高中化学：6物质的量

第6讲物质的量班级—姓名

考点一物质的量摩尔质量

【对点训练】1.判断正误

(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量()

(2)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()

(3)1mol。2的质量与它的相对分子质量相等()

(4)12gl2c中所含碳原子的数目约为6.02义1。23()

(5)1molOH一的质量为17gmo「()

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律

(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。

(2)阿伏加德罗定律的推论

气体的体积之比等于分子数之比：V,:V,=Ni:Nz

同温、同压下

气体的摩尔质量之比等于密度之比：Ml：加2=闭：

同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：PI:m=〃l:〃2

【对点训练】2.判断正误

(1)22gCC>2气体的体积为11.2L()

(2)标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA()

(3)同温、同体积的条件下，等质量的SO2和。2的压强之比为2：1()

(4)标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01X1023()

(5)相同体积的CO和N2,二者含有的原子数相同()

3.按要求解答下列问题。

⑴已知标准状况下，气体A的密度为2.857gL,则气体A的相对分子质量为,可能是气体。

(2)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则

①混合气体在标准状况下的密度是g-LL②混合气体的平均摩尔质量是g-moP'o

求气体摩尔质量(M)的常用方法

(1)根据标准状况下气体的密度p-M=pX22ALmoF'c

(2)根据气体的相对密度(£>=*)：符=£>。

(3)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=MiXa°/0+M2Xb%

+A/3XC%……，a%,b%,c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

4.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入ImolNz，右

411

55

侧充入一定量的co时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A.右侧与左侧分子数之比为4：1

B.右侧CO的质量为5.6g

C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D.若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

考点三物质的量浓度

【对点训练】5.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为0g-cm3,则此氨水的物质

的量浓度为mol-L-|«

6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，硫酸的物质的量浓度为

硫酸化学纯CP

500mL

品名：硫酸

化学式：H2s04

相对分子质量：98

密度：1.84g-cm23

质量分数：98%

【真题演练】

1.[2020•全国卷I,27⑴]由FeSOQFbO固体配制0.10moH/iFeSC>4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、

（从下列图中选择，写出名称）。

0

2.（2019•浙江4月选考，3改编）下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是（填字母）。

3.（2018•全国卷H1,8）下列叙述正确的是（）

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1D.1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同

【课后限时作业】

1.下列说法正确的是

A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B.阿伏加德罗常数是12kgl2C中含有的碳原子数

C.1mol水分子中含有2moi氢原子和1mol氧原子

D.一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（6—。）g

2.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol.L'的是

A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C.将25.0g胆矶溶于水配成1L溶液

D.将10mL1molLf的盐酸与90mL水充分混合

3.2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发

射场升空，任务圆满成功。偏二甲朋（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭

的推动力。下列叙述正确的是

A.偏二甲胧的摩尔质量为60gB.6.02X1023个偏二甲肿分子的质量约为60g

C.1mol偏二甲胱分子的质量为60g-mol1D.6g偏二甲月并含有NA个偏二甲胧分子

4.在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（设NA为阿伏加德罗常数的值），同时含有必个金属

阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为

A.1mol-L1B.2.5mol-L1C.5mol-L1D.2mol-L1

5.将30mL0.5mol-L1NaOH溶液加水稀释到500mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是

A.浓度为0.03moll/iB.从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol-L-i

C.含NaOH0.6gD.从中取出10mL溶液，含NaOH0.015moi

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果“g某气态双原子分子的分子数为p,则匕g该气体在标准状况下的

体积V（L）是

22.4即22.4即22.4NA622.4pb

A・bNApNAC.一—D,CINA

7.在150℃时碳酸镂可受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度

的

A.96倍B.48倍C.12倍D.32倍

8.实验室欲用Na2cO3JOH2O晶体配制100mL1mol-L1的Na2c。3溶液，下列说法正确的是

A.要完成实验需称取10.6gNa2cO3JOH2O晶体

B.本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶

C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸储水会导致溶液浓度偏低

D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

9.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡

居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2o下列叙述正确的是（）

A.6g光缆由0.1molSiCh分子构成B.标准状况下，15gsi。2的体积为5.6L

C.SiCh中Si与O的质量之比为7：8D.相同质量的SiCh和CCh中含有的氧原子数相同

10.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的co、CO2气体时，两容器的温度和压强均

相同，则下列说法正确的是

A.充入的CO分子数比CO?分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小

C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

11.下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是

A.二者碳元素的质量分数相同

B.在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等

C.等物质的量时，二者质量之比为吟抖=：

机（C6H6）3

D.等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等

12.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在"C时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a

