗滴加6mL乙酸酐，控制反应温度在90～95℃，反应约60min。②将反应后的混合物依次用冷却的稀盐酸、10%NaOH溶液和H2O洗涤分离。③在所得产物中加入少量无水Na2SO4固体，静止、过滤。④常压蒸馏收集195～202℃的馏分，得苯乙酮3.6g。(5)步骤①中苯应经金属钠干燥后使用的原因是_______，合成反应中应采用_____加热。(6)下列玻璃仪器中，步骤②中需使用的有_____(填标号)，不需使用的______(填名称)。(7)无水Na2SO4的作用是_____________。（2021春·贵州遵义·高二统考期末）化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。本实验是通过A、B装置的质量改变，确定有机物M的组成。回答下列问题：(1)装置的连接顺序(从左到右)是_______(填序号，装置不能重复使用)。(2)C装置的作用是_______(3)E装置中反应的化学方程式为_______(4)F装置(燃烧管)中CuO的作用是_______(5)本实验中，F装置反应完全后继续通入一段时间O2的目的是_______(6)若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，M的相对分子质量小于150，准确称取2.44gM，经充分反应后，A管质量增加6.16g，B管质量增加1.08g。①该样品M的实验式为_______②能否确定M的分子式_______(填“能”或“不能”)。（2020春·贵州遵义·高二统考期末）大气污染是由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康、福利和环境的现象。大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。(1)汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。①使用稀土等催化剂能将CO、NOx转化成无毒物质。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1=a

kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2=b

kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3=

c

kJ/mol写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________。(2)汽车尾气中常含有NO，是因为高温下N2和O2发生反应，N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)。①如图是在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此回答下列问题：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)为_____(填“吸热"或“放热”)反应。②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K=

___。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1

mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。(3)O3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟买称为光化学烟雾。来研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。则下列说法正确的是________(填序号)A．

