高中化学：第1课时 铁的单质和氧化物、氢氧化物

第三章铁金属材料

第一节铁及其化合物

第1课时铁的单质和氧化物、氢氧化物

基础过关练

题组一铁的性质

1.（2019福建福州福清一中高一上期末）常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反

应的是（）

A.稀硫酸B.氯水

C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液

2.下列说法不正确的是（）

A.铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁

B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应

C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

D.铁与盐酸或水蒸气反应,铁都做还原剂

3.下列关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（）

A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化

C.铁丝燃烧的产物是Fe203D.铁锈的主要成分是Fe：。

4.（2019湖北随州一中高一上学期期中）关于三个实验:①将铁钉放入CuSO”溶液

中：Fe+CuSO，一Cu+FeSO」;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:3FeSOq+6HNO3

—Fe2（SOt）3+Fe（NO3）3+3NO2t+3乩0;③将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe+2FeCL-

3FeCl2o

下列判断正确的是（）

A.实验①和③中铁做还原剂

B.实验②中Fe?一既显氧化性又显还原性

C.氧化性:FeDCu*

D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+—2Fe"

5.（2019山西太原高一上学期期末）还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列

有关该实验的说法正确的是（）

A.反应生成FeO

B.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂

C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2

D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

6.（2019云南玉溪江川二中高二期末）红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成。现

用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检

验生成的氢气。请回答下列问题。

（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式:。

（2）干燥管C内盛放的药品是或;干燥管的（填“m”或

“n”）端与g导管相连接。

（3）装置最后用一个试管来收集产生的气体,怎样用简单的方法检验收集到的气体

是氢气?简述实验操作步骤和现象：。

题组二铁的氧化物与氢氧化物的性质

7.（2020广东普宁高一期末）录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基

上均匀涂上一层磁性材料一一磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O.iD.Al203

8.下列说法正确的是（）

A.赤铁矿的主要成分是FesO,

B.Fez。；为碱性氧化物,可与水反应生成Fe（0II）3

C.铁锈的主要成分是Fe20；!•xILO

D.Fe。中铁元素有+2价和+3价,故FesOi是混合物

9.（2019浙江杭州萧山中学高一上月考）有FeO、Fez。,的混合物若干克，在CO气流

中加热充分反应,冷却后测得剩余固体比原混合物质量减轻1.6g,若将同质量的

混合物与盐酸反应,欲使其完全溶解需1mol/L的盐酸的体积为（）

A.200mLB.100mLC.50mLD.无法计算

10.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成,过滤，

在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣

分别是（）

A.Fe（OH）3Fe203B.Fe（OH）2Fe2O3

C.Fe（0H）2Fe（0H）3D.Fe（OH）2Fe304

11.（2020四川绵阳高一期末）某高中化学兴趣小组同学用西红柿（或洋葱）作为供

水剂,设计了如图装置验证铁与水蒸气的反应，并对产物进行检验。回答下列问题:

（DA中铁与水蒸气反应的化学方程式是

(2)C中碱石灰的作用是0

(3)D装置玻璃管中实验现象为o

(4)上述实验结束后,取出A中反应后的少量固体继续进行如下实验：

1冏体

f为性0,

罂f证明忆

(I)固体A中FeQ与稀硫酸反应的离子方程式为o

(II)试剂A是(填字母)。

a.NaOH溶液b.酸性KMnO1溶液

c.酚酬d.新制氯水

(III)有同学认为，即使证明了Fe2和Fe?+均存在,也不能确定所得固体成分为Fe:i0lo

你认为该同学持此看法的理由是。

12.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图综合实验,根

据实验流程回答相关问题。

滴加溶渔

恒正土恒殛］——马号(叫浊液|

沸生何

⑴请写出FezOs与①反应的离子方程式:o

(2)物质②为o

(3)请写出FeCh与铁粉反应的化学方程式:。

(4)向FeCb溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(0H)3沉淀,该过程的现象

为，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学

方程式表达)

(5)将FeCk饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至呈红褐色,制得分散系③

为,它与FeCL溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别

是。

题组三Fe(0H)2的制备

13.(2019江西南昌二中高一上学期期末)实验室用FeCL和烧碱制备Fe(0H)2,为使

生成的产物不被氧化,下列说法错误的是()

