高考全国化学一轮复习课时规范练11硫及其重要化合物

课时规范练11硫及其重要化合物

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基础巩固

1.化学与环境和能源密切相关。下列说法不正确的是（）

A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

B.PM”是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和

C.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质

D,在燃煤中加入石灰石以减少SO2的排放

函B

函]PM2.5是指空气中粒子直径小于等于2.5微米的可吸入颗粒物。

2.（2020吉林长春外国语学校月考）下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是（）

A.能使高锌酸钾溶液退色

B.能使黄绿色的氯水退色

C.能使品红溶液退色

D.能使含酚酰;的烧碱溶液退色

^]c

盥丽酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性,二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高镒酸钾溶液发生氧化

还原反应,所以该反应体现二氧化硫的还原性，故A不符合题意;氯水具有强氧化性，二氧化硫具有还

原性，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HQ,使氯水退色，所以该反应体现二氧化硫的还

原性，故B不符合题意;二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实险体现二氧化硫

的漂白性，故C符合题意;二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性

变弱，则红色退去，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故D不符合题意。

3.（2020重庆七中调研）下列实验用来证明SO?的存在，其中正确的是（）

A.能使品红溶液退色

B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCL溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

D.通入稀溟水中能使澳水退色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸

答案D

画能使品红退色的气体不只有S02,还有CL等,所以此实脸不能证明SO?的存在，故A错误;能使湿

泗的蓝色石蕊试纸变红的气体也不只有S02,还有CO2、HC1等,所以此实验不能证明S02的存在，故

B错误;CO?通入足量的NaOH溶液中生成碳酸钠,再滴入BaCL溶液有白色碳酸钢沉淀生成，碳酸领

溶于稀盐酸,所以此实验不能证明SO?的存在，故C错误;通入稀澳水中能使澳水退色，说明该气体具

有还原性，易被湿氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，此沉淀不溶于硝酸，说明此气体为S02,故D

正确。

4.下列有关物质的性质类比正确的是（）

A.已知Fe+S&FeS,则Cu+S^CuS

B.Fe能与CuSO4溶液反应，可知A1与CuSO4溶液也能反应

C.CaSCh与稀盐酸反应生成S02,可知CaSCh与稀硝酸反应也生成S02

D.已知H2O2能氧化I,可知H2O2也能氧化C1

量B

解析|Cu与S化合生成CU2S,A错误;Fe能与C11SO4发生置换反应,A1比Fe活泼，故A1与C11SO4溶液

也能发生置换反应,B正确;硝酸具有强氧化性，则CaSCh与稀硝酸反应生成CaSO4,生成的气体是NO

而不是SO2,C错误;I还原性较强,H2O2能氧化I,但H2O2不能氧化CI,D错误。

5.i2020湖北天门月考）工业上将Na2c。3和Na2s配成溶液,再通入SO?可制取Na2s2O3,同时放出CO2o

已知:S（s）+Na2so3（叫）=仝松@2s2（）3（aq）。下列说法不正确的是（）

A.上述总反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2：1

B.上述反应中的Na2cCh和Na2s的物质的量比最佳是1：2

C.每生成1molNa2s2O3转移4mol电子

D.通入的S02过量很多，将会产生浑浊现象

答案|c

丽|将Na2c03和Na2s配成溶液,再通入S02可制取Na2s2O3,同时放出CCh,并结合反应

S（s）+Na2sCh（aq）出丑a2s2O3（aq）,根据电子守恒，恰好完全反应时发生反应的化学方程式为

2NazS+Na2co3+4SO2-3Na2s2O3+CO2。在反应2NazS+Na2co3+4SO2-3Na2s2O3+CO2中,Na2s为

还原剂,S02为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,故A正确;恰好完全反应时,根据反

应2NazS+Na2co3+4SCh^^3Na2s2O3+CO2,Na2cCh与Na2s的物质的量比最佳是1：2,故B正确;反

应2NazS+Na2co3+4SO2----3Na2s2O3+CO2中2molNa2S转化为3molNa2s2O3,转移8mol电子，则生

成1molNa2s2O3,转移三mol电子，故C错误;如果SO2过量很多，溶液显酸性，而Na2s2O3在酸性条件下

不稳定，发生反应生成硫和S02,故D正确。

6」：2020湖北武汉三中月考）酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空

气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

下列有关说法错误的是（）

A.光照能引发酸雨的形成

B.所涉及的变化均为氧化还原反应

C.污染空气能加快酸雨的形成

D,优化能源结构能有效遏制酸雨污染

gWlB

国丽由图可知，酸雨形成的两个途径中都使用了光照的条件,A正确;三氧化硫与水反应生成硫酸，没

有化合价变化，不属于氧化还原反应,B错误;由图中信息可知,空气中混有的鼠的氧化物、碳氢化合物

及二氧化硫等大气污染物可以通过光化学反应生成硫酸，在这个过程中，氮的氧化物是催化剂,加快了

酸雨的形成,C正确;优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏

制酸雨污染,D正确。

7.某化学兴趣小组在实验室通过如图所示装置制备Na2s2。3。

⑴装置a中盛装Na2s03固体的仪器名称是。

⑵装置b的作用是______________________________________________

(3)实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2c0%还可能有______________________(填化学

