高中化学：第14讲 原子结构 化学键

专题五物质结构与元素周期律

第14讲原子结构化学键

内容要求

1.能画出1〜20号元素的原子结构示意图，知道元素、核素的含义。

2.能用原子结构解释元素性质及其递变规律,并能结合实验及事实

进行说明。

3.了解原子核外电子排布。

4.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子

键和共价键的形成,建立化学键概念。

5.知道分子存在一定的空间结构。

6.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量

变化的主要原因。

知识点1原子结构核素

阿必备知识梳理

一、原子的构成

1.构成原子的微粒及其作用

质子(Z个)一一决定元素的种类

原子核《在质子数确定后向八美

原子中子［(/-Z)个］----------------同位素

决定原子种类

Ax)

核外电子(Z个)一一最外层电子数决定元素的

化学性质

2.微粒之间的关系

⑴原子中：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数。

(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)o

(3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。

(4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。

3.微粒符号周围数字的含义

二、元素、核素、同位素的关系

1.图示

具有相同匣型(核电荷数)的同一类原子

总称，一种元索可有多种核索

(/\\有一定数目的座壬和一定数目的

国迫的一种原子毒"包

\同位素一7』-质子数相同，中子数不同的同一元索

一•-/西丽孩素的藐一

2.同位素的特征

(1)同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同。

⑵同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分比(丰度)

不变。

3.几种重要核素的用途

235jj418。

核素1C包汨83

用途核燃料考古断代制氢弹示踪原子

易错易混j

1.原子都是由质子、中子和核外电子构成。(

2「乩与汨2互为同位素。()

3.衿Q与羽Q得电子能力几乎相同。()

4.«原子核内中子数大于气切的电子数。()

5.核聚变如?H+?H^He+Jn,因为有新微粒生成,所以该变化是化学

变化。()

答案：1.X2.X3.V4.X5.X

何关键能力提升

题点一微粒组成及数量关系

1.质子数和中子数之和为A,核内中子数为N的R?.与160所形成的Wg

氧化物中所含质子的物质的量为(A)

A.—(A-N+8)molB.—(A-N+10)mol

4+16A+16

C.(A-N+8)mo1D.—(A-N+6)mo1

A+16

解析:R2’带2个单位正电荷,所以其氧化物的化学式为R0,该氧化物的

摩尔质量为(A+16)g«molWg该氧化物的物质的量为Umol;核内

中子数为N的R2'的质量数为A,所以质子数为A-N,1mol氧化物中含

有(A-N+8)mol质子，所以Wg该氧化物中所含质子的物质的量为

《(A-N+8)mol,综上所述A符合题意。

4+16

60

2.弱Co的衰变方程式为27co=窝i+浜+%,其中匕是反中微子,

它的电荷为零,静止质量可以为零。

(1)下列关于招Co的叙述中，错误的是(填字母)。

A.质子数是27B.电子数是27

C.质量数是27D.中子数是60

(2)在上述衰变方程式中，衰变产物Ni的质量数A为,核电荷

数Z为o

(3)元素的化学性质主要取决于(填字母)。

A.最外层电子数B.核内中子数

C.核内质子数D.质量数

解析：(1):Co中质子数为27,电子数为27,质量数为60,中子数为

60-27=33o

⑵在衰变过程中，衰变出的电子和反中微子质量数都为0,使得衰变

产物的质量数没变化，但质子数变为27+1=28,核电荷数与质子数相同。

(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。

答案：(1)CD(2)6028(3)A

题点二元素、核素、同位素的关系

3.下列说法错误的是(B)