O3具有强氧化性B．200

min左右O3生成PAN的反应速率最快C．二次污染物只有醛类物质D．NO的消失速率比烃类快(4)TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性自由基OH，OH能将NO、NO2氧化，如图所示，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3。请根据图中给出的信息，写出OH与NO反应的化学方程式：________。(5)如图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。则阳极区的电极反应式为____________，产生的可以用于吸收NO2。（2021春·贵州遵义·高二统考期末）铬是一种重要的金属元素，它有很多用途，如镀层、合金、鞣革等。含铬废水有较大的毒性，必须处理达标后才能排放。某工业废水呈较强酸性，主要含Cr3+，同时含有少量的等。处理该废水并制备的主要流程如图所示。该工艺条件下，几种金属离子完全沉淀时的pH如下表所示：离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+完全沉淀时的pH3.29.011.15.09.0回答下列问题：(1)流程图中①的实验操作名称是_______，②的名称是_______(2)加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为，另一方面是为了除去_______等金属离子。(3)钠离子交换树脂可将溶液中重金属离子和高价阳离子交换吸附，则被交换的杂质离子是_______(填序号)(4)与转化为，该反应的化学方程式为_______(写离子方程式不给分)。(5)工业上也常用电解法处理含铬废水，先将转化成，再利用如下图所示装置处理含铬废水。回答下列问题：①电解时_______(填“能”或“不能“)用Cu代替Fe电极。②阳极附近转化为的离子方程式为_______。③金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是_______。（2021春·贵州遵义·高二统考期末）I.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其反应如下：反应1(主)：反应2(副)：温度高于300C则会同时发生反应3：，回答下列问题：(1)反应1能够自发进行的原因是_______。(2)升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是_______。II.甲制取低碳烯烃技术(DMTO)项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。回答下列问题：(1)煤的气化。用化学方程式表示煤的气化的主要反应_______。(2)煤的液化。下表中某些反应是煤的液化过程中的反应：热化学方程式平衡常数500℃700℃I.2.00.2II.1.02.3III.K34.6①反应I的平衡常数表达式K1=_______；②b_______0(填“>”“<”或“=”)，c与a、b之间的定量关系为_______。③K3=_______，若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率_______(填“>”“<”或“=”)CH3OH的消耗速率。④对于反应III，在一容积不变的密闭容器中，下列措施可增加甲醇产率的是_______A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大(3)烯烃化阶段。图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性：指生成某物质的百分比。图中I、II表示乙烯，III表示丙烯)。①为尽可能的获得乙烯，控制的生产条件为_______②一定温度下某密闭容器中存在反应：。在压强为P1时产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_______(保留三位有效数字)。（2022春·贵州遵义·高二统考期末）氮的氧化物是造成大气污染的主要气体。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中按物质的量n(NO)：n(CO)=1：1投料，发生的反应为：，25min时反应达到平衡状态，该过程中部分物质的量随时间的变化如下图所示：回答下列问题：(1)曲线B表示_______(写化学式)的变化曲线。(2)若0~25min内，用CO表示的平均反应速率v(CO)=_______。(3)原料气CO可来源于煤的气化，写出煤(用碳单质表示)气化制备水煤气的化学方程式：_______。(4)可以和氮的氧化物反应生成无害物质，若该反应能在原电池中进行，则氮的氧化物()通入的电极是电池的_______(“正极”或“负极”)，电池总反应是_______。（2020春·贵州遵义·高二统考期末）以烃A为原料合成化合物I的流程如图所示，A可以衡量一个国家的石油化工发展水平，被成为“石油化工之母”。已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2为烃基或H)请回答下列问题：(1)B的名称是：______，J中的官能团名称是_______。(2)G的结构简式是_________，其核磁共振氢谱共有________组吸收峰，峰面积之比为______。(3)C→D的反应类型是______，G→H的反应类型是_______。(4)写出B→C的化学反应方程式：______。(5)H和E在一定条件下通过发生缩聚反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式_____。(6)I的同分异构体中满足下列条件的有_______种。(不考虑顺反异构物)①每种同分异构体1mol能与2mol碳酸氢钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成1molH2。②能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。（2020春·贵州遵义·高二统考期末）有机化合物是工业上合成锅炉防腐剂的中间体，E()的一种合成路线如下：已知：①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH；②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2回答下列问题：(1)有机物A的化学名称为___________。(2)1mol有机物C最多能与2molNaHCO3反应，C的结构简式为_____，有机物B中含有官能团的名称为_______。(3)有机物D能发生的化学反应有____(填字母)。a.加成反应b.消去反应c.水解反应d.氧化反应(4)写出E在一定条件下生成聚酯的化学方程式：_______。(5)有机物F分子比化合物B多了一个CH2原子闭，满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_______。①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。(6)已知：CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯为原料（其他无机物任选）涉及制备化合物C的合成路线__________________________。（2021春·贵州遵义·高二统考期末）某天然有机物A遇碘水变蓝，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC：D是可再生能源，同时D的溶液是常用的饮料之一，且D的质谱图(图一)和核磁共振氢谱图(图二)如下所示；E的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：1：1：1；F是一种高分子材料。它们之间的转化关系如下图所示，回答下列问题：(1)B的名称是_______，E中官能团的名称是_______(2)X的结构简式为_______(3)H→I的化学方程式为_______，反应类型是_______(4)I与K生成高分子化合物的化学方程式为_______(5)已知某芳香烃的质谱图中最大质荷比与Y的相对分子质量的数值相等，则该芳香烃满足下列条件的同分异构体有_______种；①同一碳原子上不能连两个碳碳双键②只含苯环，不含其他环状结构写出其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式_______(6)写出由E制备的线路图(其他试剂任选)____________。（2022春·贵州遵义·高二统考期末）氯乙酸甲酯()是一种重要的含氯化合物，在医药、农药、有机合成等领域有着广泛的用途。工业上可利用石油化工产品经过一系列转化合成氯乙酸甲酯，其合成工艺如下。已知：。请回答下列问题。(1)反应④的反应类型是_______，E中官能团的名称是_______。(2)①~⑧中原子利用率为100%的反应是_______(填序号)。(3)写出由B→C的化学反应方程式：_______(4)反应⑦用于实验室中制取乙酸乙酯，实验装置图如下：(加热装置未画出)仪器a的名称是_______。（2020春·贵州遵义·高二统考期末）铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)黄铜矿(CuFeS2)是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是___________。试比较组成黄铁矿的三种组成元素的电负性的相对强弱__________。(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①则X是__________(填名称)，X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为___。②X的沸点比水的沸点____(填“高”、“低")，主要原因是___________。(3)〖Cu(NH3)4〗2+中，提供孤对电子的是_________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中种可溶于水，则此种化合物是_____(填“极性"或“非极性")分子，由此推知〖Cu(NH3)4〗2+的空间构型是____________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_____nm。(设NA代表阿伏加德罗常数)（2020春·贵州遵义·高二统考期末）金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为___________。(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与____个氮原子相连，氮化铝晶体属于_____晶体。(3)铜可以形成一种高子化合物〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4，若要确定〖Cu(NH3)4(