高中化学选修三训练

1.下列叙述正确的是（）

A.可能存在核外电子排布式为Is22s⑵/3s23Pzs的原子

B.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相反

C.1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同

D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要

放出能量

2,下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用A、12……表示，单位为kJ•mol-'）.

1

z,I2h.....

R7401500770010500.....

下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第IIA族

C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为Is22s2

3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437066

主要化合价+2+3+5、+3、-3-2

下列叙述正确的是（）

A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

4.下列说法中错误的是（）

A.S02,SO-都是极性分子B.在NH：和［Cu（NH3）12+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键.能大、熔点高、硬度大的特性

5.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相

同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理

性质相似.根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似，的是（）

A.SO?与ChB.CO?与NO?C.CS2与NO?I）.PCL与BF3

6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获，得了极具理论研究意义的气态N」分子，其分

子结构如右图所示.已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN=N放出942kJ

热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）

A.N,属于一种新型的化合物B.N,分子中N—N键角为109°28'

C.N,分子中存在非极性键D.1mol吊转变成帖将吸收882kJ热

量

7.用价层电子互斥理论预测H2s和BF：,的立体结构，两个结论都正确的是（）

A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形

8.正硼酸3B0。是一种片层状结构白色晶体，层内的LB03分子通过氢键相连（如下图）.下

列有关说法正确的是.（）

A.正硼酸晶体属于原子晶体B.IU3O3分子的稳定性与氢键有关

C..分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

9.下列说法正确的是（）

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.因为HC1的相对分子质量大于HF,所以HC1的沸点高于HF

C.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

10.下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成XYz型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

11.设相表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，0.1molCh溶于水，转移的电子数目为0.

B.常温常压下，18gH/）中含有的原子总数为3儿

C.标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有的分子数目为0.5川

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气中含有的碳原子数目为0.

12.下列说法正确的是（）

A.0.5mol。3与11.2L所含的分子数一定相等

B.,25℃与60℃时，水的pH相等

C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的〃（NaOH）相等

D.2s0式8）+026）=2503。）和4502伞）+204）=450«）的相等

13.在aLA12（SO,）3和（NHjzSOi的混合溶液中加入bjnolBaCb,恰好使溶液中的S07完全

沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNHa,则原溶液中A-+的浓度（mol•『'）为

（）

2b~c2b-c2b-c2b-c

A.-----B.D.

a2a6a3a

14.（12分）短周期元素A、B、C、D四种元素.A元素的原子最外层电子排布式为质'，B

元.素，的原子价电子排布式为方2np:C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电

子总数相.等，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子.

（DC基态原子的价电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠

方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“。”或“n”）.

（2）当〃=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为,中心原子的杂化方式为

,BC?属于（填“极性”或“非极性”）分子；当〃=3时，B与C形成

的晶体属于晶体.

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s‘，B元素的原子价电子排布为3s23P\A、B、C、

1）四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）.

15.（14分）下表为元素周期表的一部分.请回答下列问题：

（2）写出元素⑩的基态原子的电.子排布式―

（3）元素第一电离能为⑤⑨（填“大于”或“小于”）.

(4)元素③气态氢化物的中心原子有对孤对电子，其VSEPR模型为；中

心原子的杂化类型为：;该分子为分子(填“极

性”或“非极性”).向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观

察到的现象为.

(5)元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近

的Na+的个数为,若设该晶胞的棱长为acm,阿伏加德

罗常数的值为第，则该钠盐的密度为.

16.(14分)乙快是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC2

与水反应生成乙焕.

(l)CaG中(T与缓+互为等电子体，0注的电子式可表示为；ImolO广中

含有的"键数目为.

(2)将乙快通入［CU(NH3)2〕C1溶液生成Cu©红棕色沉淀.Cu+基态

核外电子排布式为.

(3)乙焕与氢氟酸反应.可得丙烯懵(CH/CHCN).丙烯睛分子中碳原

子轨道杂化类型是;分子中处于同一直线上的原子数目

最多为.

(4)CaC?晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC?

晶体中哑铃形Ct的存在，使晶胞沿一个方向拉长.CaCz晶体中

1个c5+周围距离最近的(T数目为.oCa2+8Cl-

17.(12分)实验室需配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液.请

回答有关问题.

(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是.

(2)用已知质量为yg的表面皿，准确称取gNaOH固体.当他将托盘天平的祛码

和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动,

且偏向右边.下面他的操作应该是：.

将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为