A.一种元素可能有多种不同的核素

B.%2和-o为同种元素构成的不同核素

23

C「H、/、/、H,和也是氢元素的五种不同微粒

D.12C和I4C互为同位素,两者化学性质几乎完全相同

解析:A.一种元素可能有多种不同的核素，比如氢有三种核素,正

23

确;B「6c)2属于离子，不能称为核素,错误;C.担、］H、］H、H*和H2属于

氢元素的五种不同微粒,正确;D1C和14C互为同位素,化学性质由最

外层电子数决定，因此两者化学性质几乎完全相同，正确。

4.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。

21462314724

(1)下列八种微粒:;H、上、C、Li、Na、N、Li、Mg。属于

16311731Z

核素的共有种;互为同位素的是和(填符

号，下同)；质量数相等，但不能互称为同位素的是

和O

(2)氢的同位素凡2艮3H与氧的同位素九、“。代相互结合为水,

可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分

子有种。

解析：⑴在题述微粒中，科2是分子，不是核素，其余的七种均为核素

；fLi与pi的核内质子数都是3,中子数分别是3和4,它们互为同

位素;质量数相等的是受C与尹N,但铲C的质子数是6,属于碳元

素,尹N的质子数是7,属于氮元素,所以l4C与尹N不能互称为同

位素。

⑵氢的同位素、、3H与氧的同位素T、”0、%形成的H2有

18种,其中相对分子质量不同的水分子有7种。

671414

答案：(1)7LiLiCN(2)187

DD6A7/

©谶■蜡原子结构、同位素、核素的认识误区

1

1.原子不一定都有中子，如］H。

2.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与0H。

3.核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同，如A广和Na'、F

等,NH1与0H等。

23

4.不同核素可能具有相同的质子数,如1H.1也可能具有相同的

1614

中子数，如注c、a0;也可能具有相同的质量数，如i4c>No

O/7

5.同位素的“六同三不同

质子数相同同一元素中子数不同

周期表中本一质量数不同

核电荷数相同

位置相同

物理性质不同

核外电子数相同化学性质相同

知识点2原子的核外电子排布

阿必备知识梳理

一、核外电子排布规律

离核由近到远，电子能被由里到通

「每层最多容纳的电子数为空

J最外层不超过沙（K层为最外层时不超过2个）

I次外层不超过曳个

二、原子结构示意图

胸.M一/电子层

Na

I

每层内电子数

粒子符号原子核核内质子数

三、离子结构示意图

原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生

改变，只是核外电子（一般是最外层电子）数目发生了改变。因此,单原

子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子排布。如Mg'+的结构示

硒公@）288

意图为D”,cr的结构示意图为_2Zo

四、元素的性质与原子的核外电子排布的关系

元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素

最外层电子数3（He为2）一般小于4一般大于或等于4

稳定性稳定不稳定不稳定

得失电子能力既不易得电子，易失电子易售电子

也不易失电子

既显正价,又显

化合价0只显正价

负价（，无正价）

易错易遢

1.硅原子的结构示意图为/〃。（）

2.某原子M层上电子数为L层电子数的3倍。（）

3.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。（）

4.某微粒核内质子数大于核外电子数，该微粒一定是阳离子。（）

5.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同。（）

6.原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，失电子能力越强。

（）

答案：1.V2.X3.X4.J5.V6.X

呵关键能力提升

1.下列叙述不正确的是（C）

A.在多电子原子里,核外各层电子的能量不同

B.电子的能量越低，运动区域离核越近

C.每个电子层作为最外层时,最多可容纳8个电子

D.最外层电子数与电子层数相同的短周期元素有H、Be、Al

解析:第一个电子层作为最外层时,最多可容纳2个电子,如氯原子，

选项C不正确。

2.下列说法中正确的是（C）

A.某单核微粒的核外电子排布为/〃,则该微粒一定是氨原子

