高中化学必须二100题

高中化学必修二100题(20190522)

追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。

Direction:按要求填空，写出简要、准确的文字表述。让写离子方程式的则写离

子方程式，未说明的全部写对应的化学方程式。(注意方程式的配平与反应条件)

1、1869年，俄国化学家编制出第一张化学元素周期表。

2原子序数===o

3电子层数相同的元素，按照原子序数从左到右排序。最外层电子数

相同的元素，按电子层数递增的顺序排列。

4碱金属元素分别是___、、、、o

5碱金属从上到下，金属性依次；最高价氧化物对应水化物的

碱性依次；单质还原性依次,与水反应就o

6卤族元素指的是第一族元素；最外层都有个电子；从上往

下元素非金属性依次；元素单质的氧化性依次；原子半径

逐渐；原子的得电子能力依次o

7元素非金属性越强，简单氢化物稳定性_____,稳定性最强的是

；非金属阴离子的还原性_____0非金属性最强的元素是

;最高价氧化物对应水化物酸性就会,最强的酸是

________?

8核素是具有一定数目与一定数目的一种原子。

9核素可用/X表不，其中A为质量数，Z为质子数。中子数用N表示。

贝UA=+o

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10质子数相同而中子数不同的的同一种元素互称为_____O

11氢元素的三种核素分别为：、、O

12在考古工作中用来测定文物年代的原子是____o

13居里夫人发现了两种元素，分别是____与o

14常见的与两种元素没有正化合价。

15原子核外电子层，第一层又称为层，第二层为层，第

三层为层；每一层最多容纳电子为；

16原子半径比较，同周期从左到右依次；同主族从上到下依次

；离子半径比较，首先比较电子层，电子层较多则半径较大；

当电子层数相同时，再比较质子数，质子数越多，半径越小。例如氧

离子半径_____（填＜或＞）钠离子半径。

17比较一下微粒半径大小，按从大到小顺序排列：01、Na+、Mg2+

ci、cr：o

18短周期金属性最强的元素：。

19非金属性最强的元素对应单质与水反应：

20写出以下物质的电子式：二氧化碳；氢气；

氧气;氯气;氨气;氮气;

NaOH；过氧化钠；氯化镂；澳化钠；

脱（N2H4）;氯化镁;碳化钙：。

21共价化合物一般都是非金属化合物，也有特殊金属化合物是共价

化合物，例如：、O

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22把分子聚集在一起的作用力叫做分子间的作用力，又叫做

;这种力远小于化学键，仅仅影响物质的熔沸点，物质

的相对分子质量越大，分子间的作用力就越大，熔沸点―；

23氢键（填是或不是）化学键；通常N、0、F这三种元素会形成

氢键，常见形成氢键的化合物：、、、;

由于氢键（是分子之间的作用力）的作用力大于范德华力，因此

NH3,H2O,HF,的熔沸点通常大于同主族元素氢化物的。例如NH3>PH3；

H2O>H2S；HF>HI>HBr>HCIo

第二章

24煨烧石灰石方程式：o

25生石灰与水反应：o

26化学反应的实质是旧化学键的与新化学键的;断键需

要能量，形成化学键会能量。只有化学键断裂或者只有化

学键生成不是化学变化。例如氯化钠溶于水，离子键断裂，没有生成

新化学键，不是化学变化。

27中和滴定实验中，环形玻璃棒需要搅动溶液，使其迅速反应。

28化石燃料是指、、o

29一次能源是指,例如煤，石油，太阳能;

二次能源是指,例如电能、酒精等。

30原电池是能转化为能;一般是较为活泼的金属作;