式)。

(4)装置c中反应的化学方程式为o

(5)实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2s2O3,还含有Na2cCh、Na2sO3等成分。为了证明

Na2c03的存在，设计如下实验。

供选试剂:A.品红溶液;B.酸性高钛酸怦溶液；

C.BaCh溶液;D.澄清石灰水;E.稀硫酸

①取c中溶液少许，滴加足量_________(填试剂标号)。

②将①产生的气体依次通过__________(填试剂标号)，实验现象和结论

为______________________________________________________________________________________

__________________________________________O

矗(1)圆底烧瓶(2)用作安全瓶,防倒吸

(3)Na2sCh(4)Na2co3+2Na2s+4SO2^T3Na2s2O3+CO2

(5)①E②BAD③酸性KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不退色，澄清石灰水变浑浊，则c中溶

液含有Na2c03

庭阴(2)SCh易溶于水，而且还与Na2co3、Na2s反应，易产生倒吸，所以加一个安全瓶。

(3)SO2可能过量，进入d中生成Na2so3。

(5)加入稀硫酸后，会产生CO2、SO?的混合气体,应排除SO2的干扰，用酸性KMnCU溶液吸收SCh,

用品红溶液检脸SO2是否除净。

能力提升

8.明循环工艺不仅能吸收SOz降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是()

A,分离器中的物质分离操作为过渡

B.膜反应器中，增大压强有利于提高反应速率和HI的平衡转化率

C.该工艺中L和HI的相互转化体现了"碘循环''

D.碘循环工艺的总反应为2so2+4比0+【2-Hz+2H2so4+2HI

答案C

画过滤适用于分离难溶固体和液体，观察流程图知，分离器中是从硫酸和氢碘酸的混合液中分离出

硫酸，不能用过滤法,A项错误;膜反应器中HI分解为出和卜,增大压强有利于提高化学反应速率，但

该反应前后气体体积不变，增大压强化学平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率,B项错误;观察膜反

应器和反应器的指示箭头知，该工艺中L可以循环使用,C项正确;观察分析流程图知，碘循环工艺的总

反应为SO2+2H2O-Hz+H2so*D项错误。

9.Q020浙江温州调研)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()

①中试剂①中现象解释

溶液退

\品红溶液S02具有漂白性

色

产生胶

NazSiCh溶液酸性任SOAWSiCh

状沉淀

酸性KMnd紫色退

(SO2具有还原性

溶液去

S0.与Ba2+生成BaSOj

酸性Ba(NO3)2生成白

)

溶液色沉淀沉淀

答案ID

函二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液送色,该实验体现二氧化硫

的漂白性，故A正确;亚硫酸酸性强于硅酸，向NazSiOs溶液通入二氧化硫气体，反应生成白色胶状硅酸

沉淀，故B正确;二氧化硫能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液退色，该实验体现二氧化

硫的还原性，故C正确;将S02通入Ba(NO3)2溶液,酸性条件下硝酸根离子可以将二氧化硫氧化生成

硫酸，硫酸与硝酸领反应，有白色沉淀硫酸领生成，故D错误。

10.某兴趣小组探究SO2气体与Fe3♦的反应，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是

()

A.能表明I的还原性弱于SCh的现象是B中蓝色溶液变浅或退色

B.装置C的作用是吸收SCh尾气,防止污染空气

C为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCL溶液,产生白色沉淀

D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去

答案ID

施近］A项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应:SO2+I2+2H2O-H2so4+2HI,由于反应消

耗12,因此B中蓝色溶液变浅或退色,证明物质的还原性:SC)2>L正确;B项,SO2是大气污染物，由于S0?

是酸性气体,可以与NaOH发生反应:SCh+2NaOH-Na2so3+H2O,因此可以用NaOH溶液吸收尾气，

防止污染空气，正确;C项，若A中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCb-H2so4+2HCl+2FeCL,溶

液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCL溶液时，会产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应，则由

于酸性HC1>H2s0%向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCL溶液，不会产生白色沉淀，正确。D项，若SO?