A.配制FeCh溶液和烧碱溶液所用的蒸储水要煮沸

B.可在FeCL溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C.向FeCk溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入试管中

D.产生Fe(OH)?沉淀后，不能振荡试管

14.某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案,实验装置如图所示。

(1)在试管B中加入NaOU溶液,加热煮沸P2min立即加入2mL液体石蜡,该操

作的目的是。

(2)在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉,试分析铁粉过量的原

因：。

(3)连接好导管，同时打开活塞,当铁粉与稀硫酸反应平稳时,关闭活塞,这时试管A

中的现象是,产生该现象的原因是

试管B中的现象为o

(4)若试管B中生成的氢氧化亚铁遇到空气,发生反应的化学方程式

为。

15.如下图所示装置可用来制取和观察Fe(0H)2在空气中被氧化时颜色的变化。实

验时必须使用铁屑和6mol•L的硫酸溶液,其他试剂任选。

回答下列问题：

(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是,A中反应的离子

方程式是。

(2)实验开始时先将止水夹E(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的

主要成分是。

(3)简述生成Fe(011)2的操作过程:。

(4)拔去装置B中的橡胶塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程

式:o

能力提升练

题组一铁及其化合物的性质

1.(2020北京房山高一期末,")纳米级FesO,可用于以太阳能为热源分解水制上，

过程如下图所示。下列说法中，不氐碰的是()

A.过程I的反应:2Fe3。,—=6Fe0+021

B.过程II的反应:2H20—2H2t+02t

C两个转化过程都发生了氧化还原反应

D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化

2.(2020北京顺义高一期末,MD为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零

件表面生成一层致密保护层。化学处理过程中其中一步的反应为

3Fe+NaN02+5Na0H^3Na2Fe02+H20+NH3to下列叙述不耳碰是()

A.上述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强

B.上述反应涉及的物质中,NaNO2的氧化性最强

C.上述反应中，铁是还原剂,NaNO,和NaOH是氧化剂

D.NO2的氧化性强于FeO方的氧化性

3.(*?)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是()

选项实验操作、现象解释

A向KI二淀粉溶液中加入FeClT溶液:溶浓变蓝F产能写淀粉发生显色反尾

把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层铁在潮湿的空气中易生成

B

红棕色的斑点Fe(0H)3

C向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生Fe被氧化为Fe45^

新制Fe(0H)2露置于空气中一段时间，白色物Fe(0H)2易被氧化成

D

质变成了红褐色Fe(0H)3

4.(2019黑龙江哈尔滨六中高一上期末,*有一铁的氧化物样品，用50mL

5mol盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，

使其中的Fe"全部转化为Fe：该样品可能的化学式为()

A.FeiOsB.Fe3O4

C.Fe。D.Fe80ii

5.(2019北京四中高一上期末,*；)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，

下列有关说法不正确的是()

匚;^~~:三二=□=O

AR

A.装置A的作用是持续不断地为实验提供水蒸气

高温

B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H20(g)—Fe203+3H2

C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰

D.点燃D处的气体前必须检验气体的纯度

6.(2019山东济南一中高一月考,#?)已知向含Fe"的溶液中滴加KSCN溶液会变红。

现有13.6gFe和FezOs的混合物,加入150mL足量的稀硫酸,在标准状况下收集

到1.12LH2,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO„并使

铁元素全部转化为Fe(0H)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOII溶液，则该

稀硫酸的物质的量浓度为()

A.2.25mol/LB.2mol/L

C.3mol/LD.0.6mol/L

7.(#?)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是

()

A.A为Fe,B为FeO

B.C-D溶液的颜色变化:浅绿色一棕黄色

C.④的离子方程式:Fe+2Fe";-3Fe”

D.⑤的离子方程式:4Fe(0H)2+02+2H£—=4Fe(01I)3

题组二铁及其化合物性质的实验探究

8.(#?)已知某黑色固体为铁的氧化物,对于该黑色物质，有三个学习小组提出了三

种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究,请你根据小组的思路与提

不完成相关空白。

【查阅资料】含有Fe"的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,含有Fe2-的盐溶液遇

到KSCN溶液时不变色。

【猜想】甲组：黑色物质是FeO;

