高中化学微格课《铁的重要化合物》教学设计

高中化学微格课《铁的重要化合物》教学设计

伍思福

一、教学目标设计

(一)知识和技能

1、认识铁的重要化合物的化学性质。

2、了解检验Fe3+的方法

(二)过程和方法

1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合

作学习的能力。

2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计，初步学会运用氧化还

原知识研究物质的氧化还原性。

(三)情感、态度和价值观

学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。

二.教学方案设计

教学环节教师活动学生活动

［引入］这节课我们一起来认识和研观察：Fe2O3,Fe3O4.FeCL溶液(加铁钉)，

环节1:究铁的重要化合物，在实验盒中提FeCb溶液(不加铁钉)，FeCb溶液，铁粉,

创设情景，发供了一些常见的含有铁元素的试分析后填表：

现问题齐U，请对它们进行观察，并从元素含铁试剂颜色物质类别［提

组成的角度分析它们分别属于哪问：］

类物质，然后把观察和分析的结果(1)

填入表中。为什

么没

有提

［提问］供Fe

请根据自己的观察提出问题(OH”和Fe(OH)j

(2)为什么提供了两瓶FeCb溶液(其中一

瓶加入了铁钉)

环节2：［讲解］提供的药品中，没有铁的氢［实验］

制备铁氧化物，我们能不能利用现有的药学生实验制备Fe(0H)3和Fe(OH)2,并记录实

的Fe(0H)2品制取Fe(OH)2和Fe(0H)3呢？验现象

和Fe(OH)3［学生汇报实验结果］［汇报］

向FeCb溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉

|讲解］事实上Fe(OH)?沉淀是白色淀，FeCL溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉

的淀

［演示实验I用胶头滴管取事先加热

过NaOH溶液伸到已除过氧的

FeCL溶液液面下滴加学生观察实验现象：得到的白色Fe(OH)?沉淀，

［提问］迅速转变为灰绿色，振荡后试管壁上的沉淀很

为什么试管壁上的沉淀变成了红快变成红褐色。

褐色？

教学环节教师活动学生活动

［板书：］［分析：］

1、铁的氢氧化物的制备生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成

3+了氢氧化铁。

Fe+3OH=Fe(0H)31红褐色

2+

Fe+2OH-=Fe(OH)2I白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH).；

［小结：］Fe(OH)2中+2价的Fe

很容易被空气中的氧气氧化+3的

Fe

环节3:【过渡提问I现在我们来研究第二［学生观察后回答：］

研究加入个问题：加入了铁钉的FeCL溶液没有未加铁钉的FeCb溶液颜色较深，显浅

了铁钉的与未加铁钉的FeCb溶液有什么黄色

氯化亚铁不同吗？

溶液与未［提问］联系这节课开始时观察到［回答：］

加铁钉的的药品的颜色，未加铁钉的FeCL可能含有FW+

氯化亚铁溶液可能什么成分？

溶液有何［提问］如何证明你的推测？

不同

［讲解］用要检验Fe3+,我们要用到

一种新的试剂：硫氟化钾溶液，

［演示实验I分别向FeCL溶液和

FeCb溶液中滴加KSCN溶液观察实验现象

［板书小结：|

2、FE的检验

Fe"遇KSCN溶液显红色

Fe?+遇KSCN溶液不显红色

教学环节教师活动学生活动

［指导学生实验］检验加入了铁钉［实验］分别向加入了铁钉的FeCb溶液与没有

的FeCL溶液与没有加铁钉的FeCb加铁钉的FeCb溶液中滴加KSCN溶液

溶液是否含有Fe3+

［汇报］

|提问:|前者无明显现象，后者溶液变成红色，说明没有

为什么未加入铁钉的FeCL溶液中含加铁钉的FeCL溶液中含有Fe3+

有Fe3+?［回答］

［小结：］没有加铁钉的FeCL溶液中，Fe2+能被空气中的

没有加铁钉的FeCC溶液中,Fe2+能氧气氧化生成了Fe3+

被空气中的氧气氧化生成了Fe3+

［提问：］

为什么加入了铁钉的FeCb溶液中没

有Fe3+?［回答］铁单质具有还原性，将Fe3+还原成了Fe2+

1板书:］

F*’2.Fu"

Fe

环节4：［提问:1

实验探究除了02,你认为还有哪些物质可以

Fe2+和Fe3+将Fe2+氧化为Fe3+?除了Fe,你认为

的相互转还有哪些物质可以将Fe?+还原

化为Fe2+?

教学环节教师活动学生活动

［指导实验探究］学生分组讨论并进行实当佥

提供以下试剂：0.Imol/LFeCb溶液、所实预实结

0.Imol/LFeCb溶液、铁粉、KI淀粉转化目标选验期验论

溶液、KMnC）4溶液、新制氯水、硝试方现现

酸、KSCN溶液。剂案象象

请选择合适的试剂，设计氯化亚铁

转化为氯化铁相互转化的实验方【汇

FeCl2

案，预测可能出现的实验现象，再报】

一FeCl

进行实验。3Fe2+转

化为

FeCh

Fe3+,失

fFeCl2电子被

【提问】1、你设计Fe2+和Fe3+相互氧化，

转化选择试剂的依据是什么？需加入氧化剂，如硝酸和氯水；Fe3"转化为Fe2+,

2、你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生得电子被还原，需加入还原剂，如铁粉、KI

了转化？

【小结】通过实验表明，Fe?+具有还

原性，Fe3+具有氧化性，选择合适的

氧化剂或还原剂，是可以实现Fe2+

和Fe3+的相互转化。

环节5：【提问】你对实验室保存FeCb溶液回答：1、要加入铁单质

应用知识有什么建议？2、要密封保存

3、不能和易挥发且氧化性的药品在

一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起

三、学习效果评价设计

本节课学生学习的积极性得到了充分的调动，在教师的帮助下主动建构知识，了

解了科学探究的基本方法。教师的课堂驾驭能力得到了体现和提高。

学生自我评价方式：谈谈本节课自己最大的收获，了解学生在知识的获得、学习兴

趣