与FeCb不发生反应，向A中加入KMr04溶液,发生反

应:2KMnO4+5SO2+2H2O-K2so4+2MnSO4+2H2so%溶液紫红色能退去;若SO2与FeCb发生反

应:SO2+2H2O+2FeCb-H2so4+2HCl+2FeCL,当向反应后的溶液中加入酸性高锤酸钾溶液时，会发

生反应:MnO4+5Fe2++8H'-Mn2++5Fe3++4H2。,溶液紫红色也能退去，因此不能脸证A中是否发生了

氧化还原反应，错误。

11.(2020四川成都外国语学校模拟)将•定量的锌与100mL18.5molU浓硫酸充分反应后，锌完全溶

解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=l,则下列叙述中

错误的是()

A.气体A为S02和H2的混合物

B反应中共消耗Zn97.5g

C.气体A中SO2和H2的体积比为4：1

D.反应中共转移3mol电子

答案C

丽|锌与浓硫酸发生反应Zn+2H2so印：浓)-Z11SO4+SO2T+2H20,随着反应的进行,H2so4浓度变小,

发生反应Zn+H2s04-ZnSO4+H2to设反应生成的SO2的物质的量为xjh的物质的量为％则

4+厂22::哈卜］］mol,消耗的硫酸为2x+^=18.5mol-L'xO.lL°'lmo1^X1L~1.8mol,解得x=0.3

mol尸1.2mol,K(SO2)*K(H2)=1:4,参加反应的Zn的物质的量为x+y=1.5mol,质量是97.5g,转移电

子的物质的量为1.5molx2=3mol。

12.近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，步骤如下:

I.将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，制得NaHSO3涔液。

H.利用电解饱和食盐水所得气体制得盐酸。

HL将盐酸加入NaHSCh溶液中，将反应所得到的SCh气体回收,生成的NaCl可循环利用。

①写出步骤［反应的化学方程式:。

②写出步骤II中电解饱和食盐水的化学方程

式:。

③写出步骤HI反应的离子方程式:。

⑵还有学者提出利用Fe2\Fe?，等高子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO充而实现SO?的回收利

用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SCh氧化成SO：的转化

率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是_______(填写字

母)。

A.碘的淀粉溶液B.酸性高钵酸钾溶液

C.氢氧化钠溶液D.氯化钢溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中S02氧化成soj-的转化率,己知气体流速，还需

测定的数据有、。

|^|(l)©SO2+NaOH-NaHSCh

电解

②2NaCl+2H2。—2NaOH+H2f+Cl2T

③HSO&+H+-SO2T+H2O

(2)①AB②实验时间加入盐酸酸化的BaCL溶液后生成沉淀的质量

丽1(2)①求解SCh在混合气中的体积分数，需要求出两个量,一个是SCh的体积，一个是混合气的总体

积。利用气体流速管和通气时间可以测出混合气总体积，利用量气装置可以测出S02被吸收后余气

的体积，即可求出SCh的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能吸收S02且不与其他气体反应。②

求解SCh的转化率,应求出S02气体的总量和生成SOj-的量。因为在前一问中已求出SCh在混合气

中的含量,所以只需确定混合气的总量，即可求出S02的总量。混合气流速已知,只需知道通入时间即

可求得混合气体的总量，要求出转化生成so亍的量，只需求出生成沉淀的质量即可。

拓展深化

13.(2020江西吉安月考)为验证氧化性C12>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A

中加热装置已略)。

实验过程：

I.查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂。

II.打开弹簧夹K-K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关闭肉、七、K4O

III.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

M当B中溶液变黄时，停止加热，关闭心。

V.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

VI.打开肉和活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3

W.更换试管D,重复过程V,检验B溶液中的离子

⑴检验虚线框内装置气密性的操作是。

(2)B中棉花上浸润的溶液为。实验II通入N2的作用是。

(3)C中发生反应的化学方程式:.

(4)用70%的硫酸制取SCh,反应速率比用98%的硫酸快,原因是。

⑸若将制取的SO2通入酸性高钵酸钾溶液可使溶液退色,其离子方程式

为o

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化

3+

性C12>Fe>SO2的是(填“甲”“乙”“丙”)。

过程VI中B

过程IV中B溶

溶液

液

中含有的离

中含有的离子

子

既有Fe3+又有

11有sof

F/+

有F尹无F/+有sof

11有Fe3,无Fe24有FW+

翻(I)关闭KHK2,打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液

即证明气密性良好(2