电子从流向;不经过电解质溶液。

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31碱性锌镒电池的总反应：o

正极反应：。

负极反应：O

32铅蓄电池的总反应：o

正极反应：。

负极反应：O

33碱性银锌电池（纽扣）总反应：-

正极反应：。

负极反应：O

34碱性甲烷燃料电池总反应：。

正极反应：。

负极反应：。

35研究不同催化剂对化学速率的影响，需要用法。例如铜

离子，铁离子对或氧化氢的催化效果，应保证阴离子相同。即用氯化

铁与氯化铜分别作催化剂。

36催化剂只改变化学反应速率，降低了反应的，不改变反应的

限度，也不改变反应的平衡常数。

37可逆反应的条件：反应同时向同时进行；正逆反应必须

在条件下进行；反应物生成物存在。

38达到化学平衡状态时：正逆反应速率;反应并未停止，而

是达到了;各组分浓度。

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第三章

39甲烷是气、气、的主要成分。

40甲烷的电子式为：。

41甲烷与氯气反应：，其中生成物

最多的是O

42同系物要求结构相似，分子组成上相差若干个的物质互称

为同系物。

43同素异形体是指：,例如-

44乙烯与酸性高锦酸钾反应的离子方程式：并描述反应现象：

45乙烯与滨水反应：并描述反应现象：

46苯与液漠反应：o

47苯与硝酸反应：0

48苯与浓硫酸反应：反应条件110℃,生成苯磺酸。

49苯与氢气加成反应：。

50苯的同系物，例如甲苯、乙苯能被酸性高锦酸钾氧化，要求苯的

同系物中，与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子。例如一mol甲苯

被氧化成苯甲酸，失去mol电子。

51乙醇与钠反应：o

52羟基的电子式：；氢氧根离子电子式：。

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53乙醇的催化氧化：-

54乙醇与酸性高锯酸钾反应：

____________________________________________________________________________________________________O

55乙醇与酸性重格酸钾反应，颜色由变成,可以利用此

原理检验试剂是否酒驾。

56乙醇消毒液是体积分数为的乙醇消毒液。

57纯净的乙酸称为-

58乙酸与乙醇的酯化反应：

59上题实验中，应该在试管中先加入再加入

，最后加入O收集乙酸乙酯用的是溶液，其作用有

三个：O

60分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的方法是:o

61六大营养素是：o

62糖类中，单糖有双糖有多糖有

。还原性糖有O其中是互为同分异构体的

是与;与。淀粉与纤维素是高分子化合物,

都是混合物，不是分异构体。

63一个麦芽糖水解成:;一个蔗糖水解为

O淀粉与纤维素的最终水解产物是O

64油脂都是（填高或小或大）分子化合物，在酸性条件下水

解成与;硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解成

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与O（皂化反应）

65蛋白质是（填高或小）分子化合物，在酶的催化下水解成

第四章

66高炉炼铁：;

67工业制汞：；

67工业制银：；

68工业制钠：；

69工业制镁：；

70工业制铝：；

71铝热反应：；

72湿法炼铜：；

73火法炼铜：;

74铝热反应中镁带的作用：;氯酸钾的作用

;可以利用此反应。

75海水资源的利用主要包括和;海

水淡化的方法有、、。

76海水提澳涉及的方程式：、

77煤的综合利用包括了、、-

78煤干t留的主要产品出炉煤气：、、.

煤焦油中有、、、;还有焦炭。

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79煤气化的方程式：o

80煤的直接液化是煤与发生加成反应，生成o

81煤的间接液化是—与反应，生成0

82利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程叫做0

83石油中中油的裂化，裂解，可以得到—、—、—等简单重

要化工原料。

84石油在加热和催化剂条件下，煌的结构的重新调整，链状煌可以

转化为，如苯甲苯等。

85三大合成材料是指、、-

86对苯二甲酸与乙二醇发生缩合聚合反应生成物的名称是

，即是上世纪流行的衣物材料“的确良”，又

叫聚酯纤维、涤纶。是典型的合成纤维。

87水中氮、磷过多造成水藻疯长，消耗水中大量的氧气。这种情况

在淡水中叫；在海水中叫o

89灼烧氢氧化铝，需要的实验仪器有

90制取蒸t留水，蒸镭时液体一般占据烧瓶体积的0

91最稳定的简单氢化物是0

92“水滴石穿”中涉及的方程式_______________________________

93写出乙醇的同分异构体：