乙组:黑色物质是Fe3(k

丙组:。

【实验探究】

(1)丙组认为用一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取少许黑色物质于烧杯

中,加稀盐酸使其完全溶解,再加溶液以检验Fe",观察溶液有无

即可判断。

(2)乙组认为可通过定量测定来确定黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取黑

色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后,加入新制氯水,加入氯水后反应的离子方程

式为，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、

称量,若称得固体质量为,即可判断乙组同学猜想正确。

9.(仲：)某实验小组利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用反

应产物进一步制备FeCh•6IL0晶体(夹持装置及尾气处理装置均已略去)o

还原铁粉石棉绒

僦靖.氧化铜

水

碎瓷片［

请回答下列问题：

(1)装置B中发生反应的化学方程式是o

(2)E中出现的现象是o

(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸中，用该溶液制备FeCl;t-6IL0晶体。

①欲检验该溶液中含有Fe3;选用的试剂为，现象

是O

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe:i+,用离子方程式解释溶液中不存在

Fj可能的原因:。

③将该溶液中FeCk完全氧化为FeCk最好选择下列物质中的。

A.酸性KMnOi溶液B.Cl2

C.Na。D.FeCl3

10.(#?)如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒

(石棉绒是耐高温材料,与水、铁不反应)的混合物,加热,就可以完成高温下铁与

水蒸气反应的实验。

［查阅资料】含有Fe"的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,含有Fe?的盐溶液遇

到KSCN溶液时不变色。

铁粉、石棉绒|

(1)请配平该反应的化学方程式：Fe+H20(g)

（2）仪器a的名称是o

（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,设计了如下实验:准确称量一定质

量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积,计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃（填“A”或"B”）处的酒精灯（或酒精喷灯），测量

气体体积不可以选用上图中（填“甲”“乙”或“丙”）装置。

②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出气体的体

积在标准状况下为0.448L,则铁粉的转化率为。（转化率

（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶

解并过滤,为探究反应后溶液中含有的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下

表补充完整：

步骤现象解释（用离子方程式表示）结论

2t3+

I.取样,滴加①Fe30,+8IT—Fe+2Fe+4H20

溶液不变红色

KSCN溶液②____________________

①____________________反应后的溶

刚开始无明显现象,一段

②Fe*+20H—液中阳离子

n.取样，滴加时间后先出现______色

Fe(OH)21为______

NaOH溶液沉淀,迅速变为灰绿色，

③4Fe(0H)2+2H2O+O2一

最终变为_______色

4Fe(OH)3

答案全解全析

基础过关练

1.C2.C3.B4.A5.C7.C8.C9.A

10.B13.C

1.C铁与稀硫酸反应:Fe+H2sO,一FeS0,+H2t;氯水具有酸性和强氧化性,可以和

铁反应;铁与硫酸铜发生置换反应:Fe+CuS0t—FeSO.+Cu;铁与氢氧化钠溶液不发生

反应。

2.C铁能在纯氧气中燃烧,也能在高温下与水蒸气反应,两个反应都能生成四氧

化三铁;铁与盐酸和水蒸气的反应都是置换反应,在两个反应中铁的化合价均升高,

做还原剂;铁与盐酸反应生成氯化亚铁,而不是氯化铁。

3.B铁丝燃烧会看到火星四射,看不到白烟,A错误;铁丝生锈是缓慢氧化,是铁和

空气中的氧气、水蒸气缓慢地发生反应的结果,B正确;铁丝燃烧的产物是FesOi,C

错误；铁锈的主要成分是Fe2O3-XH20,D错误。

4.A实验②中Fe?只显还原性;实验①证明氧化性:Cu"〉Fe2+;实验③中反应的离子

方程式为Fe+2Fe"—3Fe'*。

5.C铁与水蒸气反应生成FesO,和电A错;湿棉花的作用是提供水蒸气,B错;使用

肥皂液的作用是检验反应中生成的电反应一段时间后，有肥皂泡吹起时,用点燃

的火柴靠近肥皂泡,当听到爆鸣声时,说明铁与水蒸气反应生成了瓜C对;铁粉与

水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁,D错。

6.答案(1)3Fe+4H20(g)艇Fe301+4H2

(2)无水CaCk碱石灰n

(3)试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指,若听到“噗”的

一声或发出爆鸣声,说明收集到的气体是H2

解析(1)铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气。

(2)利用干燥管干燥氢气，应选择固体干燥剂，如无水CaCk、碱石灰、巳。5等。接

干燥管时,大口进气小口出气,所以n端与g导管相连。

(3)检验氢气的基本操作:试管口向下,用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰,松开

拇指,若听到“噗”的一声或发出爆鸣声，说明收集到的气体是IK

7.CFe：。又名磁性氧化铁,能够吸附铁等物质，该磁粉的主要成分是Fe304o

8.C赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;Fez。3为碱性氧化物，但不与水反应,B错误;