D.在UC时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b

14.（2022.浙江1月选考，12）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH数目为O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与&7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4刈

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4M

15.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

I4l4

A.88.0gCO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA

B.1molCH3coONa与少量CH3coOH溶于水所得的中性溶液中，CH3co。的数目为刈

C.17.4gMnCh与40mLiOmolLi浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.常温下pH-4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-I°NA

16.（2021•浙江1月选考，18）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗02分子数目为O.257VA

C.向100mL0.10mol.L-iFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为O.OINA

D.0.1molCH3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数目为0.1/VA

17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下14gC2H4和C3H6完全燃烧生成NA的H20

B.1molNa2O2晶体中含有离子数为4NA

C.11.2LCL通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数为0.2M

D.将含1molFeCb的溶液滴入沸水所制得的Fe（0H）3胶体粒子数目为NA

18.（2021•浙江6月选考，18）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，1.12L出02中含有中子数为NA

....

B.31gp4（分子结构：）中的共价键数目为1.5NA

C.100mLO.lmol-L^1的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OINA

D.18.9g三肽C6HUN3O4（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

热点强化包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱

1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“，”，错误的打“X”)。

(1)2.24LC02中含有的原子数为0.3M()

(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()

(3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3M()

(4)标准状况下，22.4LSO3中含有S03的分子数为NA()

(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2M个原子()

(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子()

(7)常温常压下，1molCCh与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()

2.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“，错误的打“X”)。

(1)0.1L3.0mol-L।的NH4NO3溶液中含有的NH；的数目为0.3NA()

(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2必()

(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()

(4)1molAR+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA()

(5)含2mOIH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()

(6)0.1molL-i的NaHSCh溶液中，Na卡数目为0.1刈()

(7)密闭容器中，2moiNO与1molCh充分反应后，混合气体中氧原子数为4刈()

(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为必()

阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱

1.气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)

应对策略：一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”［如CC14,CHCb、CH2c12(注：CH3cl为气体)、

H2O.漠、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体］。

2.设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)

应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。

3.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)

应对策略：⑴熟记常考可逆反应。①2so2+O2催化“2so3②N2+3H2片2NH3

③CI2+H2OHC1+HC10

(2)注意盐溶液中M是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。

(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化镒

与浓盐酸的反应。

4.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)

应对策略：(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。

(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。

二、关注特殊物质的“组成”和结构特点

3.刈为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“，”，错误的打“X”)。

(1)36g配2中含有IONA个中子()

(2)17g—OH与17gOFT所含电子数均为1(WA()

(3)92gNCh与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()

(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()

(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCN分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA()

(6)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()

(7)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()

(8)46g乙醇中存在的共价键总数为8NA()

-方法技巧

(1)理清整体与部分的数量关系

确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。

如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2,N2、O2、H2等。

有特殊结构的物质的量计算：如1molSi中含Si—Si键2M、1molSiO2中含Si—O键4M、1mol石墨烯(单

层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。

(2)最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作"NCh”，

(4)将混合物看作“CH2”。

(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是Nth计算，再假设都是N2O4,

结果相同；同样的方法解答第3题(4)。

三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目

4.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“J”，错误的打“X”)，简述判断依据。

(1)标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2必()

(2)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCL充分反应，转移的电子数均为0.2NA()

(3)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3必()

(4)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA()

(5)向FeBrz溶液中通入适量CL，当有1molFe?+被氧化时，转移的电子总数一定等于3N1)

■练后反思

I.判断电子转移总数做到“三注意”

(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cb、NO?与H2O或NaOH的反应。

(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,与少量硝酸反应生成Fe?+。

(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBrz溶液中通入CL,CL的量不同，转移的电子数不同。

2.熟记特殊反应中电子转移总数