B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素

C.NH1与RQ*具有相同的质子数和电子数

D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成

为阳离子

()288

解析:A.某单核微粒的核外电子排布为/〃,由于核电荷数x未知，

该微粒不一定是氢原子,可能为K\Ca2\52等,错误;B.原子最外层只

有3个电子的元素不一定是金属元素,可能为硼元素,硼是非金属元

素,错误;C.NH1与出0.具有相同的质子数11和电子数10,正确;D.最

外层电子数是次外层电子数2倍的元素为碳元素，最外层有4个电子,

既难得电子也难失电子,错误。

知识点3化学键与化合物类型

阿必备知识梳理

一、化学键

二、离子键、共价键的比较

共价键

离子键

非极性键极性键

概念带相反电荷离子原子间通过共用电子对(电子

之间的相互作用云重叠）所形成的相互作用

成键

阴、阳离子原子

粒子

共用电子

成键实共用电子对不偏向

阴、阳离子的静电作用对偏向一

质任何一方原子

方原子

活泼金属与活泼非金属

不同种元

形成经电子得失,形成离子同种元素原子之间

素原子之

条件键;或者镂根离子与酸根成键

间成键

离子之间形成离子键

非金属单质（稀有气共价化合

形成的体除外）；某些共价物或某些

离子化合物

物质化合物或离子化离子化

合物合物

三、离子化合物与共价化合物的比较

项口离子化合物共价化合物

定义含有离壬键的化合物只含有共价键的化合物

构成微粒阴、阳离子原子

化学键一定含有离子键,可能含有共

只含有共价键

类型价键

大多数较低,少部分很

熔、沸点较高

高（如Si02）

电解质在水溶液中（如

导电状态熔融态、水溶液

H2so4）

熔化时破通常不破坏共价键,极

坏的作用破坏离子键少数破坏共价键（如

力

Si02）

①含氧酸

②弱碱

①强碱

③气态氢化物

物质类别②绝大多数盐

④非金属氧化物

③金属氧化物

⑤极少数盐，如A1C13

⑥大多数有机物

四、电子式

1.概念:在元素符号周围用“•”或“X”来代表原子的最外层电子

的式子。

2.书写方法

（原子铝把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围i

:I:二二二二二二二二二二二二二二二二:

（金属阳离子尸金属阳离子的电子式就是其离子符号•

;：：二二二二二二二二二二二二二二二

非金属：将得到的电子也都标在元素符号周围,并将符：

阴离子：号用"[r'括上，右上角标出所带的电荷数；

共价化合物L」书写时将共用电子对写在两原子之间,每个原；

（单质）：子的未成键电子也应写出：

二二―二二二二二；

（离子化合物尸分别写出阴、阳离子的电子式•

3.用电子式表示化合物的形成过程

（1）离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式，

中间用，，一，，连接,相同的原子或离子不合并。如NaCl:NaG.a：一.©「。

⑵共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式，

中间用“一”连接。如HCl:HX+・：—:。

易错易，混

1.所有物质中都存在化学键。（）

2.由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键可能为离子键。

（）

3.非极性键只能存在于双原子的单质分子中。（）

4.含有离子键的化合物一定为离子化合物,含有共价键的化合物可能

为共价化合物。（）

5.NaHSO」在熔融状态下电离，破坏了离子键与共价键。（）

2-+

6.过氧化钠的电子式:Na*[：••0：••0：]Nao（）

答案：1.X2.J3.X4.V5.X6.J

阿关键能力提升

题点一化学键与物质类别

1.下列物质中含有离子键,溶于少量水后逸出的气体属于共价化合物

的是（C）

A.NaHB.NH4C1

C.CaC?D.Na2（）2

解析:A.NaH中只含有钠离子和氢负离子,含有离子键,溶于水反应生

成氢气,氢气是单质，不符合题意;B.NHC1含有离子键,但溶于水时与

水不反应,不符合题意;C.CaCz中含有离子键,溶于水反应生成共价化

合物乙焕,符合题意;D.Na?。?中含有离子键,溶于水反应生成氧气,不

符合题意。

2.下列说法正确的是（D）

A.氯化氢溶于水能电离出H'和C1,所以氯化氢是离子化合物

B.单质碘为紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程中需克服共

价键

C.岫和NFL中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.金刚石和足球烯（CQ构成晶体的类型不同，作用力也不同