铁锈的主要成分是Fe203-XH2O,C正确;Fes。”为化合物,不是混合物,D错误。

9.AFeO、Fe203的混合物若干克,在CO气流中加热充分反应,生成Fe,冷却后测得

剩余固体比原混合物质量减轻1.6g,则减少的质量为氧元素的质量,物质的量是

0.1moleFeO、Fe?。,分别与盐酸反应生成FeCk、FeCh,相当于其中的0被Cl代

替，1个0被2个C1代替,所以需1mol/L的盐酸的体积V(HCl)=0.2mol4-1

mol/L=0.2L=200mL。

10.B铁与稀硫酸反应生成FeSOi,再与过量氨水反应生成Fe(()H)2白色沉淀,在空

气中加热Fe(0H)2,铁元素被氧化为+3价,最后所得红棕色残渣为Fe203o

11.答案(1)3Fe+4H2。(g)蚪Fe30.1+4H2

(2)干燥H2

(3)黑色固体变为红色,管壁有水珠出现

t2+3+

(4)(I)Fe3O4+8H-Fe+2Fe+4H20

(IDb

(HD剩余固体中若有Fe,Fe与稀硫酸反应也会生成Fe"

解析(DA中铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为

3Fe+4H2(g)照Fe304+4H2o

(2)氢气还原氧化铜之前需要干燥,则C中碱石灰的作用是干燥压。

(3)在加热条件下氢气还原氧化铜生成铜单质和水,实验现象为黑色固体变为红色,

管壁有水珠出现。

(4)(I)加入稀硫酸后四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水,离子方

2+3+

程式为Fe30.,+8ir—Fe+2Fe+4H20;

(H)加入试剂A的目的是检验Fe?’的存在,在有Fe〃存在的条件下检验Fe：可选用

的试剂A为酸性KMnOi溶液；

(HI)反应后的固体中可能有Fe,Fe与稀硫酸反应也会生成Fe2；所以即使证明了

Fe"和Fe：”均存在，也不能确定所得固体成分为Fe30lo

3+

12.答案(DFeaOsW—2Fe+3H20

(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)

(3)Fe+2FeCk—3FeCl2

(4)先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色4Fe(Oil)2+02+2H20—

4Fe(OH)3

(5)Fe(OH)：；胶体分散质粒子直径大小不同

解析(DFezOs为碱性氧化物,能与盐酸反应生成FeCL和H20o

(2)FeCL溶液能与碱反应生成Fe(0H)3,物质②可以是NaOH溶液、氨水等。

(3)Fe"具有氧化性，能氧化Fe为Fe",反应的化学方程式为Fe+2FeCL—3FeCl2o

(4)FeCh和NaOH反应生成Fe(OH)z白色沉淀,其迅速被氧气氧化,会看到沉淀由白

色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O—

4Fe(OH)3。

(5)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色,得到的是Fe(0H)3胶体。

13.CA项，FeCk和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸储水要煮沸以除去氧

气,确保Fe(()H)2不被氧化,正确;B项,在FeCk溶液的上面加一层苯，以隔绝空气，

防止氧气溶入,正确;C项，向FeCL溶液中滴加烧碱溶液时,要将胶头滴管的尖嘴伸

入FeCk溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时溶有氧气,错误;D项,产生Fe(OH)?沉

