高中化学教案【化学反应的快慢】

化学反应的快慢

匚基础知识填充二

一、化学反应速率

1.定义

描述化学反应快慢的物理量。

2.表示方法

用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物的浓度的增加量来

表示o

3.表达式（A为反应物，D为生成物）

°（A尸寸域0（D尸古。

4.单位

mol-L*-s1gRmol-L^min'o

微点拨：（1）化学反应速率反映了化学反应进行的快慢。

（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时

刻的瞬时反应速率。

二、影响化学反应速率的因素

1.探究影响化学反应速率的因素

实验方案实验现象结论

H-Mg13-Fe镁片、铁片与盐酸反应，镁决定化学反应速率大小的内

01片产生气泡的速率快因是物质本身的内在性质

试管中均为0.5mol・l/HCl(aq)

]~f3mobL11~f粉状碳酸钙比块状碳酸钙增大反应物的接触面积，可

昌，状粉状

0-碳酸钙3-碳酸钙产生气泡的速率快以加快化学反应速率

_1

。MgJMg3mol-LHCl(aq)与Mg反反应物的浓度越大，化学反

—0.5mobL'_3mobL-1

t7~HCl(aq)HCl(aq)应产生气泡的速率快应速率越快

1

用酒精灯加热的试管中产温度越高，化学反应速率越

生气泡的速率快快

MM粉末隼加入MnO2粉末的试管中产催化剂可以加快化学反应速

3%HO

沙溶液272生气泡的速率较快率

2.影响化学反应速率的因素

(1)内因

化学反应速率的大小主要取决于物质本身的内在性质。

(2)外因

影响化学反应速率的因素除浓度、温度、接触面积、催化剂外，还有压强(对

于一些有气态物质参加的反应)、溶剂、光波、电磁波、超声波等。许多因素，

人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。

F预习效果验收」

1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)

(1)反应速率越大，反应现象越明显。()

(2)反应速率的单位通常为mol-s-i或moLmiiTi。()

(3)可以用任何物质来表示反应速率。()

(4)压强变化，化学反应速率一定会有变化。()

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)X

2.决定化学反应速率的主要因素是()

①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的内在性质

A.①②③④⑤B.⑤

C.①④D.①②③④

B［决定化学反应速率的主栗因素是内因，即反应物本身的内在性质。］

核心突破。及重SK

HEXNTUPOGONGZHOZGZAN

'田难点1/化学反应速率的计算和比较

--------------------------------------------------

1.化学反应速率的计算

2

(1)定义式法：0(A)=殁兽或o(D):气了行为反应物，D为生成物)。

(2)关系式法：对于可逆反应：aA(g)+0B(g)t、

cC(g)+47D(g),满足如下关系：

0(A)：0(B)：0(C)：v(D)=a：b：c：d.

上述关系可总结为

化学反应速率数值之比=化学系数之比。

2.比较反应速率大小

(1)将反应速率用同一种物质表示，然后进行比较。

(2)要做到“两统一”：统一用同一种物质表示化学反应速率；统一单位。

【典例1】在2L的容器中，反应N2+3H2、、2NH3,5min内生成

0.1molNH3O

⑴试求5min内o(NH3)是多少？

(2)5min内O(H2)、0网2)分别是多少？

「物2口、AC(NH3)0.1moV2L

［解析］o(NH3)=一;-=一7—7一

1/J.XJ.XXX

=0.01

3

O(H2)=呼(NH3)=0.015mol-L-1-min-1

O(N2)=^(NH3)=0.005mol-L-1-min-1。

［答案］⑴0.01mol-L1-min1

(2)0.015mol-L1-min10.005mol-L1-min1

［借题发挥］

化学反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)的反应速率o(C)：v(CO)=l：2,正确吗？

［答案］不正确。一定温度下，固体或纯液体的浓度为常数，因此不能用固

体或纯液体物质来表示化学反应速率。

1.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的

结果，判断生成氨的速率最快的是()

A.r(N2)=0.05mol-L-1-s-1

3

B.y(H2)=0.3mol-L,-min1

C.U(N2)=0.2mol-L^min-1

D.U(NH3)=0.3mol-L^^min-1

［答案］A

坪乂优点3/~~影响化学反应速率的因素-

1.浓度

(1)只适用于气体参加或在溶液中进行的化学反应。

(2)在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对

化学反应速率无影响。

(3)化学反应速率与固体颗粒的大小有关，颗粒越小，表面积越大，化学反

应速率越快。

2.温度

(1)对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响。

(2)不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，降低

温度都能减小化学反应速率。

3.压强

(1)压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度对化学反应速率的影响

实现的。

(2)由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有气体参加

的化学反应的反应速率。

(3)改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，

否则，化学反应速率不变。

如恒温恒容：充入稀有气体一容器压强增大，各反应物的浓度不变一化学反

应速率不变。

4.催化剂

催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率。

［Rj^1

【典例2】在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)—3CO2(g)

+2Fe(s),下列说法正确的是()

A.增加Fe2O3的量反应速率加快

4

B.升高温度反应速率不一定变化

C.再充入CO反应速率加快

D.充入N2使压强增大反应速率加快

C［Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A错；温度

对任何反应都有影响，B错；充入CO后，c(CO)增大，反应速率加快，C正确；

充入N?虽然压强增大，但并未引起浓度的变化，反应速率不变，D错。］

方法技巧J

充入非反应气体对化学反应速率的影响

(1)恒容时：充入非反应气体一压强增大，但各物质浓度不变一反应速率不

变。

(2)恒压时：充入非反应气体一压强不变一体积增大一各物质浓度减小一反

应速率减慢。

金对藤1训练,

2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的

是()

①加热②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸③增大稀硫酸的用量④不用

铁片，改用铁粉

A.①②B.①③

C.②③D.③④

C［用98%的浓硫酸代替稀硫酸，不能增大Fe+H2sO4=FeSO4+H2t的

反应速率，其原因是Fe在浓硫酸中钝化，且反应不生成H2。］

当堂达标》提素养

DANGTANGDABIAOTISUYANG

1.下列对化学反应速率的理解正确的是()

A.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度

B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示

C.化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示

D.化学反应速率可以是正值，也可以是负值

5

B［A项，化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，

A项错误；B项，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，

也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，B项正确；C项，化学反应速

率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，C项错误；D项，化学

反应速率都是正值，无负值，D项错误。］

2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

Na2s2O3+H2s04==Na2sO4+SO2t+SI+H2Oo

下列各组实验中最先出现浑浊的是()

反应Na2s2O3溶液稀H2s。4H2O

实验

温度/℃WmLc/(mol-L-1)WmLc/(mol-L-1)WmL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

D［升高温度，增大反应物的浓度就能提高化学反应速率，即最先出现浑浊，

故选D。］

3.在2A(g)+B(g)^------Wc(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是

()

A.u(A)=0.5mol-L^^s-1

B.u(B)=0.3mol-L^s1

C.u(C)=0.8mol-L^^s-1

D.z?(D)=lmol-L^s-1

B［正确的思路应是根据反应速率与化学方程式中化学系数之间的关系将

各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。A项中据0(A)推知o(B)=

0.25mol-L-1-s-1,C项中据o(C)推出u(B)^0.27mol-L^s-1,D项中据o(D)推出

0(B)=0.25molLsF,故反应速率最快的是B选项。］

4.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中

生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。

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请分析讨论以下问题。