解析:氯化氢溶于水虽能电离出H\Cl,但仍属于共价化合物,判断是

不是离子化合物可以利用该化合物熔融时能否导电来验证，熔融时能

导电的化合物是离子化合物,否则不是离子化合物,A错误;碘晶体受

热转变为碘蒸气,属于物理变化,吸收的热量用于克服碘分子间的作

用力,B错误;ML中,氢原子的最外层只有2电子稳定结构,C错误;金

刚石由原子构成,为共价晶体，作用力为共价键,而足球烯（CQ由分子

构成,为分子晶体，作用力为分子间作用力,D正确。

2后纳鞋化学键与物质类别的关系

|（X—X）I.人口“

同种元素的原子间非金属单质

题点二电子式的书写

3.下列有关电子式的相关描述正确的是（B）

A.H、Li、Cl的电子式分别为H・、・Li：、•Cl：

B.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na,、Mg2\Al3+

H

C.NH.Br的电子式：[H：N:H]+Br

D.用电子式表示MgCl的形成过程为©GM"©：[：Cl：]Mg2+

2••

[:Cl：]

・•

解析:A.锂原子的电子式应为Li•，错误;B.各金属阳离子的电子式与

H

离子符号相同，正确;的电子式为：：盯匚：了,错

C.NHiBr[H_.N.•Br•

误;D.用电子式表示MgCl2的形成过程为:©GMg"©：—

4.按要求书写电子式：

(1)(2020•浙江7月选考,节选)CaCg是离子化合物,各原子均满足8

电子稳定结构,CaCN2的电子式是o

(2)(2020•浙江1月选考,节选)CaCz是离子化合物,各原子均满足8

电子稳定结构。写出CaCz的电子式o

(3)C0Ck为共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出C0CL

的电子式:。

(4)0zF2为共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构,写出O2F2的电子

式:。

(5)CaCl20是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,CaCl20的电

子式是。

答案：(l)Ca2'「N':C：：*N]2-

•••••

：0：

(2)Ca2+［：C::C：］2"(3)：Cl：C：Cl：

♦・•・

・・・•・••・••・♦•♦

：：：：：［：：］2：：

(4)・F・•0•・0•・F•(5)・C•lCal・0•••Cl

醒电子式书写常见的6大错误

X

内容实例

错误漏将未参与成键N?误写为N㈠N,应写

1的电子为：N：:N：

化合物类型不清Nad误写为Na+：Q:一，应写为

错误楚，*写或多写

Na+［：d：］-,HF误写为H+［：F

2竺1”及桔写电

荷敷：r,应写为H：E：

N2的电子式不能写成：N：：：N：,

号误书写不规范，偌写

3共用电子对更不能写成：N:N：或•'：区・

HdO的电子式为H：O：d：,

错误不考虑原子间的

4结合顺序

而不是H：ci：b：

CHf的电子式为［H：C：H］+,

不考虑原子最外

错误H

层有几个电子，均

5而不是［H：©:H3+

写成8电子结构

H

不考虑型声

ARCaBr2,CaC2的电子式分别为

错误子化合物中2个

［：Br：］-Ca2+［：Br：.

6B是分开写还是

一起写Ca2^［：C::C：32-

i

当堂检测

1.下列关于原子结构的说法有误的是（B）

A.原子的种类由质子数和中子数决定

B.3He发生核聚变反应是化学变化

C.在原子结构分层排布中,M层容纳电子数最多为18

D.在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生

变化

2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是(D)

A.次氯酸的电子式:H：C1：.0.：

(+16)2^8

B.硫原子的原子结构示意图：

...•2一

C.用电子式表示水的形成过程:HX+•0•+XH-H+[*0：]