淀后,若振荡试管,会增大沉淀与空气接触的机会,使沉淀更易被氧化,正确。

14.答案(1)除去溶解在NaOIl溶液中的02,并防止。2再进入溶液

⑵保证溶液中不存在Fe3,

⑶溶液经导管进入试管B中生成的H?使试管A、B内产生了压强差产生白色

沉淀

(4)4Fe(OU)2+02+21L0—4Fe(OH)3

解析氢氧化亚铁不稳定,容易被氧化为氢氧化铁,因此在制备过程中应避免其与

氧化性物质接触。

2t

15.答案(1)铁屑Fe+2H-Fe+H21

⑵打开IL

⑶关闭止水夹E,使FeSOi溶液压入B瓶中进行反应

(4)4Fe(OH)2+02+21I20—4Fe(OH)3

解析实验开始时先打开止水夹E,用生成的乩把A、B中的空气排出,Fe(0H)2在

上气氛中生成，以便较长时间观察Fe(OH)2的颜色。(3)生成Fe(0H)2的操作过程为

关闭止水夹E,A中的FeSOi溶液沿导管进入B瓶,与NaOIl反应。

能力提升练

l.B2.C3.D4.A5.B6B7.B

1.B过程I中Fes。”分解生成FeO与。2,化学方程式为2Fe3。、-6FeO+O2t,A项正

确；过程II中FeO与水反应生成上和FesOi,化学方程式为3FeO+H2O—H"+FeiQhB

项错误;根据过程I和过程H反应的化学方程式可知，两个反应均为氧化还原反

应,C项正确；由两个过程的图示可知I,整个过程实现了太阳能向化学能的转化,D

项正确。

2.C反应3Fe+NaN0z+5Na0H—3Na2FeO2+H2O+NH3t中，Fe是还原剂,所以该反应涉

及的物质中,铁的还原性最强,故A正确;反应中NaNO,是氧化剂,故反应涉及的物

质中,NaN(L的氧化性最强,故B正确;该反应中,NaOII中元素化合价不变,既不是氧

化剂又不是还原剂,故C错误;该反应中,NaNOz是氧化剂,NazFeO,是氧化产物,所以

NO2的氧化性强于FeO于的氧化性,故D正确。

3.DA项中Fe："将I氧化为"淀粉遇碘单质变蓝;B项中红棕色斑点是铁锈

(Fe203•XH20);C项中铁与盐酸反应生成FeCL和H2o

4.An(HCl)=0.05LX5mol•Ll=0.25mol,n(CL)=0.56L4-22.4L•mol

'=0.025mol,反应中HC1中的氢元素与氧化物中氧元素全部结合生成H20,则氧化

物中n(O)gXn(HCl)=X0.25mol=0.125mol,反应后溶液中的溶质为

FeCl3,n(Cl)=0.25mol+0.025molX2=0.3mol,n(Fe)=0.3molx|=0.1mol,所以

n(Fe):n(0)=0.1mol:0.125mo1=4:5,该样品的化学式为Fe。”

5.BFe与水蒸气在高温条件下发生反应生成Fe,。4和H2,装置B中反应的化学方

程式是3Fe+4H20(g)色Fe3O4+4H2,B错误。

6.BFe和Fe203的混合物与足量稀硫酸反应,Fe和Fe2()3均无剩余,且有艮生成说

明反应生成FeSO.,,为了中和过量的硫酸，而且使FeSO”完全转化成Fe(OIl)2,共消耗

3mol/L的NaOH溶液200矶,说明反应后的溶液中溶质只有Na2so”,则

n(H2s0)=n(NazSO),n(Na2SO.)=|n(NaOII),故n(H2SO4)=n(Na2S01)=1n(NaOIl)=1x3

mol/LXO.2L=0.3mol,故稀硫酸的物质的量浓度为c(HRODR.3mol+0.15L=2

mol/Lo

7.B由“红褐色固体”可知F是Fe(0H)3,从而得出A为Fe,“黑色晶体”B为

3

Fe：a,继而推出C为FeCk,D为FeCl3,E为Fe(OH)2o⑤的离子方程式为Fe+2Fe—

2

3Fe?+,④的离子方程式为2Fe++Cl2—2Fe*+2Cl。

8.答案黑色物质是FeO和FesCh的混合物

(l)KSCN变红

2+3+

(2)2Fe+Cl2—2Fe+2CF2.4g

解析Fe的氧化物有FeO、Fe203sFe30b其中Fe?O3是红棕色固体,FeO、FesO」是黑

色固体;黑色物质若为纯净物,可能为FeO,也可能为FesO.,,若是混合物,则为FeO

和Fe30,的混合物,所以丙组同学推测该黑色物质为FeO和FesO,的混合物。(1)向

溶液