••••

D.『核外有a个电子,b个中子,M的原子符号为秣尹2M

解析:HC10的电子式为H：.0.：:,硫原子的原子结构示意图为

〃，用电子式表示水的形成过程为HX+・0«+XH->

••

H10qH,A、B、C错误;欧核外有a个电子,b个中子,M的原子核内

有a+2个质子、质量数为a+b+2,M的原子符号为。北2此口正确。

3.下列各组物质中，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是

(C)

A.NaOH、HNO3、(NH)2sO4

B.CaO、Na2sO4、NH.HCOs

C.MgSO-Ba(OH)2、Ca3(P04)2

D.C2H6、AlCh、NaCl

解析:A.NaOH、(NHMSO」都是离子化合物,含有离子键、共价键,而HNO；,

只含有共价键,不符合题意;B.CaO是离子化合物，只含有离子键,不符

合题意;D.C2H6、AlCh是共价化合物，只含有共价键,NaCl只含离子键,

不符合题意。

4.下列说法正确的是(D)

A.干冰升华过程中，需克服共价键

B.CaCk属于离子化合物,该晶体中存在离子键和共价键

C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

D.NaHSO」和NaHCOs两种晶体溶于水时,被破坏的作用力既有离子键又

有共价键

解析:干冰（COJ的升华过程中，只需克服分子间作用力，故A错误;氯

化钙中只存在离子键,无共价键,故B错误;断裂旧键需要吸收能量，

形成新键又会释放能量,两者不相等,所以化学键的断裂与形成一定

伴随着能量变化，但不一定发生氧化还原反应,不一定存在电子的转

移，故C错误;NaHSOt和NaHCOs两种晶体中都既含有离子键又含有共价

键,NaHSO”溶于水完全电离产生了Na\H\SOf,既破坏了离子键又破

坏了共价键,NaHCOs溶于水完全电离产生了Na'和HCO3,破坏了离子

键,HCO3部分电离出H'和COf,破坏了共价键，故D正确。

课时训练

选题表

知识点题号

原子结构核素1,2,5,6,13

原子核外电子排布3,4,8,11

化学键与化合物类型7,12

综合9,10,14

1.下列有关说法不正确的是（B）

A.羽Sr的质子数为38

B.90Sr内中子数和核外电子数之差为11

C.87Sr和90Sr互为同位素

D.90Sr转变为87Sr属于物理变化

解析：为「内中子数和核外电子数之差为90-38-38=14,错误。

2.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是（B）

A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B.微粒Na\Mg2\具有相同的电子层结构

C.某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素一定是金属元素

D.Ca2.的质子数比核外电子数少2

解析:A.同种元素的原子均有相同的质子数，但中子数不一定相同,错

误;C.某元素原子的最外层只有2个电子,该元素可能是He,因此该元

素不一定是金属元素,错误;D.Ca是20号元素,Ga?’的质子数是20,离

子的核外电子数是18,故质子数比核外电子数多2,错误。

3.下列微粒中:①别gl②®2、③匚C1:］、④0:核外电子总数

相同的是（B）

A.②③④B.①②④

C.①②③D.①②③④

4.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子

数为a,次外层电子数为a+2,Y原子的最外层电子数为b-5,次外层电

子数为b,则X、Y两元素形成化合物的组成是（C）

A.XY2B.X4X

C.Y2X3D.YX3

解析:X元素应为S,Y元素为A1,所以X、Y两种元素形成的化合物为

Al2s3。

6723241414

5.在3Li、3Li、11Na、1ZMg、oC、/N中，下列说法不正确的是

(c)

A.表示6种核素

24

B,曾Na和12Mg的中子数相同

C,4c和尹N质量数相同，属于同主族元素

6和7

1•

D.33为同种元素的不同核素,互为同位素

解析:C.两者的质子数不同，不是同种元素,最外层电子数也不同,不

是同主族元素，错误。

6.已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn,其中A的化合价

为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数是a,核内中子数是b,则

xg该同位素的原子所含电子的物质的量(mol)为(D)

八x•(a+m)Bx•(a+m)

a+m+b•a-m+b

x•an%.(a-m)

rL.u,

a+ba-m-¥b

解析:该离子化合物中R的化合价是-m价,该化合物中一个R微粒的

核外电子数是a,则R的质子数是a-m,核内中子数是b,则R的质量数

是a-m+b,因此xg该同位素的原子所含电子的物质的量为

x/\x•(a-m)-i

----•(a-m；mnol=-------mol。

a-m+ba~m+b

7.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、

极性键、非极性键形成的是(A)

A.2Na202+2H20—4Na0H+02t

B.Mg3N2+6H20=3Mg(0H)2；+2NH3t

C.C12+H2O—HC10+HC1

D.NH.Cl+NaOH-^NaCl+N^t+H2O

解析:Na?。?存在离子键和非极性键,水存在极性键,NaOH存在离子键

和极性键,存在非极性键,A符合题意;B项的反应中不存在非极性键

的断裂和形成;C项的反应中没有离子键的断裂和形成,也没有非极性

键的形成;D项的反应中没有非极性键的断裂和形成。

8.核电荷数小于18的某元素X的电子层数为a,最外层电子数为2a+lo

下列有关元素X的说法中不正确的是（D）

A.元素X的质子数为2a2-1

B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C.由元素X形成的某些化合物可能具有杀菌消毒的作用

D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均满足2n2个（n表示电

子层数）

解析:根据核电荷数小于18,若电子层数为1,则最外层有3个电子，

不存在这种情况;若电子层数为2,最外层有5个电子,为氮元素;若电

子层数为3,最外层有7个电子,为氯元素。A项,若为氮元素,a=2,质

子数为7;若为氯元素,a=3,质子数为17,正确;B项，氮原子的半径小

于钠原子的半径,氯原子的半径也小于钠原子的半径,正确;C项,HC1O

可用于杀菌消毒,正确;D项,C1的最外层不满足2n2个电子，不正确。

9.水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是（D）

匚□催化剂oHOCOO

A.过程I、II中均有氧氢键断裂

该反应的化学方程式是

B.C0+H20™=C02+H2

和分子中均含有极性共价键

C.H20CO2

D.该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成

生成物

解析:A.由图知，过程I、II中均有氧氢键断裂,正确;B.由图知，反应

物为、生成物为和则反应的化学方程式是

COH20,CO2H2,CO+H2O^±

正确;分子中的氢氧键、分子中的碳氧双键，均为极性

CO2+H2,C.H20CO?

共价键，正确;D.由图知,CO分子内的化学键没有断裂形成原子，不

正确。

10.下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点

氯化钠氯化镁氯化铝四氯化硅

熔点/℃801712190-70.2

沸点/℃1465141818057

关于所列四种氯化物的下列说法中，与表内数据一致的是（D）

①氯化铝是典型的离子化合物②氯化铝加热时会升华③四氯化

硅属于共价化合物④氯化钠和氯化镁的晶体中没有分子，只有离子

A.①②B.③④

C.①②③D.②③④

解析：由表格中的数据可知A1CL的熔、沸点较低，则AlCh属于分子

晶体,加热时能升华,且为共价化合物,故①错误，②正确；由表格中的

数据可知SiCL的熔、沸点较低，则SiCL是分子晶体,属于共价化合

物，故③正确；由表格中的数据可知，氯化钠和氯化镁的沸点分别为

1465℃、1418°C,属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故④

正确。

11.设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X,和Y

具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核

内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负

一价阴离子。下列说法不正确的是(D)

A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子

B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

解析：由“X'和F具有相同的电子层结构”知X,和Y的最外层都是

8电子，推知X为第IA族元素、Y为第VIIA族元素;又因“Z元素的原

子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、